2025年岳麓版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、能正確表示下列反應的方程式的是（）A.與水反應：B.溶液中加入溶液：C.鐵粉和水蒸氣反應：D.含有的溶液中，通入2、下列選項所示的轉化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.3、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)做出的突出貢獻。某實驗小組模擬其工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如下；下列敘述錯誤的是。

A.實驗時先點燃裝置①的酒精燈，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞B.裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可析出NaHCO3D.用裝置④加熱碳酸氯鈉可實現(xiàn)實驗室模擬步驟II的物質轉化4、分離苯和水的混合物的操作方法是（）A.過濾B.分液C.萃取D.蒸餾5、KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應：

①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列說法正確的是（）A.化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學鍵B.反應①中每轉移4mol電子生成2.24LCl2C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍D.可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、已知某漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液(溶液呈堿性)，下列關于該溶液的說法中正確的是A.該溶液中，Ag+、K+、NOMg2+可能大量共存B.該溶液中，H+、NHSOI-可以大量共存C.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子數(shù)約為6.02×1023D.向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反應的離子方程式為SO+C1O-=Cl-+SO7、在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是A.Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B.NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2OC.2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D.3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O8、某離子反應涉及到H2O、ClO-、NHOH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應中Cl-為氧化產物B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2C.反應后溶液的堿性減弱D.反應中每生成1molN2轉移3NA個電子9、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑。對上述反應的描述錯誤的是A.NaN3是氧化劑，KNO3是還原劑B.該反應的氧化產物與還原產物為同一物質C.配平后物質的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8個N2，則轉移電子的個數(shù)為1010、同學們用如圖所示實驗，探究SO2及其水溶液的性質。下列說法正確的是。①SO2溶于水②向①的水溶液中滴入品紅溶液③將②的溶液加熱

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O?H2SO3?2H++B.②中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2C.③中溶液恢復紅色，一定是H2SO3分解造成的D.上述實驗涉及SO2的溶解性和漂白性11、短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A組成的單質是空氣中含量最高的物質。下列判斷正確的是。ABCDE

A.原子半徑：C＞EB.最高正價：E＞B＞AC.A的非金屬性在上述五種元素中最強D.最高價氧化物對應水化物的酸性：A＞C12、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2；溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.三種離子的還原性強弱關系是：Br->Fe2+>I-B.A點表示Fe2+正好反應了一半C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3D.當通入2.5molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-13、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A.水蒸氣、都是溫室氣體，海上油田氣的燃燒也為溫室氣體的排放B.光刻機以光為刀，將設計好的電路圖投射到硅片上C.雙氧水、酒精、高錳酸鉀溶液，都可用于醫(yī)療消毒D.食品包裝袋內的鐵粉是吸收水汽，保證食品干燥評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、按要求寫出下列反應：

（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應的離子方程式___。

（2）金屬鈉和水反應的化學方程式___。15、材料與生產；生活和科技密切相關?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。從含碘的鹵水中提取碘通常先往鹵水中加CCl4，該提純方法的名稱為___________；為進一步分離I2和CCl4，再向其中加入濃NaOH溶液(所得水層中富含有I-和IO)，分液后再酸化，即得粗碘。寫出I2與濃NaOH溶液反應的化學方程式___________。

(2)金屬材料的應用更是廣泛。工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。當向腐蝕液中加入足量的鐵粉后，一定不存在的離子是___________。16、濃硫酸的特性。

(1)吸水性。

濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結晶水)，常用作_______。

(2)脫水性。

使有機物分子中的H和O以原子數(shù)2：1比例脫去；而使物質結構發(fā)生改變，生成新物質的性質。

實驗現(xiàn)象：向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖_______，體積_______，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有_______氣味的氣體。反應化學方程式_______。

(3)強氧化性。

①濃硫酸與Cu反應。實驗操作實驗現(xiàn)象銅絲表面_______，溶液中產生_______色固體；試管中的溶液有氣泡冒出；品紅溶液_______；冷卻后將a試管里的物質慢慢倒入水中，溶液呈_______。實驗結論在反應中，濃硫酸體現(xiàn)_______和酸性化學方程式_______

②濃硫酸與非金屬反應。

碳與濃硫酸反應_______。

③濃硫酸與金屬反應。

a.常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4發(fā)生鈍化；生成了致密的氧化膜。

b.氫前的活潑金屬(如Zn)：常溫下與濃硫酸反應先產生_______，后產生_______。

c.氫后的活潑金屬(如銅)：加熱下與濃硫酸反應先產生_______，后反應停止。17、閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》；回答問題：

千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。

（1）整首詩蘊含著石灰的來源；生產、性質、用途等多種化學事實；詩中所描述的變化共涉及到下列物質。

①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca(OH)2懸濁液⑥CaCO3，其中屬于電解質的是_________（填序號）

（2）下列工業(yè)生產中一般不用石灰石作為原料的是__（填序號）

①用海水為原料生產鎂②制硅酸鹽水泥③制普通玻璃④制漂白粉。

⑤制陶瓷。

（3）零食包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰．生石灰屬于_____氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由________．

（4）某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe2O3雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖：

溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______，“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是____；檢驗該陽離子的實驗操作是：______________________.18、空氣中的各組分在生活中應用廣泛。

(1)食品包裝中常填充N2以防腐，是由于N2的化學性質___________(填“活潑”或“不活潑”)。

(2)向魚缸內加入少量雙氧水，會緩慢產生O2，從而增加魚缸內的溶氧量。發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)制備碳酸飲料時需用到CO2，將CO2通入水中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)光合作用可表示為：CO2+H2O淀粉+O2則生成的淀粉中一定含有___________元素，可能含有___________元素。19、在下列曲線中；縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：

(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。

(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。

(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。

(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。

(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。20、潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月；新《環(huán)境空氣質量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視。

（1）煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是___（填化學式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，該反應的化學方程式為：___。

（2）A；B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴重的是___城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體。寫出該反應的化學方程式：___。

③自來水生產過程中要經(jīng)過：去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)21、鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3?xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如圖。

回答下列問題：

(1)溶液X中含有的金屬離子有Fe3+和__；溶液X中加入黃鐵礦粉后，先發(fā)生反應FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S再將Fe3+還原，其離子方程式為__。

(2)在溶液Y中通入空氣的目的是__，再通入NH3后可觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)操作II中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是__。

(4)若將濾渣Z灼燒產生的尾氣通入溶液X中，充分反應后溶液的pH__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)為了測定所制備鐵黃Fe2O3?xH2O中x的值，用分析天平準確稱量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻后稱量；經(jīng)過重復操作，當達到恒重時，殘留固體質量為m2g，則x=__。22、從海水中可以獲得淡水；食鹽；并可提取鎂和溴等物質。

(1)請寫出海水淡化的一種方法：_______。

(2)步驟Ⅰ中已獲得步驟Ⅱ中又將還原為其目的是_______。第二次通入后，為了除去過量的微量可向溶液中加入適量_______(填字母)，充分反應后，要提取還要進行的操作為_______；蒸餾。

A.溶液B.溶液C.溶液D.飽和溶液。

(3)工業(yè)上從母液中獲取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。

(4)從母液中得到的沉淀中混有少量的除去少量的方法是先將沉淀加入_______(填化學式)溶液中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得

(5)寫出冶煉金屬鎂的化學方程式：_______。23、高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料；工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e；Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________，檢驗生成離子試劑___________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______～6之間，除鋁的離子反應方程式是__________。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化，寫出該離子反應_______________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

（8）寫出Fe2+和HNO3的離子反應__________。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共12分)24、(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子?，F(xiàn)進行以下實驗：

A；用pH試紙檢驗溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。25、室溫下；單質A；B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學式）

(2)反應⑥的化學方程式為：__________________________________________。

(3)反應④的離子方程式為：__________________________________________。26、(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子?，F(xiàn)進行以下實驗：

A；用pH試紙檢驗溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．Cl2與水反應的離子方程式：Cl2+H2O═H++HClO+Cl-；故A錯誤；

B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故B錯誤；

C．鐵粉和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故C錯誤；

D．含有1molFeBr2的溶液中，通入1molCl2，首先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣再氧化溴離子，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的難點為D，氯氣與FeBr2反應時，要注意離子還原性的強弱順序對反應的影響，同時要注意考慮過量問題。2、B【分析】【詳解】

A．S和氧氣反應生成二氧化硫；故第一步轉化不能實現(xiàn)，故A不符合題意；

B．Na在空氣中反應生成Na2O，Na2O和氧氣加熱生成過氧化鈉；故B符合題意；

C．硝酸和過量的Fe反應生成硝酸亞鐵；故第一步轉化不能實現(xiàn)，故C不符合題意；

D．氧化鋁和水不反應；故第一步轉化不能實現(xiàn)，故D不符合題意；

故選B。3、D【分析】【分析】

①為制氨氣的裝置；③為制取二氧化碳的裝置，侯氏制堿法中，制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應先通入氨氣，通氨氣時要防止倒吸，導管不能插入液面以下，碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中結晶析出碳酸氫鈉晶體。

【詳解】

A．因為氨氣極易溶于水；而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以應該先通入氨氣，故不選A；

B．過量氨氣擴散到空氣中會造成污染，所以要進行尾氣吸收，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；故不選B；

C．碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故步驟Ⅰ加入細小的食鹽顆粒并降溫，可析出NaHCO3；故不選C；

D．固體加熱不可用燒杯；故選D；

答案：D4、B【分析】苯和水互不相溶；可用分液的方法分離，故選B，答案為B。

點睛：把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。5、D【分析】【詳解】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物；包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學鍵，A項錯誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明；不能利用標況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在；沒有碘單質，不能使淀粉變藍，C項錯誤；

D.鉀元素的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）；若碘鹽的焰色反應顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學基本常識，A項是易錯點，要牢記氫鍵不屬于化學鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟化氫、水和甲醇等。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；不能大量共存，故A錯誤；

B．酸性溶液中ClO-生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，I￣能被氧化；不能大量共存，故B錯誤；

C．向該溶液中加入濃鹽酸發(fā)生ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023；故C正確；

D．向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化，反應的離子方程式為：SO+ClO￣=Cl-+SO故D正確；

故選CD。7、BC【分析】【詳解】

A.在復鹽NH4Fe(SO4）2中Fe元素的化合價是+3價，選項A中鐵元素的離子是Fe2+；元素存在形式的化合價不符合事實，A錯誤；

B.向該溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，由于在鹽中n(NH4+）:n(Fe3+）:n(SO42-）＝1:1:2，當1mol復鹽完全反應時需要2molBa(OH）2，反應的離子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Fe(OH）3↓↓+NH3?H2O；B正確；

C.在復鹽NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，加入的OH-先與Fe3+發(fā)生反應，該復鹽可表示為(NH4）2SO4?Fe2(SO4）3，當Ba(OH）2溶液少量時，以Ba(OH）2溶液為標準書寫離子方程式，反應產生BaSO4和Fe(OH）3，離子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe(OH）3↓；C正確；

D.當加入溶液中含有3molBa(OH）2時，Ba(OH）2溶液過量，反應的n(Fe3+）:n(SO42-）＝1:2；題目給出的離子方程式不符合反應事實，D錯誤。

答案選BC。8、BC【分析】【分析】

由圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，ClO-的物質的量減小，故N2是生成物、ClO-是反應物，由元素守恒可知，是反應物、Cl-是生成物，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，ClO-中的Cl由+1價降為-1價，得到電子被還原，Cl-為還原產物；A錯誤；

B．氧化劑是ClO-、還原劑為氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2，B正確；

C．根據(jù)分析；反應消耗氫氧根離子，則反應后溶液的堿性減弱，C正確；

D．N元素的化合價由-3價升高為0價，反應中每生成1molN2，轉移6NA個電子；D錯誤；

故選BC。9、AD【分析】【分析】

反應中NaN3的N為-價，反應后生成N2（N為0價），KNO3中N為+5價，反應后也生成N2，因此NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，N2既是氧化產物；又是還原產物。

【詳解】

A．根據(jù)分析，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑；A錯誤；

B．根據(jù)分析，N2既是氧化產物；又是還原產物，B正確；

C．根據(jù)分析，反應前NaN3的N為-價，3個N為-1價，轉化為N2中0價的N失去1個電子，KNO3中N為+5價，轉化為N2中0價的N得到5個電子，因此需在NaN3前配系數(shù)5，但產物中Na2O的Na為偶數(shù)，故需將系數(shù)整體乘以2以配平Na，根據(jù)轉移電子數(shù)守恒和元素守恒，該反應配平后為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑；C正確；

D．根據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，每生成16個N2，轉移電子數(shù)為10，因此若生成8個N2；則轉移電子的個數(shù)為5，D錯誤；

故選AD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2SO3是二元弱酸，分步電離且以第一步電離為主：H2SO3H＋＋HSOA項錯誤；

B．品紅褪色，說明溶液中某微粒具有漂白性，這種微?？赡苁荢O2也可能是H2SO3、等；B項正確；

C．溶液恢復紅色，可能是H2SO3分解造成；也可能是不穩(wěn)定的無色化合物分解造成的，C項錯誤；

D．實驗涉及了SO2的溶解性和漂白性；D項正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

A組成的單質是空氣中含量最高的物質；A是N元素，根據(jù)元素在周期表中的位置，B是O元素。C是P元素，D是S元素；E是Cl元素。

【詳解】

A．同周期元素從左到右；原子半徑逐漸減小，原子半徑：P＞Cl，故A正確；

B．氧最高正價為+2價；因此最高正價：E＞A＞B，故B錯誤；

C．N的非金屬性弱于O；故C錯誤；

D．同主族從上到下元素的非金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H3PO4；故D正確；

綜上所述，答案為AD。12、BD【分析】【分析】

首先根據(jù)氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性；還原劑的還原性＞還原產物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據(jù)圖象，判斷參加反應的各離子的物質的量，以此解答該題。

【詳解】

A.在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-反應中，F(xiàn)e2+作還原劑，還原劑的還原性＞還原產物的還原性，在2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應中，I-作還原劑，根據(jù)還原劑的還原性＞還原產物的還原性，則還原性：I->Fe2+>Br-；A錯誤；

B.在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，I-先被氧化；通入氯氣的量為1～2.5mol的過程中，F(xiàn)e2+被氧化，F(xiàn)e3+的量逐漸增大，同時Fe3+與I-反應生成Fe2+和I2，A點表示Fe2+正好反應了一半；B正確；

C.通入氯氣的量為0～1mol的過程中，I-先被氧化，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，則n（I-）=2mol，通入氯氣的量為1～2.5mol的過程中，F(xiàn)e2+被氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n（Fe2+）=3mol；

通入氯氣的量為2.5～4.5mol的過程中，Br-被氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，n（Br-）=4mol，所以n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=3︰2︰4；C錯誤；

D.當通入2.5molCl2時，溶液中已經(jīng)發(fā)生：2I-+Cl2=I2+2Cl-、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-和2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可表示為：6Fe2++4I-+5Cl2=

6Fe3++2I2+10Cl-；D正確；故答案為：BD。

【點睛】

一般來說，若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑時，還原性強的還原劑先被氧化；反之，若干氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。13、D【分析】【詳解】

A．海上油田氣主要成分為烴，燃燒產物為CO2和H2O；也是溫室氣體；故A正確；

B．光刻機的本質與投影儀+照相機差不多；將設計好的電路圖以光為刀投射到硅片上，故B正確；

C．雙氧水；酒精、高錳酸鉀溶液等都有很好的殺菌殺毒功能；都可用于醫(yī)療消毒，故C正確；

D．鐵粉是抗氧化劑；不是干燥劑，故D錯誤；

故答案選：D。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）

氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O；

（2）

金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH。【解析】（1）H++OH-=H2O

（2）2Na+2H2O=H2↑+2NaOH15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碘在四氯化碳中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反應，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取方法分離；I2與濃NaOH溶液生成NaI、NaIO3和水，故化學方程式為I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，故答案為：萃??；I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

(2)腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，當向腐蝕液中加入足量的Fe粉，反應先后順序為2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，加入足量的Fe，則鐵離子和銅離子完全反應，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+，故答案為：Fe3+、Cu2+?！窘馕觥枯腿2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2OFe3+、Cu2+16、略

【分析】【詳解】

（1）濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結晶水)；常用作干燥劑；

（2）濃硫酸具有脫水性和強氧化性：C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；故向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有有刺激性氣味的氣體；

（3）銅絲表面產生氣泡，溶液中產生白色固體；試管中的溶液有氣泡冒出；品紅溶液褪色；冷卻后將a試管里的物質慢慢倒入水中，溶液呈藍色，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和酸性；濃硫酸還可以與非金屬反應：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；量變引發(fā)質量，濃硫酸在反應中逐漸變稀，與氫前的活潑金屬(如Zn)：常溫下與濃硫酸反應先產生二氧化硫，后產生氫氣；與氫后的活潑金屬(如銅)：加熱下與濃硫酸反應先產生二氧化硫，后反應停止?！窘馕觥?1)干燥劑。

(2)變黑膨脹刺激性C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O

(3)有氣泡產生白逐漸變?yōu)闊o色藍色強氧化性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OSO2H2SO217、略

【分析】【詳解】

（1）①石灰石（主要成分CaCO3）是混合物，不是電解質；②CaO是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；③CO2本身不能發(fā)生電離，是非電解質；④H2O能發(fā)生電離，是電解質；⑤Ca（OH）2懸濁液是混合物，不是電解質；⑥CaCO3是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；答案選②④⑥；（2）①從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳，正確；②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，正確；③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，正確；④制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應得到漂白粉，正確；⑤生產陶瓷的原料是粘土，錯誤；答案選⑤；（3）生石灰可與鹽酸發(fā)生反應生成鹽和水：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，氧化鈣屬于堿性氧化物；（4）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水；沉淀反應時加入了碳酸銨，因此濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是銨根離子，檢驗銨根離子的方法為：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，試紙變藍說明溶液中有銨根離子?！窘馕觥竣冖堍蔻輭A性CaO+2HCl=CaCl2+H2O硫酸鈣微溶于水NH4+取少量濾液A與____在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，若試紙變藍，則可證明18、略

【分析】【詳解】

（1）氮氣化學性質不活潑；所以可用于食品包裝袋內防腐。

（2）雙氧水分解產生氧氣和水，故化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑。

（3）CO2通入水中生成碳酸，反應的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3。

（4）根據(jù)CO2+H2O淀粉+O2，由元素守恒可得淀粉中一定含有C、H元素，可能含有O元素?！窘馕觥?1)不活潑。

(2)2H2O2=2H2O+O2↑

(3)CO2+H2O=H2CO3

(4)C、HO19、A:B:B:C:D:E【分析】【分析】

根據(jù)離子反應的實質與用量關系；結合圖像進行分析。

【詳解】

(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl；與圖像B吻合，故答案為B；

(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；對照圖象應為B；

(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl；對照圖象應為A；

(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；對照圖象應為C；

(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；先產生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應為D；

(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；對照圖象應為E。

【點睛】

解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應原理。鋁相關圖象中的反應原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產生沉淀達到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。20、略

【分析】【分析】

（1）二氧化硫與水反應生成亞硫酸；亞硫酸不穩(wěn)定，被空氣中氧氣氧化為硫酸；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，或者在煤中加入適量石灰石，二氧化硫與石灰石；氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越嚴重；

②已知汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO；CO轉化為無害氣體；則反應生成氮氣與二氧化碳；

③ClO2具有強氧化性；明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，則可對水質凈化。

【詳解】

（1）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被空氣中氧氣氧化為H2SO4；二氧化硫為酸性氧化物，在煤中加入適量生石灰，二氧化硫能夠與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，反應方程式為：CaO+SO2CaSO3，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，反應方程式為：2CaSO3+O2=2CaSO4，反應的總方程式為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；或者在煤中加入適量石灰石，二氧化硫與石灰石、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳，反應的方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；從而可以大大減少煤燃燒時SO2的排放；

故答案為：H2SO4；生石灰（或石灰石）；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越嚴重，從圖中可知，C城市全年雨水pH的月均值在三個城市中最低，受到的酸雨的危害最大；

故答案為：C；

②已知汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體，則反應生成氮氣與二氧化碳，該反應的化學方程式：2NO+2CON2+2CO2；

故答案為：2NO+2CON2+2CO2；

③ClO2具有強氧化性，則其作用為殺菌消毒；明礬中鋁離子水解生成Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降，使水質凈化，水解離子反應為A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為：殺菌消毒；Al(OH)3?！窘馕觥縃2SO4生石灰（或石灰石）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）C2NO+2CON2+2CO2殺菌消毒Al(OH)3四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、CaO、MgO等，用稀硫酸溶解，過濾除去不溶物，再加FeS2發(fā)生反應FeS2+H2SO4(稀)═FeSO4+H2S↑+S↓，H2S可以將Fe3＋還原為Fe2＋，過濾分離，濾渣含有S、FeS2等，濾液中含有Fe2＋，通入空氣氧化將將Fe2＋氧化成Fe3＋，氨氣反應得到Fe(OH)3；過濾分離，烘干得到鐵黃，溶液W中含有硫酸銨等。

【詳解】

(1)硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、CaO、MgO等，用稀硫酸溶解，過濾除去不溶物，溶液X中含有的金屬離子有Fe3+和Mg2+、Ca2+；溶液X中加入黃鐵礦粉后，先發(fā)生反應FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S可以將Fe3＋還原為Fe2＋，同時生成S，其離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。故答案為：Mg2+、Ca2+；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

(2)濾液中含有Fe2＋，通入空氣的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，通入NH3發(fā)生的離子反應為：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋，可觀察到的現(xiàn)象是產生紅褐色沉淀。故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；產生紅褐色沉淀；

(3)操作II是過濾；除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是燒杯；漏斗。故答案為：燒杯、漏斗；

(4)濾渣Z中含有S、FeS2等，灼燒產生的尾氣中含有二氧化硫氣體，溶液X中含有的Fe3＋能夠將二氧化硫氧化生成硫酸；充分反應后溶液的酸性增強，pH減??；故答案為：減小；

(5)結晶水的質量為(m1-m2)g，則則x=故答案為：

【點睛】

本題考查了物質制備流程和方案的分析判斷，物質性質的應用，解題關鍵：理解題干信息，結合題中信息對流程的分析，難點(5)結晶水的測定，根據(jù)化學式列式進行計算?！窘馕觥竣?Mg2+、Ca2+②.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+③.將Fe2+氧化成Fe3+④.產生紅褐色沉淀⑤.燒杯、漏斗⑥.減?、?22、略

【分析】【分析】

降低海水溫度得到粗鹽和母液，通過CaCO3CO2+CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mq(OH)2↓獲取Mg(OH)2，將Mg(OH)2加鹽酸濃縮結晶得到MgCl2·6H2O，為防止鎂離子水解，在HCl氛圍中將MgCl2·6H2O加熱蒸干得到無水MgCl2，電解熔融氯化鎂得到Mg單質；從母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，發(fā)生反應2Br-+Cl2=2C1-+Br2，向低濃度Br2溶液中通人SO2，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，向含有Br-的濃溶液中通入Cl2，得到高濃度Br2。

（1）海水淡化的方法為蒸餾法；電滲析法、離子交換法。

（2）)根據(jù)分析，步驟l中獲得Br2濃度較低，步騾ll中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素。A、C都既能與氯氣反應又能和溴單質反應，D都不反應，只有B能和氯氣反應，不與溴單質反應，故選B。從水溶液中提取Br2；需用有機物萃取，然后分液，再蒸餾。

（3）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是石灰乳原料豐富；成本低。

（4）從過程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2，故答案為：MgCl2。

（5）用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂的化學方程式為【解析】(1)蒸餾法；電滲析法、離子交換法。

(2)富集溴元素B萃?。环忠?。

(3)石灰乳原料豐富；成本低。

(4)

(5)23、略

【分析】【分析】

（1）SiO2難溶于硫酸；“溶浸”中二氧化錳能氧化硫化錳生成硫酸錳；硫和水；

（2）MnO2具有氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+；KSCN溶液遇Fe3+變紅；

（3）Fe3+完全沉淀的pH是2.8，Al3+完全沉淀的pH是4.7；氨水與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；

（4）加入Na2S除去Zn2+和Ni2+；生成沉淀NiS和ZnS；

（5）H2O2和Fe2+反應，氧化產物是Fe3+、還原產物是H2O；

（6）“沉錳”過程中硫酸錳和碳酸氫銨反應生成碳酸錳沉淀；硫酸銨、二氧化碳；

（7）根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0計算z值；

（8）Fe2+和HNO3發(fā)生氧化還原反應，氧化產物是Fe3+；還原產物是NO。

【詳解】

（1）SiO2難溶于硫酸，所以“濾渣1”含有SiO2；“溶浸”中二氧化錳能氧化硫化錳生成硫酸錳、硫和水，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式是MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；

（2）MnO2具有氧化性，“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；KSCN溶液遇Fe3+變紅，檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液；

（3）Fe3+完全沉淀的pH是2.8，Al3+完全沉淀的pH是4.7，“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為4.7～6之間，氨水與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應的離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（4）加入Na2S除去Zn2+和Ni2+；生成沉淀NiS和ZnS，所以“濾渣3”的主要成分是NiS和ZnS；

（5）H2O2和Fe2+反應，氧化產物是Fe3+、還原產物是H2O，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（6）“沉錳”過程中硫酸錳與碳酸氫銨反應生成碳酸錳沉淀、硫酸銨、二氧化碳，反應的離子方程式是Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（7）LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，1+2+3+4z-2×2=0，z=