2025年浙教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、能與氫硫酸反應(yīng)的非電解質(zhì)是A.二氧化碳B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫2、下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na++H++COC.鐵投入FeCl3溶液：2Fe3++Fe=3Fe2+D.向足量碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O3、化合物M可用于油漆；顏料、涂料工業(yè)；其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是。

A.分子式為C14H10O3B.分子中碳的雜化方式有2種C.分子中含有4種官能團(tuán)D.苯環(huán)上的一代氯物有5種4、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，100g98%的硫酸中所含的數(shù)目為B.的質(zhì)子數(shù)為C.28g乙烯和丙烯的混合氣體所含碳?xì)滏I的數(shù)目為D.常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B.酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗C.乙烯通過聚合反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料D.用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng)6、紫羅蘭酮是存在于紫羅蘭等多種植物中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素

下列說法正確的是A.紫羅蘭酮可使酸性溶液褪色B.和紫羅蘭酮相比，中間體X具有更大共軛體系C.維生素易溶于溶液D.紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體7、相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為C.相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：。溫度25水的離子積a

試回答以下問題。

(1)若則a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______。

(3)在溫度下測得某溶液該溶液顯______填“酸”、“堿”或“中”性將此溫度下的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液則a：b______。

(4)某同學(xué)用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：

①0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

(5)某同學(xué)用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用_______作指示劑，若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗則會導(dǎo)致測定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）9、I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________()。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是_______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SKsp8.3×10?125.6×10?86.3×10?50難溶電解質(zhì)PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10?91.2×10?153.4×10?28

(1)你認(rèn)為往廢水中加入________(填字母序號)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10?10。10、(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個電子；B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個電子。

①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：

①當(dāng)x－y＝10時，該微粒為__________(填“原子”；“陽離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時，常見的微粒可能為(填元素符稱)____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。11、水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。A．可與燒堿反應(yīng)B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。III

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)

桂皮醇甲乙丙。

如果反應(yīng)Ⅱ為消去反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。12、A；B、C的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_____________________；

（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的是_________（填“A”、“B”或“C”），寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。（任寫一個）

（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類型是_________________。

（4）1molC分別與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2_____mol、消耗H2____mol。13、以乙烯為基本原料，合成六元環(huán)狀化合物D的反應(yīng)如下所示(部分試劑；產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：

請寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型___________。14、以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成。下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氫原子相連而得。（Ⅲ）是一種3—羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）：

請運用已學(xué)過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式___（不必寫出反應(yīng)條件）。15、按要求填空。

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍，其分子式為______。

（2）烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的其分子式為______。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為其名稱是______。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為______。

（6）立方烷的六氯代物有______種。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤17、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯誤18、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點。(____)A.正確B.錯誤19、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯誤20、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯誤21、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤22、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤23、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共9分)24、(1)某溫度下，純水中c(H+)=2×10﹣7mol?L﹣1，則此時溫度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此溫度下水的離子積為____。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4mol?L﹣1，則此時c(OH﹣)=____。由水電離產(chǎn)生的c(H+)為____

(2)25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL，要使它的pH降為11.應(yīng)加蒸餾水的體積為_____mL；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加_____mL。25、25℃時，醋酸電離平衡常數(shù)溶液與溶液混合均勻(混合后溶液體積不變)。請計算：

(1)求混合液的_______(保留2位有效數(shù)字；下同)。

(2)向混合液中加0.10mL(2滴)鹽酸，求此時溶液中_______(寫出計算過程)26、某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。取10.8g有機(jī)化合物Ａ；在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉增重30.8g。

（1）試計算該有機(jī)物的分子式。（寫出計算過程）___

（2）紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。評卷人得分五、實驗題(共4題，共12分)27、Ⅰ.已知：

①

②

③

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號)。

(2)完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為_______。

Ⅱ.由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將誤當(dāng)食鹽食用的事件。欲測定某樣品中的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：①稱取樣品加水溶解，配制成溶液。②取溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗溶液

(3)上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有_______。

(4)在進(jìn)行滴定操作時，溶液盛裝在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，_______時達(dá)到滴定終點。

(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；測得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

(6)以下操作造成測定結(jié)果偏高的是_______。

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。

B.錐形瓶未用待測液潤洗。

C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。

D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)。

E.若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定28、乙炔是一種無色；無臭的氣體；微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗證乙炔的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是_______。

(2)裝置A的作用是_______，裝置B中的現(xiàn)象是_______。

(3)如果要進(jìn)行乙炔的可燃性實驗，首先應(yīng)該_______。

(4)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有_______種。

(5)若稱取ag電石，反應(yīng)完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的溶液中，溶液增重bg，則電石的純度為_______。29、如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖；其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液；幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)___；反應(yīng)類型___。

（2）試管C中應(yīng)盛放的物質(zhì)是___。

（3）反應(yīng)開始后；觀察試管D；E的現(xiàn)象分別是__；__。

（4）圖中哪些裝置可以防倒吸?___。30、1；2－二溴乙烷常用作殺蟲劑，某同學(xué)用如圖裝置制備1，2－二溴乙烷。

實驗步驟:按圖示連接裝置，先將C與D連接處斷開，再對裝置A中粗砂加熱，待溫度升到150℃左右時，連接C與D，并迅速將A內(nèi)反應(yīng)溫度升溫至160～180℃，從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和濃硫酸混合液，裝置D試管中裝有6.0mL10mol/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后；經(jīng)洗滌；干燥、蒸餾得到1，2－二溴乙烷7.896g。

已知:①CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑條件下迅速加熱到170℃會生成乙烯和水。

②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；在加熱時可能有一部分與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。完成下列填空:

(1)儀器F的名稱_____。

(2)反應(yīng)前裝置A中加入少量粗砂目的是_____。

(3)裝置B的作用是_____。

(4)反應(yīng)一段時間后C溶液堿性_____。(填“增強(qiáng)”；“減弱”或“不變”)

(5)先將C與D連接處斷開的原因是_________。寫出D裝置中生成1，2－二溴乙烷的化學(xué)方程式_____。

(6)根據(jù)上述實驗計算1，2－二溴乙烷的產(chǎn)率為_________。

(7)下列操作中，不會導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是_________。

A．裝置D中試管內(nèi)物質(zhì)換成液溴B．裝置E中的NaOH溶液用水代替C．去掉裝置D燒杯中的冷水D．去掉裝置C參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化碳與氫硫酸不反應(yīng)；但是是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)生成硫化鈉和水；氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，氫氧化鈉是電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．硫酸亞鐵與氫硫酸不反應(yīng)；硫酸亞鐵屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水；二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，故D符合題意；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A錯誤；

B．碳酸氫鈉為可溶性鹽，溶于水可電離出鈉離子與碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3Na++HCOB錯誤；

C．鐵投入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；C正確；

D．向足量碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，發(fā)生的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O；D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式為：C14H12O3；故A錯誤；

B．分子中含有單鍵碳原子和雙鍵碳原子，雜化方式分別為：故B正確；

C．M中含羥基；羰基、醚鍵三種官能團(tuán)；故C錯誤；

D．該物質(zhì)含兩個苯環(huán)；一氯代物共6種，故D錯誤；

故選：B。4、C【分析】【詳解】

A．98%的硫酸中絕大多數(shù)為分子；A錯誤；

B．1個分子含有10個質(zhì)子，的物質(zhì)的量為1mol，所含質(zhì)子數(shù)為B錯誤；

C．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為28g丙烯的物質(zhì)的量為丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為C正確；

D．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故0.1mol鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．苯酚有毒；病毒屬于蛋白質(zhì)，苯酚能將病毒變性，能夠殺菌消毒，所以苯酚可以配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐，故A錯誤；

B．金屬鈉和水反應(yīng)生成后氫氧化鈉和氫氣；鈉還可以和乙醇反應(yīng)，置換出羥基中的氫，生成乙醇鈉和氫氣，所以不能用金屬鈉檢驗，可以用無水硫酸銅，故B錯誤；

C．乙烯是一種不飽和烴；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯性質(zhì)堅韌，低溫時仍保持柔軟性，性質(zhì)穩(wěn)定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，故C正確；

D．用食醋去除水壺中的水垢時；醋酸與碳酸鈣發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．β-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．除去參與成共價鍵的電子數(shù)；剩余電子均參與形成共軛，β紫羅蘭酮具有更大共軛體系，故B錯誤；

C．維生素A1含有醇羥基；所以不易溶于NaOH溶液，故C錯誤；

D．β-紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同；不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

在H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡式為

A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反；再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇，故A錯誤；

B．聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為故B錯誤；

C．聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2，則聚合度n=≈90；故C錯誤；

D．聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵；則能保持腸道水分，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應(yīng)；溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，但硫酸鈉溶液是顯中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時，溶液顯中性，若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2；反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L；

（4）①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時；鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實驗結(jié)果影響不大；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗；標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度會減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大。

【詳解】

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t1＜t2；故答案為：＞；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，硫酸鈉溶液是顯中性的，則c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；故答案為：1000：1；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時，溶液顯中性，在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿性；若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，則=0.01，解得a∶b＝9∶11；故答案為：堿性；9:11；

（4）①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；所以滴定鹽酸的曲線是圖1，滴定醋酸的曲線是圖2，故答案為：圖2；

②當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7，由圖可知0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液時；a點溶液pH=7，則氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL，即a=20.00mL，故答案為：20.00mL；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實驗結(jié)果影響不大；選用酚酞或甲基橙都可以；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度會減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故答案為：酚酞或甲基橙；偏高。

【點睛】

滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1是分析判斷的關(guān)鍵。【解析】1000：1堿性9：11圖220.00mL酚酞或甲基橙偏高9、略

【分析】【分析】

I.(1)濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此得到滴定鹽酸的曲線。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的電離度。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L；再計算鉛離子濃度。

(3)先計算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)Ksp計算環(huán)境中c(Ag＋)；繼而得到結(jié)論。

【詳解】

I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的電離度為故答案為：1%。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L，故答案為：>；9.9×10?7。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸，故答案為：①。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S；故答案為：B。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L，處理后廢水中故答案為：1.2×10?3mol/L。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，符合排放標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：符合排放標(biāo)準(zhǔn)。【解析】11%>9.9×10-7醋酸B1.2×10?3mol/L符合排放標(biāo)準(zhǔn)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律來推斷；

(2)根據(jù)L層上的電子數(shù)確定A是氧元素；B是Na元素，確定它們形成的化合物，寫出化學(xué)方程式；

(3)①核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒為原子；

②18電子的單核微粒包括原子；陰離子和陽離子幾種情況；

③氫氧化鋁具有兩性；可以和強(qiáng)酸反應(yīng)。

【詳解】

(1)設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y＝5，x＝3時合理，該元素的核電荷數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)①A元素原子有2個電子層，且最外層電子數(shù)為6，由此可知A元素原子核外有8個電子，即為O；B元素原子核外有3個電子層，且最外層電子數(shù)為1，由此可知，B元素原子核外有11個電子，即為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

②鈉元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2兩種化合物，與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①當(dāng)x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；

②當(dāng)y＝8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子，符號為：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3時為鋁原子，y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

【點睛】

鈉和氧元素可以形成氧化鈉或過氧化鈉兩種化合物，鈉與氧氣室溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉?！窘馕觥縉a2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2原子ArCl－S2－Ca2＋Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O11、略

【分析】【分析】

⑴①根據(jù)丁香油酚中的官能團(tuán)分析丁香酚的性質(zhì)；②從結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目來分析同系物。

⑵根據(jù)醛的性質(zhì)來分析反應(yīng)類型及書寫與銀氨溶液反應(yīng)方程式。

⑶根據(jù)反應(yīng)類型分析反應(yīng)條件。

【詳解】

⑴①丁香油酚中的含氧官能團(tuán)為(酚)羥基、醚鍵；A．含酚羥基，具有酸性，可與燒堿反應(yīng)，故A正確；B．含碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，含酚羥基，其鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．該有機(jī)物既可燃燒，含雙鍵也可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．不含—COOH，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；故D錯誤；故答案為：(酚)羥基；醚鍵；AC。

②從結(jié)構(gòu)上看屬于醇；不含雙鍵，屬于芳香醇，與苯甲醇互為同系物；故答案為：苯甲醇。

⑵—CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH，為加成或還原反應(yīng)；苯甲醛跟銀氨溶液反應(yīng)得到苯甲酸銨，反應(yīng)的方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；故答案為：加成或還原；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

⑶由合成路線可知，桂皮醇與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成催化氧化生成甲，甲為反應(yīng)II為消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為+NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)III為加聚反應(yīng)，為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成丙為故答案為：NaOH醇溶液，加熱；

【點睛】

有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查官能團(tuán)、分子結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，通過前后分子式及結(jié)構(gòu)簡式推斷其他未知的結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥?酚)羥基、醚鍵AC苯甲醇加成或還原+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2ONaOH醇溶液，加熱12、略

【分析】【詳解】

（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羥基；

（2）B和C都含有酚羥基，所以能與NaOH溶液反應(yīng)的是B和C，C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）A在濃硫酸作用下加熱脫去2個水分子可得到B；其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。

（4）1molC分別與濃溴水反應(yīng)時，苯環(huán)上有3個H可被溴取代，側(cè)鏈上的碳碳雙鍵可以與溴加成。和H2反應(yīng)時，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以加成，所以最多消耗Br24mol、消耗H24mol。

【點睛】

在含有酚羥基的分子中，羥基的鄰位和對位上的H都能被溴原子取代。【解析】①.碳碳雙鍵羥基②.B、C③.④.消去反應(yīng)⑤.4⑥.413、略

【分析】【詳解】

乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，最后2個乙二醇自身發(fā)生取代反應(yīng)脫去1個水生成醚鍵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH2OHCH2OH+H2O?！窘馕觥緼→B：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反應(yīng)；B→C：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，取代反應(yīng)；C→D：2CH2OHCH2OH+H2O，取代反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

由乙烯為初始反應(yīng)物制取正丁醇；從碳原子數(shù)考慮，產(chǎn)物分子中的碳原子數(shù)是反應(yīng)物分子中碳原子數(shù)的二倍；從題給信息考慮，需將乙烯轉(zhuǎn)化為乙醛，由此可得出合成路線。

【詳解】

由以上分析可知，將乙烯轉(zhuǎn)化為正丁醇，需先將乙烯轉(zhuǎn)化為乙醛，再將兩分子乙醛發(fā)生分子間加成及脫水反應(yīng)，最后與氫氣加成制得正丁醇。合成路線為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。答案為：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。

【點睛】

合成有機(jī)物時，需先分析碳原子數(shù)的變化，再考慮官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化?！窘馕觥竣貱H2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，首先計算A的相對分子質(zhì)量，再根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計算判斷；

(2)根據(jù)烷烴燃燒的通式分析計算；

(3)烷基的通式為-CnH2n+1；根據(jù)式量確定烷基的種類，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類，據(jù)此分析判斷；

(4)該有機(jī)物主鏈含有7個C；且含有碳碳雙鍵，根據(jù)烯烴的命名規(guī)則命名；

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析判斷萘的分子式；

(6)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)分析判斷其二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目；六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因此M(A)=43×2=86，設(shè)烷烴為CnH2n+2，則12n+2n+2=86，解得n=6，分子式為C6H14，故答案為C6H14；

(2)0.1mol烷烴E完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以1molE完全燃燒，消耗=5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，則E的分子式為C3H8，故答案為C3H8；

(3)烷基組成通式為-CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以該烷基為-C3H7；可以為正丙基和異丙基。當(dāng)為正丙基時，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基時，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以也有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種，故答案為6；

(4)有機(jī)物主鏈含有7個C；且含有碳碳雙鍵，為5-甲基-2-庚烯，故答案為5-甲基-2-庚烯；

(5)的結(jié)構(gòu)中含10個碳原子，8個H原子，故分子式為C10H8，故答案為C10H8；

(6)立方烷()中含8個碳原子，每個碳原子上連一個H原子；立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種；分子中共含有8個H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，六氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故答案為3?！窘馕觥竣?C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.3三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點，故正確。19、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。20、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。22、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般為幾萬到幾千萬，高級脂肪酸甘油酯的相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯誤。四、計算題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

(1)純水中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)×c(OH-)；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，據(jù)此分析解答；

(2)先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c1V1=c2(V1+V2)計算加入的水體積；先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c1V1+c2V2=c3(V1+V2)計算加入的氫氧化鈉溶液體積。

【詳解】

(1)純水中c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol?L-1，Kw=c(H+)?c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14＞1×10-14，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，則該溫度高于25°C；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1，此時c(OH-)=＝mol/L=8×10-11mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的H+濃度是8×10-11mol/L；

(2)pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L，解得：V2==0.9L=900mL；

pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L；設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V2，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2)，解得：V2=1L=1000mL。

【點睛】

考查水的電離，向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小；注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。【解析】①.高于②.4×10﹣14③.8×10﹣11mol/L④.8×10﹣11mol/L⑤.900⑥.100025、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)計算公式找出各微粒在溶液中的存在形式；根據(jù)混合后溶液的體積保持不變，各微粒的濃度公式中體積相同進(jìn)行化簡計算。

【詳解】

(1)混合后溶液中：

根據(jù)公式=pH

（2）

【解析】5.026、略

【分析】【分析】

（1）先計算A的相對分子質(zhì)量；再計算10.8gA的物質(zhì)的量，再計算燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定一個A分子中的C；H原子的個數(shù)，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算O原子的個數(shù)，從而確定分子式；

（2）A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基，在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，說明A含有酚羥基，A中含有7個碳原子，不飽和度為4，A中除了苯環(huán)外還有一個甲基，1molA最多可與2molBr2作用；說明甲基和酚羥基位于鄰位或?qū)ξ?，?jù)此確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍，甲烷的相對分子質(zhì)量是16，則A的相對分子質(zhì)量為108，10.8gA的物質(zhì)的量0.1mol，A完全燃燒生成的氣體通過濃硫酸和氫氧化鈉時，濃硫酸吸收水蒸氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳，根據(jù)原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，A中含有C、H原子，物質(zhì)的量之比等于其個數(shù)之比，n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質(zhì)量為108，A中氧原子個數(shù)=所以A的分子式為C7H8O；

故答案為A的相對分子質(zhì)量為M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別為根據(jù)原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，則n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質(zhì)量為108，A中氧原子個數(shù)=所以A的分子式為C7H8O；

（2）A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基，在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，說明A含有酚羥基，A中含有7個碳原子，不飽和度為4，A中除了苯環(huán)外還有一個甲基，1molA最多可與2molBr2作用，說明甲基和酚羥基位于鄰位或?qū)ξ?，?dāng)甲基和酚羥基位于對位時，其結(jié)構(gòu)簡式為：當(dāng)甲基和酚羥基位于鄰位時，其結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為【解析】A的相對分子質(zhì)量為M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別為根據(jù)原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，則n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質(zhì)量為108，A中氧原子個數(shù)=所以A的分子式為C7H8O五、實驗題(共4題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

（1）是吸熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)。故上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①；

（2）熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)系數(shù)表示物質(zhì)反應(yīng)的量，反應(yīng)熱與系數(shù)成正比。由反應(yīng)①知氫氣的燃燒熱是-241.8kJ/mol，即5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為5×241.8kJ/mol=1209kJ/mol；

（3）實驗①是配制實驗；所需玻璃儀器除燒杯；玻璃棒、膠頭滴管之外還有100mL容量瓶；

（4）在進(jìn)行滴定操作時，溶液是酸性溶液，盛裝在酸式滴定管。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?；溶液由無色變紅色，且30s不變時達(dá)到滴定終點。故答案是酸性；溶液由無色變紅色，且30s不變；

（5）滴定過程中酸性高錳酸鉀做氧化劑，產(chǎn)物是錳離子，亞硝酸鈉做還原劑，產(chǎn)物是硝酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O；根據(jù)反應(yīng)方程式計算，的物質(zhì)的量是0.02V×10-3×則中的物質(zhì)的量是0.02V×10-3××4=0.2V×10-3；則含有的質(zhì)量是69×0.2V×10-3，測得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=

（6）A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,管內(nèi)可能殘留水分,相當(dāng)于高錳酸鉀溶液被稀釋,最終滴加的高錳酸鉀溶液增多,則測定結(jié)果偏高；A項符合；

B．錐形瓶未用待測液潤洗；無影響，B項不符；

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，最終高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)增大，則滴定結(jié)果偏高，C項符合；

D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，最終得到高錳酸鉀體積讀數(shù)變小，則測定結(jié)果偏低，D項不符；

E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定；可能亞硝酸未被反應(yīng)完，則消耗高錳酸鉀體積小，測定結(jié)果偏小，E項不符；

故答案是AC?！窘馕觥?1)①

(2)1209kJ/mol

(3)100mL容量瓶。

(4)酸性溶液由無色變紅色；且30s不變。

(5)2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(6)AC28、略

【分析】【分析】

向盛有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水；使其反應(yīng)生成乙炔