2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷466考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒H時，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說法正確的是（）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質(zhì)B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100C.由B點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4D.C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度相等2、常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列敘述不正確的是A.c(Mg2＋)為0.11mol·L-1、溶液的pH=9時，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀B.在其他條件不變時，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變C.濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生沉淀D.將1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，滴入濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀3、硫化汞(HgS)難溶于水；在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料，印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B.圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液C.向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化4、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A.K+、Na+、MnOSOB.Na+、COAlOCl-C.K+、Na+、Cl-、Br-D.K+、Cl-、Ba2+、HCO5、在的醋酸溶液中，下列關(guān)系式中正確的是A.B.mol/LC.D.6、我國科學(xué)家利用光激發(fā)氧還原與氧析出反應(yīng)構(gòu)建了一種夾心三明治結(jié)構(gòu)的鋅—空氣電池，實現(xiàn)了光能在電池中的轉(zhuǎn)換或存儲。電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO；裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.放電時，通入O2的一極為正極B.放電時，鋅電極的反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OC.充電時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子，Zn電極增重6.5gD.析出等量氧，光激發(fā)可降低充電所需的電能7、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1.下列判斷錯誤的是A.x=1B.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%D.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.鐵與稀硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的電子數(shù)目為2NAC.含有的溶液中數(shù)目肯定是0.1NAD.含有陽離子的混合物中，離子總數(shù)目為0.6NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、廣泛用于微電子；光電子行業(yè)；用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是。

A.通入的一極為電解池的陽極，反應(yīng)式為B.電解過程中，由粗硅一極向通入的一極遷移C.熔融的中參與陽極反應(yīng)D.粗硅上的反應(yīng)式：10、在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是。容器溫度（T1>T2）起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.當(dāng)溫度為T1時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.05B.若5min后容器I中達(dá)到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.達(dá)到平衡時，容器II中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小D.達(dá)到平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率小于66.6%11、液流電池具有容量高；使用領(lǐng)域廣；循環(huán)使用壽命長的特點，是一種新型蓄電池。如圖是一種液流電池的工作原理圖。電池工作時，下列敘述錯誤的是。

A.負(fù)極反應(yīng)：B.交換膜為陰離子交換膜C.右室中濃度逐漸增大D.電池總反應(yīng)：12、25℃時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)及微粒分布分?jǐn)?shù)[X表示或]的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯誤的是A.25℃時，第一步電離平衡常數(shù)B.c點溶液中：C.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>d>b>aD.b點溶液中：13、一定溫度下，硫酸鹽(代表)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：向10mL0.01mol/L溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液出現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是。

A.欲使c點對應(yīng)溶液移向a點，可加濃溶液B.BaSO4和SrSO4兩沉淀可以相互轉(zhuǎn)化C.向等濃度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀D.的平衡常數(shù)為評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。

請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為___________。平衡常數(shù)K=___________

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志___________(填字母序號)。

A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是___________(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。15、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖：

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為________。

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向_____移動（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應(yīng)的△H_____0，△S_____0（填“＜”；“＞”或“=”）。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來。

C．充入He；使體系總壓強增大。

D．再充入1molCO和3molH216、(1)向一體積不變的密閉容器中加入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知階段為使用催化劑；圖1中階段未畫出。

①階段改變的條件為_________，________B的起始物質(zhì)的量為________。

②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢且平衡向逆反應(yīng)方向移動可以采取的措施有_________。

(2)某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知：(未配平)。實驗編號酸性溶液的體積溶液的體積的體積實驗溫度/℃溶液褪色所需時間①103525②10103025③101050

①表中___________mL，___________mL

②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。

③實驗①測得溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率_______________.

④已知50℃時與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25℃時的變化曲線示意圖。_________

17、(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。達(dá)平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比___________。

(2)有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?H＞0。

①若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達(dá)到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，升高溫度，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。18、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0。在1L密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）＝____________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的________、________（填字母編號）。

a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑。

（2）800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2；甲容器在反應(yīng)過程中保持溫度壓強不變，乙容器保持溫度體積不變，丙容器是絕熱容器保持體積不變，三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

②達(dá)到平衡時N2的濃度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是____________。A．甲容器氣體密度不再變化時，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．在乙中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．丙容器溫度不再變化時說明已達(dá)平衡狀態(tài)D．向丙容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大19、(1)為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)；甲；乙、丙、丁、戊五人分別進(jìn)行如下實驗。

①甲用pH試紙測出0.010mol·L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)；你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)。

②乙取相同pH、相同體積的氨水與NaOH溶液，加入幾滴酚酞溶液后，分別滴入同濃度的鹽酸至溶液剛好褪色。實驗結(jié)束后，測得消耗的鹽酸的體積分別為amL和bmL。若a____b(填“>”、“=”或“<”)；則證明氨水是弱堿。

③丙取出10mL0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯紅色，再加入少量NH4Cl晶體；顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是______。

④丁取出10mL0.010mol·L-1氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是_____。

(2)已知室溫時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離；回答下列各問題：

①HA的電離平衡常數(shù)K=______。

②由HA電離出的c(H+約為水電離出的c(H+)的______倍。20、生活中處處有化學(xué)。請回答下列問題：

(1)純堿屬于鹽類物質(zhì)，其水溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性。

(2)小蘇打是常用的食用堿，寫出其在水溶液中的電離方程式：_______。

(3)NaCl的焰色試驗呈_______色。

(4)“酒是陳的香”，酒的主要成分是CH3CH2OH，該化合物中官能團(tuán)的名稱_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤22、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)23、D；E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)且D常呈紅色；F是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）已知1gE在B中燃燒放出的熱量為QkJ，試寫出表示E燃燒的熱化學(xué)方程式____；

（2）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應(yīng)式為_____________________，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0gD的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________升。24、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NHK+陰離子AlOCl-、OH-、SO

已知：A；C溶液呈堿性；濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀。

(1)A的化學(xué)式是___。

(2)寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

(3)25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol?L-1(用含有a的關(guān)系式表示)。

(4)25℃時，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B對應(yīng)的酸/堿的電離常數(shù)K=1.8×10-5，≈2.36)。

(5)25℃時在一定體積0.1mol?L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是___。(溶液混合時體積變化忽略不計)

(6)常溫下，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中=___。

(7)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。25、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2；NaOH中的一種；已知：

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；

⑤A；D、F三種溶液呈酸性。

請回答下列問題：

（1）寫出下列化學(xué)式：A________；D_________；E_________。

（2）過量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；此過程中反應(yīng)的離子方程式為。

________________________________________。

（4）若A；C的混合溶液呈中性；則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為。

_______________________________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．溶液中存在H2FeO4，說明H2FeO4在溶液中存在電離平衡，則H2FeO4屬于弱電解質(zhì)；故A錯誤；

B．結(jié)合圖像可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO4+)時，溶液的pH<2，c(H+)>0.01mol/L，則H2FeO4+H+?H3FeO4+的平衡常數(shù)K==<=100，即K<100；故B錯誤；

C．B點pH=4，δ（HFeO4-）=0.806，則δ（H2FeO4）≈0.194，由于溶液體積相同，則=≈4.15，則H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=×c（H+）=4.15×1×10-4=4.15×10-4；故C正確；

D．FeO42-水解促進(jìn)了水的電離，c（FeO42-）的濃度濃度越大，則水的電離程度越大，根據(jù)圖像可知，水的電離程度：C>A；故D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)，c(OH-)≥mol?L-1=10-5mol?L-1，因此溶液的pH=9時，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；故A正確；

B．Ksp(AgCl)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，所以在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變；故B正確；

C．等體積混合濃度均為0.1mol?L-1，c(CH3COO-)×c(Ag+)=0.01＞2.3×10-3，一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀；故C正確；

D．0.001mol?L-1的KCl溶液中形成AgCl沉淀時，銀離子的濃度為c(Ag+)=mol/L=1.8×10-7mol/L，0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀時，c(Ag+)=mol/L=×10-5mol/L；則KCl溶液中形成AgCl沉淀時銀離子濃度小，即AgCl先達(dá)到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故D錯誤；

故選D。3、C【分析】【分析】

曲線上的點均為飽和溶液中的濃度，有Ksp=c(S2-)c(Hg2+)；曲線下方的點表示的為HgS的稀溶液，曲線上方的點表示的HgS的過飽和溶液。

【詳解】

A、Ksp只受溫度影響；A項錯誤；

B；c點是飽和溶液；a點未達(dá)到飽和，B項錯誤；

C、向飽和溶液中加入Hg(NO)3溶液，c(Hg2＋)增大，HgS(s)Hg2＋(aq)＋S2－(aq)平衡左移，c(S2－)減小；C項正確；

D、升高溫度，平衡右移，c(Hg2＋)、c(S2－)均增大，而c點到b點c(S2－)未變；D項錯誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1；說明水的電離受到抑制，溶液可能為堿溶液也可能為酸溶液。

【詳解】

A．高錳酸根的溶液顯紫紅色；不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；

B．酸性溶液中碳酸根；偏鋁酸根都不能大量存在；故B不符合題意；

C．四種離子既不與氫離子反應(yīng)；也不與氫氧根，相互之間也不反應(yīng)，且無色，可以大量共存，故C符合題意；

D．碳酸氫根既不能在酸性溶液中大量存在也不能在堿性溶液中大量存在；故D不符合題意；

綜上所述答案為C。5、B【分析】【分析】

醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋、H2OH＋+OH－；據(jù)此解答；

【詳解】

A．由于還存在水的電離平衡，所以溶液中A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒可知溶液中mol/L；B正確；

C．根據(jù)電荷守恒可知C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒可知D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，Zn失電子做負(fù)極，通入O2的一極為正極。

【詳解】

A．放電時，氧氣得電子，故通入O2的一極為正極；故A正確；

B．放電時，Zn失電子生成ZnO，故電極方程式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；故B正確；

C．充電時，Zn電極發(fā)生反應(yīng)ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；當(dāng)電路中通過0.2mol電子，有0.1molZnO被還原生成0.1molZn，故電極減重0.1mol×81g/mol-0.1mol×65g/mol=1.6g，故C錯誤；

D．析出等量氧為充電過程；光激發(fā)實現(xiàn)了光能向電能的轉(zhuǎn)化，故光激發(fā)為電池充電提供了一部分能量，故可降低充電所需的電能，故D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

由題目所給數(shù)據(jù)列三段式如下：

【詳解】

A．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故解得x=1，A正確；

B．增加B；由于體積不變，c(B)增大，平衡向右移動，但由于B總量的增加，故B的轉(zhuǎn)換率下降，B錯誤；

C．由分析知，B的轉(zhuǎn)換率=C正確；

D．A的反應(yīng)速率=D正確；

故答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵若與足量稀硝酸反應(yīng)時被氧化為Fe3+，5.6gFe（物質(zhì)的量為=0.1mol）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA；A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；HF不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算HF含有電子的數(shù)目，B錯誤；

C．Al3+均可水解且水解程度不同，因此無法計算Al3+的數(shù)目；C錯誤；

D．1molNa2O（）和Na2O2（）中均含有2mol陽離子、1mol陰離子，故當(dāng)混合物中含有0.4mol陽離子時，混合物共0.2mol，含有陰離子的物質(zhì)的量為0.2mol，離子總數(shù)為0.6NA；D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】

熔鹽LiH中，含有Li+和H-，所以H2應(yīng)轉(zhuǎn)化為H-，從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極，陰極反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，陽極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由以上分析知，通入H2的電極為電解池的陰極，反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，A錯誤；

B．電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，陽離子向陰極移動，則Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；

C．由分析可知，粗硅為電解池的陽極，反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中參與陽極反應(yīng)，C正確；

D．由分析可知，粗硅上反應(yīng)式為：Si+4H--4e-=SiH4↑，D錯誤；

故答案為：BC。10、AC【分析】【詳解】

A．溫度T1時；容器Ⅰ中平衡時n(CO)=0.2；

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為K===0.05；故A正確；

B．5min后容器Ⅰ中達(dá)到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)===0.02mol/(L?min)；故B錯誤；

C．容器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)相當(dāng)于在容器Ⅰ中基礎(chǔ)上增加H2O的量，平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率增加，而H2O的轉(zhuǎn)化率降低，即容器Ⅱ中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小；故C正確；

D．容器Ⅲ在T1溫度下達(dá)到的平衡與容器Ⅰ中形成的平衡狀態(tài)相同，即平衡時CO為0.2mol，此時CO的轉(zhuǎn)化率為=66.6%，在此平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上降溫到T2；平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于66.6%，故D錯誤；

故答案為AC。11、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)題圖分析可知，交換膜左側(cè)為負(fù)極室，右側(cè)為正極室，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極反應(yīng)為A項正確；

B.電池工作時陽離子向正極移動，從左室通過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，B項錯誤；

C.從左室通過交換膜移向右室，故電池工作時，右室中K+濃度逐漸增大；C項正確；

D.正極單質(zhì)碘得到電子，則電池總反應(yīng)為D項錯誤。答案選BD。12、CD【分析】【分析】

由圖可知，a、b、c、d所在實線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當(dāng)＜1時，H2A部分反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A；當(dāng)=1時，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性；當(dāng)2＞＞1時，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A；當(dāng)=2時，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。

【詳解】

A．

由圖可知，25°C，c(HA-)=c(H2A)時，pH約為4，則H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1=≈10-4；故A正確；

B．c點溶液中，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)；故B正確；

C．未加氫氧化鈉溶液時，H2A電離出氫離子，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸逐漸被中和為鹽，對水的抑制程度減弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促進(jìn)水的電離，當(dāng)酸堿恰好中和為Na2A，即d點附近(pH突變)，對水的電離促進(jìn)程度最大，故a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：d＞c＞b＞a；故C錯誤；

D．b點溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，結(jié)合圖像可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，b點pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A被滴定分?jǐn)?shù)>1，c(OH-)>c(H2A)；故D錯誤；

故選CD。13、AC【分析】由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()＜×0.01mol/L=5×10?7，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()＞×0.01mol/L=5×10?7，可判斷a點所在直線(實線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

A．欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c()都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體；故A錯誤；

B．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1×10-10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10?3.2，則Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，在一定條件下，SrSO4可以轉(zhuǎn)化BaSO4，在c(Sr2+)足夠大的環(huán)境下，BaSO4也可以轉(zhuǎn)化SrSO4；故B正確；

C．根據(jù)B項分析，Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，向等濃度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，則先生成溶液BaSO4沉淀；故C錯誤；

D．的平衡常數(shù)K===106.8；故D正確；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗的氮氣的物質(zhì)的量也為0.5mol，消耗的氮氣的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，則用氮氣表示的速率v(N2)==0.05mol/(L·min)；起始時氧氣和氮氣均為1mol，都消耗了0.5mol，所以平衡時均為0.5mol，生成的NO的物質(zhì)的量為1mol，平衡時NO的物質(zhì)的量為1mol，容器體積為2L，所以平衡時N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，平衡常數(shù)K==4；故答案為0.05mol/(L·min)，4；

(2)A．消耗1molN2的同時生成1molO2；說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A選；

B．容器中氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，氣體的密度始終不變，當(dāng)混合氣密度不變時不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不選；

C．混合氣體總質(zhì)量不變；總物質(zhì)的量不變；混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，當(dāng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C不選；

D．由化學(xué)方程式可知2v正(N2)=v正(NO)，而2v正(N2)=v逆(NO)，則v正(NO)=v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

故選AD；

(3)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，圖象符合，故A正確；

B．加入催化劑；加快反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動，圖象中平衡發(fā)生移動，故B錯誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，圖象符合，故C正確；

故選AC；

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，相當(dāng)于充入等物質(zhì)的量的N2和O2，與原平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的含量相等，即平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變?！窘馕觥?.05mol·(L·min)-14ADAC不變15、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像，100℃平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出△c(CH4)，根據(jù)v=計算v(CH4)，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2)；②根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；③根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；根據(jù)三段式，結(jié)合平衡常數(shù)K=計算；④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol；根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對大小的判斷；

(2)①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，結(jié)合方程式和△G=△H-T?△S＜0分析判斷；

②容器容積不變；增加CO的轉(zhuǎn)化率，需要平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)外界條件對平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol×0.5=0.5mol，平衡時甲烷的濃度變化量為=5×10-2mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計量數(shù)關(guān)系，則：v(H2)=3v(CH4)=3×=0.030mol?L-1?min-1，故答案為0.030mol?L-1?min-1；

②通過圖像可知，當(dāng)壓強為P1時；升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，所以升高溫度，平衡常數(shù)增大，故答案為增大；

③由圖可知，溫度相同時，到達(dá)平衡時，壓強為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

初始濃度：0.10.200

變化濃度：0.050.050.050.15

平衡濃度：0.050.150.050.15

100℃時平衡常數(shù)K==2.25×10-2，故答案為＜；2.25×10-2；

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10-2＞K；所以平衡向左移動，故答案為向左；

(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)的△S＜0，混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0，說明△H＜0；即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為＜；＜；

②A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B．將CH3OH(g)從體系中分離，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故B正確；C．充入He，使體系總壓強增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．再充入1molCO和3molH2，可等效為壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故D正確；故答案為BD。【解析】①.0.030mol?L﹣1?min﹣1②.增大③.＜④.2.25×10﹣2⑤.向左⑥.＜⑦.＜⑧.BD16、略

【分析】【詳解】

(1)①t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，若t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡會發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強；t5～t6階段化學(xué)反應(yīng)速率均增加，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，因此t5～t6階段改變的條件為升高溫度；反應(yīng)開始至平衡過程中，A的物質(zhì)的量濃度由1mol/L降低至0.8mol/L，Δc(A)=0.2mol/L，則Δc(B)=0.1mol/L，A起始的物質(zhì)的量為2mol，起始濃度為1mol/L，則容器體積為2L，平衡時c(B)=0.4mol/L，則起始c(B)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，n(B)=0.5mol/L×2L=0.1mol；

②要使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；則需要減弱外界條件，該反應(yīng)為氣體等體積吸熱反應(yīng)，因此可通過降低溫度或及時移出A；B使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢且平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(2)①實驗2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL，則V1=50mL?10mL?35mL=5mL，V2=50mL?10mL-10mL=30mL；

②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響；必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：2和3；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是1和2，故答案為：2和3；1和2；

③草酸的物質(zhì)的量為0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.10mol/L×0.01L=0.001mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=0.02mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.01mol?L?1?min?1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=0.01mol?L?1?min?1×=0.025mol?L?1?min?1，故答案為：0.025mol?L?1?min?1；

④25℃時反應(yīng)速率小于50℃時，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小，反應(yīng)需要的時間大于50℃條件下需要的時間，據(jù)此畫出25℃時的變化曲線示意圖為：【解析】減小壓強升高溫度0.1mol降低溫度或及時移出A、B5302和31和20.025mol?L?1?min?117、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知平衡時甲醇的濃度是0.75mol/L，體積為1L，則其物質(zhì)的量是0.75mol，根據(jù)方程式可知同時生成水蒸氣0.75mol，消耗二氧化碳0.75mol，氫氣2.25mol，剩余二氧化碳0.25mol，氫氣0.75mol，由于壓強之比是物質(zhì)的量之比，則達(dá)平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比

(2)①根據(jù)三段式可知。

則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向進(jìn)行，因此反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。【解析】①.5:8②.1.0③.減小18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像中氮氣濃度的變化求出氨氣濃度的變化，用求出用氨氣表示的反應(yīng)速率。與實驗①相比；實驗②速率快，平衡時氮氣的濃度低，實驗③速率慢，平衡時氮氣濃度大，用勒夏特列原理判斷改變的實驗條件；

（2）①平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；對于放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡常數(shù)減小。

②甲和乙相比；甲相當(dāng)于在乙平衡后增大壓強，乙和丙相比，丙相當(dāng)于在乙平衡后升高了溫度。

③某量在未平衡前是變化的；此量不變時可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；化學(xué)反應(yīng)速率受濃度影響，當(dāng)改變壓強時，也要看濃度是否改變。

【詳解】

（1）根據(jù)像可知，②在10min時達(dá)到平衡，此時氮氣的濃度變化為0.04mol/L，根據(jù)方程式或知，氨氣的濃度變化了0.08mol/L，根據(jù)v=可知v（NH3）==0.008mol?L-1?min-1，根據(jù)圖像可知②到達(dá)平衡的時間比①短，到達(dá)平衡時N2的濃度與①相同，化學(xué)平衡不移動，故②與①相比加了催化劑，故選e，①和③比較可知，③的速率比①小，平衡時氮氣的濃度高，即平衡逆向移動，故③減小了壓強，故選b；

故答案為0.008mol?L-1?min-1；e、b；

（2）①甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故K甲=K乙＞K丙。

故答案為=；＞；

②甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，故容器體積減小，氮氣的濃度增大；乙容器保持體積不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強減小；丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，故達(dá)到平衡時N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙＜c（N2）丙。

故答案為＞；＜；

③A．密度=總質(zhì)量一定，甲容器為恒壓裝置，當(dāng)氣體密度不再變化時，說明氣體總量不再發(fā)生變化，此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確。B．乙為恒容裝置，在乙中充入稀有氣體He，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．丙容器絕熱，故丙容器溫度不再變化時說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．向丙容器中充入氨氣，正；逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤。

故答案為AC。

【點睛】

本題的易錯點在于第（1）問中反應(yīng)①和③的比較，從圖像中看，反應(yīng)③在15min時就達(dá)平衡，而反應(yīng)①在20min時才達(dá)平衡，所以有的同學(xué)就盲目認(rèn)為反應(yīng)③的反應(yīng)速率快，再根據(jù)平衡時反應(yīng)③c（N2）大于反應(yīng)①c（N2），說明反應(yīng)③相對于反應(yīng)①是平衡左移，而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以錯選答案c。根據(jù)反應(yīng)速率的定義式v=假設(shè)取前15min，反應(yīng)③的△c（N2）=0.10mil/L-0.08mol/L=0.02mol/L，反應(yīng)①的△c（N2）＞0.10mil/L-0.08mol/L=0.02mol/L，所以反應(yīng)③的反應(yīng)速率小，故答案應(yīng)該選b?！窘馕觥竣?0.008mol·L－1·min－1②.e③.b④.＝⑤.＞⑥.＞⑦.＜⑧.AC19、略

【分析】【詳解】

(1)①若NH3·H2O是強電解質(zhì)，則0.010mol/L氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010mol/L，pH=12，甲用pH試紙測出0.010mol·L-1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離；應(yīng)為弱電解質(zhì)。故答案：正確。

②取相同pH、相同體積的氨水與NaOH溶液，加入幾滴酚酞溶液后，分別滴入同濃度的鹽酸至溶液剛好褪色。實驗結(jié)束后，測得消耗的鹽酸的體積分別為amL和bmL。若a>b，則證明氨水是弱堿。故答案：>。

③向0.010mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，使其pH降低，二是NH使NH3·H2O電離平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移動，而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。故答案：淺；0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后c(NH)增大，使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移動，從而使溶液的pH降低。可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)（其他合理答案也行）。

④若NH3·H2O是強電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1000mL，其pH=a-2，因為NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以a、b應(yīng)滿足a-2

(2)①HA為弱酸，其電離反應(yīng)的方程式為：HAH++A-，0.1mol·L-1的HA在水中有0.1%發(fā)生電離，所以c(H+)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)===10-7。故答案：10-7。

②根據(jù)室溫時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，溶液中HA電離出的c(H+)=10-4mol/L，水電離出的c(H+)=10-10mol/L，由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的=106倍，故答案：106?！窘馕觥空_>淺0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后c(NH)增大，使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移動，從而使溶液的pH降低?？勺C明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(合理即可)a-2-710620、略

【分析】【詳解】

(1)純堿是碳酸鈉；為強堿弱酸鹽，水溶液中碳酸根離子分步水解，故溶液顯堿性；

故答案為：堿性。

(2)小蘇打是碳酸氫鈉，為強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO

故答案為：NaHCO3=Na++HCO

(3)NaCl的焰色試驗呈黃色；因為鈉離子焰色試驗呈黃色；

故答案為：黃。

(4)酒的主要成分是CH3CH2OH；該化合物中官能團(tuán)為-OH，名稱為羥基；

故答案為：羥基?！窘馕觥繅ANaHCO3=Na++HCO黃羥基四、判斷題(共2題，共16分)21、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

電解A溶液生成三種物質(zhì)，D為金屬且常呈紅色，則D為Cu，A為含氧酸的銅鹽，在陰極生成金屬，則陽極應(yīng)生成O2，其中E可在B中燃燒說明B為O2，C為含氧酸，B與金屬E反應(yīng)得到F是一種黑色晶體，F(xiàn)為氧化物，F(xiàn)與酸反應(yīng)后生成兩種鹽，說明金屬為變價金屬，則E應(yīng)為Fe，則C為H2SO4，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，故F為Fe3O4，G為FeSO4，H為Fe2(SO4)3，A應(yīng)為CuSO4.。

【詳解】

（1）已知1gFe在氧氣中燃燒放出的熱量為QkJ；表示Fe燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

Fe(g)+2/3O2(g)==1/3Fe3O4(s)△H=-56QkJ/mol；（2）用惰性電極電解一定濃度的CuSO4的水溶液，電解時，在陰極生成金屬，則陽極應(yīng)生成O2，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0gCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，而電解過程相當(dāng)于析出CuO，故生成氧氣為(8g/80g/mol)/2=0.05mol，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

【點睛】

解決本題關(guān)鍵：一是框圖推斷中物質(zhì)“特色”的掌握；二是電解原理的應(yīng)用；三是電子守恒在計算中的應(yīng)用。【解析】Fe（s）+2/3O2（g）＝1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol4OH--4e-＝2H2O+O2↑1.1224、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈堿性，說明A、C中含有OH-、AlO濃度相同時C溶液pH大，說明C的堿性更強，則C中含有OH-，A中含有AlO則A中陽離子為Na+或K+；B溶液呈酸性，說明B中含有NHD溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，A為KAlO2，B為NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化學(xué)式為KAlO2；

(2)

NH和AlO在溶液中發(fā)生雙水解生成氨氣和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑；

(3)

25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=則c(H+)-c(OH-)=(10-a-10a-14)mol/L；

(4)

25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，則NH4Cl的水解常數(shù)為1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=

(5)

25℃時在一定體積0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時，混合溶液pH=13，混合后溶液顯堿性，c(OH-)=0.1mol/L，設(shè)0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液的體積為V1，0.1mol?L-1鹽酸的體積為V2，則有解得故Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比是2：1；

(6)

pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，理論上，將1mLpH=9的Ba(OH)2溶液加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中OH-的濃度為而實際中將堿性溶液加水稀釋后其pH不能小于7，故將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL溶液呈中性，此時則=1；

(7)

將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液為中c(OH-)最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，NH水解，則c(Cl-)＞c(NH)，溶液顯堿性，氫離子濃度最小，則反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)?！窘馕觥?1)KAlO2

(2)NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑

(3)10-a-10a-14

(4)2.36×10-5

(5)2：1

(6)1

(7)c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)25、略

【分析】【分析】

氫氧化鋁有兩性；能溶于強酸或強堿溶液；氨水滴入硝酸銀溶液可制得銀氨溶液。據(jù)此反應(yīng)及現(xiàn)象進(jìn)行推斷。

【詳解】

①②③中實驗現(xiàn)象相似（先沉淀、后溶解），則所列溶液中，可能是NH3·H2O溶液滴入AgNO3溶液、NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液、NaOH溶液滴入AlCl3溶液。因①和③中沉淀相同，即為Al(OH)3沉淀