四川省廣安市華鎣市華鎣中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中化學(xué)試題

高2027屆高一上半期考試化學(xué)試題可能用到的相對原子量：H1C12O16Na23C135.5Fe56Cu64一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分，共48分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色試驗B.放映機到銀幕間產(chǎn)生光柱因為丁達爾效應(yīng)C.維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有氧化性D.漂白粉中次氯酸鹽具有強氧化性，漂白粉既可作漂白劑，又可用消毒劑【答案】C【解析】【詳解】A．金屬單質(zhì)或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的特征顏色，叫做焰色反應(yīng)，故A正確；B．空氣屬于氣溶膠，放映機到銀幕間產(chǎn)生光柱是因為丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有還原性，故C錯誤；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，具有氧化性，漂白粉既可作漂白劑，又可用消毒劑，故D正確；選C。2.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.氯氣溶于水：B.氯氣通入氯化亞鐵溶液反應(yīng)：C.鈉在水中的反應(yīng)：D.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式為：，A錯誤；B．電荷不守恒，離子方程式應(yīng)為：，B錯誤；C．金屬鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：，離子方程式為：，C正確；D．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，D錯誤；故選C。3.某透明溶液能使紫色石蕊變紅，在該溶液中一定大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【分析】某透明溶液能使紫色石蕊變紅，說明該溶液顯酸性，含有氫離子，由此回答?！驹斀狻緼．與不能共存，A錯誤；B．該組離子在溶液中澄清透明，且相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．由分析可知，透明溶液中含有，，不能與共存，C錯誤；D．由分析可知，透明溶液中含有，不能與共存，D錯誤；故選B。4.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A.氣體(HCl)，飽和溶液B.固體，加熱至不再產(chǎn)生氣體C.粉末，將混合物在氧氣中加熱D.，飽和食鹽水【答案】A【解析】【詳解】A．飽和Na2CO3溶液不僅能吸收HCl，而且能吸收CO2，不符合除雜的原則，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl，A錯誤；B．加熱時Na2CO3固體不反應(yīng)，NaHCO3固體加熱分解成Na2CO3、H2O和CO2，加熱至不再產(chǎn)生氣體可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，B正確；C．Na2O在O2中加熱發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2，雜質(zhì)Na2O轉(zhuǎn)化成Na2O2，C正確；D．Cl2在飽和食鹽水中溶解度較低，而HCl在飽和食鹽水中溶解度較高，Cl2中的HCl氣體可以用飽和氯化鈉溶液除雜，D正確；故選A。5.下列實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋與實驗操作相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向某待測液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生待測液中一定含ClB向2mLKI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈藍色Cl2的氧化性比I2的強C向待測液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生待測液中一定含D向待測液中加入稀鹽酸溶液有氣泡產(chǎn)生待測液中一定含A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向某待測液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能證明待測液中一定含Cl，A錯誤；B．向2mLKI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈藍色，說明反應(yīng)產(chǎn)生有I2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2，B正確；C．向待測液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此不能證明待測液中一定含，C錯誤；D．向待測液中加入稀鹽酸溶液，有氣泡產(chǎn)生，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，則待測液中可能含，也可能含有或或中的任何一種或幾種離子，D錯誤；故合理選項是B。6.氫化鈉可在野外用作氫劑。其化學(xué)反應(yīng)原理：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.生成1個時，轉(zhuǎn)移2個電子 D.氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)、一種化合物，不是置換反應(yīng)，A錯誤；B．中氫元素化合價為1價，化合價升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．中H一半來自，一半來自，則生成1個時，轉(zhuǎn)移1個電子，C錯誤；D．1中的H一半來自，一半來自，則氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，D正確；故答案為：D。7.下列有關(guān)、的性質(zhì)比較中，正確的是A.熱穩(wěn)定性，同濃度堿性B.溶于水時，有吸熱現(xiàn)象，有放熱現(xiàn)象C.可用溶液區(qū)分固體和固體D.等物質(zhì)的量的和與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的多【答案】A【解析】【詳解】A．熱穩(wěn)定性，同濃度堿性，故A正確；B．溶于水時，有放熱現(xiàn)象，有吸熱現(xiàn)象，故B錯誤；C．與和均能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，無法區(qū)分固體和固體，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的和與足量稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒，放出的一樣多，故D錯誤；答案選A。8.將投入到下列溶液中，溶液質(zhì)量增加的是①溶液②溶液③飽和溶液④溶液A.① B.② C.③ D.④【答案】D【解析】【詳解】A．先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉在和反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，，溶液質(zhì)量減少，故A錯誤；B．先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉在和反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，，溶液質(zhì)量減少，故B錯誤；C．鈉與飽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是飽和溶液，溶劑減少，會析出氫氧化鈉溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，故C錯誤；D．和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：，溶液質(zhì)量增加，故D正確；答案選D。9.下列關(guān)于和的敘述正確的是①與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)②可作供氧劑，而不能③、在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，最后變?yōu)榉勰芘c的陰、陽離子個數(shù)比分別為、⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成A.①③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.①④⑤【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題目分析如下：①與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)：，化合反應(yīng)；，不是化合反應(yīng)，①錯誤；②可作供氧劑，而不能：根據(jù)①的反應(yīng)，能與水或反應(yīng)產(chǎn)生，可作供氧劑；而不能產(chǎn)生，②正確；③、在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，最后變?yōu)榉勰?，最終都變?yōu)?，③正確；④與的陰、陽離子個數(shù)比分別為、：一個由2個和1個構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為；一個由2個和1個構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為；④錯誤；⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成：，生成使酚酞變紅，產(chǎn)生出現(xiàn)氣泡，同時具有漂白作用，將變紅的酚酞漂白褪色，⑤正確；正確的組合為：②③⑤，故答案為：C。10.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖鞘茿．探究與水的反應(yīng)是否放熱B．測定氯水的C．觀察鈉元素的焰色D．比較、的穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)放熱，通過U形管中紅墨水的液面高低可驗證反應(yīng)中能量變化，紅墨水左低右高說明Na與水的反應(yīng)放熱，故A符合題意；B．氯水中HClO有漂白性，最終pH試紙被漂白，無法測出pH值，故B不符合題意；C．銅元素的焰色試驗，火焰呈綠色，會對實驗有干擾，鐵元素沒有焰色反應(yīng)，可用光潔的鐵絲蘸取含鈉元素的溶液灼燒觀察鈉元素的焰色反應(yīng)，故C不符合題意；D．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，外試管溫度高，外管中放碳酸鈉，內(nèi)試管中放碳酸氫鈉，故D不符合題意；答案選A。11.侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，請結(jié)合流程圖判斷下列說法不正確的是A.該流程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.該流程中可循環(huán)使用，副產(chǎn)品可作肥料C.該流程中向飽和食鹽水中先通至飽和，再通足量D.沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】C【解析】【分析】氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水一起生成碳酸氫鈉沉淀，母液中主要有飽和碳酸氫鈉溶液和氯化銨，碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以參與上一步循環(huán)反應(yīng)?！驹斀狻緼．該流程中沒有化合價的變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．該流程中可循環(huán)使用，副產(chǎn)品為，可作肥料，B錯誤；C．在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，C錯誤；D．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：，D正確；故選C。12.納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，過程如圖所示。下列說法不正確的是A.納米級分散于水中形成的分散系可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.過程Ⅰ的化學(xué)方程式為C.是過程Ⅱ的氧化產(chǎn)物D.整個過程的總反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A．是納米級的，在水溶液中形成的分散系是膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．從箭頭看，過程Ⅰ的反應(yīng)物是，生成物是和，條件是太陽能，則過程Ⅰ的化學(xué)方程式為，故B正確；C．過程Ⅱ是和反應(yīng)生成和，氫元素的化合價從+1價被還原成0價，則是過程Ⅱ的還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．從整個過程來看，是反應(yīng)的催化劑，則總反應(yīng)式為，故D正確；答案C。13.下列各組溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別的是A.NaOH、、NaCl、 B.、、KOH、C.NaOH、、、HCl D.、KCl、、【答案】A【解析】【詳解】A．通過溶液的顏色首先鑒別出黃色的溶液是，然后將滴入剩余的三種溶液中，會生成紅褐色沉淀的是NaOH，然后將沒有生成沉淀的兩種溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是NaCl，可以鑒別，A正確；B．、、KOH、四種溶液均為無色，只有BaCl2和Na2CO3、BaCl2和K2SO4產(chǎn)生白色沉淀，故不加其他試劑無法可以鑒別，B錯誤；C．NaOH、、、HCl四種溶液均為無色，且只有NaOH和MgCl2混合產(chǎn)生白色沉淀，故不加其他試劑無法可以鑒別，C錯誤；D．通過溶液的顏色首先鑒別出藍色的溶液是，然后將氯化銅滴入剩余的三種溶液中，都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能鑒別，D錯誤；故選A。14.若能發(fā)生如下反應(yīng)：①；②；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤是A.在反應(yīng)①③中均作氧化劑B.在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化性強弱的順序為：D.反應(yīng)③中被氧化【答案】A【解析】【分析】①在反應(yīng)中，中Br的化合價由+5價降低到0價，中Cl的化合價由0價升高到+5價，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，氧化性；②在反應(yīng)中，中Cl的化合價由+5價降低到0價，中Cl的化合價由1價升高到0價，故氧化劑，氧化產(chǎn)物為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，氧化性：；③在反應(yīng)中，中Cl的化合價由0價降低到1價，中Fe的化合價由+2價升高到+3價，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，氧化性，綜上，氧化性，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析可知，Cl2在反應(yīng)①中作為還原劑，在③中均作氧化劑，A錯誤；B．由分析可知，Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．由分析可知，氧化性，C正確；D．由分析可知，反應(yīng)③還原劑為，被氧化，D正確；故選A。15.下列物質(zhì)均為，將它們在氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，則過氧化鈉固體增重小于的是①②③④⑤⑥A.②⑥ B.③⑤ C.②⑤ D.②④【答案】A【解析】【詳解】H2、CO發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的氣體混合物或化學(xué)組成符合(CO)m·(H2)n，則過氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，若分子中碳、氧原子個數(shù)比大于1：1，則過氧化鈉固體增重的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量；若分子中碳、氧原子個數(shù)比小于1：1，則過氧化鈉固體增重的質(zhì)量小于原物質(zhì)的質(zhì)量；則符合碳、氧原子個數(shù)比小于1：1的有②⑥；故選A。16.將一定量的氯氣通入熱的濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成和的共存體系。下列判斷錯誤的是A.參加反應(yīng)的氯氣與個數(shù)比為B.生成物中和的個數(shù)比可能為C.若有一個氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目1到之間D.反應(yīng)后的溶液中，與個數(shù)比可能為【答案】C【解析】【詳解】A．將一定量的Cl2通入熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，NaCl、NaClO、NaClO3中Na與Cl的個數(shù)之比都為1∶1，根據(jù)Na、Cl原子守恒，參加反應(yīng)的Cl2與NaOH個數(shù)比為1∶2，A項正確；B．反應(yīng)中部分Cl元素的化合價由0價降至1價，部分Cl元素的化合價由0價升至+1價或+5價，根據(jù)得失電子守恒可得N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO3)，當(dāng)NaCl、NaClO和NaClO3的個數(shù)比為6∶1∶1時滿足上述守恒，故生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的個數(shù)比可能為6∶1∶1，B項正確；C．若生成物為NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1個Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1；若生成物為NaCl、NaClO3和H2O，反應(yīng)為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，3個Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移5個電子，則1個Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；故若1個Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目1到之間，C項錯誤；D．若生成物為NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中Na+與Cl的個數(shù)比為2∶1；若生成物為NaCl、NaClO3和H2O，反應(yīng)為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，溶液中Na+與Cl的個數(shù)比為6∶5；故反應(yīng)后溶液中Na+與Cl的個數(shù)比為6∶5到2∶1之間，可能為7∶4，D項正確；答案選C。二、填空題(本題共4個小題，共52分)17.根據(jù)下列幾種物質(zhì)：回答問題：①石墨②③④⑤固體⑥溶液（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的為_____(填序號，下同)，能導(dǎo)電的為_____。（2）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀時，其反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）從海水中獲得的粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計如下方案將從海水中獲得的粗食鹽水轉(zhuǎn)化為精鹽水。①滴加稍過量溶液后，溶液中離子濃度幾乎為0的是_____(填離子符號)。②加入稍過量溶液的目的是_____。（4）已知蒸餾水幾乎不導(dǎo)電，某化學(xué)小組利用圖甲裝置做導(dǎo)電性實驗，向溶液中逐滴加入上述_____(填序號)的溶液時，其導(dǎo)電性的變化趨勢如下圖乙所示，圖乙中段對應(yīng)的離子方程式為_____?！敬鸢浮浚?）①.③④⑤②.①⑥（2）（3）①.、②.除去和（4）①.③②.【解析】【分析】粗鹽中含有、、加入過量溶液，除去鎂離子、硫酸根離子；加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子、鋇離子，過濾后濾液中加熱稀鹽酸除去多余的氫離子，得到精鹽水。【小問1詳解】導(dǎo)電是指有自由移動的電子和在水溶液或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，①石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；②是化合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③是鹽，屬于電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④屬于電解質(zhì)，由分子組成，不導(dǎo)電；⑤固體是鹽，屬于電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥溶液是混合物，不是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)的為③④⑤，能導(dǎo)電的為①⑥，故答案為：③④⑤；①⑥；【小問2詳解】向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀時，與等物質(zhì)的量反應(yīng)，對應(yīng)離子方程式為，故答案為：；【小問3詳解】滴加稍過量溶液后，除去鎂離子、硫酸根離子，溶液中離子濃度幾乎為0的是、，故答案為：、；加入稍過量溶液的目的是除去和，故答案為：除去和；【小問4詳解】圖乙中導(dǎo)電能力先下降幾乎為0，后增大；為強電解質(zhì)，溶液中自由移動離子濃度大，導(dǎo)電能力強，當(dāng)加入硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化銅、硫酸鋇沉淀，使得自由移動離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)，導(dǎo)電能力幾乎為0，隨著硫酸銅過量，導(dǎo)電能力增強，故答案為：③；。18.回答下列問題：（1）某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究的性質(zhì)，請補全實驗現(xiàn)象b．___________，根據(jù)實驗2現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。序號實驗實驗現(xiàn)象1向溶液中滴加酸性溶液a．溶液紫色褪去；b．___________2向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍（2）將含亞硝酸鈉的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下，請完成該化學(xué)方程式并配平___________。________________________________（3）在、、、S、、中，既有氧化性又有還原性的是___________。（4）用雙線橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________，該反應(yīng)中若生成，則被氧化的有___________。（5）、、(氣態(tài))、、、組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，已知作氧化劑，作氧化產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________?！敬鸢浮浚?）①.生成氣泡②.（2）（3）、S（4）①.②.（5）【解析】【小問1詳解】中的O元素顯1價，既可升高表現(xiàn)出還原性，又可降低表現(xiàn)出氧化性，外界環(huán)境不同，表現(xiàn)的性質(zhì)也不同。實驗i中，KMnO4被還原為Mn2+，紫色褪去，同時生成O2，實驗ii中，能將KI氧化為I2，使淀粉變藍色。過氧化氫和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣，故現(xiàn)象b.生成氣泡；碘單質(zhì)能使淀粉變藍色，實驗中碘離子和過氧化氫反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，反應(yīng)為；【小問2詳解】氮元素化合價由+3變?yōu)?2，碘元素化合價由1變?yōu)?，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平可得：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；【小問3詳解】在S2、Fe2+、Mg2+、S、I－、H+中，只有Fe2+、S的化合價處于中間價既能升高又能降低，所以既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S?！拘?詳解】反應(yīng)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl表現(xiàn)還原性和酸性，KClO3表現(xiàn)氧化性，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，該反應(yīng)中若生成213gCl2，物質(zhì)的量為=3mol，則被氧化的HCl為5mol，質(zhì)量為5mol×36.5g/mol=g。【小問5詳解】As2O3、Zn、AsH3(氣態(tài))、ZnSO4、H2SO4、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，已知As2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物為AsH3，則Zn為還原劑，ZnSO4作氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6H2SO4+As2O3+6Zn=6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑。19.高鐵酸鉀為暗紫色固體，是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，易溶于水，在濃溶液中溶解度較低，在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定且堿性越強越穩(wěn)定。某實驗小組設(shè)計如圖裝置制備，再經(jīng)過后續(xù)操作將轉(zhuǎn)化為。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_____，裝置B中盛裝的液體為_____。（3）向裝置中通入的不能過量，原因是_____。（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）高鐵酸鉀是水處理過程中的一種新型綜合型的水處理劑。高鐵酸鉀具有強氧化性，在凈水過程中可生成膠體，高鐵酸鉀用作水處理劑的理由是_____。（6）二氧化氯是一種高效消毒劑，若和在消毒時自身均被還原為的消毒能力是等質(zhì)量的_____倍(保留1位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）（2）①.分液漏斗②.飽和食鹽水（3）防止過量使溶液堿性減弱，造成損失（4）（5）強氧化性可殺菌消毒，反應(yīng)中生成的膠體可以凈水（6）2.6【解析】【分析】由題給實驗裝置圖可知，裝置A中濃鹽酸與二氧化錳固體在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有的氯化氫會干擾反應(yīng)，裝置B中盛有的飽和氯化鈉溶液用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與過量的氫氧化鈉溶液、硝酸鐵反應(yīng)制備高鐵酸鈉，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，防止污染空氣，據(jù)此分析回答問題。小問1詳解】裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；【小問2詳解】裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；由分析可知，裝置B中盛裝的液體為飽和NaCl溶液，故答案為：飽和NaCl溶液；【小問3詳解】根據(jù)題意，向裝置C中通入的Cl2不能過量，原因是為了防止氯氣過量使溶液堿性減弱，造成Na2FeO4的損失，故答案為：防止氯氣過量使溶液堿性減弱，造成Na2FeO4的損失；【小問4詳解】裝置D為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；【小問5詳解】高鐵酸鉀用作水處理劑是由于K2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性可凈水，故答案為：強氧化性可殺菌消毒，反應(yīng)中生成的膠體可以凈水；【小問6詳解】設(shè)C