2025年浙教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A.常溫下，由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B.常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C.溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D.常溫下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－2、小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆贏.酸B.鹽C.堿D.混合物3、部分氧化的鐵銅合金樣品氧化產(chǎn)物為共經(jīng)如下處理，下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為C.樣品中CuO的質(zhì)量為D.4、下列說法正確的是（）A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B.石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋5、關(guān)于反應(yīng)(濃)下列說法不正確的是A.的氧化性強(qiáng)于B.是氧化產(chǎn)物C.若生成氯氣，則轉(zhuǎn)移電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6、聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”?，F(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是A.元素非金屬性：X>WB.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵C.Z、W的簡單離子半徑：ZD.上述元素所形成的單質(zhì)中，只有W元素的單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒7、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同8、下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是：A.NaOH、CaCl2、CaOB.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2OD.HBr、CO2、NH39、下列離子方程式書寫正確的是A.漂白粉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、Fe2O3又稱鐵紅；請根據(jù)要求完成下列問題。

(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。11、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）在ClO2的制備方法中,有下列兩種常用制備方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________，其中方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是________。

（2）我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）消毒時(shí),ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN—等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN—,現(xiàn)用ClO2將CN—氧化,生成兩種無毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為____。

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:

Ⅰ.取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.重復(fù)上述操作2~3次。

操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如上圖所示:

請回答:

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是____;

②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是________;

③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg/L。12、如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的儀器；它除用于洗氣外，還有其它用途。

(1)醫(yī)院里，給病人輸氧時(shí)，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的(如圖所示)裝置，用于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時(shí)氧氣應(yīng)從___管口導(dǎo)入。

(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的實(shí)驗(yàn)中，在將生成的Cl2直接通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置__管口導(dǎo)進(jìn)，從__管口導(dǎo)出。此時(shí)，該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反應(yīng)器。13、直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉、堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____。

（2）在鈉、堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如表：。n(SO32-)∶n(HSO3-)91∶91∶11∶91pH8.27.26.2

上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學(xué)平衡原理解釋：___。14、儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)方程式為3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問題：

(1)用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化的元素是_________(填元素符號)

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)序號)。

A．酸性B．氧化性C．氧化性和酸性D．還原性和酸性。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____15、填空。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(2)30gRO中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)，則R的摩爾質(zhì)量為___________。

(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

(4)同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為___________。16、某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸；并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________。17、按要求完成下列填空：

(1)0.6molH2S與0.3molNH3的質(zhì)量比______

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCO2中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_______。

(3)某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為_______。

(4)為測定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。則K2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____

(5)人造空氣(氧氣O2與He的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的物質(zhì)的量之比是_____18、下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，形成化合物種類最多的元素是___________。(填元素符號)

(2)元素⑨在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)元素③與元素⑤形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___________、___________。

(4)第三周期元素除⑩外原子半徑最大的是___________(填元素符號)，這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是___________，這兩種物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)元素④、⑤、⑥形成簡單離子的半徑由大到小的順序是___________。(填離子符號)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤22、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯(cuò)誤23、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤26、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、回答下列問題。

(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_______。

(2)+1價(jià)Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶體中陰離子存在如圖所示鏈狀結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用_______(填“頂點(diǎn)”或“棱”或“面”)而形成的，該晶體的化學(xué)式為_______。

(3)圖為金剛石的晶胞；請回答以下問題。

①過晶胞的兩個(gè)相對面的平行的面對角線做一個(gè)晶胞切面圖，如圖所示，請?jiān)趫D中白圈處找出未畫出的碳原子，并在相應(yīng)位置上按圖示碳原子涂黑______。

②若再將任何兩個(gè)成鍵的碳原子連線的中心處插入一個(gè)氧原子，就構(gòu)成了某種特殊“碳氧化物”的晶胞。下列說法正確的是_______(填序號)。

a．該“碳氧化物”晶體中碳原子周圍的氧原子數(shù)是2

b．一個(gè)晶胞中含有8個(gè)“碳氧化物”分子。

c．該“碳氧化物”的化學(xué)式為CO2

d．這種晶體是共價(jià)晶體。

(4)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。

29、納米材料一直是人們研究的重要課題；例如納米級Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性；高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe；其流程如圖所示：：

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2：____(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為____。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用圖甲所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（6）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。30、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)開______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_______________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點(diǎn)如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點(diǎn)/℃297314103550～4000

分析熔點(diǎn)變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃；其固態(tài)時(shí)的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

A．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；為酸或堿溶液；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液；C．溴水溶液顯酸性；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性。

【詳解】

A．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B正確；C．溴水溶液顯酸性，不能大量存在CO32－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2+、SO32-結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注重分析能力與知識綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大。2、B【分析】【詳解】

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A、由于氧化性鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，所以濾液中一定不存在鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B、濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為含有鐵元素的物質(zhì)的量為樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量為：故B正確；

C、由于生成了氫氣以及濾液中不含銅離子，故濾渣為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于故C錯(cuò)誤；

D、由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應(yīng)生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量小于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于標(biāo)況下生成的氣體的體積一定小于：故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大；但不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它發(fā)生分解反應(yīng)；屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；含有C；H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳?xì)浠衔?，C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料；因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、B【分析】【分析】

在反應(yīng)(濃)中；Cu的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)。

【詳解】

A．在反應(yīng)(濃)中，Cu的化合價(jià)降低，KCuO2做氧化劑，Cl的化合價(jià)升高，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，KCuO2的氧化性強(qiáng)于Cl2。實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，MnO2的氧化性強(qiáng)于Cl2。該反應(yīng)需要加熱，而KCuO2和濃鹽酸的反應(yīng)不需要加熱，所以KCuO2的氧化性強(qiáng)于MnO2；故A正確；

B．在反應(yīng)(濃)中，Cu的化合價(jià)降低，生成的CuCl2是還原產(chǎn)物；故B錯(cuò)誤；

C．在反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)從HCl中的-1價(jià)升高到Cl2中的0價(jià)，生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成14.2g(0.2mol)Cl2；轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C正確；

D．由以上分析可知，KCuO2是氧化劑，HCl是還原劑，2molKCuO2參加反應(yīng)，消耗8molHCl，8molHCl中只有2mol生成了Cl2，做還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為故D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6，則Z位于ⅠA族，W位于ⅤⅡA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2，若為H2O，H位于ⅠA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2；則X為C；Y為O元素；Z、W的原子序數(shù)大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na，W為Cl元素。

【詳解】

A.X、W為C、Cl，由于高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性C

B.Y；Z分別為O、Na；O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.離子的電子層越多離子半徑越大；則鈉離子的半徑小于氯離子，C正確；

D.除了氯氣；臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，D錯(cuò)誤；

答案為C。7、C【分析】【分析】

在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)；左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)。

【詳解】

A、13C和15N二者的中子數(shù)分別是13-6=7；15-7=8；A錯(cuò)誤；

B、由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，13C屬于核素；B錯(cuò)誤；

C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同；但中子數(shù)不同，所以互稱同位素，C正確；

D、15N的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是7；8；D錯(cuò)誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，CaCl2；CaO中均只有離子鍵；A錯(cuò)誤；

B．Na2O、Na2S中均只有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤；

C．NaCl中只有離子鍵，HCl、H2O中均只有共價(jià)鍵；C錯(cuò)誤；

D.HBr、CO2、NH3中均只有共價(jià)鍵；化學(xué)鍵類型完全相同，D正確；

故答案選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：2ClO-+Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；B正確；

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe2O3固體(紅棕色)只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；Fe2O3屬于堿性氧化物；和酸反應(yīng)生。

鐵鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；

(3)將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體；故答案為：紅褐；

(4)甲燒杯中液體為溶液，乙燒杯中液體為膠體，膠體分散劑粒子直徑在1~100nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以乙燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：乙?！窘馕觥考儍粑颋e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐乙11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在方法一中，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，NaClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，作氧化劑，HCl中有一半Cl元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1；方法二中制備的ClO2中不含Cl2，所以方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒。

（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀過程示意圖可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。

（3）用ClO2將CN—氧化,生成兩種無毒氣體，該氣體為氮?dú)夂投趸?，根?jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-。

（4）①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

②加入一定量Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2還原為I-；藍(lán)色會(huì)消失，所以確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是錐形瓶溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原；

③由化學(xué)反應(yīng)得關(guān)系式：

S2O32-～I(xiàn)-～ClO2

11

1.0×10-3mol/L×0.01L1.0×10-5mol

m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg

由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為0.675mg÷1L="0.675"mg?L-1。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，化學(xué)計(jì)算等知識?！窘馕觥浚?）1：1方法二制備的ClO2中不含Cl2

（2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2

（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-

（4）①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2

②錐形瓶溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原③0.67512、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若要觀察氣泡的產(chǎn)生；則需要?dú)怏w從長進(jìn)短處，即從圖中a管進(jìn)入，故填a；

(2)防止倒吸時(shí)，應(yīng)從短進(jìn)長出，即從圖中b端進(jìn)入，a端導(dǎo)出，故填b、a?！窘馕觥竣?a②.b③.a13、略

【分析】【詳解】

（1）SO2形成硫酸型酸雨時(shí)，SO2和空氣中的H2O、O2反應(yīng)得到H2SO4：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4，故答案為SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4)；

（2）SO2被NaOH溶液吸收制備Na2SO3溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SO32-＋H2O，故答案為SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知，n(SO32-)∶n(HSO3-)＝1∶91時(shí)，溶液的pH顯示為酸性，故NaHSO3溶液顯酸性；故答案為酸。

在NaHSO3溶液中HSO3-存在以下平衡：HSO3-SO32-＋H＋、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度。--【解析】SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4)SO2＋2OH－===SO32-＋H2O酸HSO3-溶液中存在：HSO3-SO32-＋H＋和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，由化合價(jià)前后的變化分析可得雙線橋法如下：

(2)反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)降低，故氧化劑為K2Cr2O7；碳元素的化合價(jià)升高，則碳元素被氧化；

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中和鹽反應(yīng)生成鹽和酸，表現(xiàn)出酸性，H2SO4中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化；既不體現(xiàn)氧化性也不體現(xiàn)還原性，答案選A；

(4)離子反應(yīng)中Fe2＋的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，升高了1價(jià)，氮元素的化合價(jià)從+5將降低到+1價(jià)，降低了4價(jià)，兩個(gè)氮原子的化合價(jià)共降低了8價(jià)，1和8的最小公倍數(shù)為8，故Fe2＋的系數(shù)為8，的系數(shù)為2，F(xiàn)e3＋的系數(shù)為8，N2O的系數(shù)為1，根據(jù)電荷守恒配平氫離子的系數(shù)為10，根據(jù)原子守恒配平水的系數(shù)為5，故離子反應(yīng)方程式為：8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O?！窘馕觥縆2Cr2O7CA8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O15、略

【分析】【分析】

(1)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的物質(zhì)的量是n(NH3)=其中含有的H原子的物質(zhì)的量是0.3mol，若H2S含有0.3molH原子，則其物質(zhì)的量是0.15mol，該H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2S)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

(2)

6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，說明RO的物質(zhì)的量是0.5mol，則RO的摩爾質(zhì)量M=故R的摩爾質(zhì)量為60g/mol-16g/mol×3=12g/mol。

(3)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為8.96L的物質(zhì)的量n=假設(shè)其中CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=0.4mol；28x+44y=16.0g，解得x=0.1mol，y=0.3mol，可推知該混合氣體中所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO2)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

(4)

在相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則SO2與氦氣的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；

在相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，則兩種氣體的體積比=4g/mol：64g/mol=1：16?！窘馕觥浚?）3.36

（2）12g/mol

（3）6.72

（4）16：11：1616、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)濃鹽酸的體積為V；則10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；

(2)用膠頭滴管定容；用250mL容量瓶配制溶液，故答案為膠頭滴管；250mL容量瓶；

(3)鹽酸和鋅反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2mol22.4L

xy0.896L

x==2.6g，y==0.08mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，則氫離子濃度==0.2mol/L，故答案為2.6；0.2mol/L?！窘馕觥?5.0膠頭滴管250mL容量瓶2.60.2mol/L17、略

【分析】【詳解】

(1)H2S的分子量是34g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol，則0.6molH2S與0.3molNH3的質(zhì)量比=4：1。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCO2其物質(zhì)的量是則氧原子物質(zhì)的量是由公式n=可得NA====mol-1。

(3)某金屬氯化物MCl2，含有0.6molCl-，則氯化物MCl物質(zhì)的量也為0.3mol，則M(MCl)===135g/mol；則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量=135-71=64。

(4)BaSO4沉淀1.165g，其物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，可知K2SO4的物質(zhì)的量為0.005mol，則c(0.005mol)==0.2mol/L。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的物質(zhì)的量是0.25mol，混合氣體由O2與He組成，設(shè)其中氧氣物質(zhì)的量為a,氦氣物質(zhì)的量為b,則由題目條件可列一個(gè)二元一次方程組，解的a=0.05,b=0.2,則a:b=1:4?！窘馕觥?：1mol-1640.2mol/L1:418、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar；結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)②為N，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，核外電子數(shù)為7，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為碳元素形成的有機(jī)物種類最多，故答案為：C；

(2)元素⑨為氯元素；在周期表中位于第三周期第ⅦA，最外層有7個(gè)電子，容易獲得電子，表現(xiàn)氧化性，故答案為：第三周期第ⅦA；氧化性；

(3)元素③與元素⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，是離子化合物，電子式為該化合物中存在鈉離子與過氧根之間的離子鍵、O原子與O原子間的共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；離子鍵；

(4)同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則第三周期元素除⑩外原子半徑最大的是Na，最小的是Cl；Na的金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，Al元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，具有兩性，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Na；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(5)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小。元素④、⑤、⑥形成簡單離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na＋＞Mg2＋，故答案為：F-＞Na＋＞Mg2＋。【解析】C第三周期第ⅦA族氧化性共價(jià)鍵離子鍵NaNaOHAl(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OF-＞Na＋＞Mg2＋三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對，HClO電子式為故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；22、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實(shí)現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯(cuò)誤，答案為：錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；26、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、略

【分析】(1)

由圖①可知，每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：2，晶體表示的化學(xué)式為AX2；由圖②可知，每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：3，晶體表示的化學(xué)式為AX3；故答案為：②；

(2)

由陰離子的鏈狀結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中存在的四面體如圖紅色標(biāo)注所示：則鏈狀結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用棱而形成，晶胞結(jié)構(gòu)為晶胞中位于面心和體內(nèi)的X原子的個(gè)數(shù)為8×+2=6，位于體內(nèi)的銅原子個(gè)數(shù)為4，則陰離子中銅原子和X原子的個(gè)數(shù)比4：6=2：3，由銅元素的化合價(jià)為+1，鹵素原子化合價(jià)為—1可得陰離子為Cu2X則由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，晶體的化學(xué)式為CsCu2X3，故答案為：CsCu2X3；

(3)

①由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞切面圖對比可知，晶胞中處于面對角線的碳原子組成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的邊上，晶胞棱上沒有碳原子，則切面的左、右（或上、下）的邊上沒有碳原子，晶胞的四個(gè)互不共面的小立方體中心處各放置一個(gè)碳原子，則有2個(gè)碳原子在矩形的對角線上，圖形為或故答案為：或

②a．由題意可知；該“碳氧化物”晶體中碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則周圍的氧原子數(shù)是4，故錯(cuò)誤；

b．該晶胞為碳原子和氧原子形成的原子晶體；不含有“碳氧化物”分子，故錯(cuò)誤；

c．該“碳氧化物”中，每一個(gè)碳原子周圍有4個(gè)氧原子，而氧原子周圍有2個(gè)碳原子，則化學(xué)式為CO2；故正確；

d．這種晶體中每一個(gè)碳原子周圍有4個(gè)氧原子；而氧原子周圍有2個(gè)碳原子，碳原子和氧原子形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體，故正確；

故選cd；

(4)

物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖Ⅱ可知，銅原子替代a位置鐵更穩(wěn)定，則產(chǎn)物形成的晶胞中位于頂點(diǎn)的銅原子個(gè)數(shù)為8×=1，位于面心的鐵原子個(gè)數(shù)為6×=3，位于體心的氮原子個(gè)數(shù)為1，則產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN?！窘馕觥?1)②

(2)棱CsCu2X3

(3)或cd

(4)Fe3CuN29、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

（2）FeCl2?nH2O固體加熱脫水時(shí)；亞鐵離子能水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，為防止水解可以將其在HCl范圍中加熱；

（3）根據(jù)流程圖可知；在高溫條件下用氫氣還原氯化亞鐵可得納米級Fe；

Ⅱ.（4）Fe粉與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成FeO和氫氣；

（5）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器a的名稱；

（6）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；結(jié)合固體質(zhì)量分析判斷生成物成分。

【詳解】

Ⅰ.（1）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）FeCl2?nH2O固體加熱脫水通時(shí)，亞鐵離子能水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，為防止FeCl2水解，F(xiàn)eCl2?nH2O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣，利于FeCl2?nH2O固體脫水；故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；

（3）根據(jù)流程圖可知，在高溫條件下用氫氣還原氯化亞鐵可得納米級Fe，反應(yīng)方程式為

Ⅱ.（4）Fe粉與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成FeO和氫氣，方程式為

（5）甲裝置中儀器a的名稱為蒸發(fā)皿；故答案為：蒸發(fā)皿；

（6）用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O4．反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，則n(O)==0.08mol。由關(guān)系式1Fe3O4～4O，可得n（Fe3O4）=0.02mol。所以固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈67.4%；故答案為：67.4%。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及方程式的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、反應(yīng)速率影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，把握高溫下鐵與水反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)中裝置的作用為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl氣流中加熱FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2蒸發(fā)皿67.4%30、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個(gè)電子，根據(jù)能量最低等原則排布核外電子；3d54s1都是未成對電子；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；(3)氮原子的價(jià)電子對數(shù)單鍵為σ鍵、雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；(4)熔點(diǎn)：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；它們都是原子晶體，結(jié)合力為共價(jià)鍵，鍵長C-C計(jì)算密度。

解析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成對電子，所以未成對電子數(shù)是6；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)锳s>Ge>Ga；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以Zn、Ge、As電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳s>Ge>Zn；(3)氮原子的價(jià)電子對數(shù)所以氮原子的雜化軌道類型為sp3；單鍵為σ鍵、雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，所以吡咯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10:2=5:1；(4)它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價(jià)鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，所以熔點(diǎn)：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；(5)①根據(jù)氧化亞銅的熔點(diǎn)為123