2025年滬教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷82考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（）A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上B.全氟丙烷的電子式如圖C.全氟丙烷與全氟乙烯互為同系物D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵2、rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素的原子，其最外層電子排布為rm{ns^{1}}rm{3s^{2}3p^{1}}和rm{2s^{2}2p^{4}}由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是rm{(}rm{)}A.rm{X_{2}YZ_{3}}B.rm{X_{2}YZ_{2}}C.rm{XYZ_{2}}D.rm{XYZ_{3}}3、實(shí)驗(yàn)室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛rm{.}下列試紙使用時不需要對試紙預(yù)先用蒸餾水潤濕的是rm{(}rm{)}A.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體B.用rm{KI}淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣的存在C.收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿D.用rm{pH}試紙檢測稀鹽酸溶液的rm{pH}4、下列敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣5、已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的下列說法中正確的是A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示（實(shí)線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在lmin時H2的物質(zhì)的量是6mol。①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是______________。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是_________。（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。在0~30h內(nèi)，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序?yàn)椤７磻?yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第___________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。7、(3分）濃度均為0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是：。（填編號）8、在一個固定體積為2升的密閉容器中；充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時C的濃度為1.2mol/L．

(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式____________；2分鐘內(nèi)B的平均反應(yīng)速度為____________

(2)若使容器溫度升高；平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(3)若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為____________mol/L′，平衡常數(shù)____________(填增大、減小或不變)9、按要求填空：

（1）羥基的電子式______；

（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______；

（3）合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡式______；

（4）的名稱（系統(tǒng)命名法）______．

（5）甲烷具有______型的空間結(jié)構(gòu)，而乙炔則具有______型空間結(jié)構(gòu)．

（6）苯酚遇FeCl3溶液會顯______色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變______色；淀粉遇碘則顯______色．這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別．10、rm{25隆忙}時，在等體積的rm{壟脵pH=0}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液；rm{壟脷0.05mol?L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液；rm{壟脹pH=10}的rm{Na_{2}S}溶液；rm{壟脺pH=5}的rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為______．11、從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：

rm{壟脵}稱量樣品rm{壟脷}溶解沉降rm{壟脹}______rm{壟脺}______rm{壟脻}冷卻結(jié)晶．12、（8分）(1)硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，其成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為_______________。(2)某鈉鹽A的溶液,實(shí)驗(yàn)時有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO3)2溶液時出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有氣泡產(chǎn)生,由此可判斷出該鈉鹽A為___________(化學(xué)式),寫出有關(guān)離子方程式_____________________________，____________________________________。13、氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧D．氯化硼分子屬極性分子14、rm{X}rm{Y}都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。rm{1molX}水解得到rm{1molY}和rm{1molCH_{3}CH_{2}OH}rm{X}rm{Y}的分子量都不超過rm{200}完全燃燒都只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}且rm{X}分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為rm{81.8%}且碳與氫元素的質(zhì)量比為rm{11隆脙1}rm{(1)X}rm{Y}分子量之差為________。rm{(2)1}個rm{Y}分子中應(yīng)該有________個氧原子。rm{(3)X}的分子式是________。rm{(4)G}和rm{X}互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴rm{A}合成rm{G}路線如圖：

?rm{壟脵}寫出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式________rm{壟脷B隆煤C}的反應(yīng)類型是________，rm{E隆煤F}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。rm{壟脹}寫出所有符合下列條件的rm{F}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。rm{壟隆.}分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有rm{2}個對位取代基。rm{壟壟.}一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、解答題(共4題，共20分)19、在一定體積的密閉容器中；進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；

（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱；放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O）；試判斷此時的溫度為______℃；

（4）830℃時，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)是______．

20、如圖表示800℃時A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況；t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是2min；A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______．

21、對于A（g）+B（g）xC（g）△H有：

（1）①圖表明P1______P2；且x的值為______

（2）②圖表明T1______T2；且△H______0；

（3）如果③圖R1，R2分別表示改變壓強(qiáng)，則R1______R2；x的值為______；

（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示______催化劑．

22、現(xiàn)有甲烷；乙烯和乙烷三種氣體有機(jī)化合物。

（1）在105℃、1.01x105Pa時；有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，這兩種氣體是______；

（2）若（1）中兩種氣體混合物22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入足量的溴水中；溴水增重8.4g，兩種氣體的體積比為：______；同樣體積的該混合烴完全燃燒產(chǎn)物先通入足量的濃硫酸，濃硫酸增重______g，再通入足量的堿石灰，堿石灰增重______g．

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。24、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。25、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分六、簡答題(共3題，共9分)26、氮；磷、砷為同主族元素；回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為______．

（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%，這3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是______（用元素符號表示）

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中As原子的雜化方式為______，1molAs406含有σ鍵的物質(zhì)的量為______．

（4）該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示．則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是______．

A．穩(wěn)定性B．沸點(diǎn)C．R-H鍵能D．分子間作用力。

（5）AsH3的沸點(diǎn)（-62.5℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.5℃）低，原因是______

（6）NH4+中的H-N-H的鍵角比NH3中的H-N-H的鍵角______（填”大”或”小”），原因是______

______．27、按官能團(tuán)的不同；可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上．

rm{(1)}______；

rm{(2)}______；

rm{(3)}______；

rm{(4)}______．28、某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)；進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是______：裝置中棉花的作用是______．

（2）該小組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到美麗的紅色噴泉，據(jù)此現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：A．全氟丙烷的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于四氟甲烷中的氟原子被2個三氟甲基取代；四氟甲烷中的所有原子不在同一直線上，所有全氟丙烷中的3個碳原子不可能處于同一直線上，故A錯誤；

B．漏寫氟原子周圍的孤對電子；故B錯誤；

C．全氟丙烷與全氟乙烯的結(jié)構(gòu)不同；全氟乙烯中含有碳碳雙鍵，不是同系物，故C錯誤；

D．全氟丙烷中氟原子和碳原子之間存在極性共價鍵；碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，故D正確；

故選：D．

A．全氟丙烷的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于四氟甲烷中的氟原子被2個三氟甲基取代；根據(jù)四氟甲烷的結(jié)構(gòu)判斷全氟丙烷的結(jié)構(gòu)；

B．根據(jù)共價化合物的電子式書寫規(guī)則判斷．

C．根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團(tuán)的化合物互稱為同系物；多用于有機(jī)化合物；

D．同種非金屬元素間形成非極性鍵；不同非金屬元素間形成極性鍵．

本題考查了分子的結(jié)構(gòu)、電子式的書寫等知識點(diǎn)，難點(diǎn)是判斷全氟丙烷的結(jié)構(gòu)，全氟丙烷的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于四氟甲烷中的氟原子被兩個三氟甲基取代，可根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)判斷即可．【解析】【答案】D2、C【分析】解：rm{X}原子最外層電子排布為rm{ns^{1}}處于第Ⅰrm{A}族，化合價為rm{+1}rm{Y}原子最外層電子排布為rm{3s^{2}3p^{1}}則rm{Y}為rm{Al}元素，rm{Z}原子最外層電子排布為rm{2s^{2}2p^{4}}則rm{Z}為氧元素，化合價為rm{-2}

A.rm{X_{2}YZ_{3}}中rm{Y}的化合價為rm{+4}價；不符合，故A錯誤；

B.rm{X_{2}YZ_{2}}中rm{Y}的化合價為rm{+2}價；不符合，故B錯誤；

C.rm{XYZ_{2}}中rm{Y}的化合價為rm{+3}價，符合，如rm{NaAlO_{2}}故C正確；

D.rm{XYZ_{3}}中rm{Y}的化合價為rm{+5}價；不符合，故D錯誤；

故選C．

rm{X}原子最外層電子排布為rm{ns^{1}}處于第Ⅰrm{A}族，化合價為rm{+1}rm{Y}原子最外層電子排布為rm{3s^{2}3p^{1}}則rm{Y}為rm{Al}元素，rm{Z}原子最外層電子排布為rm{2s^{2}2p^{4}}則rm{Z}為氧元素，化合價為rm{-2}結(jié)合化合價規(guī)則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷．

本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意rm{Al}的最高化合價為rm{+3}價，題目難度不大．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.HCl}氣體溶于水顯酸性；則選濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體，故A不選；

B.氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，值得選濕潤的rm{KI}淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣；故B不選；

C.氨氣溶于水顯堿性；則選濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿氨氣，故C不選；

D.測定rm{pH}試紙不能用蒸餾水潤濕，若濕潤，對鹽酸溶液稀釋，測定rm{pH}偏大；故D選；

故選D．

A.rm{HCl}氣體溶于水顯酸性；

B.氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.氨氣溶于水顯堿性；

D.測定rm{pH}試紙不能用蒸餾水潤濕．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的檢驗(yàn)、試紙的使用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}電解池中陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故A正確；

B；電解池中電子流向是從電池的負(fù)極流向陰極；故B錯誤；

C；電鍍是電解池；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；故C正確；

D；電極飽和食鹽水；陰極氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉；電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣，故D正確；

故選：rm{B}

A；電解池中陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B；電解池中電子流向是從電池的負(fù)極流向陰極；

C；電鍍是電解池；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D；電極飽和食鹽水；陰極氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉；

本題考查電解池、原電池原理的分析應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{B}5、D【分析】試題分析：A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，C錯誤；D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，D正確；選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?！窘馕觥俊敬鸢浮緿二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：（1）①由圖1可知，0～1min內(nèi)氫氣的變化量為8mol-6mol=2mol；B．1～3min內(nèi)氫氣的變化量為6mol-3mol=3mol，平均1min變化量為1.5mol；C．3～8min內(nèi)氫氣的變化量為3mol-2mol=1mol，平均1min變化量為0.2mol；D．8～11min達(dá)平衡狀態(tài)，氫氣的物質(zhì)的量不再變化．故1～3min速率增大，8～11min速率最?。蚀鸢笧椋篈；D．②對于可逆反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol－1，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)．由圖1可知，曲線Ⅰ最先到達(dá)平衡，平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，故改變條件應(yīng)增大反應(yīng)速率且平衡向逆反應(yīng)移動，可以采取的措施為：升高溫度．曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時間比原平衡短，平衡時氫氣的物質(zhì)的量減小，故改變條件應(yīng)增大反應(yīng)速率且平衡向正反應(yīng)移動，可以采取的措施為：增大壓強(qiáng)或者是增大CO2濃度．故答案為：升高溫度；增大壓強(qiáng)或者是增大CO2濃度．（2）由圖2可知，在0～30h內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；由圖2可知反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH4最多．故答案為：v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；Ⅱ．考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法【解析】【答案】（12分）（1）①A、D②升高溫度，增大壓強(qiáng)或者是增大CO2濃度（各2分）（2）v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)（2分）;Ⅱ（2分）7、略

【分析】硝酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，醋酸鈉水解顯堿性，氯化鉀顯中性，氯化銨水解顯酸性，氨水是一元弱堿，碳酸氫鈉到水解程度大于醋酸鈉的，顯堿性，所以pH由小到大到順序是②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④?！窘馕觥俊敬鸢浮竣冖佗邰啖撷蔻猗幄茛?、略

【分析】解：2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡；此時C的濃度為1.2mol/L，則。

2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)；

開始10.50

轉(zhuǎn)化0.80.41.2

平衡0.20.11.2

(1)K=C的反應(yīng)速率為=0.6mol/(L．min)，則B的反應(yīng)速率為0.2mol/(L．min)，故答案為：0.2mol/(L．min)；

(2)溫度升高；平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，D為固體，正向移動，氣體質(zhì)量減小，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(3)將容器體積縮小至1升，平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，所以C的濃度為1.2mol/L×2=2.4mol/L，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：2.4；不變．【解析】0.2mol/(L．min);吸熱;2.4;不變9、略

【分析】解：（1）氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為故答案為：

（2）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2）；

則14x+2=72；解得x=5；

所以該烷烴的分子式為C5H12；

分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3；

主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；

支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故CH3C（CH3）2CH3；

故答案為：CH3C（CH3）2CH3；

（3）的單體為CH2=C（CH3）CH=CH2，故答案為：CH2=C（CH3）CH=CH2；

（4）主鏈含有5個C原子；有2個甲基，為2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；

（5）甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體；直線；

（6）苯酚苯酚遇FeCl3溶液會顯紫色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變黃色，淀粉遇碘變藍(lán)色，故答案為：紫；黃；藍(lán)．

（1）羥基共含有9個電子；O原子有1個單電子；

（2）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2）；根據(jù)相對分子質(zhì)量為72，列出方程式進(jìn)行計算x值，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

（3）的單體為CH2=C（CH3）CH=CH2；

（4）主鏈含有5個C原子；有2個甲基；

（5）甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；乙炔為直線形結(jié)構(gòu)；

（6）苯酚苯酚遇FeCl3溶液會顯紫色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變黃色，淀粉遇碘變藍(lán)色．

本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基知識的掌握，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、命名、性質(zhì)等知識，難度不大．【解析】CH3C（CH3）2CH3；CH2=C（CH3）CH=CH2；2，3-二甲基戊烷；正四面體；直線；紫；黃；藍(lán)10、略

【分析】解：設(shè)四種溶液的體積均為rm{1L}

rm{壟脵}中rm{pH=0}的rm{H_{2}SO_{4}}中rm{c(H^{+})=1.0}rm{mol?L^{-1}}rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-14}mol?L^{-1}}溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離的物質(zhì)的量為rm{1.0隆脕10^{-14}mol}

rm{壟脷}中rm{c(OH^{-})=0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{c(H^{+})=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的物質(zhì)的量為rm{1.0隆脕10^{-13}mol}

rm{壟脹}中rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水的電離的物質(zhì)的量為rm{1.0隆脕10^{-4}mol}

rm{壟脺}中rm{c(H^{+})=1.0隆脕10^{-5}mol?L^{-1}}溶液中的氫離子是水電離的，則水的電離的物質(zhì)的量為rm{1.0隆脕10^{-5}mol}

故rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}中水的電離的物質(zhì)的量之比為：rm{1.0隆脕10^{-14}mol}rm{1.0隆脕10^{-13}mol}rm{1.0隆脕10^{-4}mol^{1}}rm{1.0隆脕10^{-5}mol=1}rm{10}rm{10^{10}}rm{10^{9}}

故答案為：rm{1}rm{10}rm{10^{10}}rm{10^{9}}．

根據(jù)rm{H_{2}0?H^{+}+OH^{-}}可知，rm{H_{2}SO_{4}}溶液、rm{Ba(OH)_{2}}溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的rm{H_{2}SO_{4}}溶液的rm{PH}或rm{Ba(OH)_{2}}溶液中rm{c(OH^{-})}計算水的電離的物質(zhì)的量，rm{Na_{2}S}溶液、rm{NH_{4}NO_{3}}溶液促進(jìn)水的電離，根據(jù)rm{PH}可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量；進(jìn)而計算物質(zhì)的量之比．

本題考查溶液中rm{PH}的簡單計算，題目難度中等，做題時注意如何計算水的電離是解答此類題目的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．【解析】rm{1}rm{10}rm{10^{10}}rm{10^{9}}11、略

【分析】解：從草木灰中除去不溶性的固體雜質(zhì)來提取固體碳酸鉀的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋悍Q量樣品；溶解沉降、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶；故答案為：過濾；蒸發(fā)．

草木灰中含有不溶于水的雜質(zhì)；溶解沉降后過濾得到含氯化鉀的碳酸鉀溶液，通過蒸發(fā)溶劑得到溶質(zhì)晶體，以此來解答．

本題考查混合物分離提純的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不溶性雜質(zhì)的分離，題目難度不大．【解析】過濾；蒸發(fā)12、略

【分析】【解析】【答案】（1）1:3(2分)（2）NaHSO4（2分）Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2分）13、略

【分析】試題分析：A．根據(jù)氯化硼的物質(zhì)性質(zhì)可知該物質(zhì)是分子晶體，在液態(tài)和固態(tài)時無離子，所以不能導(dǎo)電，錯誤；B．在氯化硼中硼原子以sp2雜化，錯誤；C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生HCl,遇空氣中的水蒸氣會形成鹽酸的小液滴，因此會出現(xiàn)白霧，正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子，錯誤?？键c(diǎn)：考查氯化硼的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾14、(1)28

(2)2

(3)C11H12O2

(4)①

【分析】【分析】

本題主要考察有機(jī)物的推斷；反應(yīng)類型；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)和同分異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度一般。

【解答】

rm{X}rm{Y}的相對分子質(zhì)量都不超過rm{200}完全燃燒都只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}說明rm{X}rm{Y}只含有rm{C}rm{H}rm{O3}種元素。rm{X}分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為rm{81.8%}則含rm{O}為rm{dfrac{200隆脕(1-81.8攏樓)}{16}隆脰2}rm{dfrac{200隆脕(1-81.8攏樓)}{16}隆脰2

}水解得到rm{1molX}和rm{1molY}說明rm{1molCH_{3}CH_{2}OH}是某酸乙酯，rm{C}分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為rm{X}結(jié)合分子量超過rm{11隆脙1}可知rm{200}的分子式為rm{X}據(jù)此回答rm{C_{11}H_{12}O_{2}}至rm{(1)}

rm{(3)}水解得到rm{(1)1molX}和rm{1molY}乙醇，則rm{1mol}和rm{X}相差rm{Y}分子量之差是rm{C_{2}H_{4}}故答案為：rm{28}

rm{28}是一元羧酸，分子中含有rm{(2)Y}個rm{2}原子，故答案為：rm{O}

rm{2}的分子式為rm{(3)X}故答案為：rm{C_{11}H_{12}O_{2}}

rm{C_{11}H_{12}O_{2}}的結(jié)構(gòu)可知，由rm{D}的結(jié)構(gòu)可知，rm{D隆煤E}發(fā)生催化氧化，rm{E}為發(fā)生催化氧化，rm{D}為rm{D隆煤E}發(fā)生消去反應(yīng)，所以rm{E}為，rm{E隆煤F}發(fā)生消去反應(yīng)，所以rm{F}為與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E隆煤F}則rm{F}為，rm{F}與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{G}則rm{G}為發(fā)生加成，rm{F}發(fā)生水解，rm{G}發(fā)生催化氧化，則rm{G}為結(jié)合合成路線可知，rm{A隆煤B}發(fā)生加成，rm{B隆煤C}發(fā)生水解，rm{C隆煤D}發(fā)生催化氧化，則rm{A}為

rm{A隆煤B}rm{B隆煤C}有上述推導(dǎo)可知rm{C隆煤D}為：故答案為：

rm{A}的反應(yīng)是鹵代烴的水解，屬于取代反應(yīng)。。據(jù)此回答rm{(4)}

rm{(4)}生成rm{(4)}的反應(yīng)方程式為：故答案為：取代反應(yīng)rm{(4)}或水解反應(yīng)rm{壟脵}

rm{A}rm{壟脷B隆煤C}分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有rm{E}個對位取代基。rm{F}一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和rm{(}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。結(jié)合分子式可知滿足條件的同分異構(gòu)體含有酚羥基和醛基，出去酚羥基，剩余的一個取代基的結(jié)構(gòu)為rm{)}且

個碳原子存在碳鏈異構(gòu)，故答案為：

rm{壟脹壟隆.}【解析】rm{(1)28}

rm{(2)2}

rm{(3)C_{11}H_{12}O}2

rm{(4)壟脵}三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、解答題(共4題，共20分)19、略

【分析】

（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K=故答案為：

（2）溫度升高平衡常數(shù)增大；說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

（3）由3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），可知k==0.6；對應(yīng)溫度為700t℃，故答案為：700；

（4）830℃時；K=1；

向該容器中加入1LCO2與1LH2；設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化了xL；

則k===1；

x=0.5；又反應(yīng)前后氣體的總體積不變，仍為2L，則。

平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)=25%；

故答案為：25%．

【解析】【答案】（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積計算；

（2）溫度升高平衡常數(shù)增大；說明平衡向正反應(yīng)方向移動；

（3）計算平衡常數(shù)的值；可找出對應(yīng)溫度；

（4）根據(jù)平衡常數(shù)計算．

20、略

【分析】

（1）由圖可知；隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B；C的濃度增大，故B、C為生成物；

故答案為：A；

（2）由圖可知平衡時△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L；△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A；B、C化學(xué)計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：3A?B+3C，故答案為：3A?B+3C；

（3）由圖可知△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v（A）==0.6mol/（L?min）；

故答案為：0.6mol/（L?min）．

【解析】【答案】（1）隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度濃度，生成的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

（2）由圖象可知；平衡時△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)，t是達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；

（3）由圖可知，△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=計算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．

21、略

【分析】

（1）由圖可知，壓強(qiáng)P1先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P1＞P2；壓強(qiáng)越大平衡時C%越大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，故x＜2

；故x=1；

故答案為：＞；1；

（2）由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2；溫度越大平衡時A的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；

故答案為：＜；＜；

（3）壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡時間短，壓強(qiáng)R1先到達(dá)平衡，故R1＞R2；平衡不移動，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，即x=1+1=2；

故答案為：＞；2；

（4）使用催化劑，反應(yīng)加快，到達(dá)平衡的時間短，R1先到達(dá)平衡，R1表示有催化劑；

故答案為：有．

【解析】【答案】（1）由圖可知，壓強(qiáng)P1先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P1＞P2；壓強(qiáng)越大平衡時C%越大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此判斷x的值；

（2）由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2＞T1；溫度越大平衡時A的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；

（3）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則判斷壓強(qiáng)大?。黄胶獠灰苿?，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，據(jù)此判斷x的值；

（4）使用催化劑；反應(yīng)加快，到達(dá)平衡的時間短．

22、略

【分析】

（1）在105℃、1.01x105Pa時，烴燃燒生成的水是氣態(tài)，令烴的平均組成CxHy，則：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O（g）；

燃燒反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，故1+（x+）=x+解得y=4，即滿足H原子數(shù)目為4即可，故為甲烷；乙烯；

故答案為：甲烷；乙烯；

（2）甲烷、乙烯的體積共為22.4L，物質(zhì)的量為=1mol，通入足量的溴水中，溴水增重8.4g為乙烯的質(zhì)量，乙烯的物質(zhì)的量為=0.3mol；故甲烷的物質(zhì)的量為1mol-0.3mol=0.7mol，甲烷與乙烯的物質(zhì)的量之比為：0.7mol：0.3mol=7：3；

同樣體積的該混合烴完全燃燒產(chǎn)物先通入足量的濃硫酸，濃硫酸增重為燃燒生成的水的質(zhì)量，根據(jù)H元素守恒，生成水的物質(zhì)的量為：×1mol×4=2mol；故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，即濃硫酸增重36g；

通入足量的堿石灰；堿石灰增重為烴燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.7mol+0.3mol×2=1.3mol，二氧化碳的質(zhì)量為1.3mol×44g/mol=57.2g；

故答案為：V（CH4）：VC2H4）=7：3；36；57.2．

【解析】【答案】（1）在105℃、1.01x105Pa時，烴燃燒生成的水是氣態(tài)，令烴的平均組成CxHy；根據(jù)燃燒反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，據(jù)此根據(jù)方程式判斷；

（2）若（1）中兩種氣體混合物22.4L，即為1mol，溴水增重8.4g為不飽和烴的質(zhì)量，根據(jù)（1）中混合氣體的組成，利用n=計算不飽和烴的物質(zhì)的量；進(jìn)而計算另外烴的物質(zhì)的量，體積之比等于物質(zhì)的量之比；

濃硫酸增重為燃燒生成的水的質(zhì)量；根據(jù)H元素守恒，生成水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；

入足量的堿石灰；堿石灰增重為烴燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量．

五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度24、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%25、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易