2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式基礎(chǔ)過關(guān)卷含解析新版新人教版

第五單元化學(xué)方程式基礎(chǔ)過關(guān)卷班級(jí)___________姓名___________學(xué)號(hào)____________分?jǐn)?shù)____________（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）留意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫在試卷上。2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，將答案填在選擇題上方的答題表中。3．回答第II卷時(shí)，將答案干脆寫在試卷上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)反應(yīng)前后，確定不變的是（）A．物質(zhì)的種類 B．分子的數(shù)目 C．元素的化合價(jià) D．原子的種類和數(shù)目【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是原子重組，但原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，因此原子重組后會(huì)變成其他物質(zhì)的分子，分子的種類會(huì)變更；新分子構(gòu)成新物質(zhì)，物質(zhì)的種類就會(huì)變更，物質(zhì)的性質(zhì)也會(huì)變更；而分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)，可能變更，也可能不變。故選：D。2．明理同學(xué)從化學(xué)方程式2Cu+O22CuO中總結(jié)的信息有：①反應(yīng)物是銅和氧氣，生成物是氧化銅；②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；③每兩個(gè)銅分子與一個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)氧化銅分子；④反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變；⑤反應(yīng)前后元素的總質(zhì)量不變。其中正確的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④⑤ D．②③④【答案】C【解析】由化學(xué)方程式2Cu+O22CuO可知：①反應(yīng)物是銅和氧氣，生成物是氧化銅，正確；②反應(yīng)條件是加熱而不是點(diǎn)燃，錯(cuò)誤；③每兩個(gè)銅原子與一個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)氧化銅分子，錯(cuò)誤；④反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變，正確；⑤反應(yīng)前后元素的總質(zhì)量不變，正確。故選：C。3．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2P+5O2P2O5 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．2H2O═2H2↑+O2↑ D．Mg+O2═MgO2【答案】B【解析】A、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為4P+5O22P2O5。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確。C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑。D、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O22MgO。故選：B。4．依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（）A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程 B．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì) C．化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律 D．化學(xué)方程式反映了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比【答案】D【解析】化學(xué)方程式反映出一種化學(xué)反應(yīng)的過程、反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)、質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是：化學(xué)方程式所體現(xiàn)的反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。故選：D。5．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是（）A．燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等 B．蠟燭燃燒，固體質(zhì)量削減，不符合質(zhì)量守恒定律 C．水分解的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和 D．a(chǎn)g碳在bg氧氣中充分燃燒，確定能生成（a+b）g二氧化碳【答案】C【解析】A、燃燒的鎂帶和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的白色粉末質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、蠟燭燃燒，固體質(zhì)量削減，是因?yàn)樯傻臍怏w逸散到空氣中，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由質(zhì)量守恒定律，水分解的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和，故選項(xiàng)說法正確。D、ag碳在bg氧氣中充分燃燒，碳或氧氣可能有剩余，不確定能生成（a+b）g二氧化碳，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。6．下列說法中，不符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．蠟燭完全燃燒后，質(zhì)量減輕了 B．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大 C．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量 D．分別液態(tài)空氣所得氧氣和氮?dú)獾馁|(zhì)量之和與空氣的質(zhì)量相等【答案】D【解析】A、蠟燭完全燃燒，有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變更，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鎂帶在空氣中燃燒，有新物質(zhì)氧化鎂生成，屬于化學(xué)變更，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于化學(xué)變更，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、分別液態(tài)空氣所得氧氣和氮?dú)?，利用的是液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點(diǎn)的不同，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確。故選：D。7．將蔗糖隔絕空氣加熱，分解后只有生成碳和水，由此可推斷，組成蔗糖的元素是（）A．只有碳和氫 B．碳、氫、氧 C．只有碳和氧 D．只有氫和氧【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，將蔗糖隔絕空氣加熱，發(fā)覺生成物中有水和碳，而水中含有氫、氧元素，碳中含有碳元素，故蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成。故選：B。8．化學(xué)反應(yīng)前后，確定發(fā)生變更的是（）A．分子種類 B．原子質(zhì)量 C．原子個(gè)數(shù) D．原子種類【答案】A【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，分子裂開成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，因此原子種類、原子數(shù)目及元素種類確定不變，而在化學(xué)反應(yīng)中生成新的物質(zhì)，那么物質(zhì)的種類或分子種類必定變更。故選：A。9．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的分子總數(shù)確定等于生成物的分子總數(shù) B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子間的重新組合 C．參與反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量確定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量 D．對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的體積確定不變【答案】C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的分子總數(shù)不確定等于生成物的分子總數(shù)，該選項(xiàng)說法不正確；B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子間的重新組合，該選項(xiàng)說法不正確；C、參與反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量確定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量，該選項(xiàng)說法正確；D、對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的體積可能變更，也可能不變，該選項(xiàng)說法不正確。故選：C。10．化學(xué)方程式中“═”的意義包括（）①反應(yīng)物、生成物的元素種類相同②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等③反應(yīng)物、生成物中原子種類相同④反應(yīng)物、生成物中原子數(shù)目相等⑤反應(yīng)物、生成物中分子數(shù)目相等⑥反應(yīng)物、生成物的體積相等⑦“生成”的意思．A．②⑦ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．①②③④⑦【答案】D【解析】化學(xué)方程式中“＝”的意義包括：①反應(yīng)物、生成物的元素種類相同；②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等；③反應(yīng)物、生成物中原子種類相同；④反應(yīng)物、生成物中原子數(shù)目相等；⑦“生成”。故選：D。11．化學(xué)方程式2CO+O22CO2的讀法正確的是（）A．一氧化碳加氧氣等于二氧化碳 B．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃后等于二氧化碳 C．2g一氧化碳和1g氧氣點(diǎn)燃后生成2g二氧化碳 D．一氧化碳和氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化碳【答案】D【解析】A．“+”和“＝”不能讀作“加”和“等于”，應(yīng)讀作“和”和“生成”，要讀出反應(yīng)的條件“點(diǎn)燃”，故錯(cuò)誤；B．“+”和“＝”不能讀作“加”和“等于”，應(yīng)讀作“和”和“生成”，故錯(cuò)誤；C．上述讀法不遵循質(zhì)量守恒定律，應(yīng)讀作：每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳，故錯(cuò)誤；D．這是一種質(zhì)的讀法，讀出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；故正確。故選：D。12．據(jù)報(bào)道，我國渤海每年承受28億噸污水和70萬噸污染物，污染物占全國海疆接納污染物的50%，幾成“死海”．對(duì)工業(yè)廢水進(jìn)行有效處理再排放的監(jiān)控已刻不待時(shí)．在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，則X的化學(xué)式為（）A．NO B．CO2 C．H2 D．CO【答案】B【解析】由5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O可知，反應(yīng)前后氫原子都是38個(gè)，氮原子都是6個(gè)，反應(yīng)前碳原子是5個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)當(dāng)是5個(gè)，包含在5X中，反應(yīng)前氧原子是29個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)當(dāng)是29個(gè)，其中10個(gè)包含在5X中，因此X的化學(xué)式為CO2。故選：B。13．在化學(xué)反應(yīng)A+B＝C+D中，若10gA與確定量的B恰好完全反應(yīng)，生成18gC和6gD，則參與反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A．34g B．24g C．14g D．4g【答案】C【解析】已知在化學(xué)反應(yīng)A+B＝C+D中，若10gA與確定量的B恰好完全反應(yīng)，生成18gC和6gD；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：10+x＝18+6，則x＝14g。故選：C。14．化學(xué)方程式2H2+O22H2O的正確讀法是（）A．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 B．氫氣加氧氣等于水 C．2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子生成2個(gè)水分子 D．4份質(zhì)量的氫氣和32質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水．【答案】A【解析】A、化學(xué)方程式2H2+O22H2O的正確讀法是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，故選項(xiàng)正確；B、“+”不能讀作“加”、“═”不能讀作“等于”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、微觀上應(yīng)讀作：兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成兩個(gè)水分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、從物質(zhì)質(zhì)量的變更來讀，該反應(yīng)是每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好生成36份質(zhì)量的水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。15．下列說法正確的是（）A．化學(xué)方程式的配平是為了遵守質(zhì)量守恒定律 B．配平化學(xué)方程式，有時(shí)也可改變更學(xué)式中各組成元素右下角的數(shù)字 C．原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中是不行以拆分的 D．化學(xué)方程式中的↑表示生成物是氣體，所以生成物中只要有氣體必需標(biāo)↑【答案】A【解析】A．化學(xué)方程式的配平是為了遵守質(zhì)量守恒定律，正確；B．配平化學(xué)方程式，不能變更物質(zhì)的化學(xué)式，也就是改變更學(xué)式中各組成元素右下角的數(shù)字，錯(cuò)誤；C．在某些化學(xué)反應(yīng)中原子團(tuán)是可以再分的，如高溫煅燒碳酸鈣，故錯(cuò)誤；D．假如反應(yīng)物中有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)，故錯(cuò)誤。故選：A。16．確定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（）A．x的值為44 B．該反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng) C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后W的質(zhì)量削減了23g﹣0g＝23g，故是反應(yīng)物，參與反應(yīng)的質(zhì)量為23g；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參與反應(yīng)的質(zhì)量為64g﹣16g＝48g；水是生成物，生成的質(zhì)量為32g﹣5g＝27g；由質(zhì)量守恒定律，二氧化碳應(yīng)是反應(yīng)物，生成的質(zhì)量為23g+48g﹣27g＝44g，故x的數(shù)值為44g+8g＝52g。A、x的數(shù)值為44g+8g＝52g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為W和氧氣，生成物是二氧化碳和水，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、44gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：44g××100%＝12g，27g水中含有氫元素的質(zhì)量為：27g××100%＝3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：23g﹣15g＝8g，則該物質(zhì)中確定含有碳、氫、氧三種元素；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、化合物原子的個(gè)數(shù)比＝元素的質(zhì)量比與相對(duì)原子質(zhì)量之比，則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為：＝1：3，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。17．如圖所示，調(diào)整杠桿平衡，下列說法正確的是（）A．試驗(yàn)1：通入CO2一段時(shí)間后，活性炭包下沉，緣由是：活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，質(zhì)量增加 B．試驗(yàn)2：加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，視察到銅絲變?yōu)楹谏?xì)銅絲團(tuán)上升 C．試驗(yàn)3：一段時(shí)間后，鐵粉包下沉，是因?yàn)殍F粉僅汲取水分 D．三個(gè)試驗(yàn)都不遵守質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】活性炭具有吸附性，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，鐵粉和氧氣、水共同作用會(huì)發(fā)生銹蝕，所以A、試驗(yàn)1：通入CO2一段時(shí)間后，活性炭包下沉，緣由是：活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，質(zhì)量增加，故A正確；B、試驗(yàn)2：加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，視察到銅絲變?yōu)楹谏?xì)銅絲團(tuán)下降，故B錯(cuò)誤；C、試驗(yàn)3：一段時(shí)間后，鐵粉包下沉，是因?yàn)殍F粉汲取水分和氧氣，故C錯(cuò)誤；D、試驗(yàn)2、3遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤。故選：A。18．工業(yè)上可以將一氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．丁的相對(duì)分子質(zhì)量為18 B．丙中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4 C．28g甲完全反應(yīng)至少須要2g乙 D．反應(yīng)前后原子種類不變【答案】C【解析】由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氫氣，生成物是甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+3H2CH4+H2O。A、丁為水，相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16＝18，故正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，丙的化學(xué)式CH4，丙中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4；故正確；C、由方程式可知，甲、乙在反應(yīng)中的質(zhì)量比為：（28×2）：（6×2）＝28：6；28g甲完全反應(yīng)至少須要6g乙，故選項(xiàng)說法不正確；D、由微粒的變更可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，故正確；故選：C。19．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相識(shí)，不正確的是（）A．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變更的規(guī)律，供應(yīng)了理論依據(jù) B．通過化學(xué)變更，能變更物質(zhì)的種類，不能變更物質(zhì)的總質(zhì)量 C．質(zhì)量守恒定律只揭示了化學(xué)變更中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān) D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量探討化學(xué)變更創(chuàng)建了條件【答案】C【解析】A、質(zhì)量守恒定律反映了反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，為定量揭示化學(xué)變更的規(guī)律，供應(yīng)了理論依據(jù)；故正確；B、化學(xué)變更是生成新物質(zhì)的變更，變更世界上物質(zhì)的種類；在變更過程中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不變更物質(zhì)的總質(zhì)量；故正確；C、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變更中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，但其質(zhì)量守恒的緣由卻是由于反應(yīng)前后原子不變；故不正確；D、定量探討化學(xué)變更所須要的儀器精密度越高，結(jié)果越精確；故正確；故選：C。20．為了測(cè)定乙烯（C2H4）在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物將確定量的乙烯和氧氣置于一個(gè)密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（）物質(zhì)乙烯氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.16.4000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.74.4aA．a(chǎn)的值為1.6 B．乙烯與X的分子個(gè)數(shù)比為2：3 C．X的化學(xué)式是CO D．乙烯燃燒過程汲取大量熱【答案】C【解析】由于反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以有2.1+6.4＝4.4+2.7+a，則a＝1.4。由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類及其質(zhì)量不變，由化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出：2.1g乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量分別是1.8g、0.3g；4.4g二氧化碳中碳、氧兩元素的質(zhì)量分別是1.2g、3.2g；2.7g水中氫、氧兩元素的質(zhì)量分別為0.3g、2.4g；因此反應(yīng)物中共有1.8g碳元素、0.3g氫元素、6.4g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.3g氫元素、5.6g氧元素。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素進(jìn)入了生成物X中，因此X物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比0.6g：0.8g，X分子中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：：＝1：1，即X是一氧化碳；設(shè)乙烯燃燒中乙烯、氧氣、水、二氧化碳、一氧化碳分子個(gè)數(shù)比為：：：：：＝3：8：6：4：2，因此燃燒化學(xué)方程式是3C2H4+8O26H2O+4CO2+2CO。A．由于反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以有2.1+6.4＝4.4+2.7+a，則a＝1.4，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．由化學(xué)方程式可知，乙烯與X的分子個(gè)數(shù)比為3：2，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，X是一氧化碳，選項(xiàng)說法正確；D．燃燒都是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。二．填空題（共2小題，滿分11分）21．（8分）化學(xué)方程式讀法，以2H2+O22H2O為例宏觀：和在條件下生成了微觀：每2個(gè)和1個(gè)結(jié)合生成了2個(gè)質(zhì)量：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的完全反應(yīng)，生成．【答案】：氫氣；氧氣；點(diǎn)燃；水；氫分子；氧分子；水分子；氧氣；36份質(zhì)量的水．【解析】2H2+O22H2O，從宏觀上，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水．從微觀上，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子結(jié)合生成了2個(gè)水分子．該反應(yīng)可讀作：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水．22．（3分）用化學(xué)方程式回答下列問題．（1）汽車尾氣（含有一氧化碳和一氧化氮等物質(zhì)）是城市空氣的主要污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”[作鉑（Pt）作催化劑]，使一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成空氣中含量最多的氣體和二氧化碳．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．（2）某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖所示：寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為．【答案】2CO+2NO2CO2+N2；2H2+O22H2O．【解析】（1）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓谎趸己鸵谎趸磻?yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；（2）由微觀粒子的反應(yīng)過程可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成了水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O．故填：2CO+2NO2CO2+N2；2H2+O22H2O．三．解答題（共2小題，滿分14分）23．（8分）從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個(gè)不變更，兩個(gè)確定變，一個(gè)可能變”：【答案】．【解析】（1）五個(gè)“不變”：從宏觀上看，物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類不變；從微觀上看，原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量確定不會(huì)變更．（2）兩個(gè)“確定變”：從宏觀上看，物質(zhì)的種類確定變；從微觀上看，分子的種類確定變．（3）一個(gè)“可能變”：分子的數(shù)目可能變．故答案為：．24．（6分）質(zhì)量守恒定律的發(fā)覺對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填標(biāo)號(hào)）。A．蔗糖和水B．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液C．銅和稀硫酸溶液D．碳酸鈣和稀鹽酸溶液（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的試驗(yàn)過程，固體變更如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g。（3）汽車尾氣的排放也會(huì)帶來一系列環(huán)境問題?！拔矚獯呋D(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。其反應(yīng)的微觀示意圖如圖：①上述物質(zhì)中屬于氧化物的是（填字母序號(hào)，下同）。②對(duì)上述反應(yīng)相識(shí)不正確的是。A．物質(zhì)丁的化學(xué)式為N2B．參與反應(yīng)的乙與生成丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1C．反應(yīng)后所得氣體不再對(duì)環(huán)境有任何影響D．若生成56g丁，則參與反應(yīng)的甲的質(zhì)量為184g?！敬鸢浮浚海?）BD；（2）①4P+5O22P2O5；②8；（3）①甲乙丙；②BC?！窘馕觥浚?）①A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變更，不能干脆用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能干脆用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C、銅和稀硫酸溶液不反應(yīng)，不能干脆用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D、碳酸鈣和稀鹽酸溶液反應(yīng)生發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，通過稱量各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能干脆用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）①紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5。②從圖示看出，6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g﹣6.2g＝8g就表示參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；（3））①從反應(yīng)的微觀示意圖中可以看出，甲是二氧化氮，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，丁是氮?dú)猓渲卸趸?、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，屬于氧化物。②A、物質(zhì)丁是氮?dú)?，化學(xué)式為：N2．正確。B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO4CO2+N2，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的乙與生成丁的分子個(gè)數(shù)比為4：1．不正確。C、反應(yīng)后生成的二氧化碳是一種溫室氣體，對(duì)環(huán)境有確定的影響。不正確。D、依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物甲和生成物丁的質(zhì)量比是：92：28，若生成56g丁，則參與反應(yīng)的甲的質(zhì)量為184g。正確。四．試驗(yàn)探究題（共3小題，滿分25分）25．（8分）某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示試驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．（1）某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，試驗(yàn)步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上．①燒杯內(nèi)反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象為②最終天平的指針（填序號(hào)）A．偏左B．偏右C．不偏轉(zhuǎn)D．無法預(yù)料（2）①乙同學(xué)用B裝置探討質(zhì)量守恒定律，試驗(yàn)步驟如下：將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上，發(fā)覺天平的指針偏右，該反應(yīng)（填符合或不符合）質(zhì)量守恒定律．②若在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參與或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計(jì)試驗(yàn)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到．③從微觀角度說明化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律．（3）丙同學(xué)用C裝置探討質(zhì)量守恒定律，他視察到氣球的變更現(xiàn)象為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．【答案】：（1）①鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；②C；（2）①符合；②在密閉容器中進(jìn)行；③在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變；（3）先變大后變?。?P+5O22P2O5．【解析】（1）①硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，燒杯內(nèi)反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象為鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；②甲同學(xué)所做的試驗(yàn)中，沒有氣體參與或生成，所以左右確定平衡，故選C；（2）①乙同學(xué)所做的試驗(yàn)中，鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，有氣體二氧化碳生成，故造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；②要想使兩邊相等，只能把生成的氣體收集起來，不讓其出去，也就是說必需在密閉容器中進(jìn)行了；③質(zhì)量守恒的緣由：微觀是因?yàn)椋涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，故在化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變；（3）白磷燃燒放出熱量，溫度上升，導(dǎo)致氣球膨脹，反應(yīng)后冷卻至室溫后，由于錐形瓶中的氧氣消耗，壓強(qiáng)減小，氣球變癟，因此氣球發(fā)生的變更是先變大后變小；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5．26．（10分）某化學(xué)愛好小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)四個(gè)試驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖所示：（1）試驗(yàn)A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的文字（或符號(hào)）表達(dá)式為，小氣球的作用是。（2）試驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，視察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向偏轉(zhuǎn)，其緣由是。（3）如圖C所示的小試驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1﹣2分鐘。冷卻后，他們視察到的現(xiàn)象是：①②。其緣由是。（4）如圖D所示的小試驗(yàn)。先在托盤天平上稱量一小段干凈的鎂條的質(zhì)量，在空氣中點(diǎn)燃后再稱量燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量。視察到反應(yīng)后天平不平衡，其緣由是。（5）在四個(gè)試驗(yàn)中，是否有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)？，請(qǐng)從原子的角度分析質(zhì)量守恒的緣由?！敬鸢浮浚?）磷+氧氣五氧化二磷，或4P+5O22P2O5；平衡氣壓，防止橡皮塞飛出。（2）右；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。（3）左邊一端銅絲變黑色；玻璃棒a端下降，b端上升；加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅。（4）鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂。（5）否；反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個(gè)數(shù)都不變?！窘馕觥浚?）試驗(yàn)A中，白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達(dá)式、化學(xué)方程式為：磷+氧氣五氧化二磷，或4P+5O22P2O5，小氣球的作用是平衡氣壓，防止橡皮塞飛出。故填：磷+氧氣五氧化二磷，或4P+5O22P2O5；平衡氣壓，防止橡皮塞飛出。（2）試驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，視察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，其緣由是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。故填：右；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。（3）視察到的現(xiàn)象是：左邊一端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降，b端上升，其緣由是加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅。故填：左邊一端銅絲變黑色；玻璃棒a端下降，b端上升；加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅。（4）視察到反應(yīng)后天平不平衡，其緣由是鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂。故填：鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂。（5）在四個(gè)試驗(yàn)中，沒有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)，緣由是反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個(gè)數(shù)都不變。故填：否；反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個(gè)數(shù)都不變。27．（7分）試驗(yàn)小組同學(xué)做了如圖所示的試驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)回答下列問題。（1）試驗(yàn)甲中小櫻在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m1，發(fā)生反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象為、；反應(yīng)一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則m1（選填“＞”、“＜”或“＝”）m2。（2）試驗(yàn)乙中小蘭稱量小燒杯中全部物質(zhì)的質(zhì)量為m3，然后將小燒杯中的碳酸鈣與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m4，而m3＞m4，你認(rèn)為造成這樣結(jié)果的緣由是。（3）在確定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩