2025年中考化學(xué)二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí)：化學(xué)計(jì)算（原卷版）

專題12化學(xué)計(jì)算

J?理型I

TIXINGGUINA

【題型一】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

[例題1]（2024?旺蒼縣模擬）生姜中含有的姜油酮（C11H14O3）有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，

具有鎮(zhèn)痛、解熱等作用。下列關(guān)于姜油酮的說(shuō)法正確的是（）

A.姜油酮屬于氧化物

B.姜油酮中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為14：11

C.姜油酮中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.7%

D.姜油酮中碳、氫、氧的質(zhì)量比為66：7：24

[例題2]（2023?商水縣二模）14g由乙烘（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物在足

量的氧氣中燃燒，生成18gH2。和一定質(zhì)量的CO2,混合物中乙烘、乙烯、乙烷的分子個(gè)數(shù)比

可能為（）

A.1：2：3B.3：2：3C.6：3：2D.3：2：1

[例題3]（2023?虞城縣三模）在醫(yī)療上葡萄糖（C6Hl2。6）常用于病人輸液。測(cè)得某種葡萄糖水溶

液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則該溶液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.10%B.25%C.40%D.55%

[例題4]（2023?秦淮區(qū)一模）某氣體可能由CO、H2、CH4中的一種或幾種組成，一定量該氣體在

足量02中充分燃燒，生成CO2與H2O的質(zhì)量比為22：9,下列說(shuō)法正確的是（）

A.該氣體中一定含有CO

B.該氣體中一定含有H2

C.該氣體中一定含有CH4

D.該氣體不可能同時(shí)含有CO、H2、CH4

[例題5]（2023?鄭州二模）向一定質(zhì)量的某碳酸鈉溶液中加入足量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾,

所得沉淀的質(zhì)量恰好等于原碳酸鈉溶液質(zhì)量的1/5t,則原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(

)

A.11%B.21%C.31%D.41%

[例題6](多選)(2023?濟(jì)陽(yáng)區(qū)一模)現(xiàn)有18.6gNaOH與Na2c03的固體混合物，在室溫下，將該

混合物與100g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為114.2g,則下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是()

A.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

B.反應(yīng)中有氣體生成，質(zhì)量為4.4g

C.恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g

D.固體混合物中Na2c03的質(zhì)量為10.6g

以化合物AaBb為例，可推導(dǎo)出下列計(jì)算公式

(1)相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量Xa+B的相對(duì)原子質(zhì)量Xb;

A的原子個(gè)數(shù)一a

(2)A、B原子個(gè)數(shù)比二

B的原子個(gè)數(shù)b

A元素的質(zhì)量A的相對(duì)原子質(zhì)量Xa

(3)A、B元素質(zhì)量比二

B元素的質(zhì)量B的相對(duì)原子質(zhì)量Xb

⑷A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4f曹

(5)A元素的質(zhì)量=化合物(AaBb)質(zhì)量XA元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【題型二】有關(guān)溶液的計(jì)算

[例題7](2023?長(zhǎng)春一模)研究溶液對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。如表是NaCl和KNO3在不同溫

度下的溶解度。

溫度℃020406080

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4

KN0313.331.663.9110169

加入

（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為g=

（2）NaCl的飽和溶液中含有少量KNO3，提純NaCL采用的方法是（選填“蒸

發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

（3）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)和溶解度表，下列說(shuō)法不正確的是。

A.若a是NaCl,則③中的溶液是不飽和溶液

B.若a是NaCl,則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%

C.若a是KN03,則③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和

D.實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑種類有關(guān)

[例題8]（2024?西城區(qū)模擬）用780g硫化鈉（NazS）溶液恰好能吸收64gsO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2Na2s+5SO2+2H2O—4NaHSO3+3SI。假設(shè)煙氣中的其他成分不與Na2s反應(yīng)，求：

（1）理論上消耗Na2s的質(zhì)量；

（2）使用的Na2s溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）溶解度的計(jì)算：_§_=巴迤或一^=巴迪（溶液具有均一性）

100m溶劑100+Sm溶液

（2）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=、X100%變形后為：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量

(3)溶液稀釋計(jì)算主要是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列式：若濃溶液的質(zhì)量為m濃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

a%,加m水稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則可列式為：(m濃+m水)b%二m濃a%

(4)溶液稀混合計(jì)算主要是根據(jù)混合前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列式：若濃溶液的質(zhì)量為m濃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為a%,稀溶液的質(zhì)量為m稀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,

貝混1合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m濃+m稀)c%=m濃a%+m稀b%

(5)化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，涉及到的一般都是溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，常要用

到的公式：m溶質(zhì)=m溶液Xa%,然后把得到的溶質(zhì)的質(zhì)量代入方程式計(jì)算。

【題型三】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

[例題9](2024?召陵區(qū)校級(jí)一模)復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)中常見(jiàn)的一種基本反應(yīng)類型。

(1)下列復(fù)分解相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.復(fù)分解反應(yīng)中的物質(zhì)都是化合物

B.復(fù)分解反應(yīng)一定具有明顯的現(xiàn)象

C.酸堿鹽之間不一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)中一定有鹽生成

(2)中和反應(yīng)是典型的復(fù)分解反應(yīng)。如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化曲線。該

圖對(duì)應(yīng)操作是將溶液滴入另一種溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。向反應(yīng)后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，則對(duì)應(yīng)圖中

點(diǎn)。

°滴入溶液體積/mL

復(fù)分解反應(yīng)在物質(zhì)檢驗(yàn)、除雜、分離提純、物質(zhì)制取等方面均有廣泛的應(yīng)用。

(3)為除去氯化鈉中的CaCb、MgCl2>Na2s04雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流

程。

依次加入過(guò)量的BaCb溶淹、加適量

國(guó)ENaOH溶液和NazCCh溶液、過(guò)濾-稀鹽酸.|=分二5、正|

相鹽水|-----------------------??------?氯化鈉溶液

①溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是。

②寫出加入BaCb溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)濾后加入鹽酸前，溶液中含有的雜質(zhì)o

（4）利用復(fù)分解反應(yīng)，工業(yè)上常用熟石灰與碳酸鈉反應(yīng)制備氫氧化鈉?，F(xiàn)有7.4t熟石灰，若完

全參與反應(yīng)，則能制得氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

[例題10]（2024?泌陽(yáng)縣一模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有重要用途。

（1）酸、堿、鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

—生成。

（2）為探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，某同學(xué)做了如圖1所示實(shí)驗(yàn)。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

②能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是，并在圖

2的虛線框內(nèi)將微粒補(bǔ)畫完整。

（3）某鹽田獲得的粗鹽樣品中含有CaCb、MgSCU雜質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)將粗鹽樣品溶于水后設(shè)

計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行除雜提純。

①方框中所加試劑是什么？o

②寫出一個(gè)加入過(guò)量Na2c03溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式0

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濾液中含有的雜質(zhì)o_____________________________________________________

________________________________________________（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）

（4）為測(cè)定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g該鈣片的燒杯中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算該品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（鈣片中其他成分不與

稀鹽酸反應(yīng)）

化學(xué)方程式進(jìn)行純凈物質(zhì)間的計(jì)算

（1）知道反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式的計(jì)算

此內(nèi)容是本課時(shí)的拓展，一類習(xí)題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義或?qū)嵸|(zhì)，利用反應(yīng)物前后物質(zhì)或

元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算。另一類習(xí)題還可根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之差，算出氣體或沉淀物的質(zhì)量，

再進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。

解題步麻：

1）設(shè)未知量，用x、y等字母表示（不帶單位）；

2）正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（注意配平）；

3）找出相關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的下面；

4）列出比例式，求出未知量；

5）簡(jiǎn)明寫出答案。

含一定雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算

1.有關(guān)混合物的計(jì)算（混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng)）。

2.原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，一般不純物質(zhì)有：

樣品、合金、礦石、溶液等。

3.公式

（1）純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量x純度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

,,純凈物的質(zhì)量

（2）純度=---------1---------------xlOO%

混合物的質(zhì)量（樣品質(zhì)量等）

（3）純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1一雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

MoKao

TiZuLian

題組練

（2023?南山區(qū)二模）春夏季節(jié)是流感的高發(fā)季，板藍(lán)根中主要成分之一靛玉紅（C16H10N2O2）

對(duì)預(yù)防流感有一定的作用。下列說(shuō)法正確的是（）

A.靛玉紅屬于有機(jī)小分子物質(zhì)

B.1個(gè)靛玉紅分子中含有1個(gè)N2分子和1個(gè)02分子

C.靛玉紅中C、H、N、O三種元素的質(zhì)量比為16：10：2：2

D.靛玉紅由碳、氫、氮、氧四個(gè)元素組成

2.（2023?蘭考縣一模）將24gCO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的CuO,充分反應(yīng)后，得至UC

。2的總質(zhì)量為36g,則原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.17.5%B.21%C.66.7%D.87.5%

3.（2023?雙流區(qū)校級(jí)模擬）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘

循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（

）

H：0

A.該流程可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向氫能的轉(zhuǎn)化

B.制得H2中氫元素最初來(lái)源于水

C.反應(yīng)n中，每消耗98g硫酸就能產(chǎn)生16go2

D.所有涉及的反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素有4種

4.（2023?淮陽(yáng)區(qū)三模）現(xiàn)有兩種金屬的混合物2.4g,與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸恰好完全

反應(yīng)。則該混合物的組成可能為（）

A.Mg、CuB.Mg、AlC.Al、FeD.Fe、Zn

5.（2023?東港區(qū)校級(jí)三模）布洛芬（化學(xué)式為Ci3Hl8。2）具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常規(guī)劑量使用時(shí),

不良反應(yīng)發(fā)生率低，是國(guó)內(nèi)外包括世界衛(wèi)生組織公認(rèn)的用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥。下列

有關(guān)布洛芬的說(shuō)法正確的是（）

A.布洛芬是氧化物

B.布洛芬分子中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量之比是13：18：2

C.一個(gè)布洛芬分子中含有1個(gè)氧分子

D.布洛芬的相對(duì)分子質(zhì)量為206

6.（2023?滑縣校級(jí)一模）某鋅的樣品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的2種，6.5g該樣品

與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，對(duì)該樣品中含有金屬雜質(zhì)的組成有如下猜測(cè)：①M(fèi)g

和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的個(gè)數(shù)

為（）

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

7.（2023?林州市三模）有Mg、Al、Zn、Fe的混合物共5.4g,與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量

可能是（）

A.0.8gB.0.6gC.0.3gD.0.1g

8.（2023?臺(tái)江區(qū)校級(jí)三模）Alq3是用于制作有機(jī)發(fā)光二極管的新材料，其化學(xué)式為C27Hl8AIN3

O3,可應(yīng)用于柔性智能手機(jī)顯示屏。下列關(guān)于Alq3的說(shuō)法正確的是（）

A.Alq3由五種原子構(gòu)成

B.碳元素與氫元素質(zhì)量比為27：18

C.Alq3中含有一個(gè)臭氧分子

D.Alq3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

9.（2023?鹽城一模）Cu-Zn合金中加入200gCuSC>4溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液200.1g和

固體19.9g。合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.32.5%B.43.0%C.67.5%D.75%

10.（2023?遂平縣模擬）往一定質(zhì)量Fe2O3和A12O3的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的

稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液質(zhì)量增加了12g,把反應(yīng)后的溶液完全蒸干，所得固體質(zhì)

量為（）

A.12gB.20gC.21.6gD.21.8g

△

11.（2023?龍華區(qū)校級(jí)二模）硝酸鍍與熟石灰混合可發(fā)生2NH4NO3+Ca（OH）2—Ca（NO3）2+2N

H3t+2H2O反應(yīng)。若準(zhǔn)確稱取某硝酸俊氮肥樣品8.5g,與足量的熟石灰混合充分反應(yīng)后，最多

生成1.7g氨氣（NH3）,確定該氮肥樣品中硝酸錢的純度。

12.（2023?合肥三模）AgNCh溶液是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑。AgNCh的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。在溫度稍

光照

高或光照條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2AgNO3——2AgI+2NO2t+02t（假設(shè)氣體全部逸出）?，F(xiàn)有

一瓶lOOglO%的AgNCh溶液，久置后（不考慮水分揮發(fā)），將瓶?jī)?nèi)物質(zhì)過(guò)濾，得到固體1.08g

和若干濾液。試計(jì)算：

（1）AgNO3中N和O的質(zhì)量比為-

（2）濾液中AgNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

（3）若要將濾液的AgNCh恢復(fù)到原來(lái)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并把溶液質(zhì)量增加到200g。應(yīng)在濾液中加入

一定量水和AgNO3固體，計(jì)算加入AgNO3的質(zhì)量。

13.（2023?青秀區(qū)校級(jí)模擬）為測(cè)定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶

液100g,向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，生成沉淀的質(zhì)量如表：

第I組第n組第III組第IV組第V組第VI組

氫氧化鈉溶163248648096

液的質(zhì)量/g

生成沉淀的1.96n5.887.849.809.80

質(zhì)量/g

（1）第n組數(shù)據(jù)n為g；

（2）求該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算