2025年浙教新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在含有NH4Cl、AlCl3、FeCl2、FeCl3的溶液中，加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是（）A.NH4+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+2、下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是（）

A.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說(shuō)明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)。

B.向2.0mL濃度均為0．lmol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol?L-1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大。

C.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落；說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁。

D.在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中；同時(shí)改變兩個(gè)變量一定能更快得出有關(guān)規(guī)律。

3、已知：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+dfrac{3}{2}C(s)簍Tdfrac{3}{2}CO_{2}(g)+2Fe(s)}rm{婁隴H=+234.1kJ隆隴mol^{-1}(1)}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+dfrac{3}{2}C(s)簍T

dfrac{3}{2}CO_{2}(g)+2Fe(s)}rm{婁隴H=+234.1

kJ隆隴mol^{-1}(1)}rm{C(s)+O}rm{C(s)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍TCO}rm{(g)簍TCO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{婁隴H=-393.5kJ隆隴mol}rm{(g)}rm{婁隴H=-393.5kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}rm{(2)}rm{(2)}則rm{2Fe(s)+}rm{2Fe(s)+}rm{dfrac{3}{2}}的rm{O}是rm{O}rm{{,!}_{2}}A.rm{(g)簍TFe}B.rm{(g)簍TFe}rm{{,!}_{2}}C.rm{O}rm{O}D.rm{{,!}_{3}}rm{(s)}的rm{婁隴H}是rm{(}rm{)}4、下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（）A.含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAB.4.6gNa與足量的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC.1L0.1mol?L-1的Na2CO3中CO32-數(shù)目小于0.1NAD.常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA5、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是()A.黃色不變B.黃色變橙色C.黃色變紅色D.橙色不變?cè)u(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為：2，3，3，8，8-五甲基壬烷B.將少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分層，上層為橙紅色C.往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加熱，得到磚紅色的氧化亞銅沉淀D.甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)7、rm{2016}年rm{8}月rm{5}日在巴西里約召開(kāi)的第rm{31}屆奧運(yùn)會(huì)，由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運(yùn)動(dòng)員遭到禁賽，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)公平、公正的重要舉措之一。以下有兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：關(guān)于兩種興奮劑的說(shuō)法正確的是()A.rm{1mol}利尿酸分子最多能和rm{6molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)B.rm{1mol}興奮劑rm{X}與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗rm{3molBr_{2}}C.利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有七個(gè)峰D.兩種興奮劑最多都能和含rm{5molNaOH}的溶液反應(yīng)8、rm{T隆忙}時(shí)，體積均為rm{0.5L}的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}rm{婁隴H=-QkJ隆隴mol^{-1}(Q>0)}保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是rm{婁隴H=-Q

kJ隆隴mol^{-1}(Q>0)}rm{(}A.容器rm{)}rm{壟脵}中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為rm{壟脷}B.容器rm{18}中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為rm{壟脷}C.向容器rm{0.05QkJ}中通入氦氣，平衡時(shí)rm{壟脵}的轉(zhuǎn)化率不變D.其他條件不變，若容器rm{A}保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)rm{壟脷}的體積分?jǐn)?shù)小于rm{C}rm{dfrac{2}{3}}9、下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)rm{{4N}{{{H}}_{{3}}}+{5}{{{O}}_{{2}}}to~4NO+{6}{{{H}}_{{2}}}{O}}中的氨作用相同的是rm{{4N}{{{H}}_{{3}}}+{5}{{{O}}_{{2}}}to

~4NO+{6}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{(}A.rm{{2Na}+{2N}{{{H}}_{{3}}}to{2NaN}{{{H}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}uparrow}B.rm{{2N}{{{H}}_{{3}}}+{3CuO}to{3Cu}+{{{N}}_{{2}}}+{3}{{{H}}_{{2}}}{O}}C.rm{{4N}{{{H}}_{{3}}}+{6NO}to{5}{{{N}}_{{2}}}+{6}{{{H}}_{{2}}}O}D.rm{{3Si}{{{H}}_{{4}}}+{4N}{{{H}}_{{3}}}to{S}{{{i}}_{{3}}}{{{N}}_{{4}}}+{12}{{{H}}_{{2}}}}rm{)}10、rm{ClO_{2}}是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制得rm{ClO_{2}}

rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O}

下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{KClO_{3}}在反應(yīng)中得到電子B.rm{ClO_{2}}是氧化產(chǎn)物C.rm{H_{2}C_{2}O_{4}}在反應(yīng)中被氧化D.rm{1molKClO_{3}}參加反應(yīng)，有rm{2mol}電子轉(zhuǎn)移11、實(shí)驗(yàn)中加熱某水溶液，可選用的儀器有（）A.燒杯B.量筒C.試管D.酒精燈12、已知：還原性rm{HSO_{3}^{-}>I^{-}}氧化性rm{IO_{3}^{-}>I_{2}.}在含rm{3mol}rm{NaHSO_{3}}的溶液中逐滴加入rm{NaIO_{3}}溶液rm{.}加入rm{NaIO_{3}}的物質(zhì)的量和和析出的rm{I_{2}}的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為rm{Na_{2}SO_{4}}B.rm{a}點(diǎn)時(shí)消耗rm{NaHSO_{3}}的物質(zhì)的量為rm{1.0mol}C.rm{0隆蘆b}間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：rm{3HSO_{3}^{-}+IO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}D.當(dāng)溶液中rm{I-}與rm{I2}的物質(zhì)的量之比為rm{5}rm{3}時(shí)，加入的rm{NaIO_{3}}為rm{1.1mol}13、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式能用通式：rm{mM^{(n+1)+}+nN簍TmM+nN^{(m+1)+}}表示的是rm{(}rm{)}A.氯化鋅溶液中投入鈉B.氯化鐵溶液中投入銅C.硝酸銀溶液中投入銅D.硫酸銅溶液中投入鐵14、某溫度下，硫酸鋇與水組成的混合物中，存在下列過(guò)程：rm{BaSO_{4}(s)?Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}}向其中加入少量硫酸鈉固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{BaSO_{4}}的電離程度減小B.rm{BaSO_{4}}溶解的量減小C.rm{c(Ba^{2+})}與rm{c(SO_{4}^{2-})}的乘積增大D.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能量綜合利用方案．最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH．

（1）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=____．

（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．

①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2（填“＞”“＜”或“=”）．

②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示，則曲線(xiàn)c所表示的溫度為_(kāi)___℃，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____．

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）．

A．恒溫；恒容條件下同；若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率。

D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中；充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖3所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=____；該溫度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=____；相同溫度下，若開(kāi)始加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則____是原來(lái)的2倍．

A．平衡常數(shù)B．CH3OH的平衡濃度C．達(dá)到平衡的時(shí)間D．平衡時(shí)氣體的密度．16、（2015秋?洛陽(yáng)期末）苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯．苯甲酸乙脂（密度1.05g?cm-3）稍有水果氣味；用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有機(jī)合成中間體等．制備苯甲酸乙脂的過(guò)程如下：

（1）制備粗產(chǎn)品：如圖所示裝置中，于50mL圓底燒瓶中加人8.0g苯甲酸（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46，密度0.79g?cm-3）；15mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸；搖勻，加沸石．在分水器上加水，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應(yīng)基本完成．記錄體積，繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇（從分水器中放出）．

（2）粗產(chǎn)品純化：加水30ml．，分批加人固體NaHCO3；分液，然后水層用20mL石油醚分兩次萃?。喜⒂袡C(jī)層，用無(wú)水硫酸鎂干燥．回收石油醚，加熱精餾，收集210一213℃餾分．

相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。沸點(diǎn)（℃，1atm）苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇環(huán)己烷共沸物（環(huán)已烷-水-乙醇）249212.640-8010078.380.7562.6請(qǐng)根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出制備苯甲酸乙醋反應(yīng)的化學(xué)方程式____儀器a的名稱(chēng)____，b口的作用為_(kāi)___；

（2）請(qǐng)說(shuō)出在本實(shí)驗(yàn)中可以采取的能提高笨甲酸乙酸產(chǎn)率的方法____（寫(xiě)出任意一種即可）．

（3）如何利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成____

（4）固體NaHCO．的作用____，加人固體NaHCO3時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作所用到的主要玻璃儀器為_(kāi)___．

（5）經(jīng)精餾得210-213℃餾分7.0mL，則實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙脂的產(chǎn)率為_(kāi)___．17、某重要香料F的合成路線(xiàn)有多條；其中一條合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A的分子式為_(kāi)___，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___

（2）反應(yīng)（d）的生成物是E和H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；分子量在100～110之間的H的同系物中，核磁共振氫譜的峰最少的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___

（3）1mol化合物F最多能與____mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，步驟（b）發(fā)生反應(yīng)的目的是____．

（5）反應(yīng)（a）和反應(yīng)（b）的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)___、____．

（6）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列四個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體（任寫(xiě)一種）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

①該物質(zhì)屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜中有4個(gè)峰。

③1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH④該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．18、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1

（1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____．

①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

②單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2O

③單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolN-H鍵的同時(shí)生成nmolN≡N

④用N2、H2O、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速度之比為1：3：2

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變。

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行；測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

。時(shí)間（h）

物質(zhì)的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速度率為_(kāi)___mol?L-1?h-1

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____保留兩位小數(shù)）．

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化學(xué)平衡向____方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．19、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型）；用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ；用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成；A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n+m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)目臻g；

Ⅱ；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；

Ⅲ；分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱；A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．

請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料；回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

。n+m2____VSEPR理想模型____正四面體價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角____109°28′（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線(xiàn)型分子的原因____．

（3）H2O分子的立體構(gòu)型為：____，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H-O-H的大小范圍為_(kāi)___，原因是____．

（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：____．20、氫氧燃料電池是燃料h2和o2起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．

（1）若電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液的pH將____（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

（2）若改用稀硫酸溶液做導(dǎo)電物質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液pH將____；（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

（3）若需將反應(yīng)Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為_(kāi)___，正極材料為_(kāi)___；，電解質(zhì)溶液為_(kāi)___．

（4）若電解質(zhì)溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)21、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共24分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】銨鹽易和強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，一水合氨微熱一水合氨分解生成氨氣和水，氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，再加入過(guò)量鹽酸生成氯化鋁，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，生成亞鐵離子具有還原性，易被氧化為三價(jià)鐵，據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：銨鹽易和強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氫氧根離子與NH4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過(guò)量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即Al3+數(shù)目基本不變，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵微熱會(huì)被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，加入過(guò)量鹽酸溶解后得到氯化鐵溶液，亞鐵離子減少，鐵離子增多，故選B．2、C【分析】

A．SO2與HClO溶液的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4，說(shuō)明HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)，不能因此說(shuō)明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)，事實(shí)上H2SO4的酸性大于HClO；故A錯(cuò)誤；

B．向2.0mL濃度均為0．lmol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol?L-1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl）；故B錯(cuò)誤；

C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落；說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁，包裹鋁而不滴落，故C正確；

D．在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中；為得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)逐一改變一個(gè)變量，才能得到正確的結(jié)論，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】A．SO2與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4；

B．沉淀呈黃色，說(shuō)明先生成AgI沉淀，Ksp較小；

C．氧化鋁熔點(diǎn)高；難以熔化；

D．在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中；應(yīng)逐一改變一個(gè)變量．

3、A【分析】【分析】本題考查根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算，題目難度不大，解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)蓋斯定律由已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式。【解答】已知：rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+dfrac{3}{2}C(s)=dfrac{3}{2}CO_{2}(g)+2Fe(s)triangleH=234.1kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-393.5kJ?mol^{-1}}

由蓋斯定律rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+dfrac{3}{2}

C(s)=dfrac{3}{2}CO_{2}(g)+2Fe(s)triangle

H=234.1kJ?mol^{-1}}得：rm{2Fe(s)+3/2O_{2}(g)=Fe_{2}O_{3}(s)triangleH=(-393.5)隆脕dfrac{3}{2}-234.1=-824.4kJ?mol^{-1}}故A正確。

故選A。rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H=-393.5kJ?mol^{-1}}【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】A；一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；

B；求出鈉的物質(zhì)的量；然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析；

C、CO32-是弱酸根；在溶液中會(huì)水解；

D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來(lái)分析．【解析】【解答】解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵溶液形成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故0.2mol鈉轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)；故B正確；

C、CO32-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)；故C正確；

D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個(gè)；故D正確．

故選A．5、A【分析】【解析】試題分析：醋酸鈉水解溶液顯堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，但溶液的黃色不變，又因?yàn)榧谆鹊淖兩秶?.1～4.4，答案選A。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解的影響以及酸堿指示劑顏色的判斷【解析】【答案】A二、雙選題(共9題，共18分)6、A|D【分析】解：A．取代基的位次和最小；最長(zhǎng)碳鏈為9個(gè)，符合命名規(guī)則，故A正確；

B．裂化汽油含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH溶液應(yīng)過(guò)量；醛基的檢驗(yàn)在堿性條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)；故D正確．

故選AD．

A．取代基的位次和最??；

B．裂化汽油含有碳碳雙鍵；

C．NaOH溶液應(yīng)過(guò)量；

D．甲烷的鹵代反應(yīng)；乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)．

本題考查了有機(jī)物的命名、取代反應(yīng)與加成反應(yīng)以及官能團(tuán)的檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度不大，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及區(qū)別．【解析】【答案】AD7、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.rm{1mol}利尿酸分子最多能和rm{5molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.rm{1mol}興奮劑rm{X}與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗rm{6molBr_{2}}故B錯(cuò)誤；C.利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有七個(gè)峰，故C正確；D.兩種興奮劑最多都能和含rm{5molNaOH}的溶液反應(yīng)，故D正確。故選CD。【解析】rm{CD}8、AC【分析】【分析】本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算以及平衡的移動(dòng)，題目綜合性較大?！窘獯稹咳萜鱮m{壟脵}中參加反應(yīng)的rm{A}的物質(zhì)的量rm{=2mol隆脕0.75=1.5mol}則：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}起始rm{(mol)}rm{2}rm{1}rm{0}轉(zhuǎn)化rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.75}rm{1.5}平衡rm{(mol)}rm{0.5}rm{0.25}rm{1.5}恒溫恒容下，rm{壟脷}中完全轉(zhuǎn)化到方程式左邊可以得到rm{2molA}rm{1mol}容器rm{壟脵}rm{壟脷}反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相等，rm{壟脷}中rm{A}的起始物質(zhì)的量為rm{0.4mol}小于平衡時(shí)的rm{0.5mol}故rm{壟脷}中發(fā)生rm{2C(g)?2A(g)+B(g)triangleH=+QkJ/mol(Q>0)}．A.由于溫度相等，rm{2C(g)?2A(g)+B(g)triangleH=+Q

kJ/mol(Q>0)}中平衡常數(shù)與rm{壟脷}互為相反數(shù)，不可能相等，rm{壟脵}中平衡常數(shù)rm{壟脵}rm{K=(1.50.5)2(0.50.5)2隆脕0.250.5=18}中平衡常數(shù)rm{壟脷}故A正確；B.rm{K=18}中反應(yīng)吸收熱量，容器rm{壟脷}rm{壟脵}反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時(shí)rm{壟脷}的物質(zhì)的量相等，則rm{B}中吸收的熱量為rm{(0.25-0.2)mol隆脕QkJ/mol=0.05QkJ}故B錯(cuò)誤；C.恒容條件下，向容器rm{壟脷}中通入氦氣，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)rm{(0.25-0.2)mol隆脕QkJ/mol=0.05Q

kJ}的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D.平衡時(shí)rm{壟脵}rm{A}中rm{壟脵}的體積分?jǐn)?shù)為rm{壟脷}其他條件不變，若容器rm{C}保持恒容絕熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，反應(yīng)向生成rm{1.5mol(0.5+0.25+1.5)mol=23}的方向移動(dòng)，生成rm{壟脷}時(shí)，混合氣體減小rm{C}則達(dá)到平衡時(shí)rm{2molC}的體積分?jǐn)?shù)大于rm{1mol}故D錯(cuò)誤。故選AC。rm{C}【解析】rm{AC}9、BC【分析】【分析】本題考查元素化合物知識(shí)結(jié)合氧化還原的考查，學(xué)生只要正確判斷元素化合價(jià)的變化就可以迅速解題了，比較容易?！窘獯稹緼.在反應(yīng)rm{2Na+2NH_{3}簍T2NaNH_{2}+H_{2}隆眉}中，氨中氫得電子是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)rm{2NH_{3}+3CuO簍T3Cu+N_{2}+3H_{2}O}中，氨中氮的化合價(jià)升高是還原劑，故B正確；C.反應(yīng)rm{{4N}{{{H}}_{{3}}}+{6NO}to{5}{{{N}}_{{2}}}+{6}{{{H}}_{{2}}}O}氨中氮的化合價(jià)升高是還原劑，故C正確；D.在反應(yīng)rm{{4N}{{{H}}_{{3}}}+{6NO}to

{5}{{{N}}_{{2}}}+{6}{{{H}}_{{2}}}O}中，氨中氫得電子是氧化劑，故D錯(cuò)誤。故選BC。rm{3SiH_{4}+4NH_{3}簍TSi_{3}N_{4}+12H_{2}}【解析】rm{BC}10、rAC【分析】解：rm{A}因反應(yīng)中rm{Cl}元素的化合價(jià)由rm{+5}降低為rm{+4}價(jià)，則rm{KClO_{3}}在反應(yīng)中得到電子；故A正確；

B、rm{Cl}元素的化合價(jià)降低，被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即rm{ClO_{2}}是還原產(chǎn)物；故B錯(cuò)誤；

C、因rm{C}元素的化合價(jià)由rm{+3}升高到rm{+4}價(jià)，則rm{H_{2}C_{2}O_{4}}在反應(yīng)中作還原劑；被氧化，故C正確；

D、rm{Cl}元素的化合價(jià)由rm{+5}降低為rm{+4}價(jià)，rm{1molKClO_{3}}參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為rm{1mol隆脕(5-4)=1mol}故D錯(cuò)誤；

故選AC．

反應(yīng)rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O}中，rm{Cl}元素的化合價(jià)由rm{+5}降低為rm{+4}價(jià)，rm{C}元素的化合價(jià)由rm{+3}升高到rm{+4}價(jià)；以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意rm{H_{2}C_{2}O_{4}}中rm{C}元素化合價(jià)的判斷是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{AC}11、A|C|D【分析】解：A．加熱某水溶液可以使用燒杯；需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B．量筒為精密計(jì)量?jī)x器；不能用來(lái)加熱，故B錯(cuò)誤；

C．加熱某水溶液可以用試管；試管可以用來(lái)直接加熱，故C正確；

D．酒精燈為熱源；加熱某水溶液需要使用酒精燈，故D正確；

故選：ACD．

能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等；據(jù)此解答．

本題考查了中學(xué)中常見(jiàn)的儀器及使用方法，了解儀器的用途、構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握．【解析】【答案】ACD12、rCD【分析】解：還原性rm{HSO^{-}_{3}>I^{-}}所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}簍TI^{-}+3SO_{4}^{2-}+3H^{+}}繼續(xù)加入rm{NaIO_{3}}氧化性rm{IO^{-}_{3}>I_{2}}所以rm{IO_{3}^{-}}可以結(jié)合rm{H^{+}}氧化rm{I^{-}}生成rm{I_{2}}離子方程式是rm{IO_{3}^{-}+6H^{+}+5I^{-}簍T3H_{2}O+3I_{2}}

A.rm{0隆蘆b}間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是rm{1mol}亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是rm{3mol}亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：rm{3HSO_{3}^{-}+IO_{3}^{-}簍T3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}氧化產(chǎn)物為rm{SO_{4}^{2-}}繼續(xù)加入rm{NaIO_{3}}氧化性rm{IO^{-}_{3}>I_{2}}所以rm{IO_{3}^{-}}可以結(jié)合rm{H^{+}}氧化rm{I^{-}}生成rm{I_{2}}離子方程式是rm{IO_{3}^{-}+6H^{+}+5I^{-}簍T3H_{2}O+3I_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{I_{2}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{a}點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是rm{0.4mol}根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗rm{NaHSO_{3}}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.4mol}{1}隆脕3=1.2mol}故B錯(cuò)誤；

C.rm{=dfrac

{0.4mol}{1}隆脕3=1.2mol}間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是rm{0隆蘆b}亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是rm{1mol}亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：rm{3mol}故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)rm{3HSO_{3}^{-}+IO_{3}^{-}簍T3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}rm{3HSO_{3}^{-}+IO_{3}^{-}簍T3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}的溶液消耗rm{3molNaHSO_{3}}溶液的物質(zhì)的量為rm{NaIO_{3}}生成碘離子的量為rm{1mol}設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為rm{1mol}則根據(jù)反應(yīng)rm{n}消耗的rm{IO_{3}^{-}+6H^{+}+5I^{-}=3H_{2}O+3I_{2}}的物質(zhì)的量為rm{NaIO_{3}}消耗碘離子的量為rm{dfrac{n}{3}mol}剩余的碘離子為rm{dfrac{5n}{3}mol}當(dāng)溶液中rm{(1-dfrac{5n}{3})mol}rm{n(I^{-})}rm{n(I_{2})=5}時(shí)，故rm{3}故加入的rm{n(NaIO_{3})=1mol+dfrac{n}{3}mol=1mol+0.1mol=1.1mol}故D正確；

故選：rm{n=0.3mol}．

還原性rm{n(NaIO_{3})=1mol+dfrac

{n}{3}mol=1mol+0.1mol=1.1mol}所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：rm{CD}繼續(xù)加入rm{HSO^{-}_{3}>I^{-}}氧化性rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}簍TI^{-}+3SO_{4}^{2-}+3H^{+}}所以rm{KIO_{3}}可以結(jié)合rm{IO^{-}_{3}>I_{2}}氧化rm{IO_{3}^{-}}生成rm{H^{+}}離子方程式是rm{I^{-}}根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物，由此分析解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式的有關(guān)知識(shí)，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是rm{I_{2}}根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算，難度中等rm{IO_{3}^{-}+6H^{+}+5I^{-}簍T3H_{2}O+3I_{2}}【解析】rm{CD}13、rCD【分析】解：rm{A.Na}先與水反應(yīng)，不能置換出rm{Zn}故A不選；

B.rm{Cu}與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅；氯化亞鐵；不能置換出單質(zhì)，故B不選；

C.離子反應(yīng)為rm{Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}故C選；

D.離子反應(yīng)為rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}故D選；

故選CD．

由通式：rm{mM^{(n+1)+}+nN簍TmM+nN^{(m+1)+}}可知；為金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，以此來(lái)解答．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義，為高頻考點(diǎn)，把握金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{CD}14、rAC【分析】解：rm{A.}硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為rm{100%}故A錯(cuò)誤；

B.加入硫酸鈉后；溶液中硫酸根離子濃度增大，溶解平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸鋇的溶解的量減小，故B正確；

C.rm{c(Ba^{2+})}與rm{c(SO_{4}^{2-})}的乘積為溶度積；由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故C錯(cuò)誤；

D.加入硫酸鈉后；溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；

故選AC．

向其中加入少量硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，則硫酸鋇的溶解度減?。涣蛩徜^為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則其電離程度不變；由于溫度不變，則難溶物溶度積不變，故rm{c(Ba^{2+})}與rm{c(SO_{4}^{2-})}的乘積不變；溶液中離子濃度增大；溶液的導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了難溶物溶解平衡及其影響，題目難度中等，明確影響溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意溶度積只與難溶物性質(zhì)、溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}三、填空題(共6題，共12分)15、△H1+＞350在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失AD0.125mol?L-1?min-14L2?mol-2D【分析】【分析】（1）已知：①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

可利用蓋斯定律將①+②-③計(jì)算CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H；

（2）①由圖象可知升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低；說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；

②升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，曲線(xiàn)c轉(zhuǎn)化來(lái)看最低，溫度應(yīng)最高，即為350℃，根據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖2，可以知道在1.3×104kPa下；CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失；

③A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等；恒溫；恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，可說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；

B．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍；

C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；

D．計(jì)算c（CO）以及剩余CO的物質(zhì)的量；可計(jì)算轉(zhuǎn)化率．

（3）平衡時(shí)氫氣的濃度為0.5mol/L，v（H2）==0.25mol?L-1?min-1，則v（CH3OH）=0.125mol?L-1?min-1，計(jì)算平衡濃度，可計(jì)算平衡常數(shù)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)是該反應(yīng)的逆反應(yīng)，體積不變的容器中，反應(yīng)物與生成物全是氣體，質(zhì)量加倍，密度加倍．【解析】【解答】解：（1）已知：①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

則由①+②-③可得CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=（△H1+）；

故答案為：△H1+；

（2）①由圖象可知升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則K減小，即K1＞K2；故答案為：＞；

②升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，曲線(xiàn)c轉(zhuǎn)化來(lái)看最低，溫度應(yīng)最高，即為350℃，根據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖2，可以知道在1.3×104kPa下；CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失；

故答案為：350；在1.3×104kPa下；CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失；

③A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等；恒溫；恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，可說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍；不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則剩余0.4molCO，則CO的轉(zhuǎn)化率為=80%；故D正確．

故答案為：AD；

（3）平衡時(shí)氫氣的濃度為0.5mol/L，v（H2）==0.25mol?L-1?min-1，則v（CH3OH）=0.125mol?L-1?min-1；

CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）

反應(yīng)前濃度（mol/L）0.500

反應(yīng)的濃度（mol/L）0.250.250.5

反應(yīng)的濃度（mol/L）0.250.250.5

代入公式K==0.25，求得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25（mol?L）2．

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)是該反應(yīng)的逆反應(yīng)；所以系數(shù)是其倒數(shù)，應(yīng)為4；

體積不變的容器中；反應(yīng)物與生成物全是氣體，質(zhì)量加倍，故密度加倍；

故答案為：0.125mol?L-1?min-1；4L2?mol-2；D．16、+CH3CH2OH+H2O冷凝管出水口加入環(huán)已烷形成水-乙醇-環(huán)已烷三元共沸物分離出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，或加過(guò)量的乙醇，或使用分液器及時(shí)分離子出生成的水等加熱回流至分水器中水位不再上升中和硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸分液漏斗73.7%【分析】【分析】（1）根據(jù)題干信息知，苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱(chēng)為冷凝管，根據(jù)逆流的冷卻效果好可判斷出b口的作用為出水口；

（2）苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素可確定提高苯甲酸乙酸產(chǎn)率的方法；

（3）根據(jù)分水器中水位判斷反應(yīng)是否基本完成；

（4）碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)；加人固體NaHCO3后分液；所以要用分液漏斗；

（5）根據(jù)苯甲酸的質(zhì)量計(jì)算理論上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量，該反應(yīng)的產(chǎn)率等于實(shí)際值與理論值的比．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題干信息知，苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+CH3CH2OH+H2O，根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱(chēng)為冷凝管，根據(jù)逆流的冷卻效果好可判斷出b口的作用為出水口；

故答案為：+CH3CH2OH+H2O；冷凝管；出水口；

（2）苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；所以要提高苯甲酸乙酸產(chǎn)率的方法有加入環(huán)已烷形成水-乙醇-環(huán)已烷三元共沸物分離出反應(yīng)過(guò)程中生成的水；加過(guò)量的乙醇、使用分液器及時(shí)分離子出生成的水等；

故答案為：加入環(huán)已烷形成水-乙醇-環(huán)已烷三元共沸物分離出反應(yīng)過(guò)程中生成的水；或加過(guò)量的乙醇，或使用分液器及時(shí)分離子出生成的水等；

（3）甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水；分水器中可收集到水，所以判斷反應(yīng)已基本完成的方法是加熱回流至分水器中水位不再上升；

故答案為：加熱回流至分水器中水位不再上升；

（4）碳酸氫鈉具有堿性，能和硫酸和苯甲酸反應(yīng)生成鹽，所以加入碳酸氫鈉的目的是中和硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸，加人固體NaHCO3后分液；所以要用分液漏斗；

故答案為：中和硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸；分液漏斗；

（5）8.0g苯甲酸（固體）和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量=×152g/mol=9.97g，實(shí)際上苯甲酸乙酯的質(zhì)量=1.05g?mL-3×7mL=7.35g，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為==73.7%；

故答案為：73.7%．17、C13H20O羰基和酯基CH3COOH4保護(hù)羥基，使之不被氧化加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)【分析】【分析】A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)生成C，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，結(jié)合F分子式知，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)酯基和羰基；

（2）反應(yīng)（d）的生成物是E和H，H應(yīng)該是乙酸；分子量在100～110之間的H的同系物中，核磁共振氫譜的峰最少的一種有機(jī)物，羧基的相對(duì)分子質(zhì)量為43，則烴基C原子個(gè)數(shù)==4～6之間；則烴基中碳原子個(gè)數(shù)是5，且烴基只有一種氫原子；

（3）F中碳氧雙鍵；碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）由合成路線(xiàn)可知此步為官能團(tuán)的保護(hù)；

（5）反應(yīng)（a）和反應(yīng)（b）的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（6）D的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①該物質(zhì)屬于芳香族化合物；說(shuō)明含有苯環(huán)；

②核磁共振氫譜中有4個(gè)峰；說(shuō)明含有四種氫原子；

③1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH；說(shuō)明含有兩個(gè)酚羥基或兩個(gè)酯基；

④該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基．【解析】【解答】解：A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)生成C，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，結(jié)合F分子式知，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C13H20O；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)酯基和羰基；

故答案為：C13H20O；羰基和酯基；

（2）反應(yīng)（d）的生成物是E和H，H應(yīng)該是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；分子量在100～110之間的H的同系物中，核磁共振氫譜的峰最少的一種有機(jī)物，羧基的相對(duì)分子質(zhì)量為43，則烴基C原子個(gè)數(shù)==4～6之間，則烴基中碳原子個(gè)數(shù)是5，且烴基只有一種氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：CH3COOH；

（3）F中碳氧雙鍵、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol化合物F最多能與4mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)。

；故答案為：4；

（4）（c）為氧化反應(yīng)，為防止羥基被氧化，則步驟（b）的目的是保護(hù)羥基；使之不被氧化，故答案為：保護(hù)羥基，使之不被氧化；

（5）反應(yīng)（a）和反應(yīng)（b）的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；

（6）D的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①該物質(zhì)屬于芳香族化合物；說(shuō)明含有苯環(huán)；

②核磁共振氫譜中有4個(gè)峰；說(shuō)明含有四種氫原子；

③1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH；說(shuō)明含有兩個(gè)酚羥基或兩個(gè)酯基；

④該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說(shuō)明含有醛基；

則符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：．18、③④0.05000.15正反應(yīng)【分析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志：①v（正）=v（逆）；②各組分百分含量不變進(jìn)行判斷；

（2）①根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)v=計(jì)算出0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速度率；

②根據(jù)3、4小時(shí)的時(shí)間段氨氣的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量及平衡時(shí)的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)；

③根據(jù)加入氨氣、水和氨氣后的濃度商判斷平衡移動(dòng)方向．【解析】【解答】解：（1）①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；

②單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2O；表示的是正逆反應(yīng)速率，且相等，表明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；

③單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolN-H鍵的同時(shí)生成nmolN≡N；表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故③正確；

④用N2、H2O、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速度之比為1：3：2；反應(yīng)速率始終與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤反應(yīng)方程式兩邊都是氣體；氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)兩邊氣體的體積不相等，所以中氣體的物質(zhì)的量是變化的量，反應(yīng)過(guò)程中平均摩爾質(zhì)量是變化的量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等；所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；

故選③④；

（2）①0～1小時(shí)內(nèi)生成了0.2mol氨氣，根據(jù)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），消耗了氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n（N2）=n（NH3）=0.1mol，0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速度率為：v（N2）==0.0500mol/（L?h）；

故答案為：0.0500；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)在第3和4小時(shí)時(shí)間段內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)生成了1.00mol氨氣；

列出化學(xué)平衡的三段式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；

反應(yīng)開(kāi)始前（mol）1.54.50

變化量（mol）0.51.51

平衡時(shí)（mol）131

平衡時(shí)各組分的濃度為：c（N2）==0.500mol/L，c（H2）==1.500mol/L，c（NH3）==0.5mol/L；

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==≈0.15；

故答案為：0.15；

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，此時(shí)各組分的濃度為：c（N2）==1.00mol/L，c（H2）==2.00mol/L，c（N2）==1.00mol/L；

==0.125＜k=0.15；所以平衡向著正向移動(dòng)；

故答案為：正反應(yīng)．19、4直線(xiàn)形180°CO2屬AX2E0，n+m=2，故CO2為直線(xiàn)形V形＜109°28′水分子屬AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′．根據(jù)Ⅲ-i，應(yīng)有∠H-O-H＜109°28′四面體【分析】【分析】（1）當(dāng)n+m=4時(shí)；VSEPR模型為四面體形，當(dāng)n+m=2時(shí)，VSEPR模型為直線(xiàn)形；

（2）根據(jù)CO2屬AX2E0；n+m=2，VSEPR模型為直線(xiàn)形；

（3）根據(jù)H2O屬AX2E2，n+m=4，VSEPR模型為四面體形，但氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)來(lái)判斷分子的立體構(gòu)型；水分子屬AX2E2；n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′，根據(jù)Ⅲ-i來(lái)判斷鍵角；

（4）當(dāng)n+m=4時(shí)，VSEPR模型為四面體形，硫原子無(wú)孤電子對(duì)來(lái)判斷分子的立體構(gòu)型．【解析】【解答】解：（1）當(dāng)n+m=4時(shí)；VSEPR模型為四面體形，其鍵角是109°28′，當(dāng)n+m=2時(shí)，VSEPR模型為直線(xiàn)形，其鍵角是180°；

故答案為：。n+m4VSEPR理想模型直線(xiàn)形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角180°（2）CO2屬AX2E0，n+m=2，VSEPR模型為直線(xiàn)形，所以CO2為直線(xiàn)形；

故答案為：CO2屬AX2E0，n+m=2，故CO2為直線(xiàn)形；

（3）H2O屬AX2E2；n+m=4，VSEPR模型為四面體形，但氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的構(gòu)型為V形；

水分子屬AX2E2；n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′，根據(jù)Ⅲ-i，應(yīng)有∠H-O-H＜109°28′；

故答案為：＜109°28；水分子屬AX2E2；n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′；

（4）當(dāng)n+m=4時(shí)，VSEPR模型為四面體形，硫原子無(wú)孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型為四面體，故答案為：四面體．20、H2-2e-+2OH-=2H2O降低O2+4e-+4H+=2H2O升高Cu石墨FeCl3溶液Cu-2e-=Cu2+【分析】【分析】（1）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下：H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；根據(jù)電極反應(yīng)式來(lái)回答；

（2）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，酸性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O；

（3）由方程式可知；Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

（4）若電解質(zhì)溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)鈍化，負(fù)極是金屬銅，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此回答．【解析】【解答】解：（1）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下：H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；總反應(yīng)是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以pH增加；

故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；降低；

（2）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，酸性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O；總反應(yīng)是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；所以pH增加；

故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O；升高；

（3）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+；正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵；

則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為

故答案為：Cu；石墨；FeCl3溶液；

（4）若電解質(zhì)溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)鈍化，負(fù)極是金屬銅，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+．四、判斷題(共1題，共2分)21、×【分析】【分析】化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．五、探究題(共4題，共24分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．