2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、取一支大試管；通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。光照一段時(shí)間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是。

A.氯氣部分溶于飽和食鹽水，使試管內(nèi)混合氣體顏色變淺B.試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，一定是因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了氯化氫C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，有四種產(chǎn)物D.8.0g甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)生成的HCl分子數(shù)最多為2NA2、對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是。

A.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的碳原子數(shù)一定相同C.均能與溴水反應(yīng)且反應(yīng)類型不同D.可用NaOH溶液、銀氨溶液、酸性KMnO4溶液區(qū)分3、如圖所示；試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體。

A.可能是N2與NO2的混和氣體B.只能是NO2一種氣體C.可能是N2與NO的混和氣體D.可能是O2與NO2的混和氣體4、利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和化學(xué)方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：。時(shí)間012345

下列說(shuō)法中，不正確的是A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量5、用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A.與混合物中含原子數(shù)為NAB.正丁烷和異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為1.4NAC.時(shí)，完全燃燒消耗分子數(shù)為0.15NAD.甲烷與足量氯氣在光照下充分反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為NA6、下列屬于物理變化的是A.石油的分餾B.蛋白質(zhì)的水解C.油脂的變質(zhì)D.甲烷的燃燒7、四聯(lián)苯的一氯代物有A.3種B.4種C.5種D.6種8、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(－R為烴基)和苯通過(guò)傳克反應(yīng)合成b的過(guò)程如下(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構(gòu)體B.b的二氯代物超過(guò)三種C.R為C5H11時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種D.R為C4H9時(shí)，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B.加入少量水，v(H2)減小C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小10、淀粉通過(guò)如圖所示的轉(zhuǎn)化可以得到多種有機(jī)物；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.上述流程中硫酸所起的作用是做催化劑B.酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會(huì)失去活性C.物質(zhì)甲是葡萄糖，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OHD.已知一分子的甲可得到兩分子丙，乙和丙互為同系物11、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為(x＜1)。以該鋰離子電池為電源；苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說(shuō)法正確的是。

A.電池放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)B.電池充電時(shí)，a極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+C.M為陽(yáng)離子交換膜D.生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為+3IO?→+CHI3+2OH-12、以下是制備環(huán)丁基甲酸的反應(yīng)過(guò)程；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a→b的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.b的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C.a、b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)D.利用1-氯-3-溴丙烷合成a時(shí)使用的試劑依次是氫氧化鈉醇溶液→酸性高錳酸鉀溶液→濃硫酸和乙醇13、下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是A.葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.木板上涂抹濃硫酸C.淀粉溶液中加入含碘食鹽D.淀粉溶液中加入稀硫酸14、2019年7月1日《上海市生活垃圾管理?xiàng)l例》正式實(shí)施，該條例將生活垃圾分為可回收物、有害垃圾、干垃圾、濕垃圾。下列屬于可回收物的是（）A.廢舊報(bào)紙B.廢舊金屬C.果皮果核D.過(guò)期藥瓶15、甲；乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.甲的分子式為1mol甲分子中含6mol共價(jià)鍵B.乙和苯互為同分異構(gòu)體C.丙分子的二氯代物有3種D.甲、乙、丙互為同系物評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、下列五種物質(zhì)中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________(填寫序號(hào)；下同)；

(2)能發(fā)生銀境反應(yīng)的有________；

(3)既能發(fā)生酯化反應(yīng)；又能發(fā)生消去反應(yīng)的有___________；

(4)能和NaHCO3反應(yīng)的有______________。17、I．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。

(2)10s末，生成物D的濃度為___________。

(3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為___________。

Ⅱ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。18、某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出；回答下列問(wèn)題：

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a____b（填＞；＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動(dòng)（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。19、請(qǐng)認(rèn)真觀察圖；然后回答問(wèn)題：

（1）圖中所示反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）圖中所示反應(yīng)的ΔH=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（3）下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是____(填代號(hào))。A．鹽酸與NaOH反應(yīng)B．Na與H2O反應(yīng)生成H2C．鋁熱反應(yīng)D．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：___。20、在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖像，然后回答問(wèn)題：

(1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH=______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是___________。

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定；則反應(yīng):

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa時(shí)；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷。

裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝________。21、在一定溫度下，在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末時(shí)生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為_______。

(3)B的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列關(guān)于達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)表述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

①A氣體已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為D氣體。

②A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍。

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤氣體的壓強(qiáng)不再改變。

⑥氣體的密度不再改變。

⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變22、下圖是四種常見有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A分子的空間構(gòu)型是___________。

(2)B具有的性質(zhì)是___________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③難溶于水④密度比水大。

(3)由B制備硝基苯的化學(xué)方程式為___________。

(4)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明B分子中___________(填“存在”或“不存在”)碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。

(5)D中所含官能團(tuán)的名稱為___________。C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)23、一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、已知A、B、C、D均為化合物，B、C常溫常壓下為氣體，C氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；又知1molA在200℃時(shí)分解僅得1molB和一定量的水兩種產(chǎn)物，A中含有NOA；B、C、D間有如圖關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、C的化學(xué)式：A_______；C_______。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：_______。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。28、A；B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物；存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)；該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。

①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。

②X可能為________(填字母)。

A.NaHCO3B.Na2CO3C.Al(OH)3D.NaAlO2

(3)若A為淡黃色粉末；回答下列問(wèn)題：

①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。

A.鹽酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液。

(4)若A為氧化物；X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。29、下列關(guān)系圖中；A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)：

①過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)的方程式為_____________________。

②D和F的化學(xué)式分別是D__________;F_____________________。

（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)：

①C在常溫下是__________態(tài)單質(zhì)。

②在工業(yè)生產(chǎn)中D氣體的大量排放會(huì)形成__________而污染環(huán)境。30、A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒(méi)有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。

（2）寫出反應(yīng)①；⑤、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式。

反應(yīng)①：________________。

反應(yīng)⑤：________________。

反應(yīng)⑥：________________。

反應(yīng)④：________________。

（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應(yīng)中，ΔH＜0的是_______(填序號(hào))。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)31、在容積為VL的密閉容器甲中，充入3molCO2和6molH2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1.，H2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)容器容積V=___________；

(2)從反應(yīng)開始到10min過(guò)程中，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__________mol·L-1·min-1；

(3)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是___________；

(4)下列情況下，可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

a．甲醇的濃度不再發(fā)生變化b．3υ正(H2)=υ逆(甲醇)c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化d．CO2和H2的濃度之比不再發(fā)生變化32、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：2；C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L·min)。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5min末的濃度是_______。

(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為：___。33、一定條件的密閉體系中；某反應(yīng)c～t變化圖如圖。請(qǐng)完成填空：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。

(2)在2min內(nèi)a、b、c三者的反應(yīng)速率分別是_______、_____、________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；產(chǎn)物不唯一，無(wú)法控制反應(yīng)進(jìn)度，得到的是一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物。

【詳解】

A．氯氣溶于水生成氯離子；氯離子抑制了氯氣的溶解，所以氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，由于甲烷和氯氯發(fā)生了取代反應(yīng)，使試管內(nèi)混合氣體顏色變淺，故A錯(cuò)誤；

B．試管壁出現(xiàn)的油狀液滴為二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳的混合物；不溶于水，為油狀液滴，而不是HCl的小液滴，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)；得到的是一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，有五種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子全部可能被取代，8.0g(0.5mol)甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)最多為2NA；故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．二者分子式相同，都是且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B．第一種含有苯環(huán)，共平面的碳原子數(shù)至少為8個(gè)，第二種有機(jī)物含有碳碳雙鍵，與碳原子直接相連的碳原子共平面，共平面的碳原子數(shù)至少為6，B錯(cuò)誤；

C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，反應(yīng)類型不同，C正確；

D．酚羥基和碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，D錯(cuò)誤。

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下N2也不與水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿；故A錯(cuò)誤；

B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO；故B錯(cuò)誤；

C．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下氮?dú)庖膊慌c水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿；故C錯(cuò)誤；

D．O2與NO2的混和氣體可在水中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內(nèi)能完全被水充滿；故D正確；

故答案為D。4、B【分析】【詳解】

A．2s內(nèi)△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol?L-1=7.5×10-4mol?L-1，則△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4mol?L-1，則v(N2)==1.875×10-4mol?L-1?s-1；故A正確；

B．4s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NO為則：

則平衡常數(shù)故B錯(cuò)誤；

C．原平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為若將容積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于故C正確；

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率；可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量，故D正確；

故答案為B。5、A【分析】【詳解】

A.與最簡(jiǎn)式為CH2O，所以30g混合物中含CH2O為1mol，則原子數(shù)為NA；A正確；

B.每個(gè)正丁烷和異丁烷中都含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以丁烷的物質(zhì)的量為則混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為1.3NA；B錯(cuò)誤；

C.時(shí)，為液體，2.24L時(shí)物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1mol，所以完全燃燒消耗分子數(shù)大于0.15NA；C錯(cuò)誤；

D.甲烷與足量氯氣發(fā)生四步取代反應(yīng)，因?yàn)檫@是有機(jī)反應(yīng)，所以每一步的反應(yīng)都是不徹底的，會(huì)出現(xiàn)許多的副產(chǎn)物，所以產(chǎn)物中含有的分子數(shù)小于NA；D錯(cuò)誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．石油的分餾沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故選A；

B．蛋白質(zhì)的水解生成各種氨基酸；屬于化學(xué)變化，故不選B；

C．油脂分子中含有碳碳雙鍵；易被氧氣氧化而變質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故不選C；

D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D；

選A。7、C【分析】【詳解】

推斷有機(jī)物一氯代物的種數(shù)需要找中心對(duì)稱線，四聯(lián)苯是具有兩條對(duì)稱軸的物質(zhì)，即在其中的一部分上有幾種不同的氫原子(包括對(duì)稱軸上的氫原子)，就有幾種一氯代物，四聯(lián)苯有5種不同的氫原子，故有5種一氯代物。

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺［2．3］己烷分子式為C6H10；所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.若全部取代苯環(huán)上的2個(gè)H原子，若其中1個(gè)Cl原子與甲基相鄰，另一個(gè)Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個(gè)Cl原子處于甲基間位，另一個(gè)Cl原子有如圖所示2種取代位置；有2種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會(huì)更多，故B正確；

C.若主鏈有5個(gè)碳原子，則氯原子有3種位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主鏈有4個(gè)碳原子，此時(shí)甲基只能在2號(hào)碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為2－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主鏈有3個(gè)碳原子，此時(shí)該烷烴有4個(gè)相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即2，3－二甲基－1－氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種；故C錯(cuò)誤；

D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與3molH2加成；故D正確。

答案：C

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】

鋅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子的反應(yīng)；改變氫離子的濃度，會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

【詳解】

A．加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，即v(H+)增大；故A錯(cuò)誤；

B．加入少量水稀釋溶液，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，即v(H+)減小；故B正確；

C．加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，即v(H+)減?。还蔆正確；

D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故v(H+)增大；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

在溶液中加入硫酸銅，會(huì)形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快。10、CD【分析】【分析】

淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則甲為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇，則乙為乙醇；葡萄糖在乳酸菌的作用下，生成乳酸，則丙為乳酸。

【詳解】

A．淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則硫酸所起的作用是做催化劑，A項(xiàng)正確；

B．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽會(huì)變性失活；酒化酶為蛋白質(zhì)，乳酸菌含有蛋白質(zhì)，則酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會(huì)失去活性，B項(xiàng)正確；

C．葡萄糖含有醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH-CHO；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙醇為醇類；乳酸為羧酸；結(jié)構(gòu)式不同，不互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i1一xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x＜1)可知，放電時(shí)LixC6發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，LixC6所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6，則Li1一xCoO2所在電極為正極，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+L1-xCoO2═LiCoO2；根據(jù)電解池中物質(zhì)轉(zhuǎn)化：H2O→H2可知，電解池右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，與原電池的負(fù)極相接，即b電極為原電池的負(fù)極、a電極為原電池的正極，電解池的左側(cè)為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，I2發(fā)生歧化反應(yīng)生成IO-，離子方程式為I2+2OH-=I-+IO-+H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)電解池中H2O→H2可知，電解池右側(cè)為陰極，與原電池的負(fù)極相接，即b電極為原電池的負(fù)極，則a電極為原電池的正極，電池放電時(shí)為原電池，原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+向a極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，a電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+L1-xCoO2═LiCoO2；電池充電時(shí)，a電極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+；故B正確；

C．由于陽(yáng)極區(qū)還發(fā)生I2+2OH?=I?+IO?+H2O的反應(yīng)，反應(yīng)條件為堿性，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e?=2OH?+H2↑，OH-應(yīng)通過(guò)交換膜M進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)；所以M為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示，苯乙酮與IO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成苯甲酸鹽和CHI3，苯乙酮被氧化，IO?被還原，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)為+3IO?→+CHI3+2OH-；故D正確；

答案選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)→b的反應(yīng)為屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

Ｂ．根據(jù)b分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，其一氯代物有4種，如圖所示：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｃ．a(chǎn)、b中均含有酯基；可與NaOH溶液反應(yīng)，c中含有羧基，可與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

Ｄ．1-氯-3-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在氫氧化鈉水溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)，而在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，若要利用1-氯-3-溴丙烷合成a()，正確的合成路線應(yīng)為D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱；產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不選；

B．木板上涂抹濃硫酸；濃硫酸具有脫水性，木板脫水表面變黑，故B不選；

C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；而食鹽中是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，淀粉遇到含碘食鹽沒(méi)有顏色變化，故C選；

D．淀粉與稀硫酸常溫下不反應(yīng)；沒(méi)有顏色變化，故D選；

故選CD。14、AB【分析】【詳解】

廢舊報(bào)紙和廢舊金屬可進(jìn)行回收利用以增加資源的有效利用率，屬于可回收物，果皮果核、過(guò)期藥瓶不具有回收價(jià)值，不屬于可回收物，故答案為：AB。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲的分子式為C4H4；分子中除了C-C鍵，還有C-H鍵，所以1mol甲分子中含10mol共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙和苯的分子式均為C6H6；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；

C．丙的二氯代物有3種；兩個(gè)氯原子分別位于立方體的鄰邊；面對(duì)角線和體對(duì)角線，C項(xiàng)正確；

D．甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上也不相差一個(gè)或若干個(gè)CH2；不互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含酚羥基；酯基、羧基的有機(jī)物可以和NaOH反應(yīng)；所以選③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；所以選①④；

(3)含羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)；且與羥基相連碳原子的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應(yīng)(苯環(huán)上的碳原子除外)，所以選②；

(4)只有含羧基的有機(jī)物能和NaHCO3反應(yīng)，所以選⑤?！窘馕觥竣邰堍茛佗堍冖?7、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)10s內(nèi)故答案為：

(2)根據(jù)方程式可知，10s末生成則故答案為：

(3)消耗開始時(shí)消耗開始時(shí)加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，加入的A；B的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，比值為1:1，故答案為：1:1；

(4)平衡時(shí)=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，則平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)=故答案為：20%；

Ⅱ．(1)根據(jù)圖知，從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物；0-10min內(nèi)，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以Y、X的計(jì)量數(shù)之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,則該反應(yīng)方程式為故答案為：

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，根據(jù)圖知，bd段各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：bd?！窘馕觥?:120%bd18、略

【分析】分析：某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，說(shuō)明b電極上銅離子放電析出金屬銅，b為正極；a是負(fù)極，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知b為正極；a是負(fù)極，則。

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a＞b；

②負(fù)極失去電子，則電路中的電子從a經(jīng)導(dǎo)線流向b；

③原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中的SO42－向a極移動(dòng)；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極是鋁，鋁失去電子，電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋?！窘馕觥?gt;abaAl－3e－=Al3＋19、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析反應(yīng)物能量和生成物能量關(guān)系；計(jì)算焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，再根據(jù)常見的放熱反應(yīng)規(guī)律分析哪些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，利用蓋斯定律求目標(biāo)反應(yīng)方程式的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

⑴圖中信息可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

⑵焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此圖中所示反應(yīng)的ΔH=（E2-E1）kJ/mol，故答案為：（E2-E1）kJ/mol；

⑶A選項(xiàng)；鹽酸與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意；

B選項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)生成H2是放熱反應(yīng)；符合題意；

C選項(xiàng)；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意；

D選項(xiàng)，灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2是吸熱反應(yīng)；不符合題意，故ABC正確；

綜上所述；答案為ABC；

⑷CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ/mol

將第一個(gè)方程式乘以2減去第二個(gè)方程式，得出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol，故答案為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol；【解析】放熱（E2-E1）kJ/molABCCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol20、略

【分析】【分析】

(1)圖中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；結(jié)合活化能的概念分析解答；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能降低，結(jié)合影響活化能的因素分析判斷；

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定；說(shuō)明紅磷能量比白磷低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律分析判斷；

(4)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(5)根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根據(jù)蓋斯定律結(jié)合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能大于0，反應(yīng)需要加熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案為：放熱，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明反應(yīng)中加入了催化劑，故答案為：使用了催化劑；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根據(jù)蓋斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=△H1-△H2，紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明紅磷的能量低于白磷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案為：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案為：A；

(5)由化學(xué)鍵的鍵能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案為：369?！窘馕觥糠艧嵝枰狤2-E1使用了催化劑＜A36921、略

【分析】【分析】

2min末時(shí)生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，結(jié)合同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的B、C的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等、各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)2min末時(shí)生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol；同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則C；D計(jì)量數(shù)之比=x∶2=0.4mol∶0.8mol=1∶2，解得：x=1，故答案為：1；

(2)生成0.8molD的同時(shí)消耗n(A)=0.8mol×=1.2mol，2min內(nèi)A的反應(yīng)速率===0.3mol?L-1?min-1，故答案為：0.3mol?L-1?min-1；

(3)2min內(nèi)生成0.8molD同時(shí)消耗n(B)=0.8mol×=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；故答案為：40%；

(4)①v(A)=0.6mol?L-1?min-1；

②v(B)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×3=1.35mol?L-1?min-1；

③v(D)=0.45mol?L-1?s-1=0.45×60mol?L-1?min-1=27mol?L-1?min-1，則v(A)=27mol?L-1?min-1×=40.5mol?L-1?min-1；

④v(D)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×=0.675mol?L-1?min-1；

顯然③表示的反應(yīng)速率最大；故答案為：③；

(5)①可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故①錯(cuò)誤；

②反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；平衡時(shí)，A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍，故②正確；

③平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，2v正(A)=3v逆(D)滿足反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；表示正；逆反應(yīng)速率相等，故③正確；

④平衡時(shí)，物質(zhì)的濃度不變，但不一定滿足c(A)∶c(B)=3∶1；故④錯(cuò)誤；

⑤反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減??；在固定容積的密閉容器，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不再改變，容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，故⑤正確；

⑥反應(yīng)混合物都為氣體；平衡時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，因此氣體的密度不再改變，故⑥正確；

⑦平衡時(shí)；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故⑦正確；

正確的有②③⑤⑥⑦，故答案為：②③⑤⑥⑦。【解析】①.1②.0.3mol?L-1?min-1③.40%④.③⑤.②③⑤⑥⑦22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：A分子表示的是甲烷；其空間構(gòu)型是正四面體；

(2)由比例模型可知B表示的物質(zhì)是苯；該物質(zhì)具有的性質(zhì)是無(wú)色有特殊氣味的液體，有毒，難溶于水，密度比水小，故合理選項(xiàng)是②③；

(3)苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，同時(shí)有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HO-NO2+H2O；

(4)B是苯，分子式是C6H6，分子中沒(méi)有到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，是不飽和烴。由于碳碳雙鍵不穩(wěn)定，容易被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明B分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；

(5)根據(jù)D的球棍模型可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；其中所含官能團(tuán)-COOH的名稱為羧基；

根據(jù)C的比例模型可知C是CH3CH2OH，CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，同時(shí)產(chǎn)生水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O?！窘馕觥空拿骟w②③+HO-NO2+H2O不存在羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O四、判斷題(共4題，共28分)23、A【分析】【詳解】

一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。24、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說(shuō)法錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

因?yàn)镃氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則C為NH3，由C逆推可知A中含有NH又因A中含NO所以A為NH4NO3。1molNH4NO3在200℃時(shí)分解僅得1molB和一定量的水，先寫出反應(yīng)物NH4NO3和生成物H2O，并根據(jù)H原子守恒確定二物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和2；這樣，左邊比右邊多出2個(gè)N原子和1個(gè)O原子，根據(jù)質(zhì)量守恒知B為N2O氣體。則NH4NO3在200℃時(shí)的分解反應(yīng)為：NH4NO3N2O↑+2H2O；據(jù)此分析解答。

(1)

根據(jù)上述分析可知，A為NH4NO3；C為NH3；

(2)

反應(yīng)①為硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣和硝酸鈉的過(guò)程，反應(yīng)的離子方程式為：NH+OH-NH3↑+H2O；

(3)

根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)②的方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O?！窘馕觥?1)NH4NO3NH3

(2)NH+OH-NH3↑+H2O

(3)NH4NO3N2O↑+2H2O28、略

【分析】【分析】

若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2；B為HClO，C為HCl；

①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應(yīng)；故A不可能；

B.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3；故B可能；

C.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁；氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C不可能；

D.NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3；故D可能；

故答案為：BD；

(3)若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；

①1molNa2O2與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應(yīng)為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；

A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3；可以鑒別；

B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3；可以鑒別；

C.加入NaOH溶液都無(wú)明顯現(xiàn)象；不可以鑒別；

D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀；不可以鑒別；

故答案為：AB；

(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；

①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無(wú)，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無(wú)?！窘馕觥竣?OH-+HSO=SO+H2O②.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO③.BD④.NA⑤.⑥.AB⑦.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑧.取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無(wú)29、略

【分析】【詳解】

分析：A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有該轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A為弱酸的銨鹽；若X是強(qiáng)堿，B為NH3，C為N2，NH3跟Cl2反應(yīng)除生成N2外，另一產(chǎn)物是NH4Cl，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3；若X為強(qiáng)酸；B為酸性氫化物，由B與氯氣生成C，C是單質(zhì)，可知?dú)浠顱具有還原性，F(xiàn)是強(qiáng)酸，由C氧化生成D，D氧化生成E可知，物質(zhì)含有的元素具有變價(jià)，則C為S單質(zhì)，據(jù)此分析；

據(jù)此分析解答。

詳解：A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有該轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A為弱酸的銨鹽；若X是強(qiáng)堿，B為NH3，C為N2，NH3跟Cl2反應(yīng)除生成N2外，另一產(chǎn)物是NH4Cl，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3；若X為強(qiáng)酸，B為酸性氫化物，由B與氯氣生成C，C是單質(zhì)，可知?dú)浠顱具有還原性，F(xiàn)是強(qiáng)酸，由C氧化生成D，D氧化生成E可知，物質(zhì)含有的元素具有變價(jià)，則C為S單質(zhì)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為(NH4)2S，B為H2S，C為S，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4。

(1)由上述分析可知，A為(NH4)2S；故答案為(NH4)2S；

(2)若X是強(qiáng)堿，A為(NH4)2S；B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3。

①過(guò)量的氨氣跟Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；

②D為NO，F(xiàn)為HNO3，故答案為NO；HNO3；

(3)若X為強(qiáng)酸，根據(jù)上述分析，A為(NH4)2S，B為H2S，C為S，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4。

①S在常溫下是固態(tài)單質(zhì)；故答案為固；

②在工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫氣體的大量排放會(huì)形成酸雨而污染環(huán)境；故答案為酸雨。

點(diǎn)睛：以“無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，難度較大。A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有該轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此判斷A為弱酸的銨鹽，是推斷的關(guān)鍵，再結(jié)合特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系CDE推斷。【解析】①.(NH4)2S②.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl③.NO④.HNO3⑤.固⑥.酸雨30、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則G是氧化鋁。電解氧化鋁生成鋁和氧氣I能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則I是鋁，J是偏鋁酸鈉，H是氧氣。鋁和B反應(yīng)生成A，A在空氣點(diǎn)燃生成B，B能與稀鹽酸反應(yīng)生成C和D，則A是鐵，B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，E是氫氧化亞鐵，D是氯化鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵。

（1）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是鐵；在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4＝Fe(OH)3。

反應(yīng)④的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。

（3）從能量變化的角度看；①；②、③反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①、②，即H＜0的是①、②。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題推斷【解析】第四周期第Ⅷ族8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4＝Fe(OH)32Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑①、②六、計(jì)算題(共3題，共30分)31、略

【分析】【分析】

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