2025年人教A新版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選修化學下冊階段測試試卷718考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述錯誤的是A.的化學名稱是1，5-二甲苯B.通過兩個或多個苯環(huán)的并合而形成的芳香烴通常稱為稠環(huán)芳烴C.焚燒秸稈形成的煙霧中存在多種有害的稠環(huán)芳烴D.對二甲苯俗稱為無色透明液體2、利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是。

。a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.AB.BC.CD.D3、有機物分子基團間相互影響導致化學性質不同，下列敘述說明側鏈對苯環(huán)有影響的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能B.苯酚能與Na2CO3溶液反應而乙醇不能C.苯酚能與3molH2加成得到環(huán)己醇D.苯酚能與濃溴水反應生成三溴苯酚4、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是（）A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能B.乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能C.1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮D.苯酚和濃溴水發(fā)生反應，苯需要和液溴催化劑條件下反應5、2022年8月份進行的軍事演習；展示了我國強大的軍事實力以及維護國家主權和領土完整的強大意志。先進的武器得益于科技的進步和材料方面的發(fā)展，其中聚氨酯保護膜可用于直升機槳葉；固定翼飛機迎風面、飛機腹部、機艙內部儀表盤等諸多設備。某聚氨酯材料的合成原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.若二異氰酸酯為該分子苯環(huán)上的二氯代物有2種B.當二元醇是乙二醇時，聚氨基甲酸酯結構中的碳原子數(shù)目一定是偶數(shù)C.乙二醇和乙醇互為同系物D.聚氨基甲酸酯屬于高分子化合物6、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.煤焦油的蒸餾和石油的常壓蒸餾都能得到瀝青B.滌綸的主要成分是聚酯纖維C.冷藏存放疫苗是為了避免蛋白質變性D.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學合成方法有氧化法和還原法。

(1)過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過硫酸鈉直接反應，操作簡單，同時可得到副產(chǎn)品

①制備時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②原料亞氯酸鈉的陰離子中原子的雜化方式為___________，副產(chǎn)品中陰離子的空間構型為___________。

(2)鹽酸還原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有和兩種主要成分。為測定某二氧化氯消毒液中的濃度，進行如下實驗：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25.00mL，再向其中加入過量溶液，充分振蕩；用標準溶液滴定，消耗標準溶液5.50mL；加入稀調節(jié)溶液再用標準溶液滴定，第二次滴定消耗溶液20.00mL。

已知：

①計算該二氧化氯消毒液中的物質的量濃度___________。(寫出計算過程)

②若實驗中調節(jié)溶液時稀硫酸用量不足，將導致測得的濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響)。8、(1)25℃時,0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。

(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時溶液的c(OH-)是____mol·L-1,這種水顯____(填“酸”“堿”或“中”)性,其理由是_____;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,則c(OH-)=__mol·L-1。

(3)25℃時,將25mL12mol·L-1的鹽酸與100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀釋至1L,該溶液的pH是___,其中由水電離產(chǎn)生的c(H+)是___。

(4)10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝_________。

(5)某溫度(t℃)時，水的KW=10-13，則該溫度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。9、下列四組物質中：A.和B.和C.和D.和E.和其中__________互為同位素；___________是同分異構體；___________是同系物。10、下列各圖均能表示甲烷的分子結構；按要求回答下列問題：

(1)下列事實能證明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面結構的證據(jù)是___。

a．CH3Cl只有一種結構。

b．CH2Cl2只有一種結構。

c．CHCl3只有一種結構。

d．CCl4只有一種結構。

(2)1molCH4含__mol共用電子對，1mol某烷烴（CnH2n+2)含有__mol共用電子對。

(3)中共面的原子最多有__個。

(4)某烷烴相對分子質量為58，其二氯代物有__種。

(5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是__。11、如圖是幾種烷烴分子的球棍模型：

（1）A、B、E三種烷烴的關系為____________，C、D、E的關系為_____。

（2）用習慣命名法命名：D___________。

（3）E的一氯代物有____種，請寫出它們的結構簡式：12、1-丁炔的最簡式是______，它與過量溴加成后產(chǎn)物的結構簡式是______；有機物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過量溴加成后產(chǎn)物的結構簡式是______；與1-丁炔屬于同系物且所含碳原子數(shù)最少的有機物是______，它能發(fā)生______(填反應類型)反應制造導電塑料這是21世紀具有廣闊前景的合成材料。13、有以下化學實驗：

A．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；

B．纖維素水解：

C．石油的蒸餾；

D．乙醛的銀鏡反應；

E．制取酚醛樹脂。

對以上實驗；接下列各操作的要求，用字母代號填空：

（1）需用水浴加熱的是___；

（2）實驗裝置需要檢查氣密性的是___；

（3）需用溫度計的是___。14、已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化。在相同條件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氫元素的質量分數(shù)之和為71．4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學式為C9H12O4。

試回答下列問題：

（1）A中含氧官能團的名稱_______________；C的結構簡式__________________。

（2）D可能發(fā)生的反應為_______________(填編號)；

①酯化反應②加成反應③消去反應④加聚反應。

（3）寫出下列反應的方程式。

①A與銀氨溶液：______________________________________________________；

②G→H：__________________________________________________；

（4）某芳香族化合物M；與A含有相同類型和數(shù)目的官能團，且相對分子質量比A大76。則：

①M的化學式為________________；

②已知M的同分異構體為芳香族化合物，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但能與Na反應，且官能團不直接相連。則M的同分異構體為(寫1種)：_____________________________。15、合成高分子的兩個基本反應。

(1)加聚反應：由含有_______鍵的化合物分子以_______的形式結合成高分子的反應。

(2)縮聚反應：單體分子間縮合_______生成高分子的反應。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯誤17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤18、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯誤19、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤21、高分子化合物的結構大致可以分為線型結構、支鏈型結構和網(wǎng)狀結構三類。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解。焦亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉的轉化關系是：Na2S2O5NaHSO3。工業(yè)上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和；再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品。實驗室模擬制取焦亞硫酸鈉流程如圖。

（1）Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，隨著SO2的持續(xù)通入，溶液中各組分的質量分數(shù)變化如圖1所示。圖中線2表示的組分是___（填化學式，下同）。Ⅰ中產(chǎn)物是___。

（2）實驗時采用80℃的水浴加熱，反應后的體系中有少量亞硫酸鈉析出，根據(jù)圖2溶解度曲線，獲得較純的無水Na2S2O5的方法是___。

（3）圖3為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，真空干燥的目的是___。

（4）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)常用剩余碘量法（雜質不與碘反應）。

已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+；2S2O+I2=S4O+2I-。

實驗步驟如下：

①稱取0.2000g產(chǎn)品放入碘量瓶中。

②加入40.00mL0.1000mol·L-1的標準碘溶液；在暗處放置5min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。

③用0.2000mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至接近終點。

④加入1～2mL淀粉溶液。

⑤繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至___；記錄滴定所消耗的體積。

⑥重復步驟①～⑤；平均消耗標準Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為___。23、工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；。離子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1

③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。

（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是______，再調節(jié)溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉?，然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/p>

（3）”碳化結品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質是______（填化學式）。

（5）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol?L-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為______。

②試樣中錳的質量分數(shù)為______。評卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)24、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的化學名稱是1；3-二甲苯，也稱為間二甲苯，故A錯誤；

B．符合稠環(huán)芳香烴的定義：通過兩個或多個苯環(huán)的并合而形成的芳香烴即為稠環(huán)芳香烴；故B正確；

C．許多稠環(huán)芳香烴是強烈的致癌物；焚燒秸稈形成的煙霧中存在多種有害的稠環(huán)芳烴，會帶來環(huán)境的污染，故C正確；

D．對二甲苯常溫下為無色透明的液體，不溶于水，易溶于有機溶劑，是一種重要的芳香類原料，用途廣泛，其俗稱為故D正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．濃硝酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；

B．銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；

C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣；則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；

D．乙醇具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，故D不符合題意；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側鏈甲基易被氧化，A不合題意；

B．受苯環(huán)的影響，苯酚中的羥基氫原子變得比較活潑，能與碳酸鈉反應，是苯環(huán)對側鏈的影響，B不合題意；

C．苯酚中含有1個苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度是4，能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，與側鏈羥基無關，C不合題意；

D．苯酚與濃溴水反應生成2，4，6-三溴苯酚，說明羥基影響苯環(huán)上的2、4、6位變得活潑，是側鏈對苯環(huán)的影響，D符合題意；

故答案為：D。4、C【分析】【詳解】

A．甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，當苯環(huán)取代了CH4上的一個H原子；形成甲苯，甲苯能夠使高錳酸鉀溶液褪色，是由于苯環(huán)對甲基的影響，A正確，不選；

B．乙醛中的碳氧雙鍵與H原子相連，而乙酸中的碳氧雙鍵與－OH相連，但是乙醛可以與H2發(fā)生加成；而乙酸不行，是H原子和－OH對碳氧雙鍵不同的影響，B正確，不選；

C．1-丙醇可氧化成丙醛；2-丙醇可氧化成丙酮，均為醇的催化氧化反應，生成醛和酮的原因是與羥基相連的C原子上的H原子的個數(shù)不同，C錯誤，符合題意；

D．苯與液溴發(fā)生取代反應需要加入催化劑；而苯酚與濃溴水發(fā)生取代不需要加入催化劑，而且可以生成三溴苯酚，是由于－OH對苯環(huán)的影響，使得更容易發(fā)生取代反應，D正確，不選。

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．的結構中苯環(huán)上的兩個取代基()處于鄰位，則其它四個H原子屬于等效氫，其苯環(huán)上的二氯代物有四種；故A錯誤；

B．當二元醇是乙二醇時；但是二異氰酸酯中碳原子數(shù)未知，所以聚氨基甲酸酯結構中的碳原子數(shù)目不一定是偶數(shù)，故B錯誤；

C．乙二醇含兩個羥基；乙醇只有一個羥基，兩者官能團數(shù)目不等，不互為同系物，故C錯誤；

D．聚氨基甲酸酯的結構簡式為屬于聚合高分子化合物，故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．煤焦油經(jīng)過蒸餾能得到瀝青；石油常壓蒸餾得到重油，再經(jīng)過減壓蒸餾才能得到瀝青，A錯誤；

B．滌綸的主要成分是對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成的聚對苯二甲酸乙二醇酯（聚酯纖維）；B正確；

C．疫苗一般冷藏存放；避免溫度過高蛋白質變性，C正確；

D．蠶絲的主要成分是蛋白質；灼燒時有燒焦羽毛的氣味，區(qū)分蠶絲和人造纖維可以用灼燒的方法，D正確；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】(1)

①亞氯酸鈉(NaClO2)和過硫酸鈉(Na2S2O8)直接反應可得ClO2，并得到副產(chǎn)品Na2SO4，該過程中Na2S2O8中-1價的O(過氧鍵)將+3價的Cl氧化為+4價，根據(jù)電子守恒可得NaClO2和Na2S2O8的系數(shù)之比為2:1，再結合元素守恒可得離子方程式為：

②中原子的價層電子對數(shù)為2+(7+1-22)=4，所以為雜化；硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4+(6+2-24)=4；孤電子對數(shù)為0，所以空間構型為正四面體。

(2)

①第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，即被KClO2氧化生成的碘消耗了20.00mLNa2S2O3溶液，依據(jù)反應原理得關系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3，n(ClO2)==5.010-4mol，c(ClO2)==0.1mol/L。

②若實驗中調節(jié)溶液pH時稀硫酸用量不足，則KClO2無法完全反應，則產(chǎn)生的碘單質偏少，消耗的標準液減小，將導致測得的ClO2濃度偏低?！窘馕觥?1)雜化正四面體。

(2)偏低8、略

【分析】【分析】

此題為pH計算專項訓練，還考查了溶液酸堿性，KW。

【詳解】

(1)0.05mol·L-1H2SO4溶液中：c(H+)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1；pH=1。

0.01mol·L-1NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-12mol·L-1；pH=12。

(2)此溫度時，水電離的c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol·L-1，溶液呈中性，則KW=2×10-7×2×10-7=4×10-14；溫度不變，KW不變，c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=8×10-9mol·L-1；

(3)n(H+)=12×0.025mol=0.3mol，n(OH-)=2×0.1mol=0.2mol，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)余=0.1mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)余=-lg0.1=1，該溶液中c(H+)水=c(OH-)=1×10-13mol·L-1；(4)c(H+)=10-4×0.01/0.1mol·L-1=10-5mol·L-1，pH=5，等體積混合后c(H+)=(10-5V+10-3V)/2Vmol·L-1≈5×10-4mol·L-1；pH=3.3；

(5)KW只受溫度影響，水的電離吸熱，溫度升高，平衡向著電離方向移動，KW增大，此溫度下KW大于25℃時，故此溫度大于25℃；此溫度下混合得到中性溶液，說明NaOH與H2SO4恰好完全反應，c(OH-)=c(H+)得出10-2a=10-1b，a：b=10:1；若混合液pH=2，說明酸過量，c(H+)=(10-1b-10-2a)/(a+b)mol·L-1=10-2mol·L-1，a：b=9:2。

【點睛】

pH的計算注意從公式出發(fā)，尤其遇到混合溶液時，先判斷溶液酸堿性，再決定先計算c(H+)還是c(OH-)，c(H+)=n余總/V總?！窘馕觥竣?1②.12③.2.0×10-7④.中⑤.c(H+)=c(OH-)⑥.8×10-9⑦.1⑧.1×10-13mol·L-1⑨.5⑩.3.3?.大于?.水的電離吸熱，升高溫度，促進水的電離，KW增大?.10：1?.9：29、略

【分析】【分析】

同位素為質子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素；同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物；同系物是指結構相似，分子是相差若干個CH2的有機物；據(jù)此解答。

【詳解】

A．O2和O3都是由氧元素組成的；但屬于不同的單質，則互為同素異形體；

B．和是質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，則為同種元素的不同核素，互為同位素；

C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是飽和烷烴，以單鍵形式連接，相差一個CH2；互為同系物；

D．和是甲烷的二溴代物，甲烷為正四面體結構，二溴代物只有一種，所以和為同種物質；

E．和分子式都是C5H12；但結構不同，則互為同分異構體；

故答案為：B；E；C?！窘馕觥竣?B②.E③.C10、略

【分析】【分析】

當CH4結構不同(平面結構或立體結構)時；某氯代物的種類不同，若此種情況下氯代物的種類與立體結構相同，則可證明其為立體結構；在烷烴中，有多少個氫原子，就有多少個碳氫鍵，有多少個碳原子，就有比碳原子數(shù)少1的碳碳鍵；分析甲苯的共平面原子個數(shù)時，可從苯和甲烷進行分析；分析烷烴的二氯代物種類時，先確定烷烴的可能結構，再分析討論其二氯代物的種類；分析一定質量有機物的耗氧量時，可利用其最簡式。

【詳解】

(1)不管甲烷分子是平面結構還是正四面體結構，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一種，而CH2Cl2若為立體結構，則有1種結構，若為平面結構，則有2種結構，現(xiàn)結構只有1種，所以為立體結構，故證明甲烷是正四面體結構而不是平面結構的證據(jù)是b。答案為：b；

(2)CH4的電子式為則1molCH4含4mol共用電子對，1mol某烷烴（CnH2n+2)含有(2n+2)molC-H鍵和(n-1)molC-C鍵；共含有(3n+1)mol共用電子對。答案為：4；3n+1；

(3)中，苯分子有12個原子共平面，由于碳碳單鍵是可以旋轉的，CH4最多有3個原子共平面；故甲基上最多有2個原子可以與苯環(huán)共面，所以共面的原子最多有13個。答案為：13；

(4)某烷烴相對分子質量為58，則其分子式為C4H10，結構簡式式可能為CH3CH2CH2CH3或CH3CH2CH2CH3的二氯代物共有6種，的二氯代物共有3種；故其二氯代物有9種。答案為：9；

(5)質量一定時，分析耗氧量，可利用最簡式，CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴的最簡式分別為CH4、CH3、CH2.5，在最簡式中，H原子個數(shù)越多，耗氧越多，所以消耗O2最多的是CH4。答案為：CH4。

【點睛】

分析烷烴的二氯代物種類時，可從2個Cl連在同一碳原子上、不同碳原子上兩方面進行，但一定要注意遵循碳的四價原則?！窘馕觥竣?b②.4③.3n+1④.13⑤.9⑥.CH411、略

【分析】試題分析：（1）A為丙烷、B為丁烷、E為新戊烷，三種物質均屬于烷烴，且碳原子數(shù)不同，結構相似，分子組成相差若干個-CH2；所以屬于同系物；C為正戊烷；D為2-甲基丁烷，與E的分子式相同，結構不同，所以屬于同分異構體；

（2）D的習慣命名法為異戊烷；

（3）E分子中的4個甲基連在同一C原子上，所以H原子數(shù)只有1種，其結構簡式是(CH3)3-C-CH2Cl。

考點：考查同系物、同分異構體的判斷，有機物的命名【解析】（10分）（1）同系物；同分異構體（2）異戊烷（3）1(CH3)3-C-CH2Cl12、略

【分析】【分析】

【詳解】

1-丁炔含4個碳原子，且1、2號碳之間有碳碳三鍵，故其結構簡式為：CH≡CCH2CH3；與過量Br2加成時，三鍵斷裂其中兩個π鍵，每個三鍵碳上加兩個Br原子，故其加成產(chǎn)物結構簡式為：CHBr2CBr2CH2CH3；A與1-丁炔屬于同一類別且分子式相同，說明A與1-丁炔互為同分異構體，考慮碳碳三鍵的位置異構，故A為2-丁炔，即CH3C≡CCH3，同理，與足量Br2加成后，兩個三鍵碳均加兩個Br原子，結構簡式為：CH3CBr2CBr2CH3；與1-丁炔互為同系物，則結構中含1個碳碳三鍵，故該有機物至少2個碳，即乙炔，結構簡式為：CH≡CH；乙炔可通過加聚反應制得導電塑料聚乙炔（），故此處填加聚反應?！窘馕觥竣?CH≡CCH2CH3②.CHBr2CBr2CH2CH3③.CH3CBr2CBr2CH3④.CH≡CH⑤.加聚反應13、略

【分析】【分析】

A．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；直接加熱到170℃，使用溫度計，實驗裝置需要檢查氣密性；B．纖維素在稀硫酸中水解；C．石油的蒸餾要使用溫度計控制溫度，檢查裝置氣密性；D．乙醛的銀鏡反應；需要用水浴加熱；E．制取酚醛樹脂，需要用水浴加熱。

【詳解】

⑴乙醛的銀鏡反應和酚醛樹脂的制取中；需要的溫度介于水浴加熱溫度范圍之內，需用水浴加熱，故答案為：DE。

⑵乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；石油的蒸餾的制取均需要帶塞子的儀器；需檢驗裝置的氣密性，故答案為：AC。

⑶乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、石油的蒸餾需要對反應的溫度進行控制，需要用到溫度計，故答案為：AC?！窘馕觥竣?DE②.AC③.AC14、略

【分析】【詳解】

（1）A的密度是氫氣密度的28倍，則A的摩爾質量為56g·mol－1，A能與銀氨反應，說明含有醛基，如果A是乙醛，乙醛摩爾質量為44g·mol－1，相差12，同時C能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，因此A的結構簡式為CH2=CHCHO，含氧官能團是醛基，A和合適還原劑反應，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明醛基轉化成羥基，即C的結構簡式為CH2=CHCH2OH；

（2）反應①發(fā)生醛的氧化，②加H＋，酸性強的制取酸性弱的，即B的結構簡式為CH2=CHCOOH，和HBr發(fā)生加成反應生成的產(chǎn)物是BrCH2－CH2－COOH和CH3－CHBr－COOH；含有的官能團是羧基和溴原子，發(fā)生的反應是具有酸的通性，能和醇發(fā)生酯化反應，能發(fā)生水解反應和消去反應，即①③正確；

（3）A與銀氨溶液反應是醛基被氧化，其反應方程式為：CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4；D→E發(fā)生取代反應羥基取代Br的位置，E連續(xù)被氧化，說明羥基所連接的碳原子上有2個氫原子，即D的結構簡式為BrCH2－CH2－COOH，E、F、G的結構簡式分別為HOCH2CH2COOH、OHCCH2COOH、HOOCCH2COOH，H的化學式為C9H12O4，說明1molG和2molC發(fā)生酯化反應，其反應方程式為：HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O；

（4）與A含有相同類型和數(shù)目的官能團，說明M中含有碳碳雙鍵和醛基，且M屬于芳香族化合物，符合要求的最簡單的有機物為其分子量為132，比A大76，即M的分子式為C9H8O，不與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基，能與Na反應說明含醇羥基，兩個雙鍵相當于1個叁鍵，即同分異構體為：或【解析】①.醛基②.CH2=CHCH2OH③.①③④.CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4⑤.HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O⑥.C9H8O⑦.或

15、略

【分析】【詳解】

（1）加聚反應是由含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵等不飽和鍵的化合物分子以加成反應的形式結合成高分子的反應。

（2）縮聚反應是單體分子間縮合聚合，脫去小分子如水、HX等生成高分子的反應?！窘馕觥?1)不飽和加成反應。

(2)脫去小分子(如等)三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點，此判據(jù)正確。18、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結構可分為線型結構、支鏈型結構和網(wǎng)狀結構，題中說法正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

本實驗通過利用碳酸鈉溶液與二氧化硫的反應制備焦亞硫酸鈉；向碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，經(jīng)過反應在pH為4.1時基本完成制備亞硫酸氫鈉；加入碳酸鈉固體調節(jié)pH至7~8，純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至飽和，即形成亞硫酸鈉懸浮液；繼續(xù)通入二氧化硫調節(jié)pH至4.1，生成亞硫酸氫鈉的過飽和溶液，再從亞硫酸氫鈉的過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品，因為焦亞硫酸鈉既有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解的性質，得到產(chǎn)品的實驗步驟是低溫結晶，快速過濾，真空干燥；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，碳酸鈉減少，生成碳酸氫鈉，濃度逐漸增大，線2為碳酸氫鈉，線1為碳酸鈉；繼續(xù)通入二氧化硫，碳酸氫鈉減少亞硫酸鈉增加，線3為亞硫酸鈉，在繼續(xù)通入二氧化硫亞硫酸氫鈉增加，線4為亞硫酸氫鈉，則線2為碳酸氫鈉；Ⅰ中產(chǎn)物溶液呈酸性，故為亞硫酸氫鈉；(2)由于焦亞硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，此時應趁熱過濾，以免溫度降低而導致焦亞硫酸鈉晶體析出，隨后應將溶液溫度降低至35℃左右，此時溶液中可以析出大量的焦亞硫酸鈉同時也防止Na2SO3·7H2O由于溫度過低而析出；(3)真空干燥有利于快速脫水，且能防止晶體被氧化，避免烘干溫度過高分解；(4)⑤用硫代硫酸鈉滴定至終點時，溶液中的I2全部反應，故滴定終點的現(xiàn)象為：當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且維持半分鐘內顏色穩(wěn)定不變色⑥根據(jù)題目所給方程式，硫代硫酸根和I2的物質的量關系為2~I2，則n(I2)=n()=×0.2000mol/L×20.00×10-3L=2×10-3mol，則與焦亞硫酸根反應的I2的物質的量為40.00×10-3L×0.1000mol/L-2×10-3mol=2×10-3mol，根據(jù)焦亞硫酸根與碘反應的方程式可知，~2I2，則n()=n(I2)=×2×10-3mol=1×10-3mol，則n(Na2S2O5)=4×10-3mol，m(Na2S2O5)=1×10-3mol×190g/mol=0.19g，則產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為=95%?！窘馕觥竣?NaHCO3②.NaHSO3③.（趁熱過濾）從80℃降溫至35℃左右結晶、抽濾（洗滌、干燥）④.真空有利于脫水、能防止晶體被氧化，避免烘干溫度過高分解⑤.當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且維持半分鐘穩(wěn)定⑥.95.00%23、略

【分析】【分析】

（1）結合三幅圖像；浸出率達到一定高度后再該變量時變化不明顯時的臨界點；

（2）為了通過調節(jié)pH使溶液中的鐵變?yōu)槌恋?，則需要把亞鐵離子氧化為鐵離子；為了完全使溶液中的Fe3+、Al3+變?yōu)槌恋恚挥绊慍a2+、Mg2+；則pH應大于等于4.7，小于9.1；

（3）凈化除雜后溶液中的錳離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸錳沉淀；二氧化碳氣體與水；

（4）通過流程可知；可以循環(huán)利用的物質為氯化銨；

（5）①酸性K2Cr2O7溶液中的Cr為+6價，反應中變?yōu)?3價，亞鐵離子變?yōu)?3價，反應的離子反應式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；②加熱的硫酸亞鐵銨中的亞鐵離子分兩部分，與[Mn(PO4)2]3－和K2Cr2O7反應，n（Fe2+）：n（Cr2O72-）=6：1，n1（Fe2+）=6×0.5mol/L×0.005L=0.015mol，n2（Fe2+）：n（[Mn(PO4)2]3－）=1：1，n2（Fe2+）=n（[Mn(PO4)2]3－）=0.500mol/L×0.060L-0.015mol=0.015mol，根據(jù)Mn原子守恒，則m（Mn）=0.015mol×55g/mol=0.825g；質量分數(shù)=0.825/4=0.20625=20.625%；

【詳解】

（1）結合三幅圖像，浸出率達到一定高度后再該變量時變化不明顯時的臨界點，則焙燒溫度為500℃，焙燒時間為60min，的值為1.10；

（2）為了通過調節(jié)pH使溶液中的鐵變?yōu)槌恋?，則需要把亞鐵離子氧化為鐵離子；為了完全使溶液中的Fe3+、Al3+變?yōu)槌恋恚挥绊慍a2+、Mg2+，則pH應大于等于4.7，小于9.1，答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；4.7≤pH<9.1；

（3）凈化除雜后溶液中的錳離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸錳沉淀、二氧化碳氣體與水，反應的離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（4）通過流程可知，可以循環(huán)利用的物質為氯化銨，答案為：NH4Cl；

（5）①酸性K2Cr2O7溶液中的Cr為+6價，反應中變?yōu)?3價，亞鐵離子變?yōu)?3價，反應的離子反應式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；②加熱的硫酸亞鐵銨中的亞鐵離子分兩部分，與[Mn(PO4)2]3－和K2Cr2O7反應，n（Fe2+）：n（Cr2O72-）=6：1，n1（Fe2+）=6×0.5mol/L×0.005L=0.015mol，n2（Fe2+）：n（[Mn(PO4)2]3－）=1：1，n2（Fe2+）=n（[Mn(PO4)2]3－）=0.500mol/L×0.060L-0.015mol=0.015mol，根據(jù)Mn原子守恒，則m（Mn）=0.015mol×55g/mol=0.825g，質量分數(shù)=0.825/4=0.20625=20.625%；【解析】500℃60min1.10將Fe2+氧化為Fe3+4.7≤pH<9.1Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2ONH4Cl6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O20.625%五、推斷題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答