陜西省岐山縣高二下學期期中質(zhì)量檢測化學1（結(jié)構(gòu)）

2017—2018學年度第二學期期中質(zhì)量檢測高二化學試題1相對原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5一、選擇題1．X原子的最外層電子的排布為ns2np5，則X的氫化物的化學式是A．HXB．H2XC．XH3D．XH42．在下列能級符號表示錯誤的是A．7sB．2dC．5fD．6p3．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：Br＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：AsH3＞PH3C．堿性：CsOH＞Ca(OH)2D．酸性：H3AsO4＞H3PO44．元素X形成的離子與鎂離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價氧離子的半徑。X元素可能為A．NeB．NC．NaD．K5．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s26．下列化合物分子中只有σ鍵的是A．CO2B．C2H2C．H27．下列分子或離子之間互為等電子體的是A．CS2和NO2B．N2和COC．CO2和SO2D．NH3和NH4+8．下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是A．H2OB．BF3C．NH39．下列描述中正確的是A．CS2分子的立體構(gòu)型為V形B．ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化10．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)有光學活性，此分子中手性碳原子數(shù)目A．1B．2C．3D．411．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．氫鍵是一種化學鍵B．冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵12．下例說法中正確的是A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．鍵能越大，表示該分子越容易分解D．HCl的鍵能為431.8KJ/mol1，HI的鍵能為298.7KJ/mol1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定13．下列敘述中正確的是A．NH3，CO，CO2都是極性分子B．CH4，CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2，H2O，C2H2都是直線形分子14．用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型A．正四面體形B．V形C．三角錐形D．平面三角形15．下列說法正確的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物C．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵16．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是A．金屬性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金屬性：F＞O＞S＞PC．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)2＞Ca(OH)2D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17．（10分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：（1）X、Y、E的元素符號依次為、、；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式）；（3）Q的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為；（4）E元素氣態(tài)氫化物的電子式。18．（14分）氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：氮原子的第一電離能（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能。（2）Fe在元素周期表中的位置為，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為。（3）H2O的VSEPR模型為比較鍵角的大?。篐2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為。（4）磁性材料在生活和科學技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為（填選項字母）。A．V2O5B．CrO2C19．（16分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3，其分子立體構(gòu)型為_____________；（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3﹣①與N3﹣互為等電子體的分子、離子有：________、_______(各舉1例)，N3的空間構(gòu)型是________型；②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64﹣。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為______，CN﹣中C原子的雜化類型是__________；（3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是_________(填“極性”、“非極性”)分子。20．（12分）一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為。②CO32﹣的空間構(gòu)型是(用文字描述)。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為。③1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為。（3）向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu(NH3)4]2＋。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。2017—2018學年度第二學期期中質(zhì)量檢測高二化學試卷1題號一二總分得分一、選擇題（共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、非選擇題（共52分）17．（1）（2）（3）（4）18．（1）（2）（3）（4）19．（1）（2）=1\*GB3①=2\*GB3②（3）20．（1）=1\*GB3①=2\*GB3②（2）=1\*GB3①=2\*GB3②③（3）2017—2018學年度第二學期期中質(zhì)量檢測高二化學1參考答案一、選擇題（共48分）題號12345678答案ABCCACBA題號910111213141516答案DADDBDCB二、非選擇題（共52分）17．（10分，每空1分）（1）S；C；F；（2）V形；直線形；SO2；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；（4）．18．（14分，每空2分)（1）大于；（2）第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（3）四面體形；＜；兩種分子均采取sp3雜化，甲