福建省泉州市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題（含答案）

福建省泉州市2023-2024學(xué)年高一期末考試化學(xué)試題

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)—總分

評(píng)分

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括18小題。其中廣12題，每小題2分；13~18

題，每小題3分，共42分。）

1.下列變化中,.事涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.鋼鐵生銹B.面包腐敗C.生石灰吸水D.澳化銀分解

2.新制氯水中含有C%、電0、HCIO分子,它們分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸，下列物質(zhì)與上述三種物質(zhì)的類

別完全不同的是（）

A.12B.K2sO4C.P2O5D.HNO3

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述母誤的是（）

A.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣

B.S"可用作漂白劑和抗氧化劑

C.碳酸氫鈉可作食品膨松劑

D.煙花中的紅色源于鈉元素的焰色

4.下列操作或?qū)嶒?yàn)方法錯(cuò)誤的是（）

A.用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH

B.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行鐵絲在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)

C.常用硫黃粉處理不慎灑落的汞

D.取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉應(yīng)放回試劑瓶

5.氨水吸收燃煤煙氣中SO2發(fā)生反應(yīng)之一：2NH3-H2O+SO2=（NH4）2SO3+%。。下列選項(xiàng)錯(cuò)送的是

（）

H—N—H

A.NG分子的結(jié)構(gòu)式：I

H

B.N43-%。的電離方程式為：-H2O=NHt+OH-

C.SO2屬于酸性氧化物

D.（附/4）25。3中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)

6.納米零價(jià)鐵（l-100nm）具有低成本、易制備和高活性等優(yōu)勢(shì)，近年來被用于水中放射性核素的去除。

下列說法會(huì)肯送的是（）

A.納米零價(jià)鐵分散到水中可形成膠體

B.納米零價(jià)鐵是一種化合物

C.釜Fe的中子數(shù)為30

D.患Fe和釜Fe是兩種核素

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.鐵銹溶于稀硫酸：。2-+2H+=H2O

2+

B.澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca+2OH-+CO2=CaCO3i+H2O

2+

C.氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)：Ba+SOt=BaS04I

D.醋酸與水垢中的CaC/反應(yīng)：CaC/+2H+=Ca2++“2。+C。2T

A.Na+、Ca2+.C。歹B.Cu2+.S*、OH~

C.K+、NO］、Cl-D.Ba2+.HC。］、H+

10.N4為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.16g的。2和。3混合物中含有氧原子數(shù)為Mi

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC〃所含原子數(shù)為5以

C.lmo/C，2與足量Ca（O4）2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2限

D.1m。/?皿C，3溶液中含有的氯離子數(shù)為3%

11.鈦白粉（77。2）是重要的無機(jī)功能性顏料，工業(yè)上精制。。2可能涉及反應(yīng)：TiCl4+02-TiO2+2Cl2,

下列說法正確的是（）

A.C7元素在該反應(yīng)中被還原

B.該反應(yīng)中每生成1加0,77。2時(shí)轉(zhuǎn)移2mo,電子

2

C.及。4在該反應(yīng)中做氧化劑

D.液氯汽化吸收能量用于破壞分子間作用力

12.某化合物由原子序數(shù)依次增大的卬、X、丫三種短周期元素組成，W的一種核素可用于考古斷代，y元素原

子的M層與K層電子數(shù)相同，X2-與產(chǎn)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法量誤的是（）

A.X的常見化合價(jià)為-1、-2

B.卬的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硅酸

C.丫的氫氧化物具有兩性

D.小單質(zhì)有2種以上的同素異形體

13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

該溫度下NaHCO3溶

A室溫下向飽和Na2c。3溶液中通入足量C"，溶液變渾濁

解度大于Na2c。3

B向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體該溶液一定含cog

C用玻璃棒蘸取少量溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙顯藍(lán)色Ng。。?屬于堿

在相同條件下，向試管①加入2mL5%%。2，向試管②加入”般。2可加快“2。2分

D

2欣5%%。2和少量癡。2固體，試管②產(chǎn)生氣泡較快解

A.AB.BC.CD.D

14.工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

試劑XC、Cl2

11

海水一》苦鹵水一I沉，研T氯:化卜無水MgCb

濾液CO

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X常選用NaOH溶液

高溫

B.“燃燒”發(fā)生反應(yīng)：Mg（0H）2-MgO+H20

C.“氯化”時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.工業(yè)上常用電解熔融MgC%制備金屬鎂

15.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取并探究*2的性質(zhì)。下列說法正確的是（）

3

A.b處濕潤的紅布條褪色，說明02具有漂白性

B.C處的紫色石蕊試液先變紅，說明以2中混有HCN氣體

C.d處濃Na。//溶液的作用是除去烈2和“前氣體

D.用507nz?廠1的鹽酸與足量”n。2反應(yīng)，產(chǎn)生0.15mo/C。

16.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純并配制0.100m。，"T的Na。溶液。下列儀器：①天平②溫度計(jì)③用地④分液漏斗

⑤容量瓶⑥燒杯⑦酒精燈，本實(shí)驗(yàn)必須用到的是（）

A.①②④⑥B.①⑤⑥⑦C.①②③⑦D.①④⑤⑥

17.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，溫度、濃度、反應(yīng)物用量等條件的改變不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（）

A.比和。2B.Na和。2C.Na2CO3^HClD.Fe^H2SO4

18.高銅酸鉀^KCUO2）是一種強(qiáng)氧化劑，可以由四羥基合銅酸鉀｛KzlM。"）"｝和次澳酸（HBr。）在冰水

浴中合成，方程式為：@K2[CUCOH^+HBrOKCuO2+KBr+KBrO+H2O（未配平）。

已知：i.Ken。2中Cu為+3價(jià)；

ii.KCaOz在酸性條件下不穩(wěn)定：@KCuO2+H2SO4CuS04+021+H20+K2SO4（未配平）。下列說

法惜送的是（）

A.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)①中被還原的HBrO和未被還原的HBr。物質(zhì)的量之比為1：1

C.反應(yīng)②中若有16go2生成，則消耗KC&O2的物質(zhì)的量為1血。/

D.由反應(yīng)①②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Br。>KCUO2>02

二'填空題（本題共有5小題，共58分）

19.鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）小蘇打臨床上常用作輔助治療胃酸分泌過多，其屬于（填序號(hào)）。

a.酸b.堿c.鹽d.氧化物

（2）“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，寫出純堿的一種用

途

（3）實(shí)驗(yàn)室中需480?nL0.100m。，的NazCOs溶液。

①配制時(shí)應(yīng)選用mL容量瓶，用電子天平稱取Na2c。3固體的質(zhì)量是9。

②配制過程中，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度佩圓的是（填序號(hào)）。

a.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未烘干b.定容時(shí)俯視

c.加蒸鐳水時(shí)不慎超過了刻度d.未冷卻至室溫就開始定容

（4）可口2。2可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源。

①村02。2與。。2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。某潛水艇一天約需567n3。2（標(biāo)準(zhǔn)狀

況），假設(shè)所需。2全部由上述反應(yīng)來提供，則該潛水艇一天所需要的Na?。?的質(zhì)量是kg。

②將一定量的可口2。2投入到含有Na+、Cl-、HCO3、C。歹的溶液中，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目

幾乎不變的是（填離子符號(hào)）。

20.化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的7種元素，回答下列問

（3）Q、R的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（4）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

是O

（5）Z的簡單氫化物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），其所含的化學(xué)鍵是

（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。

（6）下列事實(shí)不熊用來判斷丫和Z非金屬性強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）。

a.八Z的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別生成FeZ3、FeY

b.Z2能從42y中置換出丫單質(zhì)

c.相同溫度下，HZ的溶解度比H2y的大

21.硫及其化合物的“價(jià)-類”二維圖如下圖所示，回答下列問題：

5

化合價(jià)

+6

+4

0

氫化冷/簞質(zhì)氧化物酸士卜

XHL物質(zhì)類別

v/C11SO4

-2■CuS

（1）X的電子式是,y的化學(xué)式是

（2）x與S0反應(yīng)的化學(xué)方程式是，氧化劑是（填化學(xué)式）。

（3）CaSQ屬于（填“強(qiáng)”、“弱”或“非”）電解質(zhì)，檢驗(yàn)SO片時(shí)，取少量待測(cè)液于試管中，先加

入，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有

（4）CaS與足量濃硫酸反應(yīng)也可制得SO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS+4H2S04（^）金CuSO4+4S02T

+4W20O

①請(qǐng)用“雙線橋”法標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目O

②當(dāng)有1.5%電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上生成5。2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L。

（5）某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)為10%的黃鐵礦原料。若取2.0t該礦石，理論上可制得98%的濃

硫酸t(yī)（假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失為零）。

官J,溫

已知黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS2+1102一2Fe2O3+8SO2

22.三氯硅烷（SiHCh）可用于生產(chǎn)有機(jī)硅化合物、多晶硅。實(shí)驗(yàn)室利用硅粉和氯化氫氣體制備三氯硅烷。回

答下列問題：

（1）I.實(shí)驗(yàn)室將NaC/固體與濃硫酸混合加熱制取HCZ。

上圖盛裝NaCZ固體的儀器名稱是,選用上圖所示裝置制取并收集干燥、純凈的4c7,接口連

接的正確順序是a-t7--dieif（每空填一個(gè)接口標(biāo)號(hào)，儀器

可重復(fù)使用）。

（2）NaCZ固體與濃硫酸制取HC/時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

（3）II.硅粉和氯化氫反應(yīng)制備三氯硅烷的裝置如圖所示（加熱儀器已略去）。

6

280℃-300℃

已知：①制備三氯硅烷的化學(xué)方程式：Si+3HCI：SiHCl3+H2

②三氯硅烷的熔點(diǎn)-126.6。。沸點(diǎn)31.8汽；極易與水反應(yīng)，易被氧化。

裝置B所裝藥品是（填“堿石灰”或“無水氯化鈣”），加熱前要先通一段時(shí)間氣體，原因

是O

（4）制備SiHC6時(shí)常伴有雜質(zhì)（熔點(diǎn)—70℃,沸點(diǎn)57.6久），分離SiC。和Si”C，3的實(shí)驗(yàn)方法是

（填序號(hào)）。

a.過濾b.萃取c.蒸發(fā)結(jié)晶d.蒸儲(chǔ)

（5）裝置。中冰鹽水的作用是0

（6）該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯不足，請(qǐng)指

出：o

23.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題:

I./2的一種制備方法如下圖所示:

凈化除氯后

含r海水

（1）I.與的一種制備方法如下圖所示:

“富集”步驟中，生成的黃色固體為（填化學(xué)式）。

（2）“氧化”步驟中的離子方程式為。

（3）II.下圖是利用海帶浸取原液制備/2的甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案:

7

(方案乙)

已知：(1)3/2+6NaOH=SNal+NaIO3+3H2O；

②碘微溶于水，從45久左右開始升華；CC〃的沸點(diǎn)是76.8冤。

海帶浸取原液在酸性條件下被。2氧化的離子方程式是o

(4)步驟X需要用到的儀器有(從下列圖中選擇，寫出儀器名稱)。

(5)“含/2的懸濁液”中，水溶液的主要溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(6)操作乙的名稱是。

(7)方案甲中采用"蒸儲(chǔ)''不合理，理由

是___________________________________________________________

8

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A、鋼鐵生銹的過程中，鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B、面包腐敗是緩慢氧化過程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒有元素的化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

D、澳化銀分解，銀元素和澳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

2.【答案】B

【解析】【解答】A、12屬于單質(zhì)，故A不符合題意；

B、K2s屬于鹽，故B符合題意；

C、尸2。5屬于氧化物，故C不符合題意；

D、HNO3屬于酸，故D不符合題意；

故答案為：B?

【分析】單質(zhì)指由一種元素組成的純凈物，氧化物指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，酸

指電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，鹽指電離出金屬陽離子或鏤根離子和酸根離子的化合物。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，故A不符合題意；

B、二氧化硫具有漂白性，可作漂白劑，具有還原性，可作抗氧化劑，故B不符合題意；

C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可用作食品膨松劑，故C不符合題意；

D、鈉元素的焰色為黃色，故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】A、漂白粉有效成分為次氯酸鈣；

B、二氧化硫具有還原性、漂白性；

C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳；

D、鈉元素的焰色為黃色。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、氯水中含HC1O,HC1O能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,故A符合題

忌；

B、氯氣為有毒氣體，在通風(fēng)櫥中進(jìn)行鐵絲在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，故B不符合題意；

C、Hg有毒，與S反應(yīng)，則常用硫黃粉處理不慎灑落的汞，故C不符合題意；

D、鈉與空氣中水蒸氣反應(yīng)生成具有可燃性氣體氫氣，從安全角度考慮，取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉應(yīng)放回試劑

9

瓶，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、氯水中含HC1O；

B、氯氣有毒；

C、Hg有毒，與S反應(yīng)；

D、鈉性質(zhì)活潑。

5.【答案】B

H—N—H

【解析】【解答】A、NH3是共價(jià)化合物，1個(gè)分子中含有3個(gè)N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為|，故A不

H

符合題意；

B、N%，%。是弱堿，部分電離，電離方程式為NH3?比。=NH本+0H：故B符合題意；

C、S02與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；

D、(N，4)2SO3中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、氨氣為共價(jià)化合物；

B、氨水部分電離；

C、二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮?/p>

D、(W4)2SO3中硫元素為+4價(jià)。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、納米零價(jià)鐵(1?lOOnm)分散到水中可形成膠體，故A不符合題意；

B、納米零價(jià)鐵是單質(zhì)，故B符合題意；

C、患Fe的中子數(shù)為56-26=30,故C不符合題意；

D、具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素，則及Fe和及Fe是兩種核素，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、膠體分散質(zhì)粒子直徑在1?lOOnm之間；

B、納米零價(jià)鐵是單質(zhì)；

C、原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷

數(shù)；

D、具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、氧化鐵為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為Fe2Ch+6H+=3H2O+2Fe3+,故A錯(cuò)

誤；

10

B、澄清石灰水久置后，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+C02=

CaCO3I+H20,故B正確；

c、氫氧化鐵溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，漏掉氫氧根離子和氫離子的反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D、醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3coOH=Ca2++H2O+

CO2T+2CH3co。，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【分析】A、氧化鐵為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；

B、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；

C、氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水；

D、醋酸為弱酸。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；

B、加熱固體藥品，試管底高于試管口，防止冷凝水倒流炸裂試管，故B錯(cuò)誤；

C、灼燒固體藥品應(yīng)該用用地，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流；

B、加熱固體時(shí)試管向下傾斜；

C、在地?zé)熤腥紵饘兮c；

D、濃硫酸的密度大于水。

9.【答案】C

【解析】【解答】A、Ca2+.COl~結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；

B、Cu2+、OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；

C、K+、NOg、Cl-之間互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；

D、HCOQH+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量

共存。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，16g的02和03混合物中，含有Imol氧原子，數(shù)目為

NA,故A正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

11

C、C12與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,lmo/C%與足量

Ca(O“)2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；

D、溶液體積未知，不能計(jì)算氯離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；

B、標(biāo)況下四氯化碳為液體；

C、Cb與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為:2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O；

D、溶液體積未知。

n.【答案】D

【解析】【解答】A、Cl元素的化合價(jià)升高，C1元素在該反應(yīng)中被氧化，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)中每生成ImolTiCh時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子，故B錯(cuò)誤；

C、C1元素的化合價(jià)升高，TiCL在該反應(yīng)中做還原劑，故C錯(cuò)誤；

D、液氯汽化吸收能量，會(huì)破壞分子間作用力，故D正確；

故答案為：D。

溫

【分析】TiCl4+02-TiO2+2Cl2中，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到。價(jià)，0元素的化合價(jià)由0價(jià)降低

到-1價(jià)。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、X為0元素，常見化合價(jià)為-1、-2,故A不符合題意；

B、W為C元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故B不符合題意；

C、氫氧化鎂顯堿性，故C符合題意；

D、碳元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】小的一種核素可用于考古斷代，則W為C元素，Y元素原子的M層與K層電子數(shù)相同，可知Y

為Mg元素；X?-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O元素。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、室溫下向飽和Na2cCh溶液中通入足量C02,析出溶解度較小的碳酸氫鈉，則溶液變渾

濁，說明該溫度下NaHCg溶解度小于可。2。。3，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明溶液中一定含有COg，

故B錯(cuò)誤；

C、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D、試管②產(chǎn)生氣泡較快，說明“九。2為催化劑，加快&。2分解，故D正確；

12

故答案為：Do

【分析】A、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；

B、可能含有碳酸氫根；

C、碳酸鈉屬于鹽；

D、二氧化鎰可催化過氧化氫分解。

14.【答案】A

【解析】【解答】A、由分析可知，試劑X為堿，一般用較廉價(jià)的氫氧化鈣，NaOH價(jià)格昂貴，故A符合題

思；

B、“燃燒”時(shí)，氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(0H)2°^MgO+H2O，故B不符

合題意；

C、“氯化”時(shí)，氧化鎂與碳和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂和一氧化碳，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，氯元素化合

價(jià)由。價(jià)降低到-1價(jià)，氧化劑為氯氣，還原劑為碳，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,故C不符合

題意；

D、電解熔融MgCL,陽極得到氯氣，陰極得到鎂，則工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂，故D不符合

題意；

故答案為：A。

【分析】苦鹵水中加入試劑X沉鎂得到氫氧化鎂，則試劑X為堿，煨燒氫氧化鎂得到氧化鎂，向氧化鎂中加

入C、氯氣氯化得到無水MgCl2o

15.【答案】C

【解析】【解答】A、氯氣本身不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B、處的紫色石蕊試液先變紅，可能是氯氣溶于水生成HC1,不能證明Cb中混有HC1氣體，故B錯(cuò)誤；

C、d處濃NaOH溶液的作用是除去Cb和HC1氣體防止污染空氣，故C正確；

D、隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣少于015mol,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】裝置a中，在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，b處濕潤的紅布條褪色，

說明HC1O具有漂白性，c處的紫色石蕊試液先變紅，可能是氯氣溶于水生成HC1,d處濃NaOH溶液的作用

是除去Cb和HC1氣體防止污染空氣，安全氣球用于吸收氯氣，防止污染空氣。

16.【答案】B

【解析】【解答】將粗鹽提純需要過濾后蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的儀器為漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿及燒杯，配制

0.100m。/"T的NaCZ溶液需要用到儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，故實(shí)驗(yàn)必

須用到的有①⑤⑥⑦；

13

故答案為：B?

【分析】將粗鹽提純需要過濾后蒸發(fā)結(jié)晶，配制一定濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移

液、洗滌、定容、搖勻等。

17.【答案】A

【解析】【解答】A、氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故A符合題意；

B、鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，與反應(yīng)條件有關(guān)，故B不符合題

息；

C、鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，鹽酸過量反應(yīng)生成二氧化碳，與反應(yīng)條件有關(guān)，故c不符合題意；

D、鐵與濃硫酸加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，與反應(yīng)條件有關(guān)，故D

不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)物質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，注意量變導(dǎo)致產(chǎn)物的變化。

18.【答案】C

【解析】【解答】A、由分析可知，反應(yīng)①為2K2[Cu(OH)4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O,KCuO2

是氧化產(chǎn)物，KBr是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,故A不符合題意；

B、反應(yīng)①中，2moiHBrO發(fā)生反應(yīng)生成ImolKBr和ImolKBrO,KBr是還原產(chǎn)物，則被還原的HBrO和未

被還原的HBrO物質(zhì)的量之比為1：1,故B不符合題意；

C、反應(yīng)②為4KCuO2+6H2so4=4CuSO4+C>2T+6H2O+2K2so4,16g02物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)反應(yīng)的方程式

可知，生成0.5mol氧氣，消耗2moiKCuO2,故C符合題意；

D、反應(yīng)①中，HBr。是氧化劑，KCUO2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中，KCuCh是氧化劑，。2是氧化產(chǎn)物，氧化

劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，貝U氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO>KC&02>。2,故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：反應(yīng)①2K2[Cu(OH)

4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O,反應(yīng)②4KC11O2+6H2so4=4CuSO4+O2f+6H2O+2K2so4。

19.【答案】(1)c

(2)日常生活中，常用純堿溶液去除油污。在工業(yè)上，純堿可用于紡織、造紙、制肥皂、玻璃生產(chǎn)等

(3)500；5.30；bd

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02；390；Cl-

【解析】【解答】(1)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽；

故答案為：c；

(2)日常生活中，常用純堿溶液去除油污；在工業(yè)上，純堿可用于紡織、造紙、制皂、玻璃生產(chǎn)等；

故答案為：日常生活中，常用純堿溶液去除油污。在工業(yè)上，純堿可用于紡織、造紙、制肥皂、玻璃生產(chǎn)

14

(3)①實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，選擇500mL的容量瓶；需稱取Na2cCh固體的質(zhì)量

m=nM=cVM=0.5Lx0.100mol/Lx106g/mol=5.30g；

故答案為：500；5.30；

②a、定容時(shí)需要加入蒸儲(chǔ)水，則容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未烘干，有蒸儲(chǔ)水，不影響配制結(jié)果，故a不符合題

忌；

b、定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏高，故b符合題意；

c、加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏低，故c不符合題意；

d、未冷卻至室溫就開始定容，等冷卻至室溫，液面降低，實(shí)際加水少了，故濃度偏高，故d符合題意；

故答案為：bd；

(4)①Na2C>2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2%。2。2+2。。2=2Nci2CO3+。2；

56m3。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即56000L02,物質(zhì)的量為2500mol,需要NazCh的物質(zhì)的量為5000mol,m(Na2O2)

=nM=5000molx78g/mol=390000g=390kg,故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；390；

②將一定量的Na2。?投入到含有Na+、CL、HCOg、CO0的溶液中，過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，碳

酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根，則反應(yīng)后，溶液中鈉離子增加，氯離子不變，碳酸氫根離子減少，碳酸根

離子增加；

故答案為：cr。

【分析】(1)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；

(2)純堿可用于紡織、造紙、制肥皂、玻璃生產(chǎn)等；

(3)配制一定濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；

(4)①Na2C>2與CO2反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和碳酸鈉；

②反應(yīng)完畢后，Na+增加、C1-不變。

20.【答案】(1)^17)287;第4周期IIA族

(2)Na>O>F或F<0<Na

(3)HF

(4)皿(。4)3+OH-=AIO2+2H2。(或⑷(。月)3+OH-=Al[OH]^)

(5)共價(jià)化合物；共價(jià)鍵

(6)c

15

【解析】【解答】(1)z為a元素，為17號(hào)元素，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為信17)287；w為Ca元素,

為20號(hào)元素，在元素周期表中位于第4周期nA族;

故答案為：(j+17)2)87；第4周期nA族；

(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則Q、R、T三種元

素的原子半徑從大到小的順序是Na＞。＞F或F＜。＜Na；

故答案為：Na＞0＞尸或F＜0＜Na；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞C1,則穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF；

故答案為：HF；

(4)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程

式為山(?！?3+OH-=AIO^+2H2。(或4(OH)3+OH-=Al[OH]^\

故答案為：⑷(?！?3+OH-=AIOi+2H2。(或⑷(。//)3+OH-=Al[OH]^)；

(5)Z的簡單氫化物為HC1,只含H-C1共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

故答案為：共價(jià)化合物；共價(jià)鍵；

(6)a、同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；則硫與鐵反應(yīng)

生成硫化亞鐵，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性氯大于硫，故a不符合題意；

b、氯氣能從H2s中置換出S單質(zhì)，說明氧化性氯氣大于硫，則非金屬性氯大于硫，故b不符合題意；

c、相同溫度下，氫化物的溶解性與元素的非金屬性無關(guān)，故c符合題意；

故答案為：c。

【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，T為Na元素，W為Ca元素，Q為O元素，R為F元素，

X為A1元素，Y為S元素，Z為C1元素。

H,,

21.【答案】(1)口.二.或H：s：H；SO

H?S?..3

(2)2H2S+SO2=3S+2H2O；SO2

(3)強(qiáng);稀鹽酸；BaCl2

__________失去6日_________

;

(4)Cu!+4H2so4(濃)aCuSC)4+飛CD2^4H2O22.4

得到6e-

16

(5)3.0

H,?

【解析】【解答】(1)由分析可知，X為H2S,H2s屬于共價(jià)化合物，其電子式為口.二?或H：s：H;Y

為S元素為+6價(jià)的氧化物，為SO3；

H,?

故答案為：口.二.或H：S：H；s。？；

?

H.?S???

(2)H2s與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2“2S+SO2=3S+2H2。；該反應(yīng)

中SO2為氧化劑；

故答案為：2H2s+SO2=3S+2H2。；SO2；

(3)CuSO4水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；硫酸根離子能與銀離子結(jié)合生成硫酸銀白色沉淀，據(jù)此檢驗(yàn)

硫酸根離子，則具體操作為：取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCb溶液，若

產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有S。廠；

故答案為：強(qiáng)；稀鹽酸；BaCl2；

(4)①C“S+442so式藥金CuSO4+4S。2T+442。中，硫化銅中的硫元素化合價(jià)-2價(jià)升高到+4價(jià)，電子

轉(zhuǎn)移6e,濃硫酸中硫元素化合價(jià)+6價(jià)降低到+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e:用“雙線橋”法標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

失去6e-

的方向和數(shù)目為Cu!+4H2so式濃)上CuSO4+4s。2卜4H,O；

得到6e-

失去6日

故答案為：Cul+4H2『4(濃)上CuSC)4+4『2卜4H2O；

得到6e?

②根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，當(dāng)有L5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成二氧化硫物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)況下的體積

為22.4L,故答案為：22.4；

(5)根據(jù)S原子守恒得關(guān)系式FeS2?2sCh?2H2so4,2.0t該礦石中m(FeS2)=2tx(1-10%)=1.8t,則98%

的濃硫酸的質(zhì)量為血X196_

98%一

故答案為：3.0。

【分析】(1)X為S元素為-2價(jià)的氫化物，則X為H?S；Y為SO3；

(2)硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水；

(3)硫酸銅完全電離；檢驗(yàn)硫酸根離子，需要加入鹽酸排除其它離子的干擾，再價(jià)如氯化鋼溶液生成白色沉

淀，證明是硫酸根離子；

(4)①硫化銅中的硫元素化合價(jià)-2價(jià)升高到+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移6e,濃硫酸中硫元素化合價(jià)+6價(jià)降低到+4

17

價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e-；

②根據(jù)電子守恒計(jì)算；

(5)根據(jù)關(guān)系式：FeS2?2sCh?2H2s04計(jì)算。

22.【答案】(1)圓底燒瓶；d；e；b；c

⑵NaCl+H2so式濃)=NaHS04+HClT

(3)無水氯化鈣；排盡裝置內(nèi)的空氣、防止三氯硅烷被氧化、防止生成的氫氣與空氣混合反應(yīng)而爆炸

(4)d

(5)冷卻生成的SiHC%，使其液化，以便收集

(6)E中會(huì)產(chǎn)生倒吸；D、E之間缺少一個(gè)盛有濃硫酸的干燥裝置；缺少為的處理裝置

【解析】【解答】(1)由圖可知，盛裝NaCZ固體的儀