2025年中圖版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、合理使用化肥可提高農作物產量，促進農業(yè)生產的發(fā)展．下列化肥屬于復合肥的是（）A.磷酸銨B.碳酸氫銨C.硫酸鉀D.磷礦粉2、6月10日至l6日是我省節(jié)能減排宣傳周，主題是：“節(jié)能減排，享受綠色生活”．以下做法不符合“節(jié)能減排”要求的是（）A.提高污水處理率B.及時淘汰高耗能設備C.大量使用化石燃料D.用秸桿、牲畜糞便等制沼氣3、下列物質投入足量的稀鹽酸中；充分振蕩．能得到溶液的是（）

A.木炭粉。

B.銅粉。

C.大理石粉。

D.銀粉。

4、雙氧水和二氧化錳的混合物共ag，完全反應后得到bg氧氣和cg水，則混合物中二氧化錳的質量為（）A.（a+b-c）gB.（a-b-c）gC.（a+b+c）gD.（a-c）g5、地球大氣的演化經歷了原始大氣；次生大氣和現在大氣三個階段；次生大氣中部分成分的微觀示意圖如下：

。甲乙丙一定條件下，3.4g甲物質和4.8g氧氣恰好完全反應，生成5.4g乙物質和另一種物質X，下列判斷不正確的是（）A.物質甲的化學式是NH3B.物質X的質量為2.8gC.物質X含兩種元素D.該反應化學方程式中物質X與O2的化學計量之比為2：36、關于溶液和乳化的下列說法中正確的是（）A.溶液只能含有一種溶質B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.用汽油乳化衣服上的油污D.可以有淡紫色的溶液7、少量的下列物質分別放入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A.植物油B.蔗糖C.牛奶D.石灰石粉末8、為了測定空氣中氧氣的含量，某同學設計了如圖所示的實驗，燃燒匙內裝有紅磷，若測定結果比實際空氣中氧氣的含量偏低，下列原因分析不可能的是（）A.裝置氣密性不好B.紅磷太多C.紅磷太少D.實驗后集氣瓶內溫度沒有冷卻到室溫評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄．請你分析回答：

。物質鎂條含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲燃燒時。

的現象劇烈燃燒；發(fā)出。

耀眼白光，無火星劇烈燃燒。

極少火星劇烈燃燒。

少量火星（未填）①表格中“未填”的實驗現象是____．

②引起該現象的原因是____．10、實驗室現有下列儀器和若干藥品；請根據要求回答問題：

rm{(1)}寫出下列部分儀器的名稱：rm{壟脹}______；rm{壟脻}______．

rm{(2)}組裝一組利用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，應選擇______rm{(}填編號rm{)}發(fā)生反應的文字表達式為______．

rm{(3)}如果采用排水法收集氧氣，當氧氣收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先______后______．11、生活中的煮豆、煎肉、煎雞蛋等過程中一定會發(fā)生的一類化學變化是____．12、用化學用語表示：

（1）氮元素____；

（2）3個鋁離子____；

（3）金剛石____；

（4）二氧化硅中硅元素的化合價____．13、甲、乙、丙、丁四種金屬．甲即使在高溫時也不與氧氣反應．乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應．丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、冰水混合物屬于純凈物____．15、一個質子和一個中子的質量大約相等____．（判斷對錯）16、羊毛、蠶絲等質料制成的服裝不能用加酶洗衣粉洗滌，應該用普通洗衣粉洗滌．____．（判斷對錯）17、實驗剩余的藥品不隨便丟棄，放回原瓶．____．18、判斷正誤（用√或×表示）：木柴、煤炭燃燒需要氧氣，可見氧氣具有可燃性．____．19、向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸____．20、火藥導火線能連續(xù)燃燒，其原因是導火線上含有硝酸鉀____．21、在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質量比是2：1：4．____．22、稱量氫氧化鈉固體時必須在天平的左右兩盤墊上大小相同的同種紙．____．評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)23、氨對工業(yè)及國防具有重要意義；下圖為某化學小組同學模擬工業(yè)合成氨原理設計如圖實驗．

完成以下實驗中相關問題：

（1）檢查裝置氣密性．

（2）關閉ac，打開b，從長頸漏斗中加入稀鹽酸，A中發(fā)生反應生成氫氣的化學方程式為______，在E出口處收集H2并驗純．

（3）關閉a、b、c在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內用激光點燃足量白磷，此操作的目的是______．

（4）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，先打開a，再加熱D處的酒精燈，最后打開止水夾______，H2、N2在催化劑的作用下生成NH3，該反應的化學方程式為______．實驗過程中C裝置的作用是______，E裝置的現象為______，此現象說明NH3溶于水后溶液呈______性．

（5）實驗室用固體Ca（OH）2和固體NH4Cl混合在加熱條件下制NH3，應選用如圖哪個裝置______（填“A”或“B”），該反應的化學方程式為______．

24、按如圖進行實驗，同時將針筒內全部液體迅速注入容器中，實驗內容如下表所示rm{.}實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平；容器Ⅰ；Ⅱ體積相同，裝置氣密性良好．

。實驗編號容器Ⅰ針筒Ⅰ容器Ⅱ針筒Ⅱ紅墨水液面位置rm{a}二氧化碳。

rm{(}充滿rm{)}rm{10mL}澄清石灰水二氧化碳。

rm{(}充滿rm{)}rm{V}rm{mL}水保持左高右低rmrm{0.5g}鋅粉rm{15mL20%}的稀硫酸rm{0.5g}鐵粉rm{15mL20%}的稀硫酸rm{(1)}實驗rm{a}中，容器Ⅰ內產生的現象是______，針筒Ⅱ中水的體積rm{V=}______rm{mL.}紅墨水液面位置發(fā)生變化的原因是______rm{(}用化學方程式表示rm{)}．

rm{(2)}實驗rm中，針筒Ⅰ、Ⅱ內硫酸足量且溶質質量分數相同，產生氣泡較劇烈的是容器______rm{(}填“Ⅰ”或“Ⅱ”rm{)}紅墨水液面位置的變化情況是______rm{(}填字母編號rm{)}．

A.開始左高右低；最終左低右高。

B.開始左低右高；最終左高右低。

出現該變化的原因：開始時______；最終______．25、資料顯示，將新制的溶質質量分數為rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，加熱到rm{80隆忙}時，才有較多氧氣產生，而相同質量rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液加入催化劑；常溫下就會立即產生氧氣，反應速度快，所需時間短．

rm{(1)}小晨按圖甲裝置進行實驗；當試管中有大量氣泡出現時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖甲實驗中帶火星木條未復燃的原因是______．

rm{(2)}小柯利用催化劑使rm{H_{2}O_{2}}溶液分解制取氧氣；圖丙是他設計的氣體發(fā)生裝置，請你指出一處錯誤______．

rm{(3)}采用相同質量rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，圖丁虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請你在該圖中用實線畫出利用催化劑制取氧氣的大致曲線．______rm{(}假定兩種方法rm{H_{2}O_{2}}均完全分解：曲線畫在答題紙上rm{)}．26、下圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：

rm{(1)}用rm{B}裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選______rm{(}填“rm”或“rm{c}”rm{)}檢查該組合裝置氣密性的方法是___________________；

rm{(2)}從裝置rm{A隆蘆D}中選擇：加熱氯酸鉀制取并收集較為純凈的rm{0_{2}}應選用圖中的______和______rm{(}填字母rm{)}化學方程式為______________________；

rm{(3)}用rm{E}裝置收集rm{H_{2}}，則氣體從______rm{(}填“rmmrfimzf”或“rm{e}”rm{)}導管口進入。評卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)27、若從Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現象記錄如表．試根據各步實驗及其現象先進行分步推斷，再椎斷所取的兩種溶液的可能組合．。步驟實驗操作實驗現象推斷（或結論）（1）將兩種溶液取出并混合混合溶液無色、澄清混合液中肯定不含____混合時無明顯現象混合溶液肯定不是下列組合____混合時無明顯現象混合溶液肯定不是下列組合____（2）用pH試紙測定混合溶液的pH測定的結果：pH=2（3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2有白色沉淀出現（4）向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現象混合溶液的可能組合（寫出溶質的化學式，有幾組寫幾組、可填滿也可不填滿）①____②____③____④____28、A；B、C、D、E、F、G為常見的物質；其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

（1）寫出物質的化學式：A．______；B．______。

（2）寫出反應①的化學方程式：______。

（3）C物質固體物質在實際生活中的一種用途是______。

（4）如圖轉化中產生無色氣體G的原因是______，生成F和G的方程式為______29、A～F為初中化學常見的六種物質；且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如圖所示。己知A；B、C、D、E是不同類別的物質，C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質。（部分反應物、生成物及反應條件己略去）請回答：

（1）寫出A；D、F的化學式：A______；B______，D______。

（2）寫出B物質的一種用途______；C與E反應的化學方程式是______。

（3）圖中物質相互間發(fā)生的反應。未涉及的基本反應類型是______。

（4）實驗室為什么不能用F制取氫氣______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．【解析】【解答】解：A；磷酸銨中含有氮元素和磷元素；屬于復合肥，故選項正確．

B；碳酸氫銨中含有氮元素；屬于氮肥，故選項錯誤．

C；硫酸鉀中含有鉀元素；屬于鉀肥，故選項錯誤．

D；磷礦粉中含有磷元素；屬于磷肥，故選項錯誤．

故選：A．2、C【分析】【分析】A；根據提高污水處理率可以節(jié)約水資源進行解答；

B；根據及時淘汰高耗能設備有利于節(jié)能減排進行解答；

C；根據大量使用化石燃料會產生大量有害氣體和粉塵進行解答；

D、根據用秸桿、牲畜糞便等制沼氣有利于節(jié)約化石燃料進行解答．【解析】【解答】解：A；提高污水處理率可以節(jié)約水資源；符合“節(jié)能減排”要求，故A不符合題意；

B；及時淘汰高耗能設備有利于節(jié)能減排；故B不符合題意；

C；大量使用化石燃料會產生大量有害氣體和粉塵；不符合“節(jié)能減排”要求，故C符合題意；

D；用秸桿、牲畜糞便等制沼氣有利于節(jié)約化石燃料；符合“節(jié)能減排”要求，故D不符合題意．

故選：C．3、C【分析】

A；木炭不與鹽酸反應且不溶于鹽酸；不能形成溶液，故A錯誤；

B；銅粉不與鹽酸反應且不溶于鹽酸；不能形成溶液，故B錯誤；

C；碳酸鈣能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣；從而可以形成溶液，故C正確；

D；銀粉不與鹽酸反應且不溶于鹽酸；不能形成溶液，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；能與鹽酸反應生成易溶于水的物質與鹽酸混合能得到溶液．

4、B【分析】解：跟據質量守恒定律可知氧氣與水的質量等于雙氧水的質量，則有雙氧水的質量=bg+cg，所以二氧化錳的質量=ag-（bg+cg）=（a-b-c）g．

故選B

利用質量守恒定律的知識可知；參加反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和解決此問題．

此題是一道質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是對質量守恒定律的應用時的物質質量關系的理解與掌握，屬基礎性知識考查題．【解析】【答案】B5、C【分析】解：A、由圖示可知，甲、乙、丙的化學式分別是：NH3、H2O、CO2；故A正確；

B；由質量守恒定律可知；X的質量為：3.4g+4.8g-5.4g=2.8g，故B正確；

C、3.4gNH3中氮元素的質量為：3.4g××100%=2.8g，氫元素的質量為：3.4g-2.8g=0.6g；5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×=0.6g，和NH3中氫元素的質量相等；氧元素的質量為：5.4g-0.6g=4.8g，和反應前氧氣的質量相等，所以，X中一定沒有氫元素和氧元素，只含有氮一種元素，故C錯誤；

D、X與O2的化學計量之比等于：=故D正確。

故選：C。

A；根據物質的微觀構成；寫出化學式；

B；根據質量守恒定律分析X的質量；

C；根據質量守恒定律分析X的含有的元素；

D、根據X與O2的質量與相對分子質量；求出化學計量之比。

本題考查的知識點比較多，要理解應用；也考查了新課標下中考由知識水平向能力水平的轉變，具體考查學生的學習能力和分析，解決問題的能力。【解析】C6、D【分析】解：A；一種溶劑中可以溶解多種物質。故說法錯誤；

B；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液；如水，故說法錯誤；

C；用汽油洗去衣服上的油污是因為油污溶解在汽油中。故說法錯誤；

D；溶液不一定是無色的；可以有淡紫色的溶液。故說法正確。

故選：D。

A；根據溶液是由溶質和溶劑組成的解答；

B；根據溶液是由溶劑和溶質形成的混合物解答；

C；根據用汽油洗去衣服上的油污屬于溶解現象解答；

D；根據溶液的特征分析解答；

應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，溶液一定是混合物，溶質可以是固體、液體、氣體?！窘馕觥緿7、B【分析】【分析】利用懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別來解答此題．【解析】【解答】解：A；不溶于液體的液體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于乳濁液；植物油是液態(tài)不溶于水，所以得到乳濁液，故A錯；

B；溶液是物質溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物；蔗糖溶于水，所以得到溶液，故B正確；

C；不溶于液體的液體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于乳濁液；牛奶是液態(tài)不溶于水，所以得到乳濁液，故C錯；

D；不溶于液體的固體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于懸濁液；石灰石粉末是固態(tài)不溶于水，所以得到懸濁液，故D錯．

故選：B8、B【分析】【分析】測定空氣中氧氣的含量實驗中注意問題較多，包括：紅磷要足量、氣密性要良好、反應要充分、冷卻至室溫再打開止水夾．【解析】【解答】解：A；裝置氣密性不好；會造成氧氣含量測定結果偏低；

B；紅磷足量；能夠消耗完氧氣，不會造成氧氣含量測定結果偏低；

C；紅磷太少；不能消耗完氧氣，會造成氧氣含量測定結果偏低；

D；溫度沒有冷卻到室溫；集氣瓶內氣體膨脹，會造成氧氣含量測定結果偏低．

故選B．二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】通過對比可知鐵絲含碳越高，火星越多，所以鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四射現象與含碳量有關．【解析】【解答】解：①由前三項對比可知鐵絲含碳量越高火星越多；故答案為：劇烈燃燒，火星四射；

②由實驗現象可以看出，當鐵絲中含碳量越多時，燃燒時火星就越多，因此鐵絲燃燒火星四射是由里面的炭引起的，故答案為：鐵絲中含有的碳引起的．10、略

【分析】解：rm{(1)}如圖所示制取氧氣的裝置；寫出常用儀器，故答：試管，酒精燈；

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，使用的儀器為圖中rm{壟脵壟脹壟脺壟脻壟脼壟脿}高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，發(fā)生反應的文字表達式為：高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；

rm{(3)}用排水法收集時；若先停止加熱，會使試管內的氣壓變小，從而引起水的倒流引起試管的炸裂，故停止加熱前應該先將導管移出水面，后熄滅酒精燈；

答案：

rm{(1)}試管；酒精燈；

rm{(2)壟脵壟脹壟脺壟脻壟脼壟脿}高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；

rm{(3)}將導管移出水面；熄滅酒精燈；

rm{(1)}如圖所示制取氧氣的裝置；寫出常用儀器；

rm{(2)}根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，使用的儀器為圖中rm{壟脵壟脹壟脺壟脻壟脼壟脿}解答；

rm{(3)}根據用排水法收集時的注意事項解答．

本題主要考查了用氯酸鉀和用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的反應裝置、收集方法、操作步驟和注意事項；了解常用儀器的名稱和選用．【解析】試管；酒精燈；rm{壟脵壟脹壟脺壟脻壟脼壟脿}高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；將導管移出水面；熄滅酒精燈11、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析解答，蛋白質受熱能凝結變性，據此解答．【解析】【解答】解：煮豆；煎肉、煎雞蛋等過程中一定會發(fā)生的一類化學變化是蛋白質變性；

故填：蛋白質變性．12、略

【分析】【分析】（1）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

（2）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

（3）金剛石是碳的單質；寫出其化學式即可．

（4）化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．【解析】【解答】解：（1）氮元素的元素符號為：N．

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故3個鋁離子可表示為：3Al3+．

（3）金剛石的化學式為：C．

（4）由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故二氧化硅中硅元素的化合價可表示為：O2．

故答案為；（1）N；（2）3Al3+；（3）C；（4）O2．13、略

【分析】【分析】根據金屬活動性順序的應用分析．位置越靠前的金屬的活動性越強，越容易和空氣中的氧氣反應；再就是只有前面的金屬可以和排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規(guī)律可以判斷金屬的活動性強弱．【解析】【解答】解：由題意可知．由于甲即使在高溫時也不與氧氣反應．乙；丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應；說明甲的化學性質是最穩(wěn)定的，即金屬活動性是最弱的；丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，說明丙不能和丁鹽溶液反應，但乙能夠和丁鹽溶液反應，即丁的活動性比丙強，但比乙弱，故四種金屬的活動性順序是：乙＞?。颈炯祝?/p>

故答為：乙＞?。颈炯祝?、判斷題(共9題，共18分)14、√【分析】【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一種物質；屬于純凈物．

故答案為：√．15、√【分析】【分析】可以根據微觀粒子的特征進行分析、解答，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：質子和中子的質量大約相等；所以一個質子和一個中子的質量大約相等這種說法正確．

故答案為：√．16、√【分析】【分析】根據羊毛、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白酶能夠促進蛋白質的分解進行解答．【解析】【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化劑酶；可以催化蛋白質的分解反應，從而快速除去衣服上的污漬，因為羊毛和蠶絲的主要成分都是蛋白質，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白質，用加酶洗衣粉洗滌羊毛；蠶絲等質料的服裝時會損壞衣服．所以羊毛、蠶絲等質料制成的服裝不能用加酶洗衣粉洗滌，應該用普通洗衣粉洗滌．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，應該要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余藥品如放回原瓶；則污染了瓶內藥品．如丟棄，會造成浪費和污染環(huán)境；拿出實驗室有危險，所以剩余藥品要放入指定容器．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，氧氣具有助燃性和幫助呼吸的性質．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃燒需要氧氣，可見氧氣具有助燃性，故本題答案為：×．19、×【分析】【分析】根據硫酸根離子、碳酸根離子都會和鋇離子生成沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化鋇后生成白色的沉淀；和鋇離子會產生沉淀的有：含有硫酸根離子和碳酸根離子的鹽或硫酸，和氯離子會生成查的有銀離子，所以加入氯化鋇會生成沉淀不能說該溶液就是硫酸．

故答案為：×20、√【分析】【分析】導火線上一般含有硝酸鉀、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在導火線的表面粘有一種叫硝酸鉀的東西．鞭炮點燃時；硝酸鉀分解出氧氣，使燃燒不會中斷，因此，鞭炮能連續(xù)炸響．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氫；硫、氧三種元素的質量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】根據托盤天平的使用方法考慮，稱量藥品時應注意將藥品放在紙上稱量，易腐蝕、潮解的藥品應在玻璃器皿內盛放稱量．否則會把托盤腐蝕，造成以后稱量不準確．【解析】【解答】解：在托盤天平上稱量藥品時；要注意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質量的紙，如果稱量易潮解；有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，氫氧化鈉是具腐蝕性很強的藥品．故原題說法不正確；

故答案為：×四、探究題(共4題，共32分)23、略

【分析】解：（2）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）生成氨氣的原料之一為氮氣；在玻璃鐘罩中點燃白磷消耗掉鐘罩內的氧氣，剩下的就是比較純凈的氨氣，故填：除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮氣；

（4）由題意要讓氮氣和氫氣的混合氣體進入D裝置進行反應，故要打開止水夾c，氮氣和氫氣在加熱條件和有催化劑時生成氨氣，據此書寫化學方程式；堿石灰有吸水性，故C裝置的作用是除去水蒸氣；生成的氨氣遇水生成堿可以使無色酚酞試液變紅，由此也說明了氨氣溶于水生溶液呈堿性，故填：c；N2+3H22NH3；除去水蒸氣；酚酞試液變紅；堿；

（5）根據實驗室制取氨氣用的是固體藥品反應條件是加熱，所以選擇B裝置來進行反應，根據復分解反應的特點書寫化學方程式，故填：B；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑．

（2）根據鋅與稀鹽酸反應書寫化學方程式；

（3）根據白磷燃燒消耗氧氣回答；

（4）根據氫氣與氮氣反應書寫化學方程式；根據堿石灰有吸水性回答；根據氨氣溶于水生成氨水顯堿性回答；

（5）根據制取氨氣所需藥品是固體反應條件是加熱進行判斷；根據反應生和生成物書寫化學方程式．

此題綜合性較強，要求學生有較強的分析問題解答問題的能力，同時要對氨氣的檢驗和氣體制備和除雜等知識掌握熟練，難度稍大．【解析】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮氣；c；N2+3H22NH3；除去水蒸氣；酚酞試液變紅；堿；B；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑24、略

【分析】解：rm{(1)}實驗rm{a}中；容器Ⅰ內，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，產生的現象是澄清石灰水變渾濁；

為了進行對比，得出正確的結論，針筒Ⅱ中水的體積rm{V=10}rm{mL}

紅墨水液面位置發(fā)生變化的原因是：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；導致容器Ⅰ內的氣壓比容器Ⅱ內的氣壓更低，反應的化學方程式為：

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

故填：澄清石灰水變渾濁；rm{10}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{(2)}實驗rm中；產生氣泡較劇烈的是容器Ⅰ，這是因為鋅比鐵活潑，和足量且溶質質量分數相同的稀硫酸反應時，鋅和稀硫酸反應的速率比鐵和稀硫酸反應的速率快；

紅墨水液面位置的變化情況是開始左低右高；最終左高右低，出現該變化的原因是：開始時鋅和稀硫酸的反應速率比鐵和稀硫酸的反應速率快，單位時間內產生的氫氣多，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣比鋅和稀硫酸反應生成的氫氣多．

故填：Ⅰ；rm{B}鋅和稀硫酸的反應速率比鐵和稀硫酸的反應速率快；單位時間內產生的氫氣多；鐵和稀硫酸反應生成的氫氣比鋅和稀硫酸反應生成的氫氣多．

rm{(1)}二氧化碳能夠溶于水；能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；

進行對比試驗要確定好常量和變量；

rm{(2)}鋅比鐵活潑；和溶質質量分數相同的稀硫酸反應時，鋅和稀硫酸反應的速率比鐵和稀硫酸反應的速率快；

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．

要會利用金屬活動順序表分析實驗，金屬在金屬活動性順序表中排的越靠前，與稀鹽酸或稀硫酸反應時速率就越快，要注意理解．【解析】澄清石灰水變渾濁；rm{10}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}Ⅰ；rm{B}鋅和稀硫酸的反應速率比鐵和稀硫酸的反應速率快，單位時間內產生的氫氣多；鐵和稀硫酸反應生成的氫氣比鋅和稀硫酸反應生成的氫氣多25、略

【分析】解：rm{(1)}圖甲實驗中帶火星木條未復燃的原因是：加熱過氧化氫溶液的同時；溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少；

rm{(2)}在圖丙的氣體發(fā)生裝置中；錯誤是：長頸漏斗的下端未伸入液面以下，生成的氣體會從長頸漏斗中逸出．

rm{(3)}由于過氧化氫在二氧化錳催化作用下能分解放出氧氣，所以，利用催化劑制取氧氣的大致曲線為：

故答為：rm{(1)}加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少；rm{(2)}長頸漏斗的下端未伸入液面以下；rm{(3)}見上圖．

rm{(1)}根據在加熱時水受熱會蒸發(fā)分析；

rm{(2)}根據長頸漏斗的使用注意事項分析；

rm{(3)}根據過氧化氫在二氧化錳催化作用下能分解放出氧氣分析．

本題的難度不大，了解催化劑的特點、長頸漏斗的使用注意事項等知識是解答本題的基礎知識．【解析】加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少；長頸漏斗的下端未伸入液面以下；26、（1）c關閉彈簧夾，由長頸漏斗向試管內注水，最終水面高度不變，說明裝置氣密性好（合理皆可）

（2）AD

（3）e【分析】【分析】本題主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了裝置的連接、氣密性的檢查等，綜合性比較強，氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關?！窘獯稹縭m{(1)}由于rm{B}裝置裝置中rm{B}有帶孔塑料片，在制取氣體時能隨時控制反應發(fā)生或者停止，則上部與下部對接應選rm{c}其檢查該組合裝置氣密性的方法是關閉彈簧夾，由長頸漏斗向試管內注水，最終水面高度不變，說明裝置氣密性好，故填：rm{c}關閉彈簧夾，由長頸漏斗向試管內注水，最終水面高度不變，說明裝置氣密性好rm{c}合理皆可rm{(}rm{)}加熱氯酸鉀制取并收集較為純凈的氧氣，反應物為固體與固體并且需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇rm{(2)}由于需要收集比較純凈的氧氣，并且氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集，其裝置選擇rm{A}其反應的化學方程式為rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}故填：rm{D}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{A}由于氫氣密度小于空氣密度，所以用rm{D}裝置收集氫氣，則氣體從rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}導管口進入，故填：rm{(3)}rm{E}【解析】rm{(1)c}關閉彈簧夾，由長頸漏斗向試管內注水，最終水面高度不變，說明裝置氣密性好rm{(}合理皆可rm{)}關閉彈簧夾，由長頸漏斗向試管內注水，最終水面高度不變，說明裝置氣密性好rm{(1)c}合理皆可rm{(}rm{)}rm{(2)A}rm{D}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{(2)A}rm{D}五、推斷題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】根據所給物質的性質進物質之間的反應進行分析，硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，硝酸銅溶液為藍色．【解析】【解答】解：（1）將取出的2種溶液進行混合；得到無色澄清溶液，無明顯現象，而硝酸銅為藍色，所以可判斷一定沒有硝酸銅；

硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；現在兩種溶液混合后無明顯現象，實驗一定不會是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合；

（2）測定溶液的PH=2；說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子；

（3）能與硝酸鋇反應生成白色沉淀；說明混合液中含有硫酸根離子；

（4）所得濾液中加入硝酸銀物現象；說明濾液中不含有氯離子；

根據實驗現象可知物質中一定不含有硝酸銅和氯化鈉；一定含有酸和含有硫酸根的物質，所以可能組合有。

①H2SO4、NaNO3；②H2SO4、Na2SO4；③H2SO4、HNO3；④HNO3、Na2SO4．

故答案為：（1）Cu（NO3）2；

H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3；

。步驟實驗操作實驗現象推斷（或結論）（1）Cu（NO3）2H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3（2）（3）（4）H2SO4、NaNO3

H2SO4、Na2SO4

H2SO4、HNO3

HNO3、Na2SO428、CuOFeCuO+2HCl═CuCl2+H2O人工降雨過量的鹽酸能夠和鐵反應產生氫氣Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：由B；E、G屬于單質；E為紅色固體，可判斷E為銅，則A為氧化銅，所以X溶液中含有的溶質為氯化銅和鹽酸，所以G為氫氣。根據反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，則為氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，則B為鐵，則C為二氧化碳，D為氧化鐵。代入檢驗，符合題