2025年中考化學(xué)專項復(fù)習(xí)：常見的溶液【五大題型】（原卷版）

專題六、常見的溶液（原卷版）

目錄

?熱點題型梳理

專題六、常見的溶液【四大題型】

【題型1溶液的形成】..........................................................................3

【題型2飽和溶液與不飽和溶液】................................................................3

【題型3溶解度和溶解度曲線】..................................................................5

【題型4溶液的濃度】........................................................

?命題規(guī)律

1.常見的溶液是中考的必考內(nèi)容，分值為4~8分，四大題型均有涉及，命題形式多樣，主要以選擇、填空、計

算題題型進行考查。

2.預(yù)計2024年中考在選擇題或填空題中考查溶解度和溶解度曲線，溶液的配制及操作；在計算題中考查溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

?知識梳理

【知識點1溶液的形成】

1.溶液。（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物；（2）特征：具有均一性、

穩(wěn)定性。溶液不一定是無色的:（3）組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，一種溶液中至少有一種溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固

體、液體或氣體，水是最常用的溶劑，此外汽油、酒精等也是常見的溶劑。

2.乳濁液。（1）乳濁液：小液滴分散到液體中形成的混合物；（2）乳化現(xiàn)象：洗滌劑等具有乳化功能，能使植

物油等在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成乳濁液穩(wěn)定性增強現(xiàn)

象；（3）乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用。

3.愛護水資源要從兩個方面做起：①節(jié)約用水；②防止水體污染。

【知識點2飽和溶液與不飽和溶液】

1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽

和溶液；當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.判斷方法

（1）根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷：在一定溫度下，一定量溶劑里，是否能繼續(xù)溶解原溶質(zhì)。

（2）根據(jù)析出晶體情況判斷：

①析出晶體后的溶液，是該溫度下的飽和溶液；

②無晶體析出的溶液，該溫度下，可能恰好飽和，也可能不飽和（圖中充分溶解后，固體與溶液共存的，一定是飽

和溶液，只有溶液時，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液）。

3.相互轉(zhuǎn)化

（1）溫度升高溶解度增大的物質(zhì)

①降低溫度②加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑

不飽和飽和

溶液溶液

④升高溫度⑤加溶劑

（2）溫度升高溶解度減小的物質(zhì)（如氫氧化鈣）

①升高溫度②加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑

不飽和飽和

溶液④降低溫度⑤加溶劑.溶液

4.結(jié)晶方法

（1）蒸發(fā)結(jié)晶：又叫蒸發(fā)溶劑法，蒸發(fā)濃縮析出晶體。適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)，如從NaCl溶液中得到

晶體、提純含有少量KNO3的NaCl溶液。

（2）降溫結(jié)晶：又叫冷卻熱飽和溶液法，溫度降低析出晶體。適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如從飽和KN03

溶液中得到晶體、提純含有少量NaCl的KNO3溶液。

【知識點3溶解度與溶解度曲線】

固體物質(zhì)的溶解度

1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說的

溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。

2.影響因素：（1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；

（2）溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNCh;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如

NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2?

3.溶解度曲線：（1）定義：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線；

（2）意義：溶解度受溫度變化而變化的趨勢；溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度；交點表示幾

種物質(zhì)在交點所示溫度下的溶解度相等；

（3）應(yīng)用：查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度；比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大??；比較不同溫度下，同

種物質(zhì)的溶解度大??；選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物。

【知識點4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)】

1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

2.計算公式：

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W粵X100%

溶液的質(zhì)量

（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)--普力xlOO%

溶解度+100g

（3）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

3.溶液稀釋的計算

（1）實質(zhì)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

（2）計算：濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)x濃溶液的質(zhì)量=稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)x稀溶液的質(zhì)量。

?舉一反三

【題型1溶液的形成】

【例1】（2024?五華區(qū)模擬）在水中滴加紅墨水后振蕩，得到液體①；再用滴管沿試管內(nèi)壁緩緩加入乙醇，得到

液體②，振蕩后得到液體③。實驗現(xiàn)象如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.液體①、②、③都是溶液

B.液體②的現(xiàn)象說明乙醇的密度比水小

C.液體③的現(xiàn)象說明乙醇能溶解在水中

D.該實驗說明溶液的溶質(zhì)可以是液體

【變式1-1]（2024?潼南區(qū)一模）下列是生活中常見的幾種物質(zhì)，其中屬于溶液的是（）

A.汽水B.冰水C.酒精D.牛奶

【變式1-2]（2024?長壽區(qū)模擬）下列說法中正確的是（）

A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

C.長期放置后不會分層的液體一定是溶液

D.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水

【變式1-3]（2024?裕安區(qū)模擬）下列關(guān)于溶液敘述正確的是（）

A.調(diào)好的糖水，第一口和最后一口一樣甜

B.溶液是無色、透明、均一、穩(wěn)定的混合物

C.冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑

D.室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，瓶底會析出少量氯化鈉固體

【題型2飽和溶液與不飽和溶液】

【例21（2024?雁塔區(qū)二模）如圖所示，室溫下，盛有水的燒杯內(nèi)放置了兩支試管甲和乙，試管甲和乙分別盛放的

是KNO3飽和溶液和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的石灰水。向燒杯內(nèi)的水中加入NaOH固體后，乙中觀察到變渾濁的現(xiàn)象（不

考慮溶劑蒸發(fā)）。下列說法正確的是（）

NaOH固體.

甲一-

KNO3

的飽和

溶液石灰水

水

A.加入NaOH固體前，石灰水一定是飽和溶液

B.加入NaOH固體后，甲中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小

C.若加入的固體是NH4NO3，甲中一定有固體析出

D.實驗后，將甲乙試管中溶液倒一起，硝酸鉀溶液仍為飽和溶液

【變式2-1］（2023?博興縣模擬）下列溶液一定是飽和溶液的是（）

A.含溶質(zhì)較多的溶液

B.含溶質(zhì)較少的溶液

C.顏色很深的溶液

D.加入該溶質(zhì)后不能繼續(xù)溶解的溶液

【變式2-21（2024?淇濱區(qū)模擬）下列說法正確的是（）

A.任何物質(zhì)的飽和溶液都比它的不飽和溶液濃

B.某溫度下，在硝酸鉀飽和溶液中加入食鹽若溫度不變，食鹽不溶解

C.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液

D.在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液比它的不飽和溶液濃

【變式2-3］（2024?渾南區(qū)模擬）20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的氯化鈉，逐漸加入各盛有50g水的燒杯

中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余氯化鈉的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗小組第一組第二組第三組第四組

水的質(zhì)量/g50505050

所取氯化鈉的質(zhì)量/g15202530

剩余氯化鈉的質(zhì)量/g02712

下列說法錯誤的是（）

A.20℃時，50g氯化鈉飽和溶液中含有18g氯化鈉

B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液

C.第二組所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25

D.相同溫度下，氯化鈉在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)

【題型3溶解度與溶解度曲線】

【例3】（2024?綏化模擬）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。

（1）甲中混有少量乙時，提純甲的方法是。（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）

（2加℃時,將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為—（填

最簡整數(shù)比）。

（3）t2℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t/C,下列說法正確的是（填字母）。

A.析出晶體質(zhì)量最多的是甲

B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙＞甲＞丙

C.得到的都是飽和溶液

D.溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：丙＞乙＞甲

【變式3-1]（2024?金寨縣模擬）如圖為KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A.將20g硝酸鉀放入100g水中，充分溶解后所得溶液是飽和溶液

B.24℃時，硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉，可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀

D.將30℃時等量的硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液分別降溫到24℃所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

【變式3-2]（2024?新泰市模擬）根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）

氯化鍍

氧化鉀

010203C405060708090100

溫度也

A.50℃時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鏤溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大

B.60℃時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢?，降溫?0℃,氯化鉀析出晶體質(zhì)量多

C.70℃時，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量：100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量=1：2

D.80℃時，向與100g氯化鉀飽和溶液相同質(zhì)量的水中加入153g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬?，最終硝酸鈉完全溶解

【變式3-3】（2024?江漢區(qū)校級模擬）甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答。

（1）當(dāng)甲中混有少量乙時，提純甲的方法o

（2）t2℃時，向100g飽和的甲溶液中加入50克乙，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

（3）t2℃時，取100g甲、乙固體分別配成飽和溶液，所需水較少的是（填“甲”或“乙”）；分別降

溫到t/C,甲析出晶體質(zhì)量比乙多go

（4）甲溶液狀態(tài)發(fā)生改變時，操作正確的是0

A.a點一c點：加熱B.b點一c點：恒溫蒸發(fā)C.a點一b點：加水D.c點一a點：降溫、過濾

溶解度（gioo孫）

0匕溫度七

【題型4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)】

【例4】（2023?魏縣一模）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KC1固體，充分溶解，加入KC1固體

的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

］（加入1］加入〕加入

—100g^j（二容液120gQ-：~二二二三3容液14%二3—：容液140g

、實蛤①、實臉②實瞼③

（1）該溫度下，實驗①所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）實驗③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（寫出計算過程）

（3）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KC1的溶液300g,若配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KC1的溶液，問需要加水的

質(zhì)量是多少。（寫出計算過程）

【變式4-1］（2024?鶴城區(qū)模擬）要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鉀溶液50g變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鉀溶液，可

采取的方法是（）

A.加入50g的30%氯化鉀溶液

B.蒸發(fā)20g水

C.加入5g氯化鉀

D.將溶液取出25g

【變式4-2］（2024?西平縣一模）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）

A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

B.升高溫度，飽和溶液一定能變成不飽和溶液

C.在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的醫(yī)用生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000

D.飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，可能是物質(zhì)的溶解性不同造成的，也可能是溫度不同造成的

【變式4-3］（2023?佛岡縣二模）（1）常溫下將3g氯化鈉完全溶于27g水,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,

將所得溶液均分為3份，請完成下列計算：（計算結(jié)果保留至0.1%）

（2）在第一份溶液中再加入0.8g氯化鈉，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（3）在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（4）將第三份溶液蒸發(fā)5g水（無氯化鈉析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

?直擊真題

1.（2023?遼寧）廚房里的下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（)

A.面粉B.白糖C.植物油D.辣椒面

2.（2023?永州）下列溶液中，溶劑不是水的是（）

A.稀硫酸B.生理鹽水C.蔗糖溶液D.碘的酒精溶液

3.（2023?云南）下列溶液中，溶質(zhì)不是固體的是（）

A.食鹽溶液B.硝酸鉀溶液C.酒精溶液D.蔗糖溶液

4.（2023?蘇州）向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實

驗不能得出的結(jié)論是（）

無色工一紫紅色

黃色無色

&

振蕩前振蕩靜置后

A.汽油的密度比水小，且不溶于水

B.汽油易揮發(fā)，沸點比水低

C.碘在汽油中的溶解性比在水中強

D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同

5.（2023?自貢）溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

B.溶液都是無色透明的液體

C.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物

D.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

6.（2023?衡陽）溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

C.硝酸鏤固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量

D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

7.（2023?云南）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯

誤的是（）

A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小

B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大

C.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣

D.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中

8.（2023?濱州）下面是四位同學(xué)在小組學(xué)習(xí)群中的交流記錄，其中錯誤的是（）

A.小云：硝酸鏤溶于水后，溶液溫度降低

B.小?。猴柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.小麗：具有均一性穩(wěn)定性的液體一定是溶液

D.小凱：利用洗潔精的乳化作用，可洗去餐具上的油污

9.（2023?新疆）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.b點表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等

C.t「。時，將20g氯化鈉放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液

D.t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

10.（2023?連云港）NH4cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（

溶解度/g

A.NH4cl的溶解度比NaCl的大

B.NH4cl的溶解度受溫度的影響比NaCl的大

C.20℃時NH4cl的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液

D.60℃時，在100g水中加入40gNaCl,形成不飽和溶液

11.（2023?永州）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（)

A.陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液

B.P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液

D.ti℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2°C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙

12.（2023?濟寧）t/C時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如

圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是（）

溶

硝

解

度

期

甲

g/

25

燒杯①燒杯②0ti溫度/七

圖1圖2

A.燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀

B.燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液

C.將tJC時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150g

D.trC時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體

13.（2023?山西）濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖為配制氯化鈉殺菌液的過程,

結(jié)合圖表信息，有關(guān)分析正確的一項是（）

NaCl在不同溫度時的溶解度

溫度溫度/℃010203040608090100

NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

I處”化忸

A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度

B.圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液

C.圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果

D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結(jié)晶的方法

14.（2023?懷化）在懷化市初中學(xué)業(yè)水平實驗操作考試中，小明同學(xué)抽到的化學(xué)考題是“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%

的氯化鈉溶液”，他的以下實驗操作步驟中不正確的是（）

A.計算出配制該溶液需要3g氯化鈉固體和47mL水

B.稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動游碼

C.量取水讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平

D.將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中，并用玻璃棒輕輕攪拌

15.（2023?云南）學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來選種。溶液的

配制過程如下，下列說法正確的是（）

A.若②中的祛碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大

B.若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響

C.若④中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大

D.將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小

16.（2023?遼寧）下表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題。

溫度/℃0102030405060

溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3

氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.5

（1）30℃時，氯化鈉的溶解度是go

（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是

（3）某同學(xué)用氯化鉀進行了如圖所示實驗（實驗過程中水分損失忽略不計）。

amogKcirn加lOgKgl升溫至40,降溫至10節(jié)

攪拌疊攪拌-攪拌x

20℃50gH0

H2ABCD

①A?D中為飽和溶液的是（填字母）。

②D中析出晶體的質(zhì)量是g。

17.（2023?武漢）化學(xué)興趣小組探究碳酸氫鈉、氯化鉀、氯化鈉和氯化鏤的溶解性時，查閱資料如下:

表1物質(zhì)在不同溫度時的溶解度

溫度/℃0102030

溶解度

NaHCO36.98.29.611.1

KC127.631.034.037.0

NaCl35.735.836.036.3

NH4C129.433.337.241.4

表2溶解度的相對大小（20℃）

溶解度/g一般稱為

<0.01難溶