2025年人教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷476考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（）A.液氯B.氯水C.漂白液D.漂白粉2、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC3、將3molO2加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O2?2O3，此時(shí)測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時(shí)間（t）的關(guān)系的是（）A.B.C.D.4、可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②NO2與NO速率相等。

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)。

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．A.①④⑥⑦B.②③⑤C.①②④⑥⑦D.①②③④⑥⑦5、室溫下，將rm{pH}等于rm{3}的強(qiáng)酸溶液和rm{pH}等于rm{12}的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)溶液的rm{pH=11}時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是()A.rm{9漏U2}B.rm{9漏U1}C.rm{1漏U10}D.rm{2漏U5}6、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH→H++CH3COO-；下列敘述不正確的是（）

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）

B.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小。

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)。

D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后；溶液的pH＜7

7、用Pt電極放置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述中正確的是()①通入CO的電極為陰極②通入CO的電極反應(yīng)式為:2CO+O2+4e-====2CO2③正極電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-④負(fù)極電極反應(yīng)式為:CO+4OH--2e-====+2H2O⑤電池工作時(shí)溶液中的陽離子向原電池的負(fù)極移動(dòng)⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)A.①④⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；將A逐滴加入B中：

a．若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象____．

b．若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E．然后往小試管中加入3滴乙醛，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是____（填名稱），C是____（填化學(xué)式）．與乙醛溶液混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____．儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是____．

9、（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764．6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8kJ·mol－1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))．a(chǎn)．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度c．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來d．增大體系壓強(qiáng)（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。10、（8分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_______________________________。（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是______________。（3）H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號(hào))。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固體D．加水E．加入鋅粒11、（1）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照；觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．

①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？______．

②上述實(shí)驗(yàn)可能涉及的反應(yīng)類型有______．

（2）含有的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH-Cl聚合而成的，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______．

（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，產(chǎn)物氣體中常?；煊卸趸颍孟聢D裝置和可選試劑驗(yàn)證產(chǎn)物氣體中乙烯和二氧化硫均存在，圖中①、②、③、④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是（填寫代號(hào)）①______②______③______④______

可選擇的化學(xué)試劑有：A．品紅溶液B．濃燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是______若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．12、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、；（2）圖中△H=KJ·mol-1；（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，寫出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式；（4）計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=____。13、在水溶液中橙紅色的Cｒ2O72-與黃色的CｒO42-有下列平衡關(guān)系：Cｒ2O72-＋H2O2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。⑴向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因?yàn)開___________________________________。⑵向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈________色，因?yàn)開_________。⑶向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4為黃色沉淀)則平衡___________，溶液顏色將_______。14、如圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{2NO_{2}(g)}在前rm{110s}內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問題。rm{(1)}該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為____。rm{(2)}反應(yīng)進(jìn)行到rm{70s}時(shí)，改變的條件可能是____rm{(}填字母，下同rm{)}反應(yīng)進(jìn)行到rm{90s}時(shí)，改變的條件可能是____。A.加入催化劑rm{B.}擴(kuò)大容器體積rm{C.}升高溫度rm{D.}增大rm{N_{2}O_{4}}的濃度rm{(3)90s}后若維持容器的體積不變，平衡移動(dòng)的方向?yàn)開___rm{(}填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”rm{)}此時(shí)rm{N_{2}O_{4}}的轉(zhuǎn)化率____rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}rm{(4)}請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物rm{N_{2}O_{4}}在rm{0隆蘆70}秒時(shí)的濃度變化曲線。評(píng)卷人得分三、簡答題(共6題，共12分)15、從A；甲醛B、甲烷C、葡萄糖D、乙醇E、乙酸F、蛋白質(zhì)G、硫酸鋇七種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)；將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．

（1）最簡單的有機(jī)物是______．

（2）跟碳酸鈉反應(yīng)有CO2生成的是______．

（3）新裝飾的家居中散發(fā)出的有毒氣體是______．

（4）通過氧化反應(yīng)為人體生命活動(dòng)提供能量的是______．

（5）醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的______溶液作消毒劑．

（6）屬于有機(jī)高分子化合物的是______．

（7）醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是______．16、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用rm{.}催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．

rm{(1)}催化反硝化法中，rm{H_{2}}能將rm{NO_{3}^{-}}還原為rm{N_{2}.25隆忙}時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行rm{l0min}溶液的rm{pH}由rm{7}變?yōu)閞m{12}．

rm{壟脵N_{2}}的結(jié)構(gòu)式為______．

rm{壟脷}上述反應(yīng)的離子方程式為______，其平均反應(yīng)速率rm{v(NO_{3}^{-})}為______rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}．

rm{壟脹}還原過程中可生成中間產(chǎn)物rm{NO_{2}^{-}}寫出rm{2}種促進(jìn)rm{NO_{2}^{-}}水解的方法。

______．

rm{(2)}電化學(xué)降解rm{NO_{3}^{-}}的原理如圖所示．

rm{壟脵}電源正極為______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}陰極反應(yīng)式為：______．

rm{壟脷}若電解過程中轉(zhuǎn)移了rm{2mol}電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差______rm{(trianglem_{脳貿(mào)}-trianglem_{脫脪})}為rm{(trianglem_{脳貿(mào)}-triangle

m_{脫脪})}．rm{g}17、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素的原子序數(shù)依次遞增，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}位于短周期。rm{A}是原子半徑最小的元素；rm{B}的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；rm{D}原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的rm{3}倍；rm{E}有“生物金屬”之稱，rm{E^{4+}}和氬原子的核外電子排布相同。rm{A}rm{B}rm{D}三種元素組成的一種化合物rm{M}是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，rm{A}rm{B}兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為rm{1:1}的化合物rm{N}是常見的有機(jī)溶劑。請(qǐng)回答下列問題rm{(}答題時(shí)，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示rm{)}rm{(1)A_{2}D_{2}}分子的電子式為____________，屬于___________分子rm{(}填“極性”或“非極性”rm{)}rm{E}的基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。rm{(2)B}rm{C}rm{D}三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。rm{(3)C}元素形成含氧酸酸性強(qiáng)弱：rm{HNO_{3}}____________rm{HNO_{2}(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}rm{(4)}下列敘述正確的是____________rm{(}填序號(hào)rm{)}A.rm{M}是極性分子，rm{N}是非極性分子B.rm{M}和rm{BD_{2}}分子中的中心原子均采用rm{sp^{2}}雜化C.rm{N}分子中含有rm{6}個(gè)rm{婁脪}鍵18、寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

①的名稱為______．

②的名稱為______．

③的名稱為______．

④2，5二甲基2，4己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：______．19、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}反應(yīng)過程的能量變化如圖所示rm{.}已知rm{1mol}rm{SO_{2}(g)}氧化為rm{1mol}rm{SO_{3}(g)}的rm{triangleH=-99kJ/mol}．

請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}圖中rm{E}的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______rm{.}該反應(yīng)通常用rm{V_{2}O_{5}}作催化劑，加rm{V_{2}O_{5}}會(huì)使圖中rm{B}點(diǎn)升高還是降低？______；理由是______

rm{(2)}寫出rm{SO_{2}(g)}氧化為rm{SO_{3}(g)}的熱化學(xué)方程式______；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______

rm{(3)}如果反應(yīng)速率rm{v(SO_{2})}為rm{0.05mol/(L?min)}則rm{v(O_{2})=}______rm{mol/(L?min)}rm{v(SO_{3})=}______rm{mol/(L?min)}．

rm{(4)}已知單質(zhì)硫的燃燒熱為rm{296kJ/mol}

rm{壟脵}寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______

rm{壟脷}寫出rm{S(s)}和rm{O_{2}(g)}生成rm{SO_{3}(g)}的熱化學(xué)方程式：______．20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置rm{(}如圖rm{)}以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

。密度rm{(g/cm^{3})}熔點(diǎn)rm{(隆忙)}沸點(diǎn)rm{(隆忙)}溶解性環(huán)已醇rm{0.96}rm{25}rm{161}能溶于水環(huán)已烯rm{0.81}rm{-103}rm{83}難溶于水rm{(1)}制備粗品。

將rm{12.5mL}環(huán)己醇加入試管rm{A}中，再加入rm{lmL}濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管rm{C}內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．

rm{壟脵A}中碎瓷片的作用是______，導(dǎo)管rm{B}除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______．

rm{壟脷}試管rm{C}置于冰水浴中的目的是______．

rm{(2)}制備精品。

rm{壟脵}環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等rm{.}加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層rm{(}填上或下rm{)}分液后用______rm{(}填入編號(hào)rm{)}洗滌．

rm{a.KMnO_{4}}溶液rm{b.}稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{c.Na_{2}CO_{3}}溶液。

rm{壟脷}再將環(huán)己烯蒸餾即可得到精品．評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)25、（6分）在實(shí)驗(yàn)室我們將乙醇、濃硫酸、冰醋酸混合，利用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：⑴濃硫酸的作用是：①②。⑵飽和碳酸鈉溶液的主要作用是。⑶裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是____________。⑷若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是________。⑸做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是____________。26、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。苯溴溴苯密度rm{/g隆隴cm^{-3}}rm{0.88}rm{3.10}rm{1.50}沸點(diǎn)rm{/隆忙}rm{80}rm{59}rm{156}水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步驟回答問題：rm{(1)}在rm{a}中加入rm{15mL}無水苯和少量鐵屑。在rm中小心地加入rm{4.0mL}液溴。向rm{a}中滴入幾滴液溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置rm3wtypot的作用是____________。rm{(2)}液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：rm{壟脵}向rm{a}中加入rm{10mL}水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。rm{壟脷}濾液依次用rm{10mL}水、rm{8mL10%}的rm{NaOH}溶液、rm{10mL}水洗滌并分液。rm{NaOH}溶液洗滌的作用是________________________。rm{壟脹}向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________。rm{(3)}經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯要進(jìn)一步提純，下列操作中必須進(jìn)行的是________rm{(}填字母代號(hào)rm{)}A.重結(jié)晶rm{B.}過濾C.蒸餾rm{D.}萃取rm{(4)}在該實(shí)驗(yàn)中，rm{a}的容積最適合的是________rm{(}填字母代號(hào)rm{)}A.rm{25mLB.50mL}C.rm{250mLD.500mL}27、氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備rm{Mg_{3}N_{2}}并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：rm{(}部分加熱裝置已略去rm{)}

已知：rm{壟脵}氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。rm{壟脷}亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。rm{壟脹}溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生rm{O_{2}}等。回答下列問題：rm{(1)}儀器rm的名稱是____；寫出裝置rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。rm{(2)}某同學(xué)檢驗(yàn)裝置rm{A}部分的氣密性，關(guān)閉止水夾rm{c}后，開啟活塞rm{a}水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：rm{A}部分裝置是否漏氣？___________rm{(}填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”rm{)}判斷理由是____________。rm{(3)}裝置rm{C}中為飽和硫酸亞鐵溶液，其作用是____________，裝置rm{F}的作用是____________。rm{(4)}加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走rm{A}處酒精燈，原因是_________________。rm{(5)}定性分析產(chǎn)物。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出氣泡冒出的原因?yàn)開___28、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備KMnO4；并檢驗(yàn)所得產(chǎn)品純度。

資料：

i.MnO2與強(qiáng)堿在強(qiáng)氧化劑存在下共熔生成K2MnO4；

ii.K2MnO4溶于水，發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4：

3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KOH

根據(jù)資料；該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

①將KClO3和KOH固體混勻，加熱至熔融，緩慢加入MnO2，繼續(xù)加熱，得顆粒狀粗產(chǎn)品，提純后，溶解得K2MnO4溶液。

②向制得的K2MnO4溶液中通入適量CO2，直至K2MnO4全部轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。抽濾，濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，____；抽濾，洗滌，干燥，稱量，得到mg產(chǎn)品。

③將mg產(chǎn)品溶解，配成100mL待測液，量取25mL標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液(0.1000mol/L)于錐形瓶中，加入足量稀H2SO4；用配制的待測液滴定，平行滴定3次，消耗待測液的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)寫出制備K2MnO4的化學(xué)方程式：___________；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)需用到的硅酸鹽儀器有酒精燈；___________。

(2)進(jìn)行K2MnO4的歧化反應(yīng)時(shí)，通入適量CO2的目的是___________，如果CO2通入過多；可能會(huì)使產(chǎn)物不純，混有雜質(zhì)___________。

(3)步驟②中____處的操作方法為___________。

(4)滴定開始時(shí)，溶液紫色褪去很慢，滴入幾滴KMnO4溶液后，褪色變得很快，可能的原因是___________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)品中KMnO4(M=158g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】試題分析：液氯是氯氣的液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，A正確；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有三分子、四離子，是混合物，B錯(cuò)誤；漂白液是次氯酸鈉和氯化鈉的水溶液，是混合物，C錯(cuò)誤；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，其有效成分是次氯酸鈣，D錯(cuò)誤，答案選A.考點(diǎn)：單質(zhì)和混合物【解析】【答案】A2、B【分析】試題分析：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕，則金屬活動(dòng)性A>B；將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D，則金屬活動(dòng)性：D>A；將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，則B>Cu;如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。則活動(dòng)性Cu>C.所以金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為D>A>B>Cu>C.選項(xiàng)為B?？键c(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、C【分析】【解答】解：O2的轉(zhuǎn)化率為30%，則O2的消耗量為3mol×30%=0.9mol，。3O2?2O3n（始）：30n（變）：0.90.6n（平）：2.10.6O2的起始濃度為O2的平衡濃度為O3的起始濃度為0，O3的平衡濃度為

A、圖象表示平衡時(shí)O2和O3的物質(zhì)的量相同；與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤；

B、圖象表示平衡時(shí)O2和O3的物質(zhì)的量相同；與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；

C、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量；與實(shí)際相符，故C正確；

D、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量小于O3的物質(zhì)的量；與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

【分析】根據(jù)O2的轉(zhuǎn)化率利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度。3O2?2O3n（始）：30n（變）：0.90.6n（平）：2.10.6O2的起始濃度為O2的平衡濃度為O3的起始濃度為0，O3的平衡濃度為O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量．4、A【分析】【解答】解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，同時(shí)消耗nmolO2，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；②NO2與NO速率相等，反應(yīng)方向未知，無法判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；反應(yīng)方向未知，無法判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、混合氣體總物質(zhì)的量增大，反應(yīng)前后混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑦反應(yīng)前后混合氣體總物質(zhì)的量減小，容器體積不變，則反應(yīng)前后混合氣體總壓強(qiáng)減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選A．

【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化，據(jù)此分析解答．5、A【分析】解：設(shè)強(qiáng)堿的體積為rm{xL}強(qiáng)酸的體積為rm{yL}

rm{pH=12}的強(qiáng)堿溶液，rm{c(OH^{-})=0.01mol/L}

rm{pH=3}的強(qiáng)酸，rm{c(H^{+})=0.001mol/L}

混合后rm{pH=11}堿過量，rm{c(OH^{-})=0.001mol/L}

則rm{dfrac{xtimes0.01-ytimes0.001}{x+y}=0.001}

解得rm{dfrac{xtimes0.01-ytimes

0.001}{x+y}=0.001}rm{x}rm{y=9}

故選A。rm{2}【解析】rm{A}6、B【分析】

A．醋酸溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，即c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）；故A正確；

B．加水稀釋醋酸；促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C．向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體；溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，故C正確；

D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L；pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，所以兩種等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正確；

故選B．

【解析】【答案】醋酸是弱酸；溶液中存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，加入含有醋酸根離子的鹽能抑制其電離，稀釋醋酸能促進(jìn)醋酸電離，結(jié)合電荷守恒解答．

7、B【分析】試題分析：此裝置是CO、氧氣電池，KOH作電解質(zhì)溶液，則通入氧氣的一極作電池的正極，通入CO的一極是原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CO失去電子生成的二氧化碳與KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀，正極是氧氣得到電子與水結(jié)合生成氫氧根離子，電池工作時(shí)，陽離子向原電池的正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以③④⑥是正確的，答案選B?？键c(diǎn)：考查原電池的判斷，正負(fù)極、電極反應(yīng)式的判斷，離子的定向移動(dòng)的判斷【解析】【答案】B二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

a、C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，說明有苯酚生成，B為Na2CO3粉末，所以A是一種強(qiáng)酸，和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，將二氧化碳通入到苯酚鈉中會(huì)生成苯酚沉淀，即C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-；當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)為無色晶體，往燒杯中加入沸水，苯酚會(huì)變?yōu)闊o色液體；

故答案為：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-；渾濁變澄清；

B、往小試管中加入3滴乙醛，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，因?yàn)槿┠芎豌y氨溶液之間發(fā)生銀鏡反應(yīng)，向硝酸銀溶液中加氨水或通氨氣，當(dāng)沉淀剛好消失時(shí)，可以獲得銀氨溶液，所以A是氨水，C是硝酸銀，乙醛和銀氨溶液間的銀鏡反應(yīng)為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

【解析】【答案】a；碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)；苯酚是不溶于水的，當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)成為無色晶體，當(dāng)溫度高于該溫度時(shí)，會(huì)變?yōu)闊o色液體；

B；醛能和銀氨溶液之間發(fā)生銀鏡反應(yīng)；向硝酸銀溶液中加氨水或通氨氣，當(dāng)沉淀剛好消失時(shí)，可以獲得銀氨溶液．

9、略

【分析】試題分析：：（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1；②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；由蓋斯定律可知，②+③×2-①得到CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol×2+764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol，答案為：-90；（2）溫度越高、壓強(qiáng)越大，使用催化劑都可使反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減慢，從體系中分離出甲醇，相當(dāng)于減少濃度，反應(yīng)速率減慢，答案為：ad；（3））①由圖1可知，溫度相同時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率高，由反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）可知壓強(qiáng)越大，越有利于平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故壓強(qiáng)P1＜P2，答案為：小于；②由于平衡常數(shù)與壓強(qiáng)沒有關(guān)系，所以根據(jù)圖象可知，在100℃P1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）c初（mol/L）a/v2a/v0△c（mol/L）a/2va/va/2vc（mol/L）a/2va/va/2v所以平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/(c(CO)×c(H2)2)=(V/a)2答案為：(V/a)2③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，答案為：增大；（4））①該原電池中，負(fù)極上失電子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合價(jià)升高，所以負(fù)極上投放的氣體是二氧化硫，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，答案為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；②電解池中陽極和電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合價(jià)升高，所以陽極是HSO3-溶液失去電子被氧化生成SO42-，則陽極電極反應(yīng)式是：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，答案為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．【解析】【答案】（1）－90（2）ad（3）①小于②(V/a)2③增大（4）①SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO42-②HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+10、略

【分析】試題分析：（1）冰醋酸是純凈的醋酸，只有電解質(zhì)分子，沒有發(fā)生電離。沒有自由移動(dòng)的離子所以不能導(dǎo)電。（2）自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，由于導(dǎo)電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。氫離子的濃度越大，溶液的PH就越小，a，b，c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質(zhì)就越多，電離程度就越大。所以a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是c，次點(diǎn)H＋的物質(zhì)的量最大；（4）A電解質(zhì)電離過程是個(gè)吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動(dòng)，導(dǎo)致c(CH3COO-)增大，A正確。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動(dòng)，但由于是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(CH3COO-)反而減小,B錯(cuò)誤。C.加NaOH固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動(dòng)。由于醋酸跟離子沒有消耗所以最后c(CH3COO-)增大,C正確。D.加水，平衡正向移動(dòng)，電解質(zhì)分子的濃度減小。由于電離平衡移動(dòng)使c(CH3COO-)增大的趨勢小于水對(duì)它的稀釋作用，最后c(CH3COO-反而減小,D錯(cuò)誤。E.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動(dòng)，最終c(CH3COO-)增大,E正確。選ACE?？键c(diǎn)：考查溶液的導(dǎo)電性與溶液稀釋的關(guān)系及外界條件對(duì)電離平衡的影響的知識(shí)。【解析】【答案】18.（8分）（1）無自由移動(dòng)的離子（2）b11、略

【分析】解：（1）①因?yàn)镃H2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；則不能確定是否含有甲烷；

故答案為：不正確，因?yàn)镃H2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；

②乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（2）由氯乙烯合成聚氯乙烯的反應(yīng)為：

故答案為：

（3）裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗(yàn)二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗(yàn)乙烯的存在；裝置③中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液退色，可證明乙烯的存在，若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴水，溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案為：A；B；A；D；③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

（1）乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

（2）CH2═CHCl含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚苯乙烯的單體為苯乙烯；

（3）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目著重考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法以及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，氣體檢驗(yàn)的順序，題目難度不大．【解析】不正確，因?yàn)镃H2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；A；B；A；D；③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br12、略

【分析】（1）根據(jù)圖像可知A點(diǎn)表示反應(yīng)物的總能量，C點(diǎn)表示生成物的總能量。（2）1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.而在圖像中表示的是生成2molSO3的能量變化示意圖，所以反應(yīng)熱是—198kJ·mol-1.（3）燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1。（4）硫的燃燒熱為296kJ／mol，所以熱化學(xué)方程式為①S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H=－296kJ·mol-1。將該反應(yīng)和反應(yīng)②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－198kJ·mol-1疊加，即①×2＋②得到2S(s)+3O2(g)＝2SO3(g)，所以該反應(yīng)的△H＝－790kJ·mol-1。因此生成3mol三氧化硫氣體放出的熱量是【解析】【答案】（1）反應(yīng)物能量生成物能量（每空2分）（2）－198（2分）（3）S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1（3分）（4）△H=－1185KJ·mol-1（3分）13、略

【分析】【解析】【答案】14、(1)60～70s、80～90s、100～110s(2)BD(3)正反應(yīng)減小(4)【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡基礎(chǔ)知識(shí)，注意對(duì)化學(xué)平衡圖像的理解，側(cè)重考查了學(xué)生理解運(yùn)用能力，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化，所以達(dá)到平衡的時(shí)間段為rm{60隆蘆70s}rm{80隆蘆90s}rm{100隆蘆110s}rm{60隆蘆70s}rm{80隆蘆90s}，故答案為：rm{100隆蘆110s}rm{60隆蘆70s}rm{80隆蘆90s}rm{100隆蘆110s}rm{60隆蘆70s}；

rm{80隆蘆90s}影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)等，在rm{100隆蘆110s}時(shí)，二氧化氮的濃度迅速降低，所以可以是擴(kuò)大容器體積，在rm{(2)}時(shí)，四氧化二氮的濃度迅速升高，可以是增加了rm{70s}的濃度，故答案為：rm{90s}rm{N_{2}O_{4}}

rm{B}增大rm{D}的濃度，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，相當(dāng)增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：正反應(yīng)；減?。?/p>

rm{(3)}根據(jù)反應(yīng)rm{N_{2}O_{4}}可以知道，相同時(shí)間內(nèi)四氧化二氮和二氧化氮濃度的變化量之比等于rm{(4)}據(jù)此來作圖得：

故答案為：rm{?}【解析】rm{(1)}rm{60隆蘆70s}rm{80隆蘆90s}rm{100隆蘆110s}rm{60隆蘆70s}rm{80隆蘆90s}rm{100隆蘆110s}rm{(2)B}rm{D}正反應(yīng)減小rm{(3)}rm{(4)}三、簡答題(共6題，共12分)15、略

【分析】解：（1）最簡單的有機(jī)物為甲烷；相對(duì)原子質(zhì)量最小，故答案為：B；

（2）具有酸性的只有乙酸；和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故答案為：E；

（3）甲醛可用于防腐；常用于裝飾材料中，故答案為：A；

（4）葡萄糖為人體生命活動(dòng)提供能量；故答案為：C；

（5）乙醇可使蛋白質(zhì)變性；常用于殺菌消毒，故答案為：D；

（6）蛋白質(zhì)為高聚物；相對(duì)分子質(zhì)量較大，為高分子化合物，故答案為：F；

（7）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸；可用作鋇餐，故答案為：G．

（1）最簡單的有機(jī)物為甲烷；

（2）乙酸具有酸性；酸性比碳酸強(qiáng)；

（3）從新裝飾的家居中散發(fā)出的有毒氣體是甲醛；

（4）葡萄糖為人體生命活動(dòng)提供能量；

（5）乙醇可用于殺菌消毒；

（6）結(jié)合有機(jī)高分子化合物的定義分析；

（7）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸；可用作鋇餐．

本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用的考查，題目較為基礎(chǔ)，注意相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】B；E；A；C；D；F；G16、略

【分析】解：rm{(1)壟脵N_{2}}分子中氮原子間通過氮氮三鍵結(jié)合，因此其結(jié)構(gòu)式為rm{N隆脭N}故答案為：rm{N隆脭N}

rm{壟脷}利用溶液rm{pH}變化可知有rm{OH^{-}}生成；再結(jié)合原子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為：

rm{2NO_{3}^{-}+5H_{2}=N_{2}+2OH^{-}+4H_{2}O}利用離子方程式知rm{v(NO_{3}^{-})=v(OH^{-})=dfrac{10^{-2}-10^{-7}}{10}mol/(L?min)=0.001mol/(L?min)}

故答案為：rm{v(NO_{3}^{-})=v(OH^{-})=dfrac

{10^{-2}-10^{-7}}{10}mol/(L?min)=0.001mol/(L?min)}rm{2NO_{3}^{-}+5H_{2}=N_{2}+2OH^{-}+4H_{2}O}

rm{0.001}亞硝酸鹽水解是吸熱反應(yīng)，且水解時(shí)生成氫氧根離子，稀釋亞硝酸鹽溶液能促進(jìn)其水解，所以要使rm{壟脹}水解使溶液中rm{NO_{2}^{-}}變大，可促進(jìn)rm{c(OH^{-})}水解的措施有加熱；加水或加酸等；故答案為：加水、升高溫度、加酸；

rm{NO_{2}^{-}}由圖示知在rm{(2)壟脵}電極上rm{Ag-Pt}發(fā)生還原反應(yīng)，因此rm{NO_{3}^{-}}電極為陰極，則rm{Ag-Pt}為負(fù)極，rm{B}為電源正極；在陰極反應(yīng)是rm{A}得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{NO_{3}^{-}}利用電荷守恒與原子守恒知有rm{N_{2}}參與反應(yīng)且有水生成；

所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：rm{H^{+}}

故答案為：rm{2NO_{3}^{-}+12H^{+}+10e^{-}=N_{2}+6H_{2}O}rm{A}

rm{2NO_{3}^{-}+12H^{+}+10e^{-}=N_{2}+6H_{2}O}轉(zhuǎn)移rm{壟脷}電子時(shí)，陽極rm{2mol}陽極反應(yīng)為rm{(}失電子氧化為rm{H_{2}O}和rm{O_{2}}消耗rm{H^{+})}水，產(chǎn)生rm{1mol}進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少rm{2molH^{+}}陰極室中放出rm{18g}同時(shí)有rm{0.2molN_{2}(5.6g)}進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少rm{2molH^{+}(2g)}故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差rm{3.6g}左rm{(trianglem}右rm{-trianglem}

故答案為：rm{)=18g-3.6g=14.4g}．

rm{14.4}氮?dú)夥肿又械娱g形成rm{(1)壟脵}個(gè)共用電子對(duì)；

rm{3}在催化劑條件下，氫氣和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?、水和氫氧根離子；先根據(jù)溶液rm{壟脷}的變化計(jì)算氫氧根離子反應(yīng)速率；再根據(jù)氫氧根離子和硝酸根離子之間的關(guān)系式計(jì)算硝酸根離子反應(yīng)速率；

rm{pH}亞硝酸根離子水解是吸熱反應(yīng)；根據(jù)外界條件對(duì)其水解反應(yīng)影響來分析；

rm{壟脹}由圖示知在rm{(2)壟脵}電極上rm{Ag-Pt}發(fā)生還原反應(yīng)，因此rm{NO_{3}^{-}}電極為陰極，則rm{Ag-Pt}為負(fù)極，rm{B}為電源正極；陰極反應(yīng)是rm{A}得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{NO_{3}^{-}}利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應(yīng)且有水生成；

rm{N_{2}}轉(zhuǎn)移rm{壟脷}電子時(shí)，陽極rm{2mol}陽極反應(yīng)為rm{(}失電子氧化為rm{H_{2}O}和rm{O_{2}}消耗rm{H^{+})}水，產(chǎn)生rm{1mol}進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少rm{2molH^{+}}陰極室中放出rm{18g}同時(shí)有rm{0.2molN_{2}(5.6g)}進(jìn)入陰極室．

本題考查結(jié)構(gòu)式和離子方程式的書寫、電解原理、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，rm{2molH^{+}(2g)}中rm{(2)}要注意該題中陰極室有氫離子進(jìn)入，易漏掉，為易錯(cuò)點(diǎn)．rm{壟脷}【解析】rm{N隆脭N}rm{2NO_{3}^{-}+5H_{2}=N_{2}+2OH^{-}+4H_{2}O}rm{0.001}加水、升高溫度、加酸；rm{A}rm{2NO_{3}^{-}+12H^{+}+10e^{-}=N_{2}+6H_{2}O}rm{14.4}17、（1）極性3d24s2

（2）C＜O＜N

（3）＞

（4）A【分析】【分析】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素的原子序數(shù)依次遞增，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}位于前三周期，rm{A}是原子半徑最小的元素，則rm{A}為氫元素；rm{B}的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，原子核外電子數(shù)排布為rm{1s}rm{B}rm{C}rm{D}五種元素的原子序數(shù)依次遞增，rm{E}rm{A}rm{B}rm{C}位于前三周期，rm{D}是原子半徑最小的元素，則rm{A}為氫元素；rm{A}的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，原子核外電子數(shù)排布為rm{B}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的rm{2p}倍，核外電子排布為rm{{,!}^{2}}，故B為碳元素；rm{D}原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的rm{3}倍，核外電子排布為rm{1s}rm{D}rm{3}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}三種元素組成的一種化合物rm{2p}是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體rm{{,!}^{4}}為，故D為氧元素；rm{C}原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；rm{A}rm{B}rm{D}三種元素組成的一種化合物rm{M}是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體rm{M}為rm{HCHO}rm{A}rm{B}二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}的化合物rm{N}是常見的有機(jī)溶劑，則rm{N}為苯；rm{E}有“生物金屬”之稱，rm{E}rm{C}rm{A}二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為rm{B}rm{D}的化合物rm{M}是常見的有機(jī)溶劑，則rm{M}為苯；rm{HCHO}有“生物金屬”之稱，rm{A}rm{B}rm{1}原子核外電子數(shù)為rm{1}故E為rm{N}

rm{N}rm{E}rm{E}rm{{,!}^{4+}}離子和氬原子的核外電子排布相同，rm{E}原子核外電子數(shù)為rm{18+4=22}故E為rm{Ti}rm{E}rm{18+4=22}rm{Ti}rm{(1)A}rm{(1)A}為rm{{,!}_{2}}原子序數(shù)為rm{D}其基態(tài)原子的外圍電子排布式為rm{D}rm{{,!}_{2}}分子為rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}

rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}，其電子式為，rm{E}為rm{Ti}原子序數(shù)為rm{22}其基態(tài)原子的外圍電子排布式為rm{3d}rm{E}

rm{Ti}同周期自左而右第一電離能增大，但rm{22}原子rm{3d}軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能rm{{,!}^{2}}

rm{4s}

rm{4s}硝酸的酸性大于亞硝酸，故答案為：rm{{,!}^{2}}，中故答案為：氧原子電負(fù)性很大，是極性分子，；rm{3d}為苯，是非極性分子，故rm{3d}正確；

rm{{,!}^{2}}中rm{4s}原子形成rm{4s}個(gè)rm{{,!}^{2}}鍵，沒有孤電子對(duì)，碳原子采用；rm{(2)}同周期自左而右第一電離能增大，但rm{N}原子rm{p}軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能rm{C<O<N}rm{(2)}雜化，故rm{N}錯(cuò)誤；

rm{p}之間是rm{C<O<N}故答案為：rm{C<O<N}rm{C<O<N}鍵，rm{(3)}硝酸的酸性大于亞硝酸，故答案為：rm{>}之間是rm{(3)}rm{>}A.rm{HCHO}中rm{O}氧原子電負(fù)性很大，是極性分子，rm{N}為苯，是非極性分子，故rm{a}正確；鍵，苯分子中含有rm{HCHO}個(gè)rm{O}鍵和rm{N}個(gè)大rm{a}鍵，故B.rm{HCHO}中rm{C}原子形成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，沒有孤電子對(duì)，碳原子采用rm{sp}錯(cuò)誤。

rm{HCHO}rm{C}【解析】rm{(1)}極性rm{3d^{2}4s^{2}}rm{(2)C<O<N}rm{(3)>}rm{(4)A}18、略

【分析】解：①物質(zhì)結(jié)構(gòu)為烷烴；選取含取代基最多最長碳鏈為主碳鏈含8個(gè)碳原子，離取代基近的一端編號(hào)確定取代基位置，取代基位次和最小，在2；6號(hào)碳含三個(gè)甲基，4.6號(hào)碳含一個(gè)乙基，名稱為：2，2，6-三甲基-4，6-二乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4，6-二乙基辛烷；

②為烯烴；選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離碳碳雙鍵近的一端給主碳鏈編號(hào)，寫出名稱為：2-乙基-3-甲基-1-戊??；

故答案為：2-乙基-3-甲基-1-戊稀；

③有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，名稱為1，3-二甲基-4-乙基苯，故答案為：1，3-二甲基-4-乙基苯；

④2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)中主碳鏈含六個(gè)碳，2，4號(hào)碳上含碳碳雙鍵，2.5號(hào)碳上含有甲基，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2；

故答案為：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】2，2，6-三甲基-4，6-二乙基辛烷；2-乙基-3-甲基-1-戊?。?，3-二甲基-4-乙基苯；C（CH3）2=CHCH=C（CH3）219、略

【分析】解：rm{(1)}因圖中rm{A}rm{C}分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，rm{E}為活化能，反應(yīng)熱可表示為rm{A}rm{C}活化能的大小之差；活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

故答案為：無；降低；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能rm{E}降低；

rm{(2)}因rm{1molSO_{2}(g)}氧化為rm{1molSO_{3}}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}}氧化為rm{2molSO_{2}(g)}的rm{triangleH=-198kJ?mol^{-1}}

則rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198KJ?mol^{-1}}rm{K=dfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})timesc(O_{2})}}

故答案為：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198KJ?mol^{-1}}rm{K=dfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})timesc(O_{2})}}

rm{2molSO_{3}}如果反應(yīng)速率rm{triangle

H=-198kJ?mol^{-1}}為rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198KJ?mol^{-1}}則rm{v(O_{2})=dfrac{1}{2}v(SO_{2})=0.025mol/(L?min)}rm{K=dfrac

{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})timesc(O_{2})}}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198KJ?mol^{-1}}．

故答案為：rm{K=dfrac

{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})timesc(O_{2})}}rm{(3)}

rm{v(SO_{2})}因單質(zhì)硫的燃燒熱為rm{0.05mol/(L?min)}則rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-296kJ?mol^{-1}}

而rm{v(O_{2})=dfrac

{1}{2}v(SO_{2})=0.025mol/(L?min)}氧化為rm{v(SO_{3})=v(SO_{2})=0.05}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}}則rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=SO_{3}(g)triangleH=-99kJ?mol^{-1}}

由蓋斯定律可得：rm{S(s)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=SO_{3}(g)triangleH=-296kJ?mol^{-1}+(-99kJ?mol^{-1_{)=}}-395kJ?mol^{-1}}則rm{mol/(L?min)}生成rm{0.025}的rm{triangleH=-395kJ?mol^{-1}}故rm{0.05}生成rm{(4)}的rm{triangleH=-1185kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{S(s)+O_{2}(g)=2SO_{2}(g)triangleH_{1}=-296}rm{296kJ?mol^{-1}}rm{3S(s)+dfrac{9}{2}O_{2}(g)=3SO_{3}(g)triangleH簍T-1185kJ?mol^{-1}}．

rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H=-296kJ?mol^{-1}}反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差值；加入催化劑；活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

rm{1molSO_{2}(g)}根據(jù)反應(yīng)rm{1molSO_{3}}結(jié)合rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}}氧化為rm{SO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=SO_{3}(g)triangleH=-99kJ?mol^{-1}}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}}計(jì)算反應(yīng)熱；平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積；

rm{S(s)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=SO_{3}(g)triangle

H=-296kJ?mol^{-1}+(-99kJ?mol^{-1_{)=}}-395kJ?mol^{-1}}反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；以此可計(jì)算反應(yīng)速率；

rm{S(s)}單質(zhì)硫的燃燒熱為rm{1molSO_{3}(g)}所以熱化學(xué)方程式為：rm{S(s)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangleH=-296kJ/mol}利用蓋斯定理解答該題．

本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)熱計(jì)算的應(yīng)用，題目較簡單．rm{triangle

H=-395kJ?mol^{-1}}【解析】無；降低；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能rm{E}降低；rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198KJ?mol^{-1}}rm{K=dfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})timesc(O_{2})}}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198KJ?mol^{-1}}rm{K=dfrac

{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})timesc(O_{2})}}rm{S(s)+O_{2}(g)=2SO_{2}(g)triangleH_{1}=-296KJ?mol^{-1}}rm{3S(s)+dfrac{9}{2}O_{2}(g)=3SO_{3}(g)triangleH簍T-1185kJ?mol^{-1}}rm{0.025}20、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制乙烯可知，發(fā)生裝置rm{A}中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管rm{B}比較長；能增加與空氣的接觸面積，其作用是導(dǎo)氣和將生成的氣體物質(zhì)冷凝回流；

故答案為：防止暴沸；冷凝回流；

rm{壟脷}冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度；使其液化；

故答案為：進(jìn)一步冷卻；防止環(huán)己烯揮發(fā)；

rm{(2)}環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層；環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，可以被rm{KMnO_{4}}溶液氧化，稀rm{H_{2}SO_{4}}不能除去，反而能引入新的酸性雜質(zhì)，只有rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；不能與環(huán)己烯反應(yīng)，可以與酸性雜質(zhì)反應(yīng)，可選；

故答案為：上；rm{c}．

rm{(1)壟脵}根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制乙烯可知，發(fā)生裝置rm{A}中碎瓷片的作