2025年外研銜接版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類(lèi)型不同的是A.SO32-與SO3B.CH4與H2OC.PCl3與ClO3-D.BF3與CO32-2、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，沒(méi)有任何現(xiàn)象，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+與乙醇不反應(yīng)D.在[[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道3、下列說(shuō)法正確的是A.金屬鈉的密度小于金屬鉀的密度B.氟化氫的沸點(diǎn)低于氯化氫的沸點(diǎn)C.異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷的沸點(diǎn)D.硫的含氧酸酸性弱于氯的含氧酸4、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（）A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl5、關(guān)于如圖敘述不正確的是（）

A.該種堆積方式為最密堆積B.該種堆積方式可用符號(hào)“”表示C.該種堆積方式為簡(jiǎn)單立方堆積D.金屬就屬于此種最密堆積型式評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、海水中含有豐富的資源；其中包括鈉離子；氯離子、鎂離子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，寫(xiě)出氯原子的最外層電子排布式________________，最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為_(kāi)_______個(gè)，氯原子核外共有________種能量不同的電子。

（2）列舉能說(shuō)明Mg的金屬性比Na弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)__________________。

（3）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：。氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/℃12661534183

試解釋上表中熔點(diǎn)SiF4遠(yuǎn)低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室最常用的弱堿，向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶體，若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋€(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________________

（5）向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________

在滴加的整個(gè)過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b．c(C1-)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)7、數(shù)十億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問(wèn)題。原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)

(1)含有非極性共價(jià)鍵的分子是______(填化學(xué)式)

(2)含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)

(3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為_(kāi)_____

(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號(hào))

(5)根據(jù)NH3?H2O?NH4++OH-，用氫鍵表示式寫(xiě)出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______8、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪€原劑如SO2，SnCl2等還原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_(kāi)________；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______(填字母)。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵9、疊氮化合物是一類(lèi)重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___（填序號(hào)）。

A.HN3中含有5個(gè)σ鍵。

B.HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃；說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵。

（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價(jià)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)__。

（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫(xiě)兩種即可）。10、如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)；該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周?chē)c它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子、氧離子各有_____________、_____________、_____________個(gè)。

（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，Ca、Ti、O個(gè)數(shù)比是___________；該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為_(kāi)__________。11、已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤______

12、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)_____________________________；

（2）寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是______________

。A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是_________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

（5）在冰晶體中；每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變?cè)u(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共7題，共14分)13、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如圖：。A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同B原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同C在周期表所有元素中電負(fù)性最大D位于周期表中第4縱列E基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

(1)A的最高價(jià)氧化物是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))；其一種氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。

(3)C的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)是同族元素氫化物沸點(diǎn)中最高的，其原因是___________。

(4)A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序：___________(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))。

(5)D屬于___________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。

(6)E的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)__________。14、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫(xiě)化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過(guò)程如下：

①試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過(guò)濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。15、硼；硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體為_(kāi)_______晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構(gòu)型為正四面體的是_______（填化學(xué)式），在硅的氫化物中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____，寫(xiě)出與NH3等電子體的一種離子符號(hào)________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中，每個(gè)Si原子周?chē)嚯x最近的Si原子數(shù)目為_(kāi)_______；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為_(kāi)_______pm。（用含ρ和NA的式子表示）

16、已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最??；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C與B同周期且基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D；E、F、G是位于同一周期的金屬元素；元素D的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色；且D、G的原子序數(shù)相差10；E元素有多種化合價(jià)，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E、F的電子數(shù)相差1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__。

（2）與BC分子互為等電子體的離子為_(kāi)__(填化學(xué)式；任寫(xiě)一種)。

（3）在液態(tài)非極性分子B6A6中，B原子采取的雜化方式為_(kāi)__。

（4）元素C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高的原因是___。

（5）F可形成化學(xué)式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_(kāi)__。

（6）金屬D；G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①金屬G的晶胞中，測(cè)得晶胞中G原子的半徑為apm，則G晶體的密度為_(kāi)__g/cm3(列出表達(dá)式即可，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)，D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為_(kāi)__。

②金屬G、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：。電離能/kJ·mol-1I1I2G7461958鋅9061733

G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能(I2)，其主要原因是___。17、半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________，同周期中第一電離能比P小的元素有______種。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“>”或“<”)，原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的導(dǎo)電熔體，經(jīng)測(cè)定其中P—Br鍵鍵長(zhǎng)均相等。寫(xiě)出該導(dǎo)電熔體中陽(yáng)離子的電子式：_________，其中P原子的雜化軌道類(lèi)型是_______。

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，則該晶體中每個(gè)B原子周?chē)衉____個(gè)B原子與它距離最近，晶體密度為_(kāi)___g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為_(kāi)_________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。18、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見(jiàn)的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

19、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進(jìn)了社會(huì)進(jìn)步，因此了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有重要意義。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)___，中心原子的雜化方式為_(kāi)__，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機(jī)陽(yáng)離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構(gòu)成，AlCl4﹣的立體構(gòu)型為_(kāi)________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則Al2Cl7﹣的結(jié)構(gòu)式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它們晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”；“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱(chēng)為_(kāi)_______。

③若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm，則Fe3O4晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共15分)20、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。21、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。22、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。23、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。24、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)25、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A項(xiàng)、SO32-中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，S原子雜化類(lèi)型是sp,2雜化；雜化類(lèi)型不同，故A正確；

B項(xiàng)、CH4中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，O原子雜化類(lèi)型是sp3雜化；雜化類(lèi)型相同，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，P原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，ClO3-中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，Cl原子雜化類(lèi)型是sp3雜化；雜化類(lèi)型相同，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，B原子雜化方式為sp2，CO32-中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，C原子雜化方式為sp2；雜化類(lèi)型相同，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】發(fā)生的離子反應(yīng)是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，A、根據(jù)上述發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中沒(méi)有Cu2＋，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)，生成深藍(lán)色的配合離子是[Cu(NH3)4]2＋，故B正確；C、加入乙醇后，利用乙醇極性小的性質(zhì)，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、Cu2＋提供空軌道，NH4＋提供孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．堿金屬元素從上往下；單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì)，但K的密度小于Na的密度，A錯(cuò)誤；

B．由于HF中存在分子間氫鍵；HCl中不存在，故氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C．由于異丁烷分子中存在支鏈；正丁烷中不存在支鏈，故正丁烷的分子間距離較近，沸點(diǎn)較高，故異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷的沸點(diǎn)，C正確；

D．元素的非金屬性與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即含氧酸的酸性一致，故硫的含氧酸酸性不一定弱于氯的含氧酸，如H2SO4是強(qiáng)酸；而HClO是弱酸，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。4、B【分析】【分析】

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬與非金屬之間形成共價(jià)鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體。

【詳解】

A．SO2和SiO2都只含共價(jià)鍵，但SO2為分子晶體，SiO2為原子晶體；A不合題意；

B．CO2和H2O都只含共價(jià)鍵；且二者都是分子晶體，B符合題意；

C．NaCl含有離子鍵；是離子晶體，HCl含有共價(jià)鍵，是分子晶體，C不合題意；

D．CCl4含有共價(jià)鍵，是分子晶體，KCl含有離子鍵，是離子晶體，D不合題意；故答案為：B。5、C【分析】【分析】

該堆積方式第一層和第四層重合；屬于面心立方最密堆積。

【詳解】

A．面心立方最密堆積是最密堆積之一；故A正確；

B．面心立方最密堆積，即金屬原子在三維空間里以密置層“”堆積；故B正確；

C．該堆積方式屬于面心立方最密堆積；故C錯(cuò)誤；

D．該堆積模型也稱(chēng)為A1型；典型代表有：銅；銀、金，故D正確；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個(gè)電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為

（2）Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)；Mg在常溫下不與水反應(yīng)；

（3）根據(jù)晶體類(lèi)型SiF4為分子晶NaF為原子晶體解答；

（4）如果氨水是弱堿；則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動(dòng)，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強(qiáng)堿；

（5）向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，離子方程式：溶液中的離子濃度根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個(gè)電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為最外層電子排布式為占據(jù)2個(gè)軌道；不同層級(jí)的電子能量不同則氯原子核外共有5種能量不同的電子。故答案為：17；4；5；

（2）Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)；Mg在常溫下不與水反應(yīng)由此可以判斷Mg的金屬性比Na弱，故答案為：Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，Mg在常溫下不與水反應(yīng)；

（3）NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低,故答案為：NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低；

（4）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡加入NH4AC晶體NH4＋濃度增大平衡逆移OH－濃度減小溶液紅色變淺；還可以測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿。故答案為：溶液紅色變淺；測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿；

（5））向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，離子方程式：

a根據(jù)電荷守恒如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），則有c（Cl-）=c（NH4＋）；此時(shí)氨水應(yīng)過(guò)量少許，故a正確；

b、根據(jù)電荷守恒當(dāng)c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b錯(cuò)誤；

c、體系為NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水過(guò)量較多時(shí)，溶液呈堿性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）；故c正確；

d、鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－）；故d錯(cuò)誤；故選ac。

故答案為：ac。

【點(diǎn)睛】

一般情況物質(zhì)熔沸點(diǎn)原子晶體>離子晶體>分子晶體；鹽酸中滴加氨水至過(guò)量溶液任何時(shí)候存在電荷守恒根據(jù)條件判斷其離子濃度大小關(guān)系?！窘馕觥?745Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，Mg在常溫下不與水反應(yīng)NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低溶液紅色變淺測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿ac7、略

【分析】【分析】

同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，非金屬元素的氫化物沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，存在氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；在氨水中，水分子的氫原子和氨氣分子中的氮原子之間存在氫鍵。

【詳解】

（1）氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，同種非金屬原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以含有非極性共價(jià)鍵的分子是N2、O2；

故答案為：N2、O2；

（2）甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，甲烷和二氧化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非極性分子；

答案為：CH4、CO2；

（3）水分子中價(jià)電子數(shù)=2+（6-2×1）=4；水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以氧原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為V型；

答案為：sp3；V型；

（4）氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象中；折線D可以得出該族元素的氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，甲烷屬于第IVA族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)最低，故選D；

答案為D；

（5）氨水中，H2O中H原子與NH3分子中的N原子形成氫鍵；即O-HN；

答案為：O-HN

【點(diǎn)睛】

本題涉及到了非極性分子的判斷、原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握?！窘馕觥竣?N2、O2②.CH4、CO2③.sp3V形④.D⑤.O—HN8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)銅的原子序數(shù)為29；結(jié)合能量最低原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布式，根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律比較電負(fù)性大??；

(2)根據(jù)判斷SO2分子含有的σ鍵以及孤電子對(duì)數(shù)判斷空間構(gòu)型；

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷乙二胺分子中氮原子的雜化類(lèi)型；根據(jù)是否含有氫鍵分析二者熔沸點(diǎn)高低不同的原因；

(4)根據(jù)成鍵原子的特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類(lèi)型。

【詳解】

(1)銅的原子序數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，可知電負(fù)性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞N＞H；

(2)SO2分子中含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1；所以分子為V形；

(3)乙二胺分子中氮原子形成4個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，氮原子為sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較低；

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵中N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為：ABD；【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②.O＞N＞H③.V形④.sp3雜化⑤.乙二胺分子間能形成氫鍵而三甲胺分子之間不能形成氫鍵⑥.ABD9、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)HN3的分子結(jié)構(gòu)可知，HN3分子中存在3個(gè)σ鍵；故A錯(cuò)誤；

B．HN3分子中連接三鍵的氮原子為sp雜化；故B錯(cuò)誤；

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負(fù)電荷中心不重合；都是極性分子，故C正確；

D．N2H4為分子化合物；N元素電負(fù)性較高，能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)升高，故D正確；

故答案為：CD；

（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中帶1個(gè)單位負(fù)電荷，NH3不帶電荷，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷顯+3價(jià)；硫酸根離子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為無(wú)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）互為等電子體的粒子必須滿足兩個(gè)條件：①所含原子總數(shù)相等；②所含價(jià)電子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)為3×5+1=16，因此與互為等電子體的分子有CO2、CS2。【解析】①.CD②.+3③.正四面體形④.CO2、CS210、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知；以晶胞頂點(diǎn)上的鈦離子為例，與之最近的鈦離子分布在與相鄰的頂點(diǎn)上，這樣的離子有6個(gè)（上下左右前后各1個(gè)），鈣離子分布在體心上，這樣的離子有8個(gè)（每個(gè)頂點(diǎn)可以形成8個(gè)立方體），氧離子分布在棱上，最接近且距離相等的也是6個(gè)（上下左右前后各1個(gè)）；答案為6，8，6。

（2）利用均攤法可知，鈦離子位于頂點(diǎn)，在每個(gè)晶胞中鈦離子個(gè)數(shù)為8×=1，氧離子位于棱上，氧離子的個(gè)數(shù)為12×=3，鈣離子位于體心，鈣離子個(gè)數(shù)為1，所以鈣、鈦、氧的離子個(gè)數(shù)比是1：1：3，化學(xué)式可表示為CaTiO3；答案為1：1：3；CaTiO3。【解析】①.6②.8③.6④.1：1：3⑤.CaTiO311、略

【分析】【詳解】

NaCl型晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)；已知陽(yáng)離子和陰離子是交替排列，所以5；7、8、9號(hào)4個(gè)球都是白球是不正確的，應(yīng)該將8號(hào)白球改為灰球，故答案為：8號(hào)白球改為灰球。

【點(diǎn)睛】

掌握氯化鈉型晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)的學(xué)習(xí)中需要多積累。【解析】8號(hào)白球改為灰球12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)；

（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體；

（3）根據(jù)水分析以及水合氫離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型；空間構(gòu)型判斷；

（4）根據(jù)冰是分子晶體判斷；

（5）根據(jù)升華熱＝范德華力+氫鍵判斷；

（6）根據(jù)銅離子能與水分子形成配位鍵分析。

【詳解】

詳解：（1）氧原子的核電荷數(shù)是8，根據(jù)構(gòu)造原理可知外圍電子有6個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有4個(gè)電子，所以水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4。

（2）水分子含有3個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，因此與水互為等電子體的微粒有H2S、NH2－。

（3）A、水分子中氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是V型，所以水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；則氧原子的雜化類(lèi)型沒(méi)有改變，A錯(cuò)誤；

B、水分子為V型，H3O+為三角錐型；則微粒的形狀發(fā)生了改變，B正確；

C；因結(jié)構(gòu)不同；則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C正確；

D、水分子為V型，鍵角是104.5°，H3O+為三角錐型；微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A；

（4）冰屬于分子晶體。根據(jù)微粒的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知：A是離子晶體氯化鈉的晶胞；構(gòu)成微粒是離子；B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體；C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，所以分子晶體；D是原子晶體金剛石的晶胞，構(gòu)成微粒是原子；E是金屬晶體鈉的晶胞，構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子。則與冰的晶體類(lèi)型相同的是干冰和碘單質(zhì)，答案選BC。

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知；1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力+氫鍵。由于冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間的范德華力是11kJ/mol，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。

（6）無(wú)水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子，銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，則生成此配合離子的離子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是氫鍵“鍵能”的計(jì)算以及水分子形成的氫鍵個(gè)數(shù)判斷，注意從冰變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)需要克服分子間作用力以及氫鍵的角度去分析解答?！窘馕觥?S22S22P4H2S、NH2－ABC20Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，則A核外電子排布是1s22s22p2，所以A是C元素；C在周期表所有元素中電負(fù)性最大，則C是F元素；B原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，原子序數(shù)比C大，比F小，則B是N元素；D位于周期表中第4縱列，則D為22號(hào)Ti元素；基態(tài)E原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則E核外電子排布是1s22s22p63s23p63d104s1；E是29號(hào)Cu元素，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是C；B是N，C是F，D是Ti，E是Cu元素。

(1)A是C元素，C的最高價(jià)氧化物CO2分子高度對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心重合，因此CO2分子屬于非極性分子；

(2)B是N元素，與其同周期相鄰元素有C、O。一般情況下，同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大。但由于N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C；氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，則該分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；

(3)C是F元素；由于F元素非金屬性很強(qiáng)，原子半徑小，所以HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大，而同族其它元素的氫化物分子之間只有分子間作用力，因此HF的沸點(diǎn)在是同族元素氫化物沸點(diǎn)中最高的；

(4)同一周期元素；原子序數(shù)越大，原子半徑越小。A是C，B是N，C是F，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊＞N＞F；

(5)D是Ti元素，屬于元素周期表d區(qū)元素；根據(jù)構(gòu)造原理可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，則其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為

(6)E是Cu元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或?qū)憺閇Ar]3d104s1)?！窘馕觥竣?非極性②.N＞O＞C③.sp3④.分子間有氫鍵⑤.C＞N＞F⑥.d⑦.⑧.1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)14、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的?。还蚀鸢笧椋篐2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開(kāi)始沉淀時(shí)，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時(shí)，pH=3，故溶液pH應(yīng)控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.315、略

【分析】【詳解】

(1)Se元素為34號(hào)元素，原子核外有34個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為4s24p4；SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點(diǎn)低，為分子晶體，故答案為：4s24p4；分子；

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別V形、正四面體；若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，說(shuō)明硅顯正價(jià)，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價(jià)，所以硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si，故答案為：SiH4；＞；

(3)第二周期中；元素的第一電離能處于B與N之間的元素有Be；C、O三種，故答案為：3；

(4)BF3?NH3中B原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵，所以其價(jià)層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對(duì)，所以B、N原子之間形成配位鍵；在NH3中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3＋(5-3×1)/2=4，所以雜化軌道類(lèi)型為sp3；NH3中有10個(gè)電子，等電子體的一種離子符號(hào)有：H3O+，故答案為：配位；sp3；H3O+；

(5)每個(gè)碳原子周?chē)罱奶荚訑?shù)目為12，因此在SiC中，每個(gè)Si原子周?chē)嚯x最近的Si原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，Si原子個(gè)數(shù)為4，晶胞質(zhì)量為設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm，則(a×10-10)3×ρ×NA=4×40，解得a=碳原子與硅原子的最近距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的所以碳原子與硅原子的最近距離為故答案為：12；

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)(5)，計(jì)算晶胞中碳原子與硅原子的最近距離，要先確定晶胞的邊長(zhǎng)，可以根據(jù)密度公式，求出體積，再換算為邊長(zhǎng)，最近距離，根據(jù)原子的關(guān)系，得到最終結(jié)果?！窘馕觥?s24p4分子SiH4＞3配位sp3H3O+1216、略

【分析】【分析】

A的原子半徑最小，A是H元素；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B是碳元素；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；n=2，則C是O元素；D；E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色，D是K元素；且D、G的原子序數(shù)相差10，G是Cu元素；E的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，E是Fe元素；E.、F的電子數(shù)相差1，F(xiàn)是Co元素。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，基態(tài)26號(hào)元素Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2；

（2）與CO分子互為等電子體的離子為CN-（NO+或C）；

（3）C6H6是平面結(jié)構(gòu)，C原子采取的雜化方式分別為sp2；

（4）水分子間形成氫鍵；所以沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高；

（5）Co可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，硫酸根離子在外界，溶于水能電離出硫酸根離子，所以向其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象為生成白色沉淀；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象；若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明硫酸根在內(nèi)界，溴離子在外界，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co(NH8)6SO4]Br；

（6）①金屬Cu的晶胞為面心立方，測(cè)得晶胞中銅原子的半徑為apm，面對(duì)角線是4個(gè)原子半徑，則Cu晶體的密度為：g/cm3；金屬K的配位數(shù)是8；計(jì)算Cu的配位數(shù)是12；配位數(shù)比是2:3；

②鋅的價(jià)電子是3d104s2，而銅的是3d104s1，在失去一個(gè)電子后，銅失去的第二個(gè)電子在3d的全滿軌道上，而鋅的第二個(gè)電子在4s的半滿軌道上，3d全滿比4s半滿能量低，結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定，所以需要更多能量所以Cu的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能。

【點(diǎn)睛】

配合物中位于內(nèi)界的離子不能電離，位于外界的離子能電離，所以[Co(NH3)5Br]SO4加BaCl2溶液時(shí)生成白色沉淀；[Co(NH8)6SO4]Br加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀?！窘馕觥?d64s2CN-（NO+或C）sp2水分子間存在氫鍵[Co(NH3)5SO4]Br2：3Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，而Cu+的是3d10，Cu+因3d軌道全滿更穩(wěn)定，較難失去電子，I2較大17、略

【分析】【詳解】

(1)P在第三周期，第VA族，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，同周期中第一電離能比P小的元素有Na、Mg、Al、Si、S共5種。(2)在水中的溶解度BBr33，原因是BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子。(3)導(dǎo)電熔體中陽(yáng)離子的電子式：P形成4個(gè)δP-Br，所以其中P原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3。(4)磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，晶胞的邊長(zhǎng)為則該晶體中每個(gè)B原子周?chē)?2個(gè)B原子與它距離最近，該晶胞中磷原子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，硼原子個(gè)數(shù)4，晶體密度為g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為(0)(寫(xiě)出一個(gè)即可)。

點(diǎn)睛：難點(diǎn)(4)根據(jù)“磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，”畫(huà)出晶胞圖，再求出晶胞的邊長(zhǎng)為再求出密度?！窘馕觥?s23p35<BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子sp312(0)18、略

【分析】【詳解】

甲中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，乙中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，丙中原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6；所以金屬原子個(gè)數(shù)比為2：4：6=1：2：3。

點(diǎn)睛：本題考查了晶胞的計(jì)算，明確晶胞中每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵。利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)，正方體中，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞占有，面上的原子被2個(gè)晶胞占有，棱上的原子被4個(gè)晶胞占有，占有丙圖中頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞占有?！窘馕觥?∶2∶319、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)電子排布式或軌道表示式進(jìn)行判斷。（2）根據(jù)元素的非金屬性和電負(fù)性以及價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行判斷。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行判斷。（4）影響晶格能的因素有配位數(shù)；離子半徑和離子電荷。（5）原子半徑越??；原子晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，則共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高。（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行解釋。（7）根據(jù)配位數(shù)判斷堆積方式，根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積求晶體的密度。

（1）基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理，3d軌道的6個(gè)電子要占據(jù)其全部5個(gè)軌道，故其中未成對(duì)電子數(shù)為4。鐵在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中基態(tài)Fe3+電子排布式為[Ar]3d5；其3d軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，故其更穩(wěn)定。

（2）F是非金屬性最強(qiáng)的元素，其最外層有7個(gè)電子，故OF2中氧元素的化合價(jià)為+2，中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，故其雜化方式為sp3。OF2和H2O的分子空間構(gòu)型相似，O與F之間的電負(fù)性的差值小于H和O的電負(fù)性差值，故OF2的分子極性比H2O的小。

（3）AlCl4﹣的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為４，故其立體構(gòu)型為正四面體，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則可知Al2Cl7﹣的Al原子各形成了一個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似；影響晶格能大小的因素有配位數(shù)；離子半徑和離子電荷，故要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是離子半徑大?。?/p>

（5）氮化鋁；氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；都是原子晶體，它們晶體的熔點(diǎn)由其共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)決定，鍵長(zhǎng)越短則共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高，因?yàn)锽、Al、Ga的原子半徑依次增大，故熔點(diǎn)由高到低的順序是氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是：NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配離子后；原孤電子對(duì)與N-H鍵的成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥，排斥作用減弱。

（7）①由Fe3O4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知；晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的正四面體空隙。

②晶胞中與每氧離子最近且等距的氧離子有12個(gè)；故其堆積方式為面心立方最密堆積。

③根據(jù)均攤法，由Fe3O4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可以求出該晶胞中氧離子、鐵離子和亞鐵離子分別有4、2、1個(gè)，故每個(gè)晶胞中只有一個(gè)Fe3O4。晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm，則晶胞的邊長(zhǎng)為故NA個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積分別是232g和則Fe3O4晶體的密度為g/cm3?！窘馕觥?Fe3++2sp3小正四面體離子半徑大小氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配離子后，原孤電子對(duì)與N-H鍵的成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥，排斥作用減弱正四面體面心立方最密堆積四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共15分)20、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O21、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減小；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較