2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：根據(jù)題中信息進(jìn)行元素推斷 典例分析及重難突破

專題十六根據(jù)題中信息進(jìn)行元素推斷一高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)典例分析及重難

突破

典例分析

【考查方式】

試題考查方式主要以重大科技成果

（如新元素的合成、新物質(zhì)的制備）為背景，結(jié)合《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中的學(xué)業(yè)要求，考查原

子結(jié)構(gòu)及各種粒子間的數(shù)量關(guān)系；考查1?36號元素性質(zhì)遞變規(guī)律，如金屬性、非金屬性、

氫化物的穩(wěn)定性、酸堿性強(qiáng)弱、電負(fù)性、電離能、粒子半徑大小比較、常見晶體結(jié)構(gòu)等，試

題常將“位一構(gòu)一性”融合在一起，綜合考查考生用元素周期律解決實際問題的能力。近幾

年高考中推出元素推斷一種“熱門”

題型：試題除必要的文字信息，還給出化合物的結(jié)構(gòu)式，目的是增大對化學(xué)鍵的考查力度，

讓考生結(jié)合成鍵信息，推斷元素的種類和性質(zhì)，體現(xiàn)對《高考評價體系》中“信息獲取、知

識整合”學(xué)科素養(yǎng)的考查。解此類題目的關(guān)鍵是找到突破口，再根據(jù)各元素之間的結(jié)構(gòu)或性

質(zhì)聯(lián)系進(jìn)行推斷

【解題技巧】

一.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征的突破口（短周期元素）

序號原子結(jié)構(gòu)特征元素實例

1最外層電子數(shù)為1的原子H、Li、Na

2最外層電子數(shù)為2的原子He、Be>Mg

3最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原Be、Ar

4最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原c

5最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原o

6次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原Li、Si

7內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原Li、P

8電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子H、Be、Al

9電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li

10最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子He、C、S

二.10屋和18底微粒的突破口

1.10屋微粒

10e-微粒

分子陽離子陰離子

Na+、Mg2+、AF+、N3、€>2、F、

Ne、CH4>NH3、H2O、

+、-

HFNH4\H3OOHNHz

2.18屋微粒

18/微粒

分子陽離子陰離子其它

C2H6、H2O2、

Ar、SiH4、PH3、P3一、S2->HS，

2+

K+、Ca\PH4N2H4、

2

H2S、HCkF2cr>o2

CH3OH、CH3F

三.依據(jù)元素含量、性質(zhì)、用途的突破口

序號元素含量、性質(zhì)、用途元素實例

1地殼中含量最高的金屬、非金屬Al、O

2宇宙中含量最豐富的的元素H

3最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素C、Si

4最高正價不等于族序數(shù)的元素O、F

5形成天然物質(zhì)中硬度最大物質(zhì)的元素C

6人工制得純度最高的元素Si

7形成化合物種類最多的元素C

8氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素N

9其單質(zhì)是易液化的氣體、其最高價氧化物的水化物酸性Cl

10單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素F

11氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成其單質(zhì)的元素s

12氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反N

13氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生氧化還S

14氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素F

15考古時常用來鑒定一些文物的年代的元素c

16其單質(zhì)常用來制作電極的非金屬元素c

17其單質(zhì)用于制安全火柴的元素p

18氣態(tài)氫化物常用作制冷劑的元素N

四.依據(jù)電子能級排布或元素性質(zhì)的突破口

序號原子結(jié)構(gòu)特征元素實例

1短周期元素中最高能級的p軌道全充滿的Ne>Ar

2短周期元素中原子核外p軌道半充滿的N、P

3元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1N

4元素原子的核外s、p能級電子數(shù)相等O

5短周期元素中原子的核外有2個未成對電子C、O、Si、S

6元素+3價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)Fe

原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)

7Ca

之和

81?36號元素中，未成對電子最多Cr

9電負(fù)性最大F

10短周期元素中第一電離能最大He

五.依據(jù)原子價鍵數(shù)的突破口（短周期元素）

元素價鍵數(shù)就是化合物中元素形成共價鍵的總數(shù)目。通常等于元素化合價數(shù)目0

元素的價鍵數(shù)一般有兩個數(shù)。最高價鍵數(shù)，最低價鍵數(shù)。

一般說來，主族元素的最高價鍵數(shù)=原子的最外層電子數(shù)；

最低價鍵數(shù)=8—最外層電子數(shù)。

族序號元素符號價鍵數(shù)實例結(jié)構(gòu)式雜化方式

1

/C-H

IAH1HF、-CH、H

3LF/、H

IIABe2BeCl2Dl-Be-Clsp

0

/\

3BO(g)BB

23//7sp

OO

BF3、0H

12

3F/E、、Bsp

H3BO3、FHO，、OH

BH

niA1、

AlB、H

Hz、H,

BH4~

3

4B2H67sp

zm飛向r%

A12C16

Cl\/Ck//Cl

XA1；

Cl、C1

HCl

1

C-H>C-C1>

cCH4、CC14H，XHCl，Ml

IVA4sp3

SiPA

SiF4

VAN3NH3、PCI3sp3

+

PH

+t3

4NH4,N-H

()

p—0—H，

H3PO4H—O—1sp

(

5

Lei

Cl-3

PC15、C1spd

HO

2>H/°、H、H/S、H、3

2sp‘

OF2>H2SF/°、F

+

+3

3H3Osp

O

VIA0

SII

H2SO4H-O-S-O-Hsp3

II

O

F

6______,

SFsp3d2

6L

F

1HCkHIH-CkH-I

0

FII

HCIO4H-O-C1=Osp3

II

VDAClO

7

I

J

IF75sp3d3

六.復(fù)雜離子（原子團(tuán)）中元素的確定

如果元素所形成的最低價鍵數(shù)用一最外層電子數(shù)，可能是某原子得電子或失電子，一般

有配位鍵。

元素符正常復(fù)雜離子

實例實例

號價鍵數(shù)價鍵數(shù)

rHTTOHV

?1R1

F［小閶、卜。7泗

B34

F/B、FrHH］一

11

H—B-N—N

111

LHHHJ

CW1

Al3—4

/H、+rcm〕+

tl

N34H-N-H、H-N-H

H小H1

ICH3J

fciCl'

c小?

P32C1ZIlxci

IClCl

3

/O

O2H/、H00sl2-

IIII

1SiSi

oz'o/、O

【真題鏈接】

1.[2024年甘肅高考真題]X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子

數(shù)之和為18。丫原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的

焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是（）

A.X、丫組成的化合物有可燃性B.X、Q組成的化合物有還原性

C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性

2.[2024年河北高考真題]侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為

QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分另U代表相關(guān)化學(xué)

元素。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<Z

C.單質(zhì)沸點：Z<R<QD.電負(fù)性：W<Q<R

3.[2024年廣東高考真題]一種可為運動員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、

W、Z、X、丫為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和丫同族，則（）

RR

—R-R

XRR、W

/R

—-

II—

WWZ

X--X--LZ

——

Y-——

—-UW

XRRZ

—

—

RR

A.沸點：ZR3<YR3

B.最高價氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一電離能：Z<X<W

D.ZX；和WX；空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

4.[2024年湖北高考真題]主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、丫的價電子數(shù)相

等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是（）

Z+[X—Y—X—W]■

A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

5.[2024年浙江高考真題]X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不

同短周期，丫與M同主族，丫與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍。下列說法不正確的是（）

A.鍵角：YX；>YX]B.分子的極性：Y2X2>X2Z2

C.共價晶體熔點：Y>MD.熱穩(wěn)定性：YX4〉MX,

6.[2024年浙江高考真題]X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑

最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相

等，下列說法不正確的是（）

A.沸點：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物M?Q、M2Q2

C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z>M2Q

D.YZ；與QZ：離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

參考答案

1.答案：D

解析：A.若X為H,H與C組成的化合物為燒，煌能夠燃燒，若X為Li,Li與C組成的化

合物也具有可燃性，A項正確；B.X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的

最低價，具有還原性，B項正確；C.Z、W組成的化合物為Na2。、Na2O2,Na?。與水反應(yīng)生

成NaOH,Na?。?與水反應(yīng)生成NaOH和。2,C項正確；D.W、Q組成的化合物Na2s屬于強(qiáng)

堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；答案選D。

2.答案：C

解析：侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O—NH4Cl+NaHCOj,Ki]

可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。

同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，H原子半徑最小，則原子半徑H<N<C,A錯

誤；同周期元素從左到右，第一電離能整體呈增大的趨勢，但N的2P軌道為半充滿狀態(tài)，

較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰的元素，故第一電離能C<O<N,B錯誤；。2和CU均

為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的沸點越高，Na常溫下為固體，故單質(zhì)沸點

O2<Cl2<Na,C正確；Na為金屬元素，則其電負(fù)性最小，電負(fù)性Na<H<Cl,D錯誤。

3.答案：D

解析：A.由于NN可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點：NH3>PH3,故A錯誤；B.W

為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C<N,因此最高價氧化物的水化物的酸性：

H2CO3<HNO3,故B錯誤；C.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，IIA族、VA族

原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：C<CKN,故C錯誤；D.NO]的中心

原子價層電子對數(shù)為3+"號型=3,屬于sp2雜化，為平面三角形，C。：的中心原子價層

電子對數(shù)為3+4+:=3,屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。

4.答案：D

解析：電負(fù)性：H<S,A錯誤；H2s。3為弱酸，故酸性：H2SO3<H2SO4,B錯誤；基態(tài)H原

子中未成對電子數(shù)為1,基態(tài)。原子中未成對電子數(shù)為2,故C錯誤；K的氧化物溶于水可

產(chǎn)生KOH,溶液pH>7,S的氧化物溶于水生成H2sO3或H?SO4，溶液pH<7,故D正確。

5.答案：B

解析：X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Z的原

子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且丫與M同主族，則Z為0元素；丫與Z核電荷數(shù)

相差2,則丫為C元素；由于丫與M同主族，則M為Si元素，結(jié)合上述分析和選項可知X

為H元素。YX；為CH；,其中C原子的雜化類型為sp2,CH；的空間構(gòu)型為平面正三角形，

鍵角為120。；YX］為CH，其中C原子的雜化類型為sp3,CH1的空間構(gòu)型為三角錐形，由

于C原子還有1個孤電子對，故鍵角小于109。28',因此，鍵角的大小關(guān)系為YX；〉YX；,A

正確；丫2X2為C2H2,其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，

故其為百極性分子；耳。?分子結(jié)構(gòu)不對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性

分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為丫2X2<X?Z2,B不正確；金則石和晶體硅均為共價晶

體，但是由于C的原子半徑小于Si,因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價晶體熔

點較高的是金剛石，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C的非

金屬性強(qiáng)于Si,因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確。

6.答案：D

解析：H??？尚纬煞肿娱g氫鍵，故沸點：H2O>H2S,A項正確；。與S同主族，其化學(xué)性

質(zhì)相似，Na與O可形成Na?。、Na2O2,故Na與S也可形成Na?S、Na2s2,B項正確；電負(fù)

性差值越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越大，同主族元素自上而下電負(fù)性依次降低，。的電負(fù)性

大于S,則離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Na2O>Na2S,C項正確；NOJ的中心N原子的孤電子對

數(shù)=5+l；3x2=0,為sp2雜化，則NO1的空間構(gòu)型為平面三角形，D項錯誤。

重難突破

1.我國科學(xué)家在尋找“點擊反應(yīng)”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中

X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫與Z是同一主族元素。下列說法

正確的是（）

X*

%

X

A.簡單禺子半徑：W>Z>Y>X

B.X、Y、Z和W形成的簡單氫化物中，X沸點最高

C.X、Z、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

D.X采用的是sp雜化方式成鍵

2.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）具有良好的儲氫性能，其中元素W、

X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是（）

.W

——

T

Z*

—

W

1

A.同周期中第一電離能處于X和丫之間的元素有3種

B.元素X的最高價氧化物的水化物為二元弱酸

c.離子半徑：Z+>Y3-

D.化合物ZW中W具有比較強(qiáng)的氧化性

3.原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素X、Y、Z組成的物質(zhì)在催化劑MOFs（金屬M有機(jī)框

架）的催化作用下發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，如圖所示。三種元素的原子序數(shù)之和為15,電路中轉(zhuǎn)移

2moie,a極可生成0.5molZ?,下列說法正確的是（）

YZ2YZX2Z

A.簡單氫化物的沸點：Z<Y

B.X、Y、Z只能形成一種化合物X2YZ3

C.X與Y、Z均能形成含18電子的化合物

D.YZ2與X?Z的中心原子的雜化方式相同

4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，丫與Z同周期，Z與W同主族。四

種元素構(gòu)成的化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（）

Z

H

W

-H

Z

Z

U

-UW

Z

A.W的氫化物沸點高于Z的氫化物沸點

B.X2Z參與的反應(yīng)均沒有元素化合價的變化

2

C.Y2X4中丫原子的雜化方式為sp

D.上述轉(zhuǎn)化過程中不存在催化劑

5.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X

是有機(jī)分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子。下列說法正確的

是（）

YM

XM3

A.原子半徑：X>Y>ZB.第一電離能：X>Y>M>W

C.該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該配合物中X的雜化類型有sp?、sp3

6.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它的主要成分由前20號元素中的

6種組成，其化學(xué)式為丫2X3（ZWRjT2,其中X、Y、Z為金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)

與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R原子最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的3倍，T無正化合價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子半徑：R>T>Y

B.得電子能力：T>R>W

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Z

D.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

7.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相

關(guān)信息如下表：

袁旭相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價和最低化合價之和為零

Z最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是A.常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ4分子中只含極性共價鍵

C.Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)

在數(shù)值上相等；W最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；金屬丫的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化

合物可與X的一種氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法錯

誤的是（）

A.Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下能相互反應(yīng)

B.離子半徑：W>Z>Y

C.工業(yè)上常采用電解法制備單質(zhì)Z

D.同周期元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

9.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序

數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，丫原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法

正確的是（）

XXZZ

\/\/

/丫、/丫、

WWWW

XIIIVzIII7

Z、一Z

/W\/w\

XXZZ

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H：丸與H：?：

C.四種元素中，Z原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

10.已知1?18號元素的離子2亞3%乂+、丫-爐嘟具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()

A.電負(fù)性：Z>Y>W>X

B.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

C.質(zhì)子數(shù)：c>d,離子的還原性：Y2>z

D.原子半徑：X<W,第一電離能：X<W

n.短周期主族元素x、丫、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子

數(shù)的2倍，丫是地殼中含量最高的元素，Z2+與丫2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w與X同主

族。下列說法正確的是()

A.對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分別與Z、W形成的化合物都能與稀硝酸反應(yīng)

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

12.幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)如表。

元素代號LMQRT

主要化合價+2+3+6、-2+7、-1-2

原子半徑

0.1600.1430.1020.0990.074

/nm

據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

B.M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同

C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性：Q>T

D.L與R兩元素形成的化合物中含有非極性共價鍵

13.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）

化合價

A.X元素處于第二周期第MA族

B.原子半徑：Z>Y

C.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

D.Y、Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)

14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最

外層電子數(shù)之和，也是丫的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述

正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

15.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；丫與Z

能形成Z?Y、Z2丫2型離子化合物，丫與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系

如圖所示。下列推斷正確的是（）

B.簡單氫化物的沸點：Y<T

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

16.短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其最高正化合價或最低負(fù)化合價與

原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是（）

化合價

［原子序數(shù)

?W

A.元素X可能是氫元素

B.x2w中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.離子半徑：r（Z）<r（W）

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3>MH,

17.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，丫是地殼中含量最多的元素，其原

子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的最外層電子數(shù)之和，Q的原子序數(shù)等于X的原子序數(shù)的

2倍；查德威克實現(xiàn)了核反應(yīng)：：W+；He—>^+2X+*no下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>X>Y>Q

B.W和Q在元素周期表中處于對角線位置

C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸

D.Y可與Q以1:1的粒子數(shù)目比形成化合物

18.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期

序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）

R

TQW

A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q>W

C.原子半徑：T>Q>R

D.T的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

19.隨著原子序數(shù)的遞增，a?g七種短周期元素的最高正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖

所示。下列說法中不正確的是()

A.在a、b、f、g四種元素中，非金屬性最弱的元素位于第三周期第WA族B.a、b、f三種元

素的原子半徑：r(f)>r(a)>r(b)

C.元素e的最高價氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.a與b的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

20.已知X、Y、Z、M、Q、R皆為元素周期表前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)

系如圖所示。下列說法錯誤的是()

R

孫，

原子半徑

A.Y和Z形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸或堿或鹽

C.M與丫組成的化合物MY2可作自來水殺菌消毒劑，是一種酸性氧化物

D.X、丫與R組成的化合物R(YXb是一種強(qiáng)堿

21.如圖所示為元素周期表的一部分，四種元素均為短周期元素，X原子核外的最外層有5個

電子，則下列敘述中合理的是()

A.Y的氫化物的化學(xué)式一定是H?丫

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C.四種元素的原子半徑由小到大的順序為X<Y<Z<W

D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

22.已知短周期主族元素的離子〃人2+、膽+、工3-、jr具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的

是（）

A.離子半徑：C3->D>B+>A2+B.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.原子半徑：A>B>D>CD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C

23.X、Y、Z、W為前三周期主族元素，X、Y、Z的相對位置如圖，丫的原子序數(shù)為X、Z的

原子序數(shù)之和，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，下列有關(guān)敘述正確

的是（）

A.簡單離子半徑：Y>Z>W

B.原子序數(shù)：W>Y

C.Z元素最高正價為+7價

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸

24.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z5種元素的敘述中正

確的是（）

A.常溫常壓下5種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點最高

B.X的原子半徑比W的原子半徑小

C.W的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩(wěn)定

D.Y、Z的簡單陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

25.X、丫和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，丫元素原子M

層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比丫元素原子L層

上電子數(shù)少2,則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是（）

A.XYZ3B.X2YZ4C.X3YZ3D.X3YZ3

答案以及解析

L答案：D

解析：一般電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，所

232

以簡單離子半徑：s->cr>N->O-'A錯誤;NH3>H2O,H2S.HC1中，凡0和NH3分

子間能形成氫鍵，且在常溫下水為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，所以簡單氫化物中，凡0的沸點最

高，B錯誤；N、S、C1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸、高氯酸，均為強(qiáng)

酸，但未說明是“最高價”氧化物，C錯誤；由結(jié)構(gòu)可知，N+形成2個。鍵，無孤電子對，所

以N+采用的是sp雜化方式成鍵，D正確。

2.答案：A

解析：同周期主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈逐漸增大的趨勢，但由于Be的2s

軌道電子全充滿、N的2P軌道電子半充滿都較難失去電子，其第一電離能大于同周期相鄰元

素，所以第二周期中第一電離能處于B和N之間的元素有三種：Be、C、O,A正確；B元

素最高價氧化物的水化物是H3BO3，在水中電離方程式為

++3-

H3BO3+H2O,[B(OH)4]+H)屬于一元弱酸，B錯誤；離子半徑：Na<N>C錯

誤；NaH中H為-1價，具有比較強(qiáng)的還原性，D錯誤。

3.答案：C

解析：X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，電路中轉(zhuǎn)移2moie-，a極生成

0.5molZ2,則Z為O；由圖可知，X為H；由于三種元素的原子序數(shù)之和為15,則丫為

CoX、丫、Z分別是H、C、O，則簡單氫化物的沸點：H2O>CH4,A錯誤；H、C、O可

形成多種煌的衍生物，B錯誤；C2H6和Hz。2均是含18電子的化合物，C正確；CO2>H2O

的中心原子雜化方式分別是sp和sp3,D錯誤。

4.答案：C

解析：根據(jù)題干信息Z為原子序數(shù)比W小，且與W是同主族的短周期元素，Z在化合物中

能形成2個共價鍵，可知Z為O元素，丫與Z同周期即第二周期，丫形成4個共價鍵，則丫

為C元素，Z與W同主族，則W為S元素，X形成1個共價鍵且原子序數(shù)最小，則X為H

元素。

W為S元素，形成的氫化物H?S,常溫下為氣態(tài)，Z為O元素，形成的氫化物H?。、凡。?常

溫下均為液態(tài)，A錯誤；

X?Z為H?0,凡0和CH?=CH2反應(yīng)生成CH3cH20H存在碳元素的價態(tài)變化，B錯誤;

丫2X4為C2H4,C原子的價層電子對數(shù)=3+0=3,雜化方式為sp2,c正確；

z

^

w

^z—x為硫酸，轉(zhuǎn)化過程z中先參與反應(yīng)，后生成，其在反應(yīng)過程中做催化劑，D

z

錯

誤

故選C

5.答案：D

解析：A.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑

由大到小的順序為：Z>X>Y,A錯誤；

B.N原子屬于半充滿狀態(tài)，第一電離能較高，H原子比C原子半徑小得多，核外電子受到原

子核的引力大，電離需要更多的能量，故H>C,而Cu的電子層數(shù)最大，較容易失去一個電

子，其第一電離能最小，故第一電離能由大到小的順序為：Y>M>X>W,B錯誤；

C.該配合物中與W形成配位鍵的X,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D.該配合物中X的價層電子對有4和3,故其雜化類型有sp?、sp3,D正確；

故選D。

6.答案：D

解析：A(7),丫為Li、R為0、T為F,同主族元素從上到下，簡單離子半徑逐漸增大，

則半徑：Na+>Li+,核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半

徑：>F>Na+,即半徑：CP->F>Na+;B(7),T為F、R為0、W為S,同主族元

素從上到下，原子得電子能力逐漸減弱，同周期元素從左到右，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，

測得電子能力：F>0(>C)>Si；C(7),X為Ca、Z為Be,失電子能力：Ca>Be,則最高

價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Ca(OH)2>Be(OH)2；D(x),XR2,WR2分別為

CaC^、SiO2,Ca02中。為價，Si02中0為一2價。

7.答案：B

解析：X原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，且X的原子序數(shù)較小，則X為B；由丫

元素的最高化合價和最低化合價之和為零，可知丫位于第WA族，為C或Si；Z的最外層電

子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，則Z是S；Q在同周期中原子半徑最小，則Q

為C1。由金屬性：Be<Mg,可知常溫時，Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯誤；CC1或

SiC)分子中均只含極性共價鍵，B正確；非金屬性：C或Si<S<CL則最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯誤；第五周期與C1同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固

態(tài)，D錯誤。

8.答案：B

解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)

量數(shù)在數(shù)值上相等，X則為H；W最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,W為C；金屬丫的單

質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物可與X的一種氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，丫為Na；Z為地殼中

含量最高的金屬元素，Z為Al。Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為

NaOH、A1(OH)3、HC1O4)其中NaOH、HC1O,分別屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，AKOHb能溶于強(qiáng)

酸、強(qiáng)堿溶液，A說法正確；核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半

徑：Na+>A13+,B說法錯誤；工業(yè)上常采用電解熔融的AUO3制備金屬鋁，C說法正確；同

周期元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，故C"為同周期元素形成的單質(zhì)

中氧化性最強(qiáng)，D正確。

9.答案:D

解析：A.氯的最高化合價為+7價，但氟元素的非金屬性最強(qiáng)，沒有正化合價，故A錯誤；

B.鹽酸為強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，故B錯誤；

C.同周期元素，從左到右原子半徑減小，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則四種元素原

子半徑由大到小的順序為P>C1>N>F,故C錯誤；

D.氫、氮、氯三種元素可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物氯化鏤，故D正確；

故選D。

10.答案：A

解析：A.同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增電負(fù)性逐漸增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增電負(fù)

性逐漸減小，故電負(fù)性Z>Y>W〉X，故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性丫<z，則氫化物的穩(wěn)定性

H2Y<HZ,B錯誤；

C.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+l，則質(zhì)子數(shù)d>c；元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子

的還原性越弱，非金屬性丫<z，