2025年外研版2024必修一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷971考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、廢定影液含Ag(S2O3)和Br－等，實(shí)驗(yàn)室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br－；再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是A.用裝置甲分離Ag2S時(shí)，需用玻璃棒引流并不斷攪拌B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備Cl2后，無需通過飽和食鹽水、濃硫酸進(jìn)行干燥除雜D.用裝置丁分液時(shí)，有機(jī)層從下口放出，水層從上口倒出2、下列說法正確的是A.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.萃取碘水中的I2，可用乙醇來代替CCl4C.某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明該溶液中存在SO或SOD.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸3、下列物質(zhì)屬于混合物的是A.冰醋酸B.汽油C.硫磺D.丙三醇4、下列說法中正確的是A.活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物B.某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，證明原溶液中一定存在SOC.某物質(zhì)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)黃色的火焰，則該物質(zhì)一定是鈉鹽D.某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在NH5、一種微粒和另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是（）A.兩種離子B.兩種分子C.兩種原子D.一種離子和一種分子評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色D.實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)7、下列離子方程式正確的是A.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca2++=CaCO3↓D.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O8、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

。元素代號(hào)。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)。

+2

+3

+2

+6；﹣2

﹣2

以下敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于氫氧化鈉溶液C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＜LD.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等9、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A.2L一氧化碳和2L二氧化碳B.9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化碳C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和18克水D.0.2mol氫氣和4.48L氯化氫氣體10、下圖是周期表中短周期的一部分；A；B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是。

A.B為第二周期的元素B.C為VA族元素C.三種元素都為非金屬元素D.C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OB.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2+2H2O＝O2↑+4OH-C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2OD.向NaOH溶液通入足量CO2氣體：CO2+2OH-＝H2O+評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體；可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒；殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

（1）寫出過氧化氫的電子式：_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為____，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為___mol。

（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___________。

（4）同學(xué)們用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1019.1017.0016.90

則試樣中過氧化氫的濃度為____mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏低”；“偏高”或“不變”)。

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確___________。13、在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量；試問：

(1)怎樣判斷SO是否沉淀完全_______。

(2)沉淀的洗滌方法_______。

(3)怎樣判斷沉淀是否洗凈_______。14、(1)①寫出硫酸鋇的化學(xué)式：___________；

②寫出乙烯的電子式：___________。

(2)焰色試驗(yàn)完成一個(gè)樣品的灼燒后，應(yīng)用___________洗凈鉑絲；并在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再進(jìn)行下一個(gè)樣品的灼燒。

(3)寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。15、(1)已知實(shí)驗(yàn)室制備NO的反應(yīng)為：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①反應(yīng)中氧化劑是____；被氧化的元素是_____；氧化產(chǎn)物是______。

②若有4gNO生成，有_____gHNO3被還原。

(2)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

（3）Mn2+、Bi3+、BiOMnOH+、H2O組成的一個(gè)氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO→Bi3+的反應(yīng)過程；據(jù)此回答下列問題。

①該氧化還原反應(yīng)中，被還原的元素是_____。

②請(qǐng)將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。16、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____（填寫字母）。

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性。

（2）產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。17、歸納；實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。

（1）現(xiàn)有反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②Br2+2NaI=2NaBr+I2

分析反應(yīng)①和②，可以得到：Cl2Br2I2三種非金屬單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

（2）已知：①CCl4不溶于水；且密度比水大。

②Cl2、Br2、I2在水中的溶解較小，而易溶解在CCl4中。

③溴、碘的CCl4溶液分別呈橙紅色和紫紅色。

某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)的方法比較Cl2和I2的氧化性，于是向盛有NaI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色，反應(yīng)的方程式為_________________；證明了上述結(jié)論。

（3）該同學(xué)還意外發(fā)現(xiàn)繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺；最后變成無色。完成下列填空：

①寫出CCl4層由紫紅色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并配平：____________

____+____+H2O→HIO3+____

②此過程中的還原劑是_____________________。18、元素①～⑨在元素周期表中的位置如下；回答有關(guān)問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號(hào)）______，最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）③號(hào)元素和⑧號(hào)元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）________。

（3）④號(hào)元素和⑥號(hào)元素的離子半徑較大的是（填離子符號(hào)）_______。

（4）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬最強(qiáng)的元素形成化合物的化學(xué)式______。

（5）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為___________。

（6）寫出⑤號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。19、回答下列問題：

(1)①寫出的電子式___________；②分子比分子穩(wěn)定的理由___________。

(2)和鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)的用途是___________(任寫一條)。20、Ⅰ.硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素；下圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。

(1)圖中X對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是___________，將X氣體通入溶液中會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)物作___________劑(填“氧化”或“還原”)。

(2)空氣中易造成硫酸酸雨的主要?dú)怏w是___________(填化學(xué)式)；

(3)請(qǐng)寫出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ.氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品；如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：

(1)氧化爐中，轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為___________。

(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨的___________性質(zhì)。

(3)寫出硝酸的電離方程式___________。

(4)吸收塔中出來的尾氣可用溶液吸收；主要反應(yīng)為：

a．

b．

根據(jù)反應(yīng)b，每產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)吸收液質(zhì)量將增加___________g。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共9分)23、將一定質(zhì)量和的均勻混合物分成等量的兩份；將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g：另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.241L氣體，消耗鹽酸40.0mL，試計(jì)算：

（1）原均勻混合物中的物質(zhì)的量_____

（2）鹽酸的濃度_____評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表。金屬離子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有______________________（任寫一種）。

（2）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_____________，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3＋的濃度為_____________mol/L。

（3）寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（4）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是______________________。25、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是此外還含有少量等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是的提純。由于是兩性氧化物，而雜質(zhì)是酸性氧化物，是堿性氧化物；因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法。

討論回答下列問題：

(1)寫出①兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)步驟③中不用鹽酸(或)酸化的理由是___________。

(3)步驟④中得到較純的可能含有___________雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：___________。

方案二：酸溶法。

討論回答下列問題：

(4)寫出①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(5)步驟②中不用氨水沉淀的原因：___________。26、過氧化鈣難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石主要雜質(zhì)是氧化鐵等為原料制取過氧化鈣的流程。

請(qǐng)回答下列問題：

操作應(yīng)包括下列操作中的________。填序號(hào)

A溶解過濾蒸餾分液蒸發(fā)結(jié)晶。

用氨水調(diào)節(jié)pH至的目的是________。

若測(cè)得濾液C中則________填“是”或“不”沉淀完全。已知時(shí)即可視為沉淀完全；

若在濾液C中，加入使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物則酸化后溶液中____________填“”、“”、“”、“”或“”

操作是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；用簡(jiǎn)要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至的原因_________。

已知大理石含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，大理石可以制得請(qǐng)計(jì)算：轉(zhuǎn)化為過程中，Ca原子的利用率________。27、碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲(chǔ)量仍很驚人——9.3×1010t，比陸地上要多得多。一般生長(zhǎng)在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達(dá)1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實(shí)驗(yàn)室提取碘的流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)操作①的名稱是_________，實(shí)驗(yàn)操作③所用主要儀器名稱為____________，實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是___________(填序號(hào))。

A.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)B.酒精(沸點(diǎn)78℃)C.苯(沸點(diǎn)80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量_________(填序號(hào))溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。

A.KIO3B.HClOC.Br2D.KI

(4)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑；采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置除未加沸石外的錯(cuò)誤之處(有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充)。

①____________

②____________

③____________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用裝置甲分離Ag2S時(shí)；需用玻璃棒引流，不能攪拌，故A錯(cuò)誤；

B．灼燒Ag2S應(yīng)該在坩堝中灼燒；故B錯(cuò)誤；

C．用裝置丙制備Cl2后；無需通過飽和食鹽水；濃硫酸進(jìn)行干燥除雜，HCl易溶于水，氯氣置換出溴單質(zhì)，故C正確；

D．用裝置丁分液時(shí)；水層在下層，從下口放出，有機(jī)層和溴單質(zhì)在上層，應(yīng)從上口倒出，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。2、D【分析】【詳解】

A.新制氯水含次氯酸；次氯酸有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的I2，可用CCl4萃取碘水中的I2；B錯(cuò)誤；

C.某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是硫酸鋇也可能是氯化銀，硫酸鋇也可以通過亞硫酸根離子、氫離子、硝酸根離子反應(yīng)生成的硫酸根沉淀生成，說明該溶液中存在SO或SO或銀離子；C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)共熱制備Cl2，產(chǎn)生的Cl2中含雜質(zhì)氯化氫，飽和食鹽水能除去氯氣中的氯化氫，故將氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，即可得到純凈Cl2；D正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。混合物沒有固定的化學(xué)式。無固定組成和性質(zhì)；組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們保持著原來的性質(zhì)?；旌衔锟梢杂梦锢矸椒▽⑺镔|(zhì)加以分離。

【詳解】

A；冰醋酸是醋酸的液體形態(tài)；屬于純凈物，故A不選；

B；汽油是多種烴的混合物；屬于混合物，故B選；

C；硫磺是硫單質(zhì)的固體形態(tài)；屬于純凈物，故C不選；

D；丙三醇屬于多羥基醇類化合物；為純凈物，故D不選。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

常見判斷混合物和純凈物的方法：能否寫出化學(xué)式，能寫出化學(xué)式的為純凈物，不能寫出的為混合物。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．活潑金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物不一定是酸性氧化物，如Na2O2不是堿性氧化物；CO不是酸性氧化物；故A錯(cuò)誤；

B．某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，原溶液中可能存在SOSOAg+；故B錯(cuò)誤；

C．某物質(zhì)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)黃色的火焰；則該物質(zhì)一定含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，故C錯(cuò)誤；

D．NH與堿反應(yīng)放出氨氣，某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在NH故D正確；

選D。5、D【分析】【詳解】

A．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽離子，如Na+與NH4+質(zhì)子數(shù)都為11；和電子數(shù)都為10，故A不選；

B．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種分子，如H2O和HF的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)均為10；故B不選；

C．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種原子，如1H、2H；故C不選；

D．兩種微粒如果一種為離子(帶電荷)；另一種為分子(不帶電)，若它們的質(zhì)子數(shù)相等，則電子數(shù)就不可能相等，反之，電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)就不可能相等，故D選；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【詳解】

A．單質(zhì)溴能溶于氫氧化鈉溶液中；所以顏色會(huì)消失，A不正確；

B．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，所以會(huì)產(chǎn)生CO2和SO2，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B正確；

C．稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，但NO極易被空氣氧化生成紅棕色的NO2；所以C不正確；

D．實(shí)驗(yàn)IV屬于氫氧化鐵膠體的制備，正確，答案選BD。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；A錯(cuò)誤；

B．氯化鐵和銅反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B錯(cuò)誤；

C．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓；C正確；

D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋++Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O；故D正確；

故選CD。8、BC【分析】【分析】

元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8；同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子從上到下原子半徑逐漸增大，可以得知M是Al，R是S，T是O，Q是Be，L是Mg。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、同主族從上到下，元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，即H2T＞H2R；故A錯(cuò)誤；

B；M是Al；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，能夠溶于氫氧化鈉溶液，故B正確；

C；金屬鎂的活潑性強(qiáng)于鈹；和稀鹽酸反應(yīng)的速率為Mg＞Be，即Q＜L，故C正確；

D；鎂離子核外電子數(shù)是10；硫離子核外電子數(shù)是18，二者的核外電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有溫度和壓強(qiáng)，條件不確定，CO和CO2的物質(zhì)的量及分子數(shù)也不確定；故A不選；

B．9g水的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol；它們的分子數(shù)相同，故B選；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的18g水的物質(zhì)的量為=1mol；則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和18g水的分子數(shù)相同，故C選；.

D．沒有溫度和壓強(qiáng)；條件不確定，氯化氫氣體的物質(zhì)的量及分子數(shù)也不確定，故D不選；

答案選BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)A的質(zhì)子數(shù)是x；則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝2x＋18，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F；

A．S為第三周期的元素；A錯(cuò)誤；

B．F為第ⅦA族元素；B錯(cuò)誤；

C．三種元素都為非金屬元素；C正確；

D．F是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬；D正確；

答案選CD。11、AC【分析】【詳解】

A．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液，亞鐵離子被氧化，雙氧水被還原：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；A正確；

B．Na2O2不能拆開，溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式應(yīng)該為：2Na2O2+2H2O＝O2↑+4Na++4OH-；B錯(cuò)誤；

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O；C正確；

D．向NaOH溶液通入足量CO2氣體生成碳酸氫鈉，離子方程式應(yīng)該為：CO2+OH-＝D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)分析書寫電子式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式及弱酸的電離方程式；根據(jù)滴定原理分析滴定現(xiàn)象；進(jìn)行相關(guān)計(jì)算并進(jìn)行誤差分析；根據(jù)物質(zhì)檢驗(yàn)方法分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

【詳解】

（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，分子中形成的化學(xué)鍵是：氧原子和氫原子間形成極性共價(jià)鍵，氧原子和氧原子間形成非極性共價(jià)鍵，過氧化氫為共價(jià)化合物，據(jù)此書寫電子式為：故答案為

（2）實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mole-，生成0.05mol氧氣電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，故答案為2H2O22H2O＋O2↑；0.1；

（3）H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步電離，電離方程式為：H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-，故答案為H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；

（4）①酸性高錳酸鉀將雙氧水氧化生成氧氣，本身被還原成錳離子，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；

②高錳酸鉀與雙氧水恰好完全反應(yīng)后；顏色褪去，所以滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；

故答案為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色；且30秒內(nèi)溶液不褪色；

③由于第二次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其它三組的平均值為根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n（H2O2）=2.5×n（MnO4-）=2.5×0.1000mol?L-1×0.017L，c（H2O2）=

④滴定前尖嘴中有氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；故答案為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色；且30秒內(nèi)不褪色；0.1700；偏高；

（5）如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，觀察溶液是否變紅，若變紅，則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，故答案為在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。【解析】2H2O22H2O＋O2↑0.1H2O2H＋＋HO2－、HO2－H＋＋O22－2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)不褪色0.1700偏高向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若變紅，甲正確；若不變紅，乙正確13、略

【分析】（1）

若溶液中硫酸根離子完全沉淀，繼續(xù)加入氯化鋇溶液，不可能生成硫酸鋇白色沉淀，則判斷硫酸根離子是否沉淀完全的操作為在上層清液中，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明硫酸根未沉淀完全，反之則沉淀完全，故答案為：在上層清液中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SO未沉淀完全；反之則沉淀完全；

（2）

洗滌硫酸鋇白色沉淀的方法為沿玻璃棒向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀；待水自然流下后，再重復(fù)操作2～3次，故答案為：沿玻璃棒向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)操作2～3次；

（3）

由題意可知，硫酸鋇沉淀表面附有可溶性的氯化鈉，若洗滌液中加入酸化的硝酸銀溶液，不會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，則判斷硫酸鋇沉淀是否洗凈的操作為取最后一次濾出液少許放于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈，故答案為：取最后一次濾出液少許放于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。【解析】(1)在上層清液中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SO未沉淀完全；反之則沉淀完全。

(2)沿玻璃棒向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀；待水自然流下后，再重復(fù)操作2～3次。

(3)取最后一次濾出液少許放于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①硫酸鋇屬于硫酸鹽，化學(xué)式：BaSO4；

②乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，屬于共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為：乙烯的電子式：

(2)做焰色試驗(yàn)前；常用稀鹽酸清洗鉑絲，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的金屬氯化物，然后在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再進(jìn)行下一個(gè)樣品的灼燒；

(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！窘馕觥緽aSO4稀鹽酸Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O15、略

【分析】【詳解】

(1)①該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以氧化劑是HNO3，還原劑是Cu，氧化劑被還原，還原劑被氧化，則Cu被氧化，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2；

②根據(jù)N原子守恒得n(NO)=n(HNO3)(被還原)=m(HNO3)(被還原)=nM=

(2)該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失電子，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，故用雙線橋法表示其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為

(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)；則Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，失電子的元素被氧化，得電子的元素被還原，所以被還原的元素是Bi元素；

②BiO為氧化劑，Mn2+為還原劑，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5BiO+14H+═2+5Bi3++7H2O，Mn失去2×5e?，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e?，所以單線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為【解析】HNO3CuCu(NO3)28.4Bi16、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)中；濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性；

(2)該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時(shí)其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl2；則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol；

(3)該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

【詳解】

(1)該反應(yīng)中；濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性；

答案選B；

(2)該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時(shí)其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl2；則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol；

故答案為0.3mol；

(3)該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

故答案為

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)的考查，從化合價(jià)的角度分析，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，做還原劑，化合價(jià)降低，得到電子，被還原?！窘馕觥竣?B②.0.3mol③.17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①可知Cl2將溴離子氧化為Br2，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2；根據(jù)反應(yīng)②可知Br2將碘離子氧化為I2，說明了Br2氧化性強(qiáng)于I2，所以Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2；故答案為Cl2＞Br2＞I2；

（2）向盛有NaI溶液中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫紅色，則有I2生成，Cl2將碘離子氧化為I2，Cl2氧化性強(qiáng)于I2，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaI=I2+2NaCl；

故答案為Cl2+2NaI=I2+2NaCl；

（3）①向試管中繼續(xù)滴加氯水，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色，則I2被Cl2氧化，Cl元素化合價(jià)降為-1價(jià)，即生成HCl；I元素化合價(jià)升高，生成HIO3，配平可得方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。

②I元素化合價(jià)升高，生成HIO3，則I2為還原劑。

故答案為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；I2?！窘馕觥竣?Cl2＞Br2＞I2②.Cl2+2NaI=I2+2NaCl③.5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl④.I218、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。結(jié)合元素周期律和元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。

(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，對(duì)應(yīng)的元素為Al；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)最不活潑，因此Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為Al；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，故③號(hào)元素和⑧號(hào)元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O，故答案為H2O；

(3)電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，④號(hào)元素和⑥號(hào)元素的離子都是2個(gè)電子層，因此離子半徑較大的是F－，故答案為F－；

(4)上述元素中；金屬性最強(qiáng)的元素為鈉，非金屬最強(qiáng)的元素為氟，二者形成化合物的化學(xué)式為NaF，故答案為NaF；

(5)元素②的氫化物為氨氣，氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，NaOH屬于強(qiáng)堿，⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式為H++OH－=H2O，故答案為H++OH－=H2O。

【點(diǎn)睛】

掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中離子半徑的比較，要注意離子半徑比較的一般方法?！窘馕觥緼lH2OF－NaF4NH3+5O24NO+6H2OH++OH－=H2O19、略

【分析】【分析】

(1)

是共價(jià)化合物，電子式為由于氧原子半徑小于硫原子，中共價(jià)鍵比中強(qiáng)，所以比穩(wěn)定；

(2)

和鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為由于鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，因此該反應(yīng)的用途之一是焊接鐵軌。【解析】(1)氧原子半徑小于硫原子，中共價(jià)鍵比中強(qiáng)，所以比穩(wěn)定。

(2)焊接鐵軌20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)X為-2價(jià)的氫化物，故X為H2S；H2S與發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，作氧化劑；

(2)容易造成硫酸酸雨的主要?dú)怏w是SO3；

(3)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅱ.(1)氧化爐中，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為：

(2)氨氣易液化；因此氨分離器中采用壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，使氨氣變?yōu)橐簯B(tài)從而與氮?dú)夂蜌錃夥蛛x；

(3)硝酸的電離方程式：

(4)根據(jù)反應(yīng)b，每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2即0.5molCO2，同時(shí)消耗0.5molNO和0.5molNO2,則吸收液質(zhì)量增加15g+23g-22g=16g?！窘馕觥縃2S氧化SO3易液化16四、判斷題(共2題，共16分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

（1）固體加熱時(shí)發(fā)生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法可計(jì)算原混合物中NaHCO3質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量；

（2）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.04+0.06×2=0.16mol，根據(jù)c=

【詳解】

（1）固體加熱時(shí)發(fā)生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m

168g62g

x1.24g

x==3.36g；

n(NaHCO3)==0.04mol，混合物被分為兩等份，則原混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=0.04mol×2=0.08mol；

故答案為：0.08mol；

（2）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.04mol+0.06mol×2=0.16mol，所以鹽酸的濃度c（HCl）===4.00mol/L；

故答案為：4。

【點(diǎn)睛】

差量法計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比較方便，熟練運(yùn)用公式?！窘馕觥?.08mol4六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

⑴加快“浸取”速率；除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有升高溫度或攪拌。

⑵常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，主要是除掉鐵離子不能沉淀銅離子，因此調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為3.7≤pH<5.6，若加A后溶液的pH調(diào)為5，c(OH－)=1×10－9mol/L，則溶液中Fe3＋的濃度為

⑶“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋。

⑷升高溫度；氨氣在水中的溶解度減小，所以“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是加熱。

【詳解】

⑴加快“浸取”速率；除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有升高溫度或攪拌，故答案為：升高溫度或攪拌。

⑵常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，主要是除掉鐵離子不能沉淀銅離子，因此調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為3.7≤pH<5.6，若加A后溶液的pH調(diào)為5，c(OH－)=1×10－9mol/L，則溶液中Fe3＋的濃度為故答案為：3.7≤pH<5.6，4×10－11。

⑶“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋，故答案為：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋。

⑷升高溫度，氨氣在水中的溶解度減小，所以“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是加熱，故答案為：加熱?！窘馕觥可邷囟然驍嚢?.7≤pH<5.64×10－11Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋加熱25、略

【分析】【分析】

方案一堿溶法步驟用氫氧化鈉溶解，發(fā)生的反應(yīng)有過濾得到殘?jiān)饕獮闉V液為含的溶液，再通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁的沉淀和硅酸沉淀，再灼燒生成氧化鋁可能含有二氧化硅最后電解得到鋁單質(zhì)。

(1)

用氫氧化鈉溶解，①兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：故答案為：

(2)

步驟③中不用鹽酸(或)酸化的理由是與酸反應(yīng)生成的具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量。廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好。故答案為：與酸反應(yīng)生成的具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量。廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物用途廣泛；經(jīng)濟(jì)效益好。

(3)

步驟④中得到較純的可能含有雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：的熔點(diǎn)很高，在加熱到左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純度。