安徽省界首第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期趣味競(jìng)賽化學(xué)試題

2022~2023學(xué)年度高二上學(xué)期趣味競(jìng)賽化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分客觀題和主觀題兩部分。滿分200分，考試時(shí)間150分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用水筆向?qū)?yīng)標(biāo)號(hào)的方框內(nèi)填入你選擇的選項(xiàng)；非選擇題請(qǐng)用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本場(chǎng)考試可以使用非編程型計(jì)算器。4.元素周期表如下圖所示：客觀題部分(共75分)一、單選題：本題共15題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。A組(15)1.在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，我們要對(duì)概念有深刻的理解，下列說(shuō)法中完全正確的是A.凡是只有共價(jià)鍵的物質(zhì)都是共價(jià)化合物，但含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是離子化合物。B.凡是屬于糖類的都是碳水化合物，但被稱為碳水化合物的物質(zhì)可能并不屬于糖類。C.不同物質(zhì)的俗名不同，如CaO有生石灰、消石灰，而Ca(OH)2有熟石灰和石灰水。D.蘇打的化學(xué)式為Na2CO3，小蘇打的是NaHCO3，大蘇打可以用于銀版照片定影液?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．含共價(jià)鍵物質(zhì)可能為單質(zhì)，例如氫氣等，A錯(cuò)誤；B．凡是屬于糖類的都是碳水化合物，但被稱為碳水化合物的物質(zhì)可能并不屬于糖類，B正確；C．不同物質(zhì)的俗名不同，如CaO有生石灰，而Ca(OH)2有熟石灰、消石灰，C錯(cuò)誤；D．蘇打的化學(xué)式為Na2CO3，小蘇打的是NaHCO3，大蘇打可以照片定影液但不能用于印銀版照片，D錯(cuò)誤；故選B。2.學(xué)了這么久的化學(xué)，你知道化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用都有哪些嗎？下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.在海水中，我們可以在探測(cè)器銅制外殼下用鐵制螺絲連接一塊大小適當(dāng)?shù)蔫F塊，這樣既能增加負(fù)重使其可以更好的深入水下，又能有效的緩解探測(cè)器被腐蝕的速率B.我們現(xiàn)在所使用的藥品“阿司匹林”的化學(xué)名稱為水楊酸，屬于芳香化合物，是從自然界的柳樹皮、白珠樹葉及甜樺樹中提取出的，他作為藥物使用時(shí)能解熱鎮(zhèn)痛C.在工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高化石燃料煤的利用率，我們通常會(huì)將煤置于隔絕空氣的環(huán)境中并加以強(qiáng)熱，其產(chǎn)物中含有碳、二甲苯、萘、瀝青、氨氣、乙烯等有用物質(zhì)D.工業(yè)生產(chǎn)小蘇打時(shí)，通常會(huì)選擇向飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳，這樣做是為了提高吸收率，之后再通過(guò)過(guò)濾分離出小蘇打固體，濾液可加工為化肥【答案】C【解析】【詳解】A．在探測(cè)器銅制外殼下用鐵制螺絲連接一塊大小適當(dāng)?shù)蔫F塊，形成銅鐵原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，銅為正極被保護(hù)，同時(shí)也增加了負(fù)重使其可以更好的深入水下，故A正確；B．阿司匹林的化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，其分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，水楊酸是植物體內(nèi)一種重要的內(nèi)源激素，存在于自然界的柳樹皮、白珠樹葉及甜樺樹中，阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故B正確；C．把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，煤分解成焦?fàn)t煤氣、粗氨水、焦炭、煤焦油等，故C錯(cuò)誤；D．氨氣溶解性大而且溶液呈堿性能吸收更多二氧化碳，因此工業(yè)生產(chǎn)小蘇打時(shí)，往飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳，可提高吸收率，生產(chǎn)小蘇打的反應(yīng)為，過(guò)濾分離出小蘇打固體，濾液主要含NH4Cl，可加工為化肥，故D正確；故答案選C。3.相信大家都聽說(shuō)過(guò)或者玩過(guò)《植物大戰(zhàn)僵尸2：奇妙時(shí)空之旅》，而其中所蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)也數(shù)不勝數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.強(qiáng)酸檸檬可以發(fā)出(酸性加強(qiáng)的)檸檬汁進(jìn)行攻擊，而檸檬汁可以對(duì)鐵質(zhì)護(hù)甲造成額外的傷害，其中涉及到的反應(yīng)體現(xiàn)了檸檬酸的酸性。B.磁力菇能吸走僵尸的鐵質(zhì)物品(還有“朋克僵尸的腦袋”)，如果僵尸所擁有的鐵質(zhì)物品在空氣中發(fā)生部分氧化，磁力菇依然能夠起到作用。C.功夫火把僵尸會(huì)手持可以燒毀植物的火把，能燒掉位于前方絕大多數(shù)的非低矮植物，并且能點(diǎn)燃炸藥桶的引線，這說(shuō)明燃燒是放熱反應(yīng)。D.火箭筒小鬼僵尸依靠火箭筒在空中飛行，其涉及到的化學(xué)方程式中可能有火藥燃燒的方程式：S+2KNO3+3CK2S+2NO↑+3CO2↑?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．檸檬汁可以對(duì)鐵質(zhì)護(hù)甲造成額外的傷害，是酸和金屬單質(zhì)的反應(yīng)，涉及到的反應(yīng)體現(xiàn)了檸檬酸的酸性，A正確；B．所擁有的鐵質(zhì)物品在空氣中發(fā)生部分氧化，則未被氧化的鐵使得磁力菇依然能夠起到作用，B正確；C．火把能點(diǎn)燃炸藥桶的引線，這說(shuō)明燃燒是放熱反應(yīng)，能引燃炸藥，C正確；D．火藥成分為硫、硝酸鉀、碳粉，反應(yīng)燃燒生成氮?dú)猓紵姆匠淌剑篠+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，D錯(cuò)誤；故選D。4.我們將有離子參與的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，下列離子方程式中正確的是A.足量的碳酸氫鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H2OB.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.將使84消毒液有刺鼻性氣味的氣體通入水中：Cl2+H2O=H++Cl+HClOD.將高鐵酸鈉(Na2FeO4)加入水中：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH【答案】C【解析】【詳解】A．足量的碳酸氫鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，氫氧根離子、鈣離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水：2HCO+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵溶于氫碘酸，生成的鐵離子會(huì)把碘離子氧化為碘單質(zhì)，，B錯(cuò)誤；C．將使84消毒液有刺鼻性氣味的氣體通入水中反應(yīng)為氯氣和水生成鹽酸和弱酸次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl+HClO，C正確；D．將高鐵酸鈉(Na2FeO4)加入水中反應(yīng)為可逆反應(yīng)：4FeO+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列各組離子中，可能能在所處環(huán)境中大量共存的是A.在室溫環(huán)境下c(OH)=1×1011的溶液中：Cr2+，SO，NO，Na+B.在4℃的水溶液中：Be2+，K+，PO，OHC.在漂白液中：OH，Rb+，SO，COD.在水玻璃中：H+，SCN，Cl，Cs+【答案】C【解析】【詳解】A．在室溫環(huán)境下c(OH)=1×1011的溶液中含大量氫離子，硝酸根離子在酸性環(huán)境下會(huì)氧化Cr2+，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)對(duì)角線原則，Be2+化學(xué)性質(zhì)與鋁離子相似，不能和OH大量共存，B錯(cuò)誤；C．Rb+為ⅠA族元素離子，在漂白液中四種離子均不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．水玻璃為硅酸鈉溶液，硅酸根離子和氫離子生成硅酸沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。B組(610)6.已知氯酸鉀和和亞硫酸氫鉀可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)(無(wú)污染性氣體產(chǎn)生)，且反應(yīng)中被氧化被還原的元素個(gè)數(shù)都只有一個(gè)。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)隨著c(H+)的提升而加快，下圖為ClO在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率時(shí)間圖象，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率下降可能是因?yàn)閏(OH)的濃度下降導(dǎo)致。B.縱坐標(biāo)為v(H+)的vt曲線在通過(guò)平移后可與圖中圖象完全重合。C.圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量的減少量。D.系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，每摩爾反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole并產(chǎn)生3mol質(zhì)子?！敬鸢浮緿【解析】【分析】氯酸鉀具有氧化性、亞硫酸氫根離子具有還原性，已知氯酸鉀和和亞硫酸氫鉀可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)(無(wú)污染性氣體產(chǎn)生)，且反應(yīng)中被氧化被還原的元素都只有一種，根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)為；【詳解】A．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率下降可能是因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度下降導(dǎo)致，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，v():v(H+)=1:3，故縱坐標(biāo)為v(H+)的vt曲線與圖中圖象不能完全重合，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率等于物質(zhì)濃度的變化量與反應(yīng)時(shí)間的比值，故圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)ClO的濃度的變化量，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，，則每摩爾反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole并產(chǎn)生3mol質(zhì)子，D正確；故選D。7.去年7月，他們一同出征奧運(yùn)；時(shí)隔一年，奧運(yùn)健兒再次亮相世界賽場(chǎng)。世界田徑錦標(biāo)賽、WTT歐洲夏季系列賽相繼開賽，蘇炳添、鞏立姣、馬龍、孫穎莎、王曼昱等中國(guó)健兒登場(chǎng)。當(dāng)中國(guó)健兒們站上領(lǐng)獎(jiǎng)臺(tái)時(shí)，五星紅旗總會(huì)在《義勇軍進(jìn)行曲》中冉冉升起。下列關(guān)于五星紅旗的說(shuō)法，不正確的是A.北京冬奧會(huì)使用的國(guó)旗材料為“滌絲綢”，屬于滌綸，民間俗稱“的確良”。B.天安門上升起的國(guó)旗使用的材料為“春亞紡”，屬于滌綸，具有不易蟲蛀等優(yōu)良性能。C.嫦娥五號(hào)月面著陸后插下的國(guó)旗材料屬于芳綸和錦綸，他們都屬于合成纖維。D.國(guó)慶閱兵式上的閱兵紅旗使用的材料屬于芳綸，其缺點(diǎn)為耐磨性較差?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．“滌絲綢”，屬于滌綸，民間俗稱“的確良”為合成材料，A正確；B．“春亞紡”，屬于滌綸，為有機(jī)合成材料，具有不易蟲蛀等優(yōu)良性能，B正確；C．芳綸和錦綸為有機(jī)合成材料，他們都屬于合成纖維，C正確；D．芳綸屬于合成纖維，耐磨，缺點(diǎn)為透氣性較差，D錯(cuò)誤；故選D。8.瑞典Linkoping(林雪平)大學(xué)研究出一款超級(jí)電池PowerPaper，又稱“紙電池”，該電池打破四項(xiàng)世界紀(jì)錄，因擁有極其輕薄的厚度，并具有極佳的延展性和穩(wěn)固性，反復(fù)經(jīng)過(guò)多次折疊依然能保持良好狀態(tài)。電池雖小，但其容量為26800毫安，約為iPhone電池容量的十倍，以保障具有持久的續(xù)航。而根據(jù)微軟公布的消息，這是一種包含了柔性正電極和柔性負(fù)電極的電化學(xué)能量存儲(chǔ)單元。正負(fù)電極都會(huì)在柔性的金屬絲網(wǎng)上部署鎵基液態(tài)金屬。電化學(xué)能量存儲(chǔ)單元還包括膜，該膜具有與柔性正電極接觸的表面和與柔性負(fù)電極接觸的相對(duì)表面，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是：A.由元素周期表可知，氫氧化鎵能和苛性鈉、苛性鉀溶液反應(yīng)；而紙電池具有柔韌性更好、容量更高、厚度更薄、延展性更好、穩(wěn)固性更高等一系列的優(yōu)點(diǎn)。B.若正極為銅片，負(fù)極分別是鋅片和另一種銀白色金屬片，以NaCl溶液為電解液時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向相反，則另一種銀白色金屬片可能是銀片。C.此紙電池負(fù)極材料可以是鋁片，正極材料可以是石墨片，若此原電池的電解液為NaOH溶液，其電極反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為：Ale+2OH=AlO+H2O。D.原電池有攜帶方便、不需維護(hù)、可長(zhǎng)期(幾個(gè)月甚至幾年)儲(chǔ)存或使用等優(yōu)點(diǎn)，但非氧化還原反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池，由此可得出原電池不等于化學(xué)電池。【答案】C【解析】【詳解】A．鎵元素是元素周期表第四周期ⅢA族元素，根據(jù)同族元素化學(xué)性質(zhì)相似，氫氧化鋁可以溶于強(qiáng)堿，故氫氧化鎵能和苛性鈉、苛性鉀溶液反應(yīng)，A正確；B．用電流表測(cè)試這兩個(gè)電池時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表的指針都發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，但偏轉(zhuǎn)方向相反，說(shuō)明Cu在兩組電池中的作用不同：Cu和Zn、NaCl溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Cu作正極，Zn作負(fù)極，銅與另一種銀白色的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，Cu作負(fù)極，另一種銀白色的金屬作正極，銅的活潑性大于Ag，Cu作負(fù)極，銀作正極，二者電流方向相反，符合題意，B正確；C．根據(jù)原電池原理，與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的電極為負(fù)極，故鋁片為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．濃度差電池，是非氧化還原反應(yīng)，濃差電池是化學(xué)電源但不是原電池，D正確；故答案為：C。9.2022年6月末，日本國(guó)家警察廳(NPA)正式宣布，將開始為富士山可能發(fā)生噴發(fā)做全面準(zhǔn)備。也就是說(shuō)，自1707年最后一次噴發(fā)后，平靜了300多年的富士山，可能真的將正式進(jìn)入“待機(jī)階段”。警察廳認(rèn)為，如果日本富士山噴發(fā)，火山灰不僅可能落在富士山附近地區(qū)，也有可能落在東京都市圈，也就是還可能影響東京。下列說(shuō)法中正確的是A.硫在自然界中沒(méi)有以單質(zhì)存在的情況，大多數(shù)的硫元素以礦物的形式存在。B.硫化物在地表附近由于受到空氣中氧氣和水的長(zhǎng)期作用，會(huì)轉(zhuǎn)化為亞硫酸。C.芒硝化學(xué)式中有10個(gè)水分子，通過(guò)風(fēng)化這一化學(xué)變化可以去除其中的水。D.火山灰中含硫氧化物，其自身記入PM2.5指標(biāo)，進(jìn)入空氣一定能形成膠體?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．硫在火山口等附近存在單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氧氣具有氧化性，硫化物在地表附近由于受到空氣中氧氣和水的長(zhǎng)期作用，會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽等，B錯(cuò)誤；C．失去結(jié)晶水的變化為化學(xué)變化，芒硝化學(xué)式中有10個(gè)水分子，通過(guò)風(fēng)化這一化學(xué)變化可以去除其中的水，C正確；D．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；PM2.5的微粒已經(jīng)不是膠體了，D錯(cuò)誤；故選C。10.配方是Minecraft中重要的組成部分。定義工作臺(tái)的九宮格為3*3的二維矩陣，每一格記為Box[X][Y]，其中X、Y∈[0，2]且X、Y為整數(shù)，設(shè)左上角是Box[0][0]。同時(shí)定義三種配方模型：“鐵塊模型”、“臺(tái)階模型”和“石磚模型”，已知三種模型如下圖所示(紅色填充表示選中)，若配方中有超過(guò)50%的物質(zhì)能夠與相鄰物質(zhì)反應(yīng)，則認(rèn)為此配方為“無(wú)效配方”，反之為“有效配方”。則在下列各組配方中，是“無(wú)效配方”的是A.臺(tái)階模型：Box[2][0]=KCl Box[2][1]=COBox[2][2]=NaOHB.石磚模型：Box[1][0]=Fe2+ Box[1][1]=HNO3Box[2][0]=SCNBox[2][1]=Cu2+C.鐵塊模型：Box[0][0]=石蕊溶液Box[0][1]=Ca2+Box[0][2]=H2O2Box[1][0]=SOBox[1][1]=Ba2+Box[1][2]=SOBox[2][0]=OHBox[2][1]=COBox[2][2]=K+D.石磚模型：Box[1][0]=OHBox[1][1]=Al(OH)3Box[2][0]=酚酞溶液Box[2][1]=HCO【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意可知ABCD配方分別為：、、、；【詳解】A．由分析可知，碳酸根離子和相鄰物質(zhì)不反應(yīng)，為“有效配方”，A不符合題意；B．由分析可知，只有亞鐵離子和硝酸反應(yīng)，為“有效配方”，B不符合題意；C．由分析可知，鋇離子和亞硫酸根離子、硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)，其他相鄰離子之間不反應(yīng)，為“有效配方”，C不符合題意；D．由分析可知，氫氧根離子會(huì)和酚酞反應(yīng)變紅色、和氫氧化鋁反應(yīng)生產(chǎn)偏鋁酸鈉，碳酸氫根溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，故為“無(wú)效配方”，D符合題意；故選D。C組(1115)11.此前，廣州一名消費(fèi)者用張小泉菜刀拍蒜，不料竟把刀拍斷了。張小泉菜刀售后客服回復(fù)“菜刀不能拍蒜”。一時(shí)間，“張小泉菜刀不能拍蒜”引發(fā)全網(wǎng)討論。7月15日，張小泉官方道歉并回應(yīng)稱，并不是所有的刀具都適合用來(lái)拍蒜，一些硬度較高或者有專用用途的刀具如果用來(lái)拍蒜的話，有斷刀的風(fēng)險(xiǎn)。另外，他們公司可能會(huì)研發(fā)專門用來(lái)拍蒜的刀。而張小泉的競(jìng)爭(zhēng)對(duì)手——王麻子借其熱度直播拍蒜直接走紅。近日，“王麻子官方旗艦店”抖音號(hào)憑借直播拍蒜，并稱“可以拍蒜，拍斷包換”。閱讀以上材料，下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法不正確的是A.直接由高爐中生產(chǎn)出的粗制鐵被稱為“生鐵”，可被進(jìn)一步精煉成鋼、熟鐵或工業(yè)純鐵，或再熔化鑄造成專門的形狀用于生產(chǎn)生活B.通過(guò)淬火和回火，可以大幅度的提高金屬的強(qiáng)度、韌性等；而烤藍(lán)的原理是在鋼鐵表面生成一定厚度和強(qiáng)度的以Fe3O4為主的保護(hù)層C.由于鐵在自然界中不會(huì)以游離態(tài)存在，工業(yè)上需要通過(guò)煉鐵獲得游離態(tài)的鐵，常用礦石有赤鐵礦、磁鐵礦等，煉制出的鐵碳含量較高D.若要比較兩種金屬的硬度，我們可以使其相互刻畫，沒(méi)有劃痕的金屬硬度比有劃痕的金屬硬度大，合金材料也可以通過(guò)這種方式比較【答案】C【解析】【詳解】A．直接由高爐中生產(chǎn)出的粗制鐵被稱為“生鐵”，生鐵通過(guò)氧化除去大量碳，降低生鐵中硅、錳等元素的含量，因此可被進(jìn)一步精煉成鋼、熟鐵或工業(yè)純鐵，然后再熔化鑄造成專門的形狀用于生產(chǎn)生活，從而更好的服務(wù)人類生產(chǎn)、生活、科研等，A正確；B．通過(guò)淬火和回火，可以降低金屬材料中雜質(zhì)碳元素的含量，也就可以大幅度的提高金屬的強(qiáng)度、韌性等；而烤藍(lán)的原理是在鋼鐵表面生成一定厚度和強(qiáng)度的以Fe3O4為主的保護(hù)層，從而增加金屬的抗腐蝕性能，B正確；C．鐵元素在自然界中存在形式既有游離態(tài)也有化合態(tài)，游離態(tài)的鐵通常存在于隕石中，化合態(tài)的鐵以各種鐵礦中的形式存在。使用的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦等，工業(yè)上獲得游離態(tài)的鐵通常是將鐵的化合物與還原劑在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行冶煉，煉制出的生鐵中碳元素的含量較高，C錯(cuò)誤；D．若要比較兩種金屬的硬度，我們可以使其相互刻畫，沒(méi)有劃痕的金屬硬度比有劃痕的金屬硬度大，同理合金材料的硬度在比較大小時(shí)也可以通過(guò)這種方式進(jìn)行比較，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.隨著當(dāng)今社會(huì)的發(fā)展，科技正在不斷改變我們的生活方式，而我們所使用的支付方式也開始向著數(shù)字化的方向轉(zhuǎn)變，支付寶正是其中的一個(gè)例子。而隨著第19屆亞運(yùn)會(huì)的接近，支付寶的“螞蟻森林”中也出現(xiàn)了“亞運(yùn)碳中和”的選項(xiàng)，為國(guó)家的“雙碳”目標(biāo)做出自己的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)“碳中和”“碳達(dá)峰”的說(shuō)法正確的是A.碳中和一般是指國(guó)家、企業(yè)、產(chǎn)品、活動(dòng)或個(gè)人在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹造林、節(jié)能減排等形式，達(dá)到絕對(duì)的“零排放”。B.“雙碳”中的碳指的就是石油、煤炭、木材等由碳元素構(gòu)成的自然資源，“碳”的耗用導(dǎo)致全球變暖的元兇“二氧化碳”制造得多，所以我們認(rèn)為“二氧化碳”也是大氣污染物。C.2018年10月，支付寶螞蟻森林種樹模式被正式納入國(guó)家義務(wù)植樹體系。截至20年9月，已經(jīng)有超5.5億用戶參與螞蟻森林，種植了超過(guò)兩億棵樹，這有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。D.“低碳”“碳足跡”等詞匯近年來(lái)成為國(guó)內(nèi)外的熱門用語(yǔ)。這里的“碳”的指向和“碳中和”“碳達(dá)峰”中的“碳”指向相同，都是指石油、煤炭、木材等由碳元素構(gòu)成的自然資源。【答案】C【解析】【分析】“碳達(dá)峰”是指在某一時(shí)間點(diǎn)，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)達(dá)到峰值，之后逐步回落?！疤贾泻汀敝傅氖?，在一定時(shí)間內(nèi)，通過(guò)植樹造林、節(jié)能減排等途徑，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。碳達(dá)峰與碳中和一起，簡(jiǎn)稱“雙碳”?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，“碳中和”指的是，在一定時(shí)間內(nèi)，通過(guò)植樹造林、節(jié)能減排等途徑，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”，溫室氣體不僅包括二氧化碳，還包括甲烷等，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳不是大氣污染物，B錯(cuò)誤；C．植樹造林有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C正確；D．“低碳”“碳足跡”等詞匯近年來(lái)成為國(guó)內(nèi)外的熱門用語(yǔ)。這里的“碳”的指向和“碳中和”“碳達(dá)峰”中的“碳”指向相同，都是指二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選C。13.化學(xué)反應(yīng)的方向：對(duì)于可逆反應(yīng)而言，有正向進(jìn)行和逆向進(jìn)行兩個(gè)方向。一般地，判斷反應(yīng)方向有“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”兩種判斷方法。在此之前我們要先了解“熵”的概念。熵()的定義式為，其中為體系混亂度，為玻爾茲曼常數(shù)，熵單位為J·K1·mol1；越大系統(tǒng)混亂度越大，規(guī)定(開氏溫標(biāo)下，0K=273.15℃即絕對(duì)零度，開氏溫標(biāo)每增加1K，攝氏溫標(biāo)增加1℃)：即在絕對(duì)零度下任何完美的純凈的晶體的熵值為0，對(duì)于同一種物質(zhì)，其熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。?焓判據(jù)：放熱反應(yīng)體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行(指沒(méi)有任何外力做功的情況下能夠“自己”進(jìn)行)的傾向。?熵判據(jù)：反應(yīng)體系具有自發(fā)向熵增的方向進(jìn)行的傾向。但是僅憑焓判據(jù)和熵判據(jù)都存在特例，無(wú)法概況全部化學(xué)反應(yīng)，因此1876年美國(guó)化學(xué)家吉布斯引入了一個(gè)新的熱力學(xué)函數(shù)——吉布斯自由能()，其物理意義是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可被利用來(lái)做有用功的能力，根據(jù)吉布斯亥姆霍茲方程式：因此有在壓強(qiáng)與溫度恒定時(shí)，若則正反應(yīng)自發(fā)，若則逆反應(yīng)自發(fā)，若反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。以下化學(xué)反應(yīng)不適用焓判據(jù)的是A.氫氣的氧化反應(yīng)B.銅鋅原電池反應(yīng)C.氫氧化鋇與銨鹽反應(yīng)D.醋酸的電離反應(yīng)【答案】CD【解析】【詳解】A．氫氣氧化反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)放熱，，能用焓判據(jù)解釋，A不符合題意；B．銅鋅原電池反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，，能用焓判據(jù)解釋，B不符合題意；C．，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但，不能用焓判據(jù)解釋，C符合題意；D．醋酸的電離屬于自發(fā)的吸熱過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，不能用焓判據(jù)解釋，D符合題意；故選CD。14.化學(xué)反應(yīng)的方向：對(duì)于可逆反應(yīng)而言，有正向進(jìn)行和逆向進(jìn)行兩個(gè)方向。一般地，判斷反應(yīng)方向有“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”兩種判斷方法。在此之前我們要先了解“熵”的概念。熵()的定義式為，其中為體系混亂度，為玻爾茲曼常數(shù)，熵單位為J·K1·mol1；越大系統(tǒng)混亂度越大，規(guī)定(開氏溫標(biāo)下，0K=273.15℃即絕對(duì)零度，開氏溫標(biāo)每增加1K，攝氏溫標(biāo)增加1℃)：即在絕對(duì)零度下任何完美的純凈的晶體的熵值為0，對(duì)于同一種物質(zhì)，其熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。?焓判據(jù)：放熱反應(yīng)體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行(指沒(méi)有任何外力做功的情況下能夠“自己”進(jìn)行)的傾向。?熵判據(jù)：反應(yīng)體系具有自發(fā)向熵增的方向進(jìn)行的傾向。但是僅憑焓判據(jù)和熵判據(jù)都存在特例，無(wú)法概況全部化學(xué)反應(yīng)，因此1876年美國(guó)化學(xué)家吉布斯引入了一個(gè)新的熱力學(xué)函數(shù)——吉布斯自由能()，其物理意義是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可被利用來(lái)做有用功的能力，根據(jù)吉布斯亥姆霍茲方程式：因此有在壓強(qiáng)與溫度恒定時(shí)，若則正反應(yīng)自發(fā)，若則逆反應(yīng)自發(fā)，若反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。對(duì)于一個(gè)均為正的反應(yīng)，下列可以使其正向進(jìn)行的是A.置于低溫條件下B.置于高溫條件下C.加入合適的催化劑D.將產(chǎn)物及時(shí)分離【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意可知，在壓強(qiáng)與溫度恒定時(shí)，正向自發(fā)?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析，對(duì)于，的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度高才能使，即置于高溫條件下能正向自發(fā)，B項(xiàng)符合題意。答案選B。15.化學(xué)反應(yīng)的方向：對(duì)于可逆反應(yīng)而言，有正向進(jìn)行和逆向進(jìn)行兩個(gè)方向。一般地，判斷反應(yīng)方向有“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”兩種判斷方法。在此之前我們要先了解“熵”的概念。熵()的定義式為，其中為體系混亂度，為玻爾茲曼常數(shù)，熵單位為J·K1·mol1；越大系統(tǒng)混亂度越大，規(guī)定(開氏溫標(biāo)下，0K=273.15℃即絕對(duì)零度，開氏溫標(biāo)每增加1K，攝氏溫標(biāo)增加1℃)：即在絕對(duì)零度下任何完美的純凈的晶體的熵值為0，對(duì)于同一種物質(zhì)，其熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。?焓判據(jù)：放熱反應(yīng)體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行(指沒(méi)有任何外力做功的情況下能夠“自己”進(jìn)行)的傾向。?熵判據(jù)：反應(yīng)體系具有自發(fā)向熵增的方向進(jìn)行的傾向。但是僅憑焓判據(jù)和熵判據(jù)都存在特例，無(wú)法概況全部化學(xué)反應(yīng)，因此1876年美國(guó)化學(xué)家吉布斯引入了一個(gè)新的熱力學(xué)函數(shù)——吉布斯自由能()，其物理意義是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可被利用來(lái)做有用功的能力，根據(jù)吉布斯亥姆霍茲方程式：因此有在壓強(qiáng)與溫度恒定時(shí)，若則正反應(yīng)自發(fā)，若則逆反應(yīng)自發(fā)，若反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。根據(jù)材料，許多放熱化學(xué)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，使得人們總結(jié)出焓判據(jù)的原因在于A.其反應(yīng)熵變很小B.其反應(yīng)需要的溫度較高C.反應(yīng)活化能較低D.反應(yīng)的體積功大(，其中為其體積功)【答案】D【解析】【詳解】?jī)H憑焓判據(jù)和熵判據(jù)都存在特例，無(wú)法概況全部化學(xué)反應(yīng)，1876年美國(guó)化學(xué)家吉布斯引入了一個(gè)新的熱力學(xué)函數(shù)——吉布斯自由能()，其物理意義是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可被利用來(lái)做有用功的能力；故使得人們總結(jié)出焓判據(jù)的原因在于反應(yīng)的體積功大(，其中為其體積功)；故選D。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共6題，每小題5分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或多項(xiàng)是符合題目要求的，全部選對(duì)的5分，選對(duì)但不全的得2分，選錯(cuò)得0分。16.傲嬌，來(lái)源日本ACGN一個(gè)詞語(yǔ)，指人物為了掩飾害羞靦腆而做出態(tài)度強(qiáng)硬高傲表里不一言行的代名詞，常用來(lái)形容平常說(shuō)話帶刺，態(tài)度強(qiáng)硬高傲，但在一定的條件下害臊地黏膩在身邊的人物。在化學(xué)中也有這樣的原理，那就是勒夏特列原理。勒夏特列對(duì)于可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)總結(jié)出的規(guī)則在后人的二次總結(jié)下總結(jié)成了一條：平衡總是朝著能減小外界條件改變對(duì)其產(chǎn)生的影響的方向移動(dòng)。已知相同條件下，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比是個(gè)常數(shù)，閱讀以上材料，在恒容條件下，下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)于煤和溫室氣體的反應(yīng)，物質(zhì)成分不變后如果升高溫度，反應(yīng)向著產(chǎn)生空氣污染物的方向進(jìn)行。B.對(duì)于天然氣和氯氣的反應(yīng)，物質(zhì)成分不變后如果減小容積，反應(yīng)向著產(chǎn)生氯化氫氣體的方向進(jìn)行。C.對(duì)于工業(yè)的人工固氮反應(yīng)，物質(zhì)成分不變后如果除去產(chǎn)物，反應(yīng)向著產(chǎn)生含有氫鍵物質(zhì)方向進(jìn)行。D.對(duì)于兩氮氧化物自身互化，物質(zhì)成分不變后如果縮小容器，反應(yīng)向著使氣體顏色變淺的方向進(jìn)行?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．對(duì)于煤和溫室氣體的反應(yīng)為，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，物質(zhì)成分不變后如果升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則反應(yīng)向著減少空氣污染物的方向進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．對(duì)于天然氣和氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)生成的CHCl3、CCl4不是氣體，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小，物質(zhì)成分不變后如果減小容積，反應(yīng)會(huì)逆向進(jìn)行，反應(yīng)向著減少氯化氫氣體的方向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于工業(yè)的人工固氮反應(yīng)，氨分子可以形成氫鍵，物質(zhì)成分不變后如果除去產(chǎn)物，反應(yīng)正向進(jìn)行，故反應(yīng)向著產(chǎn)生含有氫鍵物質(zhì)方向進(jìn)行，C正確；D．對(duì)于兩氮氧化物自身互化，物質(zhì)成分不變后如果縮小容器，容器中各物質(zhì)濃度均變大，故反應(yīng)后顏色變深，D錯(cuò)誤；故選C。17.傲嬌，來(lái)源日本ACGN的一個(gè)詞語(yǔ)，指人物為了掩飾害羞靦腆而做出態(tài)度強(qiáng)硬高傲表里不一言行的代名詞，常用來(lái)形容平常說(shuō)話帶刺，態(tài)度強(qiáng)硬高傲，但在一定的條件下害臊地黏膩在身邊的人物。在化學(xué)中也有這樣的原理，那就是勒夏特列原理。勒夏特列對(duì)于可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)總結(jié)出的規(guī)則在后人的二次總結(jié)下總結(jié)成了一條：平衡總是朝著能減小外界條件改變對(duì)其產(chǎn)生的影響的方向移動(dòng)。已知相同條件下，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比是個(gè)常數(shù)。初中時(shí)候，我們學(xué)到的無(wú)機(jī)基本反應(yīng)類型共4種：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。其中，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)物中必須存在沉淀、氣體或H2O，那么，按照我們初中的知識(shí)，有兩種物質(zhì)在水溶液中混合后應(yīng)該不反應(yīng)，他們是我們平時(shí)吃的食鹽A和波爾多液制備中屬于鹽的物質(zhì)B?？墒?，他們混合后真的不發(fā)生反應(yīng)嗎？讓我們來(lái)試驗(yàn)一下：實(shí)驗(yàn)I：分別取25mL飽和A溶液與飽和B溶液，倒入小燒杯中，觀察到溶液最終呈綠色；經(jīng)過(guò)筆式酸度計(jì)測(cè)量可知，在此條件下測(cè)得酸度計(jì)在飽和A溶液溶液中的示數(shù)為7.01，在飽和B溶液中的示數(shù)為3.22，而在混合溶液中的示數(shù)為3.07。實(shí)驗(yàn)II：將實(shí)驗(yàn)I中所得溶液均勻分成2份，分別標(biāo)記成a、b兩組，a組放入冰水中，而b組仍保存在小燒杯中。將小燒杯放在加熱器上加熱，一段時(shí)間后觀察到a組溶液從綠色變成藍(lán)色，b組溶液綠色加深。實(shí)驗(yàn)III：向兩個(gè)潔凈的試管中分別加入等濃度的Cu(NO3)2溶液和CuCl2溶液，使用同一熱源均勻加熱，觀察到加入CuCl2溶液的試管內(nèi)溶液綠色逐漸加深。物質(zhì)A和物質(zhì)B分別是A.NaNO2、CuSO4B.NaCl、Cu(NO3)2C.NaNO2、Cu(NO3)2D.NaCl、CuSO4【答案】D【解析】【詳解】食鹽為氯化鈉，波爾多液制備中物質(zhì)為硫酸銅和氫氧化鈣，其中屬于鹽的物質(zhì)為硫酸銅，故物質(zhì)A和物質(zhì)B分別是氯化鈉、硫酸銅；故選D。18.傲嬌，來(lái)源日本ACGN的一個(gè)詞語(yǔ)，指人物為了掩飾害羞靦腆而做出態(tài)度強(qiáng)硬高傲表里不一言行的代名詞，常用來(lái)形容平常說(shuō)話帶刺，態(tài)度強(qiáng)硬高傲，但在一定的條件下害臊地黏膩在身邊的人物。在化學(xué)中也有這樣的原理，那就是勒夏特列原理。勒夏特列對(duì)于可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)總結(jié)出的規(guī)則在后人的二次總結(jié)下總結(jié)成了一條：平衡總是朝著能減小外界條件改變對(duì)其產(chǎn)生的影響的方向移動(dòng)。已知相同條件下，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比是個(gè)常數(shù)。初中的時(shí)候，我們學(xué)到的無(wú)機(jī)基本反應(yīng)類型共4種：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。其中，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)物中必須存在沉淀、氣體或H2O，那么，按照我們初中的知識(shí)，有兩種物質(zhì)在水溶液中混合后應(yīng)該不反應(yīng)，他們是我們平時(shí)吃的食鹽A和波爾多液制備中屬于鹽的物質(zhì)B?？墒牵麄兓旌虾笳娴牟话l(fā)生反應(yīng)嗎？讓我們來(lái)試驗(yàn)一下：實(shí)驗(yàn)I：分別取25mL飽和A溶液與飽和B溶液，倒入小燒杯中，觀察到溶液最終呈綠色；經(jīng)過(guò)筆式酸度計(jì)測(cè)量可知，在此條件下測(cè)得酸度計(jì)在飽和A溶液溶液中的示數(shù)為7.01，在飽和B溶液中的示數(shù)為3.22，而在混合溶液中的示數(shù)為3.07。實(shí)驗(yàn)II：將實(shí)驗(yàn)I中所得溶液均勻分成2份，分別標(biāo)記成a、b兩組，a組放入冰水中，而b組仍保存在小燒杯中。將小燒杯放在加熱器上加熱，一段時(shí)間后觀察到a組溶液從綠色變成藍(lán)色，b組溶液綠色加深。實(shí)驗(yàn)III：向兩個(gè)潔凈的試管中分別加入等濃度的Cu(NO3)2溶液和CuCl2溶液，使用同一熱源均勻加熱，觀察到加入CuCl2溶液的試管內(nèi)溶液綠色逐漸加深。下列說(shuō)法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)I可知，A和B能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。B.由實(shí)驗(yàn)II可知，從藍(lán)色向綠色的轉(zhuǎn)化可逆，且此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。C.由實(shí)驗(yàn)III可知，反應(yīng)中影響顏色的因素中有Cl和Cu2+在溶液中的濃度。D.若已知銅鹽水溶液中Cu元素以[Cu(H2O)4]2+存在，且反應(yīng)后溶液中沒(méi)有新離子產(chǎn)生，可推測(cè)產(chǎn)物為[CuCl4]2和H2O?！敬鸢浮緼BD【解析】【詳解】A．復(fù)分解反應(yīng)為化合物交換成分生成另外化合物的反應(yīng)；飽和A溶液溶液中的示數(shù)為7.01，在飽和B溶液中的示數(shù)為3.22；由實(shí)驗(yàn)I可知，A和B混合后pH減小，說(shuō)明氫離子濃度變大，說(shuō)明可能A和B能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)導(dǎo)致某種離子濃度減小、而氫離子濃度增大，A正確；B．由實(shí)驗(yàn)II可知，溫度改變顏色發(fā)生轉(zhuǎn)化，從藍(lán)色向綠色的轉(zhuǎn)化可逆，b組溶液綠色加深，說(shuō)明升高溫度向綠色方向移動(dòng)，則此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．實(shí)驗(yàn)III觀察到加入CuCl2溶液的試管內(nèi)溶液綠色逐漸加深，實(shí)驗(yàn)中變量為陰離子種類，故反應(yīng)中影響顏色的因素中為Cl，C錯(cuò)誤；D．若已知銅鹽水溶液中Cu元素以[Cu(H2O)4]2+存在，且反應(yīng)后溶液中沒(méi)有新離子產(chǎn)生，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知，氯離子的加入影響了溶液顏色的變化，則可推測(cè)[Cu(H2O)4]2+與加入的氯離子形成新的配合物[CuCl4]2，同時(shí)生成水，D正確；故選ABD。19.現(xiàn)取鋁鎂合金，使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加溶液，當(dāng)?shù)渭訒r(shí)，得到沉淀的質(zhì)量恰好為最大值，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為B.恰好溶解后溶液中的的物質(zhì)的量為C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】【詳解】A．沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于原鋁鎂合金質(zhì)量與沉淀中氫氧根離子質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為，故A正確；B．恰好溶解后溶液中的的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時(shí)溶液中的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉，溶液中硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知，沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于、所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即等于反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，，根據(jù)得失電子守恒，生成NO時(shí)，中價(jià)的N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閮r(jià)，因此生成NO的物質(zhì)的量為，所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為，故C錯(cuò)誤；D．與合金反應(yīng)的硝酸分別起酸的作用和氧化劑的作用，作為酸的硝酸生成硝酸鹽的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后硝酸鈉的物質(zhì)的量，為，作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的NO的物質(zhì)的量，為，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，故D正確；答案選C。20.量子的概念起源于人們對(duì)于黑體的研究，所謂“黑體”是指能夠吸收所有到達(dá)其表面的電磁輻射，而不發(fā)生反射的物質(zhì)。黑體雖然可以吸收所有電磁輻射，但其自身可以在加熱時(shí)向外進(jìn)行輻射(即“黑體輻射”)。先前，人們認(rèn)識(shí)到物體中存在著不停運(yùn)動(dòng)的帶電微粒，其振動(dòng)會(huì)激發(fā)出變化的電磁場(chǎng)，從而產(chǎn)生電磁輻射。但是，用經(jīng)典的電磁學(xué)和熱學(xué)理論去解釋黑體輻射卻遇到了很大困難。為了得出與實(shí)驗(yàn)相符合的黑體輻射公式，德國(guó)物理學(xué)家普朗克在多次嘗試之后，最終放棄了將宏觀世界的能量連續(xù)理論應(yīng)用到微觀世界，提出了所謂的“能量量子化”理論。他認(rèn)為，振動(dòng)著的帶電微粒的能量只能是某一個(gè)最小數(shù)值的整數(shù)倍(類似任何物體的電荷數(shù)都是元電荷的整數(shù)倍)：為普朗克常量，為電磁波頻率(注：在工程學(xué)上電磁波頻率用表示，二者通用)光也是一種電磁波，其依然滿足能量量子化理論，對(duì)于波長(zhǎng)為的光，其也存在最小能量，我們稱之為“光子”不久之后，在量子論的催生下，人們對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知也開始了思想上的突破，首先便是波爾的氫原子理論：軌道量子化與定態(tài)：波爾認(rèn)為，氫原子中的電子在庫(kù)侖引力作用下繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)，但其軌道半徑是量子化的(即只能是某一特定數(shù)值，而不能是連續(xù)的數(shù)值)。當(dāng)電子在這些軌道上運(yùn)動(dòng)的時(shí)候，不產(chǎn)生電磁輻射。電子在不同軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，氫原子本身具有不同的能量。由于軌道的取值量子化，則氫原子本身的能量也是量子化的一些特定數(shù)值，則氫原子的狀態(tài)(即“定態(tài)”)也是不同的。定態(tài)分兩類：基態(tài)(能量最低)和激發(fā)態(tài)(在外界給予能量時(shí)會(huì)由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài))。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，在能量較高的軌道上的電子會(huì)自動(dòng)“跳”(稱之為“躍遷”)回能量較低的軌道上。根據(jù)能量守恒定律，其在躍遷同時(shí)會(huì)向外輻射能量(以電磁輻射的形式)。電子的躍遷也會(huì)帶動(dòng)氫原子能量狀態(tài)的改變，因此也會(huì)使得氫原子發(fā)生“躍遷”。頻率條件：按照波爾理論，電子在從能量較高的軌道(能量記為)向能量較低的軌道(能量記為)躍遷時(shí)，會(huì)釋放出能量為的光子。其能量由前后兩個(gè)能級(jí)的能量差決定：補(bǔ)充知識(shí)：電磁波的波速為光速(記為)，波長(zhǎng)記為，頻率記為，滿足。如圖所示，氫原子在不同能量狀態(tài)(簡(jiǎn)稱能級(jí))間發(fā)生三種躍遷時(shí)，釋放光子的波長(zhǎng)分別是，則下列說(shuō)法正確的是(橫線表示一個(gè)能級(jí)。右側(cè)數(shù)值表示該能級(jí)下氫原子具有的能量，單位為eV(電子伏特)，能量單位。箭頭表示從一個(gè)能級(jí)躍遷到另一個(gè)能級(jí))。A.發(fā)生躍遷時(shí)，釋放光子的波長(zhǎng)可表示為B.發(fā)生躍遷時(shí)，氫原子能量增加C.用12.09的光子照射大量處于基態(tài)的氫原子時(shí)，一個(gè)氫原子可輻射出3種頻率的光D.大量處于能級(jí)的氫原子向低能級(jí)躍遷時(shí)，可能輻射出3種頻率的光【答案】AD【解析】【詳解】A．由題意可知，能量差、光速，兩式聯(lián)立得；由圖可知發(fā)生躍遷時(shí)，，則，整理得，A正確；B．發(fā)生躍遷時(shí)，釋放出能量，氫原子能量減小，B錯(cuò)誤；C．用12.09的光子照射大量處于基態(tài)的氫原子時(shí)，電子從n=1能級(jí)躍遷到n=3能級(jí)，一個(gè)氫原子從n=3能級(jí)向基態(tài)躍遷的過(guò)程中，可以發(fā)出2種頻率的光，C錯(cuò)誤；D．大量處于能級(jí)的氫原子向低能級(jí)躍遷時(shí)，可發(fā)生到、到、到的變化，故可能輻射出3種頻率的光，D正確；故選AD。21.量子的概念起源于人們對(duì)于黑體的研究，所謂“黑體”是指能夠吸收所有到達(dá)其表面的電磁輻射，而不發(fā)生反射的物質(zhì)。黑體雖然可以吸收所有電磁輻射，但其自身可以在加熱時(shí)向外進(jìn)行輻射(即“黑體輻射”)。先前，人們認(rèn)識(shí)到物體中存在著不停運(yùn)動(dòng)的帶電微粒，其振動(dòng)會(huì)激發(fā)出變化的電磁場(chǎng)，從而產(chǎn)生電磁輻射。但是，用經(jīng)典的電磁學(xué)和熱學(xué)理論去解釋黑體輻射卻遇到了很大困難。為了得出與實(shí)驗(yàn)相符合的黑體輻射公式，德國(guó)物理學(xué)家普朗克在多次嘗試之后，最終放棄了將宏觀世界的能量連續(xù)理論應(yīng)用到微觀世界，提出了所謂的“能量量子化”理論。他認(rèn)為，振動(dòng)著的帶電微粒的能量只能是某一個(gè)最小數(shù)值的整數(shù)倍(類似任何物體的電荷數(shù)都是元電荷的整數(shù)倍)：為普朗克常量，為電磁波頻率(注：在工程學(xué)上電磁波頻率用表示，二者通用)光也是一種電磁波，其依然滿足能量量子化理論，對(duì)于波長(zhǎng)為的光，其也存在最小能量，我們稱之為“光子”不久之后，在量子論的催生下，人們對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知也開始了思想上的突破，首先便是波爾的氫原子理論：軌道量子化與定態(tài)：波爾認(rèn)為，氫原子中的電子在庫(kù)侖引力作用下繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)，但其軌道半徑是量子化的(即只能是某一特定數(shù)值，而不能是連續(xù)的數(shù)值)。當(dāng)電子在這些軌道上運(yùn)動(dòng)的時(shí)候，不產(chǎn)生電磁輻射。電子在不同軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，氫原子本身具有不同的能量。由于軌道的取值量子化，則氫原子本身的能量也是量子化的一些特定數(shù)值，則氫原子的狀態(tài)(即“定態(tài)”)也是不同的。定態(tài)分兩類：基態(tài)(能量最低)和激發(fā)態(tài)(在外界給予能量時(shí)會(huì)由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài))。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，在能量較高的軌道上的電子會(huì)自動(dòng)“跳”(稱之為“躍遷”)回能量較低的軌道上。根據(jù)能量守恒定律，其在躍遷同時(shí)會(huì)向外輻射能量(以電磁輻射的形式)。電子的躍遷也會(huì)帶動(dòng)氫原子能量狀態(tài)的改變，因此也會(huì)使得氫原子發(fā)生“躍遷”。頻率條件：按照波爾理論，電子在從能量較高的軌道(能量記為)向能量較低的軌道(能量記為)躍遷時(shí)，會(huì)釋放出能量為的光子。其能量由前后兩個(gè)能級(jí)的能量差決定：補(bǔ)充知識(shí)：電磁波的波速為光速(記為)，波長(zhǎng)記為，頻率記為，滿足。下列說(shuō)法正確的是A.相比起氫原子躍遷之前，躍遷后氫原子自身的化學(xué)性質(zhì)將會(huì)發(fā)生改變。B.氫原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)之后，核外電子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率增大。C.已知?dú)湓踊鶓B(tài)能量為，普朗克常量為，設(shè)電子的質(zhì)量為。則基態(tài)氫原子吸收頻率為的光子被電離后，電子速度大小為。D.大量氫原子從基態(tài)向能級(jí)躍遷，可能輻射出的光的頻率為代表組合數(shù)，，其中)?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．相比起氫原子躍遷之前，原子中最外層電子數(shù)沒(méi)有改變，故躍遷后氫原子自身的化學(xué)性質(zhì)不會(huì)發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；B．氫原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)之后，電子獲得能量，核外電子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率增大，B正確；C．已知?dú)湓踊鶓B(tài)能量為，普朗克常量為，設(shè)電子的質(zhì)量為。則基態(tài)氫原子吸收頻率為的光子被電離后，電子總能量為，根據(jù)E=mc2可知，電子速度大小為，C錯(cuò)誤；D．大量氫原子從基態(tài)向n能級(jí)躍遷，基態(tài)向n能級(jí)躍遷有n種情況，基態(tài)+1能級(jí)向n能級(jí)躍遷有n1種情況，基態(tài)+2能級(jí)向n能級(jí)躍遷有n2種情況??，故可能輻射出的光的頻率為n+(n1)+(n2)+??+2+1，故共種，D錯(cuò)誤；故選B。主觀題部分(共125分)三、論證題：本題共2題，每小題10分，共20分。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡對(duì)應(yīng)的區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無(wú)效，論證中僅可使用文字語(yǔ)言，可以引用一定量的課本內(nèi)數(shù)據(jù)與客觀題中的材料，要求論證合情合理，邏輯嚴(yán)謹(jǐn)，條理清晰，不超過(guò)150字。示例：請(qǐng)從化學(xué)的角度就“火山噴發(fā)造成的影響”做出簡(jiǎn)要分析。【僅供示例使用】答：火山噴發(fā)對(duì)于人們的生產(chǎn)生活造成的影響有害亦有利。火山噴發(fā)時(shí)噴出的火山灰中含有大量的SO2和SO3等污染型氣體，容易誘發(fā)硫酸型酸雨等一系列二次污染問(wèn)題，同時(shí)流淌的巖漿會(huì)導(dǎo)致火山附近的人們?cè)馐艿綄?duì)生命財(cái)產(chǎn)安全的威脅，對(duì)人類的生產(chǎn)生活造成一系列的困擾。但同時(shí)火山噴發(fā)也是金剛石(C)等一系列礦石出產(chǎn)的契機(jī)，噴出的火山灰也相當(dāng)于化肥，可以使周圍的土地更加肥沃，同時(shí)也可以作為美容產(chǎn)品的原料。22.自2019年以來(lái)，新冠肺炎疫情一直都影響著我們的生產(chǎn)生活，而疫情之下的核酸檢測(cè)也成了人們的剛需。對(duì)此，某公司根據(jù)膠體金免疫層析法推出了一種自測(cè)試劑盒。（1）請(qǐng)利用課本內(nèi)知識(shí)，論證“向新冠肺炎自測(cè)試劑盒中倒入可樂(lè)或檸檬水可能會(huì)導(dǎo)致假陽(yáng)性”這一觀點(diǎn)的合理性_______。（2）請(qǐng)論證該公司根據(jù)膠體金免疫層析法研制自測(cè)試劑盒的優(yōu)勢(shì)和缺陷_______?！敬鸢浮浚?）膠體在加入其它電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)破壞膠體的穩(wěn)定性從而產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，故向新冠肺炎自測(cè)試劑盒中倒入可樂(lè)或檸檬水可能會(huì)導(dǎo)致膠體出現(xiàn)聚沉而得出假陽(yáng)性的結(jié)論（2）優(yōu)點(diǎn)的操作簡(jiǎn)單、適用范圍廣、現(xiàn)象明顯；缺點(diǎn)是膠體不是特別穩(wěn)定，容易受到外界條件的影響【解析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm～100n之間，膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉，膠粒不能通過(guò)半透膜，而小分子、離子等可以通過(guò)半透膜；【小問(wèn)1詳解】膠體中存在分散質(zhì)為膠粒，在加入其它電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)破壞膠體的穩(wěn)定性從而產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，故向新冠肺炎自測(cè)試劑盒中倒入可樂(lè)或檸檬水可能會(huì)導(dǎo)致膠體出現(xiàn)聚沉而得出假陽(yáng)性的結(jié)論；【小問(wèn)2詳解】?jī)?yōu)點(diǎn)的操作簡(jiǎn)單、適用范圍廣、現(xiàn)象明顯；缺點(diǎn)是膠體不是特別穩(wěn)定，容易受到外界條件的影響。23.據(jù)報(bào)道，日本原子能規(guī)制委員會(huì)7月22日舉行臨時(shí)會(huì)議，正式批準(zhǔn)東京電力公司制定的福島第一核電站核污染水排海計(jì)劃。福島核電站放射性廢水主要有三個(gè)來(lái)源，反應(yīng)堆原有的冷卻劑、事故后為持續(xù)冷卻堆芯而新注入的水、大量滲入反應(yīng)堆的地下水及雨水等。發(fā)生輻射泄漏后，為控制反應(yīng)堆溫度，需要持續(xù)注水進(jìn)行冷卻降溫。截至2021年3月，已儲(chǔ)存了125萬(wàn)噸核污水，且每天新增140噸。請(qǐng)從化學(xué)的角度分析核污水排放將會(huì)造成的危害，可以適當(dāng)結(jié)合其它學(xué)科知識(shí)_______?！敬鸢浮亢宋鬯写罅康姆派湫栽爻煞?，氚的含量最高，其次還有14C、60Co、90Sr，這三種元素降解時(shí)間長(zhǎng)，而且容易進(jìn)入海洋的沉積物中被海洋生物吸收，這些同位素對(duì)人類具有潛在的毒性，能以更長(zhǎng)久和復(fù)雜的方式影響海洋環(huán)境；另外，14C作為“人類集體輻射劑量的主要貢獻(xiàn)者”，有可能損害人類的DNA?！窘馕觥俊驹斀狻亢宋鬯写罅康姆派湫栽爻煞?，氚的含量最高，其次還有14C、60Co、90Sr，這三種元素降解時(shí)間長(zhǎng)，而且容易進(jìn)入海洋的沉積物中被海洋生物吸收，這些同位素對(duì)人類具有潛在的毒性，能以更長(zhǎng)久和復(fù)雜的方式影響海洋環(huán)境；另外，14C作為“人類集體輻射劑量的主要貢獻(xiàn)者”，有可能損害人類的DNA。四、非選擇題：本題共9題，共105分。24.有時(shí)候，化學(xué)如同魔法一般，讓人捉摸不透……（1）直至2022年7月24日11時(shí)，我國(guó)的“問(wèn)天”實(shí)驗(yàn)艙已經(jīng)進(jìn)入了發(fā)射倒計(jì)時(shí)。“問(wèn)天”實(shí)驗(yàn)艙是中國(guó)空間站“天宮”的組成部分，艙段規(guī)模20噸級(jí)，主要面向空間生命科學(xué)研究，而他的發(fā)動(dòng)機(jī)——大推力氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)YF77也十分引人注目。已知?dú)溲醢l(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)部可以簡(jiǎn)化為燃料電池，寫出此電池的總反應(yīng)方程式：_______并寫出使用液氧液氫做燃料的一個(gè)優(yōu)勢(shì)：_______。（2）寫出HOOCCOOH和HOCH2CH2OH反應(yīng)生成六元環(huán)化合物的反應(yīng)方程式：_______。（3）已知Fe(OH)2在常溫?zé)o氧條件下會(huì)發(fā)生分解，轉(zhuǎn)化為Fe3O4，且該反應(yīng)為涉及到兩種元素變價(jià)，寫出其反應(yīng)方程式：_______。（4）寫出氫氧化鐵溶解在氫碘酸溶液中的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.2H2+O2=2H2O②.環(huán)保（2）HOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2O（3）（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；使用液氧液氫做燃料，不會(huì)產(chǎn)生污染物，綠色環(huán)保，故答案為：2H2+O2=2H2O；環(huán)保；【小問(wèn)2詳解】HOOCCOOH和HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2O；【小問(wèn)3詳解】Fe(OH)2在常溫?zé)o氧條件下會(huì)發(fā)生分解，轉(zhuǎn)化為Fe3O4，且該反應(yīng)為涉及到兩種元素變價(jià)，鐵元素的化合價(jià)升高，則必然有元素的化合價(jià)降低，O已經(jīng)是最低化合價(jià)，不可能再降低，因此可知H元素化合價(jià)降低生成氫氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。25.回答下列問(wèn)題：（1）初中物理中我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)到電阻，根據(jù)歐姆定律可以推出其定義式為，在之后的學(xué)習(xí)中我們會(huì)接觸到電阻的決定式(即闡明電阻的決定因素與其比例關(guān)系的公式)：如圖所示，對(duì)于一個(gè)長(zhǎng)度為，電流通過(guò)一端的橫截面積為的導(dǎo)體，其電阻滿足，其中的是該導(dǎo)體材料的電阻率，單位為Ω·m，僅與材料和溫度有關(guān)。我們?nèi)‰娮璧牡箶?shù)記為電導(dǎo)，符號(hào)為，即G=，類似的，我們也可以得到電導(dǎo)率，則=_______。（2）物理化學(xué)家為了定量描述電解質(zhì)電解程度，引入了電離度的概念，表達(dá)式如下：I.電離度越大，電解質(zhì)電離程度越徹底，其電離平衡常數(shù)_______(填“越大”，“越小”或“不變”)II.電離度的測(cè)定有三種方法：半中和法，pH法和電導(dǎo)率法，其中電導(dǎo)率法最為精確與常用。由于電導(dǎo)率大小同時(shí)受三個(gè)物理量的制約，為了統(tǒng)一起見，引入概念“摩爾電導(dǎo)率”，記為。其物理意義為在兩個(gè)距離單位間距的極板之間填充含有1mol該物質(zhì)的溶液時(shí)的電導(dǎo)。①與的關(guān)系是_______(用含的代數(shù)式表達(dá)，可引入其他物理量，例如體積，體積的物質(zhì)的量濃度等)②已知：a.弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃稀有關(guān)，在極稀溶液中可以看為完全電離。在此時(shí)的摩爾電導(dǎo)率也叫極限摩爾電導(dǎo)率，記為。b.相同條件下，摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)率僅與電解質(zhì)溶液內(nèi)的自由離子數(shù)呈正比。(忽略水的電離)則電離度的表達(dá)式為_______(用題目II中所給物理量的表達(dá)式進(jìn)行表達(dá)，其中與的外界測(cè)定環(huán)境相同，僅溶液濃度與極板面積不同)【答案】（1）或（2）①.不變②.③.【解析】【小問(wèn)1詳解】，根據(jù)題干定義可知，電導(dǎo)率=，所以==；【小問(wèn)2詳解】I.電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，電離度越大，電解質(zhì)電離程度越徹底，但其電離平衡常數(shù)不變；II.①為在兩個(gè)距離單位間距的極板之間填充含有1mol該物質(zhì)的溶液時(shí)的電導(dǎo)G，G與的關(guān)系是G=，物質(zhì)的量n=cV（體積為，該體積溶液的物質(zhì)的量濃度為），所以與的關(guān)系是。②由于Λm與Λm′都與電解質(zhì)電離出的自由離子數(shù)目成正比（因?yàn)楹雎粤怂碾婋x，所有離子均來(lái)源于電解質(zhì)），則可以寫成：Λm=k×NΛm′=k×N′其中k為比例系數(shù)，N為弱電解質(zhì)正常情況下電離出的離子數(shù)，N′為弱電解質(zhì)無(wú)限稀釋情況下電離出的離子數(shù)（相當(dāng)于完全電離時(shí)電離出的離子數(shù)），而由于其測(cè)定條件相同，在相同條件下僅與溶液內(nèi)自由離子數(shù)成正比，因此k值相同。而電解質(zhì)分子數(shù)=，記一個(gè)電解質(zhì)分子電離出的離子個(gè)數(shù)為Nm，可以得到=綜上26.自然界中，萬(wàn)物相互依存、相互促進(jìn)。只有合理的進(jìn)行人類的生產(chǎn)生活，我們才能和自然和睦相處。（1）下圖為某城鎮(zhèn)的生產(chǎn)和生活區(qū)的分布情況，已知河流流經(jīng)A、E設(shè)施后水中的c(H+)發(fā)生大幅度變化，流經(jīng)F設(shè)施后水中含氧量大幅度降低，請(qǐng)從下方的各個(gè)設(shè)施中選擇對(duì)應(yīng)的設(shè)施，并填入下方的方框中：可以選擇的設(shè)施：火力發(fā)電廠、污水處理廠、石灰廠、城鎮(zhèn)居民區(qū)、自來(lái)水廠、化肥廠。A：_______B：_______C：_______D：_______E：_______F：_______。（2）隨著時(shí)代的發(fā)展，我們生活中使用的材料也在不斷進(jìn)步：I.選出下面屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的物品：_______。①玻璃鋼②磚瓦③玄武巖④光導(dǎo)纖維⑤橡膠⑥沸石⑦金剛砂⑧搪瓷⑨水玻璃II.在生產(chǎn)中，縮合反應(yīng)十分常見。已知此反應(yīng)的產(chǎn)物具有咪唑環(huán)結(jié)構(gòu)：(←這只也是咪唑)試畫出最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：_______?！敬鸢浮浚?）①.石灰廠②.自來(lái)水廠③.城鎮(zhèn)居民區(qū)④.污水處理廠⑤.火力發(fā)電廠⑥.化肥廠（2）①.②③⑥⑧②.【解析】【分析】縮合反應(yīng)為生成聚合物和小分子化合物的反應(yīng)，反應(yīng)物質(zhì)往往含有2個(gè)官能團(tuán)；；【小問(wèn)1詳解】B為自來(lái)水廠，引用無(wú)污染水源；生產(chǎn)的自來(lái)水供給城鎮(zhèn)居民區(qū)使用，C為城鎮(zhèn)居民區(qū)；城鎮(zhèn)居民區(qū)產(chǎn)生污染經(jīng)過(guò)污水處理廠排放，D為污水處理廠；A、E設(shè)施后水中的c(H+)發(fā)生大幅度變化，A處于山區(qū)，為石灰廠，生產(chǎn)的氧化鈣會(huì)和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致c(H+)發(fā)生大幅度變化；E為火力發(fā)電廠，煤炭燃燒導(dǎo)致水中c(H+)發(fā)生大幅度變化；流經(jīng)F設(shè)施后水中含氧量大幅度降低，F(xiàn)為化肥廠，排放水含有大量營(yíng)養(yǎng)元素導(dǎo)致微生物繁殖，水中缺氧；故ABCDEF分別為石灰廠、自來(lái)水廠、城鎮(zhèn)居民區(qū)、污水處理廠、火力發(fā)電廠、化肥廠；【小問(wèn)2詳解】I.①玻璃鋼為復(fù)合材料；②磚瓦為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；③玄武巖為傳統(tǒng)建筑材料，是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；④光導(dǎo)纖維為二氧化硅，不是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；⑤橡膠為有機(jī)材料；⑥沸石為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；⑦金剛砂為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；⑧搪瓷為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；⑨水玻璃為硅酸鈉溶液，不是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；故選②③⑥⑧；II.縮合反應(yīng)為生成聚合物和小分子化合物的反應(yīng)，已知反應(yīng)脫去2nH2O、2nPhOH，且生成咪唑環(huán)結(jié)構(gòu)，則反應(yīng)為鄰位2個(gè)氨基和酯基反應(yīng)生成咪唑環(huán)結(jié)構(gòu)同時(shí)生成小分子H2O、PhOH，結(jié)合反應(yīng)物結(jié)構(gòu)可知，最終生成物為：。27.化學(xué)一直都在發(fā)展……①利用非水體系中的化學(xué)反應(yīng)，可以用來(lái)制備無(wú)水鹽，工業(yè)上原來(lái)制備無(wú)水硝酸銅的過(guò)程如下(步驟I得到的是硝酸銅溶液)，據(jù)此回答：CuOCu(NO3)2Cu(NO3)2·nH2OCu(NO3)2(無(wú)水)已知：步驟III的氣體產(chǎn)物僅有兩種，均呈酸性，其中一種分子量為64（1）步驟I中加入的物質(zhì)1(aq)為_______(填寫化學(xué)式)，步驟III中加入SOCl2的作用是_______，寫出步驟III發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）已知若步驟III中不加入SOCl2，直接加熱含結(jié)晶水的硝酸銅，會(huì)生成堿式硝酸銅[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2]，其原因是硝酸銅發(fā)生了_______(填反應(yīng)類型)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②現(xiàn)如今化學(xué)家們發(fā)明了另一種制備方法：Cu(s)Cu(NO3)2·nN2O4Cu(NO3)2已知：在液態(tài)N2O4中存在一下自耦電離平衡：N2O4NO++，步驟I，II均放出有毒氣體，兩者均為汽車尾氣的主要成分（3）試寫出步驟I與步驟II的方程式：步驟I_______；步驟II_______。（4）該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)(寫出一條即可)：_______?！敬鸢浮浚?）①.HNO3②.除去Cu(NO3)2·nH2O中的結(jié)晶水③.Cu(NO3)2·nH2O+nSOCl2=Cu(NO3)2+nSO2+2nHCl（2）①.水解反應(yīng)②.4Cu(NO3)2·nH2OCu(NO3)2·3Cu(OH)2+6HNO3+(4n6)H2O（3）①.Cu+(n+2)N2O4=Cu(NO3)2·nN2O4+2NO②.Cu(NO3)2·nN2O4Cu(NO3)2+2nNO2（4）反應(yīng)步驟少，操作簡(jiǎn)單，反應(yīng)條件溫和【解析】【分析】①CuO和HNO3溶液反應(yīng)生成Cu(NO3)2和水，得到Cu(NO3)溶液，將溶液濃縮結(jié)晶得到Cu(NO3)2·nH2O晶體，再往Cu(NO3)2·nH2O中加入SOCl2液體并加熱，除去結(jié)晶水得到無(wú)水Cu(NO3)2。②將Cu(s)投入到液態(tài)N2O4中，反應(yīng)生成Cu(NO3)2·nN2O4和NO，將Cu(NO3)2·nN2O4微熱發(fā)生分解反應(yīng)，得到Cu(NO3)2和NO2?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析，步驟I中加入HNO3溶液和CuO反應(yīng)生成Cu(NO3)2和水；步驟III中加入SOCl2液體，目的是將Cu(NO3)2·nH2O中的結(jié)晶水除去，以得到無(wú)水Cu(NO3)2；步驟III反應(yīng)過(guò)程中生成兩種氣體產(chǎn)物，均呈酸性，其中一種分子量為64，則這兩種氣體為SO2和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)2·nH2O+nSOCl2=Cu(NO3)2+nSO2+2nHCl；【小問(wèn)2詳解】不加SOCl2，直接加熱含結(jié)晶水的硝酸銅，Cu(NO3)2發(fā)生水解反應(yīng)，生成堿式硝酸銅[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu(NO3)2·nH2OCu(NO3)2·3Cu(OH)2+6HNO3+(4n6)H2O；【小問(wèn)3詳解】在液態(tài)N2O4中存在一下自耦電離平衡：N2O4NO++，將Cu(s)投入到液態(tài)N2O4中，反應(yīng)生成Cu(NO3)2·nN2O4和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+(n+2)N2O4=Cu(NO3)2·nN2O4+2NO；將Cu(NO3)2·nN2O4微熱發(fā)生分解反應(yīng)，得到Cu(NO3)2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)2·nN2O4Cu(NO3)2+2nNO2；【小問(wèn)4詳解】相比于工業(yè)上原來(lái)制備無(wú)水硝酸銅的過(guò)程，該反應(yīng)步驟少，操作簡(jiǎn)單，反應(yīng)條件溫和。28.你知道什么是酸堿嗎？中學(xué)我們認(rèn)識(shí)知道，酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的物質(zhì)，堿是在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根離子的物質(zhì)。而事實(shí)上，酸堿的定義隨著歷史發(fā)展也在不斷革新，歷代化學(xué)家發(fā)表了不同的酸堿理論，目前較為廣泛接受的有離子論，溶劑論，質(zhì)子論，電子論和軟硬酸堿理論，在此處針對(duì)溶劑論和質(zhì)子論做簡(jiǎn)單介紹。溶劑論是1905年富蘭克林提出的一種按照純?nèi)軇┦欠衲軌蜃择铍婋x(例如水的自耦電離：2H2OH3O++OH)出溶劑合質(zhì)子來(lái)區(qū)分酸堿的一種理論，這個(gè)理論將溶液自耦電離出的具有溶液特征的陽(yáng)離子稱為酸，具有溶液特征的陰離子稱為堿。例如：液態(tài)N2O4中發(fā)生自耦電離N2O4NO++NO，此時(shí)NO+即為該溶液的酸，NO即為該溶液的堿。據(jù)此回答第(1)題。（1）①已知液氨會(huì)自耦電離，請(qǐng)類比水的自耦電離寫出其自耦電離方程式：_______，其中，_______為液氨溶液的酸，_______為液氨溶液的堿。此時(shí)的酸堿中和反應(yīng)可以寫成(寫出方程式)：_______。②寫出氯氣在液氨溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______。質(zhì)子論是1923年由布朗斯特和勞里提出的，其定義酸為可以給出質(zhì)子的物種，堿定義為可以接受質(zhì)子的物種，因此存在關(guān)系：，如圖的關(guān)系也稱為“共軛酸堿對(duì)”，因此該理論又稱為“共軛酸堿理論”。該理論下所有酸堿都是共軛的，滿足弱酸共軛強(qiáng)堿，弱堿共軛強(qiáng)酸。其中的酸，堿可以是分子，也可以是陰離子，陽(yáng)離子。同時(shí)，“鹽”的定義被去除，因?yàn)榻M成鹽的離子本身就可以分別看作酸和堿。（2）①下列說(shuō)法正確的是_______。A.因?yàn)樵谒芤褐杏蠬2SO42H++SO，因此H2SO4與SO互為共軛酸堿對(duì)B.由于水可以發(fā)生自耦電離，則按照該理論，水既屬于酸又屬于堿C.可以根據(jù)HNO3的性質(zhì)推斷NO的酸性較弱D.液氨對(duì)碳酸和鹽酸是區(qū)分溶劑，可以便于區(qū)分酸性的強(qiáng)弱②對(duì)于反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl而言，_______是酸_______是堿。③在溶液中，酸的強(qiáng)度是依靠其電離平衡常數(shù)來(lái)判斷的。越大則證明電離程度越大，故酸性越強(qiáng)。對(duì)于一種酸HA，其電離平衡常數(shù)為：HAH++A，其中，與化學(xué)平衡常數(shù)類似，為離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積比電解質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積。實(shí)驗(yàn)證明，鹽酸，硝酸，硫酸，高氯酸的酸性是有差異的，可是在水溶液中無(wú)法區(qū)分酸性差異，其原因在于水溶液本身具有堿性，其溶劑化作用(質(zhì)子在溶液中不是單獨(dú)存在，而是結(jié)合溶劑分子生成溶劑合質(zhì)子，這稱為溶劑化作用)導(dǎo)致這四種酸在水溶液中的電離平衡趨勢(shì)相同，從而無(wú)法斷定酸性強(qiáng)弱，這類溶劑稱為拉平溶劑。反之，若將這四種酸分別放入冰醋酸中，測(cè)得的平衡常數(shù)是不同的，即電離平衡趨勢(shì)不同，這類溶劑稱之為區(qū)分溶劑。據(jù)此回答問(wèn)題：區(qū)分溶劑之所以能夠區(qū)分不同強(qiáng)酸的酸堿性，原因在于其溶劑化作用_______(填“較強(qiáng)”或“較弱”)?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.⑤.（2）①.ABD②.HCl③.NH3④.較弱【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)舉例：水的自耦電離：2H2OH3O++OH；液態(tài)N2O4中發(fā)生自耦電離N2O4NO++NO；已知液氨會(huì)自耦電離，則類比水的自耦電離，則氨自耦電離方程式：，其中自耦電離出的具有溶液特征的陽(yáng)離子稱為酸，則為液氨溶液的酸，具有溶液特征的陰離子稱為堿，則為液氨溶液的堿。此時(shí)的酸堿中和反應(yīng)可以寫成：。②類比可知，氯氣在液氨溶液中反應(yīng)生成，離子方程式：；【小問(wèn)2詳解】①A．已知稱為“共軛酸堿對(duì)”，因?yàn)樵谒芤褐杏蠬2SO42H++SO，因此H2SO4與SO互為共軛酸堿對(duì)，A正確；B．定義酸為可以給出質(zhì)子的物種，堿定義為可以接受質(zhì)子的物種，由于水可以發(fā)生自耦電離，則按照該理論，水既屬于酸又屬于堿，B正確；C．硝酸為強(qiáng)酸，根據(jù)則推斷NO為堿，具有堿性，C錯(cuò)誤；D．液氨對(duì)碳酸和鹽酸是區(qū)分溶劑，可以通過(guò)液氨結(jié)合碳酸、鹽酸中氫離子的難易程度，便于區(qū)分酸性的強(qiáng)弱，D正確；故選ABD；②對(duì)于反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl而言，NH3的到質(zhì)子為堿，HCl提供質(zhì)子為酸；③水溶液本身具有堿性，其溶劑化作用(質(zhì)子在溶液中不是單獨(dú)存在，而是結(jié)合溶劑分子生成溶劑合質(zhì)子，這稱為溶劑化作用)導(dǎo)致這四種酸在水溶液中的電離平衡趨勢(shì)相同，從而無(wú)法斷定酸性強(qiáng)弱，這類溶劑稱為拉平溶劑。反之，若將這四種酸分別放入冰醋酸中，測(cè)得的平衡常數(shù)是不同的，即電離平衡趨勢(shì)不同，這類溶劑稱之為區(qū)分溶劑。由題干意思可知，區(qū)分溶劑之所以能夠區(qū)分不同強(qiáng)酸的酸堿性，原因在于其溶劑化作用較弱，更能體現(xiàn)酸本身電離出氫離子的難易程度。29.在初中，我們?cè)?jīng)接觸過(guò)這樣一個(gè)模型：我們稱其為“洋蔥模型”，因?yàn)檫@個(gè)原子模型看起來(lái)像一個(gè)洋蔥，一層一層的……awa每一層都被稱作“能層”，而每個(gè)能層能夠容納的電子數(shù)都不一樣：2，8，18，32……但是，你是否有過(guò)這樣的疑惑：為什么每個(gè)能層能夠容納的電子的數(shù)目只能是那么多呢……？這時(shí)，我們就要提到另外一個(gè)模型了：玻爾模型。玻爾在提出的模型中規(guī)定：電子在一些特定的可能軌道上繞核做圓周運(yùn)動(dòng)，離核愈遠(yuǎn)能量愈高，這如同太陽(yáng)系中的各大行星，圍繞著太陽(yáng)在不停的運(yùn)動(dòng)。他以這個(gè)模型為基礎(chǔ)，提出了構(gòu)造原理，即從氫開始，隨核電子數(shù)的增加，新增電子填入原子核外“殼層”的順序，由此開啟了用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期表的篇章。我們之前學(xué)的“能層”，其前身就是玻爾所提出的“殼層”。自此之后的5年，原本的“殼層”落實(shí)為了所謂的“能層”和“能級(jí)”。在后人的不斷努力下，到1936年，德國(guó)科學(xué)家馬德隆以原子光譜事實(shí)為依據(jù)，最終提出了完整的構(gòu)造原理。構(gòu)造原理是化學(xué)中的一種定理，決定了原子、分子和離子中電子在各能級(jí)的排布。隨核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道，即為構(gòu)造原理。下圖中，每個(gè)小圓圈表示一個(gè)能級(jí)。每一行對(duì)應(yīng)一個(gè)能層，各圓圈連線的順序表示隨核電荷數(shù)遞增而增加的電子填入能級(jí)的順序；而另一張圖(下)為碳原子的電子排布圖：一、已知以下有關(guān)電子排布的定義：?電子排布式：是表示原子核外電子排布的圖式之一、有七個(gè)電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數(shù)字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號(hào)分別表示各電子亞層，并在這些符號(hào)右上角用數(shù)字表示各亞層上電子的數(shù)目。迄今為止，只發(fā)現(xiàn)了7個(gè)電子層。?能量最低原理：自然界一個(gè)普遍的規(guī)律是"能量越低越穩(wěn)定"。原子中的電子也是如此。在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)。?洪特規(guī)則：電子盡可能的占據(jù)不同軌道，自旋方向相同。?泡利不相容原理：在一個(gè)能量最低的體系中，沒(méi)有兩個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)是完全相同的。?能級(jí)交錯(cuò)：電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象。?電子自旋：電子不僅在核外空間不停地運(yùn)動(dòng)，而且還作自旋運(yùn)動(dòng)。電子自旋有兩種狀態(tài)，相當(dāng)于順時(shí)針和逆時(shí)針兩種方向。每個(gè)軌道最多容納2個(gè)自旋方向相反的電子。同一軌道中的2個(gè)電子稱成對(duì)電子，若一個(gè)軌道中只有1個(gè)電子，該電子被稱為單電子。?價(jià)層電子：指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵，跟元素化合價(jià)有關(guān)的電子，又稱價(jià)電子。?價(jià)層：就是顯現(xiàn)化合價(jià)的電子層，通常指原子的最外層電子層。?電負(fù)性：周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對(duì)標(biāo)度。又稱負(fù)電性。元素的電負(fù)性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強(qiáng)。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。而一般構(gòu)成元素的電負(fù)性差值在0.6~1.7左右的化合物都是共價(jià)化合物。且已知原子中的每一個(gè)電子都具有一個(gè)不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Re原子共有14個(gè)能級(jí)，價(jià)層共有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子：（1）寫出基態(tài)Re原子的價(jià)層電子排布圖：_______。（2）寫出與Re同族的原子序數(shù)最小的+2價(jià)離子基態(tài)核外電子排布式：___。（3）Re電負(fù)性是1.9，Cl的電負(fù)性是3.0，ReCl3的熔點(diǎn)為723℃，沸點(diǎn)800~850℃，500℃真空升華。據(jù)此判斷ReCl3是_______(選填“共價(jià)”，“離子”)化合物。（4）試推測(cè)N能層最多只能容納32個(gè)電子的原因：_____。二、解決了第一個(gè)問(wèn)題之后，我們就成功的來(lái)到了第二個(gè)問(wèn)題：很多同學(xué)都知道，CO2和H2O明明都是3個(gè)原子，為什么CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，而H2O的空間結(jié)構(gòu)卻是V形呢？對(duì)于下面的問(wèn)題，這里我們要介紹3個(gè)知識(shí)點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論和大π鍵。價(jià)層電子對(duì)互斥模型，又稱VSEPR模型，是將共用電子對(duì)與孤對(duì)電子的概念，與原子軌道的概念相結(jié)合，且電子斥力達(dá)到最小。在這個(gè)模型中電子對(duì)相互排斥，成鍵電子與孤對(duì)電子距離越遠(yuǎn)越好。VSEPR模型以最簡(jiǎn)單的方法形象化了化學(xué)變化，也很容易判斷物質(zhì)的空間構(gòu)型，并且去除孤電子對(duì)的VSEPR模型就是實(shí)際情況下的空間結(jié)構(gòu)。而孤電子對(duì)(英語(yǔ)：lonepair，或稱孤對(duì)電子)是不與其他原子結(jié)合或共享的成對(duì)價(jià)電子。存在于原子的最外圍電子殼層。孤對(duì)電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀等，對(duì)輕原子組成的分子影響尤為顯著。指分子中未成鍵的價(jià)電子對(duì)。對(duì)于孤對(duì)電子，有以下計(jì)算公式：值得注意的是，中心原子為多個(gè)相同原子時(shí)，該公式的計(jì)算結(jié)果為每一個(gè)原子上的孤對(duì)電子數(shù)，而不是中心原子孤對(duì)電子數(shù)的總和。（5）試計(jì)算H2O中孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)：_______對(duì)。雜化軌道理論：雜化軌道理論是一種科學(xué)理論。在形成多原子分子的過(guò)程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過(guò)程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫做雜化軌道。只有最外電子層中不同能級(jí)中的電子可以進(jìn)行軌道雜化，且在第一層的兩個(gè)電子不參與反應(yīng)。不同能級(jí)中的電子在進(jìn)行軌道雜化時(shí)，電子會(huì)從能量低的層躍遷到能量高的層，并且雜化以后的各電子軌道能量相等(等性雜化)，同時(shí)又高于原來(lái)能量較低的能級(jí)的能量，低于原來(lái)能量較高的能級(jí)的能量。當(dāng)然的，有幾個(gè)原子軌道參加雜化，雜化后就生成幾個(gè)雜化軌道。那么，我們?cè)撊绾斡?jì)算雜化軌道的數(shù)量呢？計(jì)算公式在這里哦(中心原子的軌道數(shù))：比如，PO中P原子的雜化情況為個(gè)軌道參與雜化，也就是sp3雜化。很多同學(xué)看到公式就有些懵了：π鍵數(shù)該如何計(jì)算呢？這里我們要講第三個(gè)知識(shí)點(diǎn)：大π鍵。你可能覺(jué)得CO2分子中有兩個(gè)C=O，但事實(shí)上，那真的是碳氧雙鍵嗎？事實(shí)上，CO2中的那兩個(gè)π鍵看成普通π鍵只是為了方便我們的理解，而那兩個(gè)π鍵應(yīng)該屬于大π鍵，而他的孤對(duì)電子也因此被拿去。我們先來(lái)看一下軌道的電子云模型(一種用來(lái)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)(幾率)的大小的模型，畢竟根據(jù)量子力學(xué)相關(guān)的定義，我們無(wú)法同時(shí)獲得電子的位置和此時(shí)的時(shí)刻)：細(xì)心的同學(xué)可以發(fā)現(xiàn)，2p軌道其實(shí)是由3個(gè)相同結(jié)構(gòu)構(gòu)造成的，我們根據(jù)其朝向分別命名為2px、2py和2pz。我們常見的π鍵，就是2p軌道的電子云通過(guò)側(cè)面“肩碰肩”的方式形成的。只是，大π鍵(離域π鍵)的形成和π鍵要求不同：1.一般情況下，所有參與形成離域π鍵的原子必須在同一直線或同一平面上。2.一般情況下，參與離域π鍵的原子都必須提供一個(gè)或兩個(gè)互相平行的p軌道。3.一般情況下，形成離域π鍵的p電子的總數(shù)小于p軌道數(shù)的兩倍。大π鍵的常見表示方法：，其中n為原子個(gè)數(shù)，m為共用電子個(gè)數(shù)，m≤2n。那么，m的值應(yīng)該如何計(jì)算呢？計(jì)算公式如下：（6）試計(jì)算CO2分子中大π鍵的數(shù)量和對(duì)應(yīng)的大π鍵表示：_______。（7）寫出CO2分子中C原子的雜化情況：_______。到了這里，相信你已經(jīng)能夠解決題干剛開始給出的那個(gè)問(wèn)題了：為什么CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，而H2O的空間結(jié)構(gòu)卻是V形呢？已知電子對(duì)的數(shù)量和其對(duì)應(yīng)的VSEPR模型如下表所示：電子對(duì)數(shù)VSEPR模型2直線型3平面三角形(sp2雜化)三角錐形(sp3雜化)4四面體(正四面體)5三角雙錐型6正八面體（8）寫出N2O4一個(gè)中心原子的雜化情況和其對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)：_______；_______?！敬鸢浮浚?）（2）1s22s22p63s23p63d5（3）共價(jià)化合物（4）N能層含有4s、4p、4d和4f共四個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)最多容納的電子數(shù)分別為2、6、10、14個(gè)電子，則N能層最多容納32個(gè)電子。（5）2（6）2（7）sp（8）①.sp2②.平面形【解析】【小問(wèn)1詳解】Re原子共有14個(gè)能級(jí)，價(jià)層共有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，根據(jù)構(gòu)造原理可得其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d56s2，則其價(jià)層電子排布式為5d56s2，價(jià)層電子排布圖為；【小問(wèn)2詳解】Re原子的價(jià)層電子排布式為5d56s2，Re屬于d區(qū)元素，且其位于第VIIB族，則與Re同族的原子序數(shù)最小的+2價(jià)離子為Mn2+，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；【小問(wèn)3詳解】一般構(gòu)成元素的電負(fù)性差值在0.6~1.7左右的化合物都是共價(jià)化合物，Re和Cl的電負(fù)性差值為1.1，在0.6~1