2025年外研版三年級起點選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修4化學(xué)下冊月考試卷537考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、煤的液化可以合成甲醇。

①“氣化”:C（s）+2H20（g）=C02（g）+2H2（g）△H1=+90.1kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）△H2=-49.0kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:C02（g）+2H2（g）=CH30H（g）+1/2O2(g)△H3=akJ·mol-1

下列有關(guān)說法正確的是。

A.催化液化Ⅰ中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小B.反應(yīng)C（s）+H20（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=+41.1kJ·mol-1C.△H2＞△H3D.甲醇燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+6OH-=CO2↑+5H2O2、下列各表述與示意圖一致的是。

A.圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定10mL0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖②表示充有NO2的恒溫密閉容器在t時刻增大壓強(qiáng)時，c（NO2）隨時間的變化C.圖③中曲線表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化3、—定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)溫度下，向體積一定的某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.t1時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正>v逆B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時CO2的轉(zhuǎn)化率約為71%C.t1時，該溫度下的平衡常數(shù)K=1D.當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4、T℃時，向恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)在的平均速率B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值C.保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時則該反應(yīng)的D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入該溫度下再達(dá)到平衡時，5、已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行6、根據(jù)已有知識判斷下列說法正確的是A.若X是第四周期中的一種“類硅”元素，則X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.若與電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)圖片，離子半徑C.若①氯化鈉溶液與②氯化銨溶液濃度相等，則常溫下兩種溶液中的Kw：②＞①D.若反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的圖片7、為阿伏加德羅常數(shù)的值，說法正確的是（）A.足量的與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)等于B.的溶液所含的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烯與丙烯的混合氣體所含碳?xì)滏I數(shù)目D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與所含有的電子數(shù)均為評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（_________）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________________。

（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（_________）；

（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（___________）。9、（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為________

（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式；回答問題：

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

則NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________kJ/mol．

（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式________

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ?mol﹣1．10、在室溫下；下列五種溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________(用離子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小關(guān)系是________(用①②③⑤表示)

(3)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)11、25℃時，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。12、.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________13、I．（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應(yīng)式為_____________；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生___________________(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________________；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，________（填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕目的。

II．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

（2）乙池中石墨電極為___________極，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生________g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)15、氨催化分解既可防治氨氣污染；又能得到氫能源。回答下列問題：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應(yīng)①的熱力學(xué)趨勢很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示?；罨茏钚〉拇呋瘎開_______________：升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是________________；溫度一定時，如果增大氣體流速，則b點對應(yīng)的點可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中=________________（填標(biāo)號）．。A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)16、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)17、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。18、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，故Ea減小、△H2不變；故A錯誤；

B.①C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=+90.1kJ?mol-1；②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ?mol-1，①+②得，C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=+41.1kJ?mol-1；故B正確；

C.根據(jù)蓋斯定律可知②－③即得到1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=△H2－△H3＜0，故△H2＜△H3；故C錯誤；

D.放電時，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；故D錯誤。

故選B。

【點睛】

根據(jù)裝置中的信息，通過外電路中電子的流向、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)離子的運動方向等信息確定兩個電極的極性，然后分析電極反應(yīng)。2、C【分析】【詳解】

試題分析：A．用0.1mol·L－1鹽酸滴定10mL0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液恰好反應(yīng)時消耗鹽酸是10mL，圖象不正確，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)2NO2N2O4可知增大壓強(qiáng)NO2的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但最終平衡后NO2濃度仍然比原來大，圖象不正確，B錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，因此圖③中曲線表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化，C正確；D．圖④生成物能量應(yīng)該是2SO3(g)D錯誤；答案選C。

考點：考查酸堿中和滴定、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及能量變化等判斷3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．t1時，反應(yīng)還沒達(dá)到平衡，還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正>v逆；選項A正確；

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時CO2的物質(zhì)的量由0.7mol/L變?yōu)?.2mol/L，故轉(zhuǎn)化率約為71%，選項B正確；

C．發(fā)生的反應(yīng)為Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)，t1時，該溫度下的平衡常數(shù)K==2.5；選項C錯誤；

D．發(fā)生的反應(yīng)為Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項D正確；

答案選Ｃ。4、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，0～50s內(nèi)Cl2的濃度變化量為0.06mol/L，A正確；

B．由圖可知，250s時達(dá)到平衡，平衡時c(Cl2)=0.10mol/L；則：

該溫度下平衡常數(shù)B正確；

C．平衡時c（PCl3）=0.10mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c′（PCl3）=0.11mol/L；濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，C正確；

D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molPCl5，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，與原平衡相比PCl5轉(zhuǎn)化率降低，達(dá)到平衡時0.1mol/L＜c(Cl2)＜0.2mol/L；D錯誤；

故答案為：D。5、D【分析】【分析】

根據(jù)△G=△H-T·△S進(jìn)行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如果△G＞0；則任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行。

【詳解】

反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值，則在任何溫度下△G=△H-T·△S＞0恒成立，所以任何溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故選D。6、A【分析】【詳解】

A.X是第四周期中“類硅”元素；說明其性質(zhì)與硅相似，硅單質(zhì)與水不反應(yīng)，則X單質(zhì)也不易與水反應(yīng)，故A正確；

B.與電子層結(jié)構(gòu)相同，B在A的下一周期，原子序數(shù)B>A，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，故離子半徑故B錯誤；

C.常溫下Kw是常數(shù)；溫度不變Kw不變，兩溶液均為常溫，因此Kw：②=①，故C錯誤；

D.由反應(yīng)可知該反應(yīng)從熵判據(jù)角度反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則必須滿足焓判據(jù)自發(fā)，即故D錯誤；

故選：A。7、C【分析】【詳解】

A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，故反應(yīng)分為兩步：根據(jù)方程式1mol硫酸產(chǎn)生氣體的量大于0.5mol，小于1mol，A錯誤；

B．溶液中銨根會發(fā)生水解，故所含的數(shù)目小于B錯誤；

C．乙烯與丙烯最簡式都是14g乙烯與丙烯共含有1mol，故碳?xì)滏I數(shù)目C正確；

D．的物質(zhì)的量小于1mol，故含有電子數(shù)小于D錯誤；

故答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法判斷，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中物質(zhì)沒標(biāo)狀態(tài)，②是吸熱反應(yīng)，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正確；

（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（4）稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱，反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥竣佗冖跜(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥9、略

【分析】【詳解】

（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋（aq）十OH－（aq）=H2O△H=一57.3kJ·mol－1，分別向1L1mol·L－1的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案為：△H1＜△H2＜△H3；

（2）根據(jù)蓋斯定律：②+④-①+③得。

NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1kJ·mol－1）+（-52.3kJ·mol－1）-（-176kJ·mol－1）+（-72.3kJ·mol－1）

即NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3kJ·mol－1；

故答案為：+16.3；

（3）①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ·mol－1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ·mol－1。

根據(jù)蓋斯定律，①+②×+③×得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1；

故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1．【解析】△H1＜△H2＜△H3+16.3C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣110、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中銨根離子水解不受影響；銨根離子濃度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；銨根離子濃度較①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的電離出的氫離子抑制銨根離子的水解；銨根離子濃度較①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離出的銨根離子較少；銨根離子濃度最低；

因此四種溶液中銨根離子濃度大小關(guān)系為：③＞①＞②＞⑤；

（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：pH=7說明溶液中c(OH?)=c(H+)，得到：故答案為：=。

【點睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時；選好參照物，分組比較各個擊破：

如25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為⑤>④>③>①>②，分析流程為：【解析】①.酸②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝11、略

【分析】【分析】

依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計算水解常數(shù)，將轉(zhuǎn)化為變?yōu)橐粋€變量進(jìn)行判斷。

【詳解】

25℃時，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，HSO3－的水解方程式為HSO3－+H2O?H2SO3+OH?，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)當(dāng)加入少量I2時，發(fā)生反應(yīng)HSO3－+I2+H2O=3H++SO42-+2I?，溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，c(OH-)減小，但是溫度不變，Kh不變，則增大，故答案為：1.0×10－12；增大?！窘馕觥?.0×10－12增大12、略

【分析】【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時；放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；

（3）氫氧燃料電池中；氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水。

【詳解】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物質(zhì)的量為=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為=2599.2kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點睛】

書寫熱化學(xué)方程式時注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不能漏寫、反應(yīng)熱的符號和單位不要漏寫是解答易錯點?！窘馕觥?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O13、略

【分析】【分析】

I.（1）根據(jù)金屬電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕進(jìn)行分析；

（2）從金屬防護(hù)的方法上進(jìn)行分析；

II.從原電池工作原理和電解原理的角度進(jìn)行分析和解答；

【詳解】

I.（1）金屬電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和吸氫腐蝕，如果電解質(zhì)為酸性，則發(fā)生析氫腐蝕，根據(jù)原電池工作原理，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；如果電解質(zhì)為中性或極弱的酸性，則發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

故答案為2H＋＋2e－=H2↑；吸氧腐蝕；

（2）X為碳棒；開關(guān)K置于N處，該裝置則有外加電源，裝置屬于電解質(zhì)，根據(jù)電解池的工作原理，鐵電極作陰極，鐵不參與反應(yīng)，被保護(hù)，這叫外加電流陰極保護(hù)法；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置為原電池裝置，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

故答案為：外加電流陰極保護(hù)法；能；

II.（1）甲池為電池，通燃料一極為負(fù)極，即通CH3OH一極為負(fù)極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

故答案為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

（2）乙池中石墨連接甲池通氧氣一極，即乙池中石墨為陽極，乙池中Ag作陰極，根據(jù)電解原理，陽極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為2H2O＋4e－=O2↑＋4H＋，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，因此總電極反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

故答案為：陽；氧化；2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

（3）丙池總反應(yīng)式為MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑，電路為串聯(lián)電路，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，建立的關(guān)系式是為解得n1=0.02mol，即生成Mg(OH)2質(zhì)量為0.02mol×58g·mol－1=1.16g，n2=0.04mol，乙池中c(H＋)==0.1mol·L－1；即pH=1；

故答案為1.16g；1。

【點睛】

電池的電極反應(yīng)式書寫是本題的難點，電池是兩個半反應(yīng)，一般先判斷出氧化劑、還原產(chǎn)物，還原劑、氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價的變化，標(biāo)出得失電子，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，判斷出H2O、H＋、OH－誰參與反應(yīng)，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他?！窘馕觥?H++2e=H2↑吸氧腐蝕外加電源（流）的陰極保護(hù)法能CH3OH-6e+8OH=CO32-+6H2O陽氧化2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO41.161三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共1題，共5分)15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律由×①-3′（②+③）可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)圖像中幾種催化劑對反應(yīng)歷程的影響進(jìn)行分析；由外界條件對平衡移動的影響來分析判斷；

（3）根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)列出三段式；計算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率。

（4）根據(jù)二者混合后溶液里離子濃度的變化來分析。

【詳解】

（1）反應(yīng)①的ΔH1=－1266.6kJ·mol-1；放出的熱量很大，故熱力學(xué)趨勢很大；

反應(yīng)：①4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將方程式×①-3′（②+③）得方程式2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=′(-1266.6kJ/mol)-3′(-285.8+44)kJ/mol=+92.1kJ/mol；

（2）由圖分析可知，90CoAl催化劑在較低溫度下就達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率最快，反應(yīng)的活化能最??；由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92.1kJ/mol可知NH3分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3的轉(zhuǎn)化率增大；此反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時，增大氣體流速平衡逆向移動，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，b點對應(yīng)的點可能為e點，答案為：90CoAl；NH3分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；e；

（3）由題中數(shù)據(jù)可知；設(shè)達(dá)到平衡時氮氣的物質(zhì)的量為xmol，列三段式為：

相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為：=20%，解得x=0.3mol，因為容器體積為1L，氣體的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度數(shù)值相等，所以平衡常數(shù)K==7.5，NH3的分解率為′100%=75%；達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，答案為：7.5；75%；減??；

（4）常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液發(fā)生反應(yīng)，CH3COOH電離出的H+消耗NH3·H2O電離出的OH-，c（OH-）減小，促進(jìn)NH3·H2O的電離，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，因此在滴加CH3COOH溶液過程中比值始終增大；答案為B。

【點睛】

用蓋斯定律時注意，方程式化學(xué)計量數(shù)變化，反應(yīng)熱也要相應(yīng)的變化，計算化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)時用物質(zhì)的量濃度計算，不能用物質(zhì)的量來計算。【解析】反應(yīng)①放出的熱量很大2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92.1kJ/mol90CoAlNH3分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動e7.575%減小B五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5117、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全