2025年外研銜接版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷779考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（）A.1種B.2種C.3種D.4種2、鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是()A.鋰是正極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+B.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+C.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnOD.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+3、屬于人工固氮作用的是A.工業(yè)合成氨B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD.由NH3制碳銨(NH4HCO3)4、下列有關(guān)“四同”概念的說法或者判斷正確的是A.通式為CnH2n＋2，且碳原子數(shù)不相等的物質(zhì)一定互為同系物B.H2、D2、T2互為同素異形體C.和互為同分異構(gòu)體D.40K和40Ca互為同位素5、中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大；古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是（）

。

常見古詩文記載。

化學(xué)知識(shí)。

A

《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃；柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大；熔點(diǎn)比純鐵的高。

B

《天工開物》中記載：凡火藥；硫?yàn)榧冴?，硝為純陰?/p>

硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀。

C

《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈；能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”

強(qiáng)水為氫氟酸。

D

《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法；用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”

這里所用的“法”是指萃取。

A.AB.BC.CD.D6、下列關(guān)于氫能的說法錯(cuò)誤的是A.燃燒放出的熱量多B.儲(chǔ)存與運(yùn)輸方便、安全C.是一種新能源D.燃燒的產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境7、下列說法正確的是A.和互為同系物B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物C.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種D.最多有6個(gè)碳原子在同一直線上評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、“太陽-水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）

A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH增大B.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O9、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=3v（D）C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）10、常溫時(shí)，將0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色，下列有關(guān)說法不正確的是A.由于氧化性首先發(fā)生的反應(yīng)是B.當(dāng)加入39.2g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L氣體C.在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+的形式存在D.m至少等于28，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增加11、下列對(duì)于二氧化氮的說法正確的是（）A.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物B.除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通入水中，將NO2溶解C.NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣D.NO2是大氣污染物之一12、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

。試劑。

乙醚。

乙醇。

乙酸。

乙酸乙酯。

沸點(diǎn)（℃）

34.7

78.5

118

77.1

下列說法正確的是。

A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸B.反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是：溶液分層，下層無色油狀液體；上層溶液顏色變淺C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇D.最后加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。13、乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時(shí)，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得338K、343K、348K三個(gè)溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H>0B.348K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8C.D四點(diǎn)中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①14、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會(huì)參與反應(yīng)的過程評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化的主要特征之一；按要求回答下列問題。

(1)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，成分以甲烷為主頁，巖氣的資源潛力可能大于常規(guī)天然氣。下列有關(guān)頁巖氣的敘述錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。

A．頁巖氣屬于新能源。

B．頁巖氣和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

C．甲烷中每個(gè)原子的最外層電子排布都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

D．頁巖氣可以作燃料電池的負(fù)極燃料。

(2)有關(guān)的電池裝置如圖：。電池裝置編號(hào)abcd

①上述四種電池中，屬于二次電池的是____(填序號(hào)，下同)，屬于一次電池的是____。

②a裝置中，外電路中電子的流向是______(填“從Zn流向Cu”或“從Cu流向Zn”)。

③裝置中，若電解質(zhì)改為堿性介質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

(3)氧化還原反應(yīng)一般可以設(shè)計(jì)成原電池。若將反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池；則：

①該電池的電解質(zhì)溶液可以是___。

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量是__g。16、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時(shí)生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。17、I.某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下表所示：。初始2min4min6minc(A)/mol·L－11.451.281.001.00c(B)/mol·L－10.380.721.281.28c(C)/mol·L－10.0950.180.320.32

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

（2）4min末A的轉(zhuǎn)化率約為______________

II．某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的形態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

(3)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明________；化學(xué)反應(yīng)速率越大。

(5)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和________。

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：___________________。18、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖所示是的其部分化合物的“價(jià)類二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)常用作保護(hù)氣(如填充燈泡、貯存糧食等)的是_____，可用作制冷劑的是_____。

(2)從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有_____。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)方程式：____。將64gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被650mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為___mol(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。19、（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應(yīng)為______熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是_________________________。

（2）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是___________________，負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________，原電池的總反應(yīng)是_____________________。20、按要求寫出下列烷烴：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

（2）碳、氫原子個(gè)數(shù)比為2∶5的烷烴的分子式_____________________。

（3）分子中含14個(gè)氫原子的烷烴的分子式_________________________。21、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學(xué)反應(yīng)；可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。根據(jù)如圖裝置，將乙烯通入圖中三種溶液中，回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測(cè)：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液。試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為_______

(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)類型為_______

(4)做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是_______，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是_______

(5)下列屬于有機(jī)高分子化合物的是_______(填標(biāo)號(hào))。

①聚乙烯(PE)②光導(dǎo)纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。

A.①②③④B.②③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤

(6)比乙烯多一個(gè)碳原子的一種烯烴可以用來制取塑料其化學(xué)方程式為_______，生成物化學(xué)名稱為_______，其鏈節(jié)為_______。

(7)利用乙烯生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖：

①苯乙烯分子中共平面的碳原子最多_______個(gè)。

②1mol苯乙烯最多可與_______molH2加成。

③苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。22、（1）現(xiàn)有下列有機(jī)物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母編號(hào)，下同）；常溫下能與溴水反應(yīng)的有_____。

（2）下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_____；互為同系物的是_____。

A金剛石與石墨；B淀粉與纖維素；C乙烯與聚乙烯；D甲烷與丁烷；E乙醇與甘油；F與G．H2O與D2O；H葡萄糖與果糖評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)23、已知A；B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)。常溫下；E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應(yīng)的離子方程式為_________；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式______。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為___________。

(3)若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為________。24、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成；現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問題：

(1)混合物中是否存在FeCl2_______填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_______(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是_______。

(3)寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：_______。

(4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3(說出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫計(jì)算過程)_______。

(5)把AlCl3溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3晶體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl3結(jié)晶？_______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共30分)25、把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW；若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算。

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。26、有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質(zhì)量為4.66g。另取這種溶液10mL與2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。則：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸視為稀硝酸)與0.96g銅粉共熱時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。27、已知反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH；反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)。

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率__，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____mol·L－1·min－1。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

C4H9Cl由—C4H9和—Cl組成，而丁基有四種同分異構(gòu)體，故C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體。2、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；選項(xiàng)B正確；

C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。3、A【分析】【分析】

人工固氮使用人工的方法將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。

【詳解】

A．工業(yè)合成氨是人工方法將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨；A正確；

B．NH3氧化制NO；是化合態(tài)的氮制化合態(tài)的氮，B錯(cuò)誤；

C．雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO；不是人工的方法，C錯(cuò)誤；

D．由NH3制碳銨；是化合態(tài)的氮制化合態(tài)的氮，D錯(cuò)誤；

答案選A。4、A【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素；

【詳解】

A．CnH2n＋2為烷烴的通式；碳原子數(shù)不相等的烷烴互為同系物，A正確；

B．H、D、T均為氫元素，H2、D2、T2均為氫氣；不符合同素異形體的概念，B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵，是完全相同的，因此和是同種物質(zhì)；C錯(cuò)誤；

D．40K和40Ca質(zhì)子數(shù)不同；不是同種元素，不屬于同位素，D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鐵的合金的熔點(diǎn)比純鐵的低；A不正確；

B．黑火藥中；硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀，B正確；

C．玻璃的主要成分為二氧化硅；能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”判斷，強(qiáng)水肯定不是氫氟酸，C不正確；

D.“用濃酒和糟入甑；蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，D不正確。

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣燃燒放出大量的熱；是一種熱值高的能源，故A正確；

B．氫氣的熔沸點(diǎn)較低；故液化困難，不利于運(yùn)輸，且泄漏的氫氣，遇明火燃燒易引起爆炸，安全系數(shù)小，故B錯(cuò)誤；

C．氫氣是一種潔凈的新能源；人類尚未能完全開發(fā)和充分利用，故C正確；

D．氫氣的燃燒產(chǎn)物為水；對(duì)環(huán)境無污染，故D正確；

故答案為B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．為苯酚，為苯甲醇；不是同一類物質(zhì)，不能互為同系物，A錯(cuò)誤；

B．乙醛中含有醛基；丙烯醛中含有碳碳雙鍵和醛基，不是同系物，但是與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為乙醇和丙醇，二者互為同系物，B正確；

C．的分子式為C7H8O，芳香族化合物有5種，甲基有鄰間對(duì)三種位置、C錯(cuò)誤；

D．如圖所示；最多有5個(gè)C原子在同一直線上，D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A.若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)為該電極附近pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，c電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe-=HxWO3；故B錯(cuò)誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c，構(gòu)成原電池，c是正極；用導(dǎo)線連接b、c，構(gòu)成原電池，c是負(fù)極，c電極實(shí)現(xiàn)WO3、HxWO3之間的相互轉(zhuǎn)化；可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.若用導(dǎo)線連接b、c，b是正極，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O；故D正確；

選CD。9、BD【分析】【詳解】

A.由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5:3:4:2，反應(yīng)方程式為：3B+4C=5A+2D，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)到1s時(shí)v(A)===0.3mol/(L?s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L?s)；故D正確；

故答案：BD。10、AB【分析】【分析】

硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，所以向溶液中加入鐵粉后先發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，0.1mol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根離子，根據(jù)反應(yīng)可知，0.3mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗1.2mol氫離子，同時(shí)生成0.3molNO氣體，氫離子還剩余0.8mol；此時(shí)溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．溶液中含有H+、其氧化性大于鐵離子，所以優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．39.2g鐵的物質(zhì)的量為=0.7mol，0.1mol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根離子，根據(jù)反應(yīng)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可知，0.3mol硝酸根離子完全反應(yīng)溶解0.3mol鐵，生成0.3molNO氣體，同時(shí)消耗1.2mol氫離子，氫離子還剩余0.8mol；此時(shí)溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，又溶解0.2mol鐵，還剩余0.2mol鐵，最后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑；鐵完全溶解生成0.2mol氫氣，標(biāo)況下NO和氫氣的體積為（0.3mol+0.2mol）×22.4L/mol=11.2L，故B錯(cuò)誤；

C．由于反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則反應(yīng)后的溶液中不會(huì)存在Fe3+，鐵元素以Fe2+的形式存在；故C正確；

D．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則反應(yīng)后的溶液中不會(huì)存在Fe3+，反應(yīng)中至少消耗Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)=n()+n總(Fe3+)=0.3mol+0.4mol×=0.5mol，質(zhì)量為56g/mol×0.5mol=28g；發(fā)生的反應(yīng)有Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增加，故D正確；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為B，要注意生成的氣體有NO，還有H2，要根據(jù)反應(yīng)的先后順序，結(jié)合過量問題進(jìn)行計(jì)算。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2與H2O反應(yīng)除生成HNO3外還生成NO，故NO2不是酸性氧化物；A說法正確；

B．除去O2中混有的NO2，將混合氣體通入水中，NO2溶解的同時(shí)又生成新的雜質(zhì)NO，且NO又能與O2反應(yīng)；B說法錯(cuò)誤；

C．NO2、溴蒸氣分別與NaOH溶液作用均得無色溶液，所以用NaOH溶液無法將NO2與溴蒸氣區(qū)分開；C說法錯(cuò)誤；

D．NO2可與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸；是一種大氣污染物，D說法正確；

答案為AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．混合氣體中含有乙醇；乙酸蒸汽；均易溶于水容易發(fā)生倒吸，利用球型干燥管可以防止倒吸，故A正確；

B．乙酸乙酯難溶于水；密度小于水，則反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是：溶液分層，上層無色油狀液體，下層溶液顏色變淺，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題給信息“①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH”說明加入無水氯化鈣后；即可過濾除去乙醇，故C正確；

D．加入無水硫酸鈉；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。13、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，①的反應(yīng)速率最快，說明①對(duì)應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；A選項(xiàng)正確；

B．348K時(shí)；設(shè)初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：=B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．A點(diǎn)x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且溫度高，所以A點(diǎn)v正最大；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲線是①；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣；主要成分是甲烷，屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生，不屬于新能源，A錯(cuò)誤；

B．頁巖氣主要成分是甲烷；和氧氣反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B正確；

C．甲烷分子中C原子的最外層電子排布達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而H原子最外層達(dá)到的是2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．頁巖氣主要成分是甲烷；在形成燃料電池時(shí)，通入的燃料甲烷為燃料電池的負(fù)極，D正確；

故合理選項(xiàng)是AC；

(2)①a．該裝置是Cu-Zn原電池；屬于一次電池；

b．是常見的干電池；屬于一次電池；

c．是氫氧燃料電池；屬于燃料電池，是一次電池；

d．鉛蓄電池在放電時(shí)起原電池作用；相當(dāng)于電源；在充電時(shí)，做用電器，屬于電解池，由于該裝置可以反復(fù)充電；放電，因此裝置為二次電池；

可見屬于二次電池的是d；屬于一次電池的是abc；

②在a裝置中；由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子由Zn通過外電路流向正極Cu；

③若將氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液改為堿性，則負(fù)極上燃料H2失去電子被氧化變?yōu)镠+，H+結(jié)合溶液中的OH-生成水，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

(3)①若將反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，由于Fe失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe為負(fù)極材料；活動(dòng)性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)如石墨為正極材料，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；

②根據(jù)方程式可知：每有1molFe發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液時(shí)，溶液質(zhì)量增加56g，此時(shí)反應(yīng)了轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量是m==28g?！窘馕觥緼Cdabc從Zn流向CuH2-2e-+2OH-=2H2OFeCl3溶液2816、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為變?。?/p>

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為變??；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)等于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時(shí)H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時(shí)氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L。【解析】①.變?、?不變③.變小④.氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-117、略

【分析】【詳解】

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行求算；（2）根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率進(jìn)行求算；（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知；Ⅱ；Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應(yīng)時(shí)間少；（5）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)時(shí)間少；（6）證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應(yīng)。

【詳解】（1）△c（A）：△c（B）：△c（C）=（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A=4B+C；（2）4min末A的轉(zhuǎn)化率約為（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知；Ⅱ；Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應(yīng)時(shí)間少，則表明溫度越高，反應(yīng)速率越大；（5）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)時(shí)間少，則能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ和Ⅲ，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他因素不變，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；（6）證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)。

【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，把握常見外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大?！窘馕觥?A4B＋C31%固體表面積溫度溫度越高ⅢⅡ在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N2分子中2個(gè)N原子通過三個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，由于原子半徑小，結(jié)合能力強(qiáng)，所以斷裂化學(xué)鍵消耗很高能量，因此N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；常用作填充燈炮；貯存糧食等的保護(hù)氣；

NH3易液化；液氨氣化時(shí)會(huì)從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨作制冷劑；

(2)元素處于最低化合價(jià)時(shí)，只有還原性；元素處于最高化合價(jià)只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有氧化性。N原子最外層有5個(gè)電子，因此其最高化合價(jià)為+5價(jià)，最低化合價(jià)為-3，在上述物質(zhì)中，N2、NO、NO2中的化合價(jià)分別為0價(jià)、+2價(jià)、+4價(jià)，處于N元素的最高+5價(jià)和最低-3價(jià)之間，因此N2、NO、NO2三種物質(zhì)既有氧化性又有還原性，其中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有NO、NO2；

(3)NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得其化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

64gCu的物質(zhì)的量n(Cu)==1mol，650mL2mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2mol/L×0.65L=1.3mol，在整個(gè)反應(yīng)過程中Cu變?yōu)镃u2+失去電子的物質(zhì)的量與變?yōu)闀r(shí)得到電子的物質(zhì)的量相等，所以根據(jù)電子守恒可知n()=則根據(jù)Na原子守恒可得n(NaNO3)=n(NaOH)-n(NaNO2)=1.3mol-1mol=0.3mol。【解析】N2NH3NO、NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O0.319、略

【分析】【分析】

【詳解】

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小分析；

（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極；發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

詳解：（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)。某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，若E1＞E2；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

（2）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，由于金屬性鋅大于銅，所以銅是正極，氫離子放電，正極的電極反應(yīng)是2H++2e-＝H2↑，鋅是負(fù)極，鋅失去電子，負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-＝Zn2+，原電池反應(yīng)是Zn+2H+＝Zn2++H2↑?！窘馕觥竣?放②.化學(xué)能——熱能③.2H++2e-＝H2↑④.Zn-2e-＝Zn2+⑤.Zn+2H+＝Zn2++H2↑20、略

【分析】【詳解】

運(yùn)用烷烴的通式（）求解各題。

（1）該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（2）該烷烴的分子式為故答案為：

（3）該烷烴的分子式為故答案為：【解析】21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液呈橙紅色；乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水；無色，試管②中裝的溴水呈橙黃色，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層，故答案為：橙紅色褪去，液體不分層；橙黃色褪去，液體分層。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)。

(3)試管①中乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式：Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)。

(4)乙烯是易燃?xì)怏w；與空氣的混合氣體直接點(diǎn)燃可能爆炸，做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)乙烯的純度，乙烯含碳量較高；不易充分燃燒，燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙，故答案為：驗(yàn)純；產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得；屬于有機(jī)高分子化合物；②光導(dǎo)纖維為二氧化硅；不屬于有機(jī)高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)為四氟乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；④聚丙烯(PP)為丙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)為氯乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑥石墨纖維的組成元素為碳元素，不屬于有機(jī)高分子化合物；屬于有機(jī)高分子化合物的是①③④⑤，故答案為：D。

(6)比乙烯多一個(gè)碳原子的一種烯烴為CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯高分子化合物，反應(yīng)方程式為nCH3CH=CH2高分子化合物的最小基本單元稱為鏈節(jié)，因此聚丙烯的鏈接為故答案為：nCH3CH=CH2聚丙烯；

(7)①苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共平面；與碳碳雙鍵相連的原子均處于同一平面，因此苯乙烯中最多共平面的碳原子有8個(gè)，故答案為：8。

②苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol苯乙烯最多可與4molH2加成；故答案為：4。

③苯乙烯中碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】橙紅色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層氧化反應(yīng)Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br加成反應(yīng)驗(yàn)純產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙DnCH3CH=CH2聚丙烯8422、略

【分析】【分析】

(1)A、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B、乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH3；C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH；D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；E；裂化汽油中含有烯烴；

(2)同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；

【詳解】

(1)苯分子是平面結(jié)構(gòu)；12個(gè)原子都在同一平面內(nèi)，分子中所有原子在同一平面的是A；含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，裂化汽油中含有烯烴，所以常溫下能與溴水反應(yīng)的是E；

(2)與分子式都是C5H12，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；葡萄糖與果糖分子式都是C6H12O6,結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；甲烷與丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物；【解析】①.A②.E③.FH④.D四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，E是一種無色無味的液體，E是水；若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。高溫條件下Fe3O4與CO反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣；

（2）若C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；根據(jù)氨氣是堿性氣體檢驗(yàn)；

（3）若B是黃綠色有毒氣體；則B是氯氣，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘。

【詳解】

(1)常溫下，E是一種無色無味的液體，E是水；若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)。Fe3O4與CO高溫下反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，反應(yīng)方程式是：故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)；

(2)若C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是：檢驗(yàn)氨氣的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣，故答案為：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體；若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣；

(3)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【解析】①.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)③.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O⑤.把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣⑥.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O24、略

【分析】【分析】

固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體；可能有銨鹽存在，產(chǎn)生氣體為氨氣，也可能是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，通過濃硫酸，氣體有剩余，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨和鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣和氫氣；固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀的一定是氫氧化鎂，物質(zhì)中一定有氯化鎂，不存在氯化亞鐵；固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會(huì)生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁。以此來解答本題。

【詳解】

(1)由以上分析可知固體中不存在FeCl2，故答案為否；

(2)由以上分析可知固體混合物中存在(NH4)2SO4，判斷依據(jù)是：氣體通過堿石灰無變化，通過濃硫酸，氣體體積減少，說明有氨氣存在，所以一定含有硫酸銨。故答案為是；氣體通過濃硫酸后體積減少了；

(3)固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會(huì)生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)④是偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，其離子方程式為：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；答