2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CH3COOHB.SO3C.BaSO4D.石墨2、如圖所示；將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是。

A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e-=H2↑B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的保護(hù)法D.K2閉合，電路中通過(guò)2NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生1mol氣體3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.24gMg與27gAl中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.1mol·L-1AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目小于NAC.1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NAD.1molAl與足量濃硝酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA4、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.甲裝置：證明鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.乙裝置：蒸發(fā)MgCl2溶液制無(wú)水MgCl2C.丙裝置：制備Fe(OH)3膠體D.丁裝置：除去Cl2中混有的HCl5、測(cè)定水的總硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以鉻黑T(EBT)作為指示劑，用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+；測(cè)定中涉及的反應(yīng)有：

①M(fèi)g2++EBT(藍(lán)色)→Mg-EBT(酒紅色)

②M2+(金屬離子Ca2+、Mg2+)+Y4-→MY2-

③Mg-EBT+Y4-→MgY2-+EBT

下列說(shuō)法正確的是A.配合物Mg-EBT的穩(wěn)定性大于MgY2-B.在滴定過(guò)程中眼睛要隨時(shí)觀察滴定管中液面的變化C.達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色D.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將偏小評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、一定條件下，將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(正反應(yīng)放熱)，5min后測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，且A和B的轉(zhuǎn)化率相等，C的平均反應(yīng)速率為D的濃度為

(1)該反應(yīng)此時(shí)____(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)x的值為_(kāi)___。

(3)如果將容器的體積縮小，化學(xué)平衡向____(填“正”或“逆”)反成方向移動(dòng)。

(4)升高溫度，化學(xué)平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。7、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)增加Fe的量，反應(yīng)速率______(填“增大”“不變”或“減小”；下同)。

(2)將容器容積縮小一半，反應(yīng)速率_______。

(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率_______。

(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率______。8、研究弱電解質(zhì)的電離；有重要的實(shí)際意義。

Ⅰ．有機(jī)酸醋酸。

(1)保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是___________。A．c(CH3COO－)B．c(H＋)C．c(OH－)D．CH3COOH電離平衡常數(shù)(2)將0.1mol?L?1CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“變大”；“不變”或“變小”)。

Ⅱ．對(duì)比弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱。

(3)某些弱酸在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是___________(填字母)。

A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②將20mL1mol?L?1CH3COOH溶液和20mL1mol?L?1HSCN溶液分別與20mL1mol?L?1NaHCO3溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系圖，并注明對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式___________。

9、(1)如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是______(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極；Zn為正極。

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生；發(fā)生還原反應(yīng)。

③SO向Cu極移動(dòng)。

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線；則可產(chǎn)生0.25mol氣體。

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+；發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____(填序號(hào))。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是____(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_(kāi)___；10、300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：。t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)0~2minZ的平均速率v(Z)=________________

（2）溫度為300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________________

（3）右圖表示該反應(yīng)變化過(guò)程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系。圖中t2→t3間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的_______

A．增大了壓強(qiáng)B．降低溫度。

C．增加了x和y的濃度D．使用了催化劑。

（4）若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各2.0mol，則反應(yīng)將向_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)=____________，平衡時(shí)n(Y)=_______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤12、下，將和過(guò)量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)18、堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑；是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl；調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是___________，其主要作用有導(dǎo)氣、___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)反應(yīng)過(guò)程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有___________。

Ⅱ.無(wú)水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品4.29g；加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測(cè)液。

(4)銅的測(cè)定：取20.00mL待測(cè)液，經(jīng)測(cè)定Cu2+濃度為0.2mol·L-1.則稱取的樣品中n(Cu2+)=___________mol。

(5)采用沉淀滴定法測(cè)定氯：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3(已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體)；實(shí)驗(yàn)如下圖：

①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑___________(填標(biāo)號(hào))。

a.FeSO4b.Fe(NO3)3c.FeCl3

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl－)=___________mol。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為_(kāi)__________。19、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：①量取50mL0.25mol/L溶液倒入小燒杯中；測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，測(cè)量反應(yīng)后體系的溫度。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

(1)需要用到的儀器有燒杯(大、小各1個(gè))、碎泡沫塑料、含孔硬紙板、溫度計(jì)、_________。

(2)實(shí)驗(yàn)中大概需要使用250mL0.25mol/L溶液，配制該溶液需要用量筒量取濃硫酸(w=98%，)的體積約為_(kāi)________mL。

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溶液NaOH溶液NaOH溶液125.125.328.6224.925.128.4325.225.431.8

設(shè)酸、堿溶液的密度均為1g/mL，且酸、堿溶液和中和后的溶液的比熱容計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱_________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中進(jìn)行下列操作，評(píng)價(jià)該操作對(duì)造成的影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)：。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作影響①配制溶液時(shí)，量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)_________②向溶液中加堿時(shí)，分多次加入NaOH溶液_________③實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的酸、堿溶液體積均為100mL_________④測(cè)完酸的溫度計(jì)直接用來(lái)測(cè)量堿的溫度_________⑤用銅制攪拌器攪拌_________

(5)進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定時(shí)，保持其他條件相同，使用的酸堿組合：①稀鹽酸、NaOH溶液；②稀硫酸、氨水；③稀硫酸、溶液；④醋酸溶液、氨水；測(cè)得生成時(shí)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱由大到小的順序?yàn)開(kāi)________(填標(biāo)號(hào))。20、常溫下，某探究小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，小組成員用濃度為的稀鹽酸滴定未知濃度的氨水；用甲基橙作指示劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)用儀器甲量取待測(cè)液，轉(zhuǎn)移到儀器乙中，則儀器甲和儀器乙的名稱分別是___________(填字母)，其中需要用待測(cè)液潤(rùn)洗的儀器是___________(填名稱)。

a.量筒、酸式滴定管b.堿式滴定管；燒杯。

c.酸式滴定管；錐形瓶d.堿式滴定管、錐形瓶。

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管中稀鹽酸的液面如圖所示，其讀數(shù)為_(kāi)_____若滴定前，滴定管中液體的讀數(shù)是則該氨水的濃度為_(kāi)_____

(3)下列操作能使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高的是___________(填字母)。

a.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗。

b.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

c.移取待測(cè)液的過(guò)程中；開(kāi)始時(shí)俯視滴定管液面讀數(shù)，最后仰視液面讀數(shù)。

d.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡；滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失。

e.滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液濺出。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(5)滴定過(guò)程中所得溶液的pH變化曲線如圖所示，B點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是___________。

21、碳酸亞鐵(FeCO3)是一種重要的工業(yè)鹽，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?，也是煉鐵所用鐵礦的主要成分，其外觀為白色固體，難溶于水。某研究小組制備了FeCO3，并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。

已知：(無(wú)色)

用如圖裝置制備FeCO3(夾持裝置略)：

(1)裝置c的名稱為_(kāi)__________。

(2)打開(kāi)a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開(kāi)K2.在裝置___________(填裝置序號(hào))中制得碳酸亞鐵沉淀。該操作過(guò)程中產(chǎn)生的氣體的作用是：___________。

(3)用以上方法制得的碳酸亞鐵純度不高，可能含有的主要雜質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。若用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，獲得的產(chǎn)品純度更高，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)研究小組為了探究FeCO3的性質(zhì)，將制得的產(chǎn)品過(guò)濾、洗滌、干燥后在空氣中煅燒，發(fā)現(xiàn)有紅棕色固體生成，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(5)通過(guò)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究FeCO3的性質(zhì)：

實(shí)驗(yàn)i：

實(shí)驗(yàn)ii：

對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和ⅱ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)22、NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，按下列流程回收NiCl2·6H2O晶體；回答下列問(wèn)題。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)濾渣1的成分主要是_______。

(2)氟化除雜時(shí)要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于____mol/L。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進(jìn)行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是____。操作A為_(kāi)____；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。

(4)將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無(wú)水NiCl2，反應(yīng)的方程式為_(kāi)___。

(5)產(chǎn)品中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［ω(Ni)]測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶?jī)?nèi)，依次加入25mL水、0.5g氟化鈉、10mL氨性緩沖溶液、約0.1g紫脲酸銨指示劑，搖勻，用0.0500mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至試液呈紫紅色為終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積22.40mL，反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，則樣品中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Ni)(寫出計(jì)算過(guò)程，保留兩位有效數(shù)字)____。23、錸(Re)是熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉的流程如圖所示。

已知：

Ⅰ.Re2O7易溶于水，高錸酸鉀(KReO4)在水中的溶解度隨溫度變化較大；

Ⅱ．RCl陰離子交換樹(shù)脂；對(duì)錸具有良好的選擇性，在酸性體系中能夠有效的吸附錸。

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化浸出”過(guò)程，ReS2、ReO3被氧化為ReOReO3被氧化的離子方程式是___________。浸出過(guò)程中，在浸出時(shí)間相同的條件下改變液固比，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，則實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的液固比是___________(填序號(hào))。

a．2：1b．3：1c．4：1d．5：1

(2)“水解中和”過(guò)程，加NH4HCO3調(diào)溶液pH至6左右，過(guò)濾后得到濾渣1中除鉬的化合物還有___________(寫化學(xué)式)。

(3)“硫化沉淀”過(guò)程，先加入硫化銨，與溶液中的MoO反應(yīng)生成MoS再加入H2SO4調(diào)pH使MoS轉(zhuǎn)化為更難溶的MoS3，則生成沉淀的離子方程式是___________。

(4)“解吸”后的離子交換樹(shù)脂用___________(填化學(xué)式)溶液再生處理后可循環(huán)使用。

(5)“提純”所用的方法是___________(填操作名稱)，“氫還原”過(guò)程是在管式電爐中，800℃時(shí)通入氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。24、鈹是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。以綠柱石[Be3Al2(SiO3)6]為原料制備兩性金屬鈹?shù)墓に嚾鐖D：

回答下列問(wèn)題：

(1)綠柱石寫成氧化物的形式為_(kāi)__________。

(2)750℃燒結(jié)時(shí)，Na3FeF6僅與綠柱石中BeO作用生成易溶于水的Na2BeF4，濾渣的主要成分是Fe2O3和___________。

(3)“水浸”時(shí)“產(chǎn)物壓碎磨細(xì)”的目的是___________，為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”的濾液中是否含有Na+，可選用的方法是___________(填方法名稱)。

(4)“沉氟”的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)鎳坩堝作陰極、石墨作陽(yáng)極，350~400℃電解NaCl-BeCl2熔融混合物得到金屬鈹，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________；不能用該電解槽電解熔融氯化鈹制金屬鈹?shù)脑蚩赡苁莀__________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共4分)25、如圖所示A為直流電源，B為電解槽，c、d為石墨電極，B中盛有和的混合溶液，其中的物質(zhì)的量濃度為閉合S，d極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體甲該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，不考慮電解產(chǎn)生的氣體溶解和吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電源的a極是______，d極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________。

(2)c極理論上收集到的氣體的體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)假設(shè)溶液中，完全放電后，理論上d極共產(chǎn)生甲氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的范圍是______(用含a、b的代數(shù)式表示)。26、常溫下；有一種pH為12的NaOH溶液100mL；

（1）配制該溶液需NaOH的質(zhì)量是________g；

（2）該溶液中水電離出的OH-濃度為_(kāi)_______mol/L；

（3）要使它的pH降到11，應(yīng)加入蒸餾水________mL。(溶液總體積允許相加。下同)；如果加入0.lmol·L-1的鹽酸，應(yīng)加_______mL。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COOH在水溶液中部分電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)；故不選A；

B．SO3自身不能電離，SO3是非電解質(zhì)；故不選B；

C．硫酸鋇溶于水的部分完全電離出鋇離子和硫酸根離子，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；故選C；

D．石墨是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；

選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-；所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；

C．K2閉合；Fe與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；

D．K2閉合，電路中通過(guò)2NA個(gè)電子時(shí)；陰極生成1mol氫氣，陽(yáng)極生成1mol氯氣，兩極共產(chǎn)生2mol氣體，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．24gMg的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為12NA，27gAl的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為13NA；A錯(cuò)誤；

B．未知溶液體積，故Al3+數(shù)無(wú)法計(jì)數(shù)；B錯(cuò)誤；

C．碳原子形成的四條鍵呈四面體構(gòu)型，故中最多有4個(gè)碳原子共平面，即1mol此物質(zhì)中最多有4NA個(gè)碳原子共平面；C錯(cuò)誤；

D．1molAl與足量濃硝酸加熱反應(yīng)，Al被氧化為Al3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在中性環(huán)境下；鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，因此可通過(guò)甲裝置中紅墨水沿導(dǎo)管上升，說(shuō)明左邊試管壓強(qiáng)減少，鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫；氯化氫易揮發(fā)，得到氫氧化鎂，但是氫氧化鎂對(duì)熱不穩(wěn)定，會(huì)分解為氧化鎂，故B錯(cuò)誤；

C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到Fe(OH)3膠體；故C正確；

D．除去Cl2中混有的HCl氣體；氣體應(yīng)該長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)短導(dǎo)氣管出，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)由A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值可知；A的濃度已經(jīng)不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：已經(jīng)；

(2)由D的濃度可得，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則故答案為：4；

(3)減小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)(2)分析可知，的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；如果增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，故答案為：逆；

(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆?！窘馕觥竣?已經(jīng)②.4③.逆④.逆7、略

【分析】【詳解】

(1)Fe為固體；因此增加Fe的量，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

(2)將容器的容積縮小一半；體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大；

(3)保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大；體系中各物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變，故答案為：不變；

(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，故答案為：減小；減小?！窘馕觥竣?不變②.增大③.不變④.減小⑤.減小8、略

【分析】（1）

A．向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，氨氣消耗醋酸電離出的氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO－)增大，故A不符合題意；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析得到c(H＋)變小，故B符合題意；C．溶液中氫離子濃度降低，則c(OH－)增大，故C不符合題意；D．CH3COOH電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：B。

（2）

將0.1mol?L?1CH3COOH溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，因此的比值將變大；故答案為：變大。

（3）

①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠SCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞A．假設(shè)CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能發(fā)生，則得到酸強(qiáng)弱順序：CH3COOH＞與題知信息符合，則能發(fā)生，故A符合題意；B．假設(shè)CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能發(fā)生，則得到酸強(qiáng)弱順序：CH3COOH＞HCN，與題知信息符合，則能發(fā)生，故B符合題意；C．假設(shè)CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO能發(fā)生，則得到酸強(qiáng)弱順序：＞HClO，與題知信息不符合，則不能發(fā)生，故C不符合題意；D．假設(shè)NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，則得到酸強(qiáng)弱順序：HCN＞H2CO3；與題知信息不符合，則不能發(fā)生，故D不符合題意；綜上所述，答案為：AB。

②將20mL1mol?L?1CH3COOH溶液和20mL1mol?L?1HSCN溶液分別與20mL1mol?L?1NaHCO3溶液混合，由于酸強(qiáng)弱順序：HSCN＞CH3COOH，HSCN與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體快，反應(yīng)完消耗的時(shí)間短，因此它們產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(V)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系圖為故答案為：【解析】(1)B

(2)變大。

(3)AB9、略

【分析】【分析】

(1)Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，Cu為正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此分析判斷；

(2)要驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，可以根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)原電池；據(jù)此分析判斷；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕；②負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，結(jié)合題意書(shū)寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)①Zn和Cu形成的原電池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；②Cu為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此SO向負(fù)極鋅極移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；⑤原電池中電子由負(fù)極(Zn電極)經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極(Cu電極)，故⑤錯(cuò)誤；⑥Zn–Cu-稀硫酸形成的原電池的正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故⑥錯(cuò)誤；描述合理的是②④，故答案為：②④；

(2)驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，可以根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)原電池，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽。①中鐵作負(fù)極、Cu作正極，電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故①不選；②中銅作負(fù)極、銀作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故②選；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故③不選；④中鐵作負(fù)極、銅作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故④不選；故答案為：②；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為：c；

②Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意原電池原理的正確理解，其中②中要注意根據(jù)“Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl”書(shū)寫方程式?！窘馕觥竣冖堍赾2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓10、略

【分析】【分析】

（1）由表格數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；

（2）建立三段式計(jì)算；

（3）依據(jù)圖像判斷平衡移動(dòng)方向；依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；

（4）依據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動(dòng)方向；建立三段式計(jì)算。

【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，0~2min內(nèi)Y的濃度變化量為(0.16-0.12)mol/L=0.04mol/L，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(Z)=2v(Y)=2×=0.04mol/(L·min)；故答案為0.04mol/(L·min)；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知，7min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，由題意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.160.160

變（mol/L）0.060.060.12

平（mol/L）0.10.10.12

則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝==1.44；故答案為1.44；

（3）由圖可知，t2→t3間生成物Z的濃度增大；反應(yīng)物X或Y的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

A；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

B；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物Z的濃度增大，反應(yīng)物X或Y的濃度減小，故正確；

C、增加了X和Y的濃度，條件改變的t2時(shí)刻；X或Y的濃度應(yīng)增大，故錯(cuò)誤；

D；使用催化劑；平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

B正確；故答案為B；

（4）若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各2.0mol，濃度熵Qc＝==1＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)A的消耗量為a，由題意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.20.20.2

變（mol/L）aa2a

平（mol/L）0.2-a0.2-a0.2+2a

則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝==1.44，解得a=0.0125mol/L，則Z的體積分?jǐn)?shù)為=37.5%；平衡時(shí)n(Y)=(0.2-0.0125)mol/L×10L=1.875mol。故答案為0.375；1.875。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)，注意依據(jù)速率公式和速率公式計(jì)算，注意平衡常數(shù)和濃度熵判斷移動(dòng)方向，注意三段式的建立是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?0.04mol/L/min②.1.44③.B④.正⑤.0.375⑥.1.875mol三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。12、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

沒(méi)有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，即可為測(cè)得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，由于氨氣極易溶于水，因此通入到溶液時(shí)要注意防倒吸，用濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)制得HCl，向CuCl2溶液中通入NH3和HCl；控制反應(yīng)得到堿式氯化銅。

【詳解】

(1)儀器X的名稱是球形干燥管；氨氣極易溶于水，因此球形干燥管主要作用有導(dǎo)氣；防倒吸；故答案為：球形干燥管；防倒吸。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制NH3，主要是用NH4Cl和Ca(OH)2加熱反應(yīng)制得氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(3)反應(yīng)過(guò)程中；在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙，主要是氨氣和HCl反應(yīng)生成；故答案為：溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙。

(4)銅的測(cè)定：取20.00mL待測(cè)液，經(jīng)測(cè)定Cu2+濃度為0.2mol·L-1.則稱取的樣品中n(Cu2+)=0.2mol·L-1.×0.2L=0.04mol；故答案為：0.04。

(5)①過(guò)量硝酸銀將氯離子沉淀，剩余的銀離子用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，因此滴定時(shí)，不能添加氯離子，硫氰根離子與鐵離子顯紅色，因此應(yīng)選用Fe(NO3)3作為指示劑即b；故答案為：b。

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl－)=(0.1mol?L?1×30×10?3?0.1mol?L?1×10×10?3)×10=0.02mol；故答案為：0.02。

(6)根據(jù)前面分析，產(chǎn)品4.29g里含n(Cu2+)=0.04mol，n(Cl－)=0.02mol，n(OH－)=可推知無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl；故答案為：Cu2(OH)3Cl?！窘馕觥壳蛐胃稍锕芊赖刮?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙0.04b0.02Cu2(OH)3Cl19、略

【分析】【詳解】

（1）量取50mL酸和堿溶液需要用量筒；混合后要充分反應(yīng)需要環(huán)形比例攪拌棒，故答案為：量筒；環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）設(shè)量取濃溶液VmL，根據(jù)溶質(zhì)守恒V=3.4mL；

（3）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以看出第3次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去。通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和2求出平均升高溫度50mL0.25mol/L溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成水0.025mol，

（4）①配制溶液時(shí)，量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，濃硫酸取多了，配制的溶液濃度偏大，放出的熱量Q偏大，為負(fù)值；偏小；

②向溶液中加堿時(shí)，分多次加入NaOH溶液，造成熱量散失，Q偏小，為負(fù)值；偏大；

③是生成1mol水的焓變，與溶液所取得體積無(wú)關(guān)，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的酸、堿溶液體積均為100mL對(duì)無(wú)影響；

④測(cè)完酸的溫度計(jì)直接用來(lái)測(cè)量堿的溫度溫度計(jì)上沾有的酸和堿反應(yīng)放熱，造成熱量損失，Q偏小，為負(fù)值；偏大；

⑤金屬是熱的良導(dǎo)體，用銅制攪拌器攪拌造成熱量損失，Q偏小，為負(fù)值；偏大；

（5）②中氨水電離吸熱，③中生成水和硫酸鋇，放出的能量最多，④中醋酸和氨水電離均要吸熱，放出的能量最少，因此中和反應(yīng)反應(yīng)熱④>②>①>③；【解析】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒。

(2)3.4

(3)-56.8

(4)偏小偏大無(wú)影響偏大偏大。

(5)④>②>①>③20、略

【分析】【詳解】

(1)待測(cè)液為氨水；故選用堿式滴定管量取待測(cè)液，待測(cè)液在錐形瓶中進(jìn)行中和反應(yīng)，堿式滴定管需要潤(rùn)洗；故答案為：d；堿式滴定管。

(2)注意滴定管讀數(shù)從上到下逐漸增大，讀數(shù)為滴定前讀數(shù)為1.50mL，根據(jù)滴定終點(diǎn)酸和堿的物質(zhì)的量相等，得到故故答案為：22.30；0.1092。

(3)a．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，則滴定管內(nèi)壁殘留的蒸餾水對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行了稀釋，導(dǎo)致測(cè)定時(shí)“標(biāo)準(zhǔn)液”濃度偏低而消耗過(guò)多，從而使測(cè)定的氨水濃度偏高，故a符合題意；b．堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，中和滴定前就消耗了部分待測(cè)液，使得消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏少，使測(cè)定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．根據(jù)題中信息畫圖滴定前俯視滴定管液面，滴定后仰視液面，則移取的待測(cè)液少于消耗標(biāo)液體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故c不符合題意；d．滴定前有氣泡，讀出數(shù)據(jù)偏小，滴定后無(wú)氣泡，讀數(shù)正常，得出標(biāo)液數(shù)據(jù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故d符合題意；e．滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液濺出，則相當(dāng)于多消耗了標(biāo)準(zhǔn)液，測(cè)定結(jié)果偏高，故e符合題意；綜上所述，答案為：ade。

(4)開(kāi)始時(shí)甲基橙加入氨水中；溶液為黃色，到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液為氯化銨，因此到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變成橙色；故答案為：溶液由黃色變成橙色。

(5)點(diǎn)溶液的則由電解質(zhì)溶液中的電荷守恒可知故存在故答案為：【解析】①.d②.堿式滴定管③.22.30④.0.1092⑤.ade⑥.溶液由黃色變成橙色⑦.21、略

【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)主要是利用硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵，打開(kāi)a中K1、K3，關(guān)閉K2，a與b裝置反應(yīng)生成氫氣排盡裝置內(nèi)空氣，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，硫酸亞鐵壓入到碳酸鈉溶液當(dāng)中反應(yīng)生成碳酸亞鐵，后用Fe2+與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)驗(yàn)證FeCO3的溶解性；據(jù)此分析回答相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

【詳解】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置可知裝置C的名稱是三頸燒瓶；

(2)打開(kāi)a中K1、K3，關(guān)閉K2，主要是鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣用來(lái)排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的碳酸亞鐵被氧化，關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，主要讓b裝置中反應(yīng)生成的硫酸亞鐵壓入到c反應(yīng)裝置中生成碳酸亞鐵，所以在裝置c中制得碳酸亞鐵沉淀；產(chǎn)生的氣體的作用是排出裝置內(nèi)空氣，防止生成的FeCO3被氧化；

(3)碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中存在氫氧根與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以可能含有的主要雜質(zhì)是Fe(OH)2；碳酸氫鈉溶液水解程度較小，溶液中存在的氫氧根較少，獲得的產(chǎn)品純度更高，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

(4)根據(jù)已知的題干，F(xiàn)eCO3過(guò)濾、洗滌、干燥后在空氣中煅燒，發(fā)現(xiàn)有紅棕色固體生成，紅棕色固體是Fe2O3，所有化學(xué)反應(yīng)方程式4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2；

(5)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和ii，可知Fe2+與SCN-絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解，所以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解(或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大)?！窘馕觥咳i燒瓶c排出裝置內(nèi)空氣，防止生成的FeCO3被氧化；將b中溶液壓入c中Fe(OH)22+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解(或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大)五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

廢棄催化劑加入鹽酸溶解，除去有機(jī)物雜質(zhì)，通入H2S生成CuS沉淀除去Cu2+，同時(shí)Fe3+被還原為Fe2+；濾液1中加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；向?yàn)V液2中加入NH4F生成CaF2、MgF2除去Ca2+和Mg2+；向?yàn)V液3中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，NiCO3沉淀中加鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得NiCl2·6H2O晶體。

【詳解】

(1)向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+離子的溶液中通入H2S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，H2S被氧化為S單質(zhì)，Cu2+和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀；所以濾渣1的成分主要是CuS；S；

(2)Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，CaF2比MgF2更難溶，氟化除雜時(shí)要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于mol/L；

(3)實(shí)際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進(jìn)行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是減少鎳離子損失，提高鎳元素利用率；NiCO3沉淀中加鹽酸溶解得NiCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得NiCl2·6H2O晶體；

(4)將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無(wú)水NiCl2，反應(yīng)的方程式為NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑；

(5)用0.0500mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至試液呈紫紅色為終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積22.40mL，則消耗Na2H2Y的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)為方程式Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，Ni2+的物質(zhì)的量為則樣品中ω(Ni)為【解析】①.CuS、S②.③.減少鎳離子損失，提高鎳元素利用率④.蒸發(fā)濃縮⑤.NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑⑥.23、略

【分析】【分析】

煙道灰加入硫酸、雙氧水氧化浸出，過(guò)濾后加入碳酸氫銨中和，根據(jù)后續(xù)流程可知，中和后需要濾渣，所以濾渣中含有Mo元素，此時(shí)調(diào)節(jié)的pH為6，所以同時(shí)會(huì)生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，濾渣中加入硫化銨、硫酸，得到CuS和MoS3沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入RCl吸附錸，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液，濃縮后加入鉀鹽，得到KReO4沉淀；提純后還原得到Re。

(1)

根據(jù)題意ReO3被H2O2氧化為ReO根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2ReO3+H2O2=2ReO+2H+；根據(jù)整個(gè)流程的目的可知；浸出時(shí)，需要錸有較高的浸出率，據(jù)圖可知，當(dāng)液固比為2：1時(shí)，錸以及有較高的浸出率，繼續(xù)增大液固比，溶液變稀，會(huì)增加后續(xù)流程中的成本，所以選a；

(2)

煙道灰中還含有CuO、Fe3O4，氧化浸出后溶液中會(huì)含有Cu2+、Fe3+，所以調(diào)溶液pH至6左右，濾渣中會(huì)有Fe(OH)3、Cu(OH)2；

(3)

根據(jù)元素守恒可得離子方程式為MoS+2H+=MoS3↓+H2S↑；

(4)

RCl為陰離子交換樹(shù)脂，所以離子交換時(shí)Cl-與ReO進(jìn)行交換，所得溶液中有RReO4；所以加入HCl溶液再生處理后可循環(huán)使用；

(5)

高錸酸鉀在水