2025年西師新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷227考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A.福爾馬林、白酒B.乙酸乙酯、苯酚C.汽油、無水酒精D.冰醋酸、聚乙烯2、已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是A.1：6B.6：1C.1：5D.5：13、生活和生產(chǎn)常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說法不正確的是（）A.Al(OH)3是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B.鋁表面的氧化膜可以防止鋁制品被進(jìn)一步氧化，因此鋁制餐具可以用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性，堿性的食物C.Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料D.MgO和Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料4、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體B.量筒的“0”刻度在下面C.用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D.容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻線5、若已知W1和W2分別表示濃度為amol·L?1和bmol·L?1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，氨水的密度小于水，則下列推斷正確的是A.W2＞2W1B.W1＜W2＜2W1C.2W1=W2D.2W2=W1評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列有關(guān)原子半徑的敘述正確的是A.原子半徑：B.原子半徑：C.簡(jiǎn)單陰離子半徑：D.原子半徑：7、獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的科學(xué)家的研究方向是分子馬達(dá)與納米火箭。已知某分散系中的分散質(zhì)粒子直徑小于1納米，則該分散系一定具有的性質(zhì)是A.均一的，穩(wěn)定的B.可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.可通過半透膜D.在電場(chǎng)作用下，分散質(zhì)粒子可定向移動(dòng)8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象﹑解釋或結(jié)論都正確的是。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向酸性溶液中通入

溶液紫色褪去

具有還原性

B

將常溫下用冷的濃硝酸處理過的鋁片插入硫酸銅溶液中

鋁片表面無明顯現(xiàn)象

用硝酸處理后，鋁的金屬性減弱

C

向試管中加入5mL10%溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得懸濁液中滴加葡萄糖溶液，加熱煮沸

試管內(nèi)產(chǎn)生磚紅色沉淀

葡萄糖分子中含有醛基

D

向新制氯水中加入足量碳酸鈣固體，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH試紙上

氯水顏色變淺，pH試紙顏色褪去

加入碳酸鈣后，氯水中的HCl被消耗，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，且HClO具有漂白性A.AB.BC.CD.D9、下列說法不正確的是A.可通過加熱MgCl2?6H2O制備Mg(OH)ClB.Na加入到CuCl2溶液中能得CuC.我國(guó)古代就已采取加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸D.無水CoCl2吸水會(huì)變成藍(lán)色，可用于判斷變色硅膠是否變色10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液中含有氫原子數(shù)為0.2NAC.1mol14C18O氣體分子中含有的中子數(shù)為18NAD.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)為0.1NA11、三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A.當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：12、氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。下列說法錯(cuò)誤的是A.Na3N是由離子鍵形成的離子化合物B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽C.Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）>r（N3-）評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、前20號(hào)部分元素在周期表中的位置如下表：

。(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

(9)

(10)

(11)

(12)

(13)

回答問題：(均用元素符號(hào)表示)

(1)除(1)以外；原子半徑最小的是_____，(4)(5)(6)(7)元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的離子是_____。

(2)相同物質(zhì)的量的(4)和(10)的單質(zhì)分別和(1)的單質(zhì)化合時(shí)放出的熱量最多的是_____

(3)寫出(11)離子的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋(12)比(13)金屬性強(qiáng)的原因：_____________。

(5)單質(zhì)沸點(diǎn)可能符合右圖(x是原子序數(shù)；y是單質(zhì)沸點(diǎn))的四個(gè)元素是_______。

A．(2)(3)(4)(5)B．(8)(9)(10)(11)C．(5)(6)(7)(8)D．(10)(11)(12)(13)14、鋁氫化鈉(NaAlH4)是重要的還原劑。以鋁土礦(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備NaAlH4的一種流程如圖：

已知：堿浸中SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2SixO8

濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關(guān)系如圖所示，試解釋溫度過高，“酸浸率”降低的原因_____。

15、檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：根據(jù)反應(yīng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是____________

(2)該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成的物質(zhì)的量為______________。16、汽車尾氣凈化裝置“催化轉(zhuǎn)化器”是防止尾氣(含一氧化碳；氮氧化物等氣體)污染的有效方法；能使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。

(1)汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___________(寫名稱)。

(2)寫出催化轉(zhuǎn)化器中，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)下列措施中有利于控制城市空氣污染的是___________(填字母)。

a．推廣電動(dòng)汽車b．加快煤炭開采和使用c．開發(fā)和使用氫能。

(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)采用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物；反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

若反應(yīng)中消耗了10L0.1mol·L-1的NaOH溶液，則參加反應(yīng)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。17、（1）比較Br-與Fe2+還原性相對(duì)強(qiáng)弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說明Br-與Fe2+還原性相對(duì)強(qiáng)弱___。

（2）KSCN溶液是高中階段常用試劑，其陰離子對(duì)應(yīng)酸為HSCN(硫氰化氫），硫氰化氫分子中各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出HSCN(硫氰化氫）的結(jié)構(gòu)式___。

（3）元素N與Cl的非金屬性均較強(qiáng)，但常溫下氮?dú)膺h(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定，主要原因是___。18、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL；某學(xué)生操作如下：

①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)；再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中；加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。

③寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標(biāo)簽；貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：

(1)__________________________；(2)_________________________

(3)__________________________；(4)_________________________

(5)__________________________；(6)_________________________

(7)__________________________評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)19、S元素為無機(jī)化學(xué)中非常重要的元素。他在自然界中以游離態(tài)以及硫化物；硫酸鹽等化合態(tài)存在。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲配制800mL0.05mol·L-1的CuSO4溶液；據(jù)此回答下列問題：

(1)配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和___________，需稱量膽礬質(zhì)量___________g。

(2)如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開__________。

(3)下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是___________。

A．稱量所需膽礬質(zhì)量時(shí)；砝碼生銹。

B．洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中。

C．容量瓶?jī)?nèi)原來存有少量的水。

D．定容時(shí)俯視刻度線。

Ⅱ.成都外國(guó)語學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量。

(1)裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為___________，裝置D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。

(3)裝置C中反應(yīng)的離子方程式為___________。20、實(shí)驗(yàn)室需要90mL1.0mol?L-1的Na2CO3溶液；現(xiàn)進(jìn)行了如下操作：

①計(jì)算需要Na2CO3固體的質(zhì)量；

②稱量；

③向稱量好的Na2CO3固體中加適量蒸餾水溶解；

④把③所得溶液冷卻后，小心轉(zhuǎn)入____中；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次；每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑥繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線____處，改用____小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；

⑦將容量瓶塞緊；充分搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽。

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟；補(bǔ)充完成操作過程___；___、___。

(2)需要稱取Na2CO3固體：___g。

(3)在使用步驟④儀器之前，應(yīng)該先完成的準(zhǔn)備是：___。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)21、I.物質(zhì)X是由4種短周期元素組成的化合物；某興趣小組對(duì)其開展探究實(shí)驗(yàn)。

已知：①氣體F在燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；

②濾液1與濾液2成分相同；且只含單一溶質(zhì)。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的非金屬元素是__(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是___。

(2)步驟I，發(fā)生的化學(xué)方程式是__。

(3)寫出白色粉末B與NaOH溶液發(fā)生的離子方程式是__。

II.某同學(xué)用NaOH溶液同時(shí)吸收Cl2和SO2。經(jīng)分析吸收液(強(qiáng)堿性)中存在Cl-和SO該同學(xué)認(rèn)為溶液中還可能存在SOClO-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該同學(xué)的猜想：___。22、某強(qiáng)酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子；取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會(huì)變?yōu)榧t棕色?；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀C是___(填化學(xué)式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有___。

（2）氣體A是___(填化學(xué)式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為___。

（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有___，可能存在的離子有___。23、表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：。族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0ADEGIBCFH

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_______，酸性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的是_______。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_______。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；包括化合物和單質(zhì)，純凈物宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，含有多種分子，由此分析。

【詳解】

A．福爾馬林是甲醛的水溶液；屬于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，屬于混合物，故A不符合題意；

B．乙酸乙酯和苯酚都屬于有機(jī)物；有化學(xué)式，屬于純凈物，故B符合題意；

C．無水酒精；是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物；汽油中含有多種烴，屬于混合物，故C不符合題意；

D．冰醋酸為純凈的乙酸；屬于純凈物；聚乙烯是高分子化合物，為混合物，故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

區(qū)分純凈物和混合物的方法可以是看有無化學(xué)式，有化學(xué)式的是純凈物，冰醋酸為純凈的乙酸，屬于純凈物為易錯(cuò)點(diǎn)。2、D【分析】【詳解】

反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0，KClO3是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:1，故選D。3、B【分析】【詳解】

A、Al(OH)3可以與酸反應(yīng)；使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，故A正確，不符合題意；

B、Al2O3為兩性氧化物；既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以很多酸堿鹽可以直接侵蝕鋁表面的氧化膜以及鋁制品本身，因此鋁制品不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性；堿性或咸的食物，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C、Fe2O3是一種紅棕色粉末；俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故C正確，不符合題意；

D、MgO和Al2O3熔點(diǎn)很高；可用作耐火材料，故D正確，不符合題意；

故選B。

【點(diǎn)睛】

氧化鋁為兩性氧化物，既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以很多酸堿鹽可以直接侵蝕鋁表面的氧化膜以及鋁制品本身，因此鋁制品不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物是解答關(guān)鍵。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．托盤天平的精確度為0.1g；故用托盤天平稱量不到5.85gNaCl晶體，只能稱量5.9g，A不合題意；

B．量筒中沒有“0”刻度；B不合題意；

C．量筒的精確度為0.1mL；故用10mL量筒去量取7.5mL稀鹽酸，不能量取到7.50mL，C不合題意；

D．容量瓶上標(biāo)有溫度；容量和一根刻度線；D符合題意；

故答案為：D。5、A【分析】【詳解】

由W1和W2分別表示濃度為amol·L?1和bmol·L?1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則a=b=且知2a=b，則2×=即2ρ1W1=ρ2W2，又因?yàn)榘彼芤旱臐舛仍酱螅芏仍叫?，則ρ1＞ρ2，因此W2＞2W1，答案選A。二、多選題(共7題，共14分)6、AC【分析】【詳解】

A．同周期：同主族：所以故選A；

B．同周期：故B不選；

C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同周期：故選C；

D．同周期從左到右，原子半徑減小，所以故D不選。

答案選AC7、AC【分析】【分析】

某分散系中的分散質(zhì)粒子直徑小于1納米；該分散系為溶液；

【詳解】

A．溶液具有均一性；穩(wěn)定性，故選A；

B．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；故不選B；

C．溶液中的粒子能通過半透膜；故選C；

D．若分散質(zhì)為非電解質(zhì)；在電場(chǎng)作用下，分散質(zhì)粒子不能定向移動(dòng)，故不選D；

選AC。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．使酸性溶液褪色是因?yàn)榈倪€原性；A項(xiàng)正確；

B．常溫下用冷的濃硝酸處理過的鋁片在表面形成一層致密的氧化膜；阻止了內(nèi)部的鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．堿性環(huán)境下，新制才能與醛基反應(yīng)生成磚紅色沉淀；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，向氯水中加入碳酸鈣固體時(shí)，碳酸鈣消耗鹽酸，使平衡向右移動(dòng)；HClO濃度增大，且HClO具有漂白性，D項(xiàng)正確。

答案選AD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．MgCl2會(huì)水解，加熱MgCl2?6H2O時(shí)，水解徹底生成Mg(OH)2，水解不徹底生成Mg(OH)Cl，故可通過加熱MgCl2?6H2O制備Mg(OH)Cl；故A正確；

B．Na性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，將Na加入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)最終產(chǎn)物Cu(OH)2；不能置換出銅，故B錯(cuò)誤；

C．加熱膽礬或綠礬可生成三氧化硫；三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故C正確；

D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變成粉紅色，因此可用CoCl2判斷變色硅膠是否吸水；故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．氯氣和足量鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量Cl2→Cl-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；故A正確；

B．H2SO4溶質(zhì)質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g，物質(zhì)的量H2SO4含有氫原子數(shù)為0.1×2NA=0.2NA，由于溶液中還含有H2O，則氫原子數(shù)大于0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C.1mol14C18O氣體分子中含有的中子數(shù)為1×(14-6+18-8)=18NA，故C正確；

D.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。11、BD【分析】【分析】

由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT和物質(zhì)的量計(jì)算公式等推出其他物理量的關(guān)系。

【詳解】

A．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(O2)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)得質(zhì)量和溫度、體積均相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)；故B正確；

C．根據(jù)得當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V(O2)＜V(N2)＜V(H2)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)得當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m(H2)＜m(N2)＜m(O2)；故D正確；

故選BD。12、CD【分析】【詳解】

A.Na3N含有活潑金屬Na；屬于離子化合物，A正確；

B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨；B正確；

C.Na3N與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣；化合價(jià)沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.Na+和N3-核外電子數(shù)相同，但Na+質(zhì)子數(shù)比N3-更多，因此r（Na+）3-）,D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表分析得到1-13號(hào)元素分別為H；C、N、O、F、Na、Mg、Si、P、S、Cl、K、Ca；原子半徑同周期從左到右逐漸減小；同主族從上到下逐漸增大；離子半徑根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑??；非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合放出的熱量越多；同周期，核電荷數(shù)減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。

【詳解】

(1)除(1)以外，同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，因此原子半徑最小的是F，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑核多徑小，因此(4)(5)(6)(7)元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的離子是O2?；故答案為：F；O2?。

(2)根據(jù)非金屬越強(qiáng)，與氫氣化合放出的熱量越多，因此相同物質(zhì)的量的(4)和(10)的單質(zhì)分別和(1)的單質(zhì)化合時(shí)放出的熱量最多的是O2；故答案為：O2。

(3)(11)是氯，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖故答案為：

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋(12)比(13)金屬性強(qiáng)的原因：兩者原子核外電子層數(shù)相同；K原子核電荷數(shù)小于Ca原子，原子核對(duì)最外層電子的吸引力小于Ca原子，失電子能力大于Ca，因此K的金屬性強(qiáng)于Ca；故答案為：兩者原子核外電子層數(shù)相同，K原子核電荷數(shù)小于Ca原子，原子核對(duì)最外層電子的吸引力小于Ca原子，失電子能力大于Ca，因此K的金屬性強(qiáng)于Ca。

(5)A．(2)(3)(4)(5)是碳、氮、氧、氟的對(duì)應(yīng)單質(zhì)，碳對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是固體，熔沸點(diǎn)最高，故A不符合題意；B．(8)(9)(10)(11)是硅、磷、硫、氯的對(duì)應(yīng)單質(zhì)，硅對(duì)應(yīng)的單質(zhì)晶體硅，晶體硅的熔沸點(diǎn)最高，故B不符合題意；C．(5)(6)(7)(8)是氟、鈉、鎂、硅的對(duì)應(yīng)單質(zhì)，硅對(duì)應(yīng)的單質(zhì)晶體硅，晶體硅的熔沸點(diǎn)最高，故C不符合題意；D．(10)(11)(12)(13)是硫、氯、鉀、鈣的對(duì)應(yīng)單質(zhì)，熔沸點(diǎn)是Ca＞K＞S＞Cl2；故D符合題意；綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

第二周期，碳形成的單質(zhì)金剛石、石墨的沸點(diǎn)高，第三周期硅形成的反之晶體硅熔沸點(diǎn)高，分析熔沸點(diǎn)時(shí)要注意?！窘馕觥縁O2?O2兩者原子核外電子層數(shù)相同，K原子核電荷數(shù)小于Ca原子，原子核對(duì)最外層電子的吸引力小于Ca原子，失電子能力大于Ca，因此K的金屬性強(qiáng)于CaD14、略

【分析】【分析】

鋁土礦加入過量氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，過濾除去濾渣主要為Fe2O3，濾液加入碳酸氫鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，過濾后濾液進(jìn)行電解，所得固體氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，電解氧化鋁得到氧氣和鋁，鋁與氯氣反應(yīng)得到氯化鋁，再與氫化鈉反應(yīng)得到NaAlH4；

【詳解】

由于鹽酸易揮發(fā)，所以溫度過高，濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”會(huì)降低。【解析】溫度過高，鹽酸揮發(fā)損失，從而使“酸浸率”降低15、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)方程式；可以看出這是一個(gè)碘的歸中反應(yīng)，按照歸中反應(yīng)來分析即可。

【詳解】

（1）標(biāo)出化合價(jià)就可以看出的碘從+5價(jià)降低到0價(jià)，因此被還原；

（2）是氧化劑被還原，是還原劑被氧化；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以看出二者的物質(zhì)的量之比為1:5；

（3）從反應(yīng)方程式可以看出，當(dāng)生成3mol碘時(shí)，一共得了5mol電子，故反應(yīng)中一共轉(zhuǎn)移了5mol電子。也就是說該反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量:反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=3:5，故當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，可以生成0.06mol【解析】①.②.1:5③.0.06mol16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)汽車尾氣中含有的氮的氧化物如NO、NO2造成大氣的污染是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，因此易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是氮氧化物(或NO、NO2)；

(2)在催化轉(zhuǎn)化器中，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)產(chǎn)生CO2、N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；

(3)a．推廣電動(dòng)汽車能夠減少SO2、NO、NO2等污染物的產(chǎn)生；因此有助于控制城市空氣污染，a符合題意；

b．加快煤炭開采和使用會(huì)產(chǎn)生SO2等污染物，不利于保護(hù)環(huán)境，b不符合題意；

c．開發(fā)和使用氫能，由于H2燃燒產(chǎn)生H2O，無污染物的產(chǎn)生，而且H2O又是制取H2的原料；因此既滿足了人類對(duì)能量的需求，也保護(hù)了環(huán)境，c符合題意；

故合理選項(xiàng)是ac；

(4)CH4與NO反應(yīng)產(chǎn)生CO2、N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2；

(5)10L0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.1mol/L×10L=1mol，根據(jù)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)物NaNO3、NaNO2中Na、N的個(gè)數(shù)比是1：1，因此反應(yīng)需要NO、NO2的物質(zhì)的量的和為1mol，則參加反應(yīng)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=1mol×22.4L/mol=22.4L。【解析】氮氧化物(或NO、NO2)2NO+2CON2+2CO2acCH4+4NO=CO2+2H2O+2N222.4L17、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析；

(2)稀有氣體中各原子都是2電子(K層為最外層時(shí))或8電子穩(wěn)定狀態(tài)；據(jù)此分析；

(3)結(jié)合氮?dú)夂吐葰饣瘜W(xué)鍵及鍵能的大小分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，Br2變?yōu)锽r-，化合價(jià)降低，被還原，Br-為還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Fe2+＞Br-；

(2)稀有氣體中各原子都是2電子(K層為最外層時(shí))或8電子穩(wěn)定狀態(tài)；硫氰化氫分子中各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HSCN(硫氰化氫)的結(jié)構(gòu)式為：H—S—C≡N或H—N=C=S；

(3)元素N與Cl的非金屬性均較強(qiáng)，氮?dú)夥肿又写嬖诘I鍵能較氯分子中Cl-Cl單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂，故氮?dú)膺h(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定?！窘馕觥浚?Fe2++Br2=2Fe3++2Br-H—S—C≡N或H—N=C=S氮?dú)夥肿又写嬖诘I，鍵能較氯分子中Cl-Cl單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂18、略

【分析】【分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；所需的步驟有計(jì)算；稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。

【詳解】

(1)因?yàn)闅溲趸c具有腐蝕性；稱量時(shí)應(yīng)放在干燥的玻璃器皿（如燒杯）中稱量；

(2)稱量完氫氧化鈉后砝碼需放回砝碼盒；游碼撥回原處，以便于下次使用；

(3)因?yàn)橥斜P天平準(zhǔn)確度為0.1g；故不能稱出1.00g氫氧化鈉；

(4)配制過程中用于溶解的燒杯和玻璃棒必須進(jìn)行洗滌；洗滌后的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失；

(5)用于氫氧化鈉溶解的過程中會(huì)放出熱量；導(dǎo)致溶液的體積增大，所以必須冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移的容量瓶中；

(6)定容完畢必須對(duì)配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行搖勻；以保證溶液均一性；

(7)容量瓶不能盛放溶液配好的溶液，應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi)。【解析】NaOH應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量用過的游碼未撥回原處托盤天平只能稱出0.1～0.2g，稱不出1.00g燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中容量瓶中的溶液未搖勻配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi)四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)配制該溶液時(shí)，溶解過程需要量筒量取適量水在燒杯中進(jìn)行固體的溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，移液時(shí)需要玻璃棒引流，定容時(shí)需要膠頭滴管加水，所需溶液體積為800mL，應(yīng)選用1000mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器為1000mL容量瓶、膠頭滴管；膽礬為CuSO4·5H2O；所需膽礬的質(zhì)量為1L×0.05mol/L×250g/mol=12.5g；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般需要計(jì)算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；所以順序?yàn)棰堍蔻冖茛邰伲?/p>

(3)A．砝碼生銹會(huì)使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大；濃度偏高，A符合題意；

B．洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中造成部分溶質(zhì)損失；濃度偏低，B不符合題意；

C．配制過程需要在容量瓶中加水定容；所以容量瓶?jī)?nèi)原來存有少量的水不影響結(jié)果，C不符合題意；

D．定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏??；濃度偏高，D符合題意；

綜上所述選AD；

Ⅱ．(1)加熱條件下Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；

(2)SO2具有漂白性，可以漂白品紅溶液，所以B中所盛試劑為品紅溶液；SO2與H2S會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)；S單質(zhì)難溶于水，所以D中現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色渾濁；

(3)碘單質(zhì)可以氧化SO2生成SO自身被還原為I－，根據(jù)電子守恒可知I2和SO2的系數(shù)比為1：1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為SO2+I2+2H2O＝SO+2I－+4H+?！窘馕觥?000mL容量瓶、膠頭滴管12.5④⑥②⑤③①ADCu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑品紅溶液淡黃色渾濁SO2+I2+2H2O＝SO+2I－+4H+20、略

【分析】【分析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所需實(shí)驗(yàn)儀器有100mL容量瓶、托盤天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等，實(shí)驗(yàn)室需要90mL1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，需要使用100mL容量瓶，根據(jù)m=nM=cVM=1.0mol?L-1×0.1L×106g/mol=10.6g；由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟；移液的操作是把溶解后的溶液冷卻后，小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；定容操作為繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；

(2)根據(jù)分析，需要稱取Na2CO3固體10.6g；

(3)為了防止產(chǎn)生誤差，保證所配溶液的濃度較準(zhǔn)確，是用容量瓶之前，需要檢查容量瓶是否漏水?！窘馕觥?00mL容量瓶1~2cm膠頭滴管10.6g檢查容量瓶是否漏水五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息可知：氣體F在燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，F(xiàn)為氫氣；物質(zhì)的量為=0.6mol；固體混合物中加入1mol/L鹽酸200mL恰好反應(yīng)，過濾得到白色膠狀沉淀A，A為硅酸沉淀，灼燒后得到二氧化硅粉末，物質(zhì)的量的為=0.1mol；濾液2中(只含單一溶質(zhì))加入足量的硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，物質(zhì)的量為=0.2mol；短周期元素形成的離子中，不溶于強(qiáng)堿的白色沉淀為氫氧化鎂，濾液1(只含單一溶質(zhì))，加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以白色沉淀D為氫氧化鎂，灼燒后得到氧化鎂E，物質(zhì)的量為=0.2mol；根據(jù)②濾液1與濾液2成分相同，且只含單一溶質(zhì)，所以濾液1與濾液2的溶質(zhì)為MgCl2；濾液2為氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)所得，說明固體混合物中含有氫氧化鎂和硅酸兩種物質(zhì)，且硅酸的量為0.1mol，根據(jù)鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng)關(guān)系可知，氫氧化鎂的量為0.1mol；根據(jù)鎂原子守恒及氯化鎂的組成可知，濾液1中氯化鎂的量為0.2mol，氯離子的量為0.4mol；

結(jié)合以上分析可知，物質(zhì)X中含有元素鎂的物質(zhì)的量為：0.2mol+0.1mol=0.3mol；含有硅元素的物質(zhì)的量為0.1mol；氯元素的量為0.4mol；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，含有氫元素的質(zhì)量為24.8-0.3×24-0.1×28-0.4×35.5=0.6g，則含有氫元素的物質(zhì)的量0.6mol；所以四種元素的量之比：n(Mg)：n(Si)：n(H)：n(Cl)=0.3mol:0.1mol:0.6mol:0.4mol=3:1:6:4，所以X的化學(xué)式為：3MgH2·SiCl4；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，組成X的非金屬元素是Si、H、Cl；X的化學(xué)式是3MgH2·SiCl4；

(2)結(jié)合以上分析可知，步驟I中，X與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂、氫氣、硅酸、氯化鎂四種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MgH2·SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3)；

(3)白色粉末B為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，離子方程式是：SiO2+2OH-=SiO+H2O；

II．亞硫酸鋇與硫酸鋇均為白色沉淀，但是亞硫酸鋇能夠溶于稀鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的二氧化硫氣體；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白酸堿指示劑，而鹽酸沒有漂白性；如果吸收液(強(qiáng)堿性)中除了存在Cl-和SO外，還可能存在SOClO-，為證明猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取一定量吸收液，加入足量氯化鋇溶液，過濾；往濾渣中加入稀鹽酸，若沉淀的量減少且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則說明含有SO反之則無；往濾液中加入足量的稀鹽酸呈酸性，再加入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，則說明有ClO-，反之則無?！窘馕觥縎i、H、Cl3MgH2·SiCl43MgH2·SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3)SiO2+2OH-=SiO+H2O取一定量吸收液，加入足量氯化鋇溶液，過濾；往濾渣中加入稀鹽酸，若沉淀的量減少且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則說明含有SO反之則無；往濾液中加入足