2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷992考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在2L的恒容密閉容器中，加入1moX和3moY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3s后生成下列說(shuō)法不正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于零B.充分反應(yīng)后，放出的熱量為C.0~3s，Y的平均反應(yīng)速率為D.混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)2、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A.5.6molB.6.8molC.2.4molD.3.2mol3、硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)下列說(shuō)法正確的是A.某硅酸鹽的化學(xué)式為可用表示B.水玻璃是純凈物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽D.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池4、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的5、已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷A.鋅片負(fù)極，被氧化B.鋅片負(fù)極，被還原C.石墨正極，被氧化D.石墨正極，被還原6、使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.60mol。則下列選項(xiàng)中反應(yīng)的平均速率正確的為A.v(NH3)＝0.040mol·L-1·s-1B.v(O2)＝0.015mol·L-1·s-1C.v(N2)＝0.020mol·L-1·s-1D.v(H2O)＝0.020mol·L-1·s-17、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從3.0mol/L變成1.5mol/L，在這5s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A.1.5mol/(L·s)B.1.5mol/LC.0.3mol/(L·s)D.0.3mol/L8、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧B.黑火藥燃燒反應(yīng)時(shí)，氧化劑只是單質(zhì)硫C.“侯氏制堿”中的“堿”不屬于堿，而是鹽NaHCO3D.杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)9、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.乙醇的燃燒B.鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。計(jì)算：

①2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_。

②化學(xué)方程式中n的值是__。

（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(l)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化11、（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①已知：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為_(kāi)_。

②放電時(shí)，_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。12、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)的平均速率為0。______

A.正確B.錯(cuò)誤13、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào)；下同)。

A．v(NO2)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C．v逆(NO)=2v正(O2)D．容器內(nèi)密度保持不變。

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。

A．增加容器體積B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑14、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)測(cè)定原理。

利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的_______相關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。

(2)測(cè)定方法。

①直接觀察測(cè)定：如_______和_______等。

②科學(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用_______和_______間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。15、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____17、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤19、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)25、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。26、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為_(kāi)_______。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)27、如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、______聯(lián)合制堿法或侯式制堿法．

工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是______．

圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是______．

工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為_(kāi)_____，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是______，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是______．

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式______．

圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式______，母液與K分離的方法是______有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：通入氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾不通氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾對(duì)比這兩種方案．方案通入氨氣的作用______；方案濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是______．28、氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點(diǎn)、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過(guò)堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時(shí)，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)：。Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.92.23.4沉淀完全時(shí)pH3.23.24.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名稱是__________________，濾渣1成分為_(kāi)________，濾渣2的成分為_(kāi)____________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

(5)寫(xiě)出“高溫煅燒”過(guò)程的化學(xué)方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測(cè)其一種用途________________________________。29、磷酸亞鐵鋰是比亞迪“刀片電池”的電極材料，可以硫鐵礦(主要成分是含少量和)為原料制備；流程如圖：

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：。金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)焙燒的目的是____________________。

(2)從焙燒到氧化要經(jīng)歷一系列步驟，請(qǐng)從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序__________________。

(3)“試劑R”是一種氧化劑，最好選擇____________。

(4)流程中在“高溫煅燒”條件下，由制備的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。不能用鐵粉代替草酸，其目的是____________________。

(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

(6)產(chǎn)品純度的測(cè)定。分別取7.000g試樣，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.3000溶液滴定至溶液由淺綠變?yōu)樗{(lán)紫，平均消耗溶液20.00mL。

①產(chǎn)品的純度為_(kāi)___________。(精確到0.01%)

②測(cè)定結(jié)果偏低的原因可能是____________。

A．產(chǎn)品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B．滴定前仰視讀數(shù)。

C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成D．滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗30、受聯(lián)合制堿法的啟發(fā)；幾家工廠組成了產(chǎn)業(yè)鏈進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到TiCl4的化學(xué)方程式：__________________。

(2)TiCl4→Ti需要在Ar氣氛中進(jìn)行，反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti。依據(jù)下表信息，加熱溫度略高于______℃即可。

。物質(zhì)。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

(3)已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1；

②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ·mol-1。

下列說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.Mg制取Ti的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

B.1molTi的能量一定比1molTiCl4的高。

C.等質(zhì)量的Mg(s)；Ti(s)與足量的氯氣反應(yīng)；前者放出的熱量多。

D.該聯(lián)合生產(chǎn)工藝對(duì)環(huán)境友好；無(wú)任何污染。

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；反應(yīng)沒(méi)有停止，正；逆反應(yīng)速率都大于零，A正確；

B.充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的X小于1mol，放出的熱量小于B不正確；

C.0~3s，Y的平均反應(yīng)速率為=0.3C正確；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；混合氣體的密度不斷增大，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確。

故選B。2、B【分析】【分析】

10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)；那么濃度的變化量為0.12mol/(L?s)×10s=1.2mol/L，濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由此可計(jì)算得到物質(zhì)B的濃度的變化量，可進(jìn)一步得到10秒鐘時(shí)B的物質(zhì)的量。

【詳解】

10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)；那么濃度的變化量為0.12mol/(L?s)×10s=1.2mol/L，濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由此可計(jì)算得到物質(zhì)B的濃度的變化量為0.6mol/L，物質(zhì)的量的變化量為0.6mol/L×2L=1.2mol，那么10秒鐘時(shí)B的物質(zhì)的量為8mol-1.2mol=6.8mol；

答案選B。3、A【分析】【分析】

A．用氧化物的形式表示硅酸鹽時(shí)，金屬氧化物寫(xiě)在前(活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物)，非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫(xiě)在最后；

B．純凈物只含有一種物質(zhì)；

C．水晶主要成分是二氧化硅；屬于氧化物；

D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；硅為良好的半導(dǎo)體材料。

【詳解】

A．硅酸鹽KAlSi3O8，用氧化物的形式表示成K2O·Al2O3·6SiO2符合書(shū)寫(xiě)規(guī)則；選項(xiàng)A正確；

B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液；屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．水晶主要成分是二氧化硅；是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維；高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

硅及其化合物用途，特別要注意硅與二氧化硅用途的區(qū)別，為高頻考點(diǎn)。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.氫氧化鋁；碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)；能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性；臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.汽油屬于烴類物質(zhì)；只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而逐漸被溶解，故合理選項(xiàng)是A。6、B【分析】【分析】

在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1；結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答。

【詳解】

在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（NH3）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.02mol?L﹣1?s﹣1，v（O2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.015mol?L﹣1?s﹣1，v（H2O）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.03mol?L﹣1?s﹣1；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。則用A表示的反應(yīng)速率為=0.3mol/(L?s)，故選C。8、A【分析】【詳解】

A.新能源汽車的推廣使用；可減少氮氧化合物的排放，因此有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；

B.黑火藥燃燒反應(yīng)時(shí)；氧化劑有單質(zhì)硫和硝酸鉀，B錯(cuò)誤；

C.“侯氏制堿”中的“堿”是純堿Na2CO3；不屬于堿，而是鹽，D錯(cuò)誤；

D.高粱中不含有乙醇；用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，然后根據(jù)乙醇與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾方法分離出來(lái)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。9、C【分析】【詳解】

A．乙醇燃燒是氧化反應(yīng)；是常見(jiàn)放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液是酸堿中和反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故C正確；

D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2是金屬與酸反應(yīng)；放熱反應(yīng)，故D正確；

故答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3molW。

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率==0.0625mol/(L?min)，故答案為：0.0625mol/(L?min)；

②若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L?1?min?1，=0.05mol/(L?min)；解得n=4，故答案為：4；

(2)此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，可知物質(zhì)的量減少20%，假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗2molSO2；則。

則(4+2)×(1?20%)=(4?x+2?0.5x+x)；

x=2.4，則轉(zhuǎn)化率為=60%；故答案為：60%；

(3)①圖象分析可知AB物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增大，說(shuō)明反應(yīng)物為AB，生成物為C，圖象中2min后物質(zhì)的量隨時(shí)間變化不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.8mol=0.2mol，B物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.4mol=0.6mol，C物質(zhì)的量變化=0.4mol，則反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化學(xué)方程式為：A+3B?2C，故答案為：A+3B?2C；

②A+3B?2C；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化；

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C；說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，但不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后都是氣體；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，密閉容器體積也不變，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不隨時(shí)間的變化而變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化時(shí)；容器里各氣體物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：AD?！窘馕觥?.0625mol/(L·min)460%A(g)+3B(g)2C(g)AD11、略

【分析】【詳解】

（1）①放電時(shí)，電池總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，利用總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)×3可得正極反應(yīng)為：

②由電極反應(yīng)式可知，正極生成OH-；溶液堿性增強(qiáng)；

（2）①由電子轉(zhuǎn)移可知，a為負(fù)極，b為正極；燃料電池中通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)電極為正極，因此空氣從B口通入；

②a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為強(qiáng)堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：

【點(diǎn)睛】

陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價(jià)變化并據(jù)此寫(xiě)出得失電子數(shù)；②然后根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時(shí)需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③然后檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系（電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等）?！窘馕觥空鼴12、A【分析】【詳解】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，它是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)的平均速率是總反應(yīng)速率，在這個(gè)意義上來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平均速率為零，該說(shuō)法正確。

答案為A。13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）下圖表示消耗0.013molNO，所以生成0.013molNO2，NO2的濃度是0.0065mol，表示NO2的變化的曲線是b；用O2表示從0～2s內(nèi)消耗0.012molNO，則0.006mol消耗O2，該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol·L-1·s-1；達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為=65％；

（2）A．v(NO2)=2v(O2)都是正反應(yīng)速率；不一定平衡，A不符合題意；

B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量；容器內(nèi)壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)保持不變時(shí)一定平衡，B符合題意；

C．正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v逆(NO)=2v正(O2)一定平衡；C符合題意；

D．混合氣體在質(zhì)量是恒量，故密度是恒量，混合氣體的密度不變時(shí)，不一定平衡，D不符合題意；

故選BC；

（3）A．增加容器體積；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；

B．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C．增大O2的濃度；反應(yīng)速率加快，C符合題意；

D．選擇高效催化劑能加快反應(yīng)速率；D符合題意；

故選BCD。【解析】①.b②.1.5×10-3mol·L-1·s-1③.65％④.BC⑤.BCD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】濃度釋放出氣體的體積體系的壓強(qiáng)顏色變化顯色物質(zhì)與濃度變化15、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時(shí)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過(guò)程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%三、判斷題(共9題，共18分)16、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；22、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。23、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤26、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個(gè)單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓樱?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對(duì)比結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個(gè)，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個(gè)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

流程分析可知，液態(tài)空氣蒸餾得到A、B為和焦炭和水高溫反應(yīng)生成C、D為和CO，B和C能反應(yīng)生成E，是工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，則應(yīng)為合成氨的反應(yīng)，則E為進(jìn)一步推得A為B為C為D為CO，CO和反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，所以F為是氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，G為NO，H為I為硝酸和氨氣反應(yīng)生成L是氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，所以K為M為母液為加入氯化鈉析出氯化銨晶體J，據(jù)此答題。

【詳解】

流程分析可知，液態(tài)空氣蒸餾得到A、B為和焦炭和水高溫反應(yīng)生成C、D為和CO，B和C能反應(yīng)生成E，是工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，則應(yīng)為合成氨的反應(yīng)，則E為進(jìn)一步推得A為B為C為D為CO，CO和反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，所以F為是氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，G為NO，H為I為硝酸和氨氣反應(yīng)生成L是氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，所以K為M為母液為加入氯化鈉析出氯化銨晶體J；

流程中設(shè)計(jì)到的工業(yè)制備有工業(yè)合成氨；硝酸制備；聯(lián)合制堿；

利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同通過(guò)蒸餾方法控制溫度分離得到氮?dú)夂脱鯕猓?/p>

通入過(guò)量的空氣；過(guò)程中生成的一氧化氮循環(huán)使用，可以提高一氧化氮的利用率和減少污染；

工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ是氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┓磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，可以增大壓強(qiáng)，所以提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是高壓，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離可以降低生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；

反應(yīng)Ⅱ是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為

是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為飽和母液與碳酸氫鈉分離的方法是過(guò)濾，從母液中獲得副產(chǎn)品通入氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾，通入氨氣的作用是增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純，由于濾液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度，所以濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用?！窘馕觥肯跛嶂苽涓鶕?jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離通入過(guò)量的空氣，一氧化氮循環(huán)使用高壓降低生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率飽和過(guò)濾增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純?yōu)V液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度28、略

【分析】【分析】

鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）加NaOH熔融，二氧化硅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，水浸過(guò)濾，濾渣1為Fe2O3，得到濾液1中加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，偏鋁酸鈉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁，濾渣2為H2SiO3，濾液中含有ZrO2＋、Al3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH為3.2～3.4使ZrO2＋轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，過(guò)濾、洗滌，得到Zr（OH）4，加熱分解，即可得到ZrO2。

【詳解】

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有粉碎固體；升高溫度。

(2)操作Ⅰ用于分離固體和液體，操作I的名稱是過(guò)濾，濾渣1成分為Fe2O3，濾渣2的成分為H2SiO3。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是3.2～3.4使ZrO2＋完全轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，且避免生成Al（OH）3；Zr（OH）4表面為附著Cl－等，為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈。

(5)“高溫煅燒”過(guò)程的化學(xué)方程式Zr（OH）4ZrO2+2H2O。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)；推測(cè)其一種用途，推測(cè)其兩種用途有耐火材料；磨料等。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備工藝流程，題目涉及陌生方程式書(shū)寫(xiě)、條件控制、除雜質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：理解工藝流程中試劑作用、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、分離提純等?！窘馕觥糠鬯?、高溫過(guò)濾Fe2O3H2SiO34NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O3.2~3.4取最后一次洗滌液加入硝酸銀溶液和稀硝酸，沒(méi)有白色沉淀證明洗滌干凈Zr（OH）4ZrO2+2H2O耐火材料、坩堝、打磨材料牙齒材料等29、略

【分析】【分析】

硫鐵礦焙燒后加入硫酸酸溶，除去不反應(yīng)的二氧化硅等物質(zhì)，過(guò)濾濾液加入FeS進(jìn)行還原操作，將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子同時(shí)生成硫單質(zhì)，過(guò)濾除去濾渣，濾液再加入氧化亞鐵調(diào)節(jié)溶液pH除去鋁，過(guò)濾濾液進(jìn)行氧化操作將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入磷酸氫二銨生成沉淀，和碳酸鋰、草酸反應(yīng)生成

【詳解】

（1）焙燒過(guò)程的目的是將轉(zhuǎn)化為氧化鐵和二氧化硫；能夠除去硫；

（2）由表格可知；三價(jià)鐵離子和鋁離子的沉淀范圍有重疊，從焙燒到氧化要經(jīng)歷一系列步驟，此步驟需要除去鋁雜質(zhì)且需要將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，防止沉鋁過(guò)程中導(dǎo)致鐵損失，故應(yīng)該焙燒后首先加入稀硫酸溶解金