2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A.CsCl、KCl、NaClB.SiCl4、SiF4、SiH4C.H2Se、H2S、H2OD.晶體硅、碳化硅、金剛石2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占的體積約為22.4LB.含有的共用電子對數(shù)為C.和石墨的混合物共1.2g，含碳原子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g乙醛含有σ鍵的數(shù)目為3、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息；判斷下列說法錯誤的是。

。物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點—易溶于—A.單質(zhì)硼屬于原子晶體B.是非極性分子C.不易溶于水D.分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為4、科學(xué)家設(shè)計下列裝置捕獲助力碳中和。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.與中心原子的雜化方式相同B.的電子式為C.陽極電極反應(yīng)式為D.的結(jié)構(gòu)式為5、液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH和NHNH3中的一個H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羥胺)。在有NH存在時，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3經(jīng)過一定的轉(zhuǎn)化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(無色)、HNO3等。下列有關(guān)NH2OH、NH3、NHNO的說法正確的是A.NH2OH難溶于水B.NO的空間構(gòu)型為直線形C.NH3的鍵角比NH中的大D.[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的原子是Cu6、下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是。

①在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。

②金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低。

③CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2-相緊鄰。

④SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合。

⑤晶體中分子間作用力越大；分子越穩(wěn)定。

⑥氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A.①②④B.①②⑥C.②③⑤D.②③⑥7、下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子光譜只有發(fā)射光譜C.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素D.通過光譜分析可以鑒定某些元素評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂強(qiáng)B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)9、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)組成的混合物中通入黃綠色氣體單質(zhì)Z，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦。下列說法不正確的是A.W的氫化物的沸點一定小于X的氫化物B.簡單離子半徑：Z＞Y＞XC.W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D.含Z元素的某種鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒11、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于12、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形13、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵14、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+；反應(yīng)時形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為4評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1。畫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________

（2）請寫出33號元素符號名稱________，并寫出該原子的外圍電子排布式為____________。

（3）Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為____________(用元素符號表示)

（4）基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_________其電子排布式為____________N原子的軌道排布式__________Fe2+的電子排布式為___________16、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。

(2)元素B；C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_________。(用離子符號表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。

(4)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。17、請回答下列問題：

(1)從鍵長的角度判斷，下列共價鍵中鍵能最大、最穩(wěn)定的是___________。A．H-FB．N-HC．C-HD．O-H(2)CCl4的立體構(gòu)型是___________。

(3)CO2中C的雜化類型為___________。

(4)HC≡C-CH2-CH=O分子中含有___________個σ鍵，___________個π鍵。

(5)N≡N的鍵能為946kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為193kJ/mol，計算說明N2中的σ鍵比π鍵___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。18、化合物A是近十年開始采用的鍋爐水添加劑。A的相對分子質(zhì)量90.10；可形成無色晶體，能除去鍋爐水中溶解氧，并可使鍋爐壁鈍化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。畫出A的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)寫出合成A的反應(yīng)方程式___________。

(3)低于135°C時，A直接與溶解氧反應(yīng)，生成三種產(chǎn)物。寫出化學(xué)方程式___________。

(4)高于135°C時，A先發(fā)生水解，水解產(chǎn)物再與氧反應(yīng)。寫出化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A能使鍋爐壁鈍化是基于它能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為致密的四氧化三鐵。寫出化學(xué)方程式___________。

(6)化合物A與許多金屬離子形成八面體配合物，例如[Mn(A)3]2+。結(jié)構(gòu)分析證實該配合物中的A和游離態(tài)的A相比，分子中原本等長的兩個鍵不再等長。畫出這種配合物的結(jié)構(gòu)簡圖(氫原子不需畫出)，討論異構(gòu)現(xiàn)象___________。19、按要求完成下列空白。

(1)結(jié)構(gòu)示意圖溴離子_______

(2)簡化電子排布式錳原子_______

(3)價電子排布圖第五周期第VA原子_______

(4)電子式H2O2_______

(5)氯化銀溶于濃氨水的離子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5的晶體類型為_______，配體中提供孤對電子的原子是_______20、氟及其化合物用途十分廣泛；回答下列問題：

(1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3雜化的是___________。

(2)[H2F]++[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸。銻的價電子排布式為___________。陽離子[H2F]+的空間構(gòu)型為___________，寫出[H2F]+的等電子體___________(分子和離子各舉一例)。

(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)___________理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖甲計算鍵能，則S-F的鍵能為___________kJ·mol-1。

(4)工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時，往往得不到20g·mol-1的數(shù)據(jù)，原因是___________。

②冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在___________(填序號)。

a.離子鍵b.極性鍵c.配位鍵d.范德華力。

③反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖)，已知O2-的華徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)22、1751年瑞典人克朗斯塔特用木炭還原紅鎳礦首次制得金屬鎳?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ni元素位于周期表中___，其基態(tài)原子外圍電子排布式是___，其中能量最高電子位于__能級。

(2)鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇()，其相對分子質(zhì)量等于丙醛()，但兩者沸點相差較大，原因是____。

(3)實驗室常用丁二酮肟檢驗鎳離子的存在。如圖為丁二酮肟結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小順序是____，其中C原子的雜化方式為____，1mol該物質(zhì)含σ鍵____mol。丁二酮肟離子可與反應(yīng)，生成鮮紅色的沉淀二丁二酮肟合鎳二丁二酮肟合鎳結(jié)構(gòu)中存在兩個“五元配位環(huán)”，可知與形成配位鍵的原子為___。

(4)AB型離子晶體離子配位數(shù)和離子半徑比有關(guān)：。0.225～0.4140.414～0.7320.732～1配位數(shù)468

NiO屬于離子型晶體，該晶體中半徑為140pm，半徑為69pm，則NiO晶體構(gòu)型屬于下列___(填序號)晶體類型。

(5)已知NiO晶胞密度為則鎳氧原子間的最短距離為___cm(用含d的式子表示)。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)23、有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問題：

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學(xué)名稱是______；A→C的反應(yīng)類型為______。

(3)F中官能團(tuán)的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是______填標(biāo)號

A.含有兩個環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物。

B.含有一個雙鍵的直鏈有機(jī)物。

C.含有兩個雙鍵的直鏈有機(jī)物。

D.含有一個三鍵的直鏈有機(jī)物。

(5)D→E的化學(xué)方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無機(jī)試劑任選用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．這幾種物質(zhì)都是離子晶體；陰離子相同，陽離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次減小，則熔點依次升高，A錯誤；

B．這幾種物質(zhì)都屬于分子晶體且都不含氫鍵；其相對分子質(zhì)量依次減小，則熔點依次降低，B正確；

C．水中含有氫鍵熔點最高，相對分子質(zhì)量H2Se>H2S，分子間作用力H2Se更強(qiáng)，所以熔點高低順序是H2O>H2Se>H2S；C錯誤；

D．這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長C-C<金剛石；D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，個分子所占的體積不是22.4L；A錯誤；

B．含有的共用電子對數(shù)為B錯誤；

C．和石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，混合物共1.2g，碳原子的物質(zhì)的量是0.1mol，含碳原子數(shù)目為C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g乙醛的物質(zhì)的量是1mol，單鍵都是σ鍵，雙鍵中還含有1個σ鍵，則含有σ鍵的數(shù)目為D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，結(jié)構(gòu)單為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；熔點較高，為原子晶體，故A正確；

B．不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF6是由極性鍵S—F構(gòu)成，空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消，SF6為非極性分子；故B正確；

C．是非極性分子，易溶于難溶于水，故C正確；

D．的結(jié)構(gòu)式為含有2個σ鍵和2個π鍵，故數(shù)目比為故D錯誤；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，雜化方式為sp雜化，碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化；二氧化碳和碳酸根中碳原子的雜化方式不同，故A錯誤；

B．氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子形成的離子化合物，電子式為故B正確；

C．由示意圖可知，氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為故C正確；

D．一氧化碳和氮氣的原子個數(shù)都為2、價電子數(shù)都為14，原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則一氧化碳和氮氣互為等電子體，由氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N可知，一氧化碳的的結(jié)構(gòu)式為故D正確；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．NH2OH能與水形成分子間氫鍵；易溶于水，A錯誤；

B．NO與的價層電子對數(shù)為：孤電子對數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為V形，B錯誤；

C．NH3與NH的價層電子對數(shù)均為4，NH3有1對孤電子對，NH有2對孤電子對，孤電子對與孤電子對之間的斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對和成鍵電子對之間的斥力，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，故NH3的鍵角比NH中的大；C正確；

D．[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的原子是N原子；Cu原子提供空軌道，D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①在晶體中只要有陽離子不一定有陰離子；如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子,不含有陰離子，故錯誤；

②一般情況下；原子晶體的熔點高于離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，金剛石和碳化硅都是原子晶體，碳碳鍵的共價鍵強(qiáng)于碳硅鍵，金剛石的共價鍵強(qiáng)于碳硅鍵，金剛石熔點高于碳化硅；氟化鈉和氯化鈉都是離子晶體，氟離子的離子半徑小于氯離子，氟化鈉中的離子鍵強(qiáng)于氯化鈉，氟化鈉熔點高于氯化鈉，水和硫化氫都是分子晶體，但水分子間能形成氫鍵，水的熔點高于硫化氫，則金剛石；碳化硅、氟化鈉、氯化鈉、水、硫化氫的熔點依次降低，故正確；

③CaTiO3晶體中鈦離子位于頂點；氧離子位于面心，每個鈦離子與12個氧離子相緊鄰，故正確；

④二氧化硅晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合；故錯誤；

⑤分子晶體中分子間作用力越大；熔沸點越高，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故錯誤；

⑥氯化鈉是離子晶體；熔化時需要破壞離子鍵，故正確；

②③⑥正確，故選D。7、B【分析】【分析】

電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會引起能量的變化；并以光的形式體現(xiàn)，用光譜儀攝取得到光譜。電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會放出能量，形成發(fā)射光譜；

【詳解】

A.原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化；能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，選項A正確；

B.原子光譜既有發(fā)射光譜；也有吸收光譜，選項B不正確；

C.電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會引起能量的變化；并以光的形式體現(xiàn)，用光譜儀攝取得到光譜。通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，選項C正確；

D.通過光譜分析可以鑒定某些元素；選項D正確；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Be和Mg為同一主族元素；同主族元素自上而下金屬性依次增強(qiáng)，失電子能力依次增強(qiáng)，因此Be的原子失電子能力比鎂弱，A錯誤；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；

C．硒與硫是同一主族的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯誤；

D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)；D正確；

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。10、AB【分析】【分析】

黃綠色氣體單質(zhì)Z為氯氣，則Z為Cl元素；WX會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒，則WX為CO，所以W為C元素，X為O元素；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色氧化物為Na2O2，則Y為Na元素；在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Na與TiCl4反應(yīng)可得鈦。據(jù)此分析解題。

【詳解】

經(jīng)分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．C的氫化物除了甲烷還有很多；烴類都是C的氫化物，有些烴的沸點高于水，故A錯誤；

B．電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+；故B錯誤；

C．C與Cl形成的化合物CCl4可用做工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑；故C正確；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒，故D正確；

故選AB。11、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯誤；

D．該化合物難溶于水；是因為形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。14、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個配位鍵；4個雙鍵和24個單鍵，共32個σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個丁二酮肟，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1，其中n-1＝2，則n＝3，所以該元素是硅元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）33號元素是As元素，名稱砷，其原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其外圍電子排布式為4s24p3；

（3）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg>Al>Na；

（4）基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素，N層是第四周期，M全滿說明至少在Cu之后，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子說明就是4s1，所以就是Cr，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道表示式為Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子生成Fe2+，其3d軌道上6個電子為其外圍電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d6?！窘馕觥竣?②.砷③.4s24p3④.Mg>Al>Na⑤.Cr⑥.1s22s22p63s23p63d54s1⑦.⑧.1s22s22p63s23p63d616、略

【分析】【分析】

A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C；E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)E為S元素，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

(2)根據(jù)上述分析：元素B、C、D、E形成的離子分別為N3-、O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，N3-、O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑N3->O2-＞Na+，故答案為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；

(3)根據(jù)上述分析：D為Na，C為O，D2C化合物為Na2O，為離子化合物，其電子式表示化合物Na2O的形成過程為：故答案：

(4)根據(jù)上述分析：E為S、D為Na、C為O，D2EC3為Na2SO3，一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，其反應(yīng)的方程式為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【解析】H2SO3H2SO4S2-N3-O2-Na+4Na2SO3=Na2S+3Na2SO417、略

【分析】【分析】

(1)

成鍵的原子半徑越??；鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。由于C；N、O、F中原子半徑最小的是F，所以H-F鍵能最大、最穩(wěn)定，故選A。

(2)

CCl4的中心原子C的價層電子對數(shù)為4，所以C采取sp3雜化，形成的分子CCl4為正四面體形。

(3)

CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)為=2+(4-2×2)=2；所以C的雜化類型為sp。

(4)

共價單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵，所以在HC≡C-CH2-CH=O分子中含有8個σ鍵；3個π鍵。

(5)

N≡N中有1個σ鍵，2個π鍵。N≡N的鍵能為946kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為193kJ/mol，所以1個π鍵的鍵能為＝376.5kJ/mol，大于N-N鍵的鍵能，所以N2中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定?！窘馕觥?1)A

(2)正四面體形。

(3)sp

(4)83

(5)不穩(wěn)定18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】注：C-N-N角必須不是直線。O=C(OCH3)2+2H2NNH2·H2O=O=C(NHNH2)2+2CH3OH+2H2O。(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O(N2H3)2CO+H2O=2N2H4+CO2。

N2H4+O2=N2+2H2O(N2H3)2CO+12Fe2O3=8Fe3O4+2N2+CO2+3H2O

有一對經(jīng)式、面式異構(gòu)體(幾何異構(gòu)體)它們分別有一對對映異構(gòu)體(手性異構(gòu)體)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溴的原子序數(shù)為35，位于第四周期第ⅦA族，溴離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)錳的原子序數(shù)為25，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d54s2。

(3)第五周期第VA原子是Sb，價電子排布式為5s25p3，價電子排布圖為

(4)H2O2是共價化合物，每個氫原子都和氧原子共用一對電子，兩個氧原子之間也共用一對電子，其電子式為

(5)氯化銀溶于濃氨水，生成溶于水的配合物[Ag(NH3)2]Cl，離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5是分子晶體，配體是CO，由于C的電負(fù)性弱于O，電負(fù)性弱的吸引電子能力弱，易提供孤對電子形成配位鍵，則Fe(CO)5中與Fe形成配位鍵的是碳原子。【解析】[Ar]3d54s2AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O分子晶體C20、略

【分析】【詳解】

(1)OF2中O形成2個鍵，孤電子對總共電子對數(shù)為2+2=4，所以O(shè)F2為sp3雜化，故符合題意；NF3中N形成3個鍵，孤電子總共電子對數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化，故符合題意；SiF4中Si形成4個鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+4=4，所以為sp3雜化，故符合題意；PF5中P形成5個鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+5=5，所以為sp3d雜化，故不符合題意；SF6中S形成6個鍵，孤電子對總共電子對數(shù)為0+6=6為sp3d2雜化，故不符合題意；故答案：OF2、NF3、SiF4。

(2)銻為第五周期第V主族元素，其價電子排布式為5s25p3.，[H2F]＋與H2O、NH2-均為10電子，三個原子構(gòu)成的微粒，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，其空間構(gòu)型均為：V型，故答案：5s25p3；V型；H2O、NH2-；

(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)價層電子互斥理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。根據(jù)Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖可知，S(s)+3F2(g)→SF6的S-F的鍵能故答案為：價層電子互斥；327。

(4)①因為HF分子間存在氫鍵，所以在測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時，有部分HF分子通過氫鍵而結(jié)合了，往往得不到20g·mol-1的數(shù)據(jù)，故答案：有部分HF分子通過氫鍵而結(jié)合了。②冰晶石(Na3AlF6)晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，說明屬于離子化合物，含有離子鍵，由Na＋、[AlF6]3-構(gòu)成，[AlF6]3-中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故答案：abc；

③冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O，反應(yīng)物中元素(氫除外)還有Al、O、F、Na、C元素，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，電力能越大，所以他們的第一電離能從大到小的順序為F>O>C>Al>Na；

(5)若NiO的晶體離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，由圖可以看出C離子坐標(biāo)參數(shù)離x為1，離y為離z為則坐標(biāo)參數(shù)為（1，），故答案：（1，）。

(6)根據(jù)結(jié)構(gòu)知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為2a，距離最近的兩個陽離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍，所以其距離是2am；根據(jù)圖片知，每個氧化鎳所占的面積=2am×2am×sin600×l0-24，則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)==每個氧化鎳的質(zhì)量所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量【解析】①.OF2、NF3、SiF4②.5s25p3③.V型④.H2O或H2S、NH⑤.價層電子互斥⑥.327⑦.部分氣態(tài)HF分子間以氫鍵結(jié)合了⑧.abc⑨.F>O>C>Al>Na⑩.(1)?.四、判斷題(共1題，共7分)21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ni元素的原