2025年外研版七年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版七年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、當前，世界已經邁向了“低碳”時代，選擇“低碳”既是一種生活方式也是一種生存責任rm{.}濟南市公交系統(tǒng)適應形勢發(fā)展，推廣使用節(jié)能減排的雙燃料公交車rm{.}如圖所示為公交車燃料主要成分完全燃燒的化學反應的微觀示意圖rm{.}則下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變B.物質甲的化學式是rm{CH_{4}}C.甲、乙兩物質參加反應的質量比為rm{1}rm{2}D.圖示反應屬于復分解反應2、下列關于資源的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.更多的利用太陽能可減少環(huán)境污染B.石油分餾可得到汽油、煤油等多種產品，屬于物理變化C.地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素D.自然界中水是循環(huán)的，可利用的淡水資源不會減少3、在化學反應rm{CO_{2}+3H_{2}簍T隆玫+H_{2}O}中，“rm{隆玫}”內物質的化學式是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{CH_{4}O}C.rm{CO}D.rm{C_{2}H_{6}}4、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、用高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質，都可以制得氧氣rm{.}說明三種物質的組成中都含有rm{(}rm{)}A.氧氣B.氧分子C.氧化物D.氧元素6、在四川汶川大地震中，很多同胞失去了寶貴的生命，在這些遇難同胞中，有很多人不是被石塊壓死，而是在廢墟里漫長的等待中嚴重脫水而死，說明了水對于我們生命的延續(xù)是如此的重要，下列關于水的說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.水是氧化物B.水是由氫、氧兩種元素組成C.水由水分子構成D.水由兩個氫原子和一個氧原子構成7、不能證明微粒間有間隙的事實是rm{(}rm{)}A.氣球可以被壓縮B.rm{50mL}水和rm{50mL}酒精充分混合后，總體積小于rm{100mL}C.糖塊放入水中逐漸溶解，而溶液的體積幾乎不變D.面粉中摻和蔗糖8、下列圖象分別對應四種操作過程；其中正確的是（）

A.表示用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣。

B.表示向等質量的金屬鎂和鋅中分別滴入溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸至過量。

C.表示向硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液不斷滴入純堿溶液。

D.表示向60℃的飽和硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸銨固體。

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

10、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

11、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

12、下列關于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因為rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因為常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因為rm{CO}有毒，所以不能用排空氣法收集13、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸14、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}15、下列rm{CO_{2}}的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.16、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結晶的方法。

17、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、研究表明；木糖醇是一種理想的蔗糖替代品．它具有甜味足；溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點．右圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）聯(lián)想：在牙膏中添加某種元素，也能起到防止齲齒的作用，這種元素是____（填元素名稱）．

（2）比較：在人體體溫37℃時，兩種物質的溶解度木糖醇____蔗糖（填“＞”、“＜”或“=”）；通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質在溶解度方面的一個共同點____．

（3）分析：40℃時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液為____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．60℃時木糖醇和蔗糖的兩飽和溶液，欲使它們溶質的質量分數(shù)相等，且仍為飽和溶液，可采取的方法是____．

（4）木糖醇的化學式是C5H12O5，則15.2g木糖醇中碳元素的質量為____g．

19、如圖是甲；乙兩種固體物質的溶解度曲線．

rm{(1)30隆忙}時，甲的溶解度______乙的溶解度rm{(}填大于、等于或小于rm{)}

rm{(2)}要使飽和的甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是______rm{(}只填一種rm{)}

rm{(3)}在rm{20隆忙}時，把甲、乙各rm{10g}固體分別加入到兩個盛有rm{50g}水的燒杯中，充分攪拌，所得甲溶液為______溶液rm{(}填飽和或不飽和rm{)}若將溫度都升高到rm{30隆忙}甲溶液中溶質的質量分數(shù)______乙溶液中溶質的質量分數(shù)rm{(}填大于、等于或小于rm{)}．

rm{(4)10隆忙}時，向rm{12%}的rm{100g}甲溶液中加水rm{60g}可得到甲溶______rm{g}此時溶質的質量分數(shù)為______rm{%.}20、甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示rm{.}據(jù)圖回答：

rm{(1)p}點的含義是______．

rm{(2)t_{3}隆忙}時，將rm{25g}甲物質放入rm{50g}水中；充分溶解后，該溶液中溶質的質量分數(shù)為______．

rm{(3)}甲物質中含有少量的乙物質；要提純甲物質，通常采用的方法是______．

rm{(4)}將rm{t_{2}隆忙}時的甲乙丙三種物質的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是______．21、在氧氣中點燃：rm{壟脵}鋁箔rm{壟脷}木炭rm{壟脹}硫rm{壟脺}磷rm{壟脻}細鐵絲用序號填空：

rm{(1)}能發(fā)出白光的是______；rm{(2)}能產生明亮藍紫色火焰的是______；

rm{(3)}生成物在常溫下只有氣體的是______；rm{(4)}生成有刺激性氣味氣體的是______；

rm{(5)}產生濃厚白煙的是______；rm{(6)}生成物能使澄清石灰水變渾濁的是______；

rm{(7)}生成白色固體的是______；rm{(8)}生成黑色固體的是______．22、rm{2011}年是“國際化學年”rm{.}化學與生活密切相關，合理選擇飲食、正確使用藥物等都離不開化學rm{.}水果、蔬菜能為人體提供的主要營養(yǎng)索是______；人體缺少必需微量元素會得病，如缺______會引起甲狀腺腫大rm{(}俗稱大脖子病rm{)}含小蘇打的藥物治療胃酸過多癥的化學方程式為______．23、現(xiàn)有三種可用于治療胃病的藥品標簽（如圖），某同學將三種藥品各一片分別放入相同質量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是____．寫出三個反應的化學方程式：____．

評卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我們學過的初中化學常見的四種物質，分別用圓表示，兩圓相交表示兩種物質能夠發(fā)生反應，rm{A}是無色無味氣體，rm{B}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{A}中燃燒；rm{C}與rm{A}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體；根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)}用符號表示下列物質：rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______；

rm{(2)B}在rm{A}中燃燒現(xiàn)象：______；

rm{(3)C}與rm{A}反應的符號表達式：______．評卷人得分五、簡答題(共4題，共28分)25、根據(jù)如圖回答下列問題：

rm{(1)}寫出圖中標記儀器的名稱rm{.壟脵}______，rm{壟脷}______，rm{壟脹}______．

rm{(2)}如圖進行的是______操作．

rm{(3)}在此操作中玻璃棒的作用是______，濾紙邊緣要______rm{(}填“高于”或“低于”rm{)}液面；這主要是為了______．

rm{(4)}該操作用于水的凈化；則可除去______雜質．

rm{(5)}我們在生活中還可以用______和______代替濾紙和玻璃棒來完成此操作．26、已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。rm{(1)}寫出氮化鎂與水反應的化學方程式rm{;}rm{(2)a}克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量rm{m}為rm{;(}用含rm{a}的式子表示rm{m}的取值范圍rm{)}rm{(3)}某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數(shù)進行測定；設計如下實驗裝置。

【查閱資料】Ⅰrm{.}堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與rm{NH_{3}}反應。Ⅱrm{.2NH_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}Ⅲrm{.NH_{3}}是一種極易溶于水的氣體?！緦嶒灢襟E】rm{壟脵}檢查裝置的氣密性rm{;壟脷}精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體rm{5.00g}放入錐形瓶中，稱量裝置rm{C}連接好裝置rm{;壟脹}關閉活塞rm{K}打開rm{A}中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應rm{;壟脺}打開活塞rm{K}鼓入空氣rm{;壟脻}再次稱量裝置rm{C}裝置rm{C}增重rm{0.34g}請回答：rm{(}一rm{)}裝置rm{B}的作用是rm{;}rm{(}二rm{)}裝置rm{D}的作用是rm{;}rm{(}三rm{)}實驗步驟rm{壟脺}中鼓入空氣的目的是rm{;}rm{(}四rm{)}固體混合物中rm{Mg_{3}N_{2}}的質量分數(shù)為rm{;}rm{(}五rm{)}實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是rm{(}寫一條rm{)}

27、實驗室制取氣體常常用到下列裝置；根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：rm{壟脵}______；

rm{(2)}若該實驗選擇裝置rm{A}來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式______rm{.}用rm{C}裝置收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的現(xiàn)象是______．

rm{(3)}某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳，選用的裝置是______

rm{(}填字母rm{).}為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖rm{F}裝置中，則rm{F}裝置中應加入的試劑為______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)}若要制取氫氣，用rm{F}裝置收集，氣體應從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}導管口通入．28、用元素符號或化學式等化學用語填空：

rm{(1)5}個鉀原子______；

rm{(2)3}個氧分子______；

rm{(3)2}個氯離子______；

rm{(4)}地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式為______；

rm{(5)}按要求寫出下列數(shù)字“rm{2}”表達的含義：

rm{壟脵Mg^{2+}}______；rm{壟脷overset{+2}{MgO}}______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：由反應的結構示意圖和模型表示的原子種類，可判斷rm{A}為rm{CH_{4}}rm{B}為rm{O_{2}}rm{C}為rm{CO_{2}}rm{D}為rm{H_{2}O}反應的化學方程式為rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O.}由此可知：

A、該反應中分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類沒有發(fā)生了改變rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O.}故A說法錯誤；

B、由甲物質微觀構成可知，甲的化學式是rm{.}故B說法正確；

C、由方程式可知，甲、乙兩物質反應的微粒個數(shù)比為rm{CH_{4}.}rm{1}故C說法錯誤；

D、由方程式可知，反應物是一種化合物和一種單質，該反應不屬于復分解反應rm{2.}故D說法錯誤．

故選B．

根據(jù)反應的結構示意圖和模型表示的原子種類，可判斷rm{.}為rm{A}rm{CH_{4}}為rm{B}rm{O_{2}}為rm{C}rm{CO_{2}}為rm{D}反應的化學方程式為rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O.}據(jù)此分析有關的問題．

本題主要考查了物質的宏觀組成及其微觀構成兩方面的問題，充分利用化學反應的微觀示意圖中所表現(xiàn)出來的信息．rm{H_{2}O}【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}太陽能是一種既無污染又取之不盡的能源，所以，更多的利用太陽能可減少環(huán)境污染rm{.}故A敘述正確；

B、石油的分餾是根據(jù)各餾分的沸點不同將它們分開，可得到汽油、煤油等多種產品，沒有新物質生成rm{.}屬于物理變化rm{.}故B敘述正確；

C；地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；故C敘述正確；

D、自然界中水是循環(huán)的，但是可供人們利用的淡水資源很少，分布不均勻，并且有些淡水受到到了污染rm{.}故D不敘述正確．

故選D．【解析】rm{D}3、B【分析】解：反應前碳原子是rm{1}個，反應后應該是rm{1}個，包含在“rm{隆玫}”中；

反應前氧原子是rm{2}個，反應后應該是rm{2}個，其中rm{1}個包含在“rm{隆玫}”中；

反應前氫原子是rm{6}個，反應后應該是rm{6}個，其中rm{4}個包含在“rm{隆玫}”中；

由分析可知，“rm{隆玫}”內物質的每個分子中含有rm{1}個碳原子、rm{1}個氧原子和rm{4}個氫原子，化學式是rm{CH_{4}O.}

故選：rm{B}．

反應前后元素的種類不變；原子的種類；總個數(shù)不變．

化學反應遵循質量守恒定律，而反應前后元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變是化學反應遵循質量守恒定律的基礎．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}聞氣體的氣味時；應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤．

B；稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

C；蒸發(fā)時；應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確．

D；把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口；切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤．

故選：rm{C}．

A、根據(jù)聞氣體的氣味時的方法rm{(}招氣入鼻法rm{)}進行分析判斷．

B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法rm{(}酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪rm{)}進行分析判斷．

C；根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷即可．

D；根據(jù)把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質都是純凈物；則三種物質的組成中不會有氧氣這種物質，故A錯誤；

B；純凈物中只有一種構成微粒；而氧氣是由氧分子構成的，則三種物質的組成中不會有氧分子，故B錯誤；

C；物質的組成是用元素來描述的；而氧化物是一種物質的類別，高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于鹽，故錯誤；

D；物質是由元素組成的；三種物質都可以制得氧氣，則三種物質中都含有氧元素，故正確；

故選D．

根據(jù)高錳酸鉀；氯酸鉀、過氧化氫三種物質都可以制得氧氣；由物質的組成和化學反應中元素守恒可知三種物質中都含有氧元素．

本題考查物質的組成及氧氣的制取，學生應熟悉常見物質的組成及實驗室制氧氣，能從元素及元素守恒的角度來分析解答．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}水中含有氧元素；并且是由兩種元素組成的化合物，故A對；

B、水的化學式為rm{H_{2}O}可以知道水是由氫氧兩種元素組成的，故B對；

C；水是由水分子構成的；故C對；

D；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成；故D錯。

故選：rm{D}

根據(jù)水的化學式rm{H_{2}O}及氧化物的概念；和物質由元素組成，物質由分子原子構成，分子由原子構成來解答．

了解氧化物的概念，知道物質由元素組成，物質由分子原子構成，分子由原子構成，是解答此類題的關鍵．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}氣球可以被壓縮；說明微粒的間隔變?。?/p>

B、rm{50mL}水和rm{50mL}酒精充分混合后，總體積小于rm{100mL}說明水分子和解決分子的微粒之間有間隔．

C、糖塊放入水中逐漸溶解，而溶液的體積幾乎不變rm{.}說明構成糖的分子和水分子的微粒之間有間隔．

D；面粉中摻和蔗糖不能體現(xiàn)微粒之間有間隔．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}8、B【分析】

A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；剩余固體中含有氧元素，氧元素的含量不可能為零，故A錯誤；

B；等質量的金屬鎂和鋅中分別滴入溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸至過量；開始時金屬過量，稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量相同，當硫酸過量時，金屬全部參加反應，鎂生成的氫氣質量大于鋅生成的氫氣的質量，故B正確；

C；硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液不斷滴入純堿溶液；有硝酸存在，開始時不能生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；

D；向60℃的飽和硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸銨固體；硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鉀會從溶液中析出，故硝酸鉀的質量減小，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)題干具體的描述結合物質間的反應事實進行分析即可；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，等質量的金屬鎂和鋅中分別滴入溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸至過量，開始時金屬過量，稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量相同，當硫酸過量時，金屬全部參加反應，鎂生成的氫氣質量大于鋅生成的氫氣的質量，硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液不斷滴入純堿溶液，開始時不能生成碳酸鈣沉淀，在一定溫度下，某物質的飽和溶液加入別種物質，被加的物質可以溶解，原溶質的質量不變．

二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個數(shù)比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

10、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題．

11、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

12、ACD【分析】解：rm{A}因為rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，說法正確；

B；用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣；說法錯誤；

C、常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進行收集，說法正確；

D、rm{CO}不能用排空氣法收集；因為它是有毒氣體，會污染空氣，說法正確；

故選：rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水；則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法，需要根據(jù)其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發(fā)生反應來選擇。【解析】rm{ACD}13、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當?shù)荣|量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據(jù)電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答；

B；根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據(jù)向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據(jù)根據(jù)結束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關鍵所在．【解析】rm{BC}14、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，不會有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項為：rm{CD}．

對于這樣的推斷題；不要從題干去分析對應物質可能是什么，那樣比較浪費時間，結果還不一定扣題，所以可以從選項去分析對應即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應，所以不會有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時；氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當加入氯化銅時；生成碳酸銅藍色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時；硝酸鋇與之反應生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質的推斷，物質的轉化關系的推斷，當給出可供選擇物質共選擇時，從給出的選項進行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}15、BD【分析】【分析】本題考查氣體發(fā)生裝置的效果判斷，能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч难b置應能實現(xiàn)固液分離?！窘獯稹緼.將干燥管移出液面可實現(xiàn)固液分離，故A不符合題意；B.小試管能起到液封的作用，節(jié)約藥品，但反應過程中固液不能分離，不能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч?，故B符合題意；C.可抽動的銅絲可以將固體反應物移出液面，故C不符合題意；D.長頸漏斗下端位于液面以上，產生的氣體會從長頸漏斗中逸出，裝置錯誤，故D符合題意。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}16、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很小；因此應采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

17、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】

（1）氟能防止齲齒；故答案：氟．

（2）溫度高于30℃時木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度；二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，故答案：＞隨溫度升高，兩者的溶解度均增大．

（3）40℃時木糖醇的溶解度大于70g判斷40℃時；將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是飽和溶液；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度隨溫度降低而減小，故答案：不飽和將溫度降低到30℃（其他合理方法也可）．

（4）C5H12O5中碳元素的質量分數(shù)：×100%=15.2g×=6g；故答案：6g．

【解析】【答案】（1）運用氟能防止齲齒解答．

（2）運用溫度高于30℃時木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度和二者的溶解度都隨溫度的升高而增大解答．

（3）運用40℃時木糖醇的溶解度大于70g判斷40℃時；將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是否飽和；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度隨溫度降低而減小解答．

（4）運用木糖醇的化學式是C5H12O5求碳元素的質量分數(shù)然后乘以15.2g即可求出15.2g木糖醇中碳元素的質量解答．

19、大于；升溫；不飽和；等于；160；7.5【分析】解：rm{(1)}由兩物質的溶解度曲線不難看出，在rm{30隆忙}時；甲的溶解度大于乙的溶解度，故答案為：大于。

rm{(2)}由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大；因此要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海梢酝ㄟ^升溫或者增加溶劑的方法，故答案為：升溫。

rm{(3)}由于在rm{20隆忙}時，兩物質的溶解度都大于rm{20}克，即把甲、乙各rm{10g}固體分別加入到兩個盛有rm{50g}水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液都是不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)都相等，由于兩物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，若將溫度都升高到rm{30隆忙}時；兩溶液都還是不飽和溶液，溶質的質量分數(shù)沒發(fā)生變化，故答案為：不飽和，等于。

rm{(4)}由于是向溶液中加水稀釋，在稀釋的過程中溶質的質量不變，得到的稀溶液的質量應為濃溶液的質量加上水的質量，所以所得溶液的質量為：rm{100g+60g=160g}所得溶液中溶質的質量分數(shù)為rm{dfrac{100g隆脕12%}{100g+60g}隆脕100%=7.5%}故答案為：rm{dfrac

{100g隆脕12%}{100g+60g}隆脕100%=7.5%}rm{160}

根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以推出：rm{7.5%}查出某物質在某溫度下的溶解度，從而判斷形成的溶液是否飽和，rm{壟脵}比較不同的物質在同一溫度下的溶解度大小，rm{壟脷}判斷通過升溫還是降溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉化等．

本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度表示的意義和固體溶解度概念的應用，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．rm{壟脹}【解析】大于；升溫；不飽和；等于；rm{160}rm{7.5}20、t1℃時，甲、丙物質的溶解度相等；20%；降溫結晶；乙、甲、丙【分析】解：rm{(1)}通過分析溶解度曲線可知，rm{p}點的含義是rm{t_{1}隆忙}時；甲；丙物質的溶解度相等；

rm{(2)t_{3}隆忙}時，甲物質的溶解度是rm{25g}所以將rm{25g}甲物質放入rm{50g}水中，充分溶解后，該溶液中溶質的質量分數(shù)為rm{dfrac{12.5g}{50g+12.5g}隆脕100%=20%}

rm{dfrac

{12.5g}{50g+12.5g}隆脕100%=20%}由于甲物質的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時，通常采用冷卻熱飽和溶液rm{(3)}即降溫結晶rm{(}的方法；提純甲；

rm{)}時，乙物質的溶解度最大，甲物質的溶解度次之，甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會析出晶體，丙物質的溶解度降溫不會析出晶體，應該按照rm{(4)t_{1}隆忙}時的溶解度計算，所以將rm{t_{1}隆忙}時的甲乙丙三種物質的飽和溶液降溫至rm{t_{2}隆忙}時；所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是乙；甲、丙．

故答案為：rm{t_{1}隆忙}時；甲；丙物質的溶解度相等；

rm{(1)t_{1}隆忙}

rm{(2)20%}降溫結晶；

rm{(3)}乙；甲、丙．

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：rm{(4)}查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，rm{壟脵}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，rm{壟脷}判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．rm{壟脹}【解析】rm{t_{1}隆忙}時，甲、丙物質的溶解度相等；rm{20%}降溫結晶；乙、甲、丙21、①②；③；②③；③；④；②；①④；⑤【分析】解：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒；發(fā)出白光，生成白色固體；木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成一種使澄清石灰水變渾的氣體；硫在氧氣中燃燒能產生明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體；磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱，生成白色固體；鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體．

故答案為：rm{(1)壟脵壟脷}rm{(2)壟脹}rm{(3)壟脷壟脹}rm{(4)壟脹}rm{(5)壟脺}rm{(6)壟脷}rm{(7)壟脵壟脺}rm{(8)壟脻}．

根據(jù)rm{壟脵}鋁箔rm{壟脷}木炭rm{壟脹}硫rm{壟脺}磷rm{壟脻}細鐵絲質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象填空；注意火焰；光、煙的不同．

本題難度不大，主要考查可燃物在氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象，解答時要注意火焰、光、煙霧等的區(qū)別．【解析】rm{壟脵壟脷}rm{壟脹}rm{壟脷壟脹}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脵壟脺}rm{壟脻}22、維生素；碘；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【分析】解：水果、蔬菜中含有的主要營養(yǎng)素是維生素；人體缺少某種微量元素會引起疾病，缺乏微量元素碘會引起甲狀腺腫大；碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，碳酸氫鈉可以與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

故答案為：維生素；碘；rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

根據(jù)水果、蔬菜中含有的主要營養(yǎng)素種類進行分析判斷；根據(jù)人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用，進行分析解答；小蘇打的化學式為rm{NaHCO_{3}}它的水溶液呈堿性，胃酸的主要成分為鹽酸，二者能發(fā)生復分解反應．

本題難度不大，考查同學們靈活運用所學有關六大類營養(yǎng)素、微量元素與人體健康的關系、復分解反應發(fā)生的條件等進行解題的能力．【解析】維生素；碘；rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}23、略

【分析】

依據(jù)三者與鹽酸反應的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者與鹽酸反應的關系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl質量都為73g；那么所需胃藥質量越大，該種藥品消耗胃酸的能力解越弱．

各反應物之間的定量反應關系為。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物質質量比；

1007358734073

通過分析看以看出：反應73克鹽酸；分別消耗三種藥品的質量依此為100克；58克、40克。

所以三種藥品消耗胃酸的能力氧化鎂最強；其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣；反之一片分別放入相同質量的足量的稀鹽酸中消耗鹽酸最多的是氧化鎂、其次氫氧化鎂、少的是碳酸鈣。

故答案為：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此題可依據(jù)反應掉相同質量的鹽酸消耗藥品質量的大小進行比較，據(jù)此可知消耗質量少的藥品，其中和鹽酸的能力就低，據(jù)此可得結論；也可根據(jù)反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依據(jù)圖示進行計算；

四、推斷題(共1題，共6分)24、S；C；SO2；銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；S+O2SO2【分析】解：rm{(1)A}是氧氣，rm{C}與rm{A}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}因此rm{C}是硫，rm{E}是二氧化硫；rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{D}是碳；故答案為：rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}

rm{(2)}鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體；故答案為：銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

rm{(3)}硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，故答案為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}是無色無味氣體，rm{A}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{B}中燃燒；鐵在空氣中不燃燒，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，因此rm{A}是氧氣，rm{A}是鐵；rm{B}與rm{C}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{A}因此rm{E}是硫，rm{C}是二氧化硫；rm{E}在rm{D}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{A}是碳rm{D}鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體．

本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論rm{.}本題是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成rm{.}此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．rm{.}【解析】rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}五、簡答題(共4題，共28分)25、燒杯；漏斗；鐵架臺；過濾；引流；高于；防止液體會從濾紙和漏斗之間流下，使濾液渾濁；水中不溶性；紗布；筷子【分析】解：rm{(1)}根據(jù)實驗室常用儀器可知：rm{壟脵}燒杯；rm{壟脷}漏斗；rm{壟脹}鐵架臺；

rm{(2)}如圖進行的是過濾操作；

rm{(3)}在此操作中玻璃棒的作用是引流；濾紙邊緣要高于液面；這主要是為了防止液體會從濾紙和漏斗之間流下，使濾液渾濁；

rm{(4)}該操作用于水的凈化；則可除去水中不溶性雜質；

rm{(5)}我們在生活中還可以用紗布和筷子代替濾紙和玻璃棒來完成此操作．

故答案為：rm{(1)壟脵}燒杯；rm{壟脷}漏斗；rm{壟脹}鐵架臺；

rm{(2)}過濾；

rm{(3)}引流；高于；防止液體會從濾紙和漏斗之間流下；使濾液渾濁；

rm{(4)}水中不溶性；

rm{(5)}紗布；筷子．

根據(jù)過濾的原理及注意的事項分析分析回答rm{.}過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則rm{.}熟悉常用儀器的用途．

本題比較全面地考查了過濾操作，要求同學們熟記過濾操作，以便靈活運用．【解析】燒杯；漏斗；鐵架臺；過濾；引流；高于；防止液體會從濾紙和漏斗之間流下，使濾液渾濁；水中不溶性；紗布；筷子26、(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2分

(2)<(或1.39a<1.67a)2分

(3)(一)吸收水蒸氣(干燥)1分

(二)防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中1分

(三)使產生的氨氣完全被濃硫酸吸收(合理即可)1分

(四)20%2分

(五)有部分氨氣溶于水(合理即可)1分【分析】rm{(1)}氮化鎂固體與水反應生成氫氧化鎂和氨氣rm{(1)}化學方程式為，rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}。rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}鎂在空氣中燃燒生成和rm{(2)}若完全生成rm{(2)}則rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{Mg_{3}N_{2}}若完全生成rm{Mg_{3}N_{2}}則rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{a}則生成固體的總質量的范圍為rm{a}rm{Mg}或rm{Mg}。rm{MgO;}rm{MgO;}一rm{Mg_{3}N_{2}}中會含有水蒸氣rm{Mg_{3}N_{2}}故堿石灰的作用是吸收水蒸氣。rm{a}rm{a}二rm{Mg}為了防止空氣中的水蒸氣進入裝置rm{Mg}故在rm{Mg_{3}N_{2}}后連接裝置rm{Mg_{3}N_{2}}。rm{<m<}rm{<m<}三rm{(}為了使rm{(}完全被濃硫酸吸收rm{1.39a<m<1.67a)}在反應結束后應鼓入空氣。rm{1.39a<m<1.67a)}四rm{(3)(}解rm{(3)(}裝置rm{)NH_{3}}增重rm{)NH_{3}}故，的質量為。rm{(}設rm{(}的質量為rm{)}。rm{)}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{D}rm{D}rm{(}rm{(}rm{)}rm{)}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}的質量分數(shù)為，故混合物中的質量分數(shù)為rm{(}。rm{(}rm{)}五rm{)}易溶于水rm{:}因此用此方法測定的結果偏低。

rm{:}【解析】rm{(1)Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉2}分rm{(2)}rm{<m<}rm{(}或rm{1.39a<m<1.67a)2}分rm{(3)(}一rm{)}吸收水蒸氣rm{(}干燥rm{)1}分rm{(}二rm{)}防止空氣中的水蒸氣進入裝置rm{C}中rm{1}分rm{(}三rm{)}使產生的氨氣完全被濃硫酸吸收rm{(}合理即可rm{)1}分rm{(}四rm{)20%2}分rm{(}五rm{)}有部分氨氣溶于水rm