2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列描述中不正確的是A.CS2是含極性鍵的非極性分子B.CO和ClO的具有相同的空間構(gòu)型C.AlCl3和SF6的中心原子均不不滿足8電子構(gòu)型D.BF3和BF的中心原子雜化方式不同2、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；其中W、Y、Z組成的化合物M遇稀硫酸得到Z的單質(zhì)及其氧化物，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞ZB.M中W原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X的單質(zhì)可與Y2Z溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)ZD.Y分別與W、Z形成的二元化合物中可能均含有非極性鍵3、下列關(guān)于鍵和鍵的說法中，錯(cuò)誤的是A.鍵的電子云圖形是軸對稱的，鍵的電子云圖形是鏡面對稱的B.鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C.兩個(gè)p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D.H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵4、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng).下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D.Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同5、元素X；Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示；其中M原子核外電子數(shù)為Y原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法合理的是。

A.元素最高化合價(jià)：Z>Y>XB.M可能與氫元素形成化合物H2M2和H2MC.簡單離子半徑(r)大小：r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y)D.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：Z>N6、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)7、0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，生成0.02molAgCl沉淀。已知該CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個(gè)配位鍵，則其結(jié)構(gòu)是A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]Cl2·3H2O8、W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四種元素可形成航天飛船的火箭推進(jìn)劑［XW4]+[ZY4]-，W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.W、X、Y、Z的最高正價(jià)均等于其最外層電子數(shù)B.X的液態(tài)簡單氫化物常用來做制冷劑，與其存在分子間氫鍵有關(guān)C.簡單陰離子還原性：W＞X＞YD.W、X、Z均可與Y形成兩種或兩種以上的化合物9、下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子B.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NAC.1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH–離子數(shù)目為0.1NA評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說法正確的是。

A.甲分子存在順反異構(gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個(gè)手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)11、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.12、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是。

A.X、Y兩種元素的簡單離子半徑大小順序?yàn)閄>YB.X、Y形成的化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W分別與X、Y形成的二元化合物均為共價(jià)化合物D.Y和Z二者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物按一定比例反應(yīng)可生成該化合物13、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si14、下列說法正確的是A.CHCl3分子呈正四面體形B.H2S分子中S原子采用sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D.呈三角錐形15、下列說法正確的是A.型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B.水分子中含有π鍵C.分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C分別采取sp、雜化D.鹵素的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低16、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H2評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、已知Al；Mg、Na為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)則Al；Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______雜化；

②CH4是含有_____鍵(填“極性”或“非極性”)的____分子(填“極性”或“非極性”)；

③NH3是一種易液化的氣體；請簡述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_____；H2O分子的空間構(gòu)型為______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為______(填代號)；

a.簡單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積。

②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為_____；

③Cu2+離子的核外電子排布式為______；18、硒化物(如)可用于太陽能電池；光傳感器；熱電發(fā)電與制冷等。回答下列問題：

(1)基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]___________。

(2)K與Cu位于同周期，金屬鉀的熔點(diǎn)比銅的低，這是因?yàn)開__________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物及分子的鍵角從大到小順序?yàn)開__________。

(4)TMTSF()中共價(jià)鍵的類型是___________，每個(gè)分子中含___________個(gè)鍵。19、NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳離子的配位數(shù)為___________，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為___________pm。

20、下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

(1)元素②的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號為___________，已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，這種核素的符號為___________。

(2)由元素①和④可形成18電子的化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。

(3)圖中標(biāo)出的元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式回答)，寫出該水化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)將⑤、⑥、⑨單質(zhì)各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；___________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(用元素符號回答)

(5)元素的非金屬性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是___________。

A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)；溶液變?yōu)辄S色。

B．元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)。

C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱。

E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱21、(1)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__。

(2)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是__。22、地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)10億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：。目前空氣的成分水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式，下同)___________；

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(3)與可直接形成配位鍵的分子有___________；

(4)分子中不含孤電子對的分子有___________，它的立體構(gòu)型為___________；

(5)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________，它極易溶于水的原因是___________。23、鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵；氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。

(1)基態(tài)核外電子排布方式為_______。

(2)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是_______。

(3)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子含有鍵的數(shù)目為_______。

(4)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。

(5)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開______。

(6)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(7)比較離子半徑：F-_______O2-(填“大于”等于”或“小于”)。24、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接__個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有__個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個(gè)C原子在同一平面。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_。

(4)比較下列儲鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤26、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤27、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤28、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)29、鉬酸鈉可用于生物堿和苷的測定。工業(yè)上可以以輝鉬礦(主要成分為含等雜質(zhì))為原料制備鉬酸鈉；其中一種工藝流程如下：

已知：(Ⅰ)酸浸；氧化浸出兩步流程主要是進(jìn)行除雜。

(Ⅱ)為元素的常見價(jià)態(tài)，和不溶于氫氟酸。

(Ⅲ)近似認(rèn)為空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%。

(1)元素(42號)與元素(24號)屬同一副族，價(jià)電子構(gòu)型相似，其中原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)對工藝流程中的進(jìn)行分析：的空間構(gòu)型為_______，的中心原子雜化形式為_______，屬于極性分子的是_______。

(3)“濾液2”中所含的金屬離子有_______。

(4)“氧化焙燒”中，理論上與空氣的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)“堿浸”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)工業(yè)上可以采用電氧化法將轉(zhuǎn)化為其工作原理如圖所示：

①在陰極參與放電的電極方程式為_______；

②若陰極產(chǎn)生氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則陽極區(qū)生成的的物質(zhì)的量為_______。30、鋅是冶金、化工、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛的重要金屬之一、一種以含鋅煙塵(主要成分是還含有少量等元素的氧化物)制備金屬鋅的工藝流程如下：

已知：“濾液1”含有的離子有和

回答下列問題：

(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子軌道表示式(電子排布圖)為___________。

(2)“溶浸”中主要的化學(xué)方程式為___________。

(3)“濾渣1”的主要成分是___________。

(4)“濾渣2”是“氧化除雜”的離子方程式為___________。

(5)“還原除雜”中加過量鋅粉的目的是___________。

(6)工業(yè)上一般利用閃鋅礦(主要成分是)為原料制備鋅，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配位數(shù)為___________；已知晶胞參數(shù)為該晶體的密度為___________(寫出計(jì)算式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)31、W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級上，且它們的價(jià)電子層上均有2個(gè)未成對電子；向含有QSO4的溶液中滴加氨水；生成藍(lán)色沉淀，繼縷滴加氨水，沉淀溶解，得深藍(lán)色溶液。請回答下列問題：

(1)寫出Z原子的價(jià)電子排布圖為_______________。

(2)W2XZ分子中的中心原子的雜化類型_______________。

(3)Y、W形成的最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_______________。

(4)繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解時(shí)反應(yīng)：_______________(用離子方程式表示)，向深藍(lán)色溶液中再加乙醇，會析出深藍(lán)色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵_______________。

(5)Y的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高的原因是_______________。32、A；B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素；有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

。元素。

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息。

A

地殼中含量最多的元素。

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同；且是所在周期中單核離子半徑最小的。

C

C與B同周期；且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；其氫化物有臭雞蛋氣味。

E

E與D同周期；且在該周期中原子半徑最小。

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物。

G

G是形成化合物種類最多的元素。

(1)B元素符號為____，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____，D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2)F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。

(3)非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。33、現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子第一至第四電離能如下：I1=738kJ·mol-1，I2=1451kJ·mol-1，I3=7733kJ·mol-1，I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

(1)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個(gè)方向，原子軌道呈___________形。

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。

(3)G位于第___________族___________區(qū)，該元素的核外電子排布式為___________。

(4)D、E元素的名稱為___________、___________，D、E兩元素最高價(jià)含氧酸酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。

(5)檢驗(yàn)F元素的方法是___________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.CS2含有C=S鍵；是極性鍵，分子是直線型，是含極性鍵的非極性分子，A正確；

B.CO中C原子孤電子對數(shù)價(jià)電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為平面三角形，ClO中Cl原子孤電子對數(shù)價(jià)電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為三角錐體，空間構(gòu)型不相同，B不正確；

C.AlCl3中Al原子滿足6電子構(gòu)型，SF6中的S原子滿足12電子構(gòu)型，故C正確；

D.BF3中B原子孤電子對數(shù)價(jià)電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子為sp2雜化，BF中B原子孤電子對數(shù)價(jià)電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為sp3雜化；故D正確；

答案選B。2、C【分析】【分析】

由M的結(jié)構(gòu)以及M遇稀硫酸得到Z的單質(zhì)和氧化物，可知M為Na2S2O3；即W為O，Y為Na；Z為S。根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可知X為F，據(jù)此分析。

【詳解】

A．經(jīng)分析；X為F，W為O，Z為S，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞O＞S，故A項(xiàng)正確；

B．由M的結(jié)構(gòu)可知；氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B項(xiàng)正確；

C．F2遇水溶液直接與H2O劇烈反應(yīng)，不能與Na2S溶液直接反應(yīng)得到S單質(zhì)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．O、S屬于同主族元素，Na與O、S分別可形成Na2O2、Na2S2等化合物；分子中均含有非極性鍵，故D項(xiàng)正確。

本題答案C。3、C【分析】【詳解】

A．σ鍵的電子云圖形以形成共價(jià)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云圖形不變，為軸對稱，π鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，為鏡面對稱，A正確；

B．σ鍵電子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確；

C．兩個(gè)p軌道可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，C錯(cuò)誤；

D．H原子只有1個(gè)電子，位于1s軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成σ鍵，O原子p軌道上的價(jià)電子，可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，D正確；

故答案選C。4、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W是O元素；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，Z是Cl元素，X-、Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；X是F元素；Y是Na元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>Cl>O>F，離子半徑：Cl->O2->F->Na+；A正確；

B．H2O、HF分子間能形成氫鍵，水分子間氫鍵多，HCl不能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>HCl；B正確；

C．F元素沒有正價(jià)；F不能形成含氧酸，C錯(cuò)誤；

D．Cl元素的不同核素核外電子數(shù)相同；所以電子式；基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同，D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

已知M原子核外電子數(shù)為Y原子核外電子數(shù)的兩倍，則Y為O，M為S；根據(jù)周期表中的位置，X為C；Z為Cl；N為Br。

【詳解】

A．氯元素最高+7價(jià)；碳元素最高+4價(jià)，氧元素一般不顯正價(jià)，所以元素最高化合價(jià)：Cl＞C＞O，A說法不合理；

B．氧與氫元素可形成水和雙氧水，S和O同主族，可能與氫元素形成化合物H2S2和H2S；B說法合理；

C．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布一樣的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以簡單離子半徑(r)大?。簉(Br-)＞r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)；C說法不合理；

D．非金屬性：Cl＞Br，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞HBrO4；D說法不合理；

答案為B。6、B【分析】【分析】

若b原子次外層有2個(gè)電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個(gè)電子，即a原子核外有8個(gè)電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個(gè)電子，可推出b可能為Na或Mg；d與a同族，則d為S。

【詳解】

A．原子半徑Na(或Mg)>Al>S>O；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，即金屬性Na(或Mg)>Al；B項(xiàng)正確；

C．Al2O3對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．同主族自上而下元素非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性O(shè)2>S；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述答案為B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)6]Cl3；則與硝酸銀反應(yīng)后生成0.03molAgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O；故B正確；

C．根據(jù)題意知，CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個(gè)配位鍵；而該結(jié)構(gòu)中只存在五個(gè)配位鍵，故C錯(cuò)誤；

D．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)3Cl3]Cl2·3H2O，則該物質(zhì)應(yīng)為CrCl5·6H2O，而不是CrCl3·6H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選B。8、A【分析】【分析】

W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中只有X、Y位于同周期，則W位于第一周期，W為H；X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，X和W可以形成［XW4]+，則X為N，W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，則Y為O；Z和Y可以形成[ZY4]-；則Z為Cl，即W；X、Y、Z分別為H、N、O、Cl。

【詳解】

A．W；X、Y、Z分別為H、N、O、Cl；O沒有+6價(jià)，其最高正價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；

B．X為N，氮的液態(tài)簡單氫化物NH3常用來做制冷劑；氨分子之間存在分子間氫鍵，B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性：O>N>H；則簡單陰離子還原性：W＞X＞Y，C正確；

D．H、N、Cl均可與O形成兩種或兩種以上的化合物：H2O、H2O2，NO、NO2、N2O5等，Cl2O、ClO2等；D正確；

答案選A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氨水為氨氣的水溶液，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算NH3的物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；

B．金剛石中每一個(gè)碳原子有4條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA；故B正確；

C．乙酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，則1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為110-13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH–離子數(shù)目與H+數(shù)目相同，都為110-13NA；故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個(gè)不飽和的連有不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順反異構(gòu)，A正確；

B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個(gè)手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯(cuò)誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯(cuò)誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)A正確；

B．中O原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中Sn原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D．中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，由圖可知，W、X均形成一條共價(jià)鍵，則W為H，W和Y同主族，且Y形成一價(jià)陽離子，則Y為Na，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，則X的原子序數(shù)為20-1-11=8，X為O，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半；即Z的核外最外層電子數(shù)是5，則Z為P，綜合以上分析W；X、Y、Z分別為H、O、Na、P，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．O2-、Na+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑大小順序?yàn)镺2->Na+；故A正確；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；兩種化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．H分別與O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2為共價(jià)化合物；NaH為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．Na和P二者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，按一定比例反應(yīng)可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測定時(shí)間和收集氣體體積；題給裝置中有測定體積的儀器和測定時(shí)間的儀器，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應(yīng)生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會產(chǎn)生倒吸，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，且HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物是水化物，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

故選AB。14、BC【分析】【詳解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3雜化；由于分子中含有3個(gè)碳氯鍵和1個(gè)碳?xì)滏I，因此分子呈四面體形，故A錯(cuò)誤；

B．H2S分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)為采用sp3雜化；其分子的空間構(gòu)型為V形，故B正確；

C．二氧化碳分子中碳原子價(jià)層電子對數(shù)為采用sp雜化，其為直線形分子，故C正確；

D．中氮原子價(jià)層電子對數(shù)為呈正四面體形，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。15、AD【分析】【詳解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A無孤對電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對稱結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．水分子中不含π鍵；B錯(cuò)誤；

C．在中N、O、C均采取雜化，只不過分子中孤電子對占據(jù)著雜化軌道；C錯(cuò)誤；

D．由于分子間氫鍵的存在，的沸點(diǎn)較高，分子間范德華力最小，沸點(diǎn)最低；D正確；

故選AD。16、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，判斷Al、Mg、Na的電負(fù)性大小；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化形式和空間構(gòu)型；根據(jù)成鍵情況判斷極性鍵還是非極性鍵；根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合判斷極性分子還是非極性分子；根據(jù)NH3形成氫鍵，判斷其易液化；根據(jù)金屬晶體最常見的四種原子堆積模型，判斷K為體心立方堆積，根據(jù)Cr的核外電子排布式，由價(jià)電子排布，判斷其最高正價(jià)；根據(jù)Cu的核外電子排布式，寫出Cu2+的電子排布式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Al、Mg、Na為第三周期元素，X的I4電離能突然增大，說明最外層有3個(gè)電子，則X應(yīng)為Al，Y的I3電離能突然增大，說明最外層有2個(gè)電子，則Y應(yīng)為Mg，Z的I2電離能突然增大；說明最外層有1個(gè)電子，則Z應(yīng)為Na，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則X；Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l＞Mg＞Na；答案為Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)=4+=4，采取sp3雜化，NH3分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，H2O分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；答案為sp3。

②CH4分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)=4+=4，采取sp3雜化；孤對電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C-H原子之間形成的共價(jià)鍵是不同原子提供電子形成共用電子對，為極性鍵，甲烷分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；答案為極性，非極性。

③因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵；分子間作用力大，因而易液化；答案為氨分子間存在氫鍵。

④H2O分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；VSEPR模型的空間構(gòu)型為正四面體，孤對電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；答案為正四面體，V形。

（3）①金屬晶體最常見的四種原子堆積模型為簡單立方堆積，面心立方最密堆積，體心立方最密堆積，六方最密堆積，則鉀為體心立方堆積；答案為b。

②Cr為24號元素，核外有24個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1，其化合物中最高化合價(jià)為+6價(jià)；答案為+6。

③Cu為29號元素，核外有29個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外層一個(gè)電子和次外層3d上的一個(gè)電子，Cu2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。【解析】Al＞Mg＞Nasp3極性鍵非極性鍵分子間存在氫鍵四面體結(jié)構(gòu)V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d918、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Se原子位于第四周期，34號元素，[Ar]中含有18個(gè)電子，還需要14個(gè)電子，根據(jù)核外電子填充規(guī)則，基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；

(2)金屬的熔沸點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)；K；Cu均為金屬晶體，Cu的半徑比K小，離子電荷比K多，銅的金屬鍵更強(qiáng)，則金屬鉀的熔點(diǎn)比銅的低；

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物分別為及

中心原子的電負(fù)性越大，對孤對電子的吸引能力越強(qiáng)，鍵角越大，電負(fù)性：O＞S＞Se，則分子的鍵角從大到小順序?yàn)?/p>

(4)共價(jià)鍵中，單鍵為鍵，雙鍵中一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，TMTSF()中共價(jià)鍵的類型是鍵和鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，每個(gè)分子中含27個(gè)鍵?！窘馕觥库浀脑影霃奖茹~的大，價(jià)電子數(shù)比銅少，鉀的金屬鍵比銅的弱鍵和鍵2719、略

【分析】【詳解】

該晶胞中含有的Ni3+數(shù)目為×8＋×6＝4，含有的As3-數(shù)目為4，由圖可知砷離子的配位數(shù)為4，則鎳離子的配位數(shù)也為4；設(shè)其棱長為acm，其質(zhì)量為g=g，所以a＝而As3-位于其晶胞的體心，兩個(gè)As3-間的距離相當(dāng)于面對角線的一半，即為×1010pm?！窘馕觥?20、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br。

(1)

元素②為C，C的一種核素可測定文物年代，則這種核素的符號為⑩為Br，處于第四周期第ⅦA族，是35號元素，它的一種核素中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，該核素的符號為

(2)

由元素①（H）和④（O）形成的18電子化合物為過氧化氫，該化合物的化學(xué)式為H2O2；

(3)

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，以上元素中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO4，⑥的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)生成Al(ClO4)3和水，反應(yīng)離子方程式為為

(4)

⑤；⑥、⑨分別為Na、Al、K；將Na、Al、K各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，由于金屬性K＞Na＞Al，故K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢，金屬完全反應(yīng)，Al表現(xiàn)+3價(jià)，Na、K均表現(xiàn)+1價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多；

(5)

同主族自上而下元素非金屬性減弱；故非金屬性⑧＞⑩；

A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色，說明有Br2生成，證明Cl元素非金屬性比Br強(qiáng)，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)，非金屬性⑧＞⑩，故B不符合題意；

C．元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明⑧的非金屬性更強(qiáng)，故C不符合題意；

D．氫化物酸性強(qiáng)弱不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，如酸性HF＜HCl、H2S＜HCl，但非金屬性F＞Cl，Cl＞S，故D符合題意；

E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱；說明⑧的非金屬性更強(qiáng)，故E不符合題意；

答案選D。【解析】(1)

(2)H2O2

(3)HClO4

(4)KAlAl

(5)>D21、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可以看出：除N外，同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，E1逐漸增大，這是因?yàn)殡S原子半徑逐漸減小，結(jié)合一個(gè)電子需要釋放出更多的能量；N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，不易再結(jié)合一個(gè)電子，故E1呈現(xiàn)異常；故答案為：同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大；原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子；

(2)非金屬性：H

(3)銅的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子所需要的能量，鎳的第二電離能失去的是4s1電子所需要的能量，前者屬于穩(wěn)定狀態(tài)，故第二電離能：ICu＞INi，故答案為：銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子?！窘馕觥竣?同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大②.N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子③.H10電子，鎳失去的是4s1電子22、略

【分析】【詳解】

（1）含有10個(gè)電子的分子有Ne、

（2）是正四面體結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；是直線型分子；結(jié)構(gòu)對稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；

（3）含有空軌道，中N原子有孤電子對，中O原子有孤電子對，所以與能形成配位鍵；

（4）分子C原子價(jià)電子對數(shù)為4，有4個(gè)配位原子，不含孤電子對，所以不含孤電子對的分子有它的立體構(gòu)型為正四面體；

（5）和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一水合氨，所以極易溶于水、且水溶液呈堿性?！窘馕觥?1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面體。

(5)和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去電子時(shí)，先失去4s電子，即Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿、半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定；故答案為Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5；d軌道處于半充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)甲基中碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4，即雜化類型為sp3，羰基上的碳原子雜化類型為sp2；成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目是9NA；故答案為sp3、sp2；9NA；

(4)同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大；即O的電負(fù)性大于C，H的電負(fù)性為2.1，C的電負(fù)性為2.5，C的電負(fù)性大于H，電負(fù)性由小到大的順序是為H＜C＜O；故答案為H＜C＜O；

(5)乙醇分子間有氫鍵；丙酮分子間無氫鍵，因此乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮；故答案為乙醇分子間有氫鍵，丙酮分子間無氫鍵，乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮；

(6)As與H形成的化合物是AsH3，As有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4，AsH3的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于AsH3；故答案為三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，NH3的沸點(diǎn)高于AsH3；

(7)F－和O2－的核外電子排布相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即F－＜O2－；故答案為＜?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5②.Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道處于半充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③.sp3、sp2④.9NA⑤.H＜C＜O⑥.乙醇分子間有氫鍵，丙酮分子間無氫鍵，乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮⑦.三角錐形⑧.低⑨.NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，NH3的沸點(diǎn)高于AsH3⑩.＜24、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結(jié)構(gòu)；以1個(gè)C原子為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)C原子和4個(gè)C原子相連，則它必然在4個(gè)六元環(huán)上，這4個(gè)C原子中每個(gè)C原子又和另外3個(gè)C原子相連，必然又在另外3個(gè)六元環(huán)上，3×4=12，所以每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似；屬于共價(jià)晶體，硅原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合。在金剛石晶胞中每個(gè)面心上有1個(gè)碳原子，晶體硅和金剛石結(jié)構(gòu)類似，則面心位置貢獻(xiàn)的原子數(shù)為6×2＝3；故答案為共價(jià)鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)更高；故答案為S8的相對分子質(zhì)量比SO2的大；分子間范德華力更強(qiáng)；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)依次增高，而熔、沸點(diǎn)的高低與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力強(qiáng)弱與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共價(jià)鍵⑥.3⑦.S8的相對分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)四、判斷題(共4題，共12分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。27、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。28、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)29、略

【分析】【分析】

輝鉬礦加入氟化氫酸浸，和不溶于氫氟酸，二氧化硅和HF反應(yīng)除去二氧化硅，過濾濾渣加入氯化鐵氧化浸出，將轉(zhuǎn)化為銅離子、亞鐵離子，過濾后固體通入空氣將轉(zhuǎn)化為再加入碳酸鈉堿浸后結(jié)晶得到鉬酸鈉；

【詳解】

（1）24號元素的原子價(jià)電子排布式為故同族的42號元素的原子的價(jià)電子排布式為

（2）的價(jià)層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，硫?yàn)閟p2雜化，故為V形分子；中C為雜化，分子為直線形；為極性分子，為非極性分子；

（3）氧化浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：因此濾液Ⅱ中含的金屬陽離子有和過量的

（4）氧化焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：因此理論上與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶7，近似認(rèn)為空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%，故理論上與空氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶35。

（5）氧化焙燒后得到其與碳酸鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉和二氧化碳，故離子方程式為

（6）2該裝置中陰極水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為標(biāo)準(zhǔn)狀況下為故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為陽極區(qū)轉(zhuǎn)化為電子轉(zhuǎn)移為根據(jù)電子守恒可知，陽極區(qū)生成的為【解析】(1)

(2)V形或角形

(3)和

(4)2∶35

(5)

(6)30、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向含鋅煙塵中加入氯化銨和氨水，除銻的氧化物溶解生成SbCl外，其余的金屬氧化物均溶解生成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+，鉛和硅的氧化物不溶解，過濾得到含有SbCl和氨絡(luò)合物的濾液1及含有氧化鉛和二氧化硅的濾渣1；向?yàn)V液1中加入將SbCl氧化為Sb2O5沉淀，過濾得到含有Sb2O5的濾渣2和含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+的濾液；向?yàn)V液中加入過量鋅粉，鋅與[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+發(fā)生置換反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]2+，過濾得到含有[Zn(NH3)4]2+的濾液2和含有Cu；Cd的濾渣3；電解濾液2；在陰極得到鋅。

【詳解】

(1)鋅元素的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布式為3d104s2，價(jià)電子排布圖為故答案為：

(2)“溶浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)為氧化鋅與氯化銨溶液和氨氣反應(yīng)生成四氨合鋅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]2++H2O，故答案為：ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]2++H2O；

(3)由分析可知，濾渣1中含有未反應(yīng)的氧化鉛和二氧化硅，故答案為：SiO2；

(4)“氧化除雜”發(fā)生的反應(yīng)為SbCl離子與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Sb2O5沉淀、Cl—離子和H+離子，反應(yīng)的離子方程式為2SbCl+2H2O2+H2O=Sb2O5↓+10Cl—+6H+

，故答案為：2SbCl+2H2O2+H2O=Sb2O5↓+10Cl—+6H+；

(5)由分析可知，“還原除雜”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為鋅與[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+發(fā)生置換反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]2+，將雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+除去，故答案為：與雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+發(fā)生反應(yīng)；將雜質(zhì)全部除去；

(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硫離子周圍有四個(gè)鋅離子，由氯化鋅的化學(xué)式可知，每個(gè)鋅離子周圍有四個(gè)硫離子，鋅離子的配位數(shù)為4，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鋅離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的硫離子個(gè)數(shù)為4，設(shè)晶胞的密度為dg/cm3，由晶胞質(zhì)量公式可得：a3d=解得d=故答案為：4；【解析】ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]2++H2O