2025年粵教滬科版必修二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修二化學(xué)下冊月考試卷944考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂－過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是（）

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋B.電池工作時，H＋向負(fù)極移動C.電池工作一段時間后，溶液的pH增大D.電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.C的濃度相等D.C的分子數(shù)比為1∶3∶23、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B.υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C.υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D.υ（D）＝1mol/（L·ｓ）4、下列反應(yīng)中；能量變化如圖所示的是。

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇在空氣中燃燒C.鋁粉與鹽酸反應(yīng)D.氧化鈣溶解于水5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火C.共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保D.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅6、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展；其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是（）A.異戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用高錳酸鉀鑒別M和對二甲苯C.對二甲苯的一氯代物有2種D.M的同分異構(gòu)體中不可能含有苯環(huán)7、下列關(guān)于糖類的說法中，錯誤的是A.葡萄糖化學(xué)式為C6H12O6，它能和銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡B.麥芽糖和蔗糖化學(xué)式（C12H22O11）相同，它們是同分異構(gòu)體C.淀粉和纖維素化學(xué)式（C6H10O5）n相同，它們是同分異構(gòu)體D.多糖可以水解成單糖，單糖不能再水解成更小的糖分子評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

9、有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：

（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是____________（填序號），抗酸藥的成分Al(OH)3中和胃酸過多的離子方程式為____________

（2）由于具有興奮作用；國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是_______（填序號，下同）。

（3）從用藥安全角度考慮；使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是_________。

（4）濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如過量服用_________會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液。10、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學(xué)反應(yīng)；可以由乙烯得到有機高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是___________。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為___________。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。

(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型為___________。

(4)做乙烯燃燒實驗之前必須進(jìn)行的操作是___________，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是___________。

(5)下列屬于有機高分子化合物的是___________(填標(biāo)號)。

①聚乙烯(PE)②光導(dǎo)纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。

A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤11、CO2和CH4是常見的化合物；同時也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素；達(dá)到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或、“<”），該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）若y表示反應(yīng)開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

b．CO2和NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c．CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂。

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應(yīng)速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為____L3?mol－3?min－1。

②某溫度下，在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘時達(dá)到平衡，此時H2的體積分?jǐn)?shù)為60%，則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CH4)=________；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)12、(1)化學(xué)與生活關(guān)系密切?，F(xiàn)有下列四種物質(zhì)：

A.青霉素B.亞硝酸鈉C.維生素C。A．油脂請根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空。

①________是重要的體內(nèi)能源；

②________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中；又稱為抗壞血酸；

③________是最重要的抗生素；在注射之前，需要進(jìn)行皮膚敏感試驗；

④在腌制肉類食品時；可加入適量的________作防腐劑。

(2)保護(hù)環(huán)境；呵護(hù)地球已成為為類共同的呼聲。

①水是一種寶貴的資源；保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是____（填字母編號）；

A.科學(xué)合理使用農(nóng)藥B.任意排放化工廠廢水C.處理生活污水；達(dá)標(biāo)排放。

②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法；礦泉水瓶屬于_______（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)。請完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式：2CO＋2NO2CO2＋_______

(3)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①有機高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機高分子材料的是_____；

A.普通水泥B.普通玻璃C.汽車輪胎。

②生產(chǎn)和生活中；合金無處不在。我國最早使用的合金是_____（填“銅合金”或“鋁合金”）；

③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤14、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤15、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤16、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤17、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤19、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤20、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共9分)21、把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，試計算：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率________；

(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)化率_______；

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n=______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。23、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。24、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.該燃料電池中，鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg－2e－===Mg2＋；A正確；

B.原電池放電時；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以氫離子向正極移動，B錯誤；

C.原電池正極上雙氧水得電子結(jié)合H+生成水；溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH增大，C正確；

D.鎂在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極被還原為水，電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；D正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．C的生成速率與C的分解速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；

B．單位時間生成nmolA；同時生成3nmolB，表示的都是正反應(yīng)速率，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；

C．A；B、C的濃度相等；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；

D．A；B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；

答案選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=計量數(shù)之比可將各項表示反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率。

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1即為v(B)=v(A)=0.25mol·L-1·s-1；

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=mol·L-1·s-1；

D．v(D)=1mol·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=0.25mol·L-1·s-1；

綜上所述，因此表示該反應(yīng)速率最快的是v(B)=0.3mol·L-1·s-1，故答案為B。4、A【分析】【分析】

由圖可知；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，以此來解答。

【詳解】

由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，只有A符合，B、C、D中反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故答案為A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.聚乙烯纖維屬于有機合成高分子材料；是有機高分子化合物，故A正確；

B.由于泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分；用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)時，將會威脅人身安全，所以泡沫滅火器不能用于電器滅火，故B錯誤；

C.將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能；有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.硅材料是一種半導(dǎo)體材料；太陽能電池發(fā)電的原理主要就是利用這種半導(dǎo)體的光電效應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．異戊二烯中碳原子分別位于兩個雙鍵形成的平面上；兩個面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共面，故A正確；

B．M中含有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化；對二甲苯中側(cè)鏈上與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能鑒別二者，故B錯誤；

C．對二甲苯分子中苯環(huán)上有1種環(huán)境的氫原子；甲基上有1種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有1+1=2種，故C正確；

D．M分子結(jié)構(gòu)中含有一個環(huán)；一個碳碳雙鍵、一個碳氧雙鍵；所以不飽和度為3，而苯環(huán)的不飽和度為4，所以M的同分異構(gòu)體中不可能含有苯環(huán)，故D正確；

綜上所述答案為B。7、C【分析】【詳解】

A.葡萄糖化學(xué)式為C6H12O6；它是五羥基醛，它能和銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡，A項正確；

B．麥芽糖和蔗糖化學(xué)式（C12H22O11）相同；結(jié)構(gòu)不同，它們是同分異構(gòu)體，B項正確；

C．淀粉和纖維素化學(xué)式【（C6H10O5）n】相同；但它們的n值不同，所以它們不是同分異構(gòu)體，C項錯誤；

D．多糖可以水解成單糖；單糖不能再水解成更小的糖分子，D項正確；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導(dǎo)電和隔膜；假設(shè)消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍?！窘馕觥縳S+2e-Sx2－離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.59、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)藥物的成分及與酸的反應(yīng)來分析；

(2)根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析；

(3)青霉素屬于消炎常用藥物；使用前需要做皮膚敏感性測試；

(4)阿司匹林也叫乙酰水楊酸；過量服用會出現(xiàn)水楊酸中毒。

【詳解】

(1)因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多可選擇胃舒平，氫氧化鋁與酸反應(yīng)可減少鹽酸，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2)因麻黃堿是一種生物堿；能對人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用，為國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥品，故答案為：④；

(3)青霉素是應(yīng)用廣泛的抗菌藥物；它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應(yīng)以致死亡，則使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，故答案為：②；

(4)阿司匹林也叫乙酰水楊酸，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，如過量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液解毒；故答案為：①。

【點睛】

明確藥物的成分及作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(1)，要注意氫氧化鋁難溶于水，在離子方程式中用化學(xué)式表示。【解析】③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④②①10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液呈橙紅色；乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水；無色，試管②中裝的溴水呈橙黃色，則試管②可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。

(3)試管①中乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，化學(xué)方程式：反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(4)乙烯是易燃?xì)怏w；與空氣的混合氣體直接點燃可能爆炸，做乙烯燃燒實驗之前必須進(jìn)行的操作是檢驗乙烯的純度，乙烯含碳量較高；不易充分燃燒，燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，屬于有機高分子化合物；②光導(dǎo)纖維為二氧化硅、不屬于有機高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)為四氟乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；④聚丙烯(PP)為丙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)為氯乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；⑥石墨纖維的組成元素為碳元素，不屬于有機高分子化合物；故屬于有機高分子化合物的是D?！窘馕觥砍燃t色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙D11、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通過圖像分析溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化從而分析反應(yīng)吸放熱；自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

（2）平衡時是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，原則是變量不變分析選項；

II．①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2）計算k的值；

②根據(jù)求出反應(yīng)速率；根據(jù)計算平衡常數(shù)；通過濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷反應(yīng)移動方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶質(zhì)；再進(jìn)行判斷；

【詳解】

Ⅰ、（1）圖像分析得到溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率減小說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0；自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應(yīng)ΔH<0，△S＜0，所以需要低溫條件才能自發(fā)進(jìn)行；壓強越大平衡正向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，若y表示壓強，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

故答案為：<；低溫；<；

（2）a．生成物有固體；利用極限法考慮，反應(yīng)初始和徹底進(jìn)行平均相對分子質(zhì)量不同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時說明平衡不再移動，故正確；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡各組分體積分?jǐn)?shù)不變，CO2和NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明平衡；故正確；

c．反應(yīng)加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，則二者轉(zhuǎn)化率始終相等，若不按2:1加入，二者轉(zhuǎn)化率不可能相等，故CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等不能說明平衡；故錯誤；

d．混合氣體體積不變；平衡右移時有固體生成，氣體體積減小，即密度減小，所以混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)平衡，故正確；

e．一個氨氣分子中有3個N—H鍵，2molN—H鍵斷裂即2/3mol氨氣反應(yīng)，1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等；故錯誤；

故答案為：abd；

（3）①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2），由表中數(shù)據(jù)，c13=mol3/L3，則c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3?mol?3?min?1=40500L3?mol?3?min?1；

故答案為：40500；

②設(shè)轉(zhuǎn)化的CH4為amol/L，容器體積為3L，則初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氫氣的體積分?jǐn)?shù)為=60%，解得a=2/3mol/L，則v(CH4)==mol?L-1?min－1；平衡常數(shù)==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此時濃度商Q=所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；

故答案為：40500；mol?L-1?min－1；48；正反應(yīng)方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，則反應(yīng)得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則解得x=y=0.01，即溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A項正確；

B．根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B項錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C項錯誤；

D．電荷守恒和物流守恒聯(lián)立消去鈉離子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（質(zhì)子守恒）；故D項正確；

故答案為：AD。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響平衡的因素、化學(xué)平衡的計算、電解質(zhì)溶液中的三大守恒等內(nèi)容，考查的點較多，知識夸度大，對學(xué)生來講有一定的難度。第（3）題為難點，要熟練掌握三段式的應(yīng)用，同時也要注意本題中的容器體積為3L，如果忽略了此條件，會導(dǎo)致整道小題回答錯誤；第（4）題的關(guān)鍵是明確溶液中的溶質(zhì)成分。【解析】<低溫<abd40500mol?L-1?min－148正反應(yīng)方向AD12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的用途與存在分析解答；

(2)①生活用水；工業(yè)廢水、農(nóng)藥和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；

②礦泉水瓶是食品用塑料瓶；屬于可回收物；

③由元素守恒判斷；

(3)①由材料的成分判斷；

②青銅是我國使用最早的合金；至今已有三千多年的歷史；

③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時；鐵作負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子。

【詳解】

(1)①人體內(nèi)的供能物質(zhì)包括：糖類；油脂、蛋白質(zhì)；因此油脂是重要的體內(nèi)能源，故答案為：D；

②維生素C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中；又稱為抗壞血酸，故答案為：C；

③青霉素屬于最重要的抗生素；注射青霉素前需要進(jìn)行皮膚敏感試驗，故答案為：A；

④在腌制肉類食品時；亞硝酸鈉作為發(fā)色劑使用，同時起到防腐的作用，故答案為：B；

(2)①生活用水；工業(yè)廢水、農(nóng)藥和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；因此科學(xué)合理使用農(nóng)藥、處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放是保護(hù)水資源的有效措施，故答案為：B；

②礦泉水瓶的主要成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯；是食品用塑料瓶，屬于可回收物，故答案為：可回收物；

③由元素守恒可判斷，另一種產(chǎn)物為氮氣，故答案為：N2；

(3)①普通水泥和普通玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；屬于無機非金屬材料，汽車輪胎中含有合成橡膠，橡膠屬于高分子化合物，因此汽車輪胎中含有有機高分子材料，故答案為：C；

②青銅是我國使用最早的合金；至今已有三千多年的歷史，故答案為：銅合金；

③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵作負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥緿CABB可回收物N2C銅合金Fe－2e－=Fe2＋三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。14、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。15、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。16、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；19、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。20、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、計算題(共1題，共9分)21、略

【分析】【分析】

結(jié)合三行式及速率率；轉(zhuǎn)化率的公式計算；依據(jù)速率與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系計算。

【詳解】

2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X為0.2mol×=0.3mol，消耗的Y為0.2mol×=0.1mol；則：

(1)前2min內(nèi)，v(X)==0.075mol/(L·min)；

(2)Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；

(3)根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：v(Z):v(X)=0.1mol/(L?min):0.075mol/(L?min)=n:3；解得n=4。

【點睛】

考查有關(guān)化學(xué)平衡的計算，能準(zhǔn)確利用公式是解題關(guān)鍵，特別注意同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。【解析】①.0.075mol/(L·min)②.20%③.4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否