2025年湘教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷865考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液，沒有現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.BaCl2D.NaOH2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.溶液：C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體的溶液：D.使甲基橙試液顯黃色的溶液：3、滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是A.Na＋、SiOSOB.Na＋、HCOSOC.Ag＋、NHNOD.Fe3＋、Cl-、NO4、新型去屑止癢劑吡羅克酮乙醇胺鹽的中間體可以由經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：

下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該環(huán)化反應(yīng)的生成物X為甲醇B.中的碳原子的雜化類型是和雜化C.屬于芳香族化合物D.最多可以消耗的5、下列說法中錯(cuò)誤的是A.有三種官能團(tuán)B.1mol最多能和發(fā)生加成反應(yīng)C.2，5-二甲基己烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)了三個(gè)峰，且峰面積之比為D.的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))6、下列說法不正確的是A.可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親水性強(qiáng)的Cu2+在濾紙條的下方B.抽濾過程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈C.液溴不慎濺到手上，先用苯清洗傷口，再用水洗；溴中毒時(shí)不可進(jìn)行人工呼吸D.Na3AlF6溶液中滴加稀氨水無明顯白色沉淀7、某混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0.01mol·L-1,向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)分別是(AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分別為1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12)A.AgBr、AgClB.Ag2CrO4、AgClC.AgBr、Ag2CrO4D.同時(shí)沉淀評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。9、已知100℃時(shí)，在100℃下將的溶液與的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后體積變化)，若所得溶液則溶液與硫酸溶液的體積比為___________。10、I.室溫下，分別在2mL，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量鎂條。

（1）反應(yīng)前兩溶液的pH：pH(鹽酸)_______pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（2）開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率：v(鹽酸)________v(醋酸)。

（3）最終生成氫氣的物質(zhì)的量：鹽酸________醋酸。

（4）反應(yīng)前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。

II.分別在2mL氫離子濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。

（5）開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（6）兩種酸起始的物質(zhì)的量濃度：c(鹽酸)______c(醋酸)。

（7）最終生成氫氣的的物質(zhì)的量：鹽酸______醋酸。

III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃時(shí)的電離常數(shù)K≈0.1。

（8）寫出它的電離方程式______________________________。

（9）寫出K的表達(dá)式：K=________,0℃時(shí)，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡時(shí)c(H3PO2)不做近似處理）。11、請(qǐng)按要求作答：

(1)請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：①②③④⑤⑥

a.酚：___________；酮：___________；醛：___________填序號(hào)

b.④的官能團(tuán)的名稱為___________、⑥的官能團(tuán)的名稱為___________；

(2)分子式為且屬于烯烴的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有___________種；高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)的名稱為：___________；寫出聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式___________；

(4)鍵線式表示的分子式為___________；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式___________；

(5)籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①籃烷的分子式為：___________，其一氯代物有___________種；

②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要___________mol氯氣。

(6)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：此烷烴的一溴代物有___________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________，名稱為___________；

(7)用核磁共振儀對(duì)分子式為的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。12、下列有機(jī)物的分子式均為C8H10O

回答下則問題:

(1)上述物質(zhì)中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是_______(填字母)。

(2)D分子中共平面的碳原子有______個(gè)。

(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_______________。

(4)已知:。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性A176.7-32.1不用于水，能與醇、醚等多種有機(jī)溶劑混溶D21761.5溶于醇、醚、氯仿，微溶于水

①有A和D的混合物，可以通過_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)進(jìn)行分離。

②有Na、Fe兩種金屬，其中實(shí)驗(yàn)室可以用來檢驗(yàn)A和D的是____,寫出可行的實(shí)驗(yàn)方案：___。13、(1)苯酚和苯都可跟溴發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式分別是___；___。

(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳現(xiàn)象是：___；反應(yīng)的離子方程式為__。14、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B．C.D.。

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）寫出由A制取C的有機(jī)反應(yīng)類型：____。

（3）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：____。

（4）寫出一種既可以看作酯類又可以看作酚類,且分子中苯環(huán)上連有三個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____（只要求寫一種）。15、氮氧化物是造成酸雨；臭氧空洞、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應(yīng)原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列熱化學(xué)方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-1891.5kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1

則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、1molO2；在甲；乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ?mol-1

（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)見下表：。反應(yīng)時(shí)間t/min0246810總壓強(qiáng)P/100kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中數(shù)據(jù)，計(jì)算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B.反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)

C.平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)。

D.在時(shí)間t內(nèi)，提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清華大學(xué)曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)的NOx電化學(xué)還原技術(shù)，為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應(yīng)器的工作原理如圖所示。電源的a是________極。寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________________________________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)22、化合物E是一種醫(yī)藥中間體；常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為___________。B的名稱為___________。

(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后，所得有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2物質(zhì)的量為___________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

②核磁共振氫譜只有5個(gè)峰。

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

④能水解并能與銀氨溶液反應(yīng)。

(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖，寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無機(jī)原料任選)___________。23、化合物G是一種醫(yī)藥中間體；常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^圖所示的路線合成：

已知：RCOOHRCOCl；

(1)D的化學(xué)名稱為___________；B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是___________。

(2)G中的含氧官能團(tuán)名稱為：___________；

(3)CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是___________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子24、某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺：

已知：

(1)下列說法不正確的是___________。

A．化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)。

B．化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

C．嗎氯貝胺的化學(xué)式是C13H13ClN2O2

D．1molC在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)；最多消耗3molNaOH

(2)A→B的反應(yīng)類型：___________；化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出C＋D→E的化學(xué)方程式___________。

(4)為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。___________

(5)寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

必須同時(shí)符合：①分子中有一個(gè)六元環(huán)；且成環(huán)原子中最多含一個(gè)非碳原子。

②1H－NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N-N鍵，無O-H鍵。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共4分)25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)26、滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：

I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________（電離度=×100%）。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

Ⅱ.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋中醋酸的濃度。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①量取10.00mL市售白醋；在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻得待測(cè)白醋溶液。

②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中；向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

③讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

④滴定。當(dāng)___________________時(shí)；停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。

⑤重復(fù)②；③、④步驟3次。

數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定次數(shù)。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

(2)數(shù)據(jù)處理：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，可得市售白醋中醋酸的濃度為_________mol/L

(3)誤差分析：在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡；滴定后消失。

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)；有少量液體濺出。

e.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)27、呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體；其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會(huì)由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚?；其原因是____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D；適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多；符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物②有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基③含有酯基28、一橋連三地；天塹變通途。舉世矚目的港珠澳大橋于2018年10月23日正式通車，體現(xiàn)了我國工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實(shí)現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：

(1)鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料；比鋼輕；比鋁硬。

①基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為______，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

②鈦的硬度比鋁大的原因是_______________________________。

③工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至1000～1100K進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。

(2)跨海橋梁的主要結(jié)構(gòu)材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑（Bipy；結(jié)構(gòu)見圖）形成多種配合物。

①1molBipy中所含鍵_____mol；碳原子雜化方式是___________________。

②Bipy的沸點(diǎn)為260℃、結(jié)構(gòu)相似且相對(duì)分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯（結(jié)構(gòu)見上圖）的沸點(diǎn)為42．5℃．前者較大的原因是______________________________。

(3)碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結(jié)構(gòu)；碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙＋固溶體；也稱為填隙化合物。

①在該結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個(gè)。

②假設(shè)該部分晶體的體積為d/cm3，碳化的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，密度為dg／cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)表示為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

若將乙溶液滴入丁溶液中，沒有現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，應(yīng)為NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，則乙為Al2(SO4)3，丁為NaOH；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCl2，丙為FeSO4，故答案為B。2、A【分析】【詳解】

解：A．的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B.溶液顯堿性，不能大量存在且與發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)；不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在故C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙試液顯黃色的溶液，可能顯酸性或堿性，堿性溶液中不能大量存在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解及氧化還原反應(yīng)，注意隱含條件的挖掘和利用，題目難度不大。3、D【分析】【分析】

【詳解】

新制氯水中含有水；氯氣、次氯酸、氫離子、氯離子、次氯酸根離子以及極少量氫氧根離子；具有酸性，氧化性；

A．SiO與H+結(jié)合形成硅酸沉淀；不能大量共存，故A不符合題意；

B．HCO與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；不能大量共存，故B不符合題意；

C．氯水中含有氯離子與Ag＋結(jié)合形成沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；

D．Fe3＋、Cl-、NO之間與氯水中的各微粒間均不發(fā)生反應(yīng)；能大量共存，故D符合題意；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．TOME分子中的酯基中C-O鍵斷裂；則該環(huán)化反應(yīng)的生成物X為甲醇，故A正確；

B．中的碳原子有單鍵連接的，為雜化，雙鍵兩端的碳原子雜化類型是雜化；故B正確；

C．分子中沒有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，故C錯(cuò)誤；

D．MTP分子中含有1個(gè)酯基，則最多可以消耗的故D正確。

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．有羥基；羧基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)；A正確；

B．已知1mol苯環(huán)能與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可和1molH2加成，故1mol最多能和發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．2，5-二甲基己烷即(CH3)2CHCH2CH2CH(CH3)2，根據(jù)等效氫原理可知，分子中4個(gè)甲基為一種氫，2個(gè)亞甲基為一種氫，2個(gè)次甲基為一種氫，即核磁共振氫譜中出現(xiàn)了三個(gè)峰，且峰面積之比為4×3：2×2：2×1=C正確；

D．的一溴代物有甲基上一種，苯環(huán)上鄰、間、對(duì)三種共4種，而(CH3)3CCH2CH3的一溴代物只有3種(不考慮立體異構(gòu))；D錯(cuò)誤；

故答案為：D。6、B【分析】【詳解】

A．Fe3+是親脂性強(qiáng)的成分,在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些，而Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離，水性強(qiáng)的Cu2+在濾紙條的下方；A正確；

B．過濾時(shí)不能攪拌；易搗破濾紙，應(yīng)使水自然流下，B錯(cuò)誤；

C．液溴有腐蝕性；有毒，液溴不慎濺到手上，先用苯清洗傷口，再用水洗，不可進(jìn)行人工呼吸，C正確；

D．Na3AlF6是由鈉離子和AlF構(gòu)成；不能電離出鋁離子，因此其溶液中滴加氨水無明顯，D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

KCl、KBr、K2CrO4濃度均為0.01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需的c(Ag+)的最小值依次為：c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=1.77×10-10÷0.01=1.77×10-8mol·L-1、c(Ag+)=Ksp(AgBr)÷c(Br-)=5.35×10-13÷0.01=5.35×10-11mol·L-1、c(Ag+)==mol·L-1=×10-5mol/L，可以看出AgBr沉淀時(shí)c(Ag+)最小，所以AgBr先沉淀，Ag2CrO4沉淀時(shí)c(Ag+)最大，Ag2CrO4最后沉淀；答案選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減??；減??；不變?！窘馕觥课鼰岬蜏p小減小不變9、略

【分析】【分析】

【詳解】

100℃時(shí)，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液顯堿性，設(shè)加入溶液的體積為加入硫酸溶液的體積為則解得氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比【解析】1∶910、略

【分析】【詳解】

I、（1）.室溫下，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液，因HCl是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故在濃度相同的情況下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）小；PH值大，故答案是：＜。

（2）.根據(jù)上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）?。粍t開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率小，故答案是：＞。

（3）.因HCl與CH3COOH溶液的體積相同；濃度相等；故二者與鎂條反應(yīng)時(shí)最終電離出的氫離子物質(zhì)的量也相等，所以與鎂條反應(yīng)最終生成的氫氣也相等；故答案是：＝。

（4）.室溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10－14，HCl是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離：HCl=H＋＋OH－，故0.1mol/LHCl溶液中的H＋濃度是10－1mol/L，則c(OH-)===10－13mol/L，故答案為c(OH-)=10-13mol/L。

II、（5）.因鹽酸與醋酸溶液中c（H＋）均為0.1mol/L；所以開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故c（H＋）相等時(shí)，CH3COOH溶液的濃度更大；故答案是：＜。

（7）.根據(jù)上述分析可知，在體積相同、c（H＋）相等時(shí)，HCl溶液的濃度較小，HCl最終能夠電離出的H＋也少，與鎂條反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣也更少，CH3COOH溶液的濃度更大，CH3COOH最終能夠電離出的H＋更多；與鎂條反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能發(fā)生一步電離，電離方程式是：H3PO2H2PO2-+H+，故答案是：H3PO2H2PO2-+H+。

（9）.電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的冪之積除以弱電解質(zhì)平衡濃度的冪之積，故K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；

設(shè)溶液中電離出的c（H＋）是xmol/L，H3PO2H2PO2-+H+

起始量（mol/L）：0.200

轉(zhuǎn)化量（mol/L）：xxx

平衡量（mol/L）：0.2-xxx

則根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.1，解得x=0.1mol/L，則PH=－lgc（H＋）=1。

所以答案為：K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；1。【解析】<>=c(OH-)=10-13mol/L=<<H3PO2H2PO2-+H+c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)111、略

【分析】【分析】

(1)

a．酚類物質(zhì)中；羥基直接連接在苯環(huán)上，③符合；酮含有羰基，②符合；醛含有醛基，⑤符合，故答案為：③；②；⑤；

b．由結(jié)構(gòu)簡式可知④的官能團(tuán)為溴原子(或碳溴鍵)；⑥的官能團(tuán)為羧基；故答案為：溴原子(或碳溴鍵)；羧基；

(2)

C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，共3種；的單體為和CH2=CH-CH=CH2，故答案為：3；和CH2=CH-CH=CH2；

(3)

為苯乙烯，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n故答案為：苯乙烯；n

(4)

為2-甲基戊烷，分子式為C6H14，與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴，則分子中含有2種化學(xué)環(huán)境的H，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，故答案為：C6H14；(CH3)2CHCH(CH3)2；

(5)

①由籃烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有10個(gè)C原子、12個(gè)H原子，分子式為C10H12，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有4種不同的H原子，其一氯代物有4種，故答案為：C10H12；4；

②分子中含有12個(gè)H；則若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，則需要12mol氯氣，故答案為：12；

(6)

碳架為的烷烴中含有6種等效氫原子，所以該烷烴含有6種一溴代物；若此烷烴為炔烴加氫制得，在該碳架上存在碳碳三鍵，只有一種方式，所以此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：名稱為3，4-二甲基-1-戊炔，故答案為：6；3；4-二甲基-1-戊炔；

(7)

用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1∶1∶6，應(yīng)為2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3，故答案為：CH3CHOHCH3。【解析】(1)③②⑤溴原子(或碳溴鍵)羧基。

(2)3和CH2=CHCH=CH2

(3)苯乙烯n

(4)C6H14(CH3)2CHCH(CH3)2

(5)C10H12412

(6)63；4—二甲基—1—戊炔。

(7)CH3CHOHCH312、略

【分析】【詳解】

(1)上述物質(zhì)中，A中苯環(huán)上的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，C中含有碳碳雙鍵，D中含有碳碳雙鍵及醇羥基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，答案選ACD；(2)根據(jù)苯中12個(gè)原子共平面可知，D分子中共平面的碳原子有8個(gè)：(3)C中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(4)①由表中數(shù)據(jù)可知，A和D的混合物，AD均為有機(jī)溶劑，互溶，利用它們的沸點(diǎn)不同，可以通過蒸餾進(jìn)行分離；②有Na、Fe兩種金屬，其中實(shí)驗(yàn)室可以用來檢驗(yàn)A和D的是Na,分別取適量A和D于試管中加入一小缺金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生的是D。【解析】①.ACD②.8③.加成反成④.蒸餾⑤.Na⑥.分別取適量A和D于試管中加入一小缺金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生的是D13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯酚與溴發(fā)生鄰、對(duì)位取代生成2，4，6-三溴苯酚，反應(yīng)方程式為：+3Br2?+3HBr，苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的方程式為+Br2+HBr，故答案為：+3Br2?+3HBr；+Br2+HBr；

(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，溶液會(huì)變渾濁，反應(yīng)的方程式為：+CO2+H2O?+故答案為：溶液變渾濁；+CO2+H2O?+【解析】+3Br2?+3HBr+Br2+HBr溶液變渾濁+CO2+H2O?+14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式可以判斷D中的含氧官能團(tuán)為羧基；

（2）觀察A與C的結(jié)構(gòu)簡式可知；C中增加了碳碳雙鍵，說明A中醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故答案為：消去反應(yīng)；

（3）從A到B，一定是醇羥基和羧基發(fā)生了分子內(nèi)酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+H2O；

（4）既可以看做酯類又可以看做酚類，則苯環(huán)連接羥基，且含有酯基，則其同分異構(gòu)體有(只寫出取代基的原子團(tuán)，位置可變化)：一共四大類?！窘馕觥眶然シ磻?yīng)+H2O(一共四類，取代基位置可變化，合理即可)15、略

【分析】【詳解】

（1）①＋4×②＋6×③得到：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1。

（2）①從圖中看出；乙催化劑在較低溫度下就可以達(dá)到較好的催化效果，所以工業(yè)上會(huì)使用乙催化劑。

②當(dāng)溫度高于210℃的時(shí)候；在催化劑甲的作用下，NO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因可能是：在較高溫度下，催化劑的催化活性降低，反應(yīng)的NO減少，轉(zhuǎn)化率降低；也可能是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；另外一種可能性是，溫度升高，發(fā)生副反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率降低。

（3）恒溫恒容下，容器的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比。CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反應(yīng)：X2XX2XX

4min：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol氣體，4min時(shí)有(0.3+X)mol氣體，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶5.76，解得X=0.0600。所以反應(yīng)的NO2為0.120mol，速率為：0.120mol÷3L÷4min=0.0100mol·L-l·min-1。

達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為6.00，所以有：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反應(yīng)：X2XX2XX

平衡：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol氣體，平衡時(shí)有(0.3+X)mol氣體，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶6，解得X=0.075。所以達(dá)平衡時(shí)CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物質(zhì)的量分別為0.025mol、0.05mol、0.075mol、0.15mol、0.075mol；平衡常數(shù)K=0.675mol·L-1。

（4）實(shí)驗(yàn)的測(cè)定過程為：在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)。所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的是不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間后，NO2的轉(zhuǎn)化率，不一定是平衡轉(zhuǎn)化率。所以溫度較低的時(shí)候，反應(yīng)較慢，此時(shí)間沒有達(dá)平衡，那么反應(yīng)速率較快的，反應(yīng)的NO2多，轉(zhuǎn)化率就高（a、b、c三點(diǎn)符合此要求）；溫度較高時(shí)，反應(yīng)快，此時(shí)間達(dá)到平衡態(tài)，則溫度升高平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低（d、e兩點(diǎn)符合此要求）。由上，a點(diǎn)（200℃，轉(zhuǎn)化率為19%）未達(dá)平衡，則如果反應(yīng)時(shí)間再長一些，反應(yīng)的NO2就會(huì)增加，轉(zhuǎn)化率會(huì)高于19%，選項(xiàng)A正確。e點(diǎn)的溫度高于b點(diǎn)所以速率應(yīng)該高于b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。點(diǎn)c和點(diǎn)d的溫度不等，則平衡常數(shù)一定不等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。點(diǎn)c未達(dá)平衡，所以在不改變反應(yīng)時(shí)間的前提下，升高溫度加快反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)更多的NO2，提高NO2的轉(zhuǎn)化率；增大甲烷的濃度一定加快速率，平衡正向移動(dòng)，提高NO2的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)D正確。所以答案為AD。

（5）電解時(shí)陰離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，根據(jù)圖示的O2-的移動(dòng)方向，確定上面是電解的陽極，所以a是電源的正極。陰極的反應(yīng)物是NO、O2，從圖中得到，陰極應(yīng)該生成O2-，所以反應(yīng)為（該裝置是去污染裝置，所以NO應(yīng)該轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓?NO+4e-=N2+2O2-；O2+4e-=2O2-。

點(diǎn)睛：本題中（2）的圖示的含義，應(yīng)該與（4）小問類似。甲乙兩種催化劑，之所以對(duì)轉(zhuǎn)化率有影響，一定是因?yàn)樵搱D示表示的不一定是平衡轉(zhuǎn)化率，如果是平衡轉(zhuǎn)化率，則相同溫度下轉(zhuǎn)化率應(yīng)該是一樣的，催化劑對(duì)此不產(chǎn)生影響。但是圖示中明顯甲乙催化劑的結(jié)果是不一樣的，所以與（4）相同，應(yīng)該是反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)轉(zhuǎn)化率，而不是達(dá)到平衡再測(cè)定。【解析】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1低溫下有很強(qiáng)的催化活性（或在較大的溫度范圍內(nèi)有較高催化活性）溫度超出了催化劑的活性溫度范圍；溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)等0.0100mol·L-l·min-10.675mol·L-1AD正2NO+4e-=N2+2O2-O2+4e-=2O2-三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。17、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時(shí)苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個(gè)峰和1個(gè)峰，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，A能氧化得乙酸，結(jié)合A的分子式可知，A為CH3CHO，CH3COOH與三氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3COCl，B為鄰羥基苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為C與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D；以苯酚；甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯；可以用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為CH3CHO，B()的名稱為鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，故答案為：CH3CHO；鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；

(2)根據(jù)上述分析可知，C為與CH3COCl反應(yīng)時(shí)，C中的-OH上的H被取代；則C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(3)E中酯基水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(4)D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸化后生成苯酚的酸性比NaHCO3溶液強(qiáng)，但比碳酸弱，則1mol與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2，1mol醋酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2，因此酸化后，所得有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2；故答案為：2mol；

(5)C為①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②核磁共振氫譜只有5個(gè)峰；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；④能水解并能與銀氨溶液反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)可知，該同分異構(gòu)體為甲酸酯類，滿足條件的C的同分異構(gòu)體為故答案為：

(6)以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意苯酚的酸性與碳酸和碳酸氫鈉酸性的比較，要知道酸性碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉。【解析】CH3CHO鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸取代反應(yīng)2mol23、略

【分析】【分析】

由已知RCOOHRCOCl可得C為由B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B為由A轉(zhuǎn)化為B的條件可得A為由F可得E為則D為結(jié)合有機(jī)化學(xué)的相關(guān)知識(shí)分析。

【詳解】

(1)由分析可知D為則其名稱為：鄰羥基苯甲酸(2-羥基苯甲酸)；B→C的轉(zhuǎn)化為醛被氧化為羧酸，所以其試劑和條件分別為銀氨溶液(或新制氫氧化銅溶液)并水浴加熱（加熱煮沸），故答案為：鄰羥基苯甲酸(2-羥基苯甲酸)；銀氨溶液(或新制氫氧化銅溶液)；

(2)由題意可知G中所含的官能團(tuán)有：酯基；羥基以及碳碳雙鍵，其中酯基和羥基為含氧官能團(tuán)，故答案為：酯基；羥基；

(3)CH3COCl與E在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成F故答案為：取代反應(yīng)；

(4)由分析可得E的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(5)F為酯類化合物，在堿性條件下回水解生成CH3COONa、CH3OH和H2O，則其方程式為：+3NaOH→+CH3COONa+CH3OH+H2O，故答案為：+3NaOH→+CH3COONa+CH3OH+H2O；

(6)①能發(fā)生水解反應(yīng)；則E的同分異構(gòu)體含有酯基；

②能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反，應(yīng)則E的同分異構(gòu)體含有酚

③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該同分異構(gòu)體為高度對(duì)稱的取代基位于苯環(huán)的對(duì)位，綜上所述滿足以上條件的E的同分異構(gòu)體有故答案為：【解析】鄰羥基苯甲酸(2-羥基苯甲酸)銀氨溶液(或新制氫氧化銅溶液)羥基、酯基取代反應(yīng)+3NaOH→+CH3COONa+CH3OH+H2O24、略

【分析】【分析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，根據(jù)嗎氯貝胺結(jié)構(gòu)簡式知，生成A的反應(yīng)中發(fā)生對(duì)位取代，則A為B為結(jié)合嗎氯貝胺知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成的C為E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成嗎氯貝胺，結(jié)合分子式知，F(xiàn)為E為C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，D為H2NCH2CH2Br；

（4）C為嗎氯貝胺為C與X（C6H14N2O）一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺，根據(jù)X分子式知，X為和氨氣發(fā)生反應(yīng)生成H2NCH2CH2OH，H2NCH2CH2OH和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H2NCH2CH2Br，和氨氣反應(yīng)生成HN（CH2CH2OH）2，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成最后H2NCH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A．A為A能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．B為B中含有羧基，所以化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B正確；

C．嗎氯貝胺的化學(xué)式是C13H17ClN2O2；故C錯(cuò)誤；

D．C為1mol-Cl水解需要1molNaOH，水解后上面的基團(tuán)變?yōu)轸然?，下面的基團(tuán)變?yōu)榉恿u基，都能繼續(xù)和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故1molC最多消耗4molNaOH，故D錯(cuò)誤。

答案選AD；

(2)由上述分析可知，A→B的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：氧化反應(yīng)；

(3)C為E為D為H2NCH2CH2Br，C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，C+D→E的化學(xué)方程式為+H2NCH2CH2Br→+HCl；故答案為：+H2NCH2CH2Br→+HCl；

(4)C為嗎氯貝胺為C與X（C6H14N2O）一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺，根據(jù)X分子式知，X為和氨氣發(fā)生反應(yīng)生成H2NCH2CH2OH，H2NCH2CH2OH和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H2NCH2CH2Br，和氨氣反應(yīng)生成HN（CH2CH2OH）2，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成最后H2NCH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng)生成所以其合成路線為故答案為：

(5)X為X的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①分子中有一個(gè)六元環(huán)；且成環(huán)原子中最多含一個(gè)非碳原子；

②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N-N鍵；無O-N鍵；

符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有

故答案為：

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，以嗎氯貝胺結(jié)構(gòu)簡式為突破口，結(jié)合流程圖中分子式、反應(yīng)條件、題給信息采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)，注意：環(huán)氧己烷和水的加成反應(yīng)?！窘馕觥竣?CD②.氧化反應(yīng)③.④.+H2NCH2CH2Br→+HCl⑤.⑥.五、推斷題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10六、原理綜合題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

I．(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液中pH：HCl3COOH；根據(jù)未滴定NaOH溶液時(shí)A點(diǎn)和C點(diǎn)pH大小判斷鹽酸反應(yīng)曲線；

(2)等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸是一元強(qiáng)酸、pH=1，則c(CH3COOH)=c(HCl)=0.1mol/L；結(jié)合電離度公式計(jì)算電離度；

(3)醋酸、鹽酸、NaOH溶液的初始濃度相同，均為0.1000mol/L，鹽酸與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，a=20.00mL；醋酸與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，要使溶液呈中性，則必須醋酸過量，即b<20.00mL；根據(jù)電荷關(guān)系計(jì)算；

II．(1)④用酚酞作指示劑；如溶液顏色突變且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(2)計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，求出其平均體積，依據(jù)c(待測(cè))=計(jì)算待測(cè)液濃度；根據(jù)醋酸的濃度計(jì)算出該市售白醋的含酸量；

(3)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響；以此判斷濃度的誤差。

【詳解】

I．(1)醋酸是弱酸、部分電離，HCl是強(qiáng)酸，完全電離，所以等濃度的鹽酸和醋酸的酸性：HCl>CH3COOH，等濃度的鹽酸和醋酸溶液中pH：HCl3COOH；由圖可知，當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)，A點(diǎn)pH=1，C點(diǎn)pH=3，所以圖1為滴定鹽酸的曲線；

(2)鹽酸和醋酸溶液濃度相等，鹽酸是一元強(qiáng)酸、pH=1，則c(CH3COOH)=c(HCl)=0.1