中考化學復習基礎訓練考點14質(zhì)量守恒定律及其應用課件

基礎訓練主題四物質(zhì)的化學變化考點14質(zhì)量守恒定律及其應用1.

認識化學反應中各物質(zhì)間存在定量關系，化學反應遵守質(zhì)量守恒定律2.

理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)3.

能熟練地應用質(zhì)量守恒定律【例題1】(2023廣東)超氧化鉀(KO2)為黃色固體，可分別與CO2、H2O反應生成O2和白色固體，產(chǎn)氧效率高，適合作生氧劑。原理分析：4KO2＋2CO2

2K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2O

4X＋3O2↑，則X的化學式為

KOH

。KOH

【點撥】本題考查質(zhì)量守恒定律，根據(jù)同種原子的種類、數(shù)目保持不變，差額的原子種類和個數(shù)在未知物質(zhì)X中提供，從而確定反應中生成物的化學式。反應物中有4個K原子、4個H原子、10個O原子，生成物已出現(xiàn)6個O原子，差額4個K原子、4個H原子、4個O原子，物質(zhì)X前面有系數(shù)4，所以X物質(zhì)含有的原子個數(shù)是1個K原子、1個H原子、1個O原子，故化學式為KOH?！纠}2】(2023·衡陽)在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是(

A

)AA.

x＝14B.

乙一定是催化劑C.

甲可能是單質(zhì)D.

丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8【點撥】在密閉的體系反應，體系內(nèi)外沒有物質(zhì)交換，所以反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。對比反應前后，質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量等于生成新物質(zhì)的總質(zhì)量，推出x＝14，故答案是A。乙物質(zhì)在反應前后質(zhì)量不變，有可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)，故B選項錯；根據(jù)反應物和生成物可知，該反應是分解反應，所以甲一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C選項錯；根據(jù)反應過程，生成的丙和丁的質(zhì)量比是9∶8，但不一定是相對分子質(zhì)量之比是9∶8，故D選項錯?！纠}3】用下列裝置來驗證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達到目的的是(

D

)D【點撥】本題考查質(zhì)量守恒定律的驗證。A.

生成物中有氣體，裝置也不是密閉容器，不能驗證。B.

兩種物質(zhì)不發(fā)生化學反應，不能驗證。C.

鎂帶在空氣中燃燒，反應后固體質(zhì)量會明顯增大，因為有氧氣參加，另外該裝置也不是在密閉容器中進行，不能驗證。D.

鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，反應中沒有氣體參加，也沒有氣體生成，裝置可不密閉，可以驗證，故答案是D。一、質(zhì)量守恒定律1.

定義：

參加反應

的各物質(zhì)的

總質(zhì)量

，等于反應后生成的各物質(zhì)的

總質(zhì)量

。參加反應

總質(zhì)量

總質(zhì)量

2.

質(zhì)量守恒的原因(1)宏觀原因：元素

種類

、質(zhì)量都不變。(2)微觀原因：原子的

種類

、

個數(shù)

、

質(zhì)量

都不變。種類

種類

個數(shù)

質(zhì)量

3.

化學反應前后，一定不變的有：原子的

種類

、

個

、

質(zhì)量

及元素的

種類

，物質(zhì)的

總質(zhì)量

。一定改變的有：物質(zhì)的

種類

、分子的

種類

。可能發(fā)生改變的有：分子的

個數(shù)

、元素的化合價。4.

質(zhì)量守恒定律只適用于

化學變化，且一切

化學變化(化學反都必須遵守質(zhì)量守恒定律。種類

個數(shù)質(zhì)量

種類

總質(zhì)量

種類

種類

個數(shù)

化學變化

化學變化(化學反應)二、質(zhì)量守恒定律的應用1.

根據(jù)總質(zhì)量不變，求化學反應中某物質(zhì)的質(zhì)量。(總質(zhì)量守恒)例：①已知A＋B

C，現(xiàn)有32克A與32克B恰好完全反應，則生成C的質(zhì)量是(

A

)A.64克B.32克C.22克D.12克②將10克高錳酸鉀鉀加熱，當固體剩下8.4克時，生成氧氣

1.6

克。A1.6

2.

根據(jù)元素種類不變，確定化學反應中某物質(zhì)的元素種類。(元素種類守恒)例：①某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后生成了水和二氧化碳，則該物質(zhì)一定含有

碳、氫

元素，可能含有

氧

元素。②銅綠在隔絕空氣、加強熱時分解生成了氧化銅、水和二氧化碳，則銅綠中含有的元素是

Cu、O、H、C

(寫元素符號)。碳、氫

氧

Cu、O、H、C

3.

根據(jù)原子的種類、數(shù)目不變，確定反應中某物質(zhì)的化學式。(原子種類和數(shù)目守恒)例：①某化合物燃燒時發(fā)生的化學反應如下：R＋2O2

CO2＋2H2O，則R的化學式為(

B

)A.C2H5OHB.CH4C.CH3OHD.C2H4②2KNO3＋3C＋S

K2S＋X↑＋3CO2↑，據(jù)此推出X的化學式

N2

，依據(jù)是

原子種類和數(shù)目守恒(質(zhì)量守恒定律)

。BN2

原子種類和數(shù)目守恒(質(zhì)量守恒定律)

三、易錯點分析1.

質(zhì)量守恒定律適用所有的化學反應，而物理變化不一定會遵守質(zhì)量守恒。2.

質(zhì)量守恒定律中的反應物總質(zhì)量是指參加反應的物質(zhì)質(zhì)量，而不參加反應(剩余)的物質(zhì)質(zhì)量不在總質(zhì)量之內(nèi)。3.

在根據(jù)化學方程式推斷某未知物質(zhì)化學式時，數(shù)原子個數(shù)時，一定要注意它的化學式前面是否有系數(shù)。如C2H5OH

＋3

O2

2

CO2＋3

X，求X物質(zhì)的化學式，一個X分子里含有2個氫原子和1個氧原子，而不是6個氫原子和3個氧原子。1.(2023·湖南)汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣污染。乙醇充分燃燒的化學方程式為C2H5OH＋3O2

2CO2＋3X，試推測X的化學式是(

B

)A.H2B.H2OC.COD.H2O22.(2024·齊齊哈爾)在2023年杭州亞運會開幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應的化學方程式為：X＋3H2

CH3OH＋H2O，其中X的化學式為(

D

)A.

H2CO3B.

CC.

COD.

CO2BD3.

丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學方程式為C3H8＋5O2

xCO2＋yH2O，其中x、y分別為(

A

)A.3、4B.3、8C.1、3D.1、5A4.(2024·黑龍江龍東)固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用二氧化碳和物質(zhì)X反應生產(chǎn)尿素，化學方程式為CO2＋2X

＝

CO(NH2)2＋H2O，下列說法正確的是(

B

)A.該反應中有三種氧化物B.

X的化學式是NH3C.尿素屬于銨態(tài)氮肥，不能與草木灰混合施用D.

CO2屬于空氣污染物B5.

下列實驗能驗證質(zhì)量守恒定律的是(

B

)A.

①鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定B.

②氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定C.

③蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定D.

④鋅粒和稀鹽酸反應前后質(zhì)量的測定B6.(2023·湖南)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系如表所示。物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g52.216.20.9反應后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法不．正．確．的是(

B

)BA.

a＝10.0B.

該反應屬于置換反應C.Z為化合物D.

反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22∶97.

(2024·宜賓)一定條件下，X、Y、乙、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。下列說法正確的是(

D

)物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量/g6.81.093.20反應后的質(zhì)量/g0a96.83.2DA.A＝1.0，Y一定是該反應的催化劑B.該反應一定為化合反應C.

X與W相對分子質(zhì)量之比一定為17∶8D.

Z與W質(zhì)量變化之比一定為9∶88.(2024·黑龍江龍東)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法錯．誤．的是(

C

)A.該反應基本反應類型為化合反應B.該化學反應中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D.物質(zhì)丁可能是該反應的催化劑C9.(2024·山西)在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質(zhì)量測定。以下分析正確的是(

C

)A.

反應后小蘇打的質(zhì)量增加B.反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C.反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D.反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量C10.(2023·湖北)水煤氣中的CO和H2在一定條件下能發(fā)生化學反應，該過程的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是(

C

)A.

該反應的基本反應類型為置換反應B.

反應前后，原子和分子的個數(shù)均不變C.

參加反應的CO和H2的質(zhì)量比為14∶3D.

丙的化學式為CH4，屬于無機物C11.(2024·南通)合成氨是20世紀偉大的成就之一。研究氨氣的組成、性質(zhì)及用途具有重要意義。(1)液氨可用作制冷劑。構成氨分子的微粒是氮原子和

氫原子

。液態(tài)的氨轉化為氨氣的過程中，氨分子間的距離

變大

(填“變大”或“變小”)。氫原子

變大

(2)反應8NH3＋3Cl2

6NH4Cl＋N2可用于檢查輸送氯氣的管道是否泄漏。①N的質(zhì)子數(shù)為7，核外第一層有2個電子，則第二層有

5

個電子。由Cl轉化為Cl－的過程中，Cl

得到電子

(填“得到電子”或“失去電子”)；

5

得到電子

－3

(3)NH3在能源與環(huán)境領域應用廣泛。①NH3燃燒生成N2和H2O，未來可用作化石燃料的替代能源，從產(chǎn)物的角度分析，作為燃料NH3相比于CH4的優(yōu)點是

燃燒產(chǎn)物無污染(或環(huán)保)

；②NH3可用于煙氣脫硝，如4NH3＋6R

5N2＋6H2O，R的化學式為

NO

。

燃燒產(chǎn)物無污染(或環(huán)保)

NO

12.(2023·廣西改編)古有《齊民要術》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員研究出制取醋酸(CH3