2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有關(guān)原電池的下列說(shuō)法中正確的是()A.在外電路中電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中，只有金屬能作負(fù)極C.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)D.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)2、VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①的原子利用率為100%B.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同D.CIEVCB分子中所有原子均處于同一平面3、是一種在藥物合成中有重要作用的有機(jī)物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)B.該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)C.1mol該有機(jī)物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同D.該有機(jī)物的分子式為C14H16O64、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識(shí)后，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，他們?cè)O(shè)計(jì)組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極（已除去表面氧化膜）；d為多孔石墨電極；燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導(dǎo)線后，電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是。

A.b為負(fù)極，d為陽(yáng)極B.一段時(shí)間后，a和d電極附近溶液變紅C.b電極電極反應(yīng)式為：2Cl-—2e-=Cl2↑D.當(dāng)電解一段時(shí)間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失5、在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時(shí)也會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。下列“推理”正確的是A.根據(jù)1molO2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子；可推出1molO2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子B.配制濃度均為0.1mol·L-1的H3PO4和H2SO4溶液，分別測(cè)其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液；可推出元素的非金屬性S＞PC.根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中，氧化性：Cl2＞I2；可推出SiO2+2CSi+2CO↑反應(yīng)中，氧化性：C＞SiD.向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反應(yīng)劇烈；根據(jù)此實(shí)驗(yàn)可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好6、在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得為下列判斷中不正確的是A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B.平衡時(shí)逆反應(yīng)速率減小C.化學(xué)計(jì)量數(shù)：D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變7、X；Y、Z、W均為短周期元素；它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。Z原子的最外層電子數(shù)是6，下列說(shuō)法中正確的是。

A.原子半徑:X>Y>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Z>WC.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)8、某化學(xué)興趣小組以Mg和石墨為電極；鹽酸為電溶質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池，示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是。

A.石墨電極是該電池的正極B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg—2e—=Mg2+D.電池工作時(shí)電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再?gòu)氖姌O經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、已知圖1是根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池。甲烷、空氣(或氧氣)與溶液可構(gòu)成燃料電池；如圖2所示。回答下列問(wèn)題：

(1)的成分是_____(填化學(xué)式)，該原電池始工作時(shí)移向正極的離子是______(填離子符號(hào))，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．鉑。

(2)圖2中能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_____，負(fù)極上通入的氣體是_______。10、化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分；根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

I.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體；請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示；分析判斷_______段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的速率逐漸加快；其主要原因是_______。

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)少許，你認(rèn)為可行的是_______。A．幾滴硫酸銅溶液B．蒸餾水C．CH3COONa固體D．濃鹽酸II.某溫度時(shí)；在2L密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

（5）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。(保留3位小數(shù))11、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1)內(nèi)因(主要因素)

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要是由_______決定的；即反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。

(2)外界條件的影響(次要因素)

①溫度影響。

升高溫度，反應(yīng)速率_______；降低溫度，反應(yīng)速率_______。

②濃度影響。

增加反應(yīng)物濃度，速率_______，反之，速率_______。

③催化劑影響。

催化劑能_______反應(yīng)速率。

④壓強(qiáng)：對(duì)于有_______參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)（________），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體壓強(qiáng)（_______），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)其他影響因素：

①如固體參加反應(yīng)，增大_______；反應(yīng)速率增大。

②反應(yīng)物狀態(tài)：一般來(lái)說(shuō)；配制成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。

③形成原電池，可以_______氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。12、某溫度下；在2L容器中有3種氣體物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(2)若t＝10min，則Y的平均反應(yīng)速率是__________，想要提高反應(yīng)速率，可適當(dāng)采取的措施是________，________，_______。(填三個(gè))13、回答下列問(wèn)題：

(1)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)______mol。

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開(kāi)______→_______(填電極材料，下同)；溶液中的向_______極移動(dòng)。

(2)有人以化學(xué)反應(yīng)：為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是_______，正極反應(yīng)式為_(kāi)______。14、(1)按要求填寫(xiě)下列有機(jī)物的有關(guān)式子：

①最簡(jiǎn)單烯烴的電子式：________________________。

②相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：_______________________。

③食醋中主要成分有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：___________________________。

(2)下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填字母序號(hào)；下同)。

a．除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置b．形成原電池用圖Ⅱ裝置。

c．制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置。

e．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置。

(3)下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是________。

a．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌；分液。

b．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加足量生石灰；蒸餾。

c．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌；分液。

d．乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌；分液，干燥，蒸餾。

e．乙烷中含乙烯雜質(zhì)：將氣體通入盛裝足量酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。

f．乙烷中含乙烯雜質(zhì)：將氣體通入裝有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶15、下表是某食品包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等保質(zhì)期240天生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上

①富含蛋白質(zhì)的是____________。②富含糖類的是_________。

③富含油脂的是_____________。④富含維生素的是_________。16、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中會(huì)觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

(2)分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)C中，未觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因__。

②實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。其原因可能是__。

(3)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置如圖所示，質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子，即H+通過(guò)，質(zhì)子向___極遷移(填“M”或“N”)。

17、Ⅰ.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)?bM(g)；M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則b=_______。

(2)若t2-t1=10min，則從t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計(jì)算出來(lái)的結(jié)果為_(kāi)______mol/(L·min)。

Ⅱ.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表(反應(yīng)過(guò)程中條件不變)；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(3)x的值是_______。

(4)60s時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率是_______。

(5)達(dá)平衡時(shí)，容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是_______(結(jié)果保留一位小數(shù))評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤22、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤24、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤25、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)27、A；B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

。裝置。

現(xiàn)象。

金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

①裝置甲中溶液中的陽(yáng)離子移向___極(填“正”或“負(fù)”)。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

③裝置丙中溶液的pH__(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)28、氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L-1；E是有芳香氣味的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分反應(yīng)條件未標(biāo)注。請(qǐng)回答：

(1)D中宮能團(tuán)的名稱是_______；

(2)B→C的化學(xué)方程式是_______；

(3)A與D在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)生成E，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是_______。

(4)將金屬鈉與有機(jī)物B反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(5)下列說(shuō)法不正確的是_______。

A.相同物質(zhì)的量的A；B完全燃燒消耗的氧氣量相同。

B.一定條件下B；D都能與CuO反應(yīng)。

C.一定條件下A與HCl可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯。

D.食品工業(yè)利用微生物將B氧化為D；可制得一種常見(jiàn)的調(diào)味品。

E.有機(jī)物B、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別。

F.有機(jī)物D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要緩慢一些。

G.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B、C和D29、已知有機(jī)物化合物存在下列關(guān)系：

（1）寫(xiě)出D的官能團(tuán)名稱___。

（2）B+D→E的反應(yīng)類型是___。

（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是___。

（4）糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是：___。

A.化合物A與銀氨溶液混合后；水浴加熱生成銀鏡，說(shuō)明A中存在醛基。

B.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物；氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團(tuán)。

C.將綠豆大小的鈉塊投入B中；鈉塊沉在液面下，并有大量氣泡產(chǎn)生。

D.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，乙酸乙酯在下層30、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成E；E是一種有香味的有機(jī)物，其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)B、E分子中的官能團(tuán)名稱分別是______、______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：④______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。31、已知：①次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl；②R-Cl+NaOHR-OH+NaCl。以乙烯為原料制取PVC(聚氯乙烯)；酯H等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題:：

(1)B中官能團(tuán)是________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(2)⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是：__________、__________。

(3)寫(xiě)出D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、__________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_____________。

(5)寫(xiě)出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：____________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)32、物質(zhì)A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要?dú)怏w．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：_____E：_____

（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_______________（填寫(xiě)序號(hào)）．

（3）反應(yīng)④的離子方程式是：______________________．

（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________．33、X；Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染；在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中有一種單質(zhì)生成，該單質(zhì)應(yīng)是___(填化學(xué)式)；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是(填化學(xué)式)___。

(3)在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

(4)檢驗(yàn)W氣體的方法是___。34、A、B、C、D，E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，E與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且與核外電子排布相同，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2。由以上元素組成的物質(zhì)和具有相同的電子數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)G在周期表中的位置為_(kāi)_______________。

(2)由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式是________。

(3)的電子式為_(kāi)_______，含有的化學(xué)鍵類型________；C、D、E、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序是________(用離子符號(hào)表示)。

(4)F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________；F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(5)C的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時(shí)生成無(wú)毒氣體，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

35、已知A；B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素；且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)B單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.在原電池外電路中；電子的流向是由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；

B.構(gòu)成原電池正極與負(fù)極的材料通常情況下可以是活動(dòng)性不同的兩種金屬；也可以是金屬與導(dǎo)電的非金屬，但是燃料電池中，兩個(gè)電極可以選擇非金屬，例如氫氧燃料電池兩個(gè)電極可以選擇多孔性石墨棒作為電極，故B錯(cuò)誤；

C.原電池工作時(shí)；正極得電子，帶負(fù)電，負(fù)極失電子帶正電，根據(jù)正負(fù)相吸原理，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)，故C正確；

D.原電池工作時(shí)；正極得電子，帶負(fù)電，負(fù)極失電子帶正電，根據(jù)正負(fù)相吸原理，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案：C。2、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①中的反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)變?yōu)镋C；沒(méi)有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100%，故A正確；

B．反應(yīng)②是1個(gè)氯原子取代EC分子中的1個(gè)氫原子；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故B正確；

C．EO；EC分子中均只有1種氫原子；均只有1種一氯代物，故C正確；

D．因?yàn)橐蚁?；甲醛都是平面形分子；則VCB分子中所有原子均處于同一平面，但ClEC分子中含有飽和碳原子，和飽和碳原子相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子不可能均處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品，沒(méi)有副產(chǎn)物生成，則原子利用率為100%。3、A【分析】【分析】

該有機(jī)物的分子式為C13H16O6；含有羧基；羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基能發(fā)生還原反應(yīng)，羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，本化合物中的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)。

【詳解】

A．羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)；羧基能發(fā)生還原反應(yīng)，羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，本化合物中的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確。

B．該有機(jī)物含有羧基；羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)；不是四種，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．1mol該有機(jī)物含有2mol羧基和2mol醛基；分別與足量的碳酸氫鈉溶液；金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．該有機(jī)物的分子式為C13H16O6；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題需要先分析化合物，在確定分子式以及官能團(tuán)之后進(jìn)行化學(xué)性質(zhì)的探究，有機(jī)化合物的性質(zhì)主要與官能團(tuán)有關(guān)。4、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)裝置可得出A是電解池，B是原電池，其中c是負(fù)極，反應(yīng)式為4Al－12e－＋12OH－=4Al(OH)3↓。d是正極，反應(yīng)式為3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。a是陽(yáng)極，反應(yīng)式為2Cl-—2e-=Cl2↑。b是陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e-=H2↑。選項(xiàng)A；C不正確；

一段時(shí)間后，b和d電極附近溶液變紅；選項(xiàng)B不正確；

根據(jù)電荷守恒知，當(dāng)B中生成4mol氫氧化鋁沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，此時(shí)A中將生成12mol氫氧化鈉，由反應(yīng)式A(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；選項(xiàng)D正確。

答案是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

略6、A【分析】【分析】

根據(jù)題中反應(yīng)可知；本題考查各條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，運(yùn)用勒夏特列原理分析。

【詳解】

在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動(dòng)，則應(yīng)為而達(dá)到新平衡時(shí)說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則有

A.由分析可知；平衡不發(fā)生移動(dòng)，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.生成物的濃度減?。黄胶鈺r(shí)逆反應(yīng)速率減小，故B正確；

C.降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則有故C正確；

D.平衡不移動(dòng)；物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

勒沙特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度,壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。7、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素；Z原子的最外層電子數(shù)是6，Z位于第三周期，Z為S元素，則由圖中的位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知；X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，則。

A．電子層越多；半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．非金屬性W＞X＞Z；則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為W＞X＞Z，B錯(cuò)誤；

C．4種元素的單質(zhì)中；常溫下只有Z的單質(zhì)為固態(tài)，其他的為氣態(tài)，故Z單質(zhì)的熔；沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；

D．W為Cl元素；其單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)HClO，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律。8、D【分析】【分析】

由圖可知，鎂為原電池的負(fù)極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，電極反應(yīng)式為Mg—2e—=Mg2+，石墨電極為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑。

【詳解】

A．由分析可知；石墨電極是該電池的正極，故A正確；

B．由分析可知；石墨電極是該電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C．由圖可知，鎂為原電池的負(fù)極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，電極反應(yīng)式為Mg—2e—=Mg2+；故C正確；

D．電池工作時(shí)電子從從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極；不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是負(fù)極；Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)；

(2)圖2是燃料電池；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)Y是FeCl3；原電池中陽(yáng)離子移向正極，該電池工作時(shí)移向正極的離子是Fe3+，負(fù)極銅失電子生成銅離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銅是負(fù)極，是正極，正極活潑性小于負(fù)極，X不可能是選B；

(2)圖2是燃料電池；能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能變?yōu)殡娔?，?fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上通入的氣體是甲烷。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，明確負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，負(fù)極的活潑性大于正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。【解析】FeCl3Fe3+Cu-2e-=Cu2+；B化學(xué)能變?yōu)殡娔芗淄?0、略

【分析】【分析】

（1）

相同時(shí)間內(nèi)生成的氫氣體積越大；反應(yīng)速率越快，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖，EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

（2）

鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，所以將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的速率逐漸加快；

（3）

A.加入幾滴硫酸銅溶液；鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，故不選A；

B.加入蒸餾水；鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故選B；

C.加入CH3COONa固體；醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選C；

D.加入濃鹽酸；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故不選D；

選BC。

（4）

Y；Z物質(zhì)的量減少；X物質(zhì)的量增多，Y、Z是反應(yīng)物、X是生成物，Y、Z、X的物質(zhì)的量變化分別是0.2mol、0.4mol、0.6mol，系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X；

（5）

反應(yīng)開(kāi)始至2min末，生成0.4molX，則反應(yīng)消耗molY，Y的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)?！窘馕觥浚?）EF

（2）該反應(yīng)放熱；體系溫度升高，反應(yīng)速率加快。

（3）BC

（4）Y+2Z?3X

（5）0.033mol/(L·min)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】物質(zhì)本身的性質(zhì)增大減小增大減小極大的改變氣體縮小容器體積加快增大容器體積減慢固體表面積增大12、略

【分析】【詳解】

(1)隨反應(yīng)進(jìn)行X的量減小，而Y、Z的量增大，故X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，最終X的物質(zhì)的量不變且不為0，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(2.4?1.6)mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1，故該反應(yīng)方程式為：2X?3Y+Z，故答案為：2X?3Y+Z；

(2)若t＝10min，v(Y)==0.06mol/(L?min)；升高溫度，加入催化劑，增大濃度等都可以加快反應(yīng)速率，故答案為：0.06mol/(L?min)；升高溫度，加入催化劑，增大濃度。【解析】①.2X?3Y+Z②.0.06mol/(L·min)③.升高溫度④.加入催化劑⑤.增大濃度13、略

【分析】【詳解】

（1）①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則Cu做負(fù)極失電子生成Cu2+，碳棒做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，正極的電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；消耗64g銅時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol；

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而銅能與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，則Cu做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，電子由負(fù)極流向正極，則電子的流向?yàn)镃u→Fe，溶液中陰離子移向負(fù)極，則向Cu極移動(dòng)；

（2）由原電池的總反應(yīng)：可知負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，則負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥?1)Fe3++e-=Fe2+0.05CuFeCu

(2)ZnO2+4H++4e-=2H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)①最簡(jiǎn)單烯烴是乙烯，電子式為②相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是甲烷，結(jié)構(gòu)式為③食醋中主要成分是乙醇，結(jié)構(gòu)式為(2)a．乙醇和乙酸互溶，不能直接分液，a錯(cuò)誤；b．乙醇是非電解質(zhì)，不能形成原電池，b錯(cuò)誤；c．為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中，c錯(cuò)誤；d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置，d正確；e．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液即可，不需要蒸餾，e錯(cuò)誤，答案選d；(3)a．乙醇和水互溶，乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，蒸餾，a錯(cuò)誤；b．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加足量生石灰，蒸餾，b正確；c．乙醛和水互溶，乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，蒸餾，c錯(cuò)誤；d．乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液，干燥，蒸餾，d正確；e．酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化CO2，因此乙烷中含乙烯雜質(zhì)：將氣體通入盛裝足量酸性溴水的洗氣瓶，e錯(cuò)誤；f．乙烷中含乙烯雜質(zhì)：將氣體通入裝有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶，f正確，答案選bdf。【解析】①.②.③.④.d⑤.bdf15、略

【分析】【詳解】

含糖類的物質(zhì)有：蔗糖；淀粉、纖維素等；含蛋白質(zhì)的物質(zhì)有肌肉、血清、血紅蛋白、毛發(fā)、指甲、蠶絲等；含油脂的物質(zhì)有脂肪和油；含維生素的物質(zhì)有蔬菜和水果；

故：①富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋或奶粉；②富含糖類的是精面粉或白砂糖；③富含油脂的是精煉植物油或奶油；④富含維生素的是檸檬汁。【解析】①.鮮雞蛋或奶粉②.精面粉或白砂糖③.精煉植物油或奶油④.檸檬汁16、略

【分析】【分析】

根據(jù)二氧化硫具有還原性；硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫與鹽的反應(yīng)可以看成先與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)弱酸不能制強(qiáng)酸的一般規(guī)律判斷亞硫酸不與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于煮沸的溶液，根據(jù)氣體在溶液中的溶解度判斷，煮沸后氧氣的含量會(huì)減小。

【詳解】

(1)根據(jù)電荷、原子、電子守恒配平該氧化還原反應(yīng)為：

(2)溶液顯酸性，根據(jù)氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽而顯中性判斷，應(yīng)該是二氧化硫通入水中顯酸性，故可能發(fā)生的反應(yīng)為：由于沒(méi)有煮沸的溶液中與煮沸的溶液相比較；所含與氧氣的不同，而氧氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，可能發(fā)生反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率；

(3)燃料電池屬于原電池；根據(jù)原電池中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷，陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)燃料電池的正負(fù)極判斷，通入氧氣的一極是正極，通入燃料的一極是負(fù)極。所以氫離子的移動(dòng)的一極是N。

【點(diǎn)睛】

注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比找出實(shí)質(zhì)區(qū)別，其次根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷反應(yīng)類型，二氧化硫常表現(xiàn)出還原性?！窘馕觥课粗蠓械娜芤褐泻醒鯕猓鯕鈱⒍趸蜓趸疦17、略

【分析】【分析】

(1)

隨著時(shí)間的推移，M物質(zhì)的量增大，N物質(zhì)的量減小，則M為生成物、N為反應(yīng)物；Ot1時(shí)間段內(nèi)，M增加物質(zhì)的量為5mol-2mol=3mol，N減少物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比，N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6mol：3mol=2:1，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則b=1；答案為：1。

(2)

若t2-t1=10min，則從t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(M)===0.05mol/(L·min)；答案為：0.05。

(3)

由表中數(shù)據(jù)可知，250s、350s時(shí)PCl3物質(zhì)的量都為0.2mol；說(shuō)明250s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故450s時(shí)保持平衡狀態(tài)，x=0.2；答案為：0.2。

(4)

60s時(shí)PCl3物質(zhì)的量為0.12mol，則0~60s內(nèi)生成的PCl3物質(zhì)的量為0.12mol，消耗的PCl5物質(zhì)的量為0.12mol，PCl5的轉(zhuǎn)化率為=12%；答案為：12%。

(5)

達(dá)到平衡時(shí)PCl3物質(zhì)的量為0.2mol，則從起始到平衡轉(zhuǎn)化PCl3物質(zhì)的量為0.2mol，消耗PCl5、生成Cl2物質(zhì)的量均為0.2mol，平衡時(shí)PCl5、PCl3、Cl2物質(zhì)的量依次為0.8mol、0.2mol、0.2mol，Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=16.7%，即Cl2的體積分?jǐn)?shù)是16.7%；答案為16.7%。【解析】（1）1

（2）0.05

（3）0.2

（4）12%

（5）16.7%三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。21、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說(shuō)法正確。22、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說(shuō)法正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。25、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、原理綜合題(共1題，共7分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

①裝置甲中二價(jià)金屬A不斷溶解；說(shuō)明A電極是負(fù)極，B電極是正極，則溶液中的陽(yáng)離子移向正極；

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C電極是正極，B電極是負(fù)極，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu；

③裝置丙中A上有氣體產(chǎn)生；氫離子放電產(chǎn)生氫氣，A電極是正極，D電極是負(fù)極，氫離子濃度減小，因此溶液的pH變大；

④一般情況下原電池的負(fù)極活潑性強(qiáng)于正極，則根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。【解析】正Cu2++2e-=Cu變大D＞A＞B＞C五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L-1；A的相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，則A為乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為乙醇；乙醇氧化為C，則C為乙醛；乙醛氧化為D，則D為乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成E，E是有芳香氣味的油狀液體，則E為乙酸乙酯，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)D為乙酸；D中宮能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基；

(2)B為乙醇，C為乙醛，則B→C的化學(xué)方程式是故答案為：

(3)A為乙烯，D為乙酸，E為乙酸乙酯，則A與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

(4)B為乙醇，金屬鈉與有機(jī)物B發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，可知乙醇鈉溶液顯堿性，故答案為：

(5)A.A為乙烯；B為乙醇，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，故相同物質(zhì)的量的A；B完全燃燒消耗的氧氣量相同，A正確；

B.B為乙醇；D為乙酸，一定條件下B能與CuO反應(yīng)，生成乙醛；銅和水，D也能與CuO反應(yīng)，生成乙酸銅和水，B正確；

C.A為乙烯；一定條件下A與HCl可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷，不能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，C錯(cuò)誤；

D.B為乙醇；D為乙酸，食品工業(yè)利用微生物將B氧化為D，可制得一種常見(jiàn)的調(diào)味品，D正確；

E.B為乙醇，D為乙酸，E為乙酸乙酯，飽和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸生成氣體，降低乙酸乙酯的溶解度有分層，故有機(jī)物B、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別；E正確；

F.D為乙酸；羧基上的氫原子比醇中羥基上的氫原子活潑，故有機(jī)物D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×乙恍現(xiàn)錯(cuò)誤；

G.B為乙醇；C為乙醛，D為乙酸，乙醇與氫氧化銅不反應(yīng)，乙醛與氫氧化銅生成磚紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅反應(yīng)使氫氧化銅沉淀溶解，故可用新制堿性氫氧化銅懸濁液區(qū)分有機(jī)物B；C和D，G錯(cuò)誤；故說(shuō)法不正確的是CFG；

故答案為：CFG?！窘馕觥竣?羧基②.③.④.加成反應(yīng)⑤.⑥.CFG29、略

【分析】【分析】

由流程可知，淀粉水解生成A為葡萄糖，A發(fā)生酒化反應(yīng)生成F為CO2，B為CH3CH2OH，B氧化生成C為CH3CHO，C氧化生成D為CH3COOH，B、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)D為乙酸；官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；

(2)B+D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．化合物A為葡萄糖，含-CHO，與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，銀鏡反應(yīng)可說(shuō)明A中存在醛基，故A正確；B．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物，但氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．鈉的密度比乙醇密度大，二者反應(yīng)生成氫氣，將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊沉在液面下，并有大量氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．乙酸乙酯的密度比水的密度小，則乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，乙酸乙酯在上層，故D錯(cuò)誤；故答案為：BD。【解析】羧基取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBD30、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到E為CH3COOCH2CH3；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到E為CH3COOCH2CH3；

(1)結(jié)合以上分析可知，B為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基；E為CH3COOCH2CH3；官能團(tuán)為酯基；

因此；本題正確答案是:羥基；酯基；

(2)反應(yīng)④為乙醇和乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯；屬于酯化（或取代）反應(yīng)；

因此；本題正確答案是:酯化（或取代）；

(3)乙醇氧化制乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】羥基酯基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O31、略

【分析】【分析】

乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物G為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化得到D為CH3COOH，反應(yīng)①為乙烯與次氯酸發(fā)生加成反應(yīng)生成A為HOCH2CH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH，C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H，則H為CH3COOCH2CH2OOCCH3，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為CH2=CHCl，B在發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVC為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知B為CH2=CHCl，其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、氯原子；G為

(2)反應(yīng)⑤為乙烯和水的加成反應(yīng)；反應(yīng)⑦為乙醛的氧化反應(yīng)；

(3)乙酸的同分異構(gòu)體有甲酸甲酯和CH2(OH)CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：HCOOCH3，CH2(OH)CHO；

(4)反應(yīng)⑥為乙醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)C為HOCH2CH2OH、D為CH3COOH，按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！窘馕觥刻继茧p鍵、氯原子加成氧化HCOOCH3CH2(OH)CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)32、略

【分析】【詳解】

I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，可以推斷I為Al，K是L和氧氣反應(yīng)生成的一種紅棕色氣體，判斷為NO2，L為NO，J為HNO3；D的俗名叫鐵紅為Fe2O3，A是形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2，依據(jù)I+D=G+H，判斷為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系中G+J（HNO3）→M+L（NO），推斷G為Fe，H為Al2O3；M為Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；由A為SO2推斷B為SO3，C溶液為硫酸溶液；C溶液和M溶液反應(yīng)生成L(NO)，證明M為Fe(NO3)2的溶液，F(xiàn)為三價(jià)鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，（1）依據(jù)推導(dǎo)得到各物質(zhì)的化學(xué)式為：C、H2SO4；E、Fe(OH)3；（2）反應(yīng)②是化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)、③是化合反應(yīng)且屬于非氧化還原反應(yīng)、⑥是氫氧化鐵的分解反應(yīng)、⑨是氧化還原反應(yīng)，既屬于