福建省三明市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

三明一中2017～2018學(xué)年（下）學(xué)段考試高一化學(xué)試題（考試時(shí)間：2018年5月4日8：00—9：30 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 e56 Cu64第I卷（選擇題 4分）一、選擇題（共24小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分,共48分）1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是A．凡是含碳元素的化合物都是有機(jī)物B．所有有機(jī)化合物都容易燃燒C．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物D．有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一2．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)C．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小3．能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是A．氯化氫極易溶于水 B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．氯化氫在水溶液中完全電離 D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體4．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法的是A．Zn是負(fù)極B．Cu是正極C．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)5．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如下圖所示的是A.生石灰溶于水B.高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)C.高溫條件下碳與二氧化碳的反應(yīng)D.Ba(OH)·8HO晶體與NHCl固體的反應(yīng)6．下列關(guān)于甲烷的敘述中的是A．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，4條C—H鍵完全相同B．甲烷可使澄清石灰水變渾濁C．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．甲烷與氯氣在光照下可以發(fā)生取代反應(yīng)7．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確是的A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物 D．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵8．下列除雜（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所選用的試劑及操作方法均正確的一組是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2（HCl）飽和NaCO溶液洗氣Bg（Al）過量稀鹽酸過濾CeCl溶液（eCl）足量e粉過濾DCO2（CO）O2點(diǎn)燃9．下列說法正確的是A．將混有HCl的Cl2通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去B．實(shí)驗(yàn)室制取Cl，濃鹽酸起酸和還原劑的作用通電C用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－+2H＋=H↑+Cl↑D．實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置于制取少量Cl2通電10．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中，作為還原劑的HCl和參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是A．∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比．關(guān)于如圖所示裝置的下列說法正確的是A．外電路的電流方向X→YB．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性X強(qiáng)于Y12．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2O2+O22O3，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻O2、2、O3的濃度分別為2mol·L11ol·L12ol·L1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為A．O2為4mol·L1、O2為2ol·L1 B．O2為2.5mol·L1C．O3為4mol·L1 D．O2、O3均為1.5mol·L113．下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是①堿石灰 ②濃硫酸 ③無水CaCl2 ④O5 ⑤無水CuO4A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①②③④14．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．二氧化碳的電子式：B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

14

284C．丙烷的分子式：CHCHCH3D次氯酸的電子式 組別(HCl)(mol·L－)溫度℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀15等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)測定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生組別(HCl)(mol·L－)溫度℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．、2、3、1 B．1、、3、4 C．3、、2、1 D．3、1、、416．實(shí)驗(yàn)室制取下列相應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，從原料及試劑到反應(yīng)條件，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是A．CCOCO2NaCO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．ee23e2(O)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液17．如下圖所示裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中的是A．若a為濃鹽酸，b為nO，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色B．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁C．若a為濃硫酸，b為NaO3固體，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液變紅D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀18．對可逆反應(yīng)4NH3()＋5O2() 4NO()＋6HO()，下列達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O)＝v逆(NO)B．單位時(shí)間內(nèi)生成4molNO的同時(shí)，消耗4olNH3C．NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿足4∶5∶4∶6D．單位時(shí)間里生成4olNO的同時(shí)生成6olHO19．元素周期表的形式多種名樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，下列說法正確的是A.⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B.該表中標(biāo)注的元素⑩處于第四周期ⅦB族C.元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11D.①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物20下圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制取干燥和收集裝置若用過氧化氫和二氧化錳來制取干燥的氧氣，下列裝置組合中合理的是A．①⑤⑥ B．②④⑥ C．②⑤⑦ D．③④⑦21．如圖為N()和O()反應(yīng)生成NO()過程中的能量變化。下列說法的是A．通常情況下，N2比NO穩(wěn)定B．“雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N()和O()的反應(yīng)C．1olN()和1olO()反應(yīng)吸收的能量為17.3JD．NO可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去22．在一定溫度中，將1olA和2olB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B() C()+2D()5in后達(dá)到平衡測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2ol/L，則下列敘述的是A.在5in內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02ol/(L·in)B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%C.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為4:523最新報(bào)道科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程24.某混合物X由AlO、eO、Cu、iO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，下列有關(guān)說法不正確的是A.由圖可知X中可能存在eO3 B.可以判斷混合物中是否含有AlO3C.1.2g固體成分為Cu D.依圖可以計(jì)算e2O3和Cu的質(zhì)量第Ⅱ卷 （非選擇題 共分）25．(1分)(1)下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題①O2 ②NaHO4 ③NHCl ④H2O4 ⑤Na2CO3 ⑥N2S這些物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是 只含共價(jià)鍵的是 只含離子鍵的是 。(2)下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。同位素 ，同素異形體 ，同分異構(gòu)體 。①金剛石“足球烯C6； ②D與T； ③1O1O和1O； ④氧氣(O)與臭氧(O)；⑤⑥ 和；；⑦ 和；(3)下列能表示反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的化學(xué)反應(yīng)是 。①碘升華 ②氫氣在氧氣中燃燒 ③HCl氣體溶于水 ④N4Cl受熱分解(4)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置(Ⅰ)(Ⅱ)Ⅲ)現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：①裝置Ⅰ中負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。②裝置Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式是 。③裝置Ⅲ中溶液的pH (填“變大”“變小”或“不變”)。④四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 。26．(10分)根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式。1)工業(yè)電解飽和食鹽水制取氯氣。2)氫氧化鋇晶體Ba(OH)·8HO與氯化銨晶體混合。3)工業(yè)用焦炭高溫下還原赤鐵礦制生鐵。4)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的離子方程式。5)實(shí)驗(yàn)室用nO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式。27．(12分)在實(shí)驗(yàn)室中用nO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)下圖所示是一個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖這個(gè)裝置圖有四處錯誤請指出其中三處：① ；② ；③ ；(3)在改正的裝置中，①洗氣瓶中的飽和食鹽水的作用： ；②洗氣瓶中濃H2O4的作用： ；③盛NaOH溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。28.(8分)某溫度時(shí)在2L容器中的X、YZ物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始至2in時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為。(3)5in后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相比較(填“大”“小”或“相等”)。(4)上述反應(yīng)進(jìn)行過程中如果降低溫度則其反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變)。(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母)。a．混合氣體的密度不變b．混合氣體的壓強(qiáng)不變c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d．X的濃度保持不變e．生成1molZ和同時(shí)生成1.5olXf．X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為∶1∶229.(1分)下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：(1)元素A在周期表中的位置。(2)C2、D+、G2離子半徑由大到小順序是。(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。溶液a和b分別是 、 。溶液c中的離子方程式為 。(4)將0.5olDC2投入盛有100L2ol/LECl3溶液的燒杯中，可觀察到現(xiàn)象：；反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。三明一中2～28學(xué)年（下）學(xué)段考試高一化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分）12345678910112DDBCBBACBCDB131415161718192021222324CACDAADBDCCA第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題共有4小題，共52分）25(1分)(1④、①④、⑥ (2)②③、①④、⑦ (3)②4)①A－2－=A＋ ②Cu＋＋2e=Cu③變大 ④D>A>B>C (每個(gè)1分)26.(10分)通電1)2NaCl+2HO=2NaOH+H2+↑Cl↑2)Ba(OH)2·8HO+2NHClBaCl2+2NH3+10H2O高溫3)3C+eO3 2e+3CO↑4)CaCO+2H+=Ca++CO↑+H2O△5)nO2+4H++2Cl=n+＋Cl↑＋2HO△27.(12分) (1)nO＋4HCl(濃)=nCl＋Cl↑＋2HO (2分)(2)①燒瓶下面缺石棉網(wǎng) ②鐵圈下面缺酒精燈③盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了④兩個(gè)洗氣瓶中的氣體入口導(dǎo)管應(yīng)插入液面下而出口導(dǎo)管應(yīng)靠近瓶（任