2025年浙教新版選修4化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是。

A.I中破壞的均為極性鍵B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C.Ⅳ中NH2與H2生成NH3D.該條件下生成1molNH3放熱54kJ2、有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用A.阿伏加德羅定律B.勒夏特列原理C.蓋斯定律D.質(zhì)量守恒定律3、將pH＝13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低為12，則加入的水與硫酸的體積比為A.10：1B.11：1C.20：1D.21：14、下列說法不正確的是A.濃度均為①的②③④溶液中的大小順序為③>①>②>④B.濃度均為的溶液與NaClO溶液，溶液中陰、陽離子的總濃度前者大于后者C.為一元弱酸，在水溶液中存在：D.的溶液中：5、下列說法不正確的是A.pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應，后者產(chǎn)生的氫氣多B.1molCH3COOH能中和的NaOH和氨水(NH3?H2O)的物質(zhì)的量相等C.氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl﹣)=c(NH4+)，則溶液呈中性D.水溶液中，若c(OH﹣)＞c(H+)，則溶液呈堿性6、25℃時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是（）。序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9

A.酸性強弱：CH3COOH>HFB.離子的總濃度：①>③C.②中：c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)D.②和④中c(CH3COO-)相等7、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀；具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是。

A.H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)B.該電池的負極反應式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋C.電流由O2所在的鉑電極流出D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量8、中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案；其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該電化學裝置中，Pt電極作正極B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C.電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極D.BiVO4電極上的反應式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應的熱化學方程式。

____。10、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______________。利用反應6NO2＋7N5＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_______L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=__kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．體系壓強保持不變。

b．混合氣體顏色保持不變。

c．SO3和NO的體積比保持不變。

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝_________。

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應ΔH_____0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。11、一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達為：K=

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出該反應的化學方程式___；若溫度升高，K增大，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變。

c．消耗nmolH2同時消耗nmolCOd．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變。

（3）該反應的v正隨時間變化的關(guān)系如圖。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項）

（4）實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應速率為___。12、對可逆反應aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ·mol-1。在850℃時；K=1。

(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_______1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當x=5.0時，上述平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_______。

(3)在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。13、某二元酸(化學式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)14、某工業(yè)廢水中含有和可采用沉淀法將其除去。

（1）若加入來沉淀和當溶液中和共存時，___________。

（2）若加入溶液來調(diào)節(jié)使和完全沉淀，應滿足的條件為_________。

已知：①

②時，會轉(zhuǎn)化為

③離子完全除去的標準：該離子濃度15、下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應的原因______。

16、依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag；設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應為_____________________17、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強。

（3）如圖是一個電化學的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應式：______________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)19、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：__________、_________；過濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___________（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式_________________________。

（4）完成下列化學方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時，反應In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數(shù)K=0.25；

i．t℃時，反應達到平衡時，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃時反應達到平衡。此時In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mlNO2可以被______gNa2O2吸收。NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題：_____________。23、利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②Cr2O+H2O2CrO+2H+

③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：。陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9)溶解

(1)實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制時所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需________。

(2)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學式)。

(3)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______。

(4)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：____________。

(5)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN-的濃度，可用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定待測液，已知：。銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白色黃色白色磚紅色白色Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12

①滴定時可選為滴定指示劑的是_______(填編號)，滴定終點的現(xiàn)象是_________。

A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN

②取某廢水25.00mL，滴定終點時消耗AgNO3標準溶液10.00mL，則廢水中SCN-的物質(zhì)的量濃度為______________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共8分)24、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵；故A錯誤；

B．圖象中Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學鍵形成的過程；為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；

C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應；故C錯誤；

D．由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

有些反應的速率很慢；有些反應同時有副反應發(fā)生，還有些反應在通常條件下不易直接進行，因而測定這些反應的反應熱就很困難，運用蓋斯定律可方便地計算出他們的反應熱。

答案選C。3、D【分析】【詳解】

pH＝13的NaOH溶液，c(NaOH)=0.1mol/L；設一份氫氧化鈉溶液的體積為1L，加入水的體積為aL，加入0.1mol/L硫酸的體積為bL；

a=9L；b=所以加入的水與硫酸的體積比為9：=21：1，故選D。4、A【分析】【詳解】

A.濃度均為的溶液，在這四種溶液中，亞鐵離子抑制銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大于亞鐵離子，醋酸根離子、碳酸根離子都促進氨根離子水解，且碳酸根離子促進能力強于醋酸根離子，但中銨根離子濃度高，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：故A錯誤；

B.等物質(zhì)的量濃度的溶液與NaClO溶液，陽離子的總濃度都等于鈉離子和氫離子的濃度和，鈉離子濃度相等，又因為酸性比較：強于HClO；所以次氯酸鈉的堿性強，氫離子濃度小，故所含離子總濃度前者大于后者，故B正確；

C.為一元弱酸，在水溶液中，部分水解生成依據(jù)物料守恒得：故C正確；

D.碳酸氫根離子部分電離生成碳酸根離子，部分水解生成碳酸，依據(jù)物料守恒可知：碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子中所有碳原子濃度之和等于即故D正確；

綜上所述；答案為A。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小判斷，鹽溶液中離子濃度關(guān)系，明確鹽類水解規(guī)律、影響鹽類水解因素，把握物料守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等。5、A【分析】【詳解】

A．HCl是強電解質(zhì)、CH3COOH是弱電解質(zhì)，pH相同的HCl、CH3COOH溶液，c(HCl)＜c(CH3COOH)；分別與足量Zn反應時生成氣體與酸的物質(zhì)的量成正比，酸溶液體積未知，無法判斷哪種酸生成的氫氣多，故A錯誤；

B．NaOH和NH3?H2O都是一元堿，二者分別與CH3COOH按1：1反應生成鹽，所以1molCH3COOH能中和的NaOH和氨水(NH3?H2O)的物質(zhì)的量相等；故B正確；

C．如果混合溶液中出現(xiàn)c(Cl﹣)═c(NH4+)，溶液中存在電荷守恒c(Cl﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)+c(NH4+)，則c(OH﹣)＝c(H+)；溶液呈中性，故C正確；

D．如果溶液中c(OH﹣)＞c(H+)，溶液呈堿性，如果c(OH﹣)＝c(H+)，溶液呈中性，如果c(OH﹣)＜c(H+)；溶液呈酸性，故D正確；

答案選A。6、B【分析】【分析】

A．NaF和CH3COONa溶液中陰離子水解顯堿性；對應酸性越弱，陰離子水解程度越強；

B．氯化鈉溶液是強酸強堿溶液不水解；溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，結(jié)合溶液中電荷守恒比較大??；

C．醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液顯中性，電解質(zhì)的濃度遠大于氫離子和氫氧根離子的濃度；

D．CH3COONH4與CH3COONa的水解程度不同。

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaF3COONa，所以說明陰離子的水解能力：F－3COO－，根據(jù)越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH

B．①③兩種溶液有各自的電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，所以兩種溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na＋)＋c(H＋)]，因為兩種溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩種溶液的氫離子濃度即可；pH為：①<③，所以①的氫離子濃度更大，即溶液①的2[c(Na＋)＋c(H＋)]大于溶液③的2[c(Na＋)＋c(H＋)]，所以離子的總濃度：①>③；選項B正確；

C．溶液②中，pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L(電離和水解的程度都不會太大)，所以應該是c(CH3COO－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)；選項C錯誤；

D．醋酸銨中，銨根離子對于醋酸根離子的水解起到促進作用，醋酸鈉中鈉離子對于醋酸根離子的水解應該無影響，所以醋酸根離子濃度是②<④；選項D錯誤；

故選B。

【點睛】

利用越弱越水解解答，酸性越弱，酸根的水解程度越大，溶液的pH越大。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.有裝置圖可知：左側(cè)為負極，右側(cè)為正極，故H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)；故A正確；

B.該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，分析裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；故B錯誤；

C．乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極；故C正確；

D．根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；根據(jù)電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，故D正確；

本題答案為：B。8、C【分析】【分析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(SO32-→SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應，電極反應為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Pt電極上氫離子得電子生成氫氣；發(fā)生還原反應，Pt電極作正極，故A正確；

B．Pt電極為正極，BiVO4電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極；故B正確；

C．電子從BiVO4電極(負極)經(jīng)導線流向Pt電極(正極)；不能進入溶液，故C錯誤；

D．BiVO4電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O；故D正確；

故選C。

【點睛】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意溶液通過自由移動的離子導電，難點為D，要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-110、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)NO2與H2O反應的方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，當反應中有1molNO2參加反應時，共轉(zhuǎn)移了4mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2為1.2×1/4×22.4L=6.72L；(2)根據(jù)蓋斯定律，將第二個方程式顛倒過來，與第一個方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H="-83.6"kJ?mol-1，則NO2+SO2?SO3+NO△H="-41.8"kJ?mol-1；(3)a．本反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故體系的壓強保持不變，故a不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．隨著反應的進行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應已達平衡，故b正確；c．SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故c錯誤；d．d中所述的兩個速率都是逆反應速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯誤，故選b。

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始物質(zhì)的體積a2a00

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積xxxx

平衡物質(zhì)的體積a-x2a-xxx

平衡時NO2與SO2體積比為1：6，即(a-x)/(2a-x)=1/6，故x=4a/5，故平衡常數(shù)K====8/3；(4)由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應方向移動，故逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，△H＜0；壓強大，有利于加快反應速率，有利于使平衡正向移動，但壓強過大，需要的動力大，對設備的要求也高，故選擇250℃、1.3×104kPa左右的條件．因為在250℃、壓強為1.3×104kPa時；CO的轉(zhuǎn)化率已較大，再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率變化不大，沒有必要再增大壓強。

考點：以NO2、SO2；CO等物質(zhì)為載體；綜合考查化學方程式的書寫和氧化還原反應，及平衡常數(shù)的計算等。

【點睛】【解析】①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.6.72③.-41.8④.b⑤.2.67⑥.＜⑦.在1.3×104kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；

（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強、反應物濃度；

（4）反應速率=

【詳解】

：（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，K增大說明平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；吸熱；

（2）a．當v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時，正逆反應速率相等，所以反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

b．反應前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化即達到平衡，故正確；

c．無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在消耗nmolH2同時消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

d．無論反應是否達到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選ab；

（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸氣的濃度；

（4）反應速率故答案為0.004mol/（L﹒min）?！窘馕觥竣?C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）②.吸熱③.ab④.升高溫度⑤.增大水蒸汽的濃度⑥.0.004mol/（L﹒min）12、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從題給信息知：正反應是放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大；故K值減少；

（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應方向移動。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是：x<3．0mol。

（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應方向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少。

考點：化學平衡【解析】①.小于②.逆反應③.x＜3.0④.小于13、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD?！窘馕觥竣?堿性②.③.CD14、略

【分析】【詳解】

(1)=故答案為：105；

(2)由氫氧化鋅和氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，氫氧化銅的溶解度小，要使兩種離子均沉淀完全要確保氫氧化鋅完全沉淀，c(OH-)(最小)=pH=8.5，又因時，會轉(zhuǎn)化為因此pH應小于11，應滿足的條件為8.5～11，故答案為：8.5～11；【解析】1058.5～1115、略

【分析】【詳解】

由于CaCO3懸濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，當通入SO2時，CO32-與SO2發(fā)生反應，使得c(CO32-)減小，從而溶解平衡正向移動，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，即CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3，故答案為：CaCO3懸浮液中存在平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，通入SO2時，CO32-與SO2反應，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3?！窘馕觥緾aCO3懸浮液中存在平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時，CO32-與SO2反應，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3。16、略

【分析】【分析】

原電池是由兩個半電池組成的，根據(jù)氧化還原反應2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知；銅是負極，銀是正極，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，則銅極應處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負極沿大小流向正極。

【詳解】

（1）根據(jù)電解質(zhì)溶液中的陽離子與電極材料是同種金屬的特點，可推知X是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活動性Cu>Ag，結(jié)合原電池反應的原理可知銀電極為電池的正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：正；Cu-2e－=Cu2＋。

【點睛】

注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應的鹽溶液必須含有相同的金屬元素是解答關(guān)鍵，也是易錯點?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋17、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時發(fā)生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡．另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應應處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，C3數(shù)值應小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應方向移動，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當外電路有1mol電子通過時，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點睛：本題綜合考查化學平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5120、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠大于鹽酸，與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠比強酸大。與堿反應時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><21、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；

【點睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用。【解析】aHCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

將主要成分為In(OH)3的水銦礦溶解于稀硫酸，根據(jù)酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用NaOH溶液為電解液，進行粗銦精煉得到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過加熱促進硝酸銦分解可得到In2O3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)In(OH)3溶解于稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為In(OH)3+3H+=In3++3H2O，故答案為：In(OH)3+3H+=In3++3H2O；

(2)從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(3)電解精煉粗銦提純時，粗銦為陽極，陰極上In3+發(fā)生還原反應，電極反應式為In3++3e-=In，故答案為：陽極；In3++3e-=In；

(4)硝酸銦受熱易分解，產(chǎn)物為三氧化二銦、二氧化氮及氧氣，反應的方程式為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑；

(5)ⅰ．反應In2O3+CO?2InO+CO2的平衡常數(shù)K==0.25，根據(jù)同一容器中，氣體的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，==4；故答案為：4；

ⅱ.0.02mol的In2O3(s)在反應達到平衡時轉(zhuǎn)化率為50%，可知參加反應的In2O3物質(zhì)量為0.01mol，同時參加反應的CO和生成的CO2的物質(zhì)的量也為0.01mol，據(jù)ⅰ知平衡時=4，即=4；解得：x=0.05mol，故答案為：0.05mol；

(6)672mLNO2氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，被nmolNa2O2直接吸收，則根據(jù)電子守恒：0.03mol×1=nmol×2，解得：n=0.015mol，Na2O2的質(zhì)量為0.015mol×78g/mol=1.17g；大量NO2氣體排到大氣中，會造成光化學煙霧或硝酸型酸雨，故答案為：1.17；光化學煙霧或硝酸型酸雨?！窘馕觥縄n(OH)3+3H+=In3++3H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶陽極In3++3e-=In4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑40.051.17光化學煙霧或硝酸型酸雨23、略

【分析】【分析】

向含鉻污泥中加入稀硫酸和水并調(diào)節(jié)pH=1，浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，過濾后的濾液中加入雙氧水，Cr3+被氧化生成Cr2O再向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH為8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溶液中Fe3+、A