2024年高考化學(xué)（浙江卷）真題詳細解讀及評析

2024年6月浙江選考化學(xué)試題以落實“立德樹人”為根本任務(wù)，以《化學(xué)課程標準(2017年版2020年修訂)》為命題準則，堅持素養(yǎng)立意、育人導(dǎo)向，堅守科學(xué)、原創(chuàng)、公平和規(guī)范，落實“立德樹人”的根本要求。在試卷結(jié)構(gòu)、形式、難度、知識點的覆蓋面等方面保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上，試題的呈現(xiàn)方式有所變化，強化基礎(chǔ)知識與關(guān)鍵能力的考查，深化了學(xué)科價值培育，發(fā)揮了考試的育人與選才雙重功能，有利于中學(xué)化學(xué)教學(xué)生態(tài)發(fā)展，彰顯化學(xué)學(xué)科浙江特色，助力浙江教育共富，既滿足高校選拔人才的需要，又能對高中化學(xué)教學(xué)有正面導(dǎo)向作用。一、穩(wěn)中有變，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)堅持以穩(wěn)為主，試題在題型結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式、考試內(nèi)容等方面保持了較好的穩(wěn)定性和延續(xù)性，在保持試卷結(jié)構(gòu)、題型形式、難度、知識點覆蓋面等穩(wěn)定的基礎(chǔ)上，試題在呈現(xiàn)方式上有所變化，與1月首考相比，基本保持不變，有利于考生正常發(fā)揮。例如，第1題考查物質(zhì)分類，第15題考查電解質(zhì)溶液中的平衡，第16題考查實驗方案的設(shè)計與評價，第21題考查有機物的合成與推斷。但穩(wěn)中有新，試題部分考查內(nèi)容、考查視角、提問方式上有適度變化。例如，第6題氧化還原反應(yīng)與情境推理結(jié)合，增強了思維邏輯性；第9題由有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)變?yōu)橛袡C物結(jié)構(gòu)確定與性質(zhì)考查，增添了探究性；第19(4)題，計算能量轉(zhuǎn)化效率，滲透學(xué)科交叉聯(lián)系；第19(5)題，通過提供多步反應(yīng)信息，以實現(xiàn)NaBH?制備的問題解決方式，將蓋斯定律的△H計算方法靈活地遷移到制備反應(yīng)的△G計考銜接。減少機械刷題收益，科學(xué)有效測評學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)。二、緊扣教材，突出主干知識考查試題基于課程標準，立足學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，緊扣教材，注重圍繞化學(xué)學(xué)科主干內(nèi)容和必備知識，全面考查化學(xué)學(xué)科核心概念、基本原理、基本方法和基本技能。試題充分考慮具體學(xué)情教情，從知識的復(fù)雜性、設(shè)問的層次性、思維的邏輯性等因素著手，科學(xué)調(diào)控難度，讓不同例如，選擇題第1題至第12題，分別考查了物質(zhì)分類、化學(xué)基本用語及常用計量、元素周期律、化學(xué)實驗基本操作等必備知識。如第6題氧化還原反應(yīng)和第18(1)題PbS富氧煅燒中S元素性質(zhì)判斷，第8題離子反應(yīng)；基本原理方面，如第11題化學(xué)反應(yīng)速率與限度，第13題電化學(xué)原理，第19題反應(yīng)自發(fā)性條件；學(xué)科基本方法方面，如第4、16題的物質(zhì)性質(zhì)與實驗；學(xué)科基本技能方面，如第3題的化學(xué)基本用語，第11題的速率計算，第17題晶題中素材或來自工業(yè)生產(chǎn)實踐、或源于考生生活經(jīng)歷，引導(dǎo)考第13題電化學(xué)原理與鋼閘門防腐，第18題化學(xué)方法在礦物資源綜合利用中的應(yīng)用，第19題儲氫材料性質(zhì)研究與化學(xué)反應(yīng)及新穎燃料電池綜合，第20題實驗產(chǎn)品純度測定與滴定操試題測評導(dǎo)向化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，關(guān)注學(xué)科核心素養(yǎng)五個方面例如，非選擇題第17題考查單核微粒的描述、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)變化的描述；第18題考查了基礎(chǔ)的氧化還原反應(yīng)方程式書寫、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；第19題以一種環(huán)境友好的固體儲氫材料硼氫化鈉(NaBH?)為載體，既有影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡因總之，2024年6月浙江選考化學(xué)試題聚焦基礎(chǔ)知識與關(guān)鍵能力考查，著力素養(yǎng)，凸顯試卷整體結(jié)構(gòu)、題型、考查方式與1月首考相比，基本保持不變。1.考查知識點變動：第5題考查化學(xué)與可持續(xù)性發(fā)展(原考查離子共存);第14題考查2.考查題號有變動：如第4題考查化學(xué)實驗基本操作(原第8題);第6題考查氧化還原反應(yīng)及NA(原第4題);第8題考查離子方程式(原第10題);第10題元素推斷(原第12題);第12題考查有機物與反應(yīng)機理(原第14題)題號詳細知識點選擇題(45分)1易酸、堿、鹽、氧化物；2易元素及其化合物硝酸的不穩(wěn)定性；過氧化鈉的物理性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及用途；氫氧化鋁的物理性質(zhì)及用途；鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)；3中共價化合物的結(jié)構(gòu)及形成過程；電子式的書寫與論判斷分子的空間構(gòu)型；4中實驗基本操作氨氣的實驗室制法；濃硫酸的強氧化性；萃取和5易食品添加劑；處理污水的幾種方法；常見金屬的冶煉；煤的氣化；6中7易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系二氧化硫的漂白性；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；高吸水性樹脂；超分子；8中離子方程式的正誤判斷；硝酸鹽的氧化性；印刷電路板；弱電解質(zhì)的電離平衡；9中質(zhì)類與金屬單質(zhì)的反應(yīng)；中中據(jù)的相關(guān)計算；中物質(zhì)的性質(zhì)的推斷；加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的比較；中金屬的腐蝕與防護原電池原理的應(yīng)用；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；金屬的防護；中分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)簡單配合物的成鍵；分子晶體的物理性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物或產(chǎn)物的推斷；難離子平衡曲線酸堿中和滴定指示劑選擇；鹽的水解常數(shù)；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)系；中影響化學(xué)平衡的因素；難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電離能的概念及變化規(guī)律；鍵能、鍵長、鍵角；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式；中離子方程式的書寫；氧化性、還原性強弱的比較；的書寫；難用蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；影響化學(xué)平衡的因素；原電池原理的應(yīng)用；難綜合實驗設(shè)計與究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量；實驗方案設(shè)計；中適合成路線；有機推斷綜合考查；2.研究《考試說明》中2.研究《考試說明》中的“知識內(nèi)容”——明確考什么、怎么考、考多難研究什么5.研究知名大學(xué)化學(xué)期刊——創(chuàng)設(shè)題目情景4.研究《課程標準》和教材——深入挖掘課本中的重要案例，將課本原型知識模型化3.研究《考試說明》中的題型示例的變化——明確明年可能考哪個知識點與哪種題型不考6.研究學(xué)情、教法和學(xué)科思想——明確怎么抓落實、提效益、1.研究高考試題—一明確怎么考(高頻考點、命題方式、設(shè)問的角度與方式)習(xí)中；(3)講變化：講評要善于借題發(fā)揮，舉一反三，對某知識從多角度、多層次進行拓1.嚴禁發(fā)套題、錯題、重復(fù)題，做到所發(fā)考題或練習(xí)必須經(jīng)過優(yōu)選，才能下發(fā)。2.嚴禁只發(fā)題不批改，做到有發(fā)必批、有批必評、有評必整。3.嚴禁搶時間、擠空間，做到考試、練習(xí)定時收發(fā)，把自由時間讓給學(xué)生自由復(fù)習(xí)。4.嚴禁以講代練或以練代講，做到講練結(jié)合、以練為主。5.嚴禁題目偏、繁、舊、難，做到把握起點(以重中之重、邊際生水平為起點)、重視一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.按物質(zhì)組成分類，KAl(SO?)?·12H?O屬于()A.酸B.堿C.鹽D.混合物【答案】C【解析】KAl(SO?)2·12H?O是結(jié)晶水合物，屬于純凈物；是由金屬陽離子K+、Al3+和酸根陰離子SO?2-組成的復(fù)鹽；故選C。2.下列說法不正確的是()A.Al(OH)?呈兩性，不能用于治療胃酸過多B.Na?O?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生O?,可作供氧劑C.FeO有還原性，能被氧化成Fe?O?D.HNO?見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中【答案】A【解析】A項，Al(OH)?呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過多，A不正確；B項，Na?O?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生O2,該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故CO?反應(yīng)產(chǎn)生O?可作供氧劑，B正確；C項，F(xiàn)eO有還原性，其中Fe元素的化合價為+2,用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r態(tài)的Fe?O4,C正確；D項，見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；Fe?O?見光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確；故選A。3.下列表示不正確的是()A.CO?的電子式：oC?B.Cl?中共價鍵的電子云圖：C.NH?的空間填充模型：D.3,3-二甲基戊烷的鍵線式：【答案】A個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的，共價鍵電子云圖為O故B正確；C項，NH?的中心原子N形成3個σ鍵和1個孤電子對，為sp3雜化，角錐形，空間填充模型：故C正確；D項，3,3-二甲基戊烷的主鏈上有5個C,3①③④A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物B.圖②標識表示易燃類物質(zhì)C.裝置③可用于制取并收集氨氣D.裝置④可用于從碘水中萃取碘【答案】C【解析】A項，銅與濃硫酸反應(yīng)方程式為：Cu+2H?SO?(濃)△CuSO4+SO?個+2H?O,可誤；D項，萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異進行分離混合物，裝置④可用于從碘水中萃取碘，D正確；故選C。5.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是()A.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B.煤的氣化是通過物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C.制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C,可延長保質(zhì)期D.加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆?！窘馕觥緼項，根據(jù)金屬活潑性的不同，可以采用不同的方法冶煉金屬，大部分金屬(主要是中等活潑的金屬)的冶煉是通過高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)來完成的，即熱還原法，常用主要發(fā)生的反應(yīng)為C+H?O(g)高溫CO+H?,該C(即抗壞血酸)具有還原性，能被氧化成脫氫抗壞血酸，故制作水果罐頭時加入維生素C作抗氧化劑，可延長保質(zhì)期，C項正確；D項，混凝劑聚合氯化鋁在污水中能水解成Al(OH)?膠體，Al(OH)3膠體能吸附污水中細小懸浮物，使其聚集成較大顆粒而沉降下來，D項正確；故選B。H++CH?OH+NO?→X+CO?+H?O(未配平)。下列說法正確的是()C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5D.若生成標準狀況下的CO?氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑NO?-中N元素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:成標準狀況下的CO?氣體11.2L,即生成0.5molCO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=3NA,D不正確；故選C。7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A石墨可用作潤滑劑BSO?具有氧化性SO?可用作漂白劑C團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6可識別K+,能增大度【答案】B【解析】A項，石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合，該作用力較小，層與層容易滑聚丙烯酸鈉()中含有親水基團-COO,聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂，C正確；D項，冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近，可識別K+,使K+存在于其空腔中，進而能增大KMnO?在有機溶劑中的溶解度，D正確；故選B。8.下列離子方程式正確的是()B.H?SO3溶液中滴加Ba(NO?)?溶液：Ba2++H?SO?=BaSO?J+2NO↑+2H+C.NaHCO?溶液中通入少量Cl?:Cl?+2HCO?-=Cl-+ClO=+2CO?+H?OD.用FeCl?溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【答案】D【解析】A項，H?S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H?S=CuSJ+2H+,A項錯誤；B項，酸性條件下NO?-會將H?SO?氧化成H?SO4,Ba2+與SO?2-形成BaSO?沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2NO?+3H?SO?=BaSO?J+2NO↑+2SO?2-+4H++H?O,滴加足量Ba(NO?)2時的離子方程式為3Ba2++2NO?+3H?SO?=3BaSO?J+2NO↑+4H++H?O,BKa(H?CO?)>Ka(HCIO)>Ka?(H?CO?),Cl?與水反應(yīng)生成的HCIO與NaHCO?不反應(yīng)，正確CuCl?、FeCl?,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D項正確；故選D。9.有機物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中沒有醚鍵，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說法正確的是()質(zhì)荷比6圖2核磁共振氫譜A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?C.能與O?反應(yīng)生成丙酮D.能與Na反應(yīng)生成H?【解析】由質(zhì)譜圖可知，有機物A相對分子質(zhì)量為60,A只含C、H、0三種元素，因此A的分子式為C?H?O或C?H?O?,由核磁共振氫譜可知，A有4種等效氫，個數(shù)比等于峰面積之比為3:2:2:1,因此A為CH?CH?CH?OH。A項，A為CH?CH?CH?OH,不能選D。與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子子的雜化類型為sp3,CH?的空間構(gòu)型為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵角大小關(guān)系為Y?X?<X?Z?,B不正確；C項，金則石和晶體硅均為共價晶體，但是由于C的Si,因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確；故選B。11.二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅱ.C?H?(g)+2CO?(g)4CO(g)+3H?(g)△H?>0向容積為10L的密閉容器中投入2molC?H?和3molCO?,不同溫度下，測得5min時(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是()溫度(℃)乙烷轉(zhuǎn)化率(%)乙烯選擇性(%)A.反應(yīng)活化能：I<ⅡC.其他條件不變，平衡后及時移除H?O(g),可提高乙烯的產(chǎn)率D.其他條件不變，增大投料比[n(C?H?)/n(CO?]投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A項，由表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時，反應(yīng)I更易發(fā)生，則反應(yīng)活化能：I<Ⅱ,A正確；B項，由表可知，500℃時，乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%,可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%=0.18mol,而此溫度下乙烯的選擇性為80%,則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%=0.144mol,根據(jù)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為B正確；C項，其他條件不變，平衡后及時移除H?O(g),反應(yīng)I正向進行，可提高乙烯的產(chǎn)12.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略):下列說法不正確的是()A.產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B.H+可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率D.Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)【答案】D【解析】丙烯與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到M,M有CH?-CHCl-CH?OH和CH?-CHOH-CH?Cl兩種可能的結(jié)構(gòu)，在Ca(OH)?環(huán)境下脫去HCl生成物質(zhì)Y(在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產(chǎn)物Z;Y與CO?可發(fā)生反應(yīng)得到物質(zhì)。A項，產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)),A正確；B項，H促進Y中醚鍵的水解，后又脫離，使Z成為主產(chǎn)物，故其可提高Y→Z氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正確；D項，Y→P是CO?與Y發(fā)生加聚反應(yīng)，沒有小分子生成，不是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于消耗CO2,減輕溫室效應(yīng)，D錯誤；故選D。13.金屬腐蝕會對設(shè)備產(chǎn)生嚴重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種對海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是()A.圖1、圖2中，陽極材料本身均失去電子B.圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)：O?+2H?O+4e-=4OH-C.圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對鋼閘門的防護效果D.圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】A項，圖1為犧牲陽極的陰極甕中保護法，犧牲陽極一般為較活潑金屬，其作為原電池的負極，其失去電子被氧化；圖2為外加電流的陰極保護法，陽極材料為輔助陽極，其通常是惰性電極，其本身不失去電子，電解質(zhì)溶液中的陰離子在其表面失去電子，如海水中的Cl-,A不正確；B項，圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面積累的電子很多，除了海水中的H+放電外，海水中溶解的O?也會競爭放電，故可發(fā)生O?+2H?O+4e=4OH,B正確；C項，圖2為外加電流的陰極保護法，理論上只要能對抗鋼閘門表面的腐蝕電流即可，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時保護效果最好；腐蝕電流會隨著環(huán)境的變化而變化，若外加電壓保持恒定不變，則不能保證抵消腐蝕電流，不利于提高對鋼閘門的防護效果，C不正確；D項，圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，說明從犧牲陽極或外加電源傳遞過來的電子阻止了Fe-2e=Fe2+的發(fā)生，鋼閘門不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是犧牲陽極和發(fā)生了氧化反應(yīng)，輔助陽極上也發(fā)生了氧化反應(yīng)，D不正確；故選B。14.SisClo中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na?SiO?。下列說法不正確的是()A.SisCl10分子結(jié)構(gòu)可能是B.SisCC.SisClo與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生H?D.Si?Clo沸點低于相同結(jié)構(gòu)的SisBr10【答案】A所示的兩個Cl,Cl最外層有7個電子，形成了兩個共價鍵，因此其中1個應(yīng)為配位鍵，而Si不具備空軌道來接受孤電子對，因此pH溶解度：FeS小于Fe(OH)?,A項錯誤；B項，酚酞的變色范圍為8.2~10,若以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定H?S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有S2-+H?OHS-+OH、HS+H?O、H?S+OH(忽略第二步水解),第一步水解平衡常數(shù)xmol/L,則,解得x≈0.062,S2-的水解率約為D項，0.01mol/LFeCl?溶液中加入等體積0.2mol/LNa?S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl?和0.1mol/LNa?S的混合液，結(jié)合C項，瞬時cFe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×1是FeS和Fe(OH)?,D項錯誤；故選C。16.為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是()選項現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol·L-1K?CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色方向移動B向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO?和N?O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H?SO4溶液，水浴使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr,平衡不發(fā)生二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：(1)某化合物的晶胞如圖1,Cl的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為;寫出該化合物的化學(xué)式,寫出該化合物與足量NH?Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式圖1A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B.Na的第二電離能>Ne的第一電離能D.Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去3d軌道上的電子①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(-O-H…OH?),排序,請說明理由_o②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaC>NaD,請從結(jié)構(gòu)角度說明理由o得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，其中羥基與H?O形成的氫鍵逐漸增強0-H鍵，同時HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+,酸性HD>HC,C的水解能力大于D,堿性NaC>NaD【解析】(1)由晶胞結(jié)構(gòu)知，Cl位于8個頂點，O位于體心，K位于面心，1個晶胞中含Cl:個、含O:1個、含K:個，該化合物的化學(xué)式為K?ClO;由圖可知，Cl-的配位數(shù)為;該化合物可看成KCl·K?O,故該化合物與足量N子的價電子排布式為3d?4s2,Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去4s軌道上的電子，D項錯誤；故選18.礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。富氧級燒態(tài)化合物E請回答：(1)根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果，PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;從該反應(yīng)液中提取PbCl?的步驟如下：加熱條件下，加入(填一種反應(yīng)試劑),充分反應(yīng)，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，得到產(chǎn)品。(2)下列說法正確的是-0B.產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物C.1mol化合物C在水溶液中最多可中和2molNaOHD.CIF的氧化性弱于Cl?硫元素后的溶液探究X為何種元素。①實驗方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，然后;(3)加入足量Ba(NO?)2溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液，再加入硝酸酸化的AgNO?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl-,反之則有FHSO?X+3OH=SO?2-+X-+2H?O【解析】鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)富氧煅燒得到SO?和Pb、Zn元素的氧化物，SO?與等物質(zhì)的量的CIF反應(yīng)得到化合物C,結(jié)構(gòu)簡式為,化合物C()水解生成液的結(jié)果，PbS中硫元素化合價升高，體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性。產(chǎn)物B中有少量Pb?O?,該物質(zhì)H?[PbCl4],要從該反應(yīng)液中提取PbCl?,則所加試劑應(yīng)能消耗H+使平衡逆向移動，且不引入雜質(zhì)，則步驟為：加熱條件下，加入PbO或Pb(OH)?或PbCO?,充分反應(yīng)，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶；(2)A項，根據(jù)圖示和已知②可知，電解池中陽極上Fe2+生成Fe3+,Fe3+氧化PbS生成S、Pb2+和Fe2+,陰極上PbCl?生成Pb,發(fā)生的總反應(yīng)是：PbS=Pb+S(條件省素原子被-OH取代后生成H?SO?和HCl、HF,則1mol化合物C在水溶液中最多可中和加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，生成Na?SO?和NaX,則實驗方案為：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，然后加入足量Ba(NO?)?溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液，再加入硝酸酸化的AgNO?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有CI,反之則有F;②D(用HSO?X表示)的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na?SO?和NaX,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：19.氫是清潔能源，硼氫化鈉(NaBH?)是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫反應(yīng)方程式如下：(除非特別說明，本題中反應(yīng)條件均為25℃,101kPa)NaBH?(s)+2H?O(1)=NaBO?(aq)+4H?(g)△HA.高溫B.低溫C.任意溫度D.無法判斷A.升高溶液溫度B.加入少量異丙胺[(CH?)?CHNH?]一定且活性不變時，測得反應(yīng)開始時生氫速率v與投料比[n(NaBH?):n(H?O)]之間的關(guān)系，結(jié)果如圖1所示。請解釋ab段變化的原因0圖1燃料電池工作原理如圖2所示，正極上的電極反應(yīng)式是。該電池以3.2A恒定作14分鐘，消耗H?體積為0.49L,故可測得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為0[已知：該條件下H?的摩爾體積為24.5L·mol-1;電荷量q(C)=電流I(A)×?xí)r間(S);(5)資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設(shè)計能自發(fā)進行的多種制備方法，將反應(yīng)副產(chǎn)物偏硼酸鈉(NaBO?)再生為NaBH?。(已知：△G是反應(yīng)的自由能變化量，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比△H計算方法；當(dāng)△G<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。)I.NaBH?(s)+2H?O(1)=NaBO?(s)+4H?(g)△G?=請書寫一個方程式表示NaBO?再生為NaBH?的一種制備方法，并注明△G。(要求：反應(yīng)物不超過三種物質(zhì)；氫原子利用率為100%。)【答案】(1)C(5)NaBO?(s)+2H?(g)+2Mg(s)=NaBH?(S)+2MgO(s)△G=△H-TAS可知，任意溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進行，故選C;(2)A項，升高溫度，活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B項，加入少量異丙胺[(CH?)?CHNH?],H?O的量減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，B不符合題意；C項，加入少量固體硼酸[B(OH)?],H?O的量減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，C不符合題意；D項，增大體系壓強，忽略體積變化，則氣體濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D不符合題意；故選A。(3)隨著投料比[n(NaBH?):n(H?O)]增大，NaBH?的水解轉(zhuǎn)化率降低，因此生成氫氣的速率不斷減小。(4)根據(jù)題干信息，該燃料電池中H?為負極，O?為正極，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)溶液，故正極的電極反應(yīng)式為：O?+4e+2CO?=2CO?2-,該條件下，0.49LH?的物質(zhì)的量為,,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為：200C×100%=70%;(5)結(jié)合題干信息，要使得氫原子利用率為100%,可由(2×反應(yīng)3)-(2×反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)I)得NaBO?(S)+2H?(g)+2Mg(s)=NaBH?(s)+2MgOs),△G=2AG?-(2AG?+△G?)=2×(-5720.某小組采用如下實驗流程制備AlI?:結(jié)品、過濾結(jié)品、過濾正已烷加熱回流I過濾Ⅱ濃縮Ⅲ租產(chǎn)品濃溶液混合物濾液已知：AII?是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，在空氣中受熱易(1)如圖為步驟I的實驗裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略),圖中儀器A的名稱是,判斷步驟I反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是_oA.步驟I中，反應(yīng)物和溶劑在使用前除水B.步驟I中，若控溫加熱器發(fā)生故障，改用酒精燈(配石棉網(wǎng))加熱C.步驟Ⅲ中，在通風(fēng)櫥中濃縮至蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)晶膜D.步驟IV中，使用冷的正己烷洗滌定純度。滴定原理為：先用過量AgNO?標準溶液沉淀的Ag+。已知：難溶電解質(zhì)AgI(黃色)AgSCN(白色)Ag?CrO?(紅色) 稱取產(chǎn)品1.0200g,用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，加水定容得待測溶液。a.潤洗，從滴定管尖嘴放出液體b.潤洗，從滴定管上口倒出液體c.滴加指示劑K?CrO?溶液d.滴加指示劑硫酸鐵銨[NH?Fe(SO?)?]溶液g.滴定至沉淀變白色③三次滴定消耗NH?SCN標準溶液的平均體積為25.60mL,則產(chǎn)品純度為-0[M(AlI?)=408gmol-1]【答案】(1)球形冷凝管溶液由紫紅色恰好變?yōu)闊o色(或溶液褪為無色)滴加淀粉溶液，觀察液體是否變藍，若變藍則其(4)aedf抑制Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，保證滴定終點的準確判斷99.20%【解析】由流程信息可知，鋁、碘和正己烷一起加熱回流時，鋁和碘發(fā)生反應(yīng)生成AlI?,過濾后濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品。(1)由實驗裝置圖中儀器的結(jié)構(gòu)可知，圖中儀器A的名稱是球形冷凝管，其用于冷凝回流；碘溶于正己烷使溶液顯紫紅色，AlI?是無色晶體，當(dāng)?shù)夥磻?yīng)完全后，溶液變?yōu)闊o色，因此，判斷步驟I反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是：溶液由紫紅色恰好變?yōu)闊o色(或溶液褪為無色)。(2)A項，AlI?吸濕性極強，因此在步驟I中，反應(yīng)物和溶劑在使用前必須除水，A正確；B項，使用到易烯的有機溶劑時，禁止使用明火加熱，因此在步驟I中，若控溫加熱器發(fā)生故障，不能改用酒精燈(配石棉網(wǎng))加用有保護氣(如持續(xù)通入氮氣的蒸餾燒瓶等)的裝置中進行，不能直接在蒸發(fā)皿濃縮，C不正確；D項，AlI?在空氣中受熱易被氧化、可溶于熱的正己烷因此，為了減少溶解損失，在步驟IV中要使用冷的正己烷洗滌，D正確；故BC。(3)碘易溶于正己烷，而AlI?可溶于熱的正己烷、不易溶于冷的正己烷，因此，可以取少量粗產(chǎn)品置于少量冷的正己烷中充分攪拌，靜置后，取少量上層清液，向其中滴加淀粉溶液，觀察液體是否變藍，若變藍則其中混有碘單質(zhì)，否則沒有。(4①潤洗時，滴定管尖嘴部分也需要潤洗；先加25.00mL待測溶液，后加25.00mL4.00×102mol-L1AgNO3標準溶液，兩者充分分反應(yīng)后，剩余的Ag+濃度較小，然后滴加指示劑硫酸鐵銨[NH?Fe(SO4)2]溶液作指