2024-2025學年新教材高中化學微專題強化訓練3常見無機物間的相互轉化含解析新人教版必修第二冊

PAGE3-微專題強化訓練3常見無機物間的相互轉化1．工業(yè)上制備下列物質的生產流程合理的是()A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦eq\o(→,\s\up9(提純))Al2O3eq\o(→,\s\up9(HCl))AlCl3eq\o(→,\s\up9(電解))AlB．從海水中提取鎂：海水eq\o(→,\s\up9(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up9(加熱))MgOeq\o(→,\s\up9(電解))MgC．由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水eq\o(→,\s\up9(電解))Cl2eq\o(→,\s\up9(NaOH溶液))漂白粉D．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦eq\o(→,\s\up9(煅燒))SO2eq\o(→,\s\up9(催化氧化))SO3eq\o(→,\s\up9(98%濃硫酸汲取))H2SO4D[工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，A錯誤；工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，B錯誤；工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，C錯誤；黃鐵礦的主要成分是FeS2，通過該生產流程可制備硫酸，D正確。]2．現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間的關系如圖所示，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是()A．X可能為Al或Cl2B．Y肯定為NaOH(aq)C．N肯定是HCl(aq)D．Q、Z中的一種必為Al2O3A[六種物質中只有NaOH(aq)能與其余物質都反應，故Y肯定是NaOH(aq)，B項正確；HCl(aq)和氯氣不反應，和其余物質都反應，故N為HCl(aq)，M和HCl以及NaOH均可以反應，與X也可反應，X只能為Cl2，A項不正確，C項正確；M、Q、Z中只有M與X(Cl2)反應，則M為Al，Q、Z均既能與NaOH(aq)反應，又能與HCl(aq)反應，則Q、Z中的一種為Al(OH)3，另一種為Al2O3，D項正確。]3．能實現(xiàn)下列物質間干脆轉化的元素是()單質eq\o(→,\s\up9(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up9(＋H2O))酸(或堿)eq\o(→,\s\up9(＋NaOH（或HCl）))鹽A．Si B．SC．Cu D．FeB[SiO2、CuO、Fe3O4均不能與H2O反應，無法生成酸或堿。]4．肯定條件下，物質A、B、C、D的轉化關系如圖所示：Aeq\o(→,\s\up9(D))Beq\o(→,\s\up9(D))C(1)若A極易溶于水，且水溶液顯堿性，寫出A的兩種用途________________________________________________________________，寫出A在催化劑作用下轉化為化合物B的化學方程式為________________________________________________________________。(2)若A為淡黃色固體單質，將C溶于水配制成18mol·L－1的濃溶液。取100mL該溶液加入過量的銅片，加熱使之充分反應，當參與反應的銅片質量為38.4g時，轉移電子的物質的量為________mol，生成的氣體在標準狀況下的體積為________L。[解析](1)由A極易溶于水，且水溶液呈堿性，可知A為NH3，NH3可用作制冷劑、制氮肥、制硝酸等。結合圖示可知D為O2，B和C分別為NO和NO2，則NH3在催化劑作用下轉化為NO的化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do9(△))4NO＋6H2O。(2)若A為淡黃色固體單質，則A為S，D為O2，B和C分別為SO2和SO3，SO3溶于水得到的18mol·L－1的濃溶液為濃H2SO4。38.4gCu的物質的量為0.6mol，由化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，0.6molCu參與反應時轉移電子的物質的量為1.2mol，生成0.6molSO2，在標準狀況下0.6mol氣體的體積為0.6mol×22.4L·mol－1＝13.44L。[答案](1)作制冷劑、制氮肥、制硝酸等(合理答案均可)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do9(△))4NO＋6H2O(2)1.213.445．某物質A的水溶液中有如圖所示的轉化關系：回答下列問題：(1)寫出C、D、E的化學式：C________；D________；E________。(2)檢驗B溶液中陰離子的試驗操作和試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋足量NaOH溶液：__________________________________________________________________________________________________________。②C、D按體積比1∶1通入水中__________________________________________________________________________________________________。③A＋H2O2___________________________________________________________________________________________________________________。[解析]本題的突破口在于A既能和濃硫酸反應，又能和NaOH溶液加熱生成無色氣體D，可知A為銨鹽，且為弱酸的銨鹽。又A與H2O2反應生成B，說明A中含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，由C、D按體積比1∶1得A，推出A含HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。由上述推斷得出A為NH4HSO3。由此，其他問題就可較簡單地解決了。[答案](1)SO2NH3Na2SO3(2)取少量B溶液于試管中，加入少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，證明B中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(3)①NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2OH－eq\o(=,\s\up9(△))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑＋2H2O②NH3＋SO2＋H2O=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))③HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H＋＋H2O6．在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色、無臭氣體，E的相對分子質量比D的大17，G是一種紫紅色金屬單質(反應條件和部分生成物未列出)。(1)A的電子式為________，B的化學式為________。(2)請寫出反應①的化學方程式和反應②的離子方程式：________________________________________________________________、________________________