高一化學(xué)知識講解學(xué)案：第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精《從實驗學(xué)化學(xué)》全章復(fù)習(xí)與鞏固（二）編稿：李貴旭審稿:曾浩萍【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．混合物的分離原理和分離方法。

2．混合物分離方法的操作。

3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

4．物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。

5．物質(zhì)的量及其單位--摩爾.

6．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

7．有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。

8．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【知識網(wǎng)絡(luò)】本章包括化學(xué)實驗基本方法、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：

【要點梳理】要點一、化學(xué)實驗基本方法實驗安全嚴(yán)格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸.

2．實驗中意外事故的處理方法

(1）創(chuàng)傷急救

用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用）,再用創(chuàng)可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救

可用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處,也可用3%—5％的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

（3)眼睛的化學(xué)灼傷

應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛.如為堿灼傷，再用20％的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷,則用3％的NaHCO3溶液淋洗。

(4）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品

使用時應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕.如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸)中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈,再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(5）撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項

①與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。

②比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火,不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸.要點二、混合物分離和提純的常用方法分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)除去粗鹽中的泥沙蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）蒸發(fā)NaCl溶液,獲得NaCl晶體蒸餾分離沸點不同而又相溶的液態(tài)混合物（或分離固、液混合物）分離乙醇和水的混合物（加生石灰)萃取分離在不同溶劑中溶解度相差較大的液態(tài)混合物用CCl4萃取碘水中的I2離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式（以兩種物質(zhì)為例）SO42－加稀鹽酸，再加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于酸的沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClCO32－加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生的無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH)2==CaCO3↓+H2O要點三、物質(zhì)的量--化學(xué)計算的橋梁1．主要概念物質(zhì)的量：以阿伏加德羅常數(shù)為計數(shù)單位計量物質(zhì)的構(gòu)成粒子多少的物理量。常用單位：mol。摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，常用單位：g·mol－1（或g/mol）和kg·mol－1（或kg/mo1）.氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。常用單位：L·mol－1（或L/mol)和m3·mol－1（或m3/mol）。物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。常用單位：mol·L－1(或mol/L）和mol·m－3(或mol/m3)。2．以物質(zhì)的量為中心的各量之間的關(guān)系

上述關(guān)系網(wǎng)的形成，即相關(guān)公式如下：。要點四、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用1．在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律.注意:(1)使用范圍:氣體。（2)使用條件：同溫、同壓、同體積。(3）特例：氣體摩爾體積（，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm≈22。4L·mol－1）.2．阿伏加德羅定律的應(yīng)用。（1）求氣體的密度和相對密度①標(biāo)準(zhǔn)狀況下：。②A氣體對B氣體的相對密度。（2）求摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下:M=22。4L·mol－1×。②③（為體積分?jǐn)?shù)）。（3）確定分子的組成一般思路是：由體積比導(dǎo)出分子個數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。要點五、物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號cB，單位mol/L，數(shù)學(xué)表達式。2．一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制（1）儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、指定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管，其他輔助用品.(2)步驟:①計算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌;⑥定容；⑦搖勻。（3）注意事項①容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序為加水→倒立、觀察→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立、觀察。②定容時，視線、液體凹面最低點、刻度線處于同一水平線。（4)誤差分析根據(jù)，判斷：①若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，使?jié)舛绕?；②若容量瓶中原有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響；③轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低；④容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高;⑤在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積偏大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積偏小，致使溶液濃度偏高。要點詮釋：作為高中階段為數(shù)不多的定量實驗,“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”仍是需要重視的內(nèi)容，在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,要特別注意，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解,而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時,才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標(biāo)定的,而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降,從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。要點六、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1．常見幾種計算形式（1)（2）（3）（4）n（B)=c（B)·V（aq）2．常見題型解讀(1）利用進行計算（有時可先用或或）。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算換算依據(jù)，cB的單位為mol·L－1，的單位為g·cm－3，M的單位為g·mol－1。推導(dǎo):1000mL即1L溶液的質(zhì)量為1000mL×（aq),1L溶液中所含溶質(zhì)B的質(zhì)量為1000mL×（aq）×w(B)1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為所以該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，即可表示為。（3）溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算依據(jù)飽和溶液的溶解度S，可求算出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w)為;然后由溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式c=1000w/M，即可推得。（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋①溶液稀釋定律a．對于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即m1w1=m2w2。b．對于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變,即c1V1=c2V2。②相同溶質(zhì)的溶液混合后溶液濃度的計算a．等質(zhì)量混合：混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半（）,與溶液密度無關(guān)。b．等體積混合：。（5）已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度,求其他粒子的物質(zhì)的量濃度解答此類題目時要依據(jù)兩個規(guī)律：①定組成規(guī)律電解質(zhì)溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中離子個數(shù)之比，據(jù)此可求已知一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度。如Na2SO4溶液中，c（Na+)=2c（SO42－)=2c（Na2SO4).②電荷守恒規(guī)律:因為任何溶液都呈電中性，故溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，這個規(guī)律稱為電荷守恒規(guī)律。例如，在Na2SO4溶液中，c(Na+）=2c(SO42－)；在K2SO4、MgSO4的混合溶液中,c（K+)+2c(Mg2+）=2c（SO42－)(假定溶液中H+、OH－的濃度相等）.【典型例題】類型一、化學(xué)實驗基本方法例1．圖標(biāo)所警示的是(）。A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C．當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)【思路點撥】根據(jù)圖中為火焰判斷是為了防止火災(zāi)?！敬鸢浮緽【解析】該圖標(biāo)為易燃物質(zhì)的圖標(biāo).【總結(jié)升華】要熟記一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志.舉一反三：【變式1】下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是(）

A．使用溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

C．將濃硫酸放入容量瓶中，然后加水稀釋制取稀硫酸

D．把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手,緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中

【答案】C類型二、混合物分離和提純的常用方法例2。電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―雜質(zhì),不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制.某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題:

(1）操作a的名稱是____________，所用玻璃儀器是______________________________。

（2）在Ⅱ步中,加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液.

（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學(xué)方程式_________________________________________________________________?！舅悸伏c撥】先看問題再分析實驗過程,問題對于實驗過程的分析有一定的提示作用，比如(2）中加入過量試劑甲后生成了兩種大量的沉淀,經(jīng)分析，能讓Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―中有兩種離子沉淀的只有OH-,由此判斷試劑甲是一種堿,除去了Mg2+、Fe3+，還有Ca2+、SO42―有待除去。除去Ca2+用CO32—，除去SO42―用Ba2+,同時為了除去引入的過量的Ba2+，確定了除去Ca2+、SO42―的順序為先用Ba2+除去SO42―，再用CO32-除去Ba2+、Ca2+。因此,可以知道液體H的主要成分為NaOH、Na2CO3和NaCl?！敬鸢浮浚?）過濾玻璃棒、漏斗、燒杯

(2）NaOH

(3)HCl+NaOH==NaCl+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】（1）把泥沙等不溶性雜質(zhì)與溶液分離的操作是過濾，過濾操作中所需玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和燒杯。

（2)過入試劑甲后生成兩種沉淀，分析雜質(zhì)離子必然是Mg(OH)2和Fe（OH)3，所以甲為NaOH。

（3）液體H中有過量的NaOH和Na2CO3，應(yīng)加入鹽酸可將其除去。

【總結(jié)升華】看似比較大的實驗題,往往問題都設(shè)在一些小的基本操作，所以做好此類題要注意兩點：其一要從宏觀把握整個實驗方案,其二是準(zhǔn)確規(guī)范地表述基本操作。舉一反三：【變式1】關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是（）

A．溶解粗鹽時,應(yīng)盡量使溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B．濾去不溶性雜質(zhì)后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮

C．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時,停止加熱利用余熱將液體蒸干

D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

【答案】C【變式2】（1）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

(2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)__________________.

【答案】

(1)溶解過濾

（2）BaCl2［或Ba(OH）2]、K2CO3、HCl類型三、物質(zhì)的量——化學(xué)計算的橋梁例3。下列說法正確的是（）

A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量

B．阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位

C．H2的摩爾質(zhì)量等于NA個H2的質(zhì)量之和

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的摩爾體積為22。4L·mol－1【思路點撥】本題考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積四個概念的理解，除對相關(guān)概念要深刻理解外，還應(yīng)特別注意其單位?！敬鸢浮緿【解析】物質(zhì)的量是一個物質(zhì)量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位為摩爾,A錯誤；阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定12g12C中含有的碳原子數(shù)，其單位為mol―1，B錯誤;單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,其單位為g·mol―1，H2的質(zhì)量單位一般用g，C錯誤；單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，單位為L·mol―1,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22。4L·mol―1，D正確.【總結(jié)升華】對于概念的理解,應(yīng)抓住處延，認真分析其內(nèi)涵，要善于辯析概念。舉一反三：【變式1】下列敘述錯誤的是(）

A．0。012kg的12C所含的原子數(shù)為6。02×1023

B．1molH2O中含有2molH和1molO

C．2molNaOH溶于1L水中配成溶液的濃度為2mol·L―1

D．1L2mol·L―1NaOH溶液中含有NaOH2mol

【答案】：C類型四、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用例4。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．2gH2所含的原子數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)為NA

C．常溫下，1L0。1mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―數(shù)為0.2NA

D．常溫常壓下,11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA【思路點撥】根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、與物質(zhì)的量濃度、與氣體的體積的關(guān)系解答，注意說法、數(shù)字等細節(jié)性問題?！敬鸢浮緾【解析】2gH2的物質(zhì)的量為1mol，1molH2中含有的原子數(shù)為2NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，22.4L水不是1mol，所含分子數(shù)也就不是NA，B錯誤;1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含n（MgCl2)=1L×0。1mol·L―1=0.1mol，含Cl―的物質(zhì)的量n(Cl―)=0.1mol×2=0。2mol，C正確；常溫常壓下11.2LCH4不是0。5mol，所以所含H原子的物質(zhì)的量不是2mol，D錯誤.【總結(jié)升華】此類題的解決一定要以物質(zhì)的量為核心，其解題基本模式為：題中條件某粒子的物質(zhì)的量n某粒子的粒子數(shù)nNA。其中要注意由n到nNA過程中的粒子變化;另外一定特別注意使用22.4L的某個倍數(shù)時,粒子物質(zhì)的量一定要遵循氣體摩爾體積的適用條件和范圍。舉一反三:【變式1】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同溫度、同體積的N2和O2B．同壓強、同體積的H2和CH4

C．同質(zhì)量、不同密度的N2和COD．同體積、同密度的CO2和N2

【答案】:C類