2025年粵教新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法不正確的是（）A.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物B.同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化C.兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14D.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物2、下列說法正確的是（）A.常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增B.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C.常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgClD.等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小3、下列說法正確的是（）A.向海水中加入凈水劑明礬可使海水淡化B.合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料C.利用加熱的方法殺死人體內(nèi)感染的埃博拉病毒D.“霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，“霾”中的灰塵對大氣中的有害物質(zhì)起吸附作用4、已知在苯分子中；不存在單；雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的實驗事實是（）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

②苯中6個碳碳鍵完全相同。

③苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體。

④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。

⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色．A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.①②④⑤5、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.①防止鐵釘生銹B.②構(gòu)成銅鋅原電池C.③中和熱測定D.④驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物6、下列敘述中，不正確的是（）A.硅和鍺都是重要的半導(dǎo)體材料B.地殼中含量占第一、二位兩種元素組成的一種化合物為SiO2C.自然界里存在大量的單質(zhì)硅、二氧化硅和硅酸鹽D.常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易與氧氣，氫氣，氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HSO4）＞c（NH4C1）C.新制氯水中加入少量固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）D.0.4mol?L-1CH3COOH溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）8、化學(xué)式為C4H5Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）A.只含一個雙鍵的直鏈有機物B.含有兩個雙鍵的直鏈有機物C.含一個雙鍵的環(huán)狀有機物D.含兩個環(huán)的環(huán)狀有機物9、下列實驗裝置不合理的是（）A.

溴苯的制備B.

硝基苯制備C.

用乙醇和濃硫酸制乙烯D.

乙酸乙酯的制備10、（2015春?上海校級月考）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（）A.非金屬性：Z＜T＜XB.X最高價氧化物的水化物的表達式為H2XO4C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD.R與Q的電子數(shù)相差2611、下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）A.向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液C.用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮“通路”的是蛋清溶液D.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液12、下列說法錯誤的是（）A.如果烴中各元素的質(zhì)量百分含量都相同，則它們必定是同系物B.相對分子質(zhì)量相同但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體C.從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學(xué)鍵或官能團的信息D.從核磁共振氫譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數(shù)目13、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（）A.可能有Cl-和SO42-B.一定有Al3+和SO42-C.可能有Al3+和Cl-D.一定沒有CO32-14、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是（）A.和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂B.和乙酸反應(yīng)鍵②斷裂C.金屬銅催化氧化時鍵①④斷裂D.和濃硫酸共熱170℃時鍵②⑤斷裂評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、肉桂酸型光刻膠是應(yīng)用非常廣泛的一種感光性高分子；化合物A是一種常見的化工原料，由A通過一系列反應(yīng)可以制備肉桂酸型光刻膠和環(huán)庚酮，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下所示：

已知：

①A的相對分子質(zhì)量為78；核磁共振氫譜顯示A只有一種化學(xué)環(huán)境的氫。

②

③R2-CHO+CH2（COOH）2→R2-CH=CH-COOH

④肉桂酸型光刻膠是由C和D兩種化合物的單體經(jīng)酯化后聚合而成。

回答下列問題：

（1）A的名稱是____，H生成I的反應(yīng)類型____．

（2）肉桂酸性光刻膠含有的官能團是____、____（名稱）．

化合物B的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為____．

（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____．

（4）寫出由F生成G的化學(xué)方程式____．

（5）參照以上環(huán)庚酮的合成路線，設(shè)計一條由（環(huán)戊酮）為起始原料制備（環(huán)己酮）的合成路線．16、鈉的化合物在自然界中分布很廣；同時具有廣泛的用途．

（1）鈉元素在海水中的儲量極為豐富，卻都是以化合態(tài)存在，其原因是____．

（2）目前；世界上金屬鈉的生產(chǎn)多數(shù)采用電解的方法．

①電解法制取鈉應(yīng)選用____（填“氯化鈉溶液”或“熔融的氯化鈉”）．

②電解時，金屬鈉在____（填“鐵”或“石墨”）電極上產(chǎn)生．

③在制取鈉的過程中要防止鈉和氯氣相互接觸，其原因是____（用化學(xué)方程式表示）．17、（2011秋?云龍縣校級期末）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”、“不相等”），所求中和熱____（填“相等”、“不相等”），簡述理由____．

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____（填“偏大”、“偏小”“無影響”）．18、（4分）把CoCl-溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，生成[CO(NH3)6]2+。此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：；此配合物中的Co化合價為。19、CO2、SO2；NOx是重要的非金屬氧化物；與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．

（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2

能參與硫酸型酸雨的形成；反應(yīng)過程如下：

①SO2+NO2=SO3+NO②SO3+H2O=H2SO4③2NO+O2=2NO2．

則MnO2在下述變化中的作用與NO2在上述過程中的作用相似的是____（填選項）

A．實驗室用MnO2和濃鹽酸混合加熱制氯氣

B．實驗室用氯酸鉀和MnO2混合加熱制氧氣。

C．雙氧水加入MnO2制氧氣

D．高錳酸鉀受熱分解為二氧化錳；錳酸鉀和氧氣。

（2）請寫出用上述選項A實驗室制氯氣反應(yīng)的離子方程式____，若利用B和C制備等量的氧氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為____．

（3）很多現(xiàn)代化的純堿廠；純堿生產(chǎn)工藝仍沿用我國化學(xué)家侯德榜改進的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱侯德榜制堿法，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____．

②檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為____．

③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式____，副產(chǎn)品的一種用途為____．

④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了____（填上述流程中的編號）的循環(huán)．

⑤向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有____．

A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出。

B．使NaHCO3更多地析出。

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．20、（2011春?溫州期中）某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

A；用蒸餾水洗干凈滴定管。

B；用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C；用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL；注入錐形瓶中，加入酚酞．

D；另取錐形瓶；再重復(fù)操作一次。

E；檢查滴定管是否漏水。

F；取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液潤洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

G；把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）____

（2）操作F中應(yīng)該選擇右圖中哪根滴定管（填標(biāo)號）____

（3）滴定終點溶液顏色的變化是____

（4）滴定結(jié)果如下表所示：

。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.6滴定中誤差較大的是第____次實驗，造成這種誤差的可能原因是____．

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗2～3次。

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡。

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡；在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡。

D．達到滴定終點時；仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)。

E．滴定過程中；錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來。

（5）則該鹽酸的濃度為____mol/L．21、二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________；②檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：（2）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是。（3）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有。（4）加Fe的作用是。Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：反應(yīng)②的方程式是，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：_____________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)22、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．____（判斷對錯）23、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)____（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)24、O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)；根據(jù)其分子組成或性質(zhì)完成下列各題：

（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)屬于____變化；

（2）等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個數(shù)比為____，它們的質(zhì)量之比為____；

（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為____；

（4）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)分別是____和____（填分子式）；

（5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是____（用含NA、a、b、c的式子表示）．25、1.7gNH3共有____mol質(zhì)子；0.1molH2O共有____個電子；同溫同壓下，同體積的NH3和H2O氣體的質(zhì)量比為____，同質(zhì)量的NH3和H2O的體積比為____．評卷人得分六、實驗題(共3題，共18分)26、1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學(xué)分別采取上述反應(yīng)原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)．甲；乙同學(xué)采用的裝置如下圖所示；回答下列問題：

（1）寫出實驗中制備氯氣的化學(xué)方程式____．

（2）對于乙同學(xué)的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序是____．

①停止加熱②取出集氣瓶蓋好③將導(dǎo)管加裝防倒吸裝置后伸入到燒堿溶液中。

（3）甲；乙兩同學(xué)分別向收集到的氯氣中加入適量的水；充分振蕩后分成兩份，均做了以下兩個實驗．實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論記錄如下：

。實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①加品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性②加入NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性請你填寫下表；評價甲；乙同學(xué)實驗①、②的結(jié)論（填合理或不合理）：

。實驗序號甲乙①②若不合理，理由是____

（4）實驗中甲、乙兩同學(xué)均發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象；甲；乙兩同學(xué)對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中；然后通入HCl氣體，加熱。

b．稀鹽酸滴入MnO2中；然后加入NaCl固體，加熱。

c．稀鹽酸滴入MnO2中；然后加入濃硫酸，加熱。

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合；加熱。

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體混合；加熱。

①實驗b的目的是____；實驗c的目的是____．

②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是____．27、（2014?嘉定區(qū)一模）實驗室常用濃硝酸和濃硫酸的混合液與苯反應(yīng)制取硝基苯．閱讀下列材料回答有關(guān)問題．

（1）寫出實驗室制取少量硝酸的化學(xué)方程式____；

（2）實驗室用75%的硝酸來配制50mL65%的硝酸溶液，需用到的玻璃儀器有____；

實驗室制硝基苯的過程如下：

（3）取一支大試管，將1.5mL濃硝酸和2mL濃硫酸混合配制混合酸，混合時應(yīng)將濃硫酸滴加到濃硝酸中，且邊滴邊振蕩，其目的是：____．

（4）在混合酸中慢慢滴加1mL苯；并不斷搖勻．然后在60℃時加熱10min．請在圖中補完整該實驗的裝置圖．

（5）反應(yīng)結(jié)束后將混合液倒入另一只盛有水的燒杯中，在燒杯的底部可得到淡黃色的、有苦杏仁氣味的油狀液體；分離出此黃色油狀液體的操作名稱是____；若要得到無色的油狀液體，應(yīng)加入的試劑為____．28、現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉；還原鐵粉均已干燥；裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題：

（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、D、E外，還應(yīng)選擇的裝置有____（填字母代號），選擇裝置D目的為____；

（2）通氣后，應(yīng)先點燃____處的酒精燈；如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，將會使實驗結(jié)果____（填“偏高”或“偏低”）原因____

（3）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是Mg3N2，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A．根據(jù)碳原子與氫原子數(shù)目關(guān)系可知C3H8與C6H14都屬于烷烴；

B．互為同系物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同；

C．互為同系物的物質(zhì)形成1個或若干個CH2原子團；

D．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物．【解析】【解答】解：A．根據(jù)碳原子與氫原子數(shù)目關(guān)系可知C3H8與C6H14都屬于烷烴；分子式不同，一定互為同系物，故A正確；

B．互為同系物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化，故B正確；

C．兩個相鄰?fù)滴锵嗖钜粋€CH2原子團；相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14，互為同系物的物質(zhì)相對分子質(zhì)量相差14n，故C正確；

D．在分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物；結(jié)構(gòu)不一定相同，如甲酸甲酯與丁酸，不一定互為同系物，故D錯誤．

故選D．2、D【分析】【分析】A；正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)；

B；原電池負(fù)極放電時發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時發(fā)生還原反應(yīng)；

C；根據(jù)溶度積可計算溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)物質(zhì)的量濃度可比較；

D、Ka（HA）越大，酸性越強．【解析】【解答】解：A；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；熵減小，故A錯誤；

B；鉛蓄電池的負(fù)極充電時發(fā)生還原反應(yīng)；故B錯誤；

C、Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x═，因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為，所以Ag2CrO4＞AgCl；故C錯誤；

D、Ka（HA）越大，酸性越強，如HA電離程度大于A-水解程度；則溶液呈酸性，否則呈堿性，故D正確；

故選D．3、D【分析】解：A．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；但不能夠降低海水中的氯化鈉含量，不能夠用于淡化海水，故A錯誤；

B．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；為非金屬材料，故B錯誤；

C．高溫加熱對人體有害；不能直接加熱，故C錯誤；

D．霧由小液滴形成的分散系；霾中的粉塵具有吸附性；吸附有害物質(zhì)，不利于人體健康，故D正確。

故選：D。

A．明礬不能夠降低海水中的氯化鈉含量；

B．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；

C．高溫加熱對人體有害；

D．霧由小液滴形成的分散系；霾中的粉塵具有吸附性．

本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及環(huán)境污染，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．【解析】D4、D【分析】【分析】①高錳酸鉀溶液具有強氧化性；遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色；

②單鍵與雙鍵；鍵長和鍵能都不相同；

③苯分子無論是否是單雙鍵交替；其一氯代物都只有一種；

④如果苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；則鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)應(yīng)該有兩種；

⑤如果存在雙鍵，能夠使溴水褪色．【解析】【解答】解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵，故①正確；

②苯環(huán)上6個碳碳鍵完全相同；說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單；雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；

③苯分子無論是否是單雙鍵交替；其一氯代物都只有一種，所以苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體，不能證明苯分子中不存在碳碳單；雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；

④如果苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；則鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)應(yīng)該有兩種，而現(xiàn)在事實是實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故④正確；

⑤如果苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；則苯應(yīng)該能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水溶液褪色說明不存在雙鍵，說明苯分子中不存在碳碳單；雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；

故選：D．5、D【分析】【分析】A．作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕；

B．含有鹽橋的原電池中；金屬電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬元素屬于同一種元素；

C．中和熱的測定中需要環(huán)形玻璃棒攪拌；

D．電解氯化鈉溶液時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近生成NaOH，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，酚酞試液遇堿變紅色．【解析】【解答】解：A．作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕；該裝置中鐵釘作陽極，加速被腐蝕，所以不能防止鐵生銹，故A錯誤；

B．含有鹽橋的原電池中；金屬電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬元素屬于同一種元素，所以應(yīng)該將銅插入硫酸銅溶液中；鋅插入硫酸鋅溶液中才能構(gòu)成原電池，故B錯誤；

C．中和熱的測定中需要環(huán)形玻璃棒攪拌；否則溫度不均勻，導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，故C錯誤；

D．電解氯化鈉溶液時；陽極上生成氯氣；陰極上生成氫氣，且陰極附近生成NaOH，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，酚酞試液遇堿變紅色，所以該裝置能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔇正確；

故選D．6、C【分析】【分析】A．Si；Ge同主族；位于金屬與非金屬性交界處；

B．地殼中含量占第一；二位兩種元素分別為O、Si；

C．自然界中沒有單質(zhì)Si；

D．常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與氧氣、氫氣、氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．Si；Ge同主族；位于金屬與非金屬性交界處，導(dǎo)電性能介于絕緣體和導(dǎo)體之間，硅和鍺都是重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；

B．地殼中含量占第一、二位兩種元素分別為O、Si，二者形成的化合物為SiO2；故B正確；

C．Si元素是親氧元素；自然界中沒有單質(zhì)Si，以化合態(tài)形式存在二氧化硅和硅酸鹽中，故C錯誤；

D．常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；不易與氧氣；氫氣、氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；

故選C．二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）＞c（OH-），c（Na+）＜c（CH3COO-）；

B、NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解；

C；根據(jù)電荷守恒分析解答；

D、0.4mol?L-1CH3COOH溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，兩者完全反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸．【解析】【解答】解：A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）＞c（OH-），c（Na+）＜c（CH3COO-）；故A錯誤；

B、NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解，濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）；故B正確；

C、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）；故C錯誤。

D、0.4mol?L-1CH3COOH溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，兩者完全反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，電荷守恒：2C（CH3COO-）+2C（OH-）=2（Na+）+2（H+）～①，物料守恒：C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=2（Na+）～②，①-②得：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2（H+）+C（CH3COOH）；故D正確；

故選BD．8、AD【分析】【分析】化學(xué)式為C4H5Cl的有機物，可以理解為氯原子取代了氫原子，分子式按照C4H6與碳原子數(shù)相同的烷烴C4H10分子相比較少了4個H，分子中每含有一個C═C或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與對應(yīng)的烷烴相比少兩個氫原子，每含有一個C≡C，與對應(yīng)的烷烴相比較少4個氫原子，據(jù)此對各選項進行分析．【解析】【解答】解：由于化學(xué)式為C4H5Cl的有機物，可以理解為氯原子取代了氫原子，分子式按照C4H6與碳原子數(shù)相同的烷烴C4H10分子相比較少了4個H；

A；只含一個雙鍵；比飽和烴只少了2個氫原子，不是4個H，所以不可能是只含一個雙鍵的直鏈有機物，故A正確；

B；含有兩個雙鍵；比飽和烴少了4個氫原子，所以可能是含有兩個雙鍵的直鏈有機物，故B錯誤；

C；含一個雙鍵的環(huán)狀；一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)少了兩個H，一個雙鍵少了2個H，總共少了4個H，所以可能是含一個雙鍵的環(huán)狀有機物，故C錯誤；

D；4個C不可能形成兩個環(huán)的環(huán)狀有機物；故D正確；

故選AD．9、CD【分析】【分析】A．制備溴苯；冷凝時，水從下端進水，從上端流出；

B．制備硝基苯；需在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)；

C．用乙醇和濃硫酸制乙烯；反應(yīng)混合物的溫度為170℃；

D．制備乙酸乙酯，乙醇和乙酸易溶于水，易發(fā)生倒吸；【解析】【解答】解：A．苯和溴在鐵的催化下生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和液溴都是易揮發(fā)物質(zhì)，因此要設(shè)計冷凝裝置，此反應(yīng)是取代反應(yīng)，根據(jù)取代反應(yīng)的特征，只要驗證有HBr生成即可，驗證過程中揮發(fā)出的溴蒸汽對檢驗有影響，因此在檢驗前要有除去Br2的裝置，由于生成的HBr極易溶于水；要設(shè)計防倒吸裝置，制備溴苯，冷凝時，水從下端進水，從上端流出，故A正確；

B．制備硝基苯；需濃硫酸與濃硝酸的混和酸，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和濃硝酸都是易揮發(fā)物質(zhì)，因此要設(shè)計冷凝裝置，在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，因此需水浴裝置，故B正確；

C．實驗室制乙烯；需濃硫酸和乙醇加熱到170°C，否則溫度過低生成副產(chǎn)物乙醚，溫度過高，乙烯被氧化，所以溫度計應(yīng)在混合液中，故C錯誤；

D．實驗室制備乙酸乙酯時，加熱不均勻易造成Na2CO3溶液倒流進加熱反應(yīng)物的試管中；導(dǎo)致試管破裂，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導(dǎo)管不能插入到液面以下，故D錯誤；

故選CD．10、BD【分析】【分析】R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進行解答．【解析】【解答】解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素；

A．Z為Ar元素；最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；

B．X為S元素，S的最高價氧化物的水化物的表達式為H2SO4；故B正確；

C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr；故C錯誤；

D．R為F元素，Q為Br元素；二者的原子序數(shù)相差為26，故D正確；

故選BD．11、AC【分析】【分析】A．溶度積越小越易生成沉淀；

B．FeCl2被氧化生成FeCl3；

C．蛋清溶液為膠體；具有丁達爾效應(yīng)；

D．透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，只能說明含有鉀元素．【解析】【解答】解：A．AgCl；AgI構(gòu)成相似；溶度積越小的越易生成沉淀，故A正確；

B．FeCl2被氧化生成FeCl3；應(yīng)加入鐵粉除雜，故B錯誤。

C．蛋清溶液為膠體；具有丁達爾效應(yīng)，可形成光路，故C正確；

D．透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；只能說明含有鉀元素，可能為鹽，也可能為堿，故D錯誤．

故選AC．12、AB【分析】【分析】A；烯烴與環(huán)烷烴的通式相同；最簡式相同，故元素的百分含量相同，不是同系物；

B；相對分子量相同的有機物不一定具有相同的分子式；如乙醇與甲酸；

C；紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學(xué)鍵或官能團的信息；

D、核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目大于有機物分子中H原子種類，H原子數(shù)目之比等于對應(yīng)峰的面積之比．【解析】【解答】解：A；烯烴與環(huán)烷烴的通式相同；最簡式相同，但不是同系物，故A錯誤；

B；相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定具有相同的分子式；如甲酸與乙醇的相對分子量但是46，但是二者的分子式不同，所以具有相同相對分子量的不同物質(zhì)不一定互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C；當(dāng)一束具有連續(xù)波長的紅外光通過物質(zhì)；物質(zhì)分子中某個基團的振動頻率或轉(zhuǎn)動頻率和紅外光的頻率一樣時，分子就吸收能量由原來的基態(tài)振（轉(zhuǎn)）動能級躍遷到能量較高的振（轉(zhuǎn)）動能級，分子吸收紅外輻射后發(fā)生振動和轉(zhuǎn)動能級的躍遷，該處波長的光就被物質(zhì)吸收，以確定分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息，故C正確；

D；核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目大于有機物分子中H原子種類；H原子數(shù)目之比等于對應(yīng)峰的面積之比，可以推知有機物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，故D正確；

故選AB．13、BD【分析】【分析】將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則CO32-不存在；因為Al3+水解呈酸性，所以有Al3+；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中有Cl-，因為前面已滴加了氯化鋇，據(jù)此進行判斷．【解析】【解答】解：將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則CO32-不存在；五種離子中只有Al3+水解呈酸性，所以一定有Al3+；

取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-；

在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中是否有Cl-；因為前面已滴加了氯化鋇；

根據(jù)分析可知，溶液中一定含有Al3+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+；

所以A；C錯誤；B、D正確；

故選BD．14、BC【分析】【分析】A．與Na反應(yīng)生成氫氣；O-H鍵斷裂；

B．和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯；O-H鍵斷裂；

C．金屬銅催化氧化時；生成醛，C-H；O-H鍵斷裂；

D．和濃硫酸共熱至170°C，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，C-O、C-H鍵斷裂．【解析】【解答】解：A．與Na反應(yīng)生成氫氣；O-H鍵斷裂，即①斷裂，故A正確；

B．和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯；O-H鍵斷裂，即①斷裂，故B錯誤；

C．金屬銅催化氧化時；生成醛，C-H；O-H鍵斷裂，即①③斷裂，故C錯誤；

D．和濃硫酸共熱至170°C；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，C-O；C-H鍵斷裂，即②⑤鍵斷裂，故D正確；

故選BC．三、填空題(共7題，共14分)15、苯還原反應(yīng)碳碳雙鍵酯基4CH2=CHCH2OH【分析】【分析】A的相對分子質(zhì)量為78，核磁共振氫譜顯示A只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A為苯，根據(jù)B的分子式可知，B為根據(jù)肉桂酸型光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式可知，D為CH2=CHCH2OH，C為根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)為，F(xiàn)氧化得G為，G與HCN發(fā)生加成反應(yīng)得H為，H發(fā)生還原反應(yīng)得I，參照環(huán)庚酮的合成路線，由（環(huán)戊酮）為起始原料制備（環(huán)己酮），可以用與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，再還原，再用亞硝酸氧化可得據(jù)此答題；【解析】【解答】解：的相對分子質(zhì)量為78，核磁共振氫譜顯示A只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A為苯，根據(jù)B的分子式可知，B為根據(jù)肉桂酸型光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式可知，D為CH2=CHCH2OH，C為根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)為，F(xiàn)氧化得G為，G與HCN發(fā)生加成反應(yīng)得H為，H發(fā)生還原反應(yīng)得I；

（1）由上面的分析可知；A為苯，H發(fā)生還原反應(yīng)得I；

故答案為：苯；還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)肉桂酸性光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式可知，肉桂酸性光刻膠含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基，B為B的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為4；

故答案為：碳碳雙鍵；酯基；4；

（3）C為D為CH2=CHCH2OH；

故答案為：CH2=CHCH2OH；

（4）由F生成G的化學(xué)方程式為

故答案為：

（5）參參照環(huán)庚酮的合成路線，由（環(huán)戊酮）為起始原料制備（環(huán)己酮），可以用與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，再還原，再用亞硝酸氧化可得合成路線為

故答案為：．16、鈉的性質(zhì)非?；顫娙廴诘穆然c鐵2Na+Cl2═2NaCl【分析】【分析】（1）根據(jù)鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)判斷；

（2）①因為鈉離子的氧化性很弱；所以在溶液中不可能是鈉離子在陰極得電子生成鈉單質(zhì)，則電解法制取鈉應(yīng)選用熔融的氯化鈉；

②電解時；陽極生成氯氣，所以陽極不能為活性電極，則為石墨，所以陰極為鐵；

③鈉和氯氣都很活潑接觸就會反應(yīng)生成氯化鈉，據(jù)此分析；【解析】【解答】解：（1）因為鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)；所以都是以化合態(tài)存在，故答案為：鈉的性質(zhì)非?；顫姡?/p>

（2）①因為鈉離子的氧化性很弱；所以在溶液中不可能是鈉離子在陰極得電子生成鈉單質(zhì)，則電解法制取鈉應(yīng)選用熔融的氯化鈉，故答案為：熔融的氯化鈉；

②電解時；陽極生成氯氣，所以陽極不能為活性電極，則為石墨，所以陰極為鐵，鈉又在陰極生成，故答案為：鐵；

③鈉和氯氣都很活潑接觸就會反應(yīng)生成氯化鈉，所以要防止鈉和氯氣相互接觸，故答案為：2Na+Cl2═2NaCl；17、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【分析】【分析】（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（2）不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；

（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．【解析】【解答】解：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減小熱量散失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；與酸堿的用量無關(guān)；

（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏?。?8、略

【分析】【解析】【答案】[Co（NH3）5C1]C12;（2分）+3（2分）19、BCMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2：1NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓取少量試樣溶于水，加入過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察最終是否有沉淀生成CO2化肥或電解液或電焊去銹劑循環(huán)IAC【分析】【分析】（1）根據(jù)二氧化氮作反應(yīng)物時化合價的變化及在整個反應(yīng)中所起的作用分析；

（2）氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl+3O2↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol；2H2O22H2O+O2↑；轉(zhuǎn)移電子是2mol；

（3）①沉淀得到的是碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

②檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子；可以用硝酸酸化的硝酸銀；

③循環(huán)Ⅱ是利用碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳通入沉淀池循環(huán)使用；生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品是氯化銨；

④乙流程關(guān)系分析；反應(yīng)過程中氯化鈉可以循環(huán)利用，提高原料利用率；

⑤向母液中通氨氣，溶液中的銨根離子濃度增大有利于氯化銨晶體析出，可以是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為溶解度更大的碳酸鈉，提高氯化銨的純度．【解析】【解答】解：（1）①SO2+NO2=SO3+NO；該反應(yīng)二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；

將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4；所以二氧化氮在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用．

A．用MnO2和濃鹽酸混合加熱制氯氣；二氧化錳做氧化劑，故A錯誤；

B．用氯酸鉀和MnO2混合加熱制氧氣；二氧化錳做催化劑，故B正確；

C．雙氧水加入MnO2制氧氣；二氧化錳做催化劑，故C正確；

D．高錳酸鉀受熱分解為二氧化錳；錳酸鉀和氧氣；二氧化錳是生成物，故D錯誤．

故答案為：BC；

（2）實驗室制氯氣反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl+3O2↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol；2H2O22H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，當(dāng)獲得氧氣的質(zhì)量均是32g，即1mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是4mol、2mol，所以所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是2：1，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；2：1；

（3）①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，故答案為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；

②檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子；可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉，故答案為：取少量試樣溶于水，加入過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察最終是否有沉淀生成；

③在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用；上述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品是氯化銨，它的一種用途為：是一種很好的氮肥，也可用作焊藥或電解液，故答案為：CO2；化肥或電解液或電焊去銹劑；

④因為氯化鈉最后剩余在母液中；所以循環(huán)I是氯化鈉的循環(huán)，故答案為：循環(huán)I；

⑤氨氣溶于水后生成氨水；氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，所以選項A正確；

通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項C正確，選項B錯誤，故答案為：AC．20、EABCFGD乙無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2ABD0.1000【分析】【分析】（1）中和滴定有檢漏；洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；

（2）用堿式滴定管盛裝KOH溶液；

（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色；可說明達到滴定終點；

（4）根據(jù)c（酸）=；判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；

（5）根據(jù)c（酸）=計算．【解析】【解答】解：（1）中和滴定按照檢漏；洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作；故答案為：EABCFGD；

（2）KOH溶液應(yīng)用堿式滴定管；故答案為：乙；

（3）滴定時；當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，故答案為：無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；

（4）對比表中數(shù)據(jù)；誤差較大的是第二次實驗，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）判斷：

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗2～3次；標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則體積偏大，故A正確；

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，會導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡；在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，會導(dǎo)致體積偏小，故C錯誤；

D．達到滴定終點時；仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，會導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；

E．滴定過程中；錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故E錯誤．

故答案：ABD．

（5）取1、3體積進行計算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL=20.0mL；

則c（酸）==0.100mol/L；

故答案為：0.100．21、略

【分析】試題分析：（1）①設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2?xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為（2+x），方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl，②沉淀吸附溶液中的Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：Cl-+Ag+═AgCl↓，取少量洗滌液，檢驗溶液中溶解的離子是否還存在；（2）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)eTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，所以還存在的陽離子是Fe3+、Fe2+（4）該溶液中含有鐵離子，鐵具有還原性，能將鐵離子氧化生成亞鐵離子且不引進新的雜質(zhì)，所以鐵的作用是：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（5）在800℃條件下，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti；Mg是活潑金屬，能與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)，因此可得出Ar氣作用為保護氣，防止Mg和空氣中物質(zhì)反應(yīng)考點：考查學(xué)生對工藝流程理解、閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)及方程式的書寫等，難度中等，理解工藝流程是關(guān)鍵，需要學(xué)生具有閱讀題目獲取信息能力和靈活運用基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題能力．【解析】【答案】（1）①TiCl4+（x+2）H2O==TiO2?xH2O↓+4HCl②取最后一次洗滌液少量置于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）Fe3+、Fe2+；（4）將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（5）TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti；防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．四、判斷題(共2題，共6分)22、×【分析】【分析】每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，狀況不知，無法求物質(zhì)的量，故答案為：×．×23、×【分析】【分析】HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是鹽，屬于強電解質(zhì)．【解析】【解答】解：HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以NaClO屬于強電解質(zhì)，故錯誤；故答案為：×．五、計算題(共2題，共18分)24、化學(xué)1：12：31：1O2I2L【分析】【分析】（1）根據(jù)是否由新物質(zhì)生成判斷；

（2）根據(jù)N=nNA可知；分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；

（3）等溫等壓下；分子數(shù)目之比等于氣體體積之比；

（4）O3有強氧化性，氧化碘離子為I2，生成另外單質(zhì)只能為O2；

（5）先計算O元素的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)n=計算臭氧的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算其體積．【解析】【解答】解：（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)；

（2）根據(jù)N=nNA可知，等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1；根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=2×16g/mol：3×16g/mol=2：3；故答案為：1：1；2：3；

（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1；故答案為：1：1；

（4）O3有強氧化性，氧化碘離子為I2，生成另外單質(zhì)只能為O2，故答案為：O2；I2；

（5）ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，其物質(zhì)的量=mol，則O元素的摩爾質(zhì)量==g/mol，故cg臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是×22.4L/mol=L；

故答案為：L．25、16.02×102317：1818：17【分析】【分析】根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計算．【解析】【解答】解：n（NH3）==0.1mol；含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol；

1個水分子含有10個電子，則0.1mol水中含有的電子的數(shù)目為0.1mol×10×6.02×1023/mol=6.02×1023；

如水不是液體，同溫同壓下，氣體的Vm相同，由n==可知，同體積的NH3和H2O氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比；為17：18；

則同質(zhì)量的NH3和H2O的體積與摩爾質(zhì)量呈反比；為18：17；

故答案為：1；6.02×1023；17：18；18：17．六、實驗題(共3題，共18分)26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O②③①因為甲同學(xué)收集的氯氣中含有大量的氯化氫雜質(zhì)，溶于水時也會與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡探究氯離子濃度對反應(yīng)的影響探究氫離子濃度對反應(yīng)的影響氫離子濃度的大小【分析】【分析】（1）鹽酸二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；氯化錳和水；

（2）按照實驗操作安全及尾氣處理要求：乙同學(xué)停止實驗應(yīng)先取出集氣瓶；將多余的氯氣通入氫氧化鈉，最后停止加熱；

（3）甲同學(xué)用向上排空氣法收集氯氣；因為氯化氫具有揮發(fā)性，所以收集的氯氣中含有大量的氯化氫，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，對氯水成分的檢驗造成干擾；乙同學(xué)制備的氯氣中無氯化氫不會對氯水中的氯化氫的檢驗造成干擾；

（4）①氯化鈉固體電離產(chǎn)生氯離子；加入氯化鈉固體，改變氯離子濃度；硫酸電離產(chǎn)生大量氫離子，加入濃硫酸實際改變氫離子濃度；

②依據(jù)實驗現(xiàn)象分析實驗結(jié)論．【解析】【解答】解：（1）實驗室制備氯氣的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯氣有毒不能排放到空氣中；先停止加熱容易發(fā)生倒吸，所以乙同學(xué)的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序為：先取出集氣瓶，將多余的氯氣通入氫氧化鈉，最后停止加熱；

故答案為：②③①；

（3）甲同學(xué)用向上排空氣法收集氯氣；因為氯化氫具有揮發(fā)性，所以收集的氯氣中含有