2025年浙教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.通直流電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)B.向Fe(OH)3膠體中不斷滴加稀硫酸，最終膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀C.硫酸銅溶液通過一束光無明顯現(xiàn)象，淀粉溶液中通過一束光可看到一條光亮的通路D.制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時(shí)間煮沸2、下圖為制備并收集氯氣的裝置；已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為_________

A.除去HClB.除去水C.除去氧氣D.檢驗(yàn)氯氣3、儀器名稱為“分液漏斗”的是A.B.C.D.4、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是。

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率5、下面的實(shí)驗(yàn)裝置及其實(shí)驗(yàn)?zāi)康模槐硎稣_的是。

A.裝置甲驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B.裝置乙證明HNO3的酸性強(qiáng)于H2SO3C.裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有Na+D.裝置丁后加接裝有P2O5的球形干燥管，才能獲得純凈干燥的甲烷6、下列有關(guān)同主族元素從上到下原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）A.電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)遞增B.原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、下面是盧瑟福所做的α粒子散射實(shí)驗(yàn)的示意圖；請回答問題：

（1）根據(jù)盧瑟福預(yù)測的結(jié)果，能看到α粒子的點(diǎn)是___________(填“A”“B”或“C”)，其理論依據(jù)是湯姆遜的葡萄干面包模型，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果α粒子絕大部分出現(xiàn)在___________點(diǎn)，極少數(shù)出現(xiàn)在___________點(diǎn)，有的甚至被彈回。此實(shí)驗(yàn)說明了湯姆孫葡萄干面包模型是___________的(填“正確”或“錯(cuò)誤”的)。

（2）在盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，其原因是___________

A；原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量集中在一個(gè)很小的核上。

B；正電荷在原子中是均勻分布的。

C、原子中存在著帶負(fù)電的電子8、（1）如圖所示是分離提純混合物時(shí)常用的儀器；回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱____________、____________、____________；

②選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑；分離以下混合物（或除雜）應(yīng)該主要選用上述什么儀器（填字母符號）

a.除硫酸鋇中少量碳酸鋇雜質(zhì)：____________；

b.花生油和汽油：____________；

c.除硝酸鉀晶體中含少量NaCl雜質(zhì)：____________；

（2）下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是____________；

A.過濾B.滲析

C.萃取D.丁達(dá)爾效應(yīng)

（3）按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，硫酸應(yīng)屬于____________；

①酸；②能導(dǎo)電的純凈物；③含氧酸；④混合物；⑤化合物；⑥二元酸；⑦強(qiáng)電解質(zhì)。

A.①②③④⑦B.①③⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦

（4）往膠體中逐滴加入過量的硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。9、沉淀洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在來判斷。檢測的方法是_______。10、氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O

(1)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_______，被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為______。

(2)自來水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，堿性條件下用Al粉還原產(chǎn)物是N2；發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。

____Al+___+_____=____+____N2↑+____11、物質(zhì)的量。

(1)符號為n，單位是_______

(2)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。

(3)阿伏加德羅常數(shù)：指任何粒子的粒子數(shù)，符號為_______。

(4)公式：_______或_______或_______。12、《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果；這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be___（填序號）。

a.是同一種原子b.具有相同的中子數(shù)。

c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)d.互為同位素。

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是__（填序號）。

a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱。

b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)。

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)。

（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。

兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關(guān)系為：___(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：___。13、英國皇家航空學(xué)會2019年度頒獎(jiǎng)典禮于2019年11月25日晚在倫敦舉行；嫦娥四號任務(wù)團(tuán)隊(duì)獲得團(tuán)隊(duì)金獎(jiǎng)，成為2019年度全球唯一獲此殊榮的團(tuán)隊(duì)。這是英國皇家航空學(xué)會成立以來首次向中國項(xiàng)目頒發(fā)獎(jiǎng)項(xiàng)。中國嫦娥四號探測器于2019年1月3日上午10點(diǎn)26分成功在月球背面軟著陸，成為人類首次在月球背面軟著陸的探測器。玉兔二號月球車實(shí)現(xiàn)了對月球背面的巡視。

(1)月球白天地面溫度高達(dá)150度，而到了夜晚，溫度又跌落到零下180度。嫦娥四號探測器、玉兔二號月球車均使用了大量合金材料，這些合金材料應(yīng)具有哪些性質(zhì)_________？

(2)形狀記憶合金是一種在加熱升溫后能完全消除其在較低的溫度下發(fā)生的變形，恢復(fù)其變形前原始形狀的合金材料。中國嫦娥四號探測器，使用了記憶合金制作天線，試分析其好處________。14、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分；除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

(1)②表示的元素是______(填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是______(填元素符號)，其非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素符號)，其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是______(填分子式)。

(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學(xué)式)。

(4)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性：______大于______(填分子式)。15、填表。微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)Cl_______________________Al_________________________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤17、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤20、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含等)為原料；經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝。回答下列問題。

(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學(xué)式)；寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)“氧化除雜”時(shí)加入和的主要作用是__________。

(3)已知時(shí)，則“氟化除雜”過后濾液3中_____。

(4)“萃取”時(shí)使用萃取劑在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖。則實(shí)驗(yàn)時(shí)需控制的適宜范圍是_____(填字母序號)。

A．1～2B．3～4C．4～5D．5～6(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體；則操作A為___；___、過濾、洗滌等。

(6)稱取硫酸鎳晶體()樣品溶解，定容至取試液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為反應(yīng)為計(jì)算樣品純度為_____。(不考慮雜質(zhì)反應(yīng))22、Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的無機(jī)化工原料。

(1)以NaCl和NH4HCO3為原料制備Na2CO3；過程如圖：

有關(guān)鹽的溶解度曲線如圖所示：

①制備中加入NH4HCO3“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_______。

②題圖2中碳酸氫銨溶解度在30℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是_______。

③“濾液”中除了Na+外，還含有一種陽離子，檢驗(yàn)該陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是___。

(2)精制氯化鈉可由海水曬制的粗鹽(含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子)獲得。請補(bǔ)充完整由粗鹽獲得精制氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案：將粗鹽加水溶解，_______，蒸發(fā)結(jié)晶，得到精制氯化鈉(實(shí)驗(yàn)中須用到的用品有：飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、鹽酸、pH試紙)。23、污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）所得MnO2需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是________________________。

（2）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________________________（選填下列字母編號）。

A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少。

（3）加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗(yàn)Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。

（4）加入KMnO4充分反應(yīng)后，溶液酸性明顯增強(qiáng)，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應(yīng)。按照圖示流程，將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質(zhì)量cg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)以及外加KMnO4時(shí)，所引入的錳元素質(zhì)量為多少g?_________________24、混合物的分離提純在生產(chǎn)生活中有著重要的意義；請根據(jù)題目要求完成下題：

Ⅰ．已知某工業(yè)廢水中含有大量較多的以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收晶體及金屬

(1)步驟1的主要操作中需用到的玻璃儀器有_______，_______，_______。

(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)步驟3中加入的試劑X為_____________________。

(4)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______________；過濾、洗滌、烘干。

Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計(jì)．如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離和兩種固體混合物。

供選試劑：溶液、溶液、溶液；鹽酸。

試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是__________，操作②的名稱是___________。

(2)試劑a是________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是_________，固體B是_________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_____(填“能”或“不能)。若不能；應(yīng)如何改進(jìn)？

(若能，此問不用回答)________________________________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)25、現(xiàn)有a～g7種短周期主族元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)下列選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學(xué)鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)26、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___（填寫化學(xué)式）。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______（填序號）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______（填編號）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4

（4）化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為______L。27、確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)A；B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)-120°C,能溶于CS2

B.固態(tài)；液態(tài)時(shí)大多不導(dǎo)電,硬度很大,熔點(diǎn)為3500°C

C.固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電,能溶于鹽酸。

D.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水。

試推斷它們的晶體類型:

A.______;B.______;C._____;D._____。

(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl；MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示,其中TiN中N呈-3價(jià)),已知其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

。離子晶體。

KCl

MgO

CaO

晶格能/kJ·mol-1

715

3791

3401

則該4種離子晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是______。

(3)某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。X的元素名稱是_____,X+的價(jià)電子排布式為_____,與同一個(gè)N3-相連的X+有_____個(gè),這幾個(gè)X+所形成的空間構(gòu)型為_____。28、根據(jù)下列表格；回答有關(guān)問題：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一。

二。

a

b

c

d

三。

e

f

g

h

i

j

k

l

(1)上表中，a元素的元素符號為____，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負(fù)性最大的元素是___。

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_____。

(3)某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是_____(填對應(yīng)的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，則填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號)，其價(jià)電子排布式為_________；未成對電子數(shù)最多的是____(填元素符號)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____；有兩個(gè)未成對電子的元素是____(填元素符號)；M層有兩個(gè)空軌道的是____(填元素符號)，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．通直流電后；溶液中溶質(zhì)粒子不一定就能電離出離子，因此不一定向兩極移動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)粒子由于帶有電荷，會向某一極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．向Fe(OH)3膠體中不斷滴加稀硫酸；開始由于膠粒的電荷被中和，會聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，后與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，沉淀消失，B錯(cuò)誤；

C．硫酸銅溶液通過一束光不會對光線發(fā)生散射作用；因此無明顯現(xiàn)象，淀粉溶液屬于膠體，可以對光線發(fā)生散射作用，因此通過一束光側(cè)面出現(xiàn)一條光亮的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；

D．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水中；但不能長時(shí)間煮沸，如長時(shí)間煮沸，生成的膠體會聚沉，D錯(cuò)誤；

本題答案C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

由裝置圖可知；本實(shí)驗(yàn)選用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中混有HCl雜質(zhì)，裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；B為容量瓶，C為干燥管，D為普通漏斗，故符合題意；

故選：A。4、B【分析】【詳解】

A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程；發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)；無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)；氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率；不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑、溫度均不同，不能驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用；故A錯(cuò)誤；

B．HNO3能將H2SO3氧化，裝置乙無法證明HNO3的酸性強(qiáng)于H2SO3；故B錯(cuò)誤；

C．裝置丙用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否有Na+；故C正確；

D．酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為二氧化碳，裝置丁后加接裝有P2O5的球形干燥管；只能干燥甲烷，不能除去二氧化碳，不能獲得純凈干燥的甲烷，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．同主族元素從上到下；原子的最外層電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；

B．原子半徑逐漸增大；原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此原子的得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．單質(zhì)的密度逐漸增大，但有特例而熔沸點(diǎn)變化不一致，如堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；

D．從上到下；金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故D正確。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)中；有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，其原因是原子核帶正電且質(zhì)量很大，體積很小，α粒子也是帶正電，根據(jù)同種電荷相互排斥，少部分α粒子被質(zhì)量大的原子核彈回，據(jù)此分析解答。

（1）

根據(jù)盧瑟福預(yù)測的結(jié)果；能看到α粒子的點(diǎn)是B，其理論依據(jù)是湯姆遜的葡萄干面包模型，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果α粒子絕大部分出現(xiàn)在B點(diǎn)，極少數(shù)出現(xiàn)在AC點(diǎn)，有的甚至被彈回。此實(shí)驗(yàn)說明了湯姆孫葡萄干面包模型是錯(cuò)誤的，故答案為：B；B；AC；錯(cuò)誤；

（2）

A．α粒子帶正電，和電子之間有相互作用力，它們接近時(shí)就有庫侖引力作用，但由于電子的質(zhì)量只有α粒子質(zhì)量的約七千分之一，α粒子與電子碰撞就像一顆子彈與一個(gè)灰塵碰撞一樣，α粒子質(zhì)量大，其運(yùn)動(dòng)方向幾乎不改變。α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)說明三點(diǎn)：一是原子內(nèi)有一質(zhì)量很大的粒子存在；二是這一粒子帶有較大的正電荷；三是這一粒子的體積很小，故A正確；B．α粒子帶正電，正電荷在原子中是均勻分布與α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．原子中存在著帶負(fù)電的電子，是湯姆生發(fā)現(xiàn)的，與α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；故選A?！窘馕觥浚?）BBAC錯(cuò)誤。

（2）A8、略

【分析】【分析】

(1)①熟悉儀器形狀；說出其名稱；

②a．除硫酸鋇中少量碳酸鋇雜質(zhì)；可以加入過量稀鹽酸后過濾；

b．花生油和汽油為相互溶解的液體；但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；

c．氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀，選擇重結(jié)晶法分離；

(2)A．濁液；膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同；懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙；

B．膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜；溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜；

C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離；與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系；

D．膠體微粒能對光線散射；產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

(3)H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；強(qiáng)酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素；所以屬于含氧酸；

(4)氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵；繼續(xù)滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解。

【詳解】

(1)①依據(jù)儀器形狀可知；A為蒸餾燒瓶，C為分液漏斗，E為冷凝管；

②a．除硫酸鋇中少量碳酸鋇雜質(zhì)；可以加入過量稀鹽酸后過濾，故選B；

b．花生油和汽油為相互溶解的液體；但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故選AE；

c．氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀，選擇重結(jié)晶法分離，故選D；

(2)A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙；過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A不選；

B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜；溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B不選；

C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離；與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C選；

D．膠體微粒能對光線散射；產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D不選；

(3)①硫酸電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子；從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；

②硫酸中沒有自由移動(dòng)的離子；不能導(dǎo)電，故②錯(cuò)誤；

③硫酸由氫元素；硫元素、氧元素三種元素組成；屬于含氧酸，故③正確；

④硫酸由氫元素；硫元素、氧元素三種元素組成的純凈物；不是混合物，故④錯(cuò)誤；

⑤硫酸由氫元素；硫元素、氧元素三種元素組成的純凈物；屬于化合物，故⑤正確；

⑥1mol硫酸可電離出2mol氫離子屬于二元酸；故⑥正確；

⑦硫酸在水溶液能夠完全電離；硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故⑦正確；

(4)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸；膠體在電解質(zhì)溶液中陰陽離子作用下產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)滴入硫酸后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成水和可溶性的硫酸鐵，所以現(xiàn)象為：開始滴加時(shí)有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解。

【點(diǎn)睛】

膠體中加入電解質(zhì)溶液會首先發(fā)生聚沉，觀察到沉淀現(xiàn)象，如果兩種物質(zhì)反應(yīng)才會觀察到沉淀消失?！窘馕觥空麴s燒瓶分液漏斗冷凝管BAEDCB開始滴加時(shí)有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解9、略

【分析】【詳解】

硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以檢測洗出液中是否存在的方法是取少量洗出液，滴加溶液，沒有白色沉淀生成。【解析】取少量洗出液，滴加溶液，沒有白色沉淀生成10、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)畫出雙線橋并分析被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目；根據(jù)化合價(jià)升降法配平相應(yīng)化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)N元素的化合價(jià)由+3降低到+2，I元素的化合價(jià)由-1升高到0，則用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為被氧化的原子和被還原的原子數(shù)目之比為1：1。

(2)反應(yīng)中Al→Al元素由0價(jià)升高到+3價(jià)，→N2，氮元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒等可知離子方程式為10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O.【解析】1：11064OH-1032H2O11、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)的量符號為n，單位是摩爾。阿伏加德羅常數(shù)：指任何粒子的粒子數(shù)，符號為N=或N=或【解析】摩爾12、略

【分析】【詳解】

（1）l0Be和9Be是中子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)相同的Be的兩種核素，互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：cd；

（2）A1(OH)3具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

（3）a.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱；可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故a正確；

b.金屬性為元素是否容易失去電子，而不是失去幾個(gè)電子，則比較這兩種元素的最高正化合價(jià)不能比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；

c.判斷金屬性可以用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷；鎂條能與熱水發(fā)生反應(yīng)，而鋁幾乎與水不發(fā)生反應(yīng)，則可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故c正確；

d.硬度和熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)；不能用于比較金屬性，故d錯(cuò)誤；

綜上所述；故答案為：ac；

（4）核外電子排布與Ar相同的陰離子可以為S2-、Cl-，二者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，則S2->Cl-；氯化鈣可用作干燥劑，用電子式表示氯化鈣的形成過程為故答案為：S2->Cl-；【解析】cd2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑acS2->Cl-13、略

【分析】略【解析】(1)密度?。粡?qiáng)度大、既耐高溫又耐低溫等。

(2)嫦娥四號探測器使用記憶合金制作天線折疊起來裝進(jìn)探測器內(nèi)，工作時(shí)只需加熱升溫，折疊的衛(wèi)星天線因具有“記憶”功能而自然展開，恢復(fù)設(shè)計(jì)形狀14、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表寫出各元素的符號；再根據(jù)層多徑大判斷半徑，從上到下，非金屬性減弱。

【詳解】

(1)②表示的元素是O；故答案為O。

(2)①為N，⑤為P，同族元素從上到下原子半徑逐漸增大，因此兩種元素原子半徑較大的是P，非金屬性從上到下減弱，其非金屬性較強(qiáng)的是N，其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是HNO3，故答案為：P；N；HNO3。

(3)⑥元素的單質(zhì)是氯氣，可以用來制取漂白粉，是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為：Ca(ClO)2。

(4)氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O穩(wěn)定性大于HCl，故答案為：H2O；HCl。【解析】OPNH2OHCl15、略

【分析】【詳解】

某原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；某原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；某原子的質(zhì)量數(shù)在原子符號中的左上角標(biāo)出；根據(jù)此結(jié)論有：

Cl的電子數(shù)為17；質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為37-17=20，質(zhì)量數(shù)為37，最外層電子數(shù)為7；

Al的電子數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為27-13=14，質(zhì)量數(shù)為27，最外層電子數(shù)為3?！窘馕觥?71720377131314273三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。20、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

粗硫酸鎳(含等)加水和硫酸進(jìn)行酸浸溶解，得到含有Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SO42-等離子的浸出液，向浸出液中通入H2S氣體，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，同時(shí)Fe3+可與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和S單質(zhì)，過濾后得到濾液1和濾渣1，濾渣1為CuS和S，濾液1中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SO42-，向?yàn)V液1中加入Ni(OH)2和Cl2，Cl2將濾液中Fe2+氧化為Fe3+，用Ni(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，再進(jìn)行過濾得到濾液2，向其中加入NiF2，使濾液2中的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀除去，再次進(jìn)行過濾得到濾液3，向?yàn)V液3中加入有機(jī)萃取劑，使濾液3中的Zn2+轉(zhuǎn)移至有機(jī)相中分液除去；最后對水溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得到產(chǎn)品硫酸鎳晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，濾渣1的主要成分是CuS和S，“硫化除銅”過程中，向浸出液中通入H2S氣體，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，離子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；

(2)根據(jù)分析，“氧化除雜”時(shí)加入Cl2將濾液中Fe2+氧化為Fe3+，用Ni(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH值，使濾液1中的Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；

(3)已知時(shí)，則“氟化除雜”過后濾液3中=6.17×10-3；

(4)在該工藝流程中，“萃取”操作的目的是使濾液3中的Zn2+轉(zhuǎn)移至有機(jī)相中分液除去，流程的最終目的是制得硫酸鎳，結(jié)合金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖所示，當(dāng)控制實(shí)驗(yàn)時(shí)的為3~4左右可以使濾液中的Cu2+、Ca2+、Zn2+等離子的萃取除雜率最好；故答案選B；

(5)根據(jù)分析；將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得到產(chǎn)品硫酸鎳晶體；

(6)根據(jù)題意，取試液，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量=0.02mol/L×0.0365L=7.3×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)25mL試液中n(Ni2+)=n(EDTA)=7.3×10-4mol，則250mL試液中硫酸鎳晶體的質(zhì)量=×7.3×10-4mol×263=1.9199g，則樣品純度為=×100%≈96%。

【點(diǎn)睛】

溶度積進(jìn)行計(jì)算時(shí)，善于找到所求的離子濃度和溶度積常數(shù)之間的關(guān)系，計(jì)算鈣離子和鎂離子的濃度之比轉(zhuǎn)化成溶度積常數(shù)之比，是解本題的關(guān)鍵。【解析】CuS和SH2S+Cu2+=CuS↓+2H+的作用是將濾液中Fe2+氧化為Fe3+，的作用是調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去6.17×10-3B蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶96.0%22、略

【分析】【分析】

將NaCl溶解配制成NaCl飽和溶液，再滴加飽和NH4HCO3溶液，有NaHCO3沉淀生成，過濾并洗滌、干燥，將NaHCO3固體加熱使之分解即可得到Na2CO3；據(jù)此解答。

(1)

①NaCl飽和溶液和飽和NH4HCO3溶液混合有NaHCO3沉淀和NH4Cl生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；

②NH4HCO3穩(wěn)定性較差，在30℃以上會分解，導(dǎo)致溶液中碳酸氫銨溶解度在30℃后無數(shù)據(jù)，故答案為：NH4HCO3在30℃以上會分解；

③“濾液”中除了Na+外，還含有一種陽離子是NH檢驗(yàn)NH的操作方法是取濾液少許于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即說明濾液中含有NH故答案為：取濾液少許于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即說明濾液中含有NH

(2)

由粗鹽獲得精制氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案為加水溶解粗鹽（含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子），再邊攪拌并依次滴加過量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，攪拌至沒有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或弱酸性，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精制氯化鈉，故答案為：邊攪拌并依次滴加過量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，攪拌至沒有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或弱酸性?！窘馕觥?1)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4ClNH4HCO3在30℃以上會分解取濾液少許于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即說明濾液中含有NH

(2)邊攪拌并依次滴加過量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，攪拌至沒有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或弱酸性23、略

【分析】【詳解】

（1）所得MnO2需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是:取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化的BaCl2溶液；若無沉淀生成，則表明已洗滌干凈。

(2)因?yàn)槿济何矚庵械腟O2會產(chǎn)生酸雨,對大氣造成污染等,故工業(yè)上采用脫硫的方法減小污染,且將廢氣SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,使廢氣得到了綜合利用，所以答案為A.C。

（3）加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，因?yàn)镕e3+遇到硫氰化鉀溶液顯紅色，所以檢驗(yàn)Fe3+是否完全除掉的試劑為：為KSCN溶液。

（4）加入KMnO4充分反應(yīng)后，溶液酸性明顯增強(qiáng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；

（5）實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量(ab%)/22.4L，根據(jù)方程式MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)可知生成硫酸鎂的物質(zhì)的量是(ab%)/22.4L，最終生成二氧化錳是ckg，則根據(jù)方程式3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4

35

xc/87

可知，消耗硫酸錳的物質(zhì)的量是x=(3c/87)/5mol，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素的物質(zhì)的量是：/22.4L，所引入的錳元素質(zhì)量為（×-）×55g【解析】①.取最后一次洗滌液，癀加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則表明已洗滌干凈②.A、C③.KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）④.2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+⑤.（×-）×55g24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2＋，少量的Na＋以及部分污泥，首先通過步驟1進(jìn)行過濾除去污泥，在步驟2中加入過量的Fe，發(fā)生Fe+Cu2＋═Cu+Fe2＋，固體混合物含F(xiàn)e、Cu，過量的Fe用試劑X為稀硫酸除去，發(fā)生反應(yīng)為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到FeSO4·7H2O晶體。

Ⅱ．分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物；應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl。

【詳解】

Ⅰ．(1)步驟1用于分離固體和液體；為過濾操作，需用到的玻璃儀器有漏斗，玻璃棒，燒杯。故答案為：漏斗；玻璃棒；燒杯；

(2)步驟2中加入過量的Fe，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2＋═Cu+Fe2＋。故答案為：Fe+Cu2＋═Cu+Fe2＋；

(3)固體混合物含F(xiàn)e；Cu；過量的Fe用試劑X為稀硫酸除去，步驟3中加入的試劑X為稀硫酸。故答案為：稀硫酸；

(4)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干可得到FeSO4·7H2O晶體。故答案為：冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶；

Ⅱ．(1)操作①的名稱是溶解；操作②的名稱是過濾。故答案為：溶解；過濾；

(2)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；

(3)加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為：BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O；

(4)蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純，所以該方案不否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故答案為：不能；?yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。【解析】漏斗玻璃棒燒杯Fe+Cu2＋═Cu+Fe2＋稀硫酸冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶溶解過濾不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知分別為

【詳解】

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故與最容易形成離子鍵，B項(xiàng)正確；為金屬元素；不容易與其他元素形成共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確。

(2)含（即元素）的化合物中是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3、CCl4均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案選CD。

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是其電子式為

(4)中含有離子鍵，該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應(yīng)生成和方程式為【解析】BCCD離子鍵六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

(1)氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；

(2)根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀；氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；

(3)選擇試劑時(shí)要考慮：既能使NaNO2轉(zhuǎn)化又無二次污染；

(4)反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子守恒分析。

【詳解】

(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，則NaNO2是氧化劑；I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，則氧化產(chǎn)物為I2；

(2)①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；故答案為②⑤；

(3)NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑；N元素非金屬性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑．方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡?，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡?，故答案為B；

(4)在反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N