2025年外研版三年級起點(diǎn)選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)C.化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D.化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)2、在某溫度下，向三個(gè)初始體積為1L的密閉容器中按表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是。容器編號容器類型起始物質(zhì)的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率平時(shí)時(shí)的物質(zhì)的量Ⅰ恒溫恒容130Ⅱ絕熱恒容002aⅡ恒溫恒壓130b

A.平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量：a>1.2，b>1.2B.容器I、II中平衡常數(shù)關(guān)系：K(I)>K(II)C.a1+a2<1D.若起始時(shí)向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A.B.C.D.4、在相同溫度下，溶液與溶液相比，前者一定大于后者的是A.中和時(shí)所需NaOH的量B.CH3COOH的電離程度C.H＋的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量5、下列說法正確的是A.反應(yīng)△H，若正反應(yīng)的活化能為逆反應(yīng)的活化能為則△H=B.已知的鍵能分別是則的△H=C.將0.2mol/L的溶液與0.1mol/L的溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：D.將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大6、若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）

A.pH=4時(shí)，c(HA-)2-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值C.常溫下，該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3D.常溫下，NaHA的水溶液呈堿性7、下列有關(guān)鹽類水解的相關(guān)描述中，不正確的是（）A.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹B.溶液中：C.0.1mol/L.醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中：D.物質(zhì)的量濃度相等的①②③三種溶液中，pH值由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲?、常溫下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］；保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.0.01mol·L－1HR溶液的pH約為4B.隨著氨氣的通入，逐漸減小C.當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c（R－）＞c（HR）D.當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）9、20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小B.當(dāng)鹽酸濃度大于1mol·L－1時(shí)，PbCl2(s)與鹽酸因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解C.x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等D.當(dāng)鹽酸濃度為1mol·L－1時(shí)，溶液中c(Pb2＋)一定最小評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是A.該反應(yīng)也可能需要催化劑B.該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成C.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小D.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定11、溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響。下列說法正確的是（）

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T112、催化劑存在下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO和0.3molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時(shí)間；CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)增大B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高CO的轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率D.T1℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＞113、根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，T0時(shí)條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>bC.丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.丁：A+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體、D為固體或液體14、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，不變D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b＝1415、時(shí)，將溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是。

已知：時(shí)的

A.點(diǎn)所得溶液中：B.點(diǎn)所得溶液中：C.點(diǎn)所得溶液中：D.點(diǎn)所得溶液中：16、25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.在B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝C.C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1D.D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、（1）在化學(xué)反應(yīng)中使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能；觀察如圖，然后回答問題。

①圖中反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=___（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)；即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒?。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.0kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出熱量是___kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是___。18、在25℃；101kPa下；依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____；

（2）已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________；若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。則其熱化學(xué)方程式為：_____；已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________19、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。20、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A.HClB.HBrC.HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_______。21、在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c______。22、“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為_________________________。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如下圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：（用實(shí)線表示）

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡；②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為_______________________________g。

23、含氮；磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當(dāng)前備受關(guān)注的環(huán)境問題。

(1)氮肥、磷肥都可以促進(jìn)作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是_______，性質(zhì)有差異的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被細(xì)菌分解，當(dāng)氧氣不充足時(shí)，在反硝化細(xì)菌的作用下，細(xì)菌利用有機(jī)物(又稱碳源，如甲醇)作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物(含NO3-)連續(xù)還原最終生成N2；發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個(gè)燒杯中，使4個(gè)燒杯內(nèi)的溫度不同，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖如圖。由圖像分析產(chǎn)生差異的原因是：_______。

(4)某小組研究濃度對反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個(gè)燒杯碳源濃度依次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預(yù)測反硝化速率變化的趨勢是增大，預(yù)測依據(jù)是_______。

②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗(yàn)，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是________mol(L?h)-1。24、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開__。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共24分)26、目前我國主要使用肼（N2H4）作為衛(wèi)星發(fā)射所用燃料。

(1)N2H4可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ·mol-1

寫出液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)在230℃和催化劑存在的條件下，將CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH3OH(g)和H2O(g)。如圖為生產(chǎn)1molCH3OH(g)的能量變化示意圖：

下表為破壞1mol不同共價(jià)鍵所需的能量（kJ）。試計(jì)算：。C-HC-OC=OH-HH-O413.4351745436462.8

①當(dāng)CO2與H2轉(zhuǎn)化為1molCH3OH(g)和H2O(g)的ΔH=_____________。

②已知E1=8.2kJ·mol-1，則E2=_________kJ·mol-1。

(3)以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+72.5kJ·mol-1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。27、(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；

已知：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=O鍵能(kJ·mol1)198360498

則反應(yīng)P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_______。28、已知850℃時(shí)，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1.850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。

（1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向___________________。

（2）若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？___________________。

（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H2的體積分?jǐn)?shù)，___________________。29、某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）通入CH3OH電極的電極反應(yīng)：___________________。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為_________________(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”)，總化學(xué)反應(yīng)式為___________________。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若丙池中KCl溶液的體積是500mL，電解后，溶液的pH為_________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)30、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．同一反應(yīng)；相同溫度時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)不同，A不正確；

B．化學(xué)平衡常數(shù)既與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；又受溫度變化的影響，B正確；

C．化學(xué)平衡常數(shù)不受反應(yīng)物的起始濃度的影響；C不正確；

D．溫度改變時(shí)；化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變，D不正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

絕熱恒容時(shí)，為NH3反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向生成的方向移動(dòng)，a>1.2，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，

b>1.2；故A正確；

B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，容器Ⅱ絕熱，且反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度會(huì)越來越低，且Ⅱ反應(yīng)為Ⅰ的逆反應(yīng)，則容器I、II中平衡常數(shù)關(guān)系：K(I)>K(II)；故B正確；

C.根據(jù)A分析，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，即容器I中N2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1；故C正確；

D.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)若起始時(shí)向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，濃度商則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)濃度商判斷平衡移動(dòng)的方向。3、D【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像?？赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱）；則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來解答。

【詳解】

A.增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則t1時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率；B錯(cuò)誤；

C.溫度高的反應(yīng)速率快；達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，與圖象不符，C錯(cuò)誤；

D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，且升高溫度平衡正向移動(dòng)，A%減小，與圖象一致，D正確。4、B【分析】【詳解】

A．兩溶液中的醋酸與NaOH反應(yīng)時(shí)所能電離出的的物質(zhì)的量相等；中和時(shí)消耗NaOH的量相同，A不選；

B．弱酸的濃度越小，其電離程度越大，對于兩溶液而言，則0.01mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度大于0.1mol/LCH3COOH溶液；B選；

C.0.01mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度大于0.1mol/LCH3COOH溶液，0.01mol/LCH3COOH溶液中較大，但較??；C不選；

D．在兩溶液中均有弱酸的濃度越小，越大，越小，即0.01mol/LCH3COOH溶液中??；D不選；

故答案為：B。5、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)△H，若正反應(yīng)的活化能為逆反應(yīng)的活化能為則△H=A錯(cuò)誤；

B．已知的鍵能分別是則的△H=B錯(cuò)誤；

C．將0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的的等濃度的CH3COONa、CH3COOH溶液的混合物，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，同時(shí)存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，將兩式整理可得：C正確；

D．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，弱酸電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，且基本不變；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。6、C【分析】【分析】

隨pH增大，c(H2A)減小、c(HA－)先增后減、c(A2－)增大；根據(jù)圖示，曲線Ⅰ表示c(HA－)、曲線Ⅱ表示c(H2A)、曲線Ⅲ表示c(A2－)；

【詳解】

A、根據(jù)圖示，pH＝4時(shí)，c(HA－)>c(A2－)；故A錯(cuò)誤；

B、調(diào)節(jié)溶液pH的方法不確定，所以c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)不一定是定值；故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示c(H2A)＝c(HA－)時(shí)，pH＝1.3，所以Ka1＝＝c(H＋)＝10－1.3；故C正確；

D、根據(jù)圖示c(A2－)＝c(HA－)時(shí)，pH＝4.3，Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.3，HA－的水解常數(shù)Kh＝＝10－12.7；電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題的關(guān)鍵是正確判斷c(H2A)、c(HA－)、c(A2－)與三條曲線的對應(yīng)關(guān)系，會(huì)根據(jù)pH=1.3、pH=4.3的點(diǎn)計(jì)算H2A的電離平衡常數(shù)，學(xué)會(huì)判斷酸式弱酸鹽的酸堿性的方法。7、C【分析】【詳解】

A.中國古代利用明礬溶液水解生成的酸與清除銅鏡表面的銅銹反應(yīng)；故A正確；

B.溶液中：根據(jù)質(zhì)子守恒得出故B正確；

C.0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉、氯化鈉，三者的濃度相等，溶液顯酸性，因此離子濃度為：故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度相等的①②③三種溶液中；①溶液顯強(qiáng)酸性，②③都是銨根離子水解，但③水解生成的氫離子濃度大，因此pH值由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲?，故D正確。

綜上所述，答案為C。8、D【分析】【詳解】

A.pH=6時(shí)c(H+)=10-6，由圖可得此時(shí)=0，則Ka==10-6，設(shè)HR0.01mol·L－1電離了Xmol·L－1，Ka==10-6，解得X=10-6；pH=4，A項(xiàng)正確；

B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==c(H+)/Ka溫度不變時(shí)Ka的值不變，c(H+)濃度在減小，故在減??；B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)溶液為堿性時(shí)，R－的水解會(huì)被抑制，c(R－)＞c(HR)；C項(xiàng)正確；

D.Ka=10-6，當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。9、B【分析】【分析】

PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2(s)?Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，由圖象可知，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的溶解度不同；先減小后增大，由圖象可知在濃度為1mol/L時(shí)溶解量最小，小于1mol/L時(shí)，抑制氯化鉛的溶解，大于1mol/L時(shí)，可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而促進(jìn)溶解。

【詳解】

A、Ksp(PbCl2)與溫度有關(guān)；與鹽酸濃度無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、當(dāng)鹽酸濃度大于1mol·L－1時(shí)，PbCl2(s)的溶解量隨鹽酸濃度的增大而顯著增大，可知PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C、x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Cl－)不同，而溫度相同，Ksp(PbCl2)相同，故c(Pb2＋)不同；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、當(dāng)鹽酸濃度大于1mol·L－1時(shí)，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成PbCl42-，溶液中c(Pb2＋)反而變??；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡和Ksp的計(jì)算，準(zhǔn)確分析圖象中坐標(biāo)的含義及圖象的變化是解決本題的關(guān)鍵，注意Ksp的表達(dá)式和計(jì)算。二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【分析】

一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大；只能表示反應(yīng)達(dá)平衡后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，不能說明反應(yīng)速率快。

【詳解】

A．為了加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)也可能需要催化劑，A正確；

B．該反應(yīng)雖然平衡轉(zhuǎn)化率大；但并不能說明反應(yīng)速率快，所以不能說明反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，B不正確；

C．既然該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率大；則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的平衡量很小，百分含量很小，C正確；

D．在反應(yīng)條件不具備時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后可能很穩(wěn)定，如H2、O2的混合物；常溫常壓下能穩(wěn)定共存，D錯(cuò)誤；

故選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．I中反應(yīng)三段式為。

則該溫度下平衡常數(shù)K==0.8；容器體積為1L，則平衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時(shí)I、II中壓強(qiáng)之比為4：5，則II中平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1mol，而II中開始時(shí)各氣體的總物質(zhì)的量恰好為1mol，II中開始時(shí)濃度商==則平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比小于4：5，故A錯(cuò)誤；

B．容器I中=1；如果II中平衡時(shí)c(NO2)=c(O2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的c(NO2)=xmol/L，則有0.3-x=0.2+0.5x，解得x=mol/L，平衡時(shí)c(NO2)=c(O2)=mol/L，c(NO)=0.5mol/L+mol/L=mol/L，此時(shí)容器II中濃度商為說明若容器II中c(NO2)=c(O2)時(shí)，平衡要逆向移動(dòng)，則說明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在c(NO2)＞c(O2)，即<1；故B錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)I中NO的體積分?jǐn)?shù)為=50%；假設(shè)III中平衡時(shí)。

設(shè)III中NO的體積分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，轉(zhuǎn)化的n(NO)=a；列三段式有：

則有解得a=0.1mol，則此時(shí)容器中c(NO2)=0.1mol/L，c(NO)=0.4mol/L，c(O2)=0.3mol/L，此時(shí)容器中濃度商為所以此時(shí)平衡要逆向移動(dòng)，即NO的體積分?jǐn)?shù)要小于50%，故C正確；

D．v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，據(jù)此可知T2溫度時(shí)k正=k逆，則K=1>0.8，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)變大說明溫度升高，所以T2>T1；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

解決本題的關(guān)鍵是學(xué)生要靈活運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷平衡移動(dòng)的方向，當(dāng)濃度商大于平衡常數(shù)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)濃度商小于平衡常數(shù)時(shí)，平衡正向移動(dòng)。12、BD【分析】【分析】

從圖像可以看出，隨著溫度的升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；T1℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%；據(jù)此分析。

【詳解】

A．從圖像可以看出；隨著溫度的升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但無法判斷溫度升高平衡移動(dòng)的方向，故無法得出溫度升高平衡常數(shù)增大的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B．圖中X點(diǎn)所示條件下；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)正向進(jìn)行，能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．圖中Y點(diǎn)所示條件下；改用性能更好的催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)；列出三段式：

K=＞１；故D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，若a+b=c時(shí)；加入催化劑或增大壓強(qiáng)時(shí)的圖像相同，A說法錯(cuò)誤；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，等溫時(shí)，增大壓強(qiáng)G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，向氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，則a＜b；B說法錯(cuò)誤；

C．丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，T2之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，T2點(diǎn)平衡；升高溫度，C的百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，即逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C說法正確；

D．?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示；降低溫度，平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體計(jì)量數(shù)左邊大于右邊，則A；B、C是氣體、D為固體或液體，D說法正確；

答案為CD。

【點(diǎn)睛】

丙中，初始量A最大，C為零，加入A、B物質(zhì)后開始加熱，故T2點(diǎn)之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。14、CD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=所以=稀釋過程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變小；故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。15、CD【分析】【詳解】

A．當(dāng)向溶液中滴加極少量NaOH時(shí)，溶液中c(Na+)極小，此時(shí)c(H+)>c(Na+)，但隨著NaOH的滴加，c(Na+)變大c(H+)變小，最終c(H+)<c(Na+)，a點(diǎn)未告知滴加氫氧化鈉的量無法判斷c(H+)和c(Na+)的大小關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(HSO3?)+2c(SO32?)，此時(shí)溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH?)，則c(Na+)<c(HSO3?)+2c(SO32?)；故B錯(cuò)誤；

C．Ka2=則Ka2=10-7.19，c點(diǎn)溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以故C正確；

D．d點(diǎn)加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，存在質(zhì)子守恒c(OH?)=c(H+)+c(HSO3?)+2c(H2SO3)；故D正確；

故答案為CD。16、BD【分析】【詳解】

A.在靠近A點(diǎn)的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－)>c(H＋)；A錯(cuò)誤；

B.從B點(diǎn)分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)=n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==B正確；

C.C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，以過量醋酸的電離為主，水的電離受到抑制，由水電離出的H＋濃度小于10－7mol·L－1；C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)后的溶液中，n(CH3COO－)=n(CH3COOH)；然后發(fā)生電離；

從而存在如下關(guān)系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-

c(CH3COO－)-[c(H+)-c(OH－)]=c(CH3COOH)+[c(H+)-c(OH－)]

從而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)；D正確。

故選BD。

【點(diǎn)睛】

常溫下，水電離生成的c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L；在易水解的鹽溶液中，由于水的電離受到促進(jìn)，所以水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)>10-7mol/L；在酸或堿溶液中，或鹽和酸(或堿)的混合溶液中，只要以酸或堿的電離為主，水的電離就受到抑制，此時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)<10-7mol/L。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)①依據(jù)圖像；反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；②逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；

(2)①0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.0kJ的熱量，1mol液態(tài)肼和過氧化氫反應(yīng)放熱640.0kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；②依據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的焓變；再計(jì)算16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；③燃燒產(chǎn)物無污染是其優(yōu)點(diǎn)。

【詳解】

(1)①依據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即△H=(E2-E1)kJ?mol-1，故答案為放熱；(E2-E1)kJ?mol-1；

②反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖像能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1；則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，故答案為409.0kJ/mol；

(2)①0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.0kJ的熱量，1mol液態(tài)肼和過氧化氫反應(yīng)放熱640.0kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol，故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol；

②a.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol，b.H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律a-b×4得到：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-816.0kJ/mol；依據(jù)熱化學(xué)方程式可知32g肼反應(yīng)放熱816.0kJ，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.0kJ，故答案為408.0；

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮?dú)夂退?，不污染空氣，故答案為生成物為氮?dú)夂退?，不污染空氣?！窘馕觥糠艧酔2-E1409.0kJ/molN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ/mol408kJ產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，清潔無污染18、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式書寫；注意ΔH與反應(yīng)物用量成正比例關(guān)系。

【詳解】

（1）1mol乙醇的質(zhì)量為46g，所以乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）ΔH=(-29.7×56)kJ?mol﹣1=﹣1366.2kJ?mol﹣1；

（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=（N≡N+3H-H）﹣6N-H=﹣92kJ?mol﹣1；每生成23克NO2，即0.5mol，需要吸收16.95kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1；結(jié)合信息可知常溫下AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）＋X2（g）=AX5（s）ΔH＝－123.8kJ?mol﹣1。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱的熱化學(xué)方程式可燃物的系數(shù)為1；利用鍵能計(jì)算焓變，應(yīng)該用反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能?！窘馕觥緾2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=﹣92kJ?mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ?mol﹣119、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)ΔH小于0，也可以根據(jù)應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：兩步反應(yīng)相加，即可得到目標(biāo)方程式：故答案為：

（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol20、略

【分析】【分析】

（1）和（2）根據(jù)鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進(jìn)行判斷。

（3）和（4）根據(jù)焓變公式；焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。

【詳解】

（1）；（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高；則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。

（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：而形成2molH—Cl鍵放出的能量為所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計(jì)算出反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)鍵能的含義及與反應(yīng)能量變化關(guān)系進(jìn)行判斷反應(yīng)類型?！窘馕觥?1)A(2)D(3)放出;Cl221、略

【分析】【分析】

給據(jù)題給信息；本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計(jì)算。首先分析可逆反應(yīng)，可知該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)。對于這樣的可逆反應(yīng)，要保證反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質(zhì)的量換算成同一邊物質(zhì)，應(yīng)與之前相應(yīng)物質(zhì)的投入量相等。據(jù)此進(jìn)行計(jì)算判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當(dāng)于1molN2和3molH2；則c=2，答案為：2；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：解得：答案為：1.5；1；

（3）根據(jù)題意有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：答案為：【解析】21.5122、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因?yàn)槭堑润w積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質(zhì)量增大了3×0.12g=0.36g，根據(jù)質(zhì)量差，求出消耗的H2O的物質(zhì)的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，CO的含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，要求是一正一逆，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，氣體的質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量增大，因此摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像是：②平衡常數(shù)增大，只改變溫度，說明化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽極，Ag作陰極，因此電極總反應(yīng)式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應(yīng)方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質(zhì)量為甲醇和氧氣的質(zhì)量，設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為xmon，則氧氣的物質(zhì)的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個(gè)電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)、電極反應(yīng)式的書寫等知識。【解析】0.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.823、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N和P最外層電子數(shù)相同；且都是5個(gè)，N和P位于VA族；P原子比N原子多一個(gè)電子層，P的原子半徑大于N的原子半徑，即P和N的性質(zhì)有差異；

（2）根據(jù)信息，NO3－與甲醇反應(yīng)，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生反應(yīng)，溫度對反硝化細(xì)菌有影響，因此根據(jù)圖像分析產(chǎn)生差異的原因是其他條件不變時(shí)，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根據(jù)問題（2）；甲醇是反應(yīng)物，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

②令溶液的體積為1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的轉(zhuǎn)化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，首先找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，本題氧化還原反應(yīng)：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判斷化合價(jià)的變化，找出最小公倍數(shù)，N2中N的化合價(jià)整體降低10價(jià)，CH3OH中C顯－2價(jià)；C的化合價(jià)升高6價(jià)；

最小公倍數(shù)為30，即N2的系數(shù)為3，CH3OH系數(shù)為5，最后根據(jù)原子守恒以及所帶電荷數(shù)相等配平其他即可?！窘馕觥孔钔鈱与娮訑?shù)相同，都是5個(gè)P原子比N原子多一個(gè)電子層，P的原子半徑比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他條件不變時(shí)，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反應(yīng)的反應(yīng)物(還原劑)，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快5×10-524、略

【分析】【分析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應(yīng)得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-。故答案為：Na+；Cl-；

(4)根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案為：CH3COOH；CH3COO-?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO-+H+②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.H2OH++OH-④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)⑤.Na+⑥.Cl-⑦.CH3COOH⑧.CH3COO-四、判斷題(共1題，共10分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、計(jì)算題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

本題主要考查應(yīng)用蓋斯定律來書寫熱化學(xué)方程式；以及利用反應(yīng)熱（焓變）等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，也等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能來進(jìn)行解題，總體難度不大。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律可知，液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)的反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O可由已知反應(yīng)2②-①，故ΔH=2(-534.2kJ·mol-1)-(-19.5kJ·mol-1)=-1048.9kJ·mol-1，故答案為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2OΔH=-1048.9kJ·mol-1；

(2)①根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，可知反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=2E(C=O)+3E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-3E(H-O)=2×745kJ/mol+3×436kJ/mol-3×413.4kJ/mol-351kJ/mol-3×462.8kJ/mol=-181.6kJ/mol；故答案為：-181.6kJ/mol；

②根據(jù)=E1-E2，則E2=E1-=8.2kJ·mol-1-(-181.6kJ·mol-1)=189.8kJ·mol-1；故答案為：189.8；

(3)根據(jù)蓋斯定律可知，N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可由已知反應(yīng)通過①+2②+③聯(lián)立而得到，則=(-92.4kJ·mol-1)+2×(-79.7kJ·mol-1)+(+72.5kJ·mol-1)=-179.3kJ·mol-1，故N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-179.3kJ·mol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-179.3kJ·mol-1?！窘馕觥?N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2OΔH=-1048.9kJ·mol-1-181.