浙江新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題

絕密★考試結(jié)束前考生注意:1.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試隧卷上的作答一律無(wú)效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)任答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)。作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽寧筆或鋼筆描黑，答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:

H1C

12

N14

O16

Na23

Mg24

A127

P31S32C135.5

K39

Mn55

Fe56

Cu64

Ba

137選擇題部分一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于堿性氧化物的是A.KClO3B.Na2O2C.CO2D.CaO2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不用于物質(zhì)分離的是3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.蔗糖B.鹽酸C.氯化鈉D.二氧化碳4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.IBr+H2O=HIO+HBrB.SO3+H2O=H2SO4C.SO2+2KOH==K2SO3+H2OD.NaH+H20=NaOH+H2↑5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO46.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌B.濃硫酸具有脫水性，可用于千燥氣體C.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)紅維D.氧化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CaCl2的電了式:

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

C2H4C.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:D.CH4的比例模型：8.將足量CO2氣休通入下列物質(zhì)的水溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列屬于不可再生能源的是A.氫能B.潮汐能C.生物質(zhì)能D.可燃冰10.下列敘述不正確的是A.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B.用紅色石蕊試紙檢測(cè)NH3時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕C.除去Fe

粉中混有的I2：

加熱使I2升華D.乙酸丁酸(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液11.下列說(shuō)法中不正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間能相互轉(zhuǎn)化B.CH3COOH

和CH3COOCH3

互為同系物C.C5H12的分異構(gòu)體有3

種，其熔點(diǎn)各不相同D.乙醇和二甲醚(CH3OCH3

)互為同分異構(gòu)體12.在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX

和2molY，發(fā)生下列反應(yīng):

X(g)

+2Y(g)M(g)+2N(g)△H=a

kJ/mol

(a>0)，下列說(shuō)法中正確的是A.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也不會(huì)發(fā)生改變B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X

和Y

的轉(zhuǎn)化率相等C.v

正(C)=2v逆(N)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收akJ

能量13.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A.用酷酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2：

ClO

+SO2+H2O=HClO+HSO3C.酸性KI

淀粉溶液久置后變藍(lán):4I

+O2+4H+=2I2+2H2OD.Na2S

溶液使酚酞試液變紅:

S2+2H2O2OH+H2S14.X.Y、Z、W、

四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉

(X)

<r

(Z)<r

(W)

<r

(Y)B.X、Y、Z

既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物C.X

與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10

的微粒只有2種D.H2Z的熔點(diǎn)比HW

高，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同15.下列說(shuō)法正確的是A.1mol

乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B.分子式為C4H10O

且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有3

種C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子式滿足C6H12

的有機(jī)物所有碳原子可能位于同一平面上16.下列說(shuō)法正確的A.汽油和食用油都可以在堿性條件下水解B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全C.石油的減壓分餾可以得到重柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、燃料油等餾分D.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸鈉溶液，會(huì)有固體析出17.LED(LightEmitting

Diode)即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化B.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e

=H2↑C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變18.常溫下，等體積等pH

的鹽酸和氯化銨兩溶液，下列說(shuō)法正確的是A.兩溶液導(dǎo)電能力相同B.分別與適量且等量的鋅反應(yīng)，平均反應(yīng)速率后者大C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同D.稀釋10

倍后，鹽酸的pH

比氯化銨溶液的pH

小19.根據(jù)右圖的能量圖，下列說(shuō)法正確的是A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)B.2molAB

的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和C.1mol

A2(g)和1mol

B2(g)的能量之和為a

kJD.2AB(g)=A2(l)+B2(l)

△H<(ba)kJ/mo120.下列說(shuō)法正確的是A.CO2

溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價(jià)鍵B.常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成，該液體肯定不導(dǎo)電C.NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大21.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+

S↓+H2O

反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是錐形瓶0.1molLNa2S2O3

溶液/mL蒸餾水0.2mol/LH2SO4

溶液反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注11001020℃102105520℃1631001050℃5第10

秒開(kāi)始渾濁不再增多4106450℃8A該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)SO2的休積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B.3

號(hào)瓶用Na2S2O3

來(lái)表示速率為0

0lmol/(L?s)C.由2

號(hào)瓶和3

號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快D.由1號(hào)瓶和4

號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快22.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32gO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子CO和

CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NAD.6.2g

白磷含有0.3NAPP鍵23.25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va、Vb的HA

溶液與BOH

溶夜按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ka(HA)=

106mol/LB.b

點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A)==c(H+)=c(OH)C.b→c過(guò)程中，隨溫度升高而增大D.a→c

過(guò)程中水的電離程度始終增大24.以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3)為原料制備KC1O3的流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.氯化過(guò)程中主反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OB.適當(dāng)滅緩?fù)–l2速率，充分?jǐn)嚢铦{料，加水使Ca(OH)2完全榕解，均有利于氯氣的吸收C..濾液中Ca(ClO3)2

與CaCl2的物質(zhì)的量之比m[Ca(C1O3)]

:n[CaCl2]

=1:5D，向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法析出KC1O3

晶體25.已知I2+SO32+H2O=2I

+SO42

+2H+；

某溶液中有下列離子中的若干種:

Cl、I、CO32、SO32、SO42、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，現(xiàn)在進(jìn)行以下系列實(shí)驗(yàn)①通入一定量的Cl2，在標(biāo)況下產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體224ml，無(wú)其他明顯現(xiàn)象②?、俜磻?yīng)后的溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g

白色沉淀③?、诜磻?yīng)后溶液,加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)況)下列說(shuō)法正確的是A.由①可知溶液中肯定不存在IB.溶液中是否有Na+，需要通過(guò)焰色反應(yīng)確定C.檢驗(yàn)溶液中是否存在Cl，可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液D.該溶液中肯定含有CO32、Na+、NH4+，至少含有SO32、SO42中的一種，可能含有Cl、I非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共

50

分)26.(6分)已知有機(jī)物A

是一種重要的化工原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：已知：同一碳原子上連接2

個(gè)或2個(gè)以上OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，E能發(fā)生水解反應(yīng)請(qǐng)回答：(1)

A中官能團(tuán)名稱________________。(2)

有機(jī)物C

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。(3)

B+D→F

的化學(xué)方程式是________________。(4)

已知能按下圖方式進(jìn)行裂解：下列說(shuō)法不正確的是A.可用溴水區(qū)分和和NB.E

和都可以使酸性KMnO4

褪色C.等質(zhì)量的A

和完全燃燒時(shí)的耗氧量相同D.N

(五元環(huán))

可能的結(jié)構(gòu)有3

種27.(6

分)化合物X

由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)

X

的化學(xué)式是_________。(2)

溶液甲與足量氯氣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。(3)

加熱條件下氨氣被固體2

氧化成一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。28.(4分)

某硫酸廠周?chē)目諝夂休^多二氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣(內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2

等)

中SO2含量。甲.用圖1所示裝置，通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量乙.用圖2所示裝置，當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V丙.用圖3所示裝置，通入V升

空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量(1)

你認(rèn)為可行的操作是_______。(填“甲、乙、丙”)(2)

某環(huán)保部門(mén)為了測(cè)定空氣中SO2

含量，做了如下實(shí)驗(yàn):

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣VL，緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg。①若通入氣體的速率過(guò)快，則則定的SO2的體積分?jǐn)?shù)_______。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響")。②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過(guò)量_________________。29.(4

分)

達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物。達(dá)喜的化學(xué)成分是含結(jié)晶水的鋁鎂堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.00mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5

mL

時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL

時(shí)正好反應(yīng)完全。(1)

計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比(2)

若達(dá)喜中鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為3:

1，則H

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。30.【加試題】(10

分)

苯硫酚(C6H5SH)

是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)反應(yīng)來(lái)制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯(C6H6)

生成。I:

C6H5Cl(g)+

H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)△H1=16.8

kJ/molII:C6H5Cl(g)+

H2S(g)

===C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)△H2反應(yīng)II的焓變不易測(cè)量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):Ⅲ:

C6H5SH(g)==

C6H6(g)+S8(g)△H3=29.0

kJ/mol請(qǐng)回答:(1)

反應(yīng)II

為不可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由______________。(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，在不同溫度下均反應(yīng)20

分鐘測(cè)定生成物的濃度，得到圖1和圖2。①下列說(shuō)法不正確的是A.由圖1可知，相同條件下反應(yīng)I的活化分子百分?jǐn)?shù)大于反應(yīng)II

的活化分子百分?jǐn)?shù)B.圖1中C6H5SH

的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應(yīng)II

中消耗反應(yīng)物，使反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)C.其他條件不變，由圖1可知，氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低D.由圖2

可知，若要提高C6H5SH

的產(chǎn)量，可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比②590℃時(shí)，氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:

2

.5，總物質(zhì)的量amol)在VL的固定容積中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為a/7mol，苯的物質(zhì)的量為a/l4

mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(kāi)___。(保留兩位有效數(shù)字)③請(qǐng)根據(jù)圖1、圖2，在右圖中畫(huà)出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線圖(3)

除了用以上方法制備苯硫酚以外，亦可電解還原苯磺酸(C6H5SO3H，一元強(qiáng)酸)或苯磺酰氯來(lái)制備。以鋅和石墨為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，電解苯磺酸時(shí)的陰極反應(yīng)式為_(kāi)______。31.【加試題】(10

分)二草酸合銅(II

)酸鉀晶體{K2[Cu

(C2O4)

2]·2H2O}(其相對(duì)式量為354)，是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解?，F(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(

II

)酸鉀晶體流程如下:(己知:

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)請(qǐng)回答:(1)

第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。

(2)

為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是________。A.用水溶解漶紙上的黑色固體，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中B.用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中C.黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過(guò)量D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中(3)

50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)

步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。(5)

二草酸合銅(II

)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為:

加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有:a.縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；b.____________。②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過(guò)______(填操作名稱)回收乙醇。(6)

準(zhǔn)確稱取制取的品體試樣1.000g

溶于NH3·H2O

中，并加水定容至250mL,取試樣溶液25

00mL

于錐形瓶中，再加入10mL

3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是___________。32.[加試題]

(10

分)

某藥物中間休F的合成流程如下:已知：(1)；(2)

碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定請(qǐng)回答:(1)

A→B

的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。(2)

有關(guān)物質(zhì)D的敘述錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。A.能使KMnO4溶液褪色B.能縮聚成高分子C.能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.能發(fā)生水解反應(yīng)(3)

B→C過(guò)程中反應(yīng)1的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(4)

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(5)寫(xiě)出滿足下述條件的E的同分異構(gòu)體____________。①水解產(chǎn)物能消耗2molNaOH；②分子中有三種不同類型的氫；③只含一個(gè)甲基(6)

結(jié)合題給信息，以乙烯為原料制備2丁醇，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)____________。

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分.共50分)110：DACDBACADC1120：BBCBDCCBDA