2019大二輪高考總復(fù)習(xí)化學(xué)第一部分專題04高頻題型01離子方程式的書寫與正誤判斷

專題四離子反應(yīng)1．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。2．能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。高頻題型一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式的書寫應(yīng)注重的“三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)”1．物質(zhì)的拆分保證形式上正確(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式；難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。(2)微溶物作反應(yīng)物，若是澄清溶液則寫成離子，如澄清石灰水中加入鹽酸的離子方程式為：OH－＋H＋=H2O；若是懸濁液則寫化學(xué)式。微溶物作生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào))。(3)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫“NH3↑”。(4)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)。2．“三大守恒”保證本質(zhì)上正確書寫離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。3．遵循反應(yīng)事實(shí)，保證原理上正確實(shí)驗(yàn)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式可能不同。如澄清石灰水中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；澄清石灰水中通入過量CO2，離子方程式為：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。1．(2017·江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：A.電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B.正確；C.配比錯(cuò)誤，OH－、H＋、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；D.漏了NHeq\o\al(＋,4)和OH－之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：B2．(2017·海南卷)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O解析：A.醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應(yīng)是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C.發(fā)生相互促進(jìn)的徹底水解反應(yīng)，應(yīng)是2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D.NO2與OH－發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故D正確。答案：D3．(2013·全國(guó)卷Ⅱ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：本題考查限定條件下離子方程式的正誤判斷。選項(xiàng)A、B考查與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的離子方程式。選項(xiàng)A，濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。選項(xiàng)B，鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)首先考慮鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成的產(chǎn)物再和CuSO4反應(yīng)，正確的離子方程式為2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。選項(xiàng)C考查鹽的基本性質(zhì)，HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中部分電離，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，正確的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。選項(xiàng)D，依據(jù)溶度積較大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的沉淀，由于Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，題中離子方程式書寫正確。答案：D化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，想要準(zhǔn)確熟練地掌握離子方程式的書寫，必須要加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，通過一系列實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)本質(zhì)并發(fā)現(xiàn)規(guī)律。在選擇題中主要考查常見的復(fù)分解反應(yīng)、水溶液中的氧化還原反應(yīng)、膠體的制備及與量有關(guān)的離子反應(yīng)等。經(jīng)典離子方程式再書寫1．按要求書寫離子方程式(1)將Na投入到水中2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)將Na投入到FeCl3溶液中6Na＋6H2O＋2Fe3＋=6Na＋＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑(3)Na2O2和H2O的反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(4)Cl2和H2O的反應(yīng)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(5)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(6)將Cl2和SO2混合通入水中Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(7)H2SO4溶液和Ba(OH)2反應(yīng)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓(8)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O(9)將少量CO2氣體通入到水玻璃溶液中CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(10)SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(11)Cu和稀HNO3的反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(12)Cu和濃HNO3的反應(yīng)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑(13)Al和NaOH溶液的反應(yīng)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(14)將NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓(15)Fe2O3和稀HNO3的反應(yīng)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(16)將FeCl3溶液與KI溶液混合2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2分類突破離子方程式的書寫(一)滴加順序不同反應(yīng)離子方程式的書寫2．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。(2)NaAlO2溶液和鹽酸①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸直至過量AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；②向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量Ag＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至過量Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O=2AgOH↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常用于不同試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。(二)定量型離子方程式的書寫3．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水、②過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。答案：①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O②HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2)NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液、②過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。答案：①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O(3)NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液、②過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。答案：①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀。答案：①Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋剛好完全沉淀。答案：①NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(6)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質(zhì)析出、②有氣泡冒出。答案：①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu,2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(7)向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2、②過量Cl2、③等量Cl2反應(yīng)的離子方程式。答案：①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(8)向含有等物質(zhì)的量NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，寫出依次發(fā)生的離子方程式。答案：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)BaCO3＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋(9)書寫下列“數(shù)量”定量型離子方程式①n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7②n(NaAlO2)∶n(HCl)＝2∶3③n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5④n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5⑤n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7答案：①2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O②6AlOeq\o\al(－,2)＋9H＋＋3H2O=5Al(OH)3↓＋Al3＋③4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－④NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－=NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓⑤4Al3＋＋7SOeq\o\al(2－,4)＋7Ba2＋＋14OH－=2Al(OH)3↓＋2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O＋7BaSO4↓1．“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的，量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。2．判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。③分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。離子方程式書寫正誤快速判4．下列離子方程式書寫正確的是________(填序號(hào))。(1)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋(2)Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2O(3)NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)CO2通入石灰乳中：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(5)Na2CO3溶液呈堿性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(6)FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(7)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(8)FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋(9)FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(10)用醋酸溶解石灰石：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(11)用NaOH溶液吸Cl2：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(12)電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(13)Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(14)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)答案：(5)(9)(14)5．下列離子方程式書寫正確的是________(填序號(hào))。(1)碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O(2)等體積同濃度NaHSO4、Ba(OH)2兩溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(3)向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋HCOeq\o\al(－,3)(4)碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=MgCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(5)1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O(6)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(7)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(8)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(9)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(10)向氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O答案：(1)(2)(3)(5)(8)1．常規(guī)“陷阱”設(shè)置(1)原理錯(cuò)誤；(2)拆寫錯(cuò)誤；(3)配平錯(cuò)誤；(4)符號(hào)運(yùn)用錯(cuò)誤。2．定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求(1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應(yīng)，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，而Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，即HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。信息型離子方程式的書寫6．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______________________________(寫離子方程式)；若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_________________________(寫離子方程式)。解析：向NH4HCO3溶液中加入NaOH時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋