廣東省肇慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三理科化學(xué)第9周限時(shí)訓(xùn)練

高三理科化學(xué)第9周限時(shí)訓(xùn)練班級(jí)：___________姓名：___________得分：____________一、單選題(每小題6分，共60分)1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（）A．H2ONH3·H2OHClO.HFB．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONaC．H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D．H2SiO3.H2SCO22、將0.lmol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中c（H+）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大3．25℃時(shí)，在0.01mol·L1的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)是（）A．5×1013mol·L1 B．0.02mol·L1C．1×1012mol·L1D.1×107mol·L14．下列說(shuō)法正確地是A．鹽酸溶液中無(wú)氫氧根離子B．氫氧化鈉溶液中無(wú)氫離子C．氯化鈉溶液中既無(wú)氫氧根離子也無(wú)氫離子D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH－且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－145．25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A．向水中加氨水，平衡向逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量的硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量的醋酸鈉，平衡向逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變6．下列敘述正確的是A.將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等C．CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小D．中和等體積和等pH的鹽酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同7．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是A．NaClB．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl8.(2016肇慶一模)關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.c(OH)=c(Na+)+c(H+) B.由水電離出的c(OH)=1.0×1012mol·L1C.與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D.與等體積0.01mol·L1氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)>c(N)9.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤(pán)天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL10、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D(zhuǎn).④⑤①②③⑥題號(hào)12345678910答案二、填空題11．填寫(xiě)下表空白。（21分）類(lèi)型溶液引起水解的離子酸堿性水解離子方程式強(qiáng)堿弱酸鹽KFF堿F+H2O?HF+OHNa2CO3強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3Al(NO3)312、實(shí)驗(yàn)題（19分）（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。①滴定管如右圖所示，用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積(mL)滴入NaOH溶液的體積(mL)120.0023.00220.0023.10320.0022.90該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）__________________。=3\*GB3③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是____________：A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0

g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3

2.38

g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2

mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。

已知：Ag＋和Fe3＋在弱酸性、中性或堿性溶液中，以部分氫氧化物的形式存在?。≌?qǐng)回答下列問(wèn)題：

①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。

=3\*GB3③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n(Cl－)的測(cè)定結(jié)果____________(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。第9周理科化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練參考答案題號(hào)12345678910答案ADCDBBDCDB11