2025年湘教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學(xué)下冊月考試卷20考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、實驗室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，以甲基橙為指示劑，用0.10mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（）A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO32、已知在時，水的離子積常數(shù)下列說法正確的是A.的溶液的B.的NaOH溶液的C.的溶液與的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的溶液顯酸性D.完全中和的溶液需要的NaOH溶液3、下列有機物命名正確的是A.1，4，6-三甲苯B.2，3-二甲基戊烷C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔4、司替戊醇可用于治療癲癇?。黄浣Y(jié)構(gòu)簡式如下所示。下列說法錯誤的是。

A.屬于芳香族化合物B.分子式為C14H18O3C.所有碳原子均處于同一平面D.可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)5、丙烯是一種常見的有機物。下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語中，不正確的是A.分子式C3H6B.結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH3C.球棍模型D.聚合后的結(jié)構(gòu)簡式6、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是()

Ⅰ．試劑：①KMnO4酸性溶液②NaOH溶液③飽和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥溴水⑦Br2的CCl4溶液。

Ⅱ．裝置：

選項物質(zhì)試劑裝置AC2H6(C2H4)⑥①B苯(苯酚)①③CCH3COOC2H5(CH3COOH)③②D甲苯(二甲苯)⑦④A.AB.BC.CD.D7、芐達(dá)酸結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于芐達(dá)酸的敘述正確的是。

A.屬于芳香烴B.分子式為C.芐達(dá)酸最多可與發(fā)生加成反應(yīng)D.具有弱酸性評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

試回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價氫化物的電子式是________。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號為________，原子的核外電子排布式為______________。9、已知：（苯胺；易被氧化）。甲苯是一種重要的有機化工原料，可用來合成多種重要的有機物。以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物；合成路線、反應(yīng)條件略去）如下。

請回答下列問題：

（1）甲苯的1H核磁共振譜圖中有___________個特征峰。

（2）中間產(chǎn)物D與目標(biāo)產(chǎn)物Y的關(guān)系是_________________________。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A__________________，E_________________。

（4）寫出所加試劑或反應(yīng)條件：反應(yīng)⑤__________________。

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________。

（6）寫出阿司匹林與足量的NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________。10、酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤CH3COONa,請回答下列問題：

(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______________

(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=_____________________

(3)寫出CH3COOH的電離方程式_______________________

(4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m___________n（填“大于；等于或小于”）

(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/LHCl，應(yīng)加_______mL。（體積變化忽略不計）11、根據(jù)水溶液的離子平衡知識；填寫下題：

（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是________。

①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨。

（2）蘇打水溶液顯堿性原因（用離子方程式表示）_________________________________。

（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），其電離方程式為：_____；

（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”；“=”或“＜”)。

（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”；“=”或“＜”)。

（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸_____醋酸（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（7）將100mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用離子方程式表示）。12、I.2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一；回答下列問題：

(1)2-丁烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化制作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為___________。

II.某不飽和烴與氫氣加成后的產(chǎn)物為請按要求回答下列問題：

(1)請用系統(tǒng)命名法對該物質(zhì)進行命名：___________。

(2)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物最多有___________種。

(3)若該不飽和烴為炔烴，則該快烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)由(3)中炔烴的最簡單同系物可以合成聚氯乙烯塑料。試寫出該過程中的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①___________，___________；

②___________，___________。13、現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體；它們可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：

。實驗步驟和方法。

實驗現(xiàn)象。

①把7瓶液體依次標(biāo)號A；B、C、D、E、F、G后聞氣味。

只有F；G兩種液體沒有氣味。

②分別取少量7種液體于試管中加水稀釋。

只有C；D、E三種液體不溶解而浮在水上層。

③分別取少量7種液體于試管中，加入新制的Cu(OH)2并加熱。

只有B使沉淀溶解；F中產(chǎn)生磚紅色沉淀。

④各取少量C；D、E于試管中；加稀NaOH溶液并加熱。

只有C仍有分層現(xiàn)象；且在D的試管中聞到特殊香味。

(1)試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽(填物質(zhì)序號)：A___，B___，C___，D___，E___，F(xiàn)__，G___。

(2)寫出在乙酸苯酚酯中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式：___。

(3)寫出苯酚鈉中通入少量的二氧化碳的化學(xué)方程式：___。

(4)寫乙二醇和乙二酸脫水生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式：__。14、化合物A的分于式為C5H10O，不海于水，與Br2/CCl4溶液和金屬鈉都無反應(yīng)，與稀鹽酸稀氫氧化鈉反應(yīng)得到同一化合物B)，分子式為C5H12O2。B與等物質(zhì)量的HIO4水溶液反應(yīng)得到HCHO和化合物C，分子式為C4H8O，C可發(fā)生碘仿反應(yīng)。請寫出化合物A、B、C的結(jié)構(gòu)式_______、_______、_______。15、按要求填空。

(1)按要求書寫下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名。

_______；其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產(chǎn)物_______；

(2)按要求書寫。

①分子式為屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮順反異構(gòu))。

②分子式為的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

③共線的碳原子最多有_______個。

(3)乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

完成下列各題：

①正四面體烷的分子式為_______。

②關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：_______。

a.能使酸性溶液褪色。

b.乙烯基乙炔能與發(fā)生加成反應(yīng)。

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團。

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時耗氧量不相同。

③寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯誤17、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯誤18、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。(___________)A.正確B.錯誤19、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯誤20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤21、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯誤22、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤23、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯誤24、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)25、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為____________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________。的沸點比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為__________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。26、隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實驗裝置(如同步輻射和中子源)的建成；高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，也會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。

(1)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的(大球為氯原子，小球為鈉原子)。寫出A、B、C的化學(xué)式___________。

(2)在超高壓下(300GPa)，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡單立方排布，形成Na8立方體空隙(如下圖所示)，電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

①寫出晶胞中的鈉離子數(shù)___________。

②寫出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點的化學(xué)式___________。

③若將氦原子放在晶胞頂點，寫出所有電子對(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞邊長a=395pm，計算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ___________(單位：g/cm3)。27、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有多種用途。請回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)某同學(xué)畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為該電子排布圖違背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體。CHCH的空間構(gòu)型分別為___________、___________。

(3)基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為___________；第四周期中，與溴原子核未成對電子數(shù)相同的金屬元素有___________種。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為___________，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號O2-圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

28、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C相鄰，且C中的未成對電子數(shù)為3個，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個時代。請回答下面的問題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：__________________（填元素符號），D的價層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在；二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B鍵的鍵長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結(jié)構(gòu)（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學(xué)鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強于”或者“弱于”），原因為__________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子；取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________。

(2)溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是___________。

a.一定有b.一定沒有c.可能有。

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________；并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為__________。

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_____________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液30、A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；其中A；I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是________________________。

（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）_____________________________________________________________________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________；

反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________；

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：______________________________________________；

（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是________（填序號）。31、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、實驗如下：。實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是____________________________________________；溶液中肯定不存在的離子是______________________________________________。

(2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)寫出實驗步驟(5)中沉淀部分溶解的離子方程式____________________________。

(4)不能確定的離子是__________________________，為了進一步確定其是否存在，應(yīng)該補充的實驗是_____________________________________________________________。32、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L-1。陽離子Na＋Mg2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl—CONOSOSiO

甲同學(xué)欲探究廢水的組成；進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液；在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰。

②取少量溶液；加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

(1)步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________

(3)該溶液中一定含有的陰離子有___________，一定含有的陽離子有Fe2+和___________，該離子存在的依據(jù)是___________

(4)檢驗溶液中是否存在Fe2+的方法是___________

(5)取1.0L該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為___________g參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

19.00mL0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液中含有HCl的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.019mol=0.0019mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，20.00mL配制的溶液中含有0.0019molNaOH，則1L該溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.0019mol×=0.095mol；溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.095mol=3.8g＜4.0g，說明含有的雜質(zhì)在等質(zhì)量時消耗HCl的物質(zhì)的量小于NaOH，已知40g氫氧化鈉消耗1molHCl。

A．氯化鈉不與氯化氫反應(yīng)；含有氯化鈉時消耗的氯化氫減少，滿足條件，故A不選；

B．74g氫氧化鈣消耗2molHCl；37g氫氧化鈣消耗1molHCl，等質(zhì)量時消耗的HCl大于氫氧化鈉，不滿足條件，故B選；

C．106gNa2CO3消耗2molHCl，53gNa2CO3消耗1mol氯化氫；等質(zhì)量時消耗的氯化氫小于氫氧化鈉，滿足條件，故C不選；

D．84gNaHCO3消耗1mol鹽酸；等質(zhì)量時消耗的氯化氫小于氫氧化鈉，滿足條件，故D不選；

故選B。

【點睛】

根據(jù)題干信息得出雜質(zhì)對消耗氯化氫的量的影響為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，含有氯化鈉消耗的鹽酸減少。2、A【分析】【詳解】

A．的溶液中故A正確；

B．時，水的離子積常數(shù)而c(OH-)=0.001mol/L，則c(H+)=10-9mol/L；故溶液的pH=9，B錯誤；

C．的溶液c(H+)=0.01mol/L，的NaOH溶液c(OH-)=0.01mol/L；二者等體積混合后恰好中和，溶液顯中性，則溶液的pH=6，C錯誤；

D．若酸完全被堿中和，則因該溫度下pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，所以V(NaOH)=L=5×10-4L=0.5mL；D錯誤；

故答案為A。3、B【分析】【詳解】

A．有機物命名規(guī)則里規(guī)定；相同取代基的位次之和最小，故正確的命名為1,2,4-三甲苯，A錯誤；

B．選項中最長碳鏈選擇正確；為5個碳，取代基位次選擇正確，為2，3位，B正確；

C．選擇主鏈時應(yīng)選擇最長碳鏈作為主鏈；故正確的命名為2-丁醇，C錯誤；

D．含有雙鍵或三鍵的有機物確定支鏈位次時應(yīng)使雙鍵或三鍵的位次最小；故正確的命名為3-甲基-1-丁炔，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該化合物含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物，A正確；

B．由該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C14H18O3；B正確；

C．該物質(zhì)中；標(biāo)“*”的碳原子與直接相連的4個碳原子構(gòu)成了四面體結(jié)構(gòu)，故不可能所有碳原子均處于同一平面，C錯誤；

D．該化合物含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A.丙烯的分子式為C3H6；故A正確；

B.丙烯中含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；故B正確；

C.丙烯中含有碳；氫兩種原子；黑色的小球代表碳原子，白色的小球代表氫原子，故C正確；

D.丙烯的分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，發(fā)生聚合反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：故D錯誤。答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．乙烯與溴水反應(yīng)；而乙烷不能，則利用溴水；洗氣可分離，所選用的試劑和裝置均正確，故A正確；

B．苯酚與NaOH反應(yīng)后；與苯分層，則應(yīng)選NaOH溶液；分液分離，不能選用酸性高錳酸鉀溶液，所選用的試劑不合理，故B錯誤；

C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層；然后選擇③分液裝置分離，故C錯誤；

D．甲苯、二甲苯與Br2的CCl4溶液均不反應(yīng)；二者均能萃取溴，不能除雜質(zhì)，故D錯誤；

故答案為A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；芐達(dá)酸分子中含有氧原子和氮原子，不屬于芳香烴，屬于烴的衍生物，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，芐達(dá)酸的分子式為故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；芐達(dá)酸分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol芐達(dá)酸分子最多可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；芐達(dá)酸分子中含有羧基，能表現(xiàn)弱酸性，故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息得到s電子、p電子的原子軌道形狀和軌道數(shù)目；根據(jù)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1；得出n值，再進行分析。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道；故答案為：球；1；啞鈴；3。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2，因此原子中能量最高的是2p軌道電子，其電子云在空間有3個互相垂直的伸展方向。元素X價電子為2s22p3，其元素名稱是氮，它的最低價氫化物為NH3，其電子式是故答案為：2p軌道；垂直；氮；

(3)s軌道最多2個電子，因此元素Y的原子最外層電子排布式為3s23p4，則Y為16號元素，其元素符號為S，原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4；故答案為：S；[Ne]3s23p4?！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴④.3⑤.2p軌道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p49、略

【分析】【分析】

甲苯分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個特征峰；與氯氣在光照條件下甲基中H原子被取代生成一氯代物A，則A為A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成X；在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)Y的結(jié)構(gòu)可知D為D轉(zhuǎn)化生成E，由于苯胺容易被氧化，D中甲基在酸性高錳酸鉀條件下被氧化物-COOH，故E為E發(fā)生還原反應(yīng)硝基被還原為氨基生成Y，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）甲苯分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，因此甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個特征峰；

答案：4

（2）中間產(chǎn)物D為與目標(biāo)產(chǎn)物Y分子式均為C7H7NO2；結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體；

答案：同分異構(gòu)體。

（3）根據(jù)以上分析，可知A、E寫結(jié)構(gòu)簡式：A為E為

答案：

（4）反應(yīng)⑤為C（）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成

答案：NaOH的水溶液；加熱。

（5）寫出反應(yīng)③為氯代烴的消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：+NaOH+NaCl+H2O；

答案：+NaOH+NaCl+H2O

（6）寫出阿司匹林與足量的NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；

答案：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O【解析】①.4②.同分異構(gòu)體③.④.⑤.NaOH的水溶液，加熱⑥.+NaOH+NaCl+H2O⑦.+3NaOH→+CH3COONa+2H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等，所以②CH3COOH、④NH3?H2O是弱電解質(zhì)；

答案為：②④；

(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，醋酸溶液中的氫氧根離子來自于水的電離，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=mol/L；

答案為：10-12mo1/L

(3)CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式

答案為：

(4)氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，氨水存在電離平衡，氫氧化鈉不存在電離平衡，將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍；稀釋后兩溶液的pH仍相等，則氫氧化鈉的稀釋倍數(shù)小于氨水；

答案為：小于；

(5)鹽酸的濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，c(OH?)===0.001mol/L；解得：V=81.8mL；

故答案為81.8；【解析】②④10-12mol/LCH3COOHCH3COO—+H+小于81.811、略

【分析】【詳解】

（1）①水屬于弱電解質(zhì)；

②氨水是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④冰醋酸屬于弱酸；屬于弱電解質(zhì)；

⑤硫酸鋇屬于鹽；屬于強電解質(zhì)；

⑥氯化銀屬于鹽；屬于強電解質(zhì)；

⑦氯化鈉屬于鹽；屬于強電解質(zhì)；

⑧氫氣屬于單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨醋酸銨屬于鹽；屬于強電解質(zhì)；

綜上所述；下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨；屬于弱電解質(zhì)的是①④。

（2）蘇打是碳酸鈉，其水溶液中的碳酸根離子發(fā)生水解而使其溶液顯堿性，離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-。

（3）醋酸溶液呈酸性，其電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

（4）NaHCO3溶液中，HCO3-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解。常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度，H2CO3是水解產(chǎn)物，CO32－是電離產(chǎn)物，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－）。

（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，由于一水合氨是弱堿，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，而所得溶液顯中性，說明兩者反應(yīng)后氨水過量，故a＞0.01mol·L-1。

（6）分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍后；兩者的pH均變大，因為在稀釋過程中，醋酸的電離程度變大，故其pH變化較小，稀釋后溶液的pH：鹽酸＞醋酸。

（7）將100mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，其離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。

【點睛】

多元弱酸的酸式根離子在水溶液中既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，其水溶液的酸堿性取決于其電離離席和水解程度的相對大小，若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性，否則顯酸性?！窘馕觥竣?⑤⑥⑦⑨②.①④③.CO32-+H2O?HCO3-+OH-④.酸⑤.CH3COOH?CH3COO-+H+⑥.＞⑦.中⑧.＞⑨.＞⑩.堿?.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-12、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，對應(yīng)方程式為：故此處填：

(2)2-丁烯的烯烴類同分異構(gòu)有兩種：CH2=CH-CH2CH3與CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯與氫氣加成后產(chǎn)物為正丁烷，不符合題意，故A為CH2=C(CH3)2；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳原子直接相連的原子處于雙鍵所在平面上，由于2個甲基均與雙鍵碳相連，故A中所有碳原子均共面，故此處填4；

Ⅱ(1)該加成產(chǎn)物屬于烷烴，對應(yīng)主鏈和主鏈碳原子編號如圖所示，對應(yīng)名稱為：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)該有機物中含有5種氫，故一氯代物最多有5種，如圖所示：故此處填5；

(3)炔烴在加成生成該產(chǎn)物時，碳架不變，該碳架中只有最右邊兩個碳原子之間能形成碳碳三鍵，故對應(yīng)炔烴結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最簡單的同系物為乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程進行：CH≡CHCH2=CHCl對應(yīng)方程式和反應(yīng)類型依次為：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反應(yīng)；②nCH2=CHCl加聚反應(yīng)。【解析】CH2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反應(yīng)nCH2=CHCl加聚反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，則G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上；則C；E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，則G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上；則C；E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，故答案為：乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液；

(2)乙酸苯酚酯與NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O，故答案為：CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O；

(3)苯酚鈉中通入少量二氧化碳生成苯酚與碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案為：+CO2+H2O→+NaHCO3；

(4)乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O，故答案為：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O?！窘馕觥恳掖家宜岜揭宜嵋阴ビ椭咸烟侨芤赫崽侨芤篊H3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O+CO2+H2O→+NaHCO3HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烯烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，故為丁烯，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故碳碳雙鍵在1號和2號碳原子之間，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為甲基丁烯；

其在催化劑存在下完全與氫氣加成后，碳碳雙鍵打開，H原子加到C原子的半鍵上所得的產(chǎn)物是烷烴，故得到(CH3)2CHCH2CH3，為甲基丁烷；

(2)①戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應(yīng)烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，（不考慮順反異構(gòu)），即有2種異構(gòu)；若為相應(yīng)烯烴有：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，都不存在順反異構(gòu)，即有3種異構(gòu)；若為沒有相應(yīng)烯烴；所以分子式為C5H10的烯烴共有（不包括順反異構(gòu)）2+3=5種；

②分子式為的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子，分子高度對稱，該芳香烴為1，3，5-三甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：

③可看成是甲烷上的4個氫原子被4個苯基取代，而左右兩邊的二個甲基為取代苯環(huán)上的氫原子，根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，苯上的12個原子共平面，苯上的對角上2個碳和2個氫原子共線，故共線的碳原子最多有4個；

(3)①根據(jù)正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子，碳可形成4對共用電子對，每個碳原子上都連有一個氫原子，正四面體烷的分子式為C4H4；

②）a．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵，官能團碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性溶液褪色；選項a正確；

b．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵，乙烯基乙炔能與發(fā)生加成反應(yīng)，選項b正確；

c．乙烯基乙炔分子中含有的官能團有兩種：碳碳雙鍵；碳碳三鍵；選項c正確；

d．乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡式為CH，乙炔C2H2的最簡式為CH；二者最簡式相同，質(zhì)量相同時消耗氧氣一定相同，選項d錯誤；

答案選d；

③環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：【解析】甲基丁烯甲基丁烷54d三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，錯誤。19、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗蔗糖水解程度時，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯誤。24、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可寫出氧原子的電子排布圖:所以未成對電子數(shù)為2。

(2)沸點高說明分子間作用力大,因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵,而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。

(3)甲醇分子中的C原子的成鍵電子對數(shù)為4,無孤電子對,中心原子的雜化類型為sp3,立體構(gòu)型為四面體形,而甲醛中的C原子的雜化方式為sp2,立體構(gòu)型為平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的鍵角比甲醇中的大?！窘馕觥竣?2②.O—H鍵、氫鍵、范德華力③.形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,導(dǎo)致沸點升高④.sp3⑤.小于26、略

【分析】【分析】

【詳解】

4-1主要考查由晶胞書寫化學(xué)式。

需要注意的是要寫最簡式！

對于A，Na位于晶胞的頂點與體心，有2個；每個面上有2個Cl，構(gòu)成三角二十面體，總共6個C1.那么A的化學(xué)式NaCl3；。

對于B，Na位于豎直棱的棱心以及體內(nèi)總共3個；CI位于頂點，總共1個。那么B的化學(xué)式為Na3Cl；

對于C，Na位于晶胞的豎直棱的棱心、上下面的面心以及體內(nèi)，共4個；Cl位于豎直的棱上，共2個。那么C的化學(xué)式為Na2Cl。

感興趣的同學(xué)可以判斷下面結(jié)構(gòu)的化學(xué)式[9]

ANaCl7BNaCl3CNaCl3DNa3ClENa3Cl2FNa3Cl2GNa2ClHNa2ClINa2Cl

4-2-1該晶體結(jié)構(gòu)與螢石類似，需要注意的是給出的圖形并不是其正當(dāng)晶胞，晶胞中會形成八個小立方體空隙，其中電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

所以有8個鈉離子，4對電子對(2e-)和4個He。

4-2-2能體現(xiàn)出鈉離子與電子分開即可Na+2(e-2)He。

4-2-3主要考查空間想象能力；晶胞的平移。

同學(xué)們在學(xué)習(xí)CaF2的晶胞時必然畫過以F為頂點或者以Ca為頂點的晶胞。把Na+2(e-2)He晶胞中鈉離子省略；會得到一個與NaCl一樣的結(jié)構(gòu)，若把He放在頂點，那么電子對位于棱心與體心(He構(gòu)成的八面體空隙中)。

4-2-4見答案【解析】①.NaCl3、Na3Cl、Na2Cl②.8③.Na(e2-)He④.體心、棱心⑤.Na-He間距：d=1/4×1.732×395pm=171pm，晶體密度：ρ=(23.0×8+4.00×4)/(3953×6.02×1023×10-30)=5.39g·cm-327、略

【分析】【分析】

根據(jù)利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素回答；根據(jù)題中核外電子排布圖結(jié)合電子排布原則判斷；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化類型和空間構(gòu)型；根據(jù)溴的核外電子數(shù)畫出溴的價層電子排布圖并判斷與溴原子核未成對電子數(shù)相同的金屬元素種數(shù)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)；判斷晶胞中磷原子空間堆積方式，利用“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；根據(jù)題中信息，計算晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比和正八面體空隙沒有填充陽離子所占比例；據(jù)此解答。

(1)

光譜分析為利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；所以在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；答案為原子光譜。

(2)

由題中圖示可知，2p軌道上的2個電子沒有分占不同的軌道，且自旋方向相同，故該電子排布圖違背了洪特規(guī)則，中的碳原子價層電子對數(shù)為n=3+=3+0=3，孤電子對數(shù)為0，則的中心碳原子是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的價層電子對數(shù)為n=3+=3+1=4，孤電子對數(shù)為1，則的中心碳原子是sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；答案為洪特規(guī)則；平面三角形；三角錐形。

(3)

溴的原子序數(shù)為35，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為35，核外的電子數(shù)為35，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，則基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為未成對電子數(shù)為1對，則第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有K、Sc、Cu和Ga共4種；答案為4。

(4)

由題中磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)可知，實心球為磷原子，處于晶胞頂點與面心，所以P做面心立方最密堆積；1個晶胞中，含有P原子數(shù)目為8×+6×=4個，含有B原子數(shù)目為4個，晶胞質(zhì)量m=4×g，晶體密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案為面心立方最密堆積；

(5)

由題中結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙有8個，面心位置6個O2-圍成的正八面體，將晶胞補全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目=1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為8:4=2:1；由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2-離子數(shù)目為8×+6×=4，由化學(xué)式可知晶胞中Fe原子數(shù)目為3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則晶胞中含有2個Fe3+、1個Fe2+，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則填充在正四面體空隙中的Fe3+為1個，填充在正八面體空隙中有1個Fe3+和1個Fe2+，有2個正八面體空隙空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；答案為2:1；50。【解析】(1)原子光譜。

(2)洪特規(guī)則平面三角形三角錐形。

(3)4

(4)面心立方最密堆積

(5)2:15028、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同，則A的電子排布式為1s22s2；所以A為4號鈹元素。且A；B、C同周期，B、C相鄰，且C中的未成對電子數(shù)為3個所以C為7號N元素，則B是6號C元素。人類最早使用的金屬是銅，D是人類最早使用的元素，所以D是29號元素Cu。

【詳解】

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：Be

（2）①BeCl2中心原子Be形成2個σ鍵且沒有孤電子對；價層電子對數(shù)為2對，所以Be的雜化方式為sp雜化。

②1個氯化鈹二聚體分子中有2個配位鍵，所以1molBe2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為

（3）①由X的晶體及晶胞結(jié)構(gòu)特點可知，X為石墨。石墨是混合晶體，碳原子采用sp2雜化與周圍3個碳原子形成共價鍵；每個碳原子還有一個電子在2p軌道上，同一片層所有碳原子的未參與形成σ鍵的2p軌道相互平行并形成了大π鍵，這些2p軌道中的電子可以在整個層內(nèi)自由運動，所以石墨具有導(dǎo)電性，因此石墨中含有的化學(xué)鍵為共價鍵；金屬鍵。

②每個晶胞中占有的C原子數(shù)=則NA個該晶胞的質(zhì)量為48g.該晶胞是四棱柱，底面是連長為rcm的菱形，高為2d,所以該晶胞的體積為V：V=

NA個該晶胞的體積為由上面兩個數(shù)據(jù)可以表示出晶胞的密度為。

==ag/cm3，解之得d=(單位是cm)，即X晶體的層間距離為cm。

（4）N元素可以形成兩種含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3強于HNO2；

原因為HNO3中含有更多的非羥基氧，N的正電性越高，導(dǎo)致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+；即酸性越強。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。甲方式的晶胞是六方最密堆積。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。乙方式的晶胞是面心最密堆積。因為金屬銅的晶胞是面心立方，所以金屬Cu的堆積方式為乙?！窘馕觥緽esp共價鍵金屬鍵cm強于HNO3中含有更多的非羥基氧，C的正電性越高，導(dǎo)致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+，即酸性越強。乙五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，沉淀C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，因此A是NO；A是NO，則D是NO2，二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則E是HNO3；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則I是NH4NO3；溶液中存在Fe3+，產(chǎn)生沉淀G，則沉淀G是Fe(OH)3，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO32-、SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；

(2)根據(jù)上述分析，強酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋇溶液時不能產(chǎn)生氣體，所以溶液X中一定沒有NO3-，故選b；故答案為：b；

(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：

(4)若轉(zhuǎn)化③中，NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)方程式為：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1；故答案為：4∶1。

(5)因為存在的亞鐵離子被硝酸氧化生成了鐵離子，因此溶液中Fe3+是否存在不能確定，F(xiàn)e3+和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗，氫氧化鈉盡管也能與鐵離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，但存在Al3+、Fe2+；會干擾鐵離子的檢驗，故最好選②，故答案為：②。

【點睛】

本題的難點是亞鐵離子的判斷，要注意原溶液中只有亞鐵離子檢驗較強的還原性，能夠與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也是本題的易錯點之一，另一個易錯點為(5)，要注意其余離子對鐵離子檢驗的干擾?！窘馕觥竣?CO32-、SiO32-②.b③.④.4∶1⑤.②30、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C、D分別和堿反應(yīng)生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe（OH）2→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4；與Al在高溫條件