2025年浙教版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學上冊階段測試試卷601考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關電化學知識的描述正確的是A.CaO＋H2O="="Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B.某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池2、用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗；解釋或結論不正確的是（）

。實驗現象解釋或結論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c（Fe3+）變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe=3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應△H＞0A.AB.BC.CD.D3、在分子中，處于同一平面上的碳原子數最多可能有rm{(}rm{)}A.rm{6}個B.rm{8}個C.rm{10}個D.rm{12}個4、在氯化銨溶液中；下列關系式正確的是（）

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

C.c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

D.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

5、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A.X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應酸的酸性弱于Y對應酸的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX6、相對分子質量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應，生成酯的結構可能有（不考慮立體異構）（）A.8種B.12種C.16種D.32種7、下列各對物質屬于同分異構體的是()A.rm{{,!}_{6}^{12}{C}}與rm{{,!}_{6}^{13}{C}}B.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}C.D.8、下列關于有機物的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷是含碳質量分數最小的烴B.淀粉在人體內水解為氨基酸C.乙烯和苯都能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色D.蛋白質、糖類都屬于有機高分子化合物評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(3分)已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。請回答下列問題：（1）維生素A1是一類重要的維生素，寫出其含氧官能團的名稱____。（2）維生素A1的結構簡式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟______molH2發(fā)生加成反應10、家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：______．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=______kJ?mol-1．11、納米rm{TiO_{2}}在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用，制備納米rm{TiO_{2}}的方法之一是rm{TiCl_{4}}水解生成rm{TiO_{2}?xH_{2}O}經過濾、水洗除去其中的rm{Cl^{-}}再烘干、焙燒除去水分得到粉體rm{TiO_{2}}用現代分析儀器測定rm{TiO_{2}}粒子的大小。用氧化還原滴定法測定rm{TiO_{2}}的質量分數：一定條件下，將rm{TiO_{2}}溶解并還原為rm{Ti^{3+}}再以rm{KSCN}溶液作指示劑，用rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}標準溶液滴定rm{Ti^{3+}}至全部生成rm{Ti^{4+}}請回答下列問題：rm{(1)TiCl_{4}}水解生成rm{TiO_{2}?xH_{2}O}的化學方程式為________________。rm{(2)}檢驗rm{TiO_{2}?}rm{x}rm{H_{2}O}中rm{Cl^{-}}是否被除凈的方法是_______________________________。rm{(3)}配制rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}標準溶液時，加入一定量rm{H_{2}SO_{4}}的原因是________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的________rm{(}填字母代號rm{)}rm{(4)}滴定終點的現象是_______________________________。rm{(5)}滴定分析時，稱取rm{TiO_{2}(}摩爾質量為rm{Mg?mol^{-1})}試樣rm{Wg}消耗rm{c}rm{mol?L^{-1}}rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}標準溶液rm{V}rm{mL}則rm{TiO_{2}}質量分數表達式為________________。rm{(6)}判斷下列操作對rm{TiO_{2}}質量分數測定結果的影響rm{(}填“偏高”、“偏低”或“無影響”rm{)}rm{壟脵}若在配制標準溶液過程中，燒杯中的rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}溶液有少量濺出，使測定結果______________。rm{壟脷}若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果________________。12、有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒后產生的水的質量也一定，試回答：（1）有機物A必須符合的條件是；（2）符合條件的相對分子質量最小的有機物A為（寫結構簡式）____（3）若A與乙酸相對分子質量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為_____________。（4）若A分子中C、H元素質量分數之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質量小于200，則A的分子式為___________。已知A中含有苯環(huán)結構，A可被催化氧化生成B，C為B的同分異構體，且C中也含有苯環(huán)結構，C在一定條件下水解可得到兩種有機物，則符合條件的C可能的結構有____種。13、科學家從無機物制得的第一個有機化合物是______，此后其他科學家又制得了其他的有機化合物，使人們徹底擯棄了“______”．世界上第一次人工合成的蛋白質是______，它是由______國人首先合成的．評卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)14、A；B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體；且F為紅棕色．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）反應③的離子方程式為______．

（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為：______．并在方程式中用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。

（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈______性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是：______（用離子方程式說明）15、已知：①②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．

根據上述轉化關系；回答問題：

（1）D物質的結構簡式______，F的分子式______．

（2）寫出反應②的類型______；反應⑤的條件______．

（3）寫出E和D反應的化學式：______．

（4）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應的E的同分異構體有______種（不包含E）16、聚酰胺-66常用于生產帳篷；漁網、降落傘及彈力絲襪等織物；可列用下列路線合成：

已知反應：R-CNR-COOHR-CNR-CH2NH2

（1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）______

（2）D的結構簡式為______，①的反應類型為______

（3）為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及______

（4）由F和G生成H的反應方程式為______．17、已知：

rm{(R}rm{(R}rm{{,!}_{1}}、rm{R}rm{R}rm{{,!}_{2}}、rm{R}有機物rm{R}的轉化關系如下所示：

rm{{,!}_{3}}不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰代表烴基或氫rm{)}rm{)}互為同分異構體rm{A隆蘆H}的化學名稱是________________________。其中：rm{壟脵A}不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰rm{壟脷E}rm{F}互為同分異構體由rm{壟脵A}生成rm{壟脷E}或rm{F}的反應類型是________；rm{(1)C}的結構簡式為_______________________。rm{(2)}下列關于rm{D}的說法正確的是_________________rm{E}填選項字母rm{F}rm{E}可與rm{(3)}溶液發(fā)生顯色反應rm{G}rm{(}一定條件下，rm{)}可發(fā)生消去反應rm{a.G}與足量rm{FeCl_{3}}溶液反應，最多消耗rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{b.}在rm{G}催化、加熱條件下，rm{c.1molG}可發(fā)生催化氧化反應rm{NaOH}rm{2molNaOH}由rm{d.}生成rm{Cu}的化學方程式為____________________________________________________。rm{G}由rm{{,!}}生成rm{(4)}的化學方程式為____________________________________________________。rm{C}同時滿足下列條件的rm{D}的同分異構體有_______種rm{(5)}不考慮立體異構rm{G}任意寫出其中一種物質的結構簡式___________________________。rm{H}屬于酯類rm{(6)}含有六碳環(huán)結構rm{E}六碳環(huán)上只有一個取代基rm{(}18、在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉rm{9}種物質間存在如下關系，選擇可代表rm{壟脵隆蘆壟脻}的適當物質，使有連線的兩物質能發(fā)生反應。

rm{(1)}請推斷它們的化學式分別為：rm{壟脵}_________；rm{壟脷}_________；rm{壟脹}_________；rm{壟脺}_________；rm{壟脻}_________。rm{(2)}寫出下列序號之間的化學方程式：rm{壟脵}和rm{壟脷}________；rm{壟脷}和rm{壟脺}________；rm{壟脷}和rm{壟脻}________；rm{壟脹}和rm{壟脺}________。19、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}種主族元素，它們的核電荷數依次增大，其中rm{D}rm{E}是金屬元素；rm{A}和rm{E}不屬同一族，它倆原子的最外層電子排布為rm{ns^{1}.B}原子核外rm{s}能級的電子總數是rm{p}能級電子數的兩倍，rm{B}rm{C}同周期，且原子最外層上未成對電子數相等，而rm{D}原子最外層上未成對電子數是前四周期元素中最多的rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}由上訴五種元素中的有兩種元素可以形成自然界最多的一類物質，這類物質叫______；寫出rm{D}的基態(tài)原子核外電子排布式______；

rm{(2)}寫出rm{BC_{3}^{2-}}的軌道雜化類型______；

rm{(3)E}的硫酸鹽溶于形成的溶液呈藍色粒子的化學式______．20、華法林是治療心腦血管疾病的藥物；其合成路徑如圖（部分反應條件略去）．

已知：

（1）A屬于芳香烴，其名稱是______．

（2）B→C的化學方程式是______．

（3）C的含氧官能團名稱是______．

（4）C→D的化學方程式是______．

（5）嘗試推測E的結構簡式是______．21、實驗室制取乙炔及性質的實驗裝置如圖所示?；卮饐栴}：rm{(1)}實驗室制取乙炔的化學方程式為________。rm{(2)}一段時間后乙中酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應的類型是________；丙中溴的四氯化碳溶液也褪色，發(fā)生反應的類型是________。rm{(3)}以乙炔為原料，一定條件下按如下框圖所示進行反應：rm{(}Ⅰrm{)A}的結構簡式是________；rm{B}的名稱為________。rm{(}Ⅱrm{)}在rm{壟脵-壟脻}中屬于消去反應的有________rm{(}填數字代碼rm{)}rm{(}Ⅲrm{)}寫出反應rm{壟脻}的化學方程式________。rm{(}Ⅳrm{)}寫出反應rm{壟脼}的化學方程式________。22、有關物質的轉化關系如圖所示rm{(}部分物質與條件已略去rm{)}rm{A}是常見的金屬單質，rm{B}是常見的強酸，rm{E}是空氣中含量最多的單質，rm{I}是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物，rm{G}是最常見的無色液體，rm{J}是一種高硬度材料rm{(}摩爾質量為rm{41g隆隴mol^{-1})}

請回答下列問題：rm{(1)D}的化學式為________。rm{(2)F}的電子式為________。rm{(3)}寫出反應rm{壟脵}的離子方程式：________________________________________________________________________。rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}的化學方程式：________________________________________________________________________。評卷人得分四、解答題(共3題，共24分)23、已知化合物A與B；丙與丁的元素組成相同；且四種物質中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生．反應①除生成甲外，還生成丙．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）

（1）A的化學式______；B的電子式______．

（2）寫出反應①對應的化學方程式：______．

（3）寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式：______．

24、（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁；相關反應的熱化學方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol-1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol-1

①反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）．

②Al4C3是反應過程中的中間產物．Al4C3與鹽酸反應（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式為______．

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1

2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1

則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為______．

25、

以上反應除③外都在一定溫度下進行反應．請回答下列問題：

（1）寫出反應②⑤化學反應方程式：

______

______

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的有______（填反應代號；下同）

屬于加成反應的有______．

評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)26、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。28、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)30、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產生差異的原因是___。31、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去32、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】試題分析：只有氧化還原反應才能設計成原電池，A中反應不是氧化還原反應，A不正確；B不正確，因為氯化鉀能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀；C不正確，因為在常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，此時鐵是正極，銅是負極，答案選D?？键c：考查電化學知識的有關判斷和應用【解析】【答案】D2、A【分析】解：A．加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3濃度變大；但溶液濃度越大，水解程度越小，故A錯誤；

B．溶液顏色變淺，可說明c（Fe3+）變??；故B正確；

C．Fe3+具有強氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+；溶液顏色變淺綠色，故C正確；

D．將FeCl3溶液微熱；溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動，正反應為吸熱反應，故D正確．

故選A．

A．加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3濃度變大；

B．溶液顏色變淺，可說明c（Fe3+）變小；

C．Fe3+具有強氧化性；可與Fe發(fā)生氧化還原反應；

D．將FeCl3溶液微熱；溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動．

本題側重于鹽類水解的平衡移動以及影響因素的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解原理以及常見影響因素．【解析】【答案】A3、D【分析】解：在分子中，甲基中rm{C}原子處于苯中rm{H}原子的位置，甲基上的碳原子與苯環(huán)共平面，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有rm{12}個rm{C}原子rm{(}苯環(huán)上rm{6}個、甲基中rm{2}個、碳碳雙鍵上rm{2}個、碳碳三鍵上rm{2}個rm{)}共面；

故選D．

在常見的有機化合物中；甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線；共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉，以此解答該題．

本題考查有機物結構中共面、共線問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉，難度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】

A、NH4Cl中銨根離子水解可得[Cl-]＞[NH4+]，銨根離子水解溶液顯酸性，則[H+]＞[OH-]，離子水解的程度很弱，則[NH4+]＞[H+]，即[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；故A正確；

B、因NH4Cl中銨根離子水解可得[Cl-]＞[NH4+]；故B錯誤；

C、因NH4Cl中銨根離子水解可得[Cl-]＞[NH4+]，銨根離子水解溶液顯酸性，則[H+]＞[OH-]；故C錯誤；

D、由NH4Cl中銨根離子水解可得[Cl-]＞[NH4+]；故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】由氯化銨的化學式為NH4Cl，Cl-與NH4+的物質的量之比為1：1；根據氯化銨溶液中銨根離子水解可知；

[Cl-]＞[NH4+]，銨根離子水解溶液顯酸性，則[H+]＞[OH-]；然后分析選項即可．

5、C【分析】【解析】試題分析：非金屬性越強，電負性越大。同周期自左向右，福慧雙修逐漸增強，因此電負性逐漸增大，則根據X、Y元素同周期，且電負性X＞Y可知，X的非金屬性強于Y的，AD正確，C不正確；B正確，例如氮元素的非金屬性弱于氧元素的，但電負性強于氧元素，答案選C?？键c：考查元素周期律的應用和有關判斷【解析】【答案】C6、C【分析】【解答】解：相對分子質量為88的飽和一元醇為戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的結構有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3；所以戊醇的可能結構有8種；

和它相對分子質量相同的一元羧酸為丁酸（C3H7COOH），﹣C3H7有2種結構：﹣CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）2；所以丁酸的可能結構有2種；

故生成的酯為16種；故選C．

【分析】相對分子質量為88的飽和一元醇為戊醇（C5H12O），書寫戊基﹣C5H11異構體，戊基異構數目等于戊醇的異構體數目，和它相對分子質量相同的一元羧酸為丁酸（C3H7COOH），書寫戊基﹣C3H7異構體，丙基異構數目等于丁酸的異構體數目，據此解答即可．7、D【分析】【分析】

本題考查了同分異構體的定義，難度不大，注意同位素、同系物、同分異構體、同素異形體等概念的區(qū)別，根據同分異構體的定義可知，有機化合物中分子式相同，結構不同的互稱為同分異構體。

【解答】

A.兩者是碳元素的不同種原子，屬于同位素，故A錯誤；B.rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}和rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}是同一元素的不同單質，屬于同素異形體，故B錯誤；被甲基取代生成的，不存在同分異構體，故兩者是一種物質，故C錯誤；

C.由于甲烷為正四面體結構，相當于甲烷中的兩個rm{H}被甲基取代生成的，不存在同分異構體，故兩者是一種物質，故C錯誤；rm{H}D.

與【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{A.}甲烷是烴中含碳質量分數最小的有機物；故A正確；

B.淀粉水解為葡萄糖；蛋白質水解為氨基酸，故B錯誤；

C.乙烯含碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故可使酸性高錳酸鉀褪色，苯性質穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯誤；

D.糖類中淀粉；纖維素屬于高分子化合物；糖類中單糖、二糖等屬于小分子，故D錯誤；

故選A．

A.甲烷是烷烴中含碳質量分數最小的有機物；

B.淀粉水解產物為葡萄糖；

C.含有不飽和鍵；醛基以及乙醇等可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；

D.糖類中單糖；二糖等屬于小分子．

本題考查了常見有機物的組成和性質，較基礎，注意天然高分子化合物主要為橡膠、蛋白質、淀粉、纖維素，油脂、葡萄糖、蔗糖都不是高分子化合物．【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據維生素A1的鍵線式，可以判斷出含氧官能團是醇羥基。維生素A1分子中共有5個碳碳雙鍵，所以1mol維生素A1可以與5molH2加成?？键c：碳碳雙鍵的性質【解析】【答案】（1）羥基（2）510、略

【分析】解：當10kg丁烷完全反應物質的量=mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，2mol丁烷完全反應放熱==5800kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；

已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量；

①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；

②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；

依據蓋斯定律①×10+②得到：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol；

即：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2680KJ/mol；

故答案為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680．

根據質量換算物質的量；結合化學方程式對應的物質的量計算反應放出的熱量，根據熱化學方程式書寫方法寫出丁烷燃燒的熱化學方程式；已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，根據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到．

本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，題目較簡單，注意焓變計算和物質聚集狀態(tài)的標注．【解析】2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-268011、（1）TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl（2）取少量水洗液，滴加酸性AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈（3）抑制NH4Fe(SO4)2水解ac（4）溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘顏色不發(fā)生改變（5）×100%

（6）①偏高②偏低【分析】【分析】本題考查化學實驗的知識的綜合考察，是高考的重要題型，涉及基本操作、離子檢驗和氧化還原滴定等，題目難度中等，注意對實驗原理的理解與對基本操作的掌握?！窘獯稹縭m{(1)}依據鹽類的水解的原理可得，rm{TiCl}依據鹽類的水解的原理可得，rm{(1)}rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}水解生成rm{TiO}rm{TiO}rm{{,!}_{2}}rm{?xH}的化學方程式為：rm{?xH}rm{{,!}_{2}}rm{O}的化學方程式為：rm{O}rm{TiCl}rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}rm{+(x+2)H}rm{+(x+2)H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{?}rm{?}rm{TiO}rm{TiO}rm{{,!}_{2}}rm{?xH}rm{?xH}rm{{,!}_{2}}rm{O隆媒+4HCl}rm{O隆媒+4HCl}。檢驗故答案為：中rm{TiCl}rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}是實驗rm{+(x+2)H}rm{+(x+2)H}rm{{,!}_{2}}rm{O?TiO}rm{O?TiO}rm{{,!}_{2}}rm{?xH}rm{?xH}rm{{,!}_{2}}rm{O隆媒+4HCl}rm{O隆媒+4HCl}rm{(2)}rm{TiO_{2}?xH_{2}O}是否存在rm{Cl}rm{Cl}依據鹽類水解的規(guī)律，配制rm{{,!}^{-}}標準溶液時，需要加入一定量rm{Cl}的防止鹽的水解，所以原因是：rm{Cl}rm{{,!}^{-}}的鑒定，所以檢驗被除凈的方法是：取少量水洗液，滴加酸性rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}溶液，不產生白色沉淀，說明rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}已除凈。故答案為：取少量水洗液，滴加酸性rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}溶液，不產生白色沉淀，說明rm{Cl}由于滴定的結果是rm{Cl}變化成rm{{,!}^{-}}所以滴定終點的現象是：已除凈；rm{(3)}rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}抑制rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Fe(SO4)}摩爾質量為rm{Fe(SO4)}rm{{,!}_{2}}水解試樣；依據溶液的配制知識可得，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的rm{ac}消耗rm{ac}。故答案為：抑制rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Fe(SO4)}rm{Fe(SO4)}rm{{,!}_{2}}根據得失電子守恒，有：水解；rm{ac}rm{ac}rm{(4)}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘顏色不發(fā)生改變。故答案為：溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘顏色不發(fā)生改變；rm{(5)}滴定分析時，稱取rm{TiO}其質量分數為：則rm{TiO}rm{{,!}_{2}}rm{(}摩爾質量為rm{Mg隆隴mol}rm{(}或rm{Mg隆隴mol}故答案為：rm{{,!}^{-1}}或rm{)}試樣rm{wg}消耗rm{cmol隆隴L}rm{)}rm{wg}若在配制標準溶液過程中，燒杯中的rm{cmol隆隴L}溶液有少量濺出，其物質的量濃度減小，消耗的體積增大，使測定結果會偏高。故答案為：偏高；rm{{,!}^{-1}}若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，讀取的體積比實際消耗的體積偏小，使測定結果偏低。故答案為：偏低。rm{NH}【解析】rm{(1)TiCl_{4}+(x+2)H_{2}O?TiO_{2}?xH_{2}O隆媒+4HCl}rm{(2)}取少量水洗液，滴加酸性rm{AgNO_{3}}溶液，不產生白色沉淀，說明rm{Cl^{-}}已除凈rm{(3)}抑制rm{NH_{4}Fe(SO4)_{2}}水解rm{ac}rm{ac}溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘顏色不發(fā)生改變rm{(5)dfrac{cvm}{1000w}隆脕100%}

rm{(4)}偏高rm{(5)dfrac{cvm}{1000w}

隆脕100%}偏低rm{(6)壟脵}12、略

【分析】【解析】【答案】（1）A中H的質量分數與乙酸中相同（6.67％）（其它符合題意的說法也可以）；（2）HCHO；（3）CH2(OH)－CHO；（4）C8H8O，613、略

【分析】解：人們認為有機物只能由動物或植物產生；不可能通過人工的方法將無機物轉變?yōu)橛袡C物．這種“生命力論”的思想曾一度扼殺了許多著名化學家的創(chuàng)造力．1828年，德國化學家維勒在制備無機鹽氰酸銨（NH4CNO）時得到了尿素．其他化學家又以無機物為原料合成了醋酸；蘋果酸、甲烷、乙炔等有機化合物，使人們徹底擯棄了““生命力論”．世界上第一次人工合成的蛋白質是結晶牛胰島素，它是由中國人首先合成的；

故答案為：維勒；生命力論；結晶牛胰島素；中．

人們認為有機物只能由動物或植物產生；不可能通過人工的方法將無機物轉變?yōu)橛袡C物．這種“生命力論”的思想曾一度扼殺了許多著名化學家的創(chuàng)造力．1828年，德國化學家維勒在制備無機鹽氰酸銨（NH4CNO）時得到了尿素．我國科學家在世界上第一次人工合成蛋白質結晶牛胰島素．

本題考查蛋白質的性質、化學史等，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．【解析】維勒；生命力論；結晶牛胰島素；中三、推斷題(共9題，共18分)14、略

【分析】解：與F產生“白煙”現象，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產物，單質D與單質A反應生成X、單質D與單質B反應生成Y，由此可推知D是H2，紅棕色氣體F為NO2，由轉化關系，結合元素守恒可推知C為O2，故Z為H2O，A為Cl2，Y為NH3，X為HCl，E為NO，C為O2，G為HNO3；

（1）反應③為NO2與H2O的反應，反應的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

（2）E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH3反應生成N2和H2O，反應的化學方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，標出電子轉移數目與方向為：

故答案為：

（4）兩者恰好完全反應時生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，溶液中存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+；銨根離子水解而使溶液顯酸性；

故答案為：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．

X與F產生“白煙”現象，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產物，單質D與單質A反應生成X、單質D與單質B反應生成Y，由此可推知D是H2，紅棕色氣體F為NO2，由轉化關系，結合元素守恒可推知C為O2，故Z為H2O，A為Cl2，Y為NH3，X為HCl，E為NO，C為O2，G為HNO3；據此解答．

本題考查物質的推斷，題目難度中等，本題注意從物質反應的典型現象作為該題的突破口，該題中注意把握鹽類的水解以及弱電解質的電離．【解析】3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．15、略

【分析】解：C的分子式為C9H11Br，發(fā)生水解反應生成E，E氧化生成E，由D、E分子式可知，D屬于醇、E屬于羧酸，D中存在-CH2OH結構，A與溴發(fā)生加成反應得到B，B與H發(fā)生信息中的取代反應得到C，且C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，可推知C為則A為CH2=CH2，B為BrCH2CH2Br，H為D為E為由G的結構簡式可知，C生成F的反應為消去反應，所以F的結構簡式為G為．

（1）D物質的結構簡式為F為分子式為C9H10；

故答案為：C9H10；

（2）反應②為BrCH2CH2Br與甲苯反應生成和HBr；該反應為取代反應；

反應⑤的化學方程式為：則反應條件為：NaOH醇溶液；加熱；

故答案為：取代反應；NaOH醇溶液；加熱；

（3）E和D反應的化學方程式：

故答案為：

（4）E為其同分異構體滿足：分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應，說明含有-COOH，兩個取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3；-COOH；各有鄰、間、對3種（包含E），故不包含E的同分異構體有5種；

故答案為：5．

C的分子式為C9H11Br，發(fā)生水解反應生成E，E氧化生成E，由D、E分子式可知，D屬于醇、E屬于羧酸，D中存在-CH2OH結構，A與溴發(fā)生加成反應得到B，B與H發(fā)生信息中的取代反應得到C，且C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，可推知C為則A為CH2=CH2，B為BrCH2CH2Br，H為D為E為由G的結構簡式可知，C生成F的反應為消去反應，所以F的結構簡式為G為．

本題考查有機物的推斷，根據反應條件及有機物分子式利用正推法與逆推法相結合進行判斷，是對有機物知識的綜合考查，能較好地考查學生的閱讀、分析與思維能力，是有機熱點題型，熟練掌握掌握常見有機物結構與性質．【解析】C9H10；取代反應；NaOH醇溶液、加熱；516、略

【分析】解：A發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生加成反應生成C，C反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據E結構簡式知，D為CH2ClCH2CH2CH2Cl，C發(fā)生取代反應生成D，結合題給信息知，F為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G為NH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，F和G發(fā)生縮聚反應生成H，H結構簡式為HOH；

（1）B分子式是C4H8O，符合飽和一元醛的通式，能與銀氨溶液反應的B的同分異構體含-CHO，其結構簡式為CH3CH2CH2CHO，故答案為：CH3CH2CH2CHO或（CH3）2CHCHO；

（2）由上述分析可知，D為CH2ClCH2CH2CH2Cl；反應①的反應中-Cl被-CN取代，屬于取代反應，故答案為：CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反應；

（3）D中官能團為-Cl，要檢驗氯代烴中氯元素，應先通過NaOH溶液水解，然后加硝酸至酸性再用AgNO3溶液檢驗Cl-，故答案為：AgNO3溶液與稀硝酸；

（4）F和G生成H的反應方程式為

故答案為：．

A發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生加成反應生成C，C反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據E結構簡式知，D為CH2ClCH2CH2CH2Cl，C發(fā)生取代反應生成D，結合題給信息知，F為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G為NH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，F和G發(fā)生縮聚反應生成H，H結構簡式為HOH；結合題目分析解答．

本題考查有機推斷、同分異構體的判斷及書寫、結構簡式的判斷及書寫、化學方程式的判斷及書寫、鹵代烴的官能團的檢驗試劑的選擇等知識點，綜合性較強，側重考查學生分析推斷及知識綜合運用能力，明確合成流程中各物質的推斷是解答的關鍵，注意有機物的官能團與性質的關系即可解答，題目難度中等．【解析】CH3CH2CH2CHO或（CH3）2CHCHO；CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反應；AgNO3溶液與稀硝酸；17、(1)環(huán)己醇

(2)加成反應

(3)b

(4)

(5)

(6)6

【分析】【分析】本題旨在考查學生對有機物的推斷、同分異構體、有機物的結構和性質、結構簡式、化學方程式的書寫等應用?！窘獯稹扛鶕}意，rm{A}為環(huán)己烷，rm{B}為一氯環(huán)己烷，rm{C}為環(huán)己醇，rm{D}為環(huán)己酮，和丙醛生成rm{E}為和rm{F}rm{F}和銀氨溶液反應生成rm{G}為發(fā)生縮聚反應生成rm{H}為：rm{(1)C}的化學名稱是環(huán)己醇，故答案為：環(huán)己醇；的化學名稱是環(huán)己醇，故答案為：環(huán)己醇；rm{(1)C}由rm{(2)}由rm{D}生成rm{E}或rm{F}的反應類型是加成反應，rm{E}的結構簡式為：生成rm{(2)}或rm{D}的反應類型是加成反應，rm{E}的結構簡式為：rm{F}rm{E}；故答案為：加成反應；為沒有酚羥基，不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，與羥基相連的鄰位碳原子有氫原子，可以發(fā)生消去反應；有機物含有羧基和醇羥基，；該物質最多小號rm{(3)G}為氫氧化鈉，與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故rm{(3)G}正確；故答案為：rm{1mol}rm{1mol}由rm生成rm的化學方程式為：故答案為：rm{(4)}由rm{C}生成rm{D}的化學方程式為：由rm{(4)}生成rm{C}的化學方程式為：故答案為：rm{D}同時滿足下列條件rm{(5)}由rm{G}生成rm{H}的化學方程式為：屬于酯類rm{(5)}含有六碳環(huán)結構rm{G}六碳環(huán)上只有一個取代基的rm{H}的同分異構體有rm{(6)}同時滿足下列條件rm{a.}屬于酯類rm{b.}含有六碳環(huán)結構rm{c.}六碳環(huán)上只有一個取代基的rm{E}的同分異構體有rm{6}種，為：種，為：rm{(6)}rm{a.}rm{b.}【解析】rm{(1)}環(huán)己醇rm{(2)}加成反應rm{(3)}rmrm{(4)}rm{(5)}rm{(6)}rm{6}18、（1）FeH2SO4CO2CaONa2CO3

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑H2SO4+CaO=CaSO4+H2OH2SO4＋Na2CO3═Na2SO4＋CO2↑＋H2OCaO+CO2=CaCO3【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側重于基礎知識的考查，難度不大，根據提供物質的性質以及轉化關系進行判斷?！窘獯稹縭m{(1)}在題目提供的物質中，單質rm{壟脵}與酸rm{壟脷}反應，則rm{壟脵}為rm{Fe}rm{壟脷}為rm{H_{2}SO_{4}}酸能與鹽rm{壟脻}反應，則rm{壟脻}為rm{Na_{2}CO_{3}}氧化物rm{壟脺}能與rm{壟脻}反應，則rm{壟脺}為rm{CaO}二者氧化物rm{壟脹}能與氧化物rm{壟脺}反應，則rm{壟脹}為rm{CO_{2}}故答案為：rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}rm{CO_{2}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)壟脵}和rm{壟脷}反應的化學方程式：rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{壟脷}和rm{壟脺}反應的化學方程式：rm{H_{2}SO_{4}+CaO=CaSO_{4}+H_{2}O}

rm{壟脷}和rm{壟脻}反應的化學方程式：rm{H_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}簍TNa_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{壟脹}和rm{壟脺}反應的化學方程式：rm{CaO+CO_{2}=CaCO_{3}}

故答案為：rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{H_{2}SO_{4}+CaO=CaSO_{4}+H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}簍TNa_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CaO+CO_{2}=CaCO_{3}}【解析】rm{(1)Fe}rm{H_{2}SO_{4;;}CO_{2;;;}CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{H_{2}SO_{4}+CaO=CaSO_{4}+H_{2}O}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+Na}rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{簍TNa}rm{簍TNa}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+CO}19、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}種元素，它們的核電荷數依次增大，rm{B}原子核外rm{s}能級的電子總數是rm{p}能級電子數的兩倍，應是rm{6}號碳，電子排布式是rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}rm{B}rm{C}同周期，且原子最外層上未成對電子數相等，碳的未成對電子有rm{2}個，則rm{C}應是rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}是氧元素，而rm{D}原子最外層上未成對電子數是前四周期元素中最多的應是rm{24}號鉻，rm{A}和rm{E}元素原子的最外層電子排布為rm{ns^{1}}rm{A}不是金屬，則只能是氫元素，rm{E}與rm{A}不在同一族，rm{E}的原子序數大于鉻，故E的價電子為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}為銅元素，則rm{A}是氫rm{H}rm{B}是碳，rm{C}是氧，rm{D}是鉻，rm{E}是銅；則。

rm{(1)}由碳和氫組成的化合物是烴，在自然界各類繁多，鉻的基態(tài)電子排布式為rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}故答案為：烴；rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}

rm{(2)CO_{3}^{2-}}中心原子碳的價層電子對：rm{3+dfrac{4+2-3隆脕2}{2}=3}雜化類型為rm{sp^{2}}故答案為：rm{sp^{2}}

rm{(3)}硫酸銅溶液中的銅離子呈藍色，故答案為：rm{Cu^{2+}}．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}種元素，它們的核電荷數依次增大，rm{B}原子核外rm{s}能級的電子總數是rm{p}能級電子數的兩倍，應是rm{6}號碳，電子排布式是rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}rm{B}rm{C}同周期，且原子最外層上未成對電子數相等，碳的未成對電子有rm{2}個，則rm{C}應是rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}是氧元素，而rm{D}原子最外層上未成對電子數是前四周期元素中最多的應是rm{24}號鉻，rm{A}和rm{E}元素原子的最外層電子排布為rm{ns^{1}}rm{A}不是金屬，則只能是氫元素，rm{E}與rm{A}不在同一族，rm{E}的原子序數大于鉻元素，故E的價電子為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}為銅元素，則rm{A}是氫rm{H}rm{B}是碳，rm{C}是氧，rm{D}是鉻，rm{E}是銅；以此來解答本題．

本題考查結構位置與性質關系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵．【解析】烴；rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}rm{sp^{2}}rm{Cu^{2+}}20、略

【分析】解：（1）由上述分析可知，A為名稱是：甲苯，故答案為：甲苯；

（2）B→C發(fā)生鹵代烴的水解反應，反應化學方程式是：

故答案為：

（3）C為含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；

（4）C為可在銅催化作用下加熱生成方程式為2+O22+2H2O；

故答案為：2+O22+2H2O；

（5）E的結構簡式是故答案為：．

D與丙酮發(fā)生信息①的反應生成E，N與E反應得到華法林，由N、華法林的結構簡式，可推知E為則D為C為B為A為．F與甲醇發(fā)生酯化反應生成K為K與乙酸酐發(fā)生取代反應生成L與乙酸，L發(fā)生信息②中的反應生成M與甲醇，M發(fā)生異構得到N，以此解答該題．

本題考查有機物的推斷與合成、有機方程式的書寫，為高考常見題型，需要對給予的信息進行利用，較全面地考查學生的有機化學基礎知識和邏輯思維能力，也有利于培養(yǎng)學生的自學能力和知識的遷移能力，題目難度中等．【解析】甲苯；羥基；2+O22+2H2O；21、rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}

rm{(2)}氧化反應；加成反應

rm{(3)(}Ⅰrm{)CH_{2}=CH-Cl}氯乙烷

rm{(}Ⅱrm{)壟脹}

rm{(}Ⅲrm{)CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH}rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaCl}

rm{(}Ⅳrm{)}【分析】【分析】本題考查有機合成及推斷。【解答】rm{(1)}實驗室制取乙炔的化學方程式為rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}因此，本題答案是：rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)}乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化反應；乙炔使溴的四氯化碳溶液也褪色，發(fā)生的反應是加成反應；因此，本題答案是：氧化反應；加成反應；rm{(3)}rm{(}Ⅰrm{)}乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應生成rm{A}則rm{A}的結構簡式是rm{CH_{2}=CH-Cl}rm{A}加氫氣生成rm{B}rm{B}是氯乙烷；因此，本題答案是：rm{CH_{2}=CH-Cl}氯乙烷；rm{(}Ⅱrm{)B}生成rm{E}是水解反應，rm{E}是乙醇，rm{B}生成rm{C}是消去反應，rm{C}是乙烯，rm{C}生成rm{D}是加成反應，rm{D}是rm{1}rm{2-}二溴乙烷；Ⅱrm{(}生成rm{)B}是水解反應，rm{E}是乙醇，rm{E}生成rm{B}是消去反應，rm{C}是乙烯，rm{C}生成rm{C}是加成反應，rm{D}是rm{D}rm{1}二溴乙烷；乙炔生成苯是加成反應，苯生成硝基苯是消化反應或取代反應，在rm{2-}中屬于消去反應的有rm{壟脵-壟脻}因此，本題答案是：rm{壟脹}rm{壟脹}Ⅲrm{(}反應rm{)}的化學方程式：rm{壟脻}rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH}因此，本題答案是：rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaCl}rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH}rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaCl}Ⅳrm{(}反應rm{)}的化學方程式：因此，本題答案是：

rm{壟脼}【解析】rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)}氧化反應；加成反應rm{(3)(}Ⅰrm{)CH_{2}=CH-Cl}氯乙烷rm{(}Ⅱrm{)壟脹}rm{(}Ⅲrm{)CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH}rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaCl}rm{(}Ⅳrm{)}22、（1））1H2

）

（2）2（3）3Al3++3NH3+3H↓2O=Al(OH)3

+3NH4+【分析】【分析】本題考查學生物質的轉化關系、常見物質的檢驗以及離子方程式的書寫，這要求學生對物質的性質非常熟悉，對離子方程式的書寫規(guī)則清楚?！窘獯稹扛鶕}意rm{E}是rm{E}rm{N}，rm{N}是常見的金屬單質，rm{2}是常見的強酸，生成的產物是鹽和氫氣，能夠和rm{2}反應，再根據氮氣的性質，說明rm{A}為rm{A}rm{B}，所以rm{B}為rm{E}rm{E}，而rm{D}為鹽，rm{D}是最常見的無色液體，rm{H}為rm{H}rm{2}rm{2}，rm{F}rm{F}溶于鹽rm{NH}和rm{NH}rm{3}rm{3}中得到堿rm{C}，堿rm{C}得到rm{G}是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，說明rm{G}是rm{G}rm{G}rm{H}rm{H}，rm{2}為rm{2}則rm{O}是鋁，rm{O}和rm{NH}作用即rm{NH}rm{3}rm{3}rm{C}和rm{C}rm{H}作用得到水，根據質量守恒以及摩爾質量為rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}則rm{O}是rm{H}，所以rm{H}為rm{H}；rm{H}為常見的強酸鹽酸或稀硫酸；rm{I}為可溶性鋁鹽；rm{I}為rm{I}rm{I}；rm{Al}為rm{Al}rm{2}；rm{2}為rm{O}rm{O}；rm{3}為rm{3}rm{H}rm{Al(OH)_{3,}}；rm{A}為rm{A}rm{I}；rm{I}為rm{F}rm{F}rm{Al}rm{Al}；rm{2}為rm{2}。rm{O}根據前面的分析：rm{O}為rm{3}rm{3}；故答案為：rm{NH}rm{NH}；rm{3}rm{3}為rm{41g}rm{41g}rm{?}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1})}rm{J}rm{J}反應rm{AlN}是可溶性鋁鹽和氨氣以及水的反應，所以離子方程式為：rm{AlN}rm{A}rm{A}rm{Al}rm{Al}rm{B}rm{B}rm{C}rm{C}rm{D}rm{D}rm{H}故答案為：rm{H}rm{2}rm{2}rm{E}rm{E}rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}rm{F}rm{F}rm{NH}rm{NH}根據前面的分析，rm{3}的化學方程式為：故答案為：rm{3}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{(}rm{2}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{)}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{3}rm{3}rm{+3H}四、解答題(共3題，共24分)23、略

【分析】

A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉化關系可知，A為H2O2，B為H2O，C為O2，D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，丙與丁的元素組成相同，則丙為NO，丁為NO2；F為Al，D為Fe，甲為硝酸，乙為硝酸鐵；

（1）A為H2O2，B為H2O，其電子式為故答案為：H2O2；

（2）反應①對應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（3）D為Fe，過量D與甲稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

【解析】【答案】A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉化關系可知，A為H2O2，B為H2O，C為O2，D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，丙與丁的元素組成相同，則丙為NO，丁為NO2；F為Al，D為Fe，乙為硝酸鐵，然后結合有機物的結構與性質來解答．

24、略

【分析】

（1）①上述兩式相加可得：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ?mol，故答案為：a+b；

②Al4C3與鹽酸反應的化學方程式：Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑，故答案為：Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑；

（2）利用蓋斯定律，將①+×②+③可得：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）；△H=-319.6kJ/mol；

故答案為：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6kJ/mol．

【解析】【答案】（1）根據蓋斯定律來計算；含氫量最高的烴為甲烷；然后根據質量守恒來解答；

（2）根據蓋斯定律來計算．

25、略

【分析】

與氫氣發(fā)生加成反應生成A，A為A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應生成C，則C為C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F，F為F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成

（1）反應②的化學反應方程式為：

反應⑤的化學反應方程式為：

故答案為：

（2）反應①～⑦中；反應①③⑤⑥屬于加成反應，反應②④屬于消去反應，反應⑦屬于取代反應；

故答案為：②④；①③⑤⑥．

【解析】【答案】與氫氣發(fā)生加成反應生成A，A為A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應生成C，則C為C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F，F為F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成據此解答．

五、探究題(共4題，共12分)26、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗