2025年粵教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷27考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝2mol/（L·min）B.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)放熱反應(yīng)C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是加入催化劑2、在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：。時(shí)間/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15

下列說(shuō)法正確的是A.T1時(shí)0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%C.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大3、下列說(shuō)法中正確的是()A.已知0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液增大B.25℃時(shí),向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動(dòng),c(H+)降低C.室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變D.0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小4、下列說(shuō)法正確的是A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6mol?L-1B.濃度均為0.1mol?L-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C.0.1mol?L-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3?H2O)D.0.100mol?L-1的Na2S溶液中通入HCl氣體，至c(Cl-)=0.100mol?L-1(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)5、常溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均0.100mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液；所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）B.點(diǎn)③時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中水的電離程度：③<④D.點(diǎn)④溶液中陰離子總數(shù)小于點(diǎn)⑤6、25C時(shí)，H2SO3的pKa1、pKa2(pK=-lgK)分別為1.89、7.20,NH3·H2O的pKb為4.72。常溫時(shí),下列指定溶液中粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=3的H2SO3溶液中，c(HSO3-)+2c(SO3-)=1×10-3mol·L-1B.0.1mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=7.20,c(HSO3)=2c(SO3-)C.0.1mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0,c(NH4＋)=c(HSO3-)+c(SO32-)D.0.1mol·L-1NH4HSO3溶液中:c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)7、常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液；溶液pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)：pH=1B.c點(diǎn)：V(NaOH)=20mLC.b點(diǎn)：離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.a→d過(guò)程中，水電離出c(H+)不斷增大8、在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，正確的說(shuō)法是A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度逐漸增大C.溶液的pH發(fā)生了較大改變D.水解后溶液一定呈酸性或堿性9、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe（CN）6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中（如圖所示平面圖）；經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法中正確的是。

A.Ⅰ附近溶液pH降低B.Ⅳ附近很快生成鐵銹C.Ⅲ附近產(chǎn)生黃綠色氣體D.Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是。

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開(kāi)始建立化學(xué)平衡的過(guò)程D.圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電性的變化11、甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量molCH3OHNH3CH3NH2H2OCH3NH2H2OCH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16

下列說(shuō)法正確的是（）A.正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)B.達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)＞c(CH3OH，Ⅱ)C.達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)＜1D.530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行12、在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)?H＞0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）。容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)n(CO)n(CO)Ⅰ9770.280.5600.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56y

A.達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)B.x=0.8，y＞0.4C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于D.若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行13、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16mol/LC.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中；出現(xiàn)白色沉淀。

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。

B

向某密閉容器充入NO2；保持溫度不變，慢慢擴(kuò)大容器體積，最終容器中氣體顏色比開(kāi)始時(shí)淺。

平衡2NO2(g)?N2O4(g)正向移動(dòng)。

C

向蔗糖中加入適量濃硫酸；并不斷用玻璃棒攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味氣體。

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性。

D

在酒精燈上加熱鋁箔；鋁箔熔化，熔化的鋁并不滴落。

熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁。

A.AB.BC.CD.D15、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.F點(diǎn)溶液顯堿性B.若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點(diǎn)離子濃度關(guān)系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點(diǎn)由水電離的c(H+)=10?3mol·L?116、常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是A.四種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②B.溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c(NH4+)＜c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①＜②D.向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同17、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B.NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）C.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2中c（NH4＋）：①＜③＜②D.常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）18、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM="-lg"c(M)，pc(CO32-)="-lg"cc(CO32-)。下列說(shuō)法正確的是。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)32-)D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)32-)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系(填“>”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2則ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2則ΔH1_____ΔH220、工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____

(2)在其他條件相同時(shí)，圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)21、已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對(duì)水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體B．加入適量Ba(OH)2溶液。

C．升溫至60℃D．加入NH4Cl溶液。

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶。

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱。

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)。

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液中放出H2的速度慢。

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時(shí)存在22、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號(hào)）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為_(kāi)_______________________。23、某二元酸(化學(xué)式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問(wèn)題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)24、泡沫滅火器反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）請(qǐng)用離子方程式表示______________________；NaAlO2和AlCl3溶液的反應(yīng)離子方程式是______________，這兩個(gè)反應(yīng)都是徹底的雙水解。25、按要求填寫(xiě)下面的空。

（1）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液；它們的pH值由小到大的排列順序是________

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3；則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_(kāi)______；向10mL此溶液中加水稀釋。pH值將_____（填“增大”；“減小”或“無(wú)法確定”）

（3）25℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”；下同)

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)27、（1）①CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)ΔH=+177.7kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol-1

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

⑤CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

（a）上述熱化學(xué)方程式中表示不正確的有__（填序號(hào)）。

（b）根據(jù)上述信息；寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_kJ·mol-1。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示）；放出的熱量為_(kāi)_kJ。

（4）下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是（________）。A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需記錄溫度4次C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝-114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)28、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.由圖可知，a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為6mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol?6mol=2mol，氫氣的濃度變化量為1mol/L，故v(H2)=1mol?L?1?min?1；故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知；曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，說(shuō)明是升高溫度，故B正確；

C.降低壓強(qiáng)；反應(yīng)速率降低，達(dá)平衡的時(shí)間變長(zhǎng)，而曲線Ⅱ變短，故C錯(cuò)誤；

D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是加入催化劑；平衡不移動(dòng)，各組分的物質(zhì)的量不變，而氫氣的物質(zhì)的量減少，故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．T1時(shí)0～10minCH4的平均反應(yīng)速率為=0.015mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，T1時(shí)0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.03mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，T2時(shí)CH4的平衡物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)化的甲烷為0.50mol-0.15mol=0.35mol，則T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=70.0%；故B錯(cuò)誤；

C．T1時(shí)；體積為1L，由表格中數(shù)據(jù)可知；

K==6.4，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，Qc==25.6>K；則平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．體積不變，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，則平衡濃度變?yōu)樵胶獾?倍，但壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大；大于原平衡濃度小于原平衡濃度的2倍，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

把握表格中數(shù)據(jù)、運(yùn)用平衡三段法進(jìn)行計(jì)算為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，可以根據(jù)Qc與K的大小進(jìn)行判斷。3、C【分析】【詳解】

A、加入燒堿溶液，促進(jìn)醋酸的電離平衡向右移，c(CH3COO-)增大，根據(jù)醋酸的平衡常數(shù)可知值減?。还蔄錯(cuò)誤；

B、鹽類的水解促進(jìn)水的電離，故向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-正向移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C、KW和Ka隨溫度改變，溶液溫度不變，所以不變；C正確；

D、0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋后，c（H+）減小，溶液pH增大，溶液中c(OH-)增大；D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

比較離子濃度大小變化時(shí)，如果出現(xiàn)分子分母同時(shí)增大或減小時(shí)，需要利用平衡常數(shù)的變化來(lái)比較，如C選項(xiàng)，稀釋過(guò)程：c(CH3COO-)和c(CH3COOH)減小，c(OH-)增大，單純難以比較，利用電離平衡常數(shù)除以水的離子積即可得到4、C【分析】【詳解】

A.pH=6的NaHSO3溶液中氫離子的濃度為10-6mol?L-1，氫氧根離子的濃度為10-8mol?L-1，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，兩式聯(lián)立得：c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol?L-1-10-8mol?L-1=9.9×10-7mol?L-1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH4+和Cu2+水解，使溶液均顯酸性，但水解程度不大，硫酸根離子不會(huì)水解，濃度均為的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(F-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒有：c(Cl-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，c(Na+)=c(F-)+c(HF)，因此有c(HF)=c(NH3?H2O)；C項(xiàng)正確；

D.c(Cl-)=0.100mol?L-1的溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Cl-)=0.100mol?L-1，又因c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，所以c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S)-[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(H2S)-c(S2-)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】5、D【分析】【分析】

根據(jù)圖像初始pH可知，濃度為0.100mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液均為弱酸；且HCN的酸性比弱酸小，電離程度??；酸或堿抑制水的電離，鹽促進(jìn)水的電離，根據(jù)三大守恒關(guān)系回答問(wèn)題。

【詳解】

A.點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＞c(H+)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＜c(H+)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)；A正確；

B.點(diǎn)③電荷守恒關(guān)系，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)pH=7可知，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；B正確；

C.點(diǎn)③溶液中含有醋酸鈉和醋酸，點(diǎn)④溶液中只含有醋酸鈉，酸抑制水的電離，鹽促進(jìn)水的電離，所示溶液中水的電離程度：③<④；C正確；

D.點(diǎn)④溶液為醋酸鈉，點(diǎn)⑤溶液為NaCN，故電荷守恒可知，陰離子濃度總數(shù)=c(H+)+c(Na+)；由圖可知，點(diǎn)④溶液氫離子濃度大，故點(diǎn)④溶液中陰離子總數(shù)大于點(diǎn)⑤，D錯(cuò)誤。

答案為D。6、D【分析】【詳解】

A.pH=3的H2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO3-)+c(OH-)=1×10-3mol·L-1；故A錯(cuò)誤；

B.pH=7.20，即溶液中c(H+)=1×10-7.20mol·L-1，H2SO3的Ka2=則即c(HSO3)=c(SO3-)；故B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4＋)=c(HSO3-)+2c(SO3-)+c(OH-)，pH=7.0，則c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4＋)=c(HSO3-)+2c(SO3-)；故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol·L-1NH4HSO3溶液中存在：NH4＋+H2O?NH3·H2O+H+，水解是微弱的，所以c(NH4＋)>c(NH3·H2O)；同時(shí)存在亞硫酸氫根的水解和電離，亞硫酸氫根的水解平衡常數(shù)為則亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，所以由于亞硫酸氫根的存在會(huì)使溶液顯酸性，銨根的水解平衡常數(shù)為小于HSO3-的電離常數(shù)，所以c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)；故D正確；

故答案為D。7、C【分析】【分析】

a點(diǎn)為0.1mol/L的CH3COOH溶液，b點(diǎn)是醋酸消耗一半，溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉；c溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；d點(diǎn)為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液；且醋酸鈉是氫氧化鈉的2倍，據(jù)此分析。

【詳解】

A.a點(diǎn)為0.1mol/L的CH3COOH溶液，醋酸為弱酸不完全電離，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；故A錯(cuò)誤；

B.若c點(diǎn)V=20mL，則醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，pH不為7，由此可知c點(diǎn)：V(NaOH)<20mL；故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉，且溶液呈酸性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；故C正確；

D.隨氫氧化鈉體積的增加，醋酸逐漸轉(zhuǎn)變成醋酸鈉，當(dāng)V=20mL時(shí)溶質(zhì)完全是醋酸鈉，因醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，此過(guò)程中水的電離程度逐漸增大；當(dāng)V>20mL后；溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，隨氫氧化鈉的增加水的電離程度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。8、B【分析】【分析】

鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離生成的弱離子（弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子）與水電離生成的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)；從而破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行；弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子混合，會(huì)相互促進(jìn)水解，最終溶液的pH可能呈酸性；堿性或中性，據(jù)此解答。

【詳解】

A.鹽類水解的過(guò)程中；水的電離平衡被破壞，大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離的，不存在電離平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鹽類水解破壞了水的電離平衡；使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，B項(xiàng)正確；

C.水解是微弱的；故pH改變不大，再如醋酸銨溶液中，醋酸根和銨根的水解程度幾乎相等，最終溶液的pH幾乎呈中性，故溶液的pH變化不大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水解后的溶液不一定呈酸性或堿性；可能呈中性，如醋酸銨溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

鹽類發(fā)生水解后的溶液不一定呈酸性或堿性，可能呈中性，如醋酸銨溶液，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。9、D【分析】【分析】

第一個(gè)裝置是電解池，鐵為陽(yáng)極，鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子遇K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀，溶液中的H+在Ⅰ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，pH增大。第二個(gè)裝置是原電池，Zn為負(fù)極，溶液中的氧氣在Ⅳ處得電子生成OH-；發(fā)生了鋅的吸氧腐蝕。

【詳解】

A；Ⅰ附近溶液pH升高；故A錯(cuò)誤；

B、氧氣在Ⅳ處得電子生成OH-；發(fā)生了鋅的吸氧腐蝕，不會(huì)生成鐵銹，故B錯(cuò)誤；

C；第二個(gè)裝置是原電池；Zn為負(fù)極，失電子生成鋅離子，故C錯(cuò)誤；

D、第一個(gè)裝置是電解池，鐵為陽(yáng)極，鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子遇K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用。本題的關(guān)鍵是正確判斷兩個(gè)池的實(shí)質(zhì)和發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為D，要熟悉K3[Fe(CN)6]可以用來(lái)檢驗(yàn)亞鐵離子，現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】分析：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B．溫度過(guò)高，酶失去催化活性；C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；D．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)后生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，后氨水導(dǎo)電能力減弱。

詳解：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合化學(xué)平衡建立特點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D．將NH3通入醋酸溶液的過(guò)程中；溶液導(dǎo)電性先增大后減小，圖象不符合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BC。

點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響中和滴定。本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響，考查《化學(xué)反應(yīng)原理》主要內(nèi)容，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。11、AC【分析】【詳解】

A．容器I和容器II反應(yīng)均在530K溫度下進(jìn)行，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，即K(Ⅰ)=K(Ⅱ)。容器I中反應(yīng)：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CH3OH)=c(NH3)=0.40mol÷2.0L=0.20mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=0；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2O)=0.30mol÷2.0L=0.15mol/L，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：c(CH3OH)=c(NH3)=0.20mol/L-0.15mol/L=0.05mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=0.15mol/L，則該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K(Ⅰ)==9；

對(duì)于容器III中反應(yīng)：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CH3OH)=c(NH3)=0mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=0.2mol÷2.0L=0.1mol/L；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3NH2)=0.16mol÷2.0L=0.08mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：c(CH3OH)=c(NH3)=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，c(H2O)=c(CH3NH2)=0.08mol/L；該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K(Ⅲ)==16，所以正反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(Ⅰ)=K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)；A正確；

B．反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)的正反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容器Ⅱ相當(dāng)在容器I基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，由于恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以各物質(zhì)的含量或濃度均為容器I中各物的2倍，即2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH；Ⅱ)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，對(duì)于容器I中反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(NH3)=0.20mol/L，平衡時(shí)c(NH3)=0.05mol/L，則NH3的轉(zhuǎn)化率為α(NH3，I)=×100%=75%；

對(duì)于容器Ⅲ中的反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c(H2O)=0.1mol/L，平衡時(shí)c(H2O)=0.08mol/L，則水的轉(zhuǎn)化率α(H2O，III)=×100%=20%，所以達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O；Ⅲ)=75%+20%=95%＜1，C正確；

D．對(duì)于容器I中反應(yīng)：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)；

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CH3OH)=0.10mol÷2L=0.05mol/L，c(NH3)=0.15mol÷2L=0.075mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=010mol÷2L=0.05mol/L，Qc==0.67，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在530K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K(Ⅰ)=9，故Qc＜K(Ⅰ)；說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。12、CD【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，由于CO2(g)；CO(g)的濃度都不發(fā)生變化；所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不正確；

B．容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ減小體積為1L；此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，x＜0.8，B不正確；

C．若容器Ⅲ中溫度也為977K，與容器Ⅰ為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，y=0.4，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率為=現(xiàn)容器Ⅲ中溫度為1250K，相當(dāng)于977K時(shí)的平衡體系升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于C正確；

D．在容器Ⅰ中，K==1，若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，此時(shí)濃度商Q==0.2＜1；所以平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．對(duì)比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減?。徽f(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相等。I中平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.080mol，則容器Ⅱ中CH3OCH3的物質(zhì)的量為n(CH3OCH3)=2×0.080mol=0.16mol。反應(yīng)容器是1L，則II達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度為c(CH3OCH3)==0.16mol/L；B錯(cuò)誤；

C．II中達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3OCH3)==0.16mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，=0.5；III中達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3OCH3)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.020mol/L，=0.222＜0.25，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的??；C錯(cuò)誤；

D．容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，由于容器的容積是1L，則物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量在數(shù)值上相等，此時(shí)濃度商Qc==5＞4=K；則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。14、CD【分析】【詳解】

A．由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱；則二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，現(xiàn)象和結(jié)論均不正確，故A錯(cuò)誤；

B．由勒沙特列原理可知；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氣體的體積增大，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，結(jié)論不正確，故B錯(cuò)誤；

C．向蔗糖中加入濃硫酸；并不斷用玻璃棒攪拌，變黑，體積膨脹，放出刺激性氣體，反應(yīng)中生成碳；二氧化碳、二氧化硫等，可說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故C正確；

D．熔化的鋁并不滴落；是因?yàn)楸砻嫔扇埸c(diǎn)更高的氧化鋁，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意平衡移動(dòng)的原理的應(yīng)用，本題中氣體顏色的深淺與二氧化氮的濃度大小有關(guān)，與平衡移動(dòng)的方向不一定一致。15、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對(duì)水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時(shí)，水的電離程度最大。所以G點(diǎn)為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點(diǎn)為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯(cuò)誤；

C．H點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進(jìn)，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯(cuò)誤。

答案選AC。16、CD【分析】【詳解】

A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL；一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶液①氨水是弱堿存在電離平衡，②NH4Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說(shuō)明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，所以c(NH4+)＞c(NH3?H2O)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c(NH4+)：①＜②；C項(xiàng)正確；

D.向溶液③；④中分別加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，D項(xiàng)正確；

答案選CD。17、BD【分析】【詳解】

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中，電離大于水解，c（A2-）＞c（H2A）；不正確；

B．電荷守恒：c（H+）+c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）+c（OH―），溶液呈中性，所以c（H+）＝c（OH―）；正確；

C．(NH4)2CO3中RO32—促進(jìn)了NH4+的水解，(NH4)2SO4中SO42—對(duì)NH4+的水解無(wú)影響，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+對(duì)NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4＋）：①＜②＜③；不正確；

D．電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH―）＋c（CH3COO―）＋c（Cl―）；

物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COO―）＋c（CH3COOH）；

溶液呈中性，c（H+）＝c（OH―），所以溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）正確；

故選BD。18、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、pM相等時(shí)，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正確；C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C錯(cuò)誤；D、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-）；故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查了溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

①固體S燃燒時(shí)要先變成氣態(tài)，過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1>ΔH2；

②水由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，所以生成液態(tài)水，放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1<ΔH2?！窘馕觥?gt;<20、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，由圖像可知隨橫坐標(biāo)壓強(qiáng)的增大X曲線呈增大趨勢(shì)，可知平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)與圖像吻合；若X代表壓強(qiáng)，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；由圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度X1對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于溫度X2對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過(guò)程平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)放熱，溫度降低時(shí)平衡正向移動(dòng)，因此X1小于X2；

故答案為：壓強(qiáng)；<；【解析】0.06壓強(qiáng)<21、略

【分析】【詳解】

已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；

⑴常溫下水的離子積常數(shù)為KW＝1.0×10－14，而此溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；溫度越高，離子積常數(shù)越大，從而說(shuō)明此溫度大于25℃，原因是水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，故答案為＞；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；

⑵A選項(xiàng)，通入適量SO2氣體；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故A符合題意；

B選項(xiàng)，加入適量Ba(OH)2溶液；電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故B符合題意；

C選項(xiàng)；升溫至60℃，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，加入NH4Cl溶液；銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故D不符合題意；

綜上所述；答案為：AB；

⑶水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，此溫度下純水中的c(H＋)＝c(OH－)==1×10－6mol/L，故答案為1×10－6mol/L；

⑷①如果醋酸為強(qiáng)酸，全部電離，則1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1；說(shuō)明是弱酸即弱電解質(zhì)，故①符合題意；

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶；強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解性沒(méi)有聯(lián)系，故②不符合題意；

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；說(shuō)明醋酸溶液中的離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，則說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，故③符合題意；

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)；強(qiáng)酸與弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液中放出H2的速度慢；說(shuō)明同濃度醋酸中的氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，說(shuō)明電離程度小，因此為弱電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+同時(shí)存在，弱電解質(zhì)存在弱電解質(zhì)分子，故⑥符合題意；所以可以證明它是弱電解質(zhì)的是①③⑤⑥，故答案為①③⑤⑥?！窘馕觥竣?＞②.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大③.AB④.1×10－6mol/L⑤.①③⑤⑥22、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說(shuō)明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說(shuō)明CN-水解程度大于HCN電離程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此濃度小于鈉離子濃度，該溶液中離子濃度從大到小的排列為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。【解析】①.HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)23、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說(shuō)明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說(shuō)明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應(yīng)該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯(cuò)誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD。【解析】①.堿性②.③.CD24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中泡沫滅火器反應(yīng)原理和NaAlO2和AlCl3溶液的反應(yīng)可知；本題考查鹽類水解，運(yùn)用雙水解分析。

【詳解】

泡沫滅火器反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，NaAlO2和AlCl3溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生雙水解，離子方程式為：6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑；6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓?！窘馕觥緼l3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑6H2O+3AlO2-+Al3+==4Al(OH)3↓25、略

【分析】【分析】

（1）先判斷出溶液的酸堿性；然后利用鹽類水解規(guī)律進(jìn)行分析；

（2）利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；以及濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)電荷守恒以及離子積進(jìn)行分析判斷；

（4）先稀釋相同倍數(shù)；判斷出pH的大小，然后繼續(xù)加水稀釋得出結(jié)果；

（5）利用強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；弱電解質(zhì)部分電離進(jìn)行分析；

【詳解】

（1）①(NH4)2SO4溶液顯酸性，②NaNO3溶液顯中性，③NH4HSO4溶液顯酸性，④NH4NO3溶液顯酸性，⑤NaClO溶液顯堿性，⑥CH3COONa溶液顯堿性，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，即ClO－水解能力強(qiáng)于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全電離NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最強(qiáng)，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液顯酸性，是因?yàn)镹H4＋水解造成，水解程度微弱，相同濃度時(shí)，(NH4)2SO4的酸性強(qiáng)于NH4NO3；因此pH由小到大的順序是③①④②⑥⑤，故A正確；

答案為A；

（2）CH3COOH的電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度微弱，溶液中C(CH3COOH)約為0.1mol·L－1，電離平衡常數(shù)Ka==10－5；向此溶液中加水稀釋，雖然促進(jìn)醋酸的電離，但c(H＋)減?。患磒H增大；

答案為10－5；增大；

（3）根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，該溶液的pH=3，則溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表達(dá)式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；

答案為10－3mol·L－1；

（4）醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋促進(jìn)電離，鹽酸為強(qiáng)酸，全部電離，相同pH的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH小于鹽酸的pH，為達(dá)到pH再次相等，需要向醋酸中繼續(xù)加水稀釋，因此加水的體積V(HCl)3COOH)；

答案為<；

（5）鹽酸為強(qiáng)酸，0.1mol·L－1鹽酸其pH=1，醋酸是弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，即pH(HCl)3COOH)；

答案為<。

【點(diǎn)睛】

稀釋一元弱酸和一元強(qiáng)酸時(shí)，應(yīng)注意是濃度相同還是pH相同，如果是濃度相同，體積相同，一元強(qiáng)酸完全電離，一元弱酸是部分電離，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸中c(H＋