2025年人教版中考化學(xué)復(fù)習(xí)：酸和堿（講義）（解析版）

第十單元酸和堿

EE復(fù)習(xí)目標

1.說出石蕊和酚獻在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學(xué)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;

2.認識常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質(zhì)；了解酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

3.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質(zhì)和用途；了解堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

4.掌握中和反應(yīng)的定義；理解中和反應(yīng)的本質(zhì)；了解中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用。

5.會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性。了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

2

考點一溶液酸堿性

考點

1、溶液的pH與酸堿性關(guān)系

①、pH=7,溶液呈中性；

②、pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；

③、pH>7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，即：OH-的濃度越高堿性越強。

pH值：1234567891c）11121314

酸性增強堿性增強

2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙;②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液;③滴在pH

試紙（試紙不能預(yù)先用水潤濕）上,⑷立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,⑤便可讀出溶液的pH（注

意：讀數(shù)精確到整數(shù)。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）

（2）pH試紙不能用水預(yù)先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會傀大；若溶液是堿性的則堿性減弱

DH會偏小:若溶液是中性則沒有影響pH不變。

3、酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚獻

酸性<7變紅色無色

中性=7紫色無色

堿性>7變藍色變紅色

【易錯警示】

1.向某溶液加無色酚酗試劑，溶液為無色,則該溶液可能是酸性溶液,也可能是中性溶液。

2.正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）;pH<5.6的雨水為酸雨。

【2023廣東廣州真題】下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是（）

A.蘋果汁(pH?3)B,番茄汁(pH?4)

C.西瓜汁(pH=6)D.蘇打水(pH=9)

【答案】D

【解析】A、蘋果汁pH<7,為酸性；

B、番茄汁pH<7,為酸性；

C、西瓜汁pH<7,為酸性；

D、蘇打水pH>7,為堿性。

故選D。

助囪E脅

1.12023天津真題】人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是()

A.胰液(pH：7.5-8.0)B.唾液(pH：6.6-7.1)

C.膽汁(pH：7.1-7.3)D.胃液(pH：0.9-1.5)

【答案】A

【解析】A、胰液的pH為7.5?8.0,大于7,顯堿性；

B、唾液的pH為6.6?7.1,顯酸性、中性或堿性；

C、膽汁的pH為7.1?7.3,大于7,顯堿性；

D、胃液的pH為0.9?1.5,小于7,顯酸性。

根據(jù)當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，胰液的pH最大，堿性最強。

綜上所述：選擇A。

2.12023湖南郴州真題】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長?，F(xiàn)對四個化工

廠周圍的土壤進行采樣測量pH,結(jié)果如下：

編號①②③④

PH5.55.87.18.3

其中最適宜種植農(nóng)作物的土壤是()

A.①B.②C.③D.@

【答案】C

【解析】A、①pH=5.5,酸性較強，不適宜農(nóng)作物生長。不符合題意；

B、②pH=5.8,酸性較強，不適宜農(nóng)作物生長。不符合題意；

C、③pH=7.1,弱堿性，接近中性，適宜農(nóng)作物生長。符合題意；

D、④pH=8.3,堿性較強，不適宜農(nóng)作物生長。不符合題意。

綜上所述：選擇C。

3.12023湖南益陽真題】閱讀下面材料，回答問題：

材料一：嚴格來說，指示劑的顏色變化是在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生的。中學(xué)化學(xué)中常見的指示劑有石蕊、酚酷、

甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中變色情況如下:

指示劑甲基橙

pH范圍pH<3.13.1~4.4pH>4.4

變色情況紅色橙色黃色

材料二：人體內(nèi)的一些無色液體或排泄物的正常pH范圍如下:

物質(zhì)唾液胃液汗液胰液

pH6.6?7.10.9?1.54.5?6.57.5?8.0

（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，顯色；

（2）材料二中的四種物質(zhì)可用甲基橙溶液鑒別出來的是0

【答案】（1）黃（2）胃液

【解析】（1）由材料可知，胰液的pH范圍為7.5?8.0,而甲基橙溶液在pH>4.4時顯黃色，故在胰液中滴

入甲基橙溶液，顯黃色。

（2）由材料可知，唾液的pH范圍為6.6?7.1,汗液的pH范圍為4.5?6.5,胰液的pH范圍為7.5?8.0,這

三種物質(zhì)的pH范圍均大于4.4,則向其中加入甲基橙溶液，均顯黃色；胃液的pH范圍為0.9?1.5,甲基橙

溶液在pH<3.1時，顯紅色，故材料二中的四種物質(zhì)可用甲基橙溶液鑒別出來的是胃液。

考點二常見酸及其性質(zhì)

考

一、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)

1、濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體,有強腐蝕性。濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會在瓶口處形成巨霎,

這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴緣故,說明濃鹽酸具有摧

發(fā)性。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈黃色。

2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體,不易揮發(fā)。濃硫酸有較強的吸水性,因而常用作氣體

干燥劑;濃硫酸有強烈的腐蝕性,因而使用時要特別小心。

3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗,然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液,以防止

燒傷皮膚。

4、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,切不可將水倒入濃硫酸,原

因是防止酸液沸騰濺出傷人。

5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

濃鹽酸變小不變變小變小

濃硫酸不變變大變大變小

二、酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酥丕變色。

2、酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

(常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬)

(1)鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失;放熱；反應(yīng)的方程式：Mg+2HCl=MgCb+H2T。

(2)鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,同時溶液由無色逐漸變成淺綠色。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCb+H2,(★單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠色。)

3、酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽

(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。

方程式Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2C)。(鐵銹的主要成分為比含F(xiàn)e3+的溶液是黃色。)

(2)硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失;溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色,方程式：C11O+H2SO4

=CuSC)4+H2O。

4、酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HC1=NaCl+H2O。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2O。

5、酸與部分鹽反應(yīng)：

(1)與碳酸鹽反應(yīng)(含碳酸根離子的鹽)：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽

①石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HC1+CaCCh=CaCb++93

②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2co3+2HC1=2NaCl++CO2T。

(2)與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

①鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：HCl+AgNO3=AgCl」+HNC>3：現(xiàn)象：生成白色沉淀。

②硫酸與氯化鋼反應(yīng)方程式：H2s。4+BaCh=BaSC>4J+2HC1；現(xiàn)象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為溶于水都能解離出氫離子;具有差異性是因為酸根離子不同。

三、鹽酸和硫酸的用途：

1.工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。

2.人體胃液中含有鹽酸,幫助消化。

3.濃硫酸具有吸水性,在實驗室用它做干燥劑,但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣。

【易錯警示】

1.產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸,如果有其他陽離子的則不是酸。

2.稀鹽酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，但是濃鹽酸打開瓶口有白霧,稀鹽酸沒有白霧。濃硫酸有吸水性,因而常

用作氣體干燥劑（但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣）；而稀硫酸沒有吸水性。

3.稀釋濃硫酸時，把水倒入酸，會造成酸液飛濺,很危險。

【2023黑龍江齊齊哈爾真題】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，進行如下圖所示實驗。A、

B、C、D四支試管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分別滴加四種化合物的溶液。請回答下列問題:

【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性。

一氫氧化鈉溶液一氯化鈉溶液一碳酸鉀溶液—硝酸鋼溶液

To7To?To?ToT

1

ABCD

（1）四支試管中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填字母）。

（2）向A試管中滴入幾滴酚獻溶液，觀察到現(xiàn)象，證明稀硫酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）D試管中觀察到現(xiàn)象，證明稀硫酸能和硝酸鋼溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

實驗后，將A、C兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終形成無色溶液，為了得

出燒杯內(nèi)廢液的溶質(zhì)成分，同學(xué)們進行了以下實驗探究。

【提出問題】燒杯中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酬除外）

【進行猜想】

（4）猜想1：。

猜想2：硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸

【設(shè)計實驗】

（5）請設(shè)計實驗方案，證明猜想2成立。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量樣品于試管中，加入。O猜想2成立

【拓展應(yīng)用】

（6）將燒杯中的廢液直接倒入鑄鐵下水道，會導(dǎo)致的后果是（答一點即可）。

【答案】（1）B

(2)①.無色酚酸溶液不變色②.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）產(chǎn)生白色沉淀

（4）硫酸鈉、硫酸鉀

（5）①.石蕊溶液（合理即可）②.紫色石蕊溶液變紅（合理即可）

（6）腐蝕鐵制下水道（合理即可）

【解析】（1）A中氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B中氯化鈉和硫酸相互交換不能形成水、氣體、

沉淀，不能反應(yīng)，C中碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，D中硝酸鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉

淀和硝酸，則不能發(fā)生反應(yīng)的為B。

（2）酚酬遇酸或中性溶液不褪色，遇堿性溶液變紅色，則滴入酚隙后溶液不變色，則說明發(fā)生了反應(yīng)；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2。。

（3）結(jié)合前面分析可知，D試管中有白色沉淀生成。

（4）將A、C兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終形成無色溶液，而硫酸能

與碳酸鉀反應(yīng)二氧化碳氣體，則說明C中的溶質(zhì)為碳酸鉀和硫酸鉀，A中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，又由于

最終為無色溶液，則說明碳酸鉀完全反應(yīng)，則混合后，溶質(zhì)一定有硫酸鈉和硫酸鉀，可能含有硫酸，則猜

想一為硫酸鈉和硫酸鉀。

（5）由于硫酸能使紫色石蕊變紅色，則可向試管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅色，則說明猜想2成立,

或硫酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，加入鋅等活潑金屬后，若有氣泡產(chǎn)生，則說明猜想2成立等。

（6）由于鐵能與酸反應(yīng)，則會腐蝕鐵制下水道，且還會污染水源。

時檢

1.12023遼寧撫順等真題】濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（）

A.揮發(fā)性B.腐蝕性C.吸水性D.酸性

【答案】A

【解析】氯化氫氣體具有刺激性氣味，濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。故選：

Ao

2.12023湖南郴州真題】下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（）

A.濃硫酸有強烈的腐蝕性

B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌

C.稀硫酸可用來除鐵銹

D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑

【答案】B

【解析】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故A說法正確；

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一

定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯誤；

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說

法正確；

D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；

故選B。

3.12023廣西壯族真題】化學(xué)興趣小組進行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}:

鎂粉CuONaOHNa2CO3BaCl2稀硫酸

粉末溶液溶液溶液

（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是（填字母序號），要證明該試管中已發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是（填數(shù)字序號）。

①滴入酚酷溶液無明顯現(xiàn)象

②測得試管中溶液的pH小于7

③滴入BaCh溶液有白色沉淀出現(xiàn)

④滴入CuCb溶液無藍色沉淀出現(xiàn)

（2）上述實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組繼續(xù)探究。

實驗步驟實驗現(xiàn)象

步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加

步驟2：過濾，得到濾液/

步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是（填化學(xué)式）。

②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【答案】（1）①.C②.①②④

（2）①.MgCL、HC1；MgCL、HChBaCl2;MgCL、HCkMgSO4?.NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】（1）A試管中鎂粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；B試管中氧化銅和稀硫酸

反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生

成硫酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；D試管中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象為有

氣泡產(chǎn)生；E試管中氯化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化氫，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故無明顯現(xiàn)象

的是C。

①滴入酚酸溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故①符合

題意；

②測得試管中溶液的pH小于7,說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故②符

合題意；

③滴入BaCb溶液，若稀硫酸和氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，則稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)會生成硫酸鋼白色沉淀；若

稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)也會生成硫酸鋼白色沉淀，故滴入

BaCL溶液有白色沉淀出現(xiàn)無法證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故③不符合題意；

④滴入CuCL溶液無藍色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故④

符合題意。故選①②④。

(2)①將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加可知，試管A中鎂粉過量和試管E

中生成的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，試管A中生成的硫酸鎂和試管E中剩余的氯化領(lǐng)反應(yīng)生成氯化鎂

和硫酸鋼沉淀。若硫酸鎂和氯化鋼恰好完全反應(yīng)，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫；若硫酸鎂和

氯化鋼的反應(yīng)中氯化銀過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和氯化/；若硫酸鎂和氯化領(lǐng)的反

應(yīng)中硫酸鎂過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和硫酸鎂。

②由于步驟2的濾液中一定含有溶質(zhì)HC1,則產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化鈉

和氯化氫生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

考點三常見堿及其性質(zhì)

考點

一、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

1、氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體:②易溶于水.溶解時放出熱量:③暴露在空氣中的氫氧化

鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解,因此可做干燥劑;④強腐蝕性，故俗稱火堿、燒堿、苛性鈉;

2、氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣,②能.踉二氧化碳發(fā)生反

應(yīng)而生成碳酸鈉。

3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體,微溶于水,其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，是熟石

灰、消石灰的主要成分。

4、氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥篊aCCh高溫CaO+CChT；CaO+H2(J=Ca(OH)2

5、如果不慎將強堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液。

二、堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酰試液變紅。

2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽

(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NaOH+CO?=Na2co3+H2O。

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O。

3、堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HC1=NaCl+上0。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2O。

4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿：氫氧化銅(藍色沉淀)、氫氧化鎂(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuCL=Cu(OH)21+2NaCl現(xiàn)象是生成藍色沉流。

(2)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH現(xiàn)象是生成白色沉淀。

(3)Ca(OH)2+MgCb=Mg(OH)zl+CaCb現(xiàn)象是生成白色沉淀。

5、堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。

六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：

1.氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。

(2)化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；

2.氫氧化鈣：可以改良酸性土壤,檢驗二氧化碳體存在,處理工業(yè)廢水中的酸，與藍磯、水配制殺菌劑波

爾多液等。

【易錯警示】

1.產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿,如果有其他陰離子的則不是堿。

2.氫氧化鈉是易溶于水,放熱；而氫氧化鈣是微溶于水,不放熱，但其溶解度是隨溫度升高而變小。

3.生石灰可以吸水，可以用于干燥劑,但是不能用來干燥酸性氣體?？梢杂糜谑称犯稍飫?。

4.氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水,可以用來檢驗二氧化碳的存在,實驗現(xiàn)象是石灰水變渾濁,化學(xué)方程式中

的碳酸鈣不要忘了加沉淀符號。

5.堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為都能解離出氫氧根離子;具有差異性是因為陽離子不同。

副

【2023遼寧撫順等真題】認識物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一,同學(xué)們對NaOH展開了如下探究活動。

活動一：探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)

酚酸溶液氯化鎂溶液

?二氧化碳

氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉

-溶液溶液溶液

【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體

(1)A試管中觀察到酚酷溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀

察到，由此證明NaOH能與H2s04反應(yīng)。

(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的,觀察到有

氣泡產(chǎn)生。

(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

活動二：了解NaOH的制備

（4）工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

通電小小

2NaC1+2X2NaOH+Cl2T+H2T,則X的化學(xué)式為

活動三：測定NaOH樣品的純度

工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCL同學(xué)們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進行測定。實驗方

案如下：

（5）判斷方案中MgCb溶液過量的化學(xué)方法是o

（6）稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

【答案】（1）①.堿②.溶液由紅色變?yōu)闊o色

（2）稀鹽酸（或稀硫酸等合理即可）

（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl

（4）H2O

（5）取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（合理即可）

（6）偏大

【解析】（1）無色酚獻遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇中性和酸性溶液不變色，A試管中觀察到酚醐溶液變?yōu)榧t

色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性；

向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，NaOH能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，硫酸鈉溶液呈中性，則向A試管中

繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；由此證明氫氧化鈉被消耗，則證明氫氧化鈉能與硫酸

反應(yīng)；

（2）B試管中二氧化碳氧氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以為了驗證該反應(yīng)的發(fā)生,

即為驗證生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、二氧化碳和水，故可向該

試管中再加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明B試管中已發(fā)生反應(yīng)；

（3）C試管中氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+MgCl2=Mg（0H\J+2Mze7；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個Na、2個Cl,反應(yīng)后有2個Na、2

個Cl、2個O、4個H,故2X中含有2個O和4個H,X中含有1個O和2個H,X的化學(xué)式為H2O；

（5）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以判斷方案中MgCL溶液過量的化學(xué)方法

為：取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鎂溶液過量；

（6）該實驗室根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，繼而得出氫氧化鈉的純度，稱量前需將濾渣洗滌、

干燥，否則會導(dǎo)致濾渣質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。

1.12023北京真題】下列標志應(yīng)標識在NaOH固體試劑瓶上的是（）

【答案】D

【解析】A、該標志為易燃氣體標志，不符合題意；

B、該標志為自燃物品標志，不符合題意；

C、該標志為爆炸品標志，不符合題意；

D、該標志為腐蝕品標志，氫氧化鈉有強腐蝕性，故該標志應(yīng)標識在NaOH固體試劑瓶上，符合題意;

故選D。

2.12023廣東深圳】有關(guān)NaOH說法錯誤的是（）

/\

A.NaOH固體溶解時放出熱量B.NaOH包裝箱上張貼的標識是《腐蝕品

C.NaOH是所有氣體的干燥劑D.NaOH應(yīng)密封保存

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說法正確；

B、氫氧化鈉具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說法正確；

C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性,

不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說法錯誤；

D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)該密封保存，故D說法正確；

故選C。

3.【2023山西真題】以典型物質(zhì)為核心，進行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效

途徑小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進行了如下梳理聯(lián)系實際,

（2）氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為

(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是o

(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是o

(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】(1)去除油污(合理即可)

(2)放熱

(3)有強腐蝕性

(4)用pH試紙檢測

(5)2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2sO4

【解析】(1)氫氧化鈉可以與油脂發(fā)生反應(yīng)，所以氫氧化鈉在生活中可用來去除油污(合理即可)；

(2)氫氧化鈉溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為放熱；

(3)氫氧化鈉屬于堿，具有強腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須十分小心；

(4)檢驗溶液的酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙檢測，故檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法

是使用pH試紙檢測；

(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4。

考點四中和反應(yīng)

考點

1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2、實質(zhì)：其實質(zhì)是H+和0H結(jié)合生成H2O。

3、溫馨提示：中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型,基本反應(yīng)類型有：①、置換反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)③分

解反應(yīng)⑷化合反應(yīng);但是中和反應(yīng)屬于其中的復(fù)分解反應(yīng)。

4、應(yīng)用：

(1)、用于醫(yī)藥衛(wèi)生

①、胃酸過多可以服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是A1(OH)3,其治療胃

酸的化學(xué)方程式3HC1+A1(OH)3==AlCb+3H2O。

②、因為鋁元素對人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(0H)2代替AKOHM治療胃酸過多,反應(yīng)的化學(xué)方

程式是2HC1+Mg(OHM==MgCb+2H2O。

(2)改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

(3)處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理,化學(xué)方程式：H2s。4+Ca(OH)2==CaSC>4+2^0。

(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

【易錯警示】

中和反應(yīng)尤先，比如向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉和碳酸鈉都反應(yīng)，但

是鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng),氫氧化鈉沒有后,才與碳酸鈉反應(yīng)。

【2023湖北宜昌真題】為了證明中和反應(yīng)是否發(fā)生，小文同學(xué)做了下圖四個實驗，不熊達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

滴有酚酰滴有酚猷;的滴有酚酰的

的稀鹽酸NaOH溶液NaOH溶液

乙丙T

A.甲實驗中，溶液仍為無色B.乙實驗中，溶液由無色變?yōu)榧t色

C.丙實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D.丁實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚獻變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液仍為無色，說明氫氧化鈉消失

了，可說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。故正確。

B、氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酷變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變?yōu)榧t色，無法說明有反應(yīng)物消

失，也無法證明有新物質(zhì)生成，固不正確；

C、氫氧化鈉溶液使酚獻變紅，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，紅色溶液變?yōu)闊o色，說

明氫氧化鈉不存在了，和鹽酸反應(yīng)了，故正確。

D、氫氧化鈉溶液使酚醐變紅，向燒杯中倒入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，紅色溶液變?yōu)?/p>

無色，酚獻在酸性和中性溶液中都是無色，即使鹽酸過量，溶液是無色的，證明了氫氧化鈉消失了，和鹽

酸反應(yīng)了，故正確。

故選Bo

四囪,H

1.12023湖南湘潭真題】某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂董傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處

涂抹（）

A.食醋(pHx2.5)B,牛奶(pHx6.5)

C.食鹽水（pH合7）D.肥皂水（pH之10）

【答案】D

【解析】A、食醋的pHx2.5<7,顯酸性，故A錯誤；

B、牛奶的pHu6.5<7,顯酸性，故B錯誤；

C、食鹽水的pHM,顯中性，故C錯誤；

D、肥皂水的pH==10>7,顯堿性，故D正確。

故選D。

2.12023湖北荊州真題】取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是

()

A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液B.加入鎂粉，沒有氣體生成

C.測得該溶液的pH=7D.滴入酚酥試液，溶液顯紅色

【答案】C

【解析】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成藍色溶液，說明含鹽酸，

不符合題意；

B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，沒有氣體生成，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化

鈉過量，不符合題意；

C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7,符合題

思-Vr.；

D、滴入酚酸試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。

故選C。

3.12023甘肅白銀真題】某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗

室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變

化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。

(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將滴加到另一種溶液中。

(2)圖B中b點溶液中溶質(zhì)是。

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化領(lǐng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號o

【答案】(1)硫酸##H2s2

(2)NaOH、Na2sO4

(3)Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

⑷SO：

【解析】(1)分析圖A、圖B,可知圖像中pF/的變化是從大于7逐漸減小到小于7,可知原溶液顯堿性,

然后不斷的加入酸性溶液，使溶液。笈減小，說明是把硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；故填:硫酸或H2so4；

（2）由圖B可知，b點溶液的夕笈〉7,溶液顯堿性，說明滴加的硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，

氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Mz。//、Na2so4,故填：NaOH、Na2S0..

（3）當(dāng)溶液）夕=7時，說明硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，滴

加氯化鋼溶液，發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2s04+BaCl2=BaS04J+2NaCl；

（4）分析圖C微觀離子，可知硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其中甲表示的粒子是Mf，乙表

示的粒子是S0/，故填：50；o

sWaTT

1.12023云南真題】云南盛產(chǎn)茶葉，云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5?5.5,該土壤呈（）

A.堿性B.酸性C.中性D.無法確定

【答案】B

【解析】pH<7呈酸性，pH約4.5~5.5的土壤呈酸性。

故選B。

2.12023山東臨沂真題】某學(xué)校興趣小組在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得土壤

樣品呈酸性，其測得結(jié)果可能是（）

A.pH=6B.pH=7C.pH=8D.pH=9

【答案】A

【解析】A、pH=6的土壤顯酸性，符合題意；

B、pH=7的土壤呈中性，不符合題意；

C、pH=8的土壤顯堿性，不符合題意；

D、pH=9的土壤顯堿性，不符合題意。

故選Ao

3.12023江蘇揚州真題】用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（）

A.食鹽水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋

【答案】B

【解析】A、食鹽水顯中性，故A錯誤；

B、肥皂水顯堿性，故B正確；

C、蔗糖溶液顯中性，故C錯誤；

D、食醋顯酸性，故D錯誤。

故選B。

4.12023遼寧撫順等真題】人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是（）

體液血漿唾液膽汁胃液

PH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5

A.血漿B.唾液C.膽汁D.胃液

【答案】D

【解析】pH>7,溶液顯酸性，pH值越大，堿性越強；pH=7,溶液顯中性；pH<7,溶液顯酸性，pH值越小,

酸性越強，人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是胃液；

答案：Do

5.12023四川眉山真題】下表為四種食物的近似pH,你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是（）

食物蘋果汁豆?jié){玉米粥雞蛋清

pH2.9337.4-7.96.8-8.07.6-8.0

A.蘋果汁B.豆?jié){C.玉米粥D,雞蛋清

【答案】A

【解析】因為人的胃液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，對于胃酸過多的人，最適宜使用的食物是顯堿性的食物,

以中和胃酸，玉米粥、豆?jié){和雞蛋清的pH均大于7,顯堿性，適宜多吃。而蘋果汁的pH小于7,呈酸性,

不宜多吃。故選：A。

6.12023甘肅金昌真題】小李同學(xué)用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說法正確的是（）

物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈

PH10.28.55.81.4

A.牙膏顯酸性B.西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強

C.肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色D.蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水

【答案】D

【解析】A、牙膏pH>7,顯堿性，錯誤；

B、pH越小酸性越強，西瓜汁的pH>潔廁靈的pH,則潔廁靈的酸性強，錯誤；

C、肥皂水pH>7,顯堿性，能使紫色石蕊溶液顯藍色，錯誤；

D、蚊蟲叮咬后會殘留酸性的蟻酸，涂抹呈堿性的牙膏或肥皂水可以和蟻酸反應(yīng)，緩解疼痛瘙癢，正確；

故選D。

7.12023甘肅白銀真題】下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是（）

A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.濃鹽酸D,食鹽

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，露置在空氣中質(zhì)量會

增大，不符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質(zhì)量會增大，不符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致質(zhì)量減小，符合題意；

D、食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變，不符合題意。

故選：Co

8.12023四川內(nèi)江真題】下列有關(guān)物質(zhì)及變化的敘選正確的是（）

A.將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的pH減小

B.生石灰露置于空氣中其成分不會發(fā)生變化

C.Na2cCh溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.濃硫酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變大

【答案】A

【解析】A、稀硝酸是酸，pH<7,氫氧化鈉是堿，pH>7,所以將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的

pH減小，敘述正確；

B、生石灰具有吸水性，會和空氣里的水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以生石灰露置于空氣中其成分會發(fā)生變

化，敘述錯誤；

C、碳酸鈉溶液顯堿性，會使紫色石蕊試液變藍，敘述錯誤；

D、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置于空氣中，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，敘

述錯誤。

故選Ao

9.【2023北京中考真題】向分別盛有下列物質(zhì)的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是（）

A.Fe2O3B.FeC.稀NaOH溶液D.Na2cO3溶液

【答案】C

【解析】A、稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變?yōu)辄S色，不符合題意；

B、稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變?yōu)闇\綠色、有氣泡產(chǎn)生，不符合

題意；

C、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，符合題意；

D、稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；

故選C。

10.[2023廣東真題】項目學(xué)習(xí)小組在實驗室將樹葉放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中煮沸，葉肉變

黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列問題。下列與制作葉脈書簽項目有關(guān)的說法

錯誤的是（）

甲乙

A.NaOH溶液可以腐蝕葉肉

B.制作過程涉及化學(xué)變化

C.制作完成后廢液需回收處理

D.NaOH固體存放處應(yīng)張貼如圖乙所示標志

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，故選項說法正確;

B、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，制作過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項說法正確;

C、氫氧化鈉具有腐蝕性，直接排放會污染水體，制作完成后廢液需回收處理，故選項說法正確；

D、NaOH固體存放處應(yīng)張貼腐蝕品標志，不能貼圖乙所示標志，故選項說法不正確;

故選D。

11.【2023重慶A真題】硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是（）

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小

④稀硫酸和氯化鋼溶液發(fā)生復(fù)分解及應(yīng)生成鹽酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

【答案】B

【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接

觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說明分子在不斷運動，說法正確；

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液

減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，說法錯誤；

④稀硫酸和氯化鋼溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，說法正確。

故①②④說法正確。

故選B。

12.12023江蘇蘇州真題】常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酬）

的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是

A.滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加

B.滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7

C.滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高

D.滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl

【答案】A

【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，本質(zhì)反應(yīng)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，所以

滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，故A正確；

B、溶液為紅色說明氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，pH>7,故B錯誤；

C、中和反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度不斷升高，等鹽酸完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高,

故C錯誤；

D、滴加結(jié)束后，氫氧化鈉過量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH,故D錯誤。

故選Ao

13.12023湖南湘潭真題】向盛有鹽酸和氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，分析下列化

學(xué)圖像，其中0?ni1?m,為化學(xué)反應(yīng)的兩個階段，變化關(guān)系錯誤的是（）

3

/

(

K

H

O

M

SB

A7

m(NaOHi§>SVg“（NaOH洛液

D.

0int~~in,umZ

m（NaOH溶液）/g加（N?OH溶液）/g

【答案】D

【解析】A、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0?mi階段，氫氧化鈉溶液先與

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；m—m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉溶液再與氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和

氯化鈉，至完全反應(yīng)氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變。A正確；

B、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0?mi階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水，水增加的質(zhì)量是氫氧化鈉溶液中的溶劑及氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的。mLH12階段，鹽

酸消耗完再與氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，這時水增加的質(zhì)量只是氫氧化鈉溶液中的溶劑的

質(zhì)量。B正確；

C、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0?mi階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸消耗完質(zhì)量減少為0；mLH12階段，氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀

和氯化鈉，即沒有鹽酸參與也沒有鹽酸生成，所以111―012階段鹽酸質(zhì)量為0。C正確；

D、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0?mi階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水；m—m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化

鈉質(zhì)量繼續(xù)增加，不是不變。D錯誤。

綜上所述：選擇D。

14.12023湖南衡陽真題】硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。

（1）其中具有揮發(fā)性的酸是。

（2）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)樯?/p>

(3)兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式o

【答案】(1)鹽酸(2)紅(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】(1)具有揮發(fā)性的酸是鹽酸。

(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，稀硫酸顯酸性，所以將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液