云南省東川區(qū)一中2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

絕密★啟用前云南省東川區(qū)一中20172018學(xué)年下學(xué)期期中考試高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________分卷I一、單選題(共20小題,每小題2.0分,共40分)1.若將7N原子的電子排布圖畫成，它違背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B．p區(qū)元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)一定相同3.如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵()A．2B．4C．8D．124.如下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的。則下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y二種元素都僅能形成一種單質(zhì)B．X與O2反應(yīng)的產(chǎn)物可作為干燥NH3的干燥劑C．Z的氧化物中有一種是形成酸雨的主要物質(zhì)D．W不能形成含氧酸5.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑大小的順序是（）A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a6.分子中存在π鍵，且碳原子全部以sp雜化軌道成鍵的是（）A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH≡CHD．7.取氯化鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）A．氯化鈉受熱揮發(fā)B．氯化鈉受熱分解C．鈉離子中電子躍遷D．氯離子中電子躍遷8.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，則這個(gè)式子表示為H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．HClO3B．H2SeO3C．H2BO2D．HMnO49.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s210.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼11.關(guān)于離子晶體的下列說(shuō)法正確的是()①離子晶體中的組成微粒是陰、陽(yáng)離子②離子晶體中微粒間的作用是離子鍵③離子晶體中微粒間只存在異性電荷的互相吸引④離子晶體中只存在離子鍵A．①②B．①③C．②③D．③④12.下列說(shuō)法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價(jià)鍵都具有方向性C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A．化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D．陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小14.符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是（）A．電子層B．電子亞層C．電子云在空間的伸展方向D．電子的自旋方向15.下列說(shuō)法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表ⅠA族B．同周期元素從左向右原子半徑依次增大C．同主族元素從上到下非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱D．.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱16.下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍緊鄰的有6個(gè)Cl﹣C．CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl﹣，每個(gè)Cs+周圍等距離緊鄰的有6個(gè)Cs+D．在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子17.如圖為金屬鎘的堆積方式，下列說(shuō)法正確的是()A．此堆積方式屬于非最密堆積B．此堆積方式為A1型C．配位數(shù)(一個(gè)金屬離子周圍緊鄰的金屬離子的數(shù)目)為8D．鎘的堆積方式與銅的堆積方式不同18.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有1個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子19.自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔沸點(diǎn)較高,硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小20.符號(hào)為M的電子層最多容納的電子數(shù)為()A．8B．18C．32D．50分卷II二、非填空題21.已知某些共價(jià)鍵的鍵能如表，試回答下列問(wèn)題：(1)H—H的鍵能為什么比Cl—Cl的鍵能大？(2)已知H2O在2000℃時(shí)有5%的分子分解，而CH4在1000℃時(shí)可能完全分解為C和H2，試解釋其中的原因。(3)試解釋氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在？22.原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：______和________；______和______。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有：________、________。23.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如：NH就是由NH3(氮原子提供孤電子對(duì))和H＋(缺電子)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：________________________________________________________________________。(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b．將制得(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。24.在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn))。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I—＝I3—。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么?25.(1)下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑邪春ぴ?上圖)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和外圍電子層排布。(3)元素乙的3p軌道中有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較________＞________，甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：_______＞_______(用化學(xué)式表示)。(4)請(qǐng)寫出元素在周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：______________________。26.已知A，B，C，D，E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最??；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見(jiàn)化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)___________(用化學(xué)式表示)，原因是________________________________________________________________________。(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是________________________________________________________________________。(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是____________。(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有_____個(gè)原子，該晶體類型為_(kāi)_______。(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以_________相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)______個(gè)原子。(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__________(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_________。答案(1)SiO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體(2)NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵(3)3NA(或1.806×1024)(4)8原子晶體(5)共價(jià)鍵3(6)原子sp3雜化解析(1)這兩種化合物為SiO2和SiCl4，SiO2為原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，SiCl4固態(tài)為分子晶體，分子間以范德華力結(jié)合，共價(jià)鍵作用力強(qiáng)，范德華力較弱，所以SiO2沸點(diǎn)高于SiCl4。(2)C的氫化物為NH3、NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以同族元素的氫化物中，NH3沸點(diǎn)最高。

答案解析1.【答案】B【解析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道．保里不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子．洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，③全空、全滿或半滿時(shí)能量最低2.【答案】A【解析】A項(xiàng)錯(cuò)，非金屬元素大部分在p區(qū)，而H元素在s區(qū)。3.【答案】A【解析】每個(gè)水分子與四個(gè)方向的4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，故其氫鍵個(gè)數(shù)為4×＝2。4.【答案】C【解析】由題意可推知Z為S，Y為O，X為P，W為Cl，故可知僅有C對(duì)。5.【答案】B【解析】先根據(jù)題給條件推導(dǎo)出a、b、c三種元素在周期表中的位置，確定出原子序數(shù)(即核電荷數(shù))的大小，再判斷出其離子半徑的大小順序。a、b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知a、b在同一周期，a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，所以，b離子半徑大于a離子半徑；c元素在下一周期，質(zhì)子數(shù)最大，c離子半徑最小。因此，答案為B。6.【答案】C【解析】共價(jià)雙鍵或三鍵中含有π鍵，中心原子是sp雜化說(shuō)明中心原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，A．乙烷分子中碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵不含共價(jià)雙鍵或三鍵，且碳原子采用sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，且該反應(yīng)中含有一個(gè)π鍵，碳原子采用sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．乙炔分子中每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，且該反應(yīng)中含有2個(gè)π鍵，碳原子采用sp雜化，故C正確；D．苯分子中含有一個(gè)大π鍵，每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，碳原子采用sp2雜化，故D錯(cuò)誤；7.【答案】C【解析】進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無(wú)關(guān)，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無(wú)關(guān)．8.【答案】D【解析】HClO3可寫成ClO2(OH)，m＝2，H2SeO3可寫成SeO(OH)2，m＝1；H2BO2可寫成B(OH)2，m＝0；HMnO4可寫成MnO3(OH)，m＝3，故選D。9.【答案】C【解析】A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量最低，故24Cr原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。10.【答案】A【解析】光氣分子中C、O、Cl原子以共價(jià)鍵相連的順序是。電子式為：即所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；而B，C，D中，氟原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵，滿足8電子結(jié)構(gòu)，但它們分子中的硫、氙、硼原子都不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。11.【答案】A【解析】離子晶體是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合的，所以①、②符合題意；離子晶體中，除陰、陽(yáng)離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，所以③不符合題意；離子晶體是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子間作用力為離子鍵，但若陰離子或陽(yáng)離子是原子團(tuán)，則原子團(tuán)內(nèi)部含共價(jià)鍵，所以④不符合題意。12.【答案】D【解析】鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確；H—H鍵沒(méi)有方向性，B項(xiàng)錯(cuò)；形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)。13.【答案】C【解析】化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間”；二是“強(qiáng)烈相互作用”。選項(xiàng)A，B中都沒(méi)有正確說(shuō)明這兩點(diǎn)，所以不正確；選項(xiàng)D只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽(yáng)離子之間的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正確。14.【答案】D【解析】3px表示原子核外第3能層（電子層）p能級(jí)（電子亞層）軌道，其中p軌道應(yīng)有3個(gè)不同伸展方向的軌道，可分別表示為px、py、pz，同一個(gè)原子軌道中最多含有2個(gè)自旋相反的電子，所以從符號(hào)“3px”中不能看出電子的自旋方向．15.【答案】D【解析】副族元素鉬的最外層電子數(shù)為1，位于第5周期ⅥB，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左向右原子半徑依次減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，D項(xiàng)正確。16.【答案】D【解析】A，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每層石墨中由共價(jià)鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子；B，氯化鈉晶體中鈉離子的配位數(shù)是6；C，氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，每個(gè)Cs+周圍等距離緊鄰的有6個(gè)Cs+；D，面心立方晶體中，晶胞立方體每個(gè)頂點(diǎn)上都有一個(gè)原子，面心上都有一個(gè)原子．17.【答案】D【解析】據(jù)圖可看出，鎘的堆積方式為“…ABAB…”形式，為A3型，而銅的堆積方式為A1型，故A，B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；A3型密堆積的配位數(shù)為12，即中間一層有6個(gè)，上下兩層各有3個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。18.【答案】B【解析】A項(xiàng)，3p能級(jí)有1個(gè)空軌道，說(shuō)明3p能級(jí)上填充2個(gè)電子，因填充1個(gè)電子時(shí)有2個(gè)空軌道，填充3個(gè)電子或3個(gè)以上電子時(shí)無(wú)空軌道，3p能級(jí)上有2個(gè)電子，3s能級(jí)上肯定已填滿，價(jià)電子排布為3s23p2，因此A中兩個(gè)微粒相同。B項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2，即：3d104s2，顯然是鋅元素，價(jià)電子排布為3d64s2的元素是鐵元素，B符合題意。C項(xiàng)，價(jià)電子排布為4s24p5，則3d能級(jí)上已排滿10個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5，不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10，不可能，同理可知，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素原子。D項(xiàng)，2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，不符合題意。19.【答案】C【解析】難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體;熔沸點(diǎn)較高,硬度較大,也可能是原子晶體的性質(zhì),B不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體;熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,一定有自由移動(dòng)的離子生成,C說(shuō)明CaF2一定是離子晶體;CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小,只能說(shuō)明CaF2是極性分子,不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體。20.【答案】B【解析】符號(hào)為M的電子層是第三電子層，