2025年新人教版年級(jí)化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 第十單元 課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）

第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽課題3常見(jiàn)的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）新課導(dǎo)入知識(shí)回顧1.常見(jiàn)的鹽及其用途Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等CaCO3：建筑材料，煉鋼、煉鐵、造水泥，補(bǔ)鈣劑等NaHCO3：胃藥、面點(diǎn)發(fā)酵劑和滅火劑等NaCl：調(diào)味、生理鹽水和化工原料等課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）新課導(dǎo)入2.鹽的分類(lèi)Na2SO4K2CO3Mg（NO3）2NH4Cl陽(yáng)離子都是金屬離子陰離子都是酸根離子根據(jù)陽(yáng)離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、銨鹽等根據(jù)陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）新課導(dǎo)入鹽的溶解性規(guī)律鉀、鈉、銨、硝酸鹽易溶，氯化鹽只有________難溶，硫酸鹽只有________難溶，碳酸鹽只有鉀、鈉、銨鹽可溶。AgClBaSO4課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）課程講授【實(shí)驗(yàn)10-12】

向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀(guān)察、記錄并分析現(xiàn)象。碳酸鈉和澄清石灰水的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀生成了碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3+2NaOH課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）課程講授A(yíng)gNO3+HCl====AgCl↓+HNO3Fe2O3+6HCl

====2FeCl3+3H2O觀(guān)察下列幾個(gè)化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

上述反應(yīng)中，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，像這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)?？杀硎緸锳B+CDAD+CBHCl+NaOH====NaCl+H2O課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）課程講授想一想：中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩者有什么關(guān)系？中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。思考：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)化合、分解、置換、復(fù)分解等各種基本反應(yīng)類(lèi)型。你能歸納出它們各自的特點(diǎn)，并準(zhǔn)確判斷某個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)屬于什么基本反應(yīng)類(lèi)型嗎？課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）課程講授多變一一變多一換一雙交換A+B→ABAB→A+BA+BC→B+ACAB+CD→AD+CB化合：3Fe+2O2====Fe3O4

分解：CaCO3====CaO+CO2↑置換：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑復(fù)分解：HCl+NaOH====NaCl+H2O高溫點(diǎn)燃舉例：課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）課程講授【實(shí)驗(yàn)10-13】

向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。硫酸銅與氫氧化鈉、氯化鋇的反應(yīng)氫氧化鈉+硫酸銅氯化鋇+硫酸銅課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）課程講授實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）課程講授復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

只有兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，才是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。補(bǔ)充知識(shí)：

由于酸堿鹽大部分在水溶液中以離子的形式存在，因此我們也可以理解成，在水溶液中如果陰陽(yáng)離子相互結(jié)合，能夠產(chǎn)生水、氣體或沉淀，則能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）課程講授A(yíng)gCl↓BaSO4↓H2ONH3↑+H2OCu（OH）2↓Fe（OH）3↓Fe（OH）2↓Mg（OH）2↓Al（OH）3↓課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）課程講授H2O+CO2↑BaCO3↓CaCO3↓H2O+CO2↑隨堂小測(cè)：判斷下列溶液相互混合能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并解釋原因。稀鹽酸+氫氧化鈉（

）______

稀鹽酸+氯化鈉（

）______

稀硫酸+硝酸鋇（

）______

稀硫酸+碳酸鉀（

）______稀鹽酸+稀硫酸（

）______

碳酸鉀+硝酸鋇（

）______√H2O×

三無(wú)√BaSO4↓√CO2↑×

三無(wú)√BaCO3↓課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）隨堂小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)形式：反應(yīng)條件：溶液中互相交換成分生成沉淀、氣體或水AB+CD====AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）典型例題考點(diǎn)

復(fù)分解反應(yīng)【例1】下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法，一定正確的是（）A．反應(yīng)物為酸和堿

B．伴隨有明顯現(xiàn)象

C．不可能同時(shí)生成兩種沉淀

D．元素化合價(jià)不變D課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）典型例題【例2】下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．Na2O+H2O===2NaOHB．H2+CuO===Cu+H2OC．Cu(OH)2===CuO+H2O