2025年粵教新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（）A.元素B只能形成一種化合物B.一定條件下，元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解法制備元素D的單質(zhì)D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵2、在一定條件下，纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸反應(yīng)生成硝酸纖維，這個(gè)反應(yīng)的類型屬于（）A.硝化B.磺化C.酯化D.氧化3、下列敘述中，正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，化合價(jià)變化的元素一定被還原D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)4、同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑A＞B＞CB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C.非金屬性A＞B＞CD.陰離子還原性C3-＞B2-＞A-5、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是rm{(}rm{)}A.過濾B.蒸餾C.蒸發(fā)D.分液6、下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維B.石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器C.玻璃在加熱融化時(shí)有固定的熔點(diǎn)D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英7、下列敘述中，正確的是（）A.由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物B.NaHCO3在水中電離：NaHCO3═Na++H++CO32-C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子D.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時(shí)溶液的c（OH-）為____mol?L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）=____mol?L-1，此時(shí)溫度____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．9、將1mol/LFeCl3飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開___色，得到的是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．10、（2012春?倉山區(qū)校級(jí)期末）原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是____（填元素符號(hào)）、第一電離能最小的是____（填元素符號(hào)）

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是____（填化學(xué)式）

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為____；

（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學(xué)鍵是____（填選項(xiàng)序號(hào)）；

①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵．11、2007年；我國成功研制出具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥-丁苯酞，標(biāo)志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國際先進(jìn)水平．合成丁苯酞（J）的一種路線如下。

已知：①

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯；分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱是____，由A生成B反應(yīng)類型為____．

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為____，D分子中最多有____個(gè)原子共平面．

（3）由H生成J的化學(xué)方程式為____（寫明反應(yīng)條件）．

（4）HOC6H4CH2MgBr與CO2反應(yīng)生成X，X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有____種（不考慮超出中學(xué)范圍的順反異構(gòu)和手性異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

（5）參考題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）的路線流程圖（其它試劑任選）．

（合成路線流程圖表達(dá)方法例如下：）12、依成鍵電子是否為成鍵微粒（用A、B表示）所共用可將化學(xué)鍵分為____，其中具有飽和性的化學(xué)鍵是____．依共用電子對(duì)是否發(fā)生偏離將共價(jià)鍵分成____．依電子云的重疊方式將共價(jià)鍵分為____，若A、B兩原子間只形成了一個(gè)共價(jià)鍵，則其電子云重疊方式為____；若A、B兩原子間能形成n個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，其中含有____個(gè)π鍵．13、某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：。Fe。Fe已知：R＝步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。（1）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是______。（2）已知：Fe3+在pH＝2.8時(shí)沉淀完全；Fe2+在pH＝6.3時(shí)開始沉淀，在pH＝8.3時(shí)沉淀完全。步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是______。（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（4）下列說法正確的是______（選填字母）。a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間b．步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充堿液c．步驟⑤恰好反應(yīng)時(shí)，n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1d．當(dāng)n(濁液D中FeOOH)/n(濾液B中的鐵元素)=4/7時(shí)，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高Fe評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、0.1L3.0mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵____．17、312g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強(qiáng)____（判斷正誤）19、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”評(píng)卷人得分四、簡答題(共4題，共8分)21、以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

4______+11O22Fe2O3+8SO2

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）______．

a．為使黃鐵礦充分燃燒；需將其粉碎。

b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。

c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。

d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵。

（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．

①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是______．

②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．

部分測(cè)定結(jié)果：

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)；濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)；濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%；若銨鹽質(zhì)量為l5.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為______．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）22、硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同rm{.}某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．

rm{[}查閱資料rm{]}

rm{a.}鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨rm{HNO_{3}}濃度變化曲線如圖甲所示；

rm{b.NO_{2}}沸點(diǎn)：rm{21隆忙}rm{NO}沸點(diǎn)：rm{-151隆忙}

rm{c.2NO_{2}+2OH^{-}=NO_{3}^{-}+NO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{NO+NO_{2}+2OH^{-}=2NO_{2}+H_{2}O.}

rm{(1)}請(qǐng)寫出rm{Mg}放入rm{10mol/L}硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{[}實(shí)驗(yàn)探究rm{]}該小組擬選用如圖rm{ABCD}所示裝置探究鎂與rm{4mol/L}硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．

連接裝置rm{A-B-C-D-C}檢查氣密性，按圖示加入試劑，rm{D}中通入的rm{O_{2}}微過量．

rm{(2)a}儀器的名稱是______．

rm{(3)}前一個(gè)rm{C}裝置的裝置是______，證明氣體產(chǎn)物中有rm{NO}生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

rm{(4)}從后一個(gè)rm{C}裝置中溢出的______，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想______．23、分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{3}}的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)；這些物質(zhì)在食品；化妝品等行業(yè)有廣泛用途．

rm{(1)C_{8}H_{8}O_{3}}的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖．

rm{壟脵}下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是______．

rm{a.}能發(fā)生水解反應(yīng)rm{b.}能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

rm{c.}分子中所有原子都在同一平面上rm{d.}與濃溴水反應(yīng)時(shí)，rm{1mol}尼泊金酯消耗rm{1mol}rm{Br_{2}}

rm{壟脷}尼泊金酯與rm{NaOH}溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；其中包含的反應(yīng)類型有______；______．

rm{(2)C_{8}H_{8}O_{3}}的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：

rm{壟脵}與足量的rm{NaOH}溶液完全反應(yīng)時(shí)，rm{1mol}甲消耗rm{3molNaOH}

rm{壟脷}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色。

rm{壟脹}苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。

甲可能的結(jié)構(gòu)簡式是______；______．

rm{(3)}已知：rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}xrightarrow[壟脵{脪脪脙脩}壟脷H_{2}O]{CH_{3}CH_{2}MgBr}}

rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}

xrightarrow[壟脵{脪脪脙脩}壟脷H_{2}O]{CH_{3}CH_{2}MgBr}}也是rm{X}的同分異構(gòu)體rm{C_{8}H_{8}O_{3}}在常溫下呈氣態(tài)；其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志．

rm{.A}由rm{壟脵}制rm{A}的反應(yīng)類型是______．

rm{CH_{3}CH_{2}Br}反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．rm{壟脷X隆煤Y}24、碳酸二甲酯（簡稱DMC）作為“綠色”化工產(chǎn)品具有廣泛的應(yīng)用。用甲醇、二氧化碳制備DMC的方程式為：2CH3OH（g）+CO2（g）→CH3O（CO）OCH3（g）+H2O（g）△H1=-15kJ?mol-1（平衡常數(shù)為K1）

。物質(zhì)CH3OH（g）CO2（g）CH3O（CO）OCH3（g）H2O（g）生成焓kJ?mol-1-201-393-569Q已知：生成焓是某溫度下；用處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。

（1）H2O（g）生成焓Q為______；從平衡移動(dòng)的角度選擇有利于制得DMC的條件是______（填序號(hào)）。

A．高溫B．高壓C．低溫D．低壓。

（2）在體積為1L的密閉容器中，甲醇、二氧化碳分別投料4×10-2mol、2×10-2mol．不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度降為100℃以內(nèi)平衡轉(zhuǎn)化率變化顯著，原因之一有______。100℃時(shí)平衡常數(shù)為______L?mol-1（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）

（3）有研究者用CO和O2代替CO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）→CH3O（CO）OCH3（g）+H2O（g）△H2（平衡常數(shù)為K2）

①CO和O2生成CO2的反應(yīng)是______（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），則△H2______△H1（填“大于”；“小于”或“等于”）。

②在100-200℃的范圍內(nèi)，相同溫度時(shí)關(guān)于K2與K1的推理正確的是______（填編號(hào)）

A．K2遠(yuǎn)大于K1B．K2略大于K1C．K2等于K1D．K2遠(yuǎn)小于K1評(píng)卷人得分五、其他(共3題，共27分)25、將下列各儀器名稱前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時(shí)常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．26、已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈。有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量M不超過200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）（1）有機(jī)物A中含有官能團(tuán)的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機(jī)物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫序號(hào)）（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號(hào)）（5）16.2g有機(jī)物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。27、將下列各儀器名稱前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時(shí)常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共32分)28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．29、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：30、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．31、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，故C為Na；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Na，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的原子序數(shù)小于碳，且單質(zhì)為氣體，故A為H元素；結(jié)合原子序數(shù)可知D、E處于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；E的單質(zhì)為氣體，故E為Cl，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，故C為Na；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Na，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的原子序數(shù)小于碳，且單質(zhì)為氣體，故A為H元素；結(jié)合原子序數(shù)可知D、E處于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；E的單質(zhì)為氣體，故E為Cl．

A．元素H；C形成烴類化合物；種類繁多，故A錯(cuò)誤；

B．元素C；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁；二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)常用電解熔融氯化鈉制備鈉與氯氣；電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣，故C正確；

D．化合物HCl含有共價(jià)鍵；化合物NaCl含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、C【分析】【分析】纖維素的結(jié)構(gòu)單元中有3個(gè)羥基，能夠與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成酯-硝酸纖維和水，發(fā)生的是酯化反應(yīng)，據(jù)此完成本題．【解析】【解答】解：在一定條件下，纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸反應(yīng)生成硝酸纖維和水；生成的硝酸纖維中含有酯基，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；

故選C．3、A【分析】【分析】A．含金屬元素的離子也可能為陰離子，如AlO2-等；

B．非金屬性單質(zhì)可作還原劑，如C、H2等；

C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)；化合價(jià)變化的元素可被氧化，也可被還原；

D．金屬離子被還原不一定得到單質(zhì)．【解析】【解答】解：A．含金屬元素的離子可為簡單陽離子或酸根離子，如為酸根離子，則為陰離子，如AlO2-等；故A正確；

B．當(dāng)非金屬單質(zhì)的元素的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)時(shí)；可為還原劑，故B錯(cuò)誤；

C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，化合價(jià)變化的元素可被氧化，也可被還原，如Cu2+→Cu，S2-→S；故C錯(cuò)誤；

D．金屬離子被還原不一定得到單質(zhì)，如Fe3+→Fe2+；故D錯(cuò)誤．

故選A．4、A【分析】【分析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4；則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，則

A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減?。辉有驍?shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則有氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3；故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，已知酸性強(qiáng)弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4；則有非金屬性A＞B＞C，故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3-＞B2-＞A-；故D正確．

故選A．5、A【分析】解：“靑蒿一握；以水二升漬，絞取汁”，沒有用到加熱的方法，則不屬于蒸餾；蒸發(fā)，為固體和液體分離，屬于過濾的方法。

故選A。

“以水二升漬；絞取汁“，可知為將固體和液體分離的方法，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大?！窘馕觥縭m{A}6、C【分析】【分析】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；

B．石英主要成分為二氧化硅；二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；

C．只有純凈物才有固定熔點(diǎn)；

D．依據(jù)生產(chǎn)玻璃的原料解答．【解析】【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性是制造光導(dǎo)纖維主要原料；故A正確；

B．石英主要成分為二氧化硅；二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，所以石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器，故B正確；

C．玻璃是混合物；不具有固定熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；故D正確；

故選：C．7、C【分析】【分析】A．氧氣與臭氧的混合物；

B．碳酸氫根離子為多元弱酸根離子；不能拆；

C．高錳酸根離子含有金屬錳元素；

D．氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子，氟離子含有9個(gè)質(zhì)子．【解析】【解答】解：A．氧氣與臭氧組成的物質(zhì)只含有1種元素；但是屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3在水中電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；故B錯(cuò)誤；

C．高錳酸根離子含有金屬錳元素；但是高錳酸根離子是陰離子，故C正確；

D．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定都屬于同種元素；如氫氧根離子與氟離子，具有相同質(zhì)子數(shù)的原子為同種元素，故D錯(cuò)誤；

故選：C．二、填空題(共6題，共12分)8、2.0×10-7mol?L-18.0×10-11高于【分析】【分析】純水存在電離平衡，電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，水的電離時(shí)吸熱過程，常溫下水電離出氫離子濃度為10-7mol/L；依據(jù)計(jì)算得到離子積常數(shù)為4.0×10-14，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相同，水的電離吸熱，溫度高，水的離子積常數(shù)大．【解析】【解答】解：某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，H2O?OH-+H+，常溫下水電離出的離子濃度c（OH-）=c（H+），則c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1；

若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol?L-1）2，c（OH-）==8.0×10-11mol/L；

常溫下水電離出的離子濃度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，此時(shí)：純水中，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1；所以此時(shí)溫度高于25℃；

故答案為：2.0×10-7；8×10-11；高于．9、紅褐Fe（OH）3膠體FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl【分析】【分析】向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得氫氧化鐵膠體，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl；

故答案為：紅褐；Fe（OH）3膠體；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl．10、ClCuHClsp2①②③【分析】【分析】原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則C為氯元素；D原子外圍電子排布為3d104s1；則D為銅元素．

（1）非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越?。?/p>

（2）HF中存在氫鍵；沸點(diǎn)比HCl高，其它氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．

（3）在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子，碳原子采取sp2雜化；3個(gè)雜化軌道用來形成σ鍵結(jié)合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中含有C-H鍵、C-C鍵、配位鍵．【解析】【解答】解：原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則C為氯元素；D原子外圍電子排布為3d104s1；則D為銅元素．

（1）氯元素非金屬性最強(qiáng)；電負(fù)性越大；銅為金屬，其它為非金屬，所以銅第一電離能最小．

故答案為：Cl；Cu．

（2）HF中存在氫鍵；沸點(diǎn)比HCl高，其它氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以HCl的沸點(diǎn)最低．

故答案為：HCl．

（3）在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子，碳原子采取sp2雜化；3個(gè)雜化軌道用來形成σ鍵結(jié)合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．

故答案為：sp2．

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知；該晶體中含有C-H鍵為極性鍵；C-C鍵為非極性鍵、配位鍵．

故選：①②③．11、2-溴甲苯取代反應(yīng)813【分析】【分析】E的核磁共振氫譜只有一組峰，則E為（CH3）3CBr，可知D為根據(jù)信息①可知F為（CH3）3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由G的結(jié)構(gòu)逆推可知C為則A為B為．根據(jù)題中已知①，由G可推知H為J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為．

（5）甲醛和合成2一苯基乙醇，可以用甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代生成一氯甲苯，再與鎂、乙醚作用生成再與甲醛反應(yīng)可得2一苯基乙醇，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：E的核磁共振氫譜只有一組峰，則E為（CH3）3CBr，可知D為CH2=C（CH3）2，根據(jù)信息①可知F為（CH3）3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由G的結(jié)構(gòu)逆推可知C為則A為B為．根據(jù)題中已知①，由G可推知H為J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為．

（1）B為化學(xué)名稱是2-溴甲苯，由A生成B反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

故答案為：2-溴甲苯；取代反應(yīng)；

（2）D為碳碳雙鍵上所有原子共面，單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)，可以使甲基中1個(gè)H原子處于平面內(nèi)，所以D分子中最多有8個(gè)原子共平面；

故答案為：8；

（3）由H生成J的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）根據(jù)題中信息可知，HOC6H4CH2MgBr與CO2反應(yīng)生成X應(yīng)為HOC6H4CH2COOH，根據(jù)條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，則符合條件的HOC6H4CH2COOH的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有HCOOCH2-、-OH，有鄰間對(duì)三種，也可以是苯環(huán)上連有HCOO-、CH3-、-OH三個(gè)基團(tuán)，根定二動(dòng)一的原則可知，有10種，所以共有13種，其中核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：13；

（5）由甲醛和合成2一苯基乙醇，可以用甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代生成一氯甲苯，再與鎂、乙醚作用生成再與甲醛反應(yīng)可得2一苯基乙醇，合成路線為

故答案為：．12、離子鍵與共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵與非極性鍵σ鍵與π鍵頭碰頭（n-1）【分析】【分析】根據(jù)成鍵電子是否得失或共用，化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵，其中共價(jià)鍵具有飽和性、方向性，根據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，將共價(jià)鍵分為極性鍵與極性鍵；根據(jù)電子云的重疊方式將共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵；若A、B兩原子間只形成了一個(gè)共價(jià)鍵，則其電子云重疊方式頭碰頭，若A、B兩原子間能形成n個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，只有1個(gè)σ鍵，其余的為π鍵．【解析】【解答】解：根據(jù)成鍵電子是否得失或共用；化學(xué)鍵分為離子鍵；共價(jià)鍵，其中共價(jià)鍵具有飽和性、方向性；

根據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移；將共價(jià)鍵分為極性鍵與非極性鍵，共用電子對(duì)偏移為極性鍵，共用電子對(duì)不偏移的為非極性鍵；

根據(jù)電子云的重疊方式將共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵；電子云以“頭碰頭”方式重疊的為σ鍵，以“肩并肩”方式重疊的為π鍵；

若A；B兩原子間只形成了一個(gè)共價(jià)鍵；屬于σ鍵，則其電子云重疊方式為“頭碰頭”，若A、B兩原子間能形成n個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，只有1個(gè)σ鍵，其余的為π鍵，即含有（n-1）個(gè)π鍵；

故答案為：離子鍵與共價(jià)鍵；共價(jià)鍵；極性鍵與非極性鍵；σ鍵與π鍵；頭碰頭；（n-1）．13、略

【分析】試題分析：（1）濾液A中含有Fe3+，加入Fe后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2）Fe2+在pH＝8.3時(shí)沉淀完全，所以步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，亞鐵離子沉淀完全。（3）濁液C含有Fe(OH)2，加入H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成FeOOH，化學(xué)方程式為：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O。（4）a、步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間，可除去剩余的H2O2，正確；b、步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)為：2FeOOH+Fe2++2OH￣=Fe3O4+2H2O，消耗OH￣，所以需要不斷補(bǔ)充堿液，正確；c、步驟⑤恰好反應(yīng)時(shí)，生成Fe3O4，+3價(jià)的Fe與+2價(jià)的Fe物質(zhì)的量之比為2:1，所以n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1，正確；d、根據(jù)圖像可知，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高時(shí)，+3價(jià)Fe與+2價(jià)Fe物質(zhì)的量之比為1.75，所以當(dāng)n(濁液D中FeOOH)/n(濾液B中的鐵元素)=4/7時(shí)，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率不是最高，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的分析、方程式的書寫。【解析】【答案】（1）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2）使亞鐵離子沉淀完全（3）2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O（4）abc三、判斷題(共7題，共14分)14、×【分析】【分析】NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成一水合氨，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.1L3.0mol?L-1的NH4NO3溶液中n（NH4NO3）=0.1L×3.0mol/L=0.3mool，NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成一水合氨，則NH4+的數(shù)目小于0.3NA；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據(jù)碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈來解答；【解析】【解答】解：碳原子可以形成碳鏈；無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個(gè)C-C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個(gè)C-C單鍵；

故答案為：×；17、√【分析】【分析】石墨中每個(gè)碳原子與氣體3個(gè)C形成3個(gè)共價(jià)鍵，利用均攤法計(jì)算出1molC含有的共價(jià)鍵；【解析】【解答】解：12g石墨中含有1molC，1mol碳原子與其它3mol碳原子形成了3mol共價(jià)鍵，1mol碳原子形成的共價(jià)鍵為：×3mol=1.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA，故答案為：√．18、×【分析】【分析】等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉中和需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量相同．【解析】【解答】解：等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應(yīng)，分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

即中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；所需氫氧化鈉相同．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)m=nM知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比的說法錯(cuò)誤，故答案為：×．20、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗(yàn)Cl-時(shí)；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．四、簡答題(共4題，共8分)21、略

【分析】解：（1）依據(jù)題意，黃鐵礦是制硫酸的第一步所需的原料，由成分可知化學(xué)式為FeS2，故答案為：FeS2；

（2）沸騰爐中生成的二氧化硫氣體和空氣中的氧氣在接觸室內(nèi)發(fā)生的催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫；2SO2+O22SO3故答案為：2SO2+O22SO3；

（3）粉碎礦石增大接觸面積提高反應(yīng)速率；增加空氣的量會(huì)使平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；催化劑只改變速率不改變平衡，不改變轉(zhuǎn)化率；生產(chǎn)過程中的礦渣中含有三氧化二鐵；所以正確的是abd；故答案為：abd；

（4）每160gSO3氣體物質(zhì)的量為2mol；與液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量，1mol三氧化硫和水反應(yīng)放熱130.3KJ；熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol

故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol；

（5）①SO2吸收Br2的反應(yīng)中二氧化硫被氧化為硫酸，溴單質(zhì)被還原為溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

②從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO4和NH4HSO4的混合物；本反應(yīng)歷程是：OH-首先是和NH4HSO3中的H+反應(yīng)，隨后有多的OH-再和NH4+反應(yīng)放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO3的量也增大；放出的氨氣的量會(huì)為0；

由題知銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，產(chǎn)生0.04molNH3．該銨鹽中NH4HSO4先與NaOH溶液反應(yīng)，2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有當(dāng)NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O．據(jù)此判斷銨鹽質(zhì)量為10.00g時(shí)NaOH溶液過量，銨鹽質(zhì)量為20.00g和30.00g時(shí)，消耗的NaOH質(zhì)量相等．設(shè)10.00g銨鹽中NH4HSO4與（NH4）2SO4的物質(zhì)的量分別為X、Y，n（NH3）=n（OH-）-n（H+），則有：。銨鹽質(zhì)量/g10.0020.0030.0040.00含NH4HSO4、（NH4）2SO4/molX、Y2X、2Y3X、3Y4X、4Y產(chǎn)生NH3/molX+2YX+2Y0.040消耗NaOH/mol2X+2Y3X+2Y3X+0.043X+0.04因此3X+2Y=3X+0.04，解得Y=0.02mol，又115X+132Y=10.00，得X=0.064mol．則該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.56%．計(jì)算15.00g銨鹽與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的NH3；由上面討論可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，當(dāng)銨鹽質(zhì)量為15.00g時(shí)含0.096molNH4HSO4和0.03mol（NH4）2SO4，共有NH4+和H+0.252mol，故NaOH不足，此時(shí)產(chǎn)生n（NH3）=（0.232-0.096）mol=0.136mol，NH3的質(zhì)量=0.136mol×17g/mol=2.31g．

故答案為：14.56；2.31g．

（1）利用工業(yè)制硫酸的原理分析；需要的原料是黃鐵礦；

（2）接觸室內(nèi)的反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化；

（3）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)的影響因素分析解答；

（4）每160gSO3氣體物質(zhì)的量為2mol；與液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量；依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱；

（5）二氧化硫吸收溴單質(zhì)利用的是二氧化硫的還原性和溴單質(zhì)的氧化性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫離子方程式；

（6）本反應(yīng)歷程是：OH-首先是和NH4HSO3中的H+反應(yīng)，隨后有多的OH-再和NH4+反應(yīng)放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨氣的量會(huì)為0．濃硫酸增加的質(zhì)量就是氨氣的質(zhì)量．第一次和第二次放出的氨氣的量是一樣的，所以說第一次肯定是OH-的量過量．利用第二次的量計(jì)算（因?yàn)槭荗H-不足）．

本題考查了工業(yè)制硫酸的基本原理，考查化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以硫酸工業(yè)尾氣的吸收為載體考查化學(xué)計(jì)算，涉及混合物計(jì)算，過量問題的計(jì)算、范圍討論型計(jì)算、信息遷移型計(jì)算、NH4+、H+與NaOH溶液反應(yīng)的先后順序等知識(shí)，定性與定量相結(jié)合，綜合性強(qiáng)，難度較大．【解析】FeS2；2SO2+O22SO3；abd；SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；14.56；2.31g22、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)圖象可知，rm{Mg}放入rm{10mol/L}硝酸中產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Mg+4HNO_{3}=Mg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O+2NO_{2}隆眉}

故答案為：rm{Mg+4HNO_{3}=Mg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O+2NO_{2}隆眉}

rm{(2)}根據(jù)裝置圖可知儀器rm{a}的名稱為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

rm{(3)}前一個(gè)rm{C}裝置是吸收未被冷卻的二氧化氮，防止其對(duì)后面一氧化氮的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響，一氧化氮為無色氣體，遇到空氣中的氧氣能被氧化成紅棕色的二氧化氮，所以看到rm{C}中酚酞溶液不褪色，rm{D}裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)，則證明體產(chǎn)物中有rm{NO}生成；

故答案為：吸收未被冷卻的二氧化氮；rm{C}中酚酞溶液不褪色，rm{D}裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)；

rm{(4)}在rm{D}裝置中一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮被氫氧化鈉吸收，氫氣和氮?dú)獠荒鼙晃?，所以從后一個(gè)rm{C}裝置中逸出的氣體主要是氮?dú)夂蜌錃?；硝酸被還成氮的氧化物都為氣體，如果不是氣體根據(jù)化合升降規(guī)則可知，應(yīng)為銨鹽，生成的為硝酸銨，可以在所得溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明的銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含有硝酸銨；

故答案為：氮?dú)夂蜌錃?；硝酸銨；取少量rm{A}中溶液于試管中；加入過量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

rm{(1)}根據(jù)圖象可知，rm{Mg}放入rm{10mol/L}硝酸中產(chǎn)生二氧化氮；根據(jù)電子得失守恒和元素守恒書寫化學(xué)方程式；

rm{(2)}根據(jù)裝置圖可知儀器rm{a}的名稱為分液漏斗；

rm{(3)}前一個(gè)rm{C}裝置是吸收未被冷卻的二氧化氮；一氧化氮為無色氣體，遇到空氣中的氧氣能被氧化成紅棕色的二氧化氮；

rm{(4)}在rm{D}裝置中一氧化氮被氧化成二氧化氮；二氧化氮被氫氧化鈉吸收，氫氣和氮?dú)獠荒鼙晃眨?/p>

硝酸被還成氮的氧化物都為氣體；如果不是氣體根據(jù)化合升降規(guī)則可知，應(yīng)為銨鹽，可以用氫氧化鈉溶液及紅色石飯蕊試紙檢驗(yàn)．

本題考查反應(yīng)產(chǎn)物的測(cè)定、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{Mg+4HNO_{3}=Mg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O+2NO_{2}隆眉}分液漏斗；吸收未被冷卻的二氧化氮；rm{C}中酚酞溶液不褪色，rm{D}裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)；氮?dú)夂蜌錃?；硝酸銨；取少量rm{A}中溶液于試管中，加入過量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨23、略

【分析】解：rm{(1)壟脵a.}尼泊金酯結(jié)構(gòu)中含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故rm{a}正確；

rm{b.}尼泊金酯結(jié)構(gòu)中含酚羥基，故遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色，故rm正確；

rm{c.}尼泊金酯結(jié)構(gòu)中含甲基，不可能共平面，故rm{c}錯(cuò)誤；

rm{d.}羥基的鄰位有兩個(gè)位置，故與濃溴水反應(yīng)時(shí)，rm{1mol}尼泊金酯消耗rm{2mol}rm{Br_{2}}故rm6g26m0o錯(cuò)誤；

故答案為：rm{cd}

rm{壟脷}酚羥基發(fā)生中和反應(yīng)，酯基發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)為反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；中和反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；中和反應(yīng)；

rm{(2)}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色，說明含酚羥基，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，足量的rm{NaOH}溶液完全反應(yīng)時(shí)，rm{1mol}甲消耗rm{3molNaOH}所以應(yīng)含rm{3}個(gè)酚羥基，綜合以上情況，可寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

故答案為：

rm{(3)A}在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，則rm{A}為乙烯；結(jié)合rm{X}的分子式采取逆推法可推知rm{Y}為rm{X}為

rm{壟脵}由乙烯轉(zhuǎn)化為rm{CH_{3}CH_{2}Br}的反應(yīng)為加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

rm{壟脷X隆煤Y}反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

故答案為：．

rm{(1)壟脵}中含有苯環(huán)；酯基和酚羥基；具有苯、酯和酚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)等；

rm{壟脷}尼泊金酯與rm{NaOH}水溶液發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)；

rm{(2)C_{8}H_{8}O_{3}}的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：

rm{壟脵}與足量的rm{NaOH}溶液完全反應(yīng)時(shí)，rm{1mol}甲消耗rm{3molNaOH}說明含有三個(gè)酚羥基或羧基；

rm{壟脷}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色；說明含有酚羥基；

rm{壟脹}苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；說明苯環(huán)上只有一種氫原子；

rm{(3)A}在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，則rm{A}為乙烯；結(jié)合rm{X}的分子式采取逆推法可推知rm{Y}為rm{X}為．

本題考查了有機(jī)合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體的概念及書寫原則．【解析】rm{cd}取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；中和反應(yīng)；加成反應(yīng)；24、-241BC溫度降低，平衡向正方向移動(dòng)5×10-3放熱反應(yīng)小于A【分析】解：（1）反應(yīng)熱△H=生成物總生成焓-反應(yīng)物總生成焓=[Q+（-569）]kJ?mol-1-[2×（-201）+（-393）]kJ?mol-1=-15kJ?mol-1；Q=-241；

制取DMC的反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)或降低溫度均有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，提高DMC的產(chǎn)率，所以有利于制得DMC的條件是低溫；加壓；

故答案為：-241；BC；

（2）制取DMC的反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；降低溫度，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率升高；反應(yīng)的三段式為。

2CH3OH（g）+CO2（g）=CH3O（CO）OCH3（g）+H2O（g）

起始濃度（mol/L）4×10-22×10-200

變化量（mol/L）8×10-44×10-44×10-44×10-4

平衡濃度（mol/L）3.92×10-21.96×10-24×10-44×10-4

平衡常數(shù)k==5×10-3；

故答案為：溫度降低，平衡向正方向移動(dòng)；5×10-3；

（3）CO在O2中燃燒是放熱反應(yīng)，即CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H＜0，并且化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度很大，即常數(shù)k很大，①2CH3OH（g）+CO2（g）→CH3O（CO）OCH3（g）+H2O（g），②2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）→CH3O（CO）OCH3（g）+H2O（g）△H2，根據(jù)蓋斯定律②-①得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=△H2-△H1，CO（g）+O2（g）=CO2（g）的化學(xué)反應(yīng)常數(shù)k=

①CO在O2中燃燒是放熱反應(yīng)，即CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H＜0，所以△H=△H2-△H1＜0，即△H2＜△H1；故答案為：放熱反應(yīng)；小于；

②CO（g）+O2（g）=CO2（g）的反應(yīng)趨于完全，所以反應(yīng)常數(shù)k=很大，即K2遠(yuǎn)大于K1；故答案為：A。

（1）根據(jù)反應(yīng)熱△H=生成物總生成焓-反應(yīng)物總生成焓計(jì)算H2O（g）生成焓Q；制取DMC的反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)或降低溫度均有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，提高DMC的產(chǎn)率；

（2）制取DMC的反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；降低溫度，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，提高DMC的產(chǎn)率；根據(jù)反應(yīng)的三段式計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，代入平衡常數(shù)k的表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)k；

（3）CO在O2中燃燒是放熱反應(yīng)，即CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H＜0，并且化學(xué)反應(yīng)常數(shù)k很大，①2CH3OH（g）+CO2（g）→CH3O（CO）OCH3（g）+H2O（g），②2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）→CH3O（CO）OCH3（g）+H2O（g）△H2，根據(jù)蓋斯定律②-①得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=△H2-△H1，CO（g）+O2（g）=CO2（g）的化學(xué)反應(yīng)常數(shù)k=據(jù)此解答①②。

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡及其影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，把握基本原理并能遷移運(yùn)用是解題關(guān)鍵，注意利用三段式法計(jì)算、總化學(xué)反應(yīng)常數(shù)k與過程反應(yīng)常數(shù)k1、k2的關(guān)系，題目難度中等?！窘馕觥?241BC溫度降低，平衡向正方向移動(dòng)5×10-3放熱反應(yīng)小于A五、其他(共3題，共27分)25、EBAGHFDC【分析】【分析】根據(jù)常見儀器的名稱和用途回答．【解析】【解答】解：（1）試管夾的用途是加持試管；故答案為：E；

（2）廣口瓶是貯存固體用的；口相對(duì)較大，取用藥品方便，故答案為：B；

（3）錐形瓶的用途是做反應(yīng)容器；可在常溫或加熱時(shí)使用，故答案為：A；

（4）試管刷是在試管不易清洗時(shí)；幫助刷試管的，故答案為：G；

（5）坩堝鉗用來夾持受熱后的坩堝；也可夾持金屬用來做燃燒實(shí)驗(yàn)，故答案為：H；

（6）燃燒匙是做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)盛固體粉末用的反應(yīng)容器；故答案為：F；

（7）蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)溶液；使溶質(zhì)結(jié)晶的，故答案為：D；

（8）石棉網(wǎng)主要用途是給底部面積大的容器加熱時(shí)防止受熱不均的，也可放或接熱的物質(zhì)，故答案為：C．26、略

【分析】本題以式量差18和36也就是脫水反應(yīng)為主體設(shè)計(jì)，A物質(zhì)為反應(yīng)的焦點(diǎn)，需要注意的是濃硫酸加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以發(fā)生醇的消去反應(yīng)，A與B、D均能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以B、D類別相同，所以①③為消去反應(yīng)，A分子有兩種消去方式，B、D為不飽和羧酸，A中既含有羥基也含有羧基，至少3個(gè)氧原子。200×26.7%÷16=3.34，分子中一定含有3個(gè)氧原子，即含有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基。M=3×16÷26.7%=180，180-17-45=118，殘基118÷12=910，所以A的分子式為C10H12O3.根據(jù)組成判斷，分子中含有苯環(huán)，因?yàn)閮煞N消去方式，所以羥基位于側(cè)鏈中間碳原子上，結(jié)構(gòu)簡式C為A分子內(nèi)酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。由于都是脫去一分子水，B、C、D互為同分異構(gòu)體。B、D含有不飽和鍵，所以E、F也含有不飽和鍵，A、C不能使溴水退色。因?yàn)锽、D無法確定，所以（6）小問有兩種可能?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)羧基、羥基C10H12O3（2）（3）BCD、EF（4）AC（5）NaHCO3和Na2CO3（6）或者27、EBAGHFDC【分析】【分析】根據(jù)常見儀器的名稱和用途回答．【解析】【解答】解：（1）試管夾的用途是加持試管；故答案為：E；

（2）廣口瓶是貯存固體用的；口相對(duì)較大，取用藥品方便，故答案為：B；

（3）錐形瓶的用途是做反應(yīng)容器；可在常溫或加熱時(shí)使用，故答案為：A；

（4）試管刷是在試管不易清洗時(shí)；幫助刷試管的，故答案為：G；

（5）坩堝鉗用來夾持受熱后的坩堝；也可夾持金屬用來做燃燒實(shí)驗(yàn)，故答案為：H；

（6）燃燒匙是做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)盛固體粉末用的反應(yīng)容器；故答案為：F；

（7）蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)溶液；使溶質(zhì)結(jié)晶的，故答案為：D；

（8）石棉網(wǎng)主要用途是給底部面積大的容器加熱時(shí)防止受熱不均的，也可放或接熱的物質(zhì)，故答案為：C．六、探究題(共4題，共32分)28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【